1. Kuliah 3-4. 13 Maret 2012
♣ DASAR-DASAR ANALISA
KUANTITATIF
♣ TITRASI ASAM BASA

2. ANALISA KUANTITATIV
: bertujuan menentukan jumlah suatu zat
atau komponen zat
Cara analisa kuantitatif:
Metode klasik:
berdsrkan interaksi materi dgn materi
Metode instrumental:
berdsrkan interaksi energi dgn materi

3. METODA INSTRUMENTAL
 Berdasarkan interaksi energi dengan materi
 Energi yg digunakan :
* energi cahaya,
* energi listrik,
* energi panas

4. Contoh:
Spektrofotometri Absorpsi
: Berdasarkan absorpsi cahaya yg
diserap analat
Prinsipnya:
* seberkas cahaya dilewatkan pada analat
* Setelah melewati analat,intensitas cahaya
berkurang sebanding dengan banyaknya
molekul analat yg menyerap cahaya tsb.

5. Mengapa cara klasik msh dipertahankan ?
 Cara klasik pada dasarnya sederhana
 Tidak perlu kalibrasi
 Tdk memerlulkan peralatan yg mahal
 Kalibrasi dan standarisasi alat diperlukan cara
klasik
 Tahap-tahap pengukuran sama cara klasik

6. METODE KLASIK
cara yg menggunakan Rx kimia
dgn zat yg akan ditentukan
METODE:
► Gravimetri
► Gasometri
► Volumetri

7. GRAVIMETRI
Zat diubah menjadi st hsl Rx yg sukar lrt,
CaCl2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 HCl
10 gr
* Saring
* Cuci
* Keringkan/pijar
* Timbang
→ 1,36 gr

8. GRAVIMETRI
CaCl2 + H2SO4 → CaSO4 ↓ + 2 HCl
10 gr 1,36 gr
0,01 mol 0,01 mol
1,11 gr
Kadar CaCl2 = 1,11/10 x 100% = 11,1 %

9. GASOMETRI
Hsl Rx mer. st gas yg dpt diukur
volumenya pd P ,T tertentu
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
o
10 gr 2,24 ltr(0 C,1atm)
0,1 mol 0,1 mol
6,35 gr

10. VOLUMETRI
Dgn menambahkan pereaksi yg sdh
diketahui konsentrasinya dlm juml yg
tepat ekivalent dan dinyatakan dalam
satuan volum
Titik ekivalent
: st keadaan dimana :
grek analat = grek titran
[ V x N ] analat = [ V x N ] titrant

11. VOLUMETRI
DASAR RX YG DIGUNAKAN
* Rx Asam-basa ( Acidi-alkalimetri)
* Rx Redox (redoksimetri)
* Rx Pembtkan komplek(komleksometri)
* Rx Pengendapan(argentometri)

12. TITRASI ASAM BASA
♦ Dasar reaksi: asam basa
♦ Titrasi st zat yg bersifat asam(basa) dgn st zat
yg bersifat basa(asam) yg sdh dik. kadarnya,
dlm juml yg tepat ekivalent
♦ Perhitungan:
grek. Asam = grek basa
(V x N)asam = (V x N)basa

13. Istilah
* Titrasi
* Larutan standar
♦ Larutan standar primer
♦ Larutan standar sekunder
* Titik akhir titrasi

14. Titrasi
titrant
Penambahan larutan
yg sdh diketahui kadar
nya (titrant) kedalam
larutan yang akan di
tentukan kadarnya
sampel

15. LARUTAN STANDAR
* Larutan standar primer
Lrt yg M ditentukan melalui perhitungan
Persyaratan:
* Kemurnian tinggi
* Stabil
* RM pasti
* BE besar
* Mdh dikeringkan

16. Contoh:
1,34 gr Na2C2O4 dilarutkan dlm 250 ml H2O
0,01 mol Na2C2O4 /250 ml
Konsentrasi Na2C2O4 = 0,04 M

17. Contoh:
4 gram NaOH dilarutan dlm 250 ml H2O
0,1 mol NaOH / 250 ml
Konsentrasi NaOH ≠ 0,4 M ???
* NaOH bukan larutan standart primer
* NaOH higroskopis
* 4 gram adalah berat (NaOH + H2O)

18. Larutan standar sekunder
Lrt yg Molaritasnya ditentukan
dgn melakukan titrasi dgn lrt
standar primer
contoh:
Larutan NaOH

19. pH ekivalent
Adalah pH pada titik ekivalent
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Pd titik Ekivalent:
* Grek NaOH = Grek HCl
* Zat yg ada pd titik ekivalent NaCl
* pH ekivalent adlh pH NaCl =7

20. Titik akhir titrasi
St keadaan dimana
NaOH
pe+an titran dihentikan
berdsrkan perubahan
warna Indikator
NaOH+ HCl →NaCl+H2O
HCl
pH ekivalent = 7
pH akhir =range pH ind
Ttk akhir ≠ Ttk ekivalent

21. Acidi-alkalimetri
Dasar reaksi asam basa
Perhitungan:
Grek asam = grek basa
(V x N)asam = (V x N)basa
1 grek asam = 1 mol H+ yg dilepas
1 grek basa = 1 mol H+ yg diikat

22. Contoh:
H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H20
1 mol H2SO4 = 1 grek
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2 H20
1 mol H2SO4 = 2 grek

23. Contoh:
Na3PO4 + HCl → Na2HPO4 + NaCl
1 mol Na3PO4 = 1 grek
Na3PO4 + 2HCl → NaH2PO4 + 2NaCl
1 mol Na3PO4 = 2 grek

24. KELAYAKAN TITRASI ASAM-BASA
Suatu Rx dpt digunakan dalam st titrasi
jika
1. Rx tsb sempurna kekanan pd
TE dpl. nilai K >>>
Contoh:
Asam lemah HA dititrasi dgn basa kuat
HA + OH- ⇌ A- + H2O

25. ASAM LEMAH HA DITITRASI DGN BASA KUAT
HA + H2O ⇌ A-+H3O+
HA + OH- ⇌ A-+H2O [ A − ][ H 3O + ]
Ka =
[ HA]
[ A− ] (1)
K= [ A− ] Ka
[ HA][OH − ] =
[ HA] [ H 3 O + ]
Dr (1) dan (2) (2)
Ka
Ka K=
K= Kw
[ H 3O + ][OH − ]
Makin besar nilai K
Kw Reaksi makin sempurna

26. 2. Δ pH hrs besar pd TE
Harus ada
loncatan pH

27. Titration of a Strong Acid With a Strong Base
14.0
12.0
Solution
Solution
of NaOH
of
NaOH 10.0
OH-
Na +
Na +
OH - OH- 8.0
pH
Na+ Na+
OH-
equivalence point
6.0
4.0
Solution
of HCl H+ Cl 2.0
Cl- H+
H+
H + Cl- 0.0
Cl- 0.0 10.0 20.0 30.0 40.0
Volume of 0.100 M NaOH added
(mL)

28. 3. Salah titrasi ≤ 2%
♦ SALAH TITRASI KEBETULAN
* Dihitung utk mengetahui apakah st Rx dpt
digunakan
* d.p.l. apakah TE tsb dpt digunakan
♦ SALAH TITRASI SISTIMATIK
* Dihitung untuk mengetahui dapat tidaknya
suatu indikator dipergunakan pada titrasi
asam basa.

29. SALAH TITRASI KEBETULAN
♦ Dihitung utk mengetahui apakah st
Rx dpt digunakan
♦ utk titrasi d.p.l. apakah TE tsb dpt
digunakan.
Fabsolut = ± [( H 3 O + ) + (OH − ) + Σ as + Σ bs ] grek / l
Fabsolut
Frelatif = x 100 %
ΣT
ΣT = jml grek/l zat pentiter yg ditambahkan

30. SALAH TITRASI SISTIMATIK
♦ Dihitung untuk mengetahui dapat tidaknya suatu
indikator dipergunakan pada titrasi asam basa.
{ [ ] [ ]}
Aabsolut = ∑[ asam] − ∑[ basa ] + H 3O + − OH − grek / l
Aabsolut
Arelatif = × 100%
∑C
ΣC = konsentrasi akhir zat yg dititrasi

31. Diagram logaritmik
1. Diagram logaritmik H+
2. Diagram logaritmik OH-
3. Diagram logaritmik asam lemah
4. Diagram logaritmik basa lemah

32. DIAGRAM LOGARITMIK H+
 Absis : pH
 Ordinat : - log [H+]
- log [H+] = pH
ordinat absis
y = mx
Grafik: grs yg melalui :
• titik (0,0)
• dgn arah 45o kekanan

33. DIAGRAM LOGARITMIK OH-
• Absis : pH
• Ordinat : - log[OH-]
-Log [OH-] = log[H+] - log Kw
-Log [OH-] = - pH + pKw
Y = - mx + n
Bila:
* pH = pKw = 14 → x =14
* -Log [OH-] = 0 → y = 0
Grafik: grs melalui ttk (14,0) ; arah 45o kekiri

34. pH

35. Diagram logaritmik asam lemah
as + H2O ⇄ bs + H3O+
Awal : C
RX : Cα Cα
Akhir : C - Cα Cα
as + bs = C
[bs ]× [ H 3O + ] +
[C − as ][ H 3O ] C × [ H 3O + ]
Ka = K a = C - as
bs = [as ] =
[as ] [as ] K a + [ H 3O + ]

36. Diagram logaritmik asam lemah
♣ Absis : pH
C × [ H 3O + ]
♣ Ordinat: -log(asam) [as] =
[ H 3O + ] + [ H 3O + ]
Pendekatan [as] = C/2
1. pH = pKa -log[as] = - logC+log 2
[H3O+] = Ka
+
Diperoleh :
C × [ H 3O ] ttk dgn koordinat:
[as ] =
K a + [ H 3O + ]
[pKa,(-logC+log2)]

37. Diagram logaritmik asam lemah
2. pH >>> pKa
[H3O+] <<< Ka
C × [ H 3O + ] C × [ H 3O + ]
[as ] =
K a + [ H 3O + ] [as ] =
Ka
diabaikan
-log[as] = pH + [-pKa – log C]
y mx n
Grafik: grs dgn arah 45o kekanan
melalui ttk (pKa,-logC)

38. Diagram logaritmik asam lemah
3. pH <<< pKa
[H3O+] >>>> Ka
C × [ H 3O + ]
[as] = [as ] = C
K a + [ H 3O + ]
diabaikan
− log ( as ) = − log C
y n
Grafik:
grs //absis,memotong ordinat di -logC

39. contoh
Buatlah diagram logaritmik CH3COOH 10-4M
Ka = 2 x 10-5
1.Titik dgn koordinat [pKa,(-logC+log2)]
(4,7;4,3)……ttk belok
2. Buat ttk dgn koordinat (4,7 ; 4)
tarik grs melalui (4,7;4) dgn arah 45 o
kekanan
3. Grs //absis,memotong ordinat di –logC

40. 3.pH <<< pKa 1.pH =pKa=4,7 2.pH >>> pKa
[pKa,(-logC+log2)]
3 1
2

41. Diagram logaritmik basa lemah
• Kembalikan ke bentuk asam konyugasinya
as + H2O ⇄ bs + H3O+
as + bs = C
[bs ]× [ H 3O + ]
Ka = as = C - bs
[as ]
Ka × C
Ka =
[bs ]× [ H 3O + ] ( bs ) =
[C − bs ] K a + ( H 3O + )

42. Diagram logaritmik basa lemah
Pendekatan:
1. pH = pKa (H3O+)= Ka
Ka × C C
( bs ) = ( bs ) =
K a + ( H 3O + ) 2
− log(bs ) = − log C + log 2

43. Diagram logaritmik basa lemah
2. pH >>> pKa
[H3O+] <<< Ka
Ka × C
( bs ) = (bs ) = C
K a + ( H 3O + )
diabaikan
− log(bs ) = − log C
y n
Grafik:
grs //pH,memotong ordinat di - logC

44. Diagram logaritmik basa lemah
3. pH <<< pKa
(H3O+) >>> Ka
Ka × C
( bs ) = ( bs ) = Ka × C
K a + ( H 3O + ) ( H 3O + )
diabaikan
− log(bs ) = − pH + ( pK a − log C )
Grafik:
grs dgn arah 45o kekiri
melalui ttk (pKa,-logC)

45. 3.pH <<< pKa 1.pH =pKa=4,7 2.pH >>> pKa
1 [pKa,(-logC+log2)]
2
3
1
3 2

46. MANFAAT DIAGRAM LOGARITMIK
 Utk mengetahui hubungan antara konsentrasi dan pH
 Dapat digunakan untuk menghitung pH larutan
 Hitung pH 100 ml larutan HAc 10-4M, Ka = 2 x 10-5
 Tahapan kerja:
 Tulis protolisa zat yg akan dihitung pH nya
 HAc + H2O ⇄ Ac- + H3O+
 Buat diagram logaritmik HAc 0,1M
 Buat diagram logaritmik H O+
3
 Buat diagram logaritmik OH-

47. Diagram logaritmik HAc 10-4M,
Ka = 2 x 10-5
 Buat titik P dgn koordinat [pKa,-logC] → (4,7 ; 4 )
 Tarik garis lurus dari ttk P (4,7 ; 4 )
 45o ke kanan (grs asam → grs HAc)
 45o ke kiri ( grs basa → grs Ac-)
 Buat titik Q dgn koordinat [pKa,(-logC+log2)] → (4,7;4,3)
 Titik Q (4,7;4,3) adalah ttk belok
 Tarik grs // absis,memotong ordinat di – log C. dr kiri,
melalui ttk Q dan grs asam
 Tarik grs // absis,memotong ordinat di – log C. dr kanan,
melalui ttk Q dan grs basa

48. H3O+
(4,7 ; 4 )
OH-
(4,7;4,3)

49. HAc + H2O ⇄ Ac- + H3O+
 pH dihitung dengan melihat protolisa HAc
 pH dihitung pada keadaan setimbang
 Pd keadaan setimbang [Ac- ] = [ H3O+] ?????
Di titik potong:
garis Ac- dengan grs H3O+

50. pH = 4,35
H3O+
OH-

51. soal
Hitung pH larutan dibawah ini dgn
menggunakan diagram logaritmik :
 Larutan NaHCO 0,1 M
3
 Larutan NaH2PO4 0,1M
 Larutan amonium asetat 0,1 M

52. H2CO3 + H2O ⇄ HCO3- + H3O+ pKa1 = 6.34
HCO3- + H2O ⇄ CO3= + H3O+ pKa2 = 10.36
protolisa NaHCO3
 HCO3- + H2O ⇄ CO3= + H3O+ → diabaikan
asam →
pKa = 10.36
 HCO3- + H2O ⇄ H2CO3 + OH- → diabaikan
basa →
pKb = 7.66
 HCO3- + HCO3- ⇄ CO3= + H2CO3 √√√
asam basa

53. pH dihitung dari protolisa:
 HCO3- + HCO3- ⇄ CO3= + H2CO3
 pH dihitung pada keadaan setimbang
 Pd keadaan setimbang :
[ CO3= ] = [ H2CO3 ] → dimana ????
Di titik potong:
garis CO3= dengan grs H2CO3

54.  Buat Diagram log H2CO3,H3O+ dan OH-
 Tarik grs // ordinat melalui ttk pot grs
garis CO3= dengan grs H2CO3
sampai memotong sumbu pH
Bandingkan nilai pH dengan menggunakan rumus:
pH = ½ (pKw – pKb HCO3- - pKa HCO3- )

55. H3PO4 + H2O ⇄ H2PO4- + H3O+ pKa1 = 2
H2PO4- + H2O ⇄ HPO4= + H3O+ pKa2 = 6,8
HPO4= + H2O ⇄ PO4≡ + H3O+ pKa3 =11,5
Hitung pH Larutan NaH2PO4 0,1M
 Protolisa yg terjadi:
H2PO4- + H2PO4- ⇄ HPO4= + H3PO4
PH adl : grs //ordinat,melalui titik
pot grs HPO4= dgn grs H3PO4
sampai memotong sumbu pH

56. soal
Dapatkah 25 ml HAc 0.1M dititrasi dengan
0.1N NaOH ?
♣ Dpl. Dptkah reaksi HAc dgn NaOH
digunakan utk analisa kuantitatif
♣ Hitung salah titrasi kebetulan

57. Tahapan kerja:
1. Buat diagram logaritmik HAc 0,1M
2. Tulis persamaan reaksi yang terjadi
HAc + NaOH → NaAc + H2O
3. Tentukan pH ekivalent
→ pH Ekivalent = pH Ac-
Ac- + H2O ⇆ HAc + OH-

58. Ac- + H2O ⇆ HAc + OH-
PH ekivalent :
grs //ordinat,melalui titik potong
grs HAc dan grs OH-
5. Tarik grs // ordinat, pd pH ekivalent
6. Hitung salah titrasi kebetulan
Titrasi dpt dilakukan bila :
salah titrasi Kebetulan ≤ 2%

59. Fabsolut = ± [( H 3 O + ) + (OH − ) + Σ as + Σ bs ] grek / l
Fabsolut
Frelatif = x 100 %
ΣT
F relatif = 0,04 %
<2%
Rx dpt
digunakan

60. TITRASI ASAM BASA POLIVALENT
H3PO4 + H2O ⇄ H2PO4- + H3O+ pKa1 = 2
H2PO4- + H2O ⇄ HPO4= + H3O+ pKa2 = 6,8
HPO4= + H2O ⇄ PO4≡ + H3O+ pKa3 =11,5
Dptkah H3PO4 dititrasi :
sbg asam bervalensi I,II,III

61. H3PO4 sbg asam bervalensi I
H3PO4 + OH- ⇄ H2PO4- + H2O
pH ekivalent
Rx Protolisa H2PO4-
H2PO4- + H2PO4- ⇄ HPO4= + H3PO4
PH ekivalent adl : grs //ordinat,melalui titik
pot grs HPO4= dgn grs H3PO4

63. PH ekivalent adl :
grs //ordinat,melalui titik potong grs
HPO4= dan grs H3PO4 = 4,4
F absolut = ± { [H3O+] + [OH-] + Σas + Σbs } grek/l
= 10-4,4 + 10-9,6 + 10-3,4 + 10-3,4
= 4,4 x 10-4
F relatif = (4,4 x 10-4) / (5 x 10-2) x 100%
= 0,9 % < 2 %
→ H3PO4 dpt dititrasi sbg as ber val I

64. soal
Dptkah indikator fenolftalein ( pH 8 – 9,6)
dipergunakan pada titrasi HAc dengan NaOH 0,1M?
Tahapan kerja
1. Buat diagram logaritmik HAc
2. Tarik grs // ordinat pada pH 8 ( sesuai
dengan range pH indicator)
3. Hitung salah titrasi sistimatik
4. Indikator dapat dipergunakan bila
perhitungan salah titrasi relatif ≤ 2 %

65. pH
-log C

66. Perhitungan Salah Titrasi sistimatik
{ [ ] [ ]}
Aabsolut = ∑[ asam] − ∑[ basa ] + H 3 O + − OH − grek / l
= - [ 10-4,3 - 0 + 10-8 - 10-6
= - 2,4 x 10-5 grek/lt
Aabsolut − 2,4 x10 −5
Arelatif = × 100% Arelatif = × 100%
∑C 0,05
Arelatif = 4,8 x 10 −2 % < 2%
ind PP dpt digunakan

67. SOAL
 Dibawah ini adalah data data dari asam,basa dan
indikator
 Dapatkah HB dititrasi dgn NaOH
 Dapatkah HC dititrasi dgn NaOH

68. Dapatkah HB dititrasi dgn NaOH
Tulis pers reaksi  HB + H2O → B- +H3O+
 HB + OH- → H O + B-
2 [ B − ][ H 3O + ]
Ka =
 Hitung nilai K [ HB]
[B − ] [B− ] Ka
K= =
[ HB][OH − ] [ HB] H 3O +
Ka K a 10 −8,7
K= = = −14 = 105,3 <<<<
[ H 3O + ][OH − ] K w 10

69. INDIKATOR ASAM BASA
♣ Indikator asam basa, umumnya
merupakan asam - basa lemah
HIn(aq) H+(aq) + In¯(aq)
asam basa

70. KERJA INDIKATOR ASAM BASA
Gunakan prinsip Le Chatelier’s :
untuk memprediksi perubahan warna:
ASAM
HIn(aq) H+(aq) + In¯(aq)
 H+ bertambah
 Kesetimbangan bergeser ke kiri :
 membentuk warna merah

71. KERJA INDIKATOR ASAM BASA
BASA:
 OH- dominan
 OH- bereaksi dengan H+ membentuk air
HIn (aq) H+(aq) + In¯(aq)
+
OH-
H2O
 Persamaan bergeser ke kanan membentuk warna biru

