IKATAN KIMIARSL+YK (4/10/06)       Ikatan Kimia   1
Ikatan KimiaBagian 1• Struktur Lewis• Ikatan Ionik• Ikatan Kovalen Polar dan Non-polar• Panjang, Energi dan Order Ikatan• ...
Konfigurasi Gas MuliaKarena konfigarasi elektronnya,  gas mulia sangat stabil secara  kimia dan berada di alam dalam  bent...
Kaidah OktetAtom sangat stabil bila kulit terluar orbitalnya terisipenuh atau kosong akan elektronKecuali H dan He, kulit ...
Ion dan Kaidah OktetIon yang sederhana merupakan atom yangtelah melepas atau menerima elektron untukmemenuhi kaidah oktetD...
Struktur Lewis   Penting untuk menggambarkan elektron   di sekeliling atom, ditemukan oleh G.N.   Lewis (1916)   Merupakan...
Simbol Lewis  Simbol Lewis untuk unsur periode ke 2RSL+YK (4/10/06)     Ikatan Kimia              7
Senyawa Ionik   Umumnya adalah padatan dengan titik leleh   yang tinggi (> 400 oC)   Kebanyakan larut dalam pelarut polar ...
Ikatan IonikTerbentuk karena adanya dua buah gaya tarik-menarik elektrostatik antara ion bermuatan positifdan ion bermuata...
Energi dan Pembentukan Ikatan IonikSiklus Born-HaberAplikasi dari hukum hess yang memperlihatkanseluruh step pembentukan s...
Energi dan Pembentukan Ikatan IonikRSL+YK (4/10/06)   Ikatan Kimia   11
Energi KisiSemakin tinggienergi kisi suatusenyawa,semakin kuatgaya tarik antarionnyaRSL+YK (4/10/06)    Ikatan Kimia      ...
Struktur Lewis Untuk senyawa                            Ionik    Satu elektron Na pindah ke atom Cl.    Keduanya mengikuti...
Senyawa Kovalen• Berwujud gas, cairan atau padatan  dengan titik leleh rendah (<300 oC)• Banyak yang tidak larut dalam pel...
S      Struktur Lewis Untuk Senyawa                            KovalenPada ikatan kovalen, elektron dibagi/dipakai bersama...
Jenis ElektronPasangan IkatanDua elektron yang digunakan bersama antaradua atom membentuk suatu ikatan kovalenPasangan beb...
Ikatan Kovalen Tunggal       Apakah memenuhi kaidah       Oktet ??RSL+YK (4/10/06)       Ikatan Kimia    17
Kovalen Polar dan Non Polar   Elektron dipakai secara merata. Tidak ada beda   dalam keelektronegativan   Elektron tidak d...
Molekul PolarElektron pada molekul polar biasanya jarangdibagi secara merata.Karenanya terbentuk polar molekulRSL+YK (4/10...
KeelektronegativanRSL+YK (4/10/06)   Ikatan Kimia         20
KeelektronegativanRSL+YK (4/10/06)   Ikatan Kimia         21
KeelektronegativanBeda kelektronegativan dalam suatusenyawa kovalenRSL+YK (4/10/06)   Ikatan Kimia         22
Menggambar Struktur LewisContohLangkah 1Gambarkan semua struktur yangmungkin         Setiap garis melambangkan 2         e...
Menggambar Struktur LewisLangkah 2     Hitung semua jumlah elektron pada     kulit valensiRSL+YK (4/10/06)    Ikatan Kimia...
Menggambar Struktur LewisLangkah 3Cek apakah semua atom memenuhi kaidah oktet• Semua elektron berpasangan• Asumsikan ikata...
Menggambar Struktur Lewis                   Bagaimana dengan                   struktur ini?  Bagaimana dengan ikatan rang...
RSL+YK (4/10/06)   Ikatan Kimia   27
Contoh struktur Lewis     Molekul-molekul yg memenuhi kaidah oktet       Molekul jenuh       NH3                          ...
