Contoh RPP

1. RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN 1
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas/ Semester : XII/1
Pertemuan ke- :1
Alokasi Waktu : 30 menit
Standar Kompetensi:
Menerapkan konsep reaksi oksidasi reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari
Kompetensi Dasar:
2.1. menerapkan konsep reaksi oksidasi reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi
listrik dan kegunannya dalam mencegah korosi dan dalam industri
Indikator:
Menyetarakan persamaan reaksi reduksi oksidasi dengan metode bilangan oksidasi pada suasana asam
Tujuan:
Melalui pembelajaran inkuiri terbimbing siswa dapat menyetarakan persamaan reaksi oksidasi-reduksi
dengan metode bilangan oksidasi untuk suasana asam dengan benar.
Materi Ajar:
Penyetaraan persamaan reaksi reduksi-oksidasi dengan metode bilangan oksidasi pada suasana asam.
Metode / pendekatan Pembelajaran:
Inkuiri terbimbing/ kooperatif
Kegiatan Pembelajaran:
Kegiatan Pendahuluan (4’)
1. Guru membuka pertemuan dengan menyampaikan salam ‘ assalaamu ‘alaikum wr. Wb. ‘
2. Guru mengabsen siswa
3. Guru menyampaikan apersepsi ‘anak-anak pasti punya handphone. Sumber listriknya adalah ...’
siswa menjawab ‘baterai’. Guru mengatakan ‘benar. Di dalam baterai terjadi reaksi redoks yang
menghasilkan listrik sehingga handphone anda bisa bekerja’
4. Guru menginformasikan cakupan materi dengan mengatakan ‘ materi yang akan dibahas adalah
penyetaraan persamaan reaksi reduksi-oksidasi dengan metode bilangan oksidasi pada suasana
asam’
5. Guru menulis di papan tulis ‘ Penyetaraan Persamaan redoks dengan metode bilangan oksidasi
pada suasana asam’
6. Guru menjelaskan tujuan pembelajaran dengan mengatakan ‘setelah mengikuti pelajaran, anda
akan dapat menyetarakan persamaan reaksi redoks dengan metode bilangan oksidasi pada
suasana asam’
7. Guru menggali kompetensi prasyarat dengan melakukan diskusi sebagai berikut:

2. Guru Siswa
Mari kita ingat tentang persamaan reaksi
redoks. Perhatikan pers berikut: (guru menulis
di papan tulis)
2Al + Fe2O3  Al2O3 + 2Fe
Biloks Al berubah atau tidak? Berubah
Dari berapa menjadi berapa? 0 menjadi +3
Bagaimana dengan Fe, berubah ataukah tidak? Ya berubah, dari +3 menjadi 0
Karena Al menyebabkan biloks Fe turun maka Reduktor
Al dinamakan ....?
Fe dinamakan ....? Oksidator
Apa hasil reduksi dan hasil oksidasinya? Hasil reduksinya Fe dan hasil oksidasinya Al2O3
Apakah persamaan redoks itu sudah setara? Ya sudah setara
Mengapa? Karena jumlah atom dan muatan di kedua
ruas sama.
Baiklah, sekarang anak-anak telah ingat reaksi
redoks dan persamaan setara
Selanjutnya kita bahas penyetaraan
persamaan reaksi redoks dengan metode
bilangan oksidasi pada suasana asam.
Bagaimana, apakah kalian siap?
Kegiatan inti 1 (10’), klasikal
Guru Siswa
Menempel 2 chart secara bersebelahan di papan
tulis
Silahkan perhatikan langkah-langkah penyetaraan Siswa memperhatikan chart
persamaan reaksi redoks di chart. Di sana ada 2 berdiskusi dengan teman semeja.
contoh. Anda perhatikan dengan seksama. Menuliskan langkah-langkahnya.
Kemudian diskusikan dengan teman semeja. Lalu
sebutkan ada berapa langkah. Apa saja langkah-
langkahnya.
Ada berapa langkah, anak-anak? 6
Langkah pertama apa? Menuliskan oksidator, reduktor, hasil oksidasi dan
hasil reduksi.
Langkah kedua? Menyetarakan jumlah atom yang mengalami
redoks
Langkah ketiga? Menghitung jumlah dan perbandingan perubahan
bilangan oksidasi pada oksidator dan reduktor

3. Langkah empat? Menyamakan perubahan bilangan oksidasi dengan
memberi koefisien.
Koefisien oksidator diambil dari mana? Dari perubahan biloks reduktor
Koefisien reduktor diambil dari mana? Dari perubahan biloks oksidator
Langkah kelima apa, anak-anak? Menyamakan muatan dengan menambah ion H+
Langkah keenam? Menyetarakan atom hidorgen dengan
menambahkan H2O
Baiklah, anda sudah mengetahui langkah-langkah
menyetarakan persamaan redoks.
Kegiatan inti 2 (10’), kelompok dilanjutkan klasikal
Guru Siswa
Guru mengajak siswa mencoba mengerjakan soal
berdua dengan teman satu meja. ‘sekarang coba
anda kerjakan sebuah soal. Kerjakan bersama
teman satu meja’
Guru membagi soal latihan. Siswa mengerjakannya.
MnO + PbO2 MnO4- + Pb2+
Setelah 5 menit, guru meminta salah satu siswa Salah satu siswa menuliskan jawaban di papan
menuliskan jawaban di papan tulis. tulis: 2MnO + 5 PbO2 + 8 H+ 2 MnO4- + 5 Pb2+ + 4
H2O
Guru bertanya kepada siswa-siswa yang tidak Jawabannya benar
maju. ‘bagimana jawaban teman anda ini?’
Guru mengajak para siswa untuk menghargai Siswa-siswa bertepuk tangan.
teman yang maju dengan applaus. ‘kita kasih
applaus untuk teman anda ini’
Kegiatan inti 3 (5’), individual
Guru Siswa
Guru melakukan evaluasi
Guru membagi lembar soal kepada semua siswa
‘sekarang kerjakan soal. Kerjakan sendiri-sendiri, Siswa mengerjakan secara individual
ya. Anda pasti bisa’
Setelah 3 menit guru mengambil jawaban siswa
Kagiatan Penutup (1’)
Guru mengajak siswa menyimpulkan dengan mengatakan’ sekarang anda sudah dapat menyetarakan
persamaan reaksi redoks pada suasana asam dengan metode bilangan oksidasi. Langkahnya ada....’
siswa menjawab ‘6’. ‘yaitu’ ‘1. Menuliskan oksidator reduktor hasil oksidsi dan hasil reduksi 2.

