Dokumen ini membahas reaksi redoks, termasuk konsep bilangan oksidasi untuk berbagai unsur dan contoh reaksi kimia yang melibatkan oksidasi dan reduksi. Selain itu, dokumen menjelaskan metode penyetaraan reaksi redoks dalam suasana asam dan basa serta langkah-langkahnya. Contoh-contoh spesifik disertakan untuk menggambarkan proses ini dengan jelas.

1. REAKSI REDOKS

2. Konsep Dasar Bilangan Oksidasi
Atom-atom dalam unsur, BO = 0
Atom H, BO = +1
Atom O, BO = -2
Atom Logam, BO +
Jumlah BO atom – atom dlm senyawa = 0
Jumlah BO atom – atom dlm ion = muatan ion

3. Pengecualian
F2O
• Bilangan
Oksidasi O
= +2
Peroksida
• H2O2
• Na2O2
• BaO2
• Bilangan
Oksidasi O
= -1
Hidrida
Logam
• NaH
• BaH2
• AlH3
• Bilangan
Oksidasi H
= -1

4. OKSIDASI REDUKSI
Pelepasan e
Naiknya BO
Reduktor
Penangkapan e
Turunnya BO
Oksidator
Disproporsionasi
(Autoredoks)
Satu jenis atom mengalami oksidasi
dan Reduksi

5. Contoh 1
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
0 +1 -2 +2 -2 0
Oksidasi (Reduktor)
Reduksi (Oksidator)

6. Contoh 2
Fe2O3 + CO 2 FeO + CO2
Contoh 3
3 Cl2 + 6 NaOH 5 NaCl + NaClO3 + 3 H2O
Contoh 4
2 K2CrO4 + 2 HCl K2Cr2O7 + 2 KCl + H2O

7. Penyetaraan Reaksi Redoks
Setara bila
Jumlah atom kiri = Jumlah Atom Kanan
Jumlah muatan kiri = Jumlah Muatan Kanan
Metode BO
Metode Setengah
Reaksi

8. Metode Setengah Reaksi (ion –
elektron)
1. Reaksi dipecah menjadi 2 pers setengah
rx, kemudian:
Jika suasana asam:
a. Setarakan jmlh atom selain O dan H
dengan + koeff
b. Setarakan jmlh atom O dgn + H2O pd
ruas yg kurang
c. Setarakan jmlh atom H dgn + H+ pd
ruas yg berlawanan
d. Setarakan jmlh muatan dgn + e

9. Metode Setengah Reaksi (ion –
elektron)
Jika suasana basa:
e. Tambahkan OH- pd kedua ruas
sebanyak H+
f. Gabungkan H+ dan OH- menjadi H2O
g. Kurangi kelebihan H2O
2. Setarakan jumlah elektron pada kedua
buah setengah reaksi
3. Jumlahkan

10. Contoh 1
Cr2O7
2- + SO2 Cr3+ + HSO4
- (asam)
Contoh 2
Al + NO3
- AlO2
- + NH3 (basa)