Ikatan RangkapBagaimana membuktikannya ?Ada perbedaan panjang ikatan danenerginya    Jenis Order     Panjang         Energ...
Muatan FormalDigunakan untuk memperlihatkan perkiraandistribusi kerapatan elektron pada molekulatau ion poliatomikUntuk se...
Muatan FormalContoh   Untuk tiap atom Oksigen              V = 6 elektron              L = 4 elektron              P = 4 e...
Muatan Formal Contoh  Untuk tiap atom Oksigen       V = 6 elektron       L = 2 elektron       P = 6 elektron       Muatan ...
Struktur ResonansiKeduanya memenuhi kaidah oktet,mempunyai jumlah dan jenis ikatan yangsamaMana yang benar ??RSL+YK (4/10/...
Struktur ResonansiKeduanya benar Menghasilkan order ikatan 1,5 antara S dan ORSL+YK (4/10/06)     Ikatan Kimia       34
Struktur Resonansi                   O                             O                   S                             S    ...
Pengecualian Kaidah Oktet Tiga jenis pengecualian: 1.Spesies dengan elektron lebih dari   8 elektron yang mengelilingi ato...
Spesies dengan elektron lebih dari 8             elektron Biasanya terjadi pada unsur yang terletak pada periode 3 dan sel...
Spesies dengan elektron lebih dari 8                  elektronRSL+YK (4/10/06)     Ikatan Kimia            38
Atom yang kurang dari 8 elektron• Berilium dan Boron keduanya akan membentuk  senyawa yang elektron valensinya kurang dari...
Atom yang kurang dari 8 elektron• Defisiensi elektron: spesi selain hidrogen  dan helium yang mempunyai elektron  valensi ...
Spesi dengan total elektron Ganjil• Sangat sedikit spesi dengan jumlah  elektron valensi Ganjil• Berarti harus terdapat el...
Spesi dengan total elektron Ganjil• Contoh: NO• Gas nitrogenmonoksida adalah contoh senyawa  dengan jumlah elektron ganjil...
Struktur dan sifat-sifat ikatanFokus pada :jarak dan kekuatan ikatana. Jarak ikatan• Jarak ikatan ekuilibrium = pemisahan ...
b. Kekuatan ikatanCara paling sederhana mengukur kekuatan    ikatan secara termodinamika adalah    dengan menentukan ental...
More about bond enthalpy ….c. Bagaimana trend entalpi disosiasi ikatan  dari blok P?d. Apakah hubungan elektronegativitas ...
Latihan1. Gambarkan struktur Lewis dari senyawa   berikut: PF3, HCN, HNC, NO2-2. Hitunglah muatan formal yang dimiliki   o...
Pengembangan struktur Lewis• Struktur Lewis tidak dapat digunakan  untuk memperkirakan bentuk/ geometri  suatu molekul, te...
Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory (VSEPR)Geometri dasar dapat diterapkan pada setiap atom non-terminalberdasark...
Visualisasi teori VESPR    Jumlah           2         3             4             5             6     obyek   Geometri    ...
Geometri yang tidak umum     Number of     7                      8     Objects     Geometry      pentagonal             s...
Geometri sekitar suatu atom digambarkan dengan rumus umum:                                                AXmEnA = atom pu...
Refinement of VSEPR theory predicted geometriesSterik relatif yang dibutuhkan dan besar tolakan yang berbeda dari obyekaka...
LatihanDengan mengacu pada teori VESPR,gambarkan geometri dari molekul:• BF3• H3N BF3• MeCH=CH2RSL+YK (4/10/06)    Ikatan ...
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

4383311a07aad279ac1bb35bc18e4953a1ad4a35

2,518 views

Published on

Published in: Technology, Education
2 Comments
9 Likes
Statistics
Notes
  • mkasih slide nya..
    tapi kok ga boleh d download ya...??
       Reply 
    Are you sure you want to  Yes  No
    Your message goes here
  • csjlegwiudbnlsa
       Reply 
    Are you sure you want to  Yes  No
    Your message goes here
No Downloads
Views
Total views
2,518
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
1
Actions
Shares
0
Downloads
0
Comments
2
Likes
9
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

4383311a07aad279ac1bb35bc18e4953a1ad4a35

  1. 1. IKATAN KIMIARSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 1
  2. 2. Ikatan KimiaBagian 1• Struktur Lewis• Ikatan Ionik• Ikatan Kovalen Polar dan Non-polar• Panjang, Energi dan Order Ikatan• Muatan Formal• Struktur Resonansi• Pengecualian Kaidah Oktet• Teori VESPR dan bentuk dasar geometriRSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 2
  3. 3. Konfigurasi Gas MuliaKarena konfigarasi elektronnya, gas mulia sangat stabil secara kimia dan berada di alam dalam bentuk monoatomiknyaKecuali Helium,semuanya membentuk pemakaian konfigurasi elektron yang sama yang sangat stabilKonfugurasi ini mempunyai 8 elektron kulit valensiRSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 3
  4. 4. Kaidah OktetAtom sangat stabil bila kulit terluar orbitalnya terisipenuh atau kosong akan elektronKecuali H dan He, kulit terluar atom-atom memilikielektron maksimum sejumlah 8 oktetSuatu atom akan melepas atau menerima senyawa ionik membagi senyawa kovalen elektron untuk mengisi penuh kulit terluar atau mengosongkannya Ikatan KimiaRSL+YK (4/10/06) 4
  5. 5. Ion dan Kaidah OktetIon yang sederhana merupakan atom yangtelah melepas atau menerima elektron untukmemenuhi kaidah oktetDasar: cara termudah (energi terkecil) untukmelepas atau menangkap elektron agarmemenuhi kaidah oktetRSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 5
  6. 6. Struktur Lewis Penting untuk menggambarkan elektron di sekeliling atom, ditemukan oleh G.N. Lewis (1916) Merupakan gambaran elektron valensi dari unsur-unsur yang berikatan Digunakan biasanya pada unsur-unsur blok s dan pRSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 6
  7. 7. Simbol Lewis Simbol Lewis untuk unsur periode ke 2RSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 7
  8. 8. Senyawa Ionik Umumnya adalah padatan dengan titik leleh yang tinggi (> 400 oC) Kebanyakan larut dalam pelarut polar (air) dan tidak larut dalam pelarut non polar (heksan) Lelehannya dapat menghantarkan listrik Larutannya menghantarkan listrik sangat baikRSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 8
  9. 9. Ikatan IonikTerbentuk karena adanya dua buah gaya tarik-menarik elektrostatik antara ion bermuatan positifdan ion bermuatan negatif Ikatan ionik umumnya terbentuk dari unsur logam dengan unsur non logamRSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 9
  10. 10. Energi dan Pembentukan Ikatan IonikSiklus Born-HaberAplikasi dari hukum hess yang memperlihatkanseluruh step pembentukan senyawa ionikDigunakan untuk menghitung energi kisi, yangsangat sulit diukur secara eksperimentalEnergi Kisi: energi yang dibutuhkan untukmemisahkan ion-ion dari senyawa ionik sampaijarak yang tak terbatasRSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 10
  11. 11. Energi dan Pembentukan Ikatan IonikRSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 11
  12. 12. Energi KisiSemakin tinggienergi kisi suatusenyawa,semakin kuatgaya tarik antarionnyaRSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 12
  13. 13. Struktur Lewis Untuk senyawa Ionik Satu elektron Na pindah ke atom Cl. Keduanya mengikuti kaidah oktet Na menjadi Na+ : kation Cl menjadi Cl- : anion Muatan + dan – saling tarik menarik membentuk ikatanIkatan KimiaRSL+YK (4/10/06) ionik 13
  14. 14. Senyawa Kovalen• Berwujud gas, cairan atau padatan dengan titik leleh rendah (<300 oC)• Banyak yang tidak larut dalam pelarut polar tetapi larut dalam pelarut non polar• Baik bentuk cairan dan lelehannya tidak menghantar listrik• Larutan aqueous-nya menghantar listrik sangat lemah karena tidak memiliki partikel bermuatanRSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 14
  15. 15. S Struktur Lewis Untuk Senyawa KovalenPada ikatan kovalen, elektron dibagi/dipakai bersama (share). Struktur Lewissangat membantu untuk memvisualisasikanmolekul kovalen•Adanya Ikatan rangkap•Membantu menentukan geometri molekul•Membantu menjelaskan ion poliatomikRSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 15
  16. 16. Jenis ElektronPasangan IkatanDua elektron yang digunakan bersama antaradua atom membentuk suatu ikatan kovalenPasangan bebas (unshared pairs)Yang tidak dipakai bersama antara dua atom.Pasangan sunyi atau elektron nonbondingRSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 16
  17. 17. Ikatan Kovalen Tunggal Apakah memenuhi kaidah Oktet ??RSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 17
  18. 18. Kovalen Polar dan Non Polar Elektron dipakai secara merata. Tidak ada beda dalam keelektronegativan Elektron tidak dipakai secara merata. Ada beda dalam keelektronegativanGaris dapat menyatakan adanya elektronyang dipakai bersama Ikatan Kimia RSL+YK (4/10/06) 18
  19. 19. Molekul PolarElektron pada molekul polar biasanya jarangdibagi secara merata.Karenanya terbentuk polar molekulRSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 19
  20. 20. KeelektronegativanRSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 20
  21. 21. KeelektronegativanRSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 21
  22. 22. KeelektronegativanBeda kelektronegativan dalam suatusenyawa kovalenRSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 22
  23. 23. Menggambar Struktur LewisContohLangkah 1Gambarkan semua struktur yangmungkin Setiap garis melambangkan 2 elektronRSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 23
  24. 24. Menggambar Struktur LewisLangkah 2 Hitung semua jumlah elektron pada kulit valensiRSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 24
  25. 25. Menggambar Struktur LewisLangkah 3Cek apakah semua atom memenuhi kaidah oktet• Semua elektron berpasangan• Asumsikan ikatan rangkap bila mungkinUntuk struktur C-O-ORSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 25
  26. 26. Menggambar Struktur Lewis Bagaimana dengan struktur ini? Bagaimana dengan ikatan rangkap ? Bagaimana ?? Ikatan rangkap dengan 4 elektronRSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 26
  27. 27. RSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 27
  28. 28. Contoh struktur Lewis Molekul-molekul yg memenuhi kaidah oktet Molekul jenuh NH3 CH4 2s 2p 2s 2pN C ground state C* valence state3H 4H 1s 1s 1s 1s 1s 1s 1s H N H H H H C H HRSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 28
  29. 29. Ikatan RangkapBagaimana membuktikannya ?Ada perbedaan panjang ikatan danenerginya Jenis Order Panjang Energi Ikatan Ikatan Ikatan Ikatan (pm) kJ/molRSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 29
  30. 30. Muatan FormalDigunakan untuk memperlihatkan perkiraandistribusi kerapatan elektron pada molekulatau ion poliatomikUntuk setiap atom, muatan formal (f) dapatditentukan sbb: f=V–L–½P F= muatan formal V = elekron valensi dari atom L = elektron bebas yang dimiliki atomRSL+YK elektron yang dipakaiKimia P = (4/10/06) Ikatan bersama 30
  31. 31. Muatan FormalContoh Untuk tiap atom Oksigen V = 6 elektron L = 4 elektron P = 4 elektron Muatan Formal : 6 – 4 – ½ (4) = 0 Untuk tiap atom Karbon V = 4 elektron L = 0 elektron P = 8 elektron Muatan Formal : 4Kimia0 – ½ (8) = 0RSL+YK (4/10/06) Ikatan – 31
  32. 32. Muatan Formal Contoh Untuk tiap atom Oksigen V = 6 elektron L = 2 elektron P = 6 elektron Muatan Formal : 6 – 2 – ½ (6) = +1 Untuk tiap atom Karbon V = 4 elektron L = 2 elektron P = 6 elektron Muatan Formal : 4Kimia2 – ½ (6) = +1RSL+YK (4/10/06) Ikatan – 32
  33. 33. Struktur ResonansiKeduanya memenuhi kaidah oktet,mempunyai jumlah dan jenis ikatan yangsamaMana yang benar ??RSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 33
  34. 34. Struktur ResonansiKeduanya benar Menghasilkan order ikatan 1,5 antara S dan ORSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 34
  35. 35. Struktur Resonansi O O S S H 3C CH 3 H 3C CH 3 d-orbitals no d-orbitalsRSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 35
  36. 36. Pengecualian Kaidah Oktet Tiga jenis pengecualian: 1.Spesies dengan elektron lebih dari 8 elektron yang mengelilingi atom 2.Spesies dengan elektron kurang dari 8 elektron 3.Spesies dengan total elektron yang ganjilRSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 36
  37. 37. Spesies dengan elektron lebih dari 8 elektron Biasanya terjadi pada unsur yang terletak pada periode 3 dan selebihnya, orbital d dapat/mungkin terlibat pada ikatan Contoh: 5 pasang elektron terdapat di sekitar atom P dan S untuk senyawa PF5 dan SF4; 6 pasang elektron disekitar atom S pada senyawa SF6RSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 37
  38. 38. Spesies dengan elektron lebih dari 8 elektronRSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 38
  39. 39. Atom yang kurang dari 8 elektron• Berilium dan Boron keduanya akan membentuk senyawa yang elektron valensinya kurang dari 8RSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 39
  40. 40. Atom yang kurang dari 8 elektron• Defisiensi elektron: spesi selain hidrogen dan helium yang mempunyai elektron valensi kurang dari 8• Umumnya merupakan spesi yang reaktif dan bergabung membentuk ikatan datif ← F3B←NH3RSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 40
  41. 41. Spesi dengan total elektron Ganjil• Sangat sedikit spesi dengan jumlah elektron valensi Ganjil• Berarti harus terdapat elektron yang tak- berpasangan, dan bersifat reaktif.• RADIKAL: spesi yang mengandung satu atau lebih elektron yang tak berpasangan• Dipercaya mempunyai peranan signifikan dalam proses penuaan dan terjadinya cancerRSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 41
  42. 42. Spesi dengan total elektron Ganjil• Contoh: NO• Gas nitrogenmonoksida adalah contoh senyawa dengan jumlah elektron ganjil• Dikenal juga sebagai oksida nitrit• Mempunyai total 11 elektron valensi, 6 dari oksigen, dan 5 dari nitrogen• Struktur Lewis dari NO adalah:RSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 42
  43. 43. Struktur dan sifat-sifat ikatanFokus pada :jarak dan kekuatan ikatana. Jarak ikatan• Jarak ikatan ekuilibrium = pemisahan internuklir dari 2 atom yg berikatan.• Informasi dapat diperoleh dgn XRD dan mikroskop elektron (padat), spektroskopi IR dan microwave (gas)• Kontribusi suatu atom dalam ikatan kovalen = jari2 kovalen; biasa digunakan untuk estimasi jarak ikatan.• e.g. jarak ikatan P-N 1,10Å + 0.74Å = 1.84Å• Trend jari2 kovalen di sistem periodik mirip dengan jari2 ionik• Jari2 van der waals??? RSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 43
  44. 44. b. Kekuatan ikatanCara paling sederhana mengukur kekuatan ikatan secara termodinamika adalah dengan menentukan entalpi disosiasi ikatan A-B(g) A(g) + B(g) ∆Ηo (A-B)Entalpi ikatan rerata: rerata entalpi disosiasi ikatan diambil dari beberapa ikatan A-B dalam molekul yang berbedaRSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 44
  45. 45. More about bond enthalpy ….c. Bagaimana trend entalpi disosiasi ikatan dari blok P?d. Apakah hubungan elektronegativitas dengan entalpi ikatan? definisi kelektronegatifan dari Linus PaulingRSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 45
  46. 46. Latihan1. Gambarkan struktur Lewis dari senyawa berikut: PF3, HCN, HNC, NO2-2. Hitunglah muatan formal yang dimiliki oleh setiap atom dalam senyawa: NO2F, NCO-3. Gambarkan resonansi yang mungkin untu senyawa berikut: ion sianat, NO2, ozon.RSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 46
  47. 47. Pengembangan struktur Lewis• Struktur Lewis tidak dapat digunakan untuk memperkirakan bentuk/ geometri suatu molekul, terutama molekul poliatomik.• Pengembangan struktur Lewis model molekul VSEPR, diawali dari ide Nevil Sidgwick dan Herbert Powell dan pada tahun 1940 dimodernisasi oleh Ronald Gillespie dan Ronald NyholmRSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 47
  48. 48. Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory (VSEPR)Geometri dasar dapat diterapkan pada setiap atom non-terminalberdasarkan jumlah “obyek” yang menempel kepadanya. Obyek meliputi:atom-atom yg terikat (single, double, triple, partial bonds) and “pasanganelektron bebas”VSEPR dapat meramalkan bentuk molekul berdasrkan konfigurasielektron dari atom-atom pembentuk molekul; dengan me-maksimumkanjarak antara 2 titik pada permukaan yang bundar.RSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 48
  49. 49. Visualisasi teori VESPR Jumlah 2 3 4 5 6 obyek Geometri linear trigonal tetrahedral trigonal Oktahedral planar bipyramidal*RSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 49
  50. 50. Geometri yang tidak umum Number of 7 8 Objects Geometry pentagonal square bipyramidal anti-prismatic Xe- F F F F F Xe digambarkan sebagai AX5E2 dan memiliki bentuk pentagonal planar diturunkan dari geometri bipiramid XeF5- NMe4+ pentagonal.RSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 50
  51. 51. Geometri sekitar suatu atom digambarkan dengan rumus umum: AXmEnA = atom pusat, X = atom yg terikat, E = pasangan elekton bebas (lone pair),(m+n) adalah jumlah obyek (bilangan sterik, SN) di sekeliling A Jumlah 2 3 4 5 6 obyek Geometri linear trigonal tetrahedral trigonal Octahedral planar bipyramidal Formula AX2 AX3 AX4 AX5 AX6 (Shape) (trig. planar) (tetrahedral) (t.b.p. or (octahedral) AX2E AX3E square AX5E (bent) (pyramidal) pyramidal) (square pyramidal) AX2E2 AX4E AX4E2 (bent) (seesaw) (square planar) AX3E2 AX3E3 (T-shaped) (T-shaped) AX2E3 RSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia (linear) 51
  52. 52. Refinement of VSEPR theory predicted geometriesSterik relatif yang dibutuhkan dan besar tolakan yang berbeda dari obyekakan mengubah pengaturan letak atom di sekeliling atom pusat. Lone pair of electronsIncreasing steric demand OH2 104.5° Multiple bond polarized toward central atom NH3 Normal single bond 106.6° Long single bond polarized away from central atom CH4 109.5° RSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 52
  53. 53. LatihanDengan mengacu pada teori VESPR,gambarkan geometri dari molekul:• BF3• H3N BF3• MeCH=CH2RSL+YK (4/10/06) Ikatan Kimia 53

×