72. Indikator asam basa
HIn(aq) H+ (aq) + In- (aq)
[ H + ][ In − ]
Ka =
[ HIn]
[ In − ]
pH = pK a + log
[ HIn]

73. [ In − ]
pH = pK a + log
[ HIn]
Warna asam: warna HIn
[ In − ] 1 1
= pH = pK a + log pH1 = pKa – 1
[ HIn] 10 10
Warna basa: warna In-
[ In − ] 10 10 pH2 = pKa + 1
= pH = pK a + log
[ HIn] 1 1
pH1 + pH2 = 2 pKa
pKaindikator = ½ [pH1 + pH2]

74. SYARAT INDIKATOR ASAM BASA
 Perubahan warna harus mudah diamati.
 Harus segera berubah dalam rentang pH yang dibutuhkan
dengan penambahan 'setengah' tetes reagen.
PERUBAHAN WARNA BEBERAPA INDIKATOR
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
METHYL ORANGE CHANGE
LITMUS CHANGE
PHENOLPHTHALEIN CHANGE

78. SOAL 1
Dapatkah 25 ml H2C2O4 0.1M dititrasi
dengan NaOH 0.1N sebagai asam
bervalensi satu, jika ya indikator apa
yang dapat digunakan?
Ka H2C2O4 - HC2O4¯ = 6,5 x 10-2
Ka HC2O4- - C2O4-2 = 6,1 x 10-5
Kw = 10-14

79. 1. Hitung nilai K
H2C2O4 + OH- HC2O4¯ + H2O H2C2O4 +H2O HC2O4¯ +H3O+
− [ HC 2 O4 ][ H 3 O + ]
−
[ HC 2 O ] K a1 =
K= 4
(1) [ H 2 C 2 O4 ]
[ H 2 C 2 O4 ][OH − ] −
[ HC 2 O4 ] K a1 (2)
=
[ H 2 C 2 O4 ] [OH − ]
Dr (1) dan (2) Ka H2C2O4 - HC2O4¯ = 6,5 x10-2
Ka Kw = 10-14
K=
[ H 3O + ][OH − ] 6,5 x 10 −2
K= = 6,5 x 1012
10 −14

80. 2. Hitung salah titrasi kebetulan
H2C2O4 + OH- HC2O4¯ + H2O
pH ekivalent
HC2O4¯ + HC2O4¯ H2C2O4 + C2O4 -2
pH ekivalent = adl grs // ordinat
melalui ttk pot grs H2C2O4
dan grs C2O4 -2

81. Fabsolut = ± [( H 3O + ) + (OH − ) + Σ as + Σ bs ] grek / l
Fabsolut =10 −3,19 + 10 −10,81 + 10 −3,3 + 10 −3,3 = 2 x 10 −5
2 x 10 −5
Frelatif = −2
x 100%
5 x 10
Frelatif = 0,04%
Reaksi dpt digunakan

82. Pemilihan indikator
♣ pH ekivalent = 3,19
♣ Pilih indikator yg range pH ≈ pH ekiv
♣ Metil orange ∆pH 3,2 – 4,4
♣ Hitung salah titrasi sistimatik dgn :
pH akhir 3.2
♣ Bila salah titrasi sistimatik < 2%, maka indikator
MO dpt digunakan

83. Soal2.
10 ml larutan yang mgd NaOH,Na2HPO4
diencerkan dengan aquades sp volume
menjadi 100 ml. Kemudian 10 ml larutan ini di
+ indikator PP dan tepat dititrasi dgn 10 ml lrt
HCl 0,1 N,setelah titrasi selesai kedalamnya
di + indikator MO dan titrasi dilanjutkan dgn 5ml
lrt HCl 0,1N.
T’kan M NaOH dan Na2HPO4 dlm lrt tsb diatas

84. TITRASI ASAM BASA POLIVALENT
Bentuk awal bentuk 1 bentuk 2
♣ CO3= HCO3- H2CO3
♦ PO4-3 HPO4-2 H2PO4-
♠ indikator pp mo

85. 10 ml
zM
yM
10 ml

86. Mis NaOH z M ; Na2HPO4 y M (V x N)HPO4== (V x N)HCl
(V x N)NaOH = (V x N)HCl 10 x y = 5 x 0,1
10 x z = 10 x 0,1 y = 0,05 M
z = 0,1 M

87. 10 ml
z = 0,1 M
Y = 0,05 M
awal Setelah + H2O
NaOH Na2HPO4
(VxN)awal = (VxN)stlh +H2O (VxN)awal = (VxN)stlh +H2O
10 x NNaOH = 100 x 0,1 10 x NNa2HPO4 = 100 x 0,05
NNaOH = 1M NNa2HPO4 = 0,5M