4. Menyamakan atom yang berubah biloksnya 3. Menghitung jumlah perubahan biloks oksidator dan
reduktor 4. Menyesuaikan koefisien berdasarkan perbandingan jumlah perubahan biloks oksidator dan
reduktor 5. Menyamakan muatan dengn menambah H+ 6. Menyamakan H dengan menambah H2O’
Guru menutup pertemuan dengan mengatakan’ sampai di sini pertemuan kali ini. Wassalaamu ‘alaikum
wr wb’ siswa menjawab salam.

5. Lampiran 1. Bahan Ajar
Penyetaraan persamaan reaksi redoks.
Banyak reaksi redoks tidak dapat disetarakan secara langsung maupun matematis. Oleh karena itu
penyetaraan reaksi redoks dilakukan dengan cara tersendiri. Pada suasana asam, reaksi redoks dapaat
disetarakan melalui 6 tahap yaitu:
1. Menuliskan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi saja. Spesi lain tidak perlu
ditulis.
2. Menyetarakan jumlah atom yang mengalami perubahan biloks
3. Menjumlah perubahan biloks yang dialami baik oleh oksidator maupun reduktor
4. Menyesuaikan koefisien berdasarkan perbandingan perubahan biloks oksidator dan reduktor
5. Menyamakan muatan dengan menambah H+
6. Menyamakan H dengan menambahkan H2O
Contoh:
MnO4- + H2C2O4 + H+ Mn2+ + CO2 + H2O
Langkah 1:
H dalam persamaan itu tidak mengalami perubahan biloks jadi di sini H+ dan H2O tidak perlu ditulis.
MnO4- + H2C2O4 + Mn2+ + CO2
+7 +3 +2 +4
Langkah 2:
Mn jumlahnya sudah sama
C di kiri 2 atom, di kanan 1 atom jadi koefisien CO2 harus 2
MnO4- + H2C2O4 + Mn2+ + 2CO2
+7 +3 +2 +4
Langkah 3:
Mn ada 1, masing-masing berubah sebesar 7-2 = 5.
C ada 2, masing-masing berubah sebesar 4-3 = 1. Jadi jumlah perubahannya adalah 2 x 1 = 2.
Perbandingannya 5:2
Langkah 4:
Koefisien spesi yang ada Mn-nya dikali 2
Koefisien spesi yang ada C-nya dikali 5
2MnO4- + 5H2C2O4 2Mn2+ + 5 x 2CO2

6. 2MnO4- + 5H2C2O4 2Mn2+ + 10 CO2
Langkah 5:
Muatan di ruas kiri -2, di ruas kanan +4
Maka di ruas kiri ditambah 6 H+
2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ 2Mn2+ + 10 CO2
Langkah 6:
H di ruas kiri 16, di ruas kanan 0
Maka di ruas kanan ditambah 8 H2O
2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ 2Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O

7. Lampiran 2. Media
Media yang digunakan adalah media chart dari kertas karton ditempel di papan tulis yang digunakan
pada kegiatan inti 1
chart Kertas karton tersebut berisi proses penyetaraan persamaan reaksi redoks pada suasana asam
tetapi tidak dituliskan deskripsinya melainkan hanya persamaan pada tiap tahap.
Chartnya seperti gambar di bawah ini:
I - + SO42- H2S + I2
1
I - + SO42- H2S + I2
-1 +6 -2 0
2
2 I- + SO42-  H2S + I2
-1 +6 -2 0
3
2 I- + SO42-  H2S + I2
-1 +6 -2 0
2 x(0- -1) = 2
1 x (6- -2)= 8 2:8=1:4
4
4x2 I- + 1 x SO42-  1x H2S + 4x I2
8 I- + SO42-  H2S + 4 I2
5
+
8 I- + SO42- + 10 H  H2S + 4 I2
-10 0
6
+
8 I- + SO42- + 10 H  H2S + 4 I2 + 4 H2O
10 2

8. Lampiran 3. Media lembar tugas/ soal untuk kegiatan inti 2
Setarakan reaksi berikut:
MnO + PbO2 MnO4- + Pb2+
Kunci jawaban:
2MnO + 5 PbO2 + 8 H+ 2 MnO4- + 5 Pb2+ + 4

9. Lampiran 4A. Kisi-kisi soal:
Tujuan Butir soal Tingkat soal Aspek
Melalui pembelajaran inkuiri Setarakan persamaaan reaksi redoks C3 Kognitif
terbimