1. โมล (Mole,Mol) คือ หน่วยที่บอกปริมาณอนุภาค
ของสาร ซึ่งเป็นหน่วยใหญ่ที่ใช้ที่ใช้แทนอนุภาค
จำานวนมาก
อนุภาค
อะตอม
โมเลกุล
ไอออน

2. Mole
1. โมลกับจำานวนอนุภาค
C-12 1 อะตอม มีมวล 12 x 1.66 x 10-24
g
∴C-12 มวล 12 x 1.66 x 10-24
g มีจำานวนอะตอม = 1
atom
C-12 มวล 12 กรัม มีจำานวนอะตอม = C-12 1 atom × C-12 12 g
C-12 12 x 1.66 x 10-24
g
=
6.022137 x 1023
atom1 mole = 6.02 x 1023
อนุภาค
Avogadro,
s number
โมล หมายถึง ปริมาณสารที่มีจำานวนอนุภาค
เท่ากับจำานวนอะตอมของคาร์บอน-12 ที่มีมวล 12
กรัม

3. Mole
•ถ้าอนุภาคคืออะตอม เรียกว่า โมลอะตอม เช่น สังกะสี
(Zn) 1 โมลอะตอมมีจำานวนอะตอมเท่ากับ 6.02 x
1023
อะตอม
• ถ้าอนุภาคคือโมเลกุล เรียกว่า โมลโมเลกุล เช่น ก๊าซ
ไฮโดรเจน (H2) 1 โมลโมเลกุลมีจำานวนโมเลกุลเท่ากับ
6.02 x 1023
โมเลกุล
• ถ้าอนุภาคคือไอออน เรียกว่า โมลไอออน เช่น
แคลเซียมไอออน (Ca2+
) 1 โมลไอออนมีจำานวนไอออน
เท่ากับ 6.02 x 1023
ไอออน
•ถ้าอนุภาคคืออิเล็กตรอน เรียกว่า โมลอิเล็กตรอน 1
โมลอิเล็กตรอน หมายถึง จำานวนอิเล็กตรอนเท่ากับ
6.02 x 1023
อิเล็กตรอน

4. จงหาจำานวนโมลของสารต่อไปนี้
1. ฮีเลียม 12.04 x 1022
atom
2. แก๊สแอมโมเนีย 3.01 x 1025
molecule
3. สังกะสี 3.612 x 1020
atom
4. แมกนีเซียม 1 atom
5. โซเดียมไอออน 20 ion

5. Mole
2. จำำนวนโมลกับมวลของสำร
• ธำตุใดๆ ที่มีปริมำณ 6.02 x 1023
atom หรือ 1 โมล จะมี
มวลเป็นกรัมเท่ำกับมวลอะตอมของธำตุนั้น
• สำรใดๆ ที่มีปริมำณ 6.02 x 1023
molecule หรือ 1 โมล
จะมีมวลเป็นกรัมเท่ำกับมวลโมเลกุลของสำรนั้น
•ไอออนใดๆ ที่มีปริมำณ 6.02 x 1023
ion หรือ 1 โมล จะมี
มวลเป็นกรัมเท่ำกับมวลอะตอมของธำตุนั้น
คำร์บอน-12 ปริมำณ 1 โมล มีมวล 12 กรัม
ค่ำมวลนี้เรียกว่ำ มวลต่อโมล

6. 1. จงหำจำำนวนโมลของสำรต่อไปนี้
1. นำ้ำ 0.36 g
2. โพแทสเซียมไอโอไดด์ 38.06 g
3. อะลูมิเนียม 2.70 g
4. กลูโคส 12 g

7. 2. จงคำำนวณหำมวลของสำรต่อไปนี้
• ฮีเลียม 12.04 x 1022
atom
• แก๊สแอมโมเนีย 3.01 x 1025
molecule
• สังกะสี 3.612 x 1020
atom
• แมกนีเซียม 1 atom
• โซเดียมไอออน 20 ion

8. Mole
Ex. จงคำำนวณหำจำำนวนโมลของคำร์บอนไดออกไซด์
ปริมำตร 5.6 dm3
ที่ STP
3. จำำนวนโมลกับปริมำตรของแก๊ส
กำำหนดให้ อุณหภูมิ 0 องศำเซลเซียส และควำมดัน 1
บรรยำกำศ เป็นภำวะมำตรฐำน (Standard Temperature
and Pressure) และเรียกย่อว่ำ STP
แก๊สใดๆ 1 โมล มีปริมำตร 22.4 ลูกบำศก์เดซิเมตร ( dm3
) ที่ STP หรือปริมำตรต่อโมลของแก๊สใด ๆ เท่ำกับ 22.4
dm3
หรือ 22.4 ลิตร ที่ STP

9. 1
mole

10. Mole
ปริมาตรของแก๊ส (dm3
) ที่ STP
มวล (g)
จำานวนอะตอมหรือโมเลกุล
ปริมาตร 22.4 dm3
จำานวนอนุภาค 6.02 × 1023
อนุภาค
มวลอะตอม
หรือมวล
โมเลกุล
ความสัมพันธ์ระหว่างจำานวนโมล
อนุภาค มวลและปริมาตรของแก๊ส

11. Ex ถ้ามีแก๊สคาร์บอนไดออกไซด์ (CO2
) หนัก
9.24 g จงคำานวณหา
ก. จำานวนโมล CO2
ข. จำานวนโมเลกุล CO2
ค. จำานวนโมลของแต่ละธาตุใน
คาร์บอนไดออกไซด์
จำานวนนี้
ง. จำานวนอะตอมของแต่ละธาตุ
( C = 12.0 O = 16.0 )

12. วิธีทำา
a. นำ้าหนักโมเลกุลของ CO2
= 12.0 + ( 2 x 16.0 )
= 44.0
จำานวนโมลของ CO2 = 9.24 g CO2 × 1 mol CO2
44.0 g
CO2
= 0.210 mol CO2

13. ข. Molecule CO2
= 9.24 g CO2× 1 mol CO2 × 6.02 x 1023
molecule CO2
44.0 g CO2 × 1 mol CO2
= 1.26 x 1023
molecule CO2
ค. Mole C = 9.24 g CO2× 1 mol CO2 × 1 mol C
44.0 g CO2 × 1 mol CO2
= 0.210 mole C
Mole O = 9.24 g CO2× 1 mol CO2 × 2 mol O
44.0 g CO2 × 1 mol CO2
= 0.420 mole O

14. ง. Atom C = 9.24 g CO2× 1 mol CO2 × 1 mol C × 6.02 × 1023
atom C
44.0 g CO2 × 1 mol CO2 × 1 mol C
= 1.26 × 1023
atom C
Atom O = 9.24 g CO2× 1 mol CO2 × 2 mol O × 6.02 × 1023
atom O
44.0 g CO2 × 1 mol CO2 × 1 mol O
= 2.53 × 1023
atom O

15. Ex. จงหาจำานวนโมล จำานวนโมเลกุล และ
ปริมาตร ที่ STP ของสารต่อไปนี้ซึ่งมีมวล
10.0 g
1. แก๊สโอโซน (O3)
2. แก๊สคลอรีน (Cl2)
3. แก๊สแอมโมเนีย (NH3)

16. Ex. เฉลย
1. แก๊สโอโซน (O3)
= 0.208 mol , 1.25 × 1023
molecule, 4.67 dm3
ที่
STP
2. แก๊สคลอรีน (Cl2)
= 0.141 mol , 8.48 × 1022
molecule, 3.15 dm3
ที่
STP
3. แก๊สแอมโมเนีย (NH3)
= 0.587 mol , 3.53 × 1023
molecule, 13.2 dm3
ที่
STP