Ringkasan dari dokumen tersebut adalah: 1. Laporan praktikum kimia dasar tentang persamaan reaksi dan stoikiometri antara magnesium dan asam klorida. 2. Hasil pengamatan menunjukkan reaksi pada tabung ketiga berjalan paling cepat dibanding tabung satu dan dua. 3. Kesimpulan menyatakan perbedaan kecepatan reaksi di ketiga tabung disebabkan oleh perbedaan volume HCl dan berat magnesium.

1. LAPORAN LENGKAP PRAKTIKUM
KIMIA DASAR
Topik Percobaan : Persamaan Reaksi dan Stoikiometri
Oleh :
Nama/NIM
Kelompok : C7
Nama Kelompok : 1.Sylvester Saragih DBD 111 0105
2.Binsar B.L.Tampubolon DBD 111 0126
3.Binsar Rezeki Sinaga DBD 111 0119
4.Aetco Septa DBD 111 0112
5.Imelda Melina S. DBD 111 0135
Praktikum ke : II ( ke dua )
Tanggal Praktikum : 12 April 2012
Aisten Pembimbin : Ratnayanti
UPT. LAB. DASAR DAN ANALITIK
UNIVERSITAS PALANGKA RAYA
2012

2. I . Topik Percobaan
Persamaan Reaksi dan Stoikiometri
II. Tujuan
Menerapkan konsep mol untuk menghitung dan meramalkan jumlah berat zat yang terlibat
dalam suatu reaksi kimia
III. Alat dan Bahan
1. Gelas ukur
2. Tabung reaksi
3. Neraca analitik
4. Larutan HACL 0,1 N
5. Pita magnesium (Mg)
6. Amplas
IV. Landasan Teori dan Prosedur Kerja
A . Landasan Teori
Satu mol suatu zat dapat di definisikan sebagai jumlah zat yang beratnya setara dengan
berat atau massa atom (BA) atau berat molekul (BM), misalnya , 1 mol maksimum (Ca)
mempunyai massa 40 gram karena massa atom relative Ca adalah 40. Contoh lain, 1 mol
(H2O) mempunyai massa 18 gram karena berat molekul air adalah 18. Reaksi kima
merupakancontoh yang paling sesuai untuk perubahan kimia. Pada reaksi kimia , satu zat
atau lebih diubah menjadi zat baru yang dihasilkan disebut hasil reaksi ( produk ).
Persamaan reaksi kimia adalah suatu pernyataan yang menggambarkan reaksi kimia yang
menggunakan rumus kimia dan lambing-lambang beberapa lambing yang digunakan pada
persamaan reaksi kimia → menghasilkan :
+ ditambah
(s) padatan
(q) gas
(l) cairan atau leburan
(aq) terlarut dalam air

3. B. Prosedur Kerja
1. Siapkan tiga buah tabung reaksi yang bersih , lalu masing-masing tabung di beri
label 1, 2, dan 3.
2. Timbang masing-masing tabung reaksi dan catat berat yang diperoleh.
3. Siapkan pita magnesium yang sudah diamplas bersih. Potong pitamagnesium
masing-masing menjadi tiga bagian. Dua bagian yang pertama beratnya masing-
masing 0,0024 g. Bagian yang ketiga beratnya 0,0048 g.
4. Masukkan masing-masing 2 ml larutan HCL 0,1 M ke dalam tabung reaksi
pertama, dan ke dua. Kemudian isikan 4 ml HCL yang sama ke dalam tabung
reaksi ketiga. Timbang ke tiga tabung reaksi yang beisi HCL tersebut.
5. Masukan pita magnesium yang beratnya 0,0024 ke dalam tabung reaksi pertama,
dan ke tiga . amati apa yang terjadi. Bila tidak terjadi perubahan apa-apa, timbang
kembali berat tabung sesudah reaksi selesai.
6. Masukan pita magnesium yang beratnya 0,0048 g ke dalam tabung reaksi ke dua.
Amati, dan catat perubahan yang terjadi. Setelah reaksi terjadi dengan sempurna,
timbang berat tabung reaksi ditambah isi.
V. Data Hasil Pengamatan dan Reaksi yang ditimbulkan.
No Perlakuan Hasil Pengamatan
1 Berat tabung reaksi B1= 18,5g
B2= 18,66g
B3= 18,64g
2 Berat tabung reaksi + HCl 0,1 N B1= 20,35g
B2= 20,47g
B3= 22,45g
3 Berat tabung reaksi (1) + 2ml HCl + 0,029 pita Mg B1= 20,38g
~ Mg+2HCl→MgCl2+H2
4 Berat tabung reaksi (2) + 2ml HCl + 0,029 pita Mg B2= 20,51g
~ Mg+2HCl→MgCl2+ H2
5 Berat tabung reaksi (3) + 2ml HCl + 0,029 pita Mg B3= 22,47g
~ Mg+2HCl→MgCl2+ H2

4. No Tabung reaksi 1 Tabung reaksi 2 Tabung reaksi 3
1 Adanya gelembung- Adanya gelembung- Adanya gelembung-
gelembung pita magnesium gelembung gas yang besar gelembung gas pada saat
pada saat masuk ke tabung pada saat pita magnesium magnesium masuk ke
reaksi 1 masuk ke tabung reaksi 2 tabung reaksi 3,yang mana
gelembung pada tabung ke
3 lebih banyak pada
tabung 1 dan 2.
2 Gelembung pada tabung Reaksi tabung ke 2 lebih Pada saat reaksi, larutan
reaksi1 lebih sedikit cepat dari tabung 1 namun, menjadi lebih keruh di
tidak lebih cepat dari tabung 3 bandingkan tabung ke 2
3 Pita magnesium pada Pada saat bereaksi larutan Reaksi larutan lebih cepat
tabung reaksi 1 lambat pada tabung 2 menjadi keruh bereaksinya, sehingga pita
bereaksi pada larutan HCl magnesium mengalami
perubahan(pita
magnesium lebih cepat
bereaksi) dan berkurang.
4 Terdapat titik-titik embun Terdapat titik-titik embun dari Terdapat titik-titik embun
ari larutan yang bereaksi larutan yang bereaksi dengan dari larutan yang bereaksi
dengan pita magnesium pita magnesium dengan pita magnesium
5 Reaksi pada tabung 1 Setelah selesai bereaksi, Jumlah gelembung pada
lambat gelembung pada tabung ke 2 tabung 3 lebih banyak dari
masih banyak d bandingkan tabung 1, namun tidak
tabung1 lebih banyak dari tabung
ke 2
VI. Perhitungan
1 . Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
0,02 3
M 1.10 mmol 2 ml. 0,1 M = 0,2 mmol
12
2
= 1 mol 400 mol
1
P 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
S 0 399 mol 1 mol 1 mol
m = mr. mol m = mr. mol
= 46. 1 =2.1
= 46 gr = 2 gr

5. 2 . Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
0,05 3 2
M 4.10 mmol 200 mol
12 1
= 1 mol = 400 mol
P 4 mol 4 mol 4 mol 4 mol
S 0 396 mol 4 mol 4mol
m = mr. mol m = mr. mol
= 46. 4 =2.4
= 185 gr = 8 gr
3 . Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
M 1 mol 4ml. 0,1 M = 0,4 mmol
= 400 mol
2
.400 800 mol
1
P 1 mol 1 mol 1 mol 1mol
S 0 799 mol 1 mol 1 mol
m = mr. mol m = mr. mol
= 46. 1 =2.1
= 46 gr = 2 gr

6. VII. Diskusi, Kesimpulan dan Saran.
A. Diskusi
Menurut kami, praktikum kimia mengenai persamaan reaksi dan stoikiometri
kemarin berjalan lancer dan tanpa ada hambatan karena praktikum kemarin sangat
mudah untuk dipahami.
B. Kesimpulan
Dari percobaan diatas kami menarik kesimpulan bahwa perbedaan tabung 1, 2, dan 3
adalah
1. Tabung pertama, reaksi yang terjadi antara HCl dan Mg tidak terlalu cepat (
lambat ).
2. Tabung kedua , reaksi yang terjadi antara HCl dan Mg juga lambat namun tidak
lebih lambat dari tabung pertama. Karena pengaruh volume HCl dan berat pita
Mg.
3. Tabung ketiga, reaksi yang terjadi antara HCl dan Mg lebih cepat dari tabung I,
dan II.
C. Saran
Menurut kami kakak asisten laboratium sudah baik dalam memberikan penjelasan
mengenai alat dan bahan praktikum maupun mengenai prosedur parktikum, dan saran
kami kakak asisten seterusnya itu dalam memberikan penjelan. Untuk alat dan bahan
yang digunakan dalam praktikum menurut kami tidak bermasalah dan masih dapat
digunakan pada saat praktikum.

7. VII . Daftar Pustaka
- Tim Pengajar Kimia Dasar 2009. Petunjuk Praktikum Kimia Dasar, Palangkaraya.
Laboratorium Dasar dan Analitik.
- Siregar Tole .dkk 2007. Detik-Detik Ujian Kimia Klaten : Intan Pariwara
- Mangihut, ST. Kimia Dasar, Penerbit PT. Raja Grafindo Persada, Jakarta. 2009
- Mulyasa. PT. Remaja. Rosdakarya, Bandung. 2008