88. Soal 3.
Tuliskan tahapan kerja yang sdr lakukan
jika sdr ingin menentukan kadar
NaHCO3 dalam 10 ml larutan yang
mengandung Na2CO3 dan NaHCO3

89. I. Data
♦ Na2CO3 basa CO3=
Reaksi: CO3= ⇄ HCO3- Titrant: HCl
1mol = 1 grek Ind PP
Reaksi: CO3= ⇄ H2CO3 Titrant: HCl
1 mol = 2 grek Ind MO
♦ NaHCO3 HCO3-
Titrant: NaOH xxxx
Asam : HCO3- ⇄ CO3= Titrant: HCl
Basa : HCO3- ⇄ H2CO3 Ind MO

90. II.ANALISA
TITRAN HCl asam I. PP ind
zat yg tertitrasi basa Yg tertitrasi
Na2CO3 : PP indikator CO3= ⇄ HCO3-
PP
CO3= ⇄ HCO3- ⇄ H2CO3 II. MO ind
MO
Yg tertitrasi
NaHCO3: MO indikator CO3= ⇄ H2CO3
-
⇄
HCO3MO H2CO3 HCO3- ⇄ H2CO3

91. III.METODA
Titrasi I.
Titrant HCl
Ind : PP
Reaksi: CO3= ⇄ HCO3-
1mol Na2CO3 = 1 grek
Perhitungan:
Grek HCl = grek Na2CO3
(VxN)HCl = (VxN) Na2CO3

92. METODE
Titrasi II.
Titrant HCl ; Ind : MO
Reaksi: Na2CO3 CO3= ⇄ H2CO3
1mol Na2CO3 = 2 grek
NaHCO3 HCO3- ⇄ H2CO3
1mol NaHCO3 = 1 grek
Perhitungan:
Grek HCl = grek Na2CO3 + grek NaHCO3
(VxN)HCl = (VxN) Na2CO3 + (V x N) NaHCO3

93. PERHITUNGAN
dr titrasi I:
Grek HCl = grek Na2CO3
(VxN)HCl = (VxN) Na2CO3 ………(pers 1.)
dr titrasi II:
Grek HCl = grek Na2CO3 + grek NaHCO3
(VxN)HCl = (VxN) Na2CO3 + (V x N) NaHCO3 …. (pers2)
Dr pers (1) dan (2)
dpt dihit : NNa2CO3
N NaHCO3

94. IV PELAKSANAAN
1. Persiapan sample:
ambil 100 ml sampel dgn volum pipet,masukkan
kedalam labu takar 250 ml, encerkan dgn
aquadest sp vol 250 ml
2. Pembuatan larutan standart:
Lar standart HCl 0,1N
Lar Na2CO3 0,1N
Ind PP,MO

95. IV PELAKSANAAN
3. Standarisasi lar HCl
dgn lar Na2CO3
4. Pelaksanaan titrasi
Prosedur:I
ambil 25 ml sampel + ind PP lalu
titrasi dgn HCl 0,1N sp warna pink
hilang (mis digunakan HCl 5 ml)

96. Perhitungan prosedur 1.
Mis:
Na2CO3 : z M / 250 ml
NaHCO3 : y M / 250 ml
Grek Na2CO3 = grek HCl
(V x N) Na2CO3 = (V x N)HCl
25 x z = 5 x 0,1
z = 0,02 M

97. Titrasi II:
Prosedur: 25 ml sampel + ind MO,titrasi dgn HCl 0,1N
mis HCl yg digunakan 15 ml
Perhitungan:
Grek HCl = grek Na2CO3 + grek NaHCO3
(VxN)HCl = (VxN) Na2CO3 + (V x N) NaHCO3
15 x 0,1 = (25 x 0,04) + 25 x y
Y = 0,02 M

98. 100 ml sampel +H2O sp vol 250 ml
Na2CO3 : z M / 250 ml NaHCO3 : y M / 250 ml
Na2CO3 0,02M/250 ml
Kadar Na2CO3
100 x MNa2CO3 = 250 x 0,02
MNa2CO3 = 0,05
NaHCO3 0,02M/250 ml
Kadar NaHCO3
100 x MNaHCO3 = 250 x 0,02
MNaHCO3 = 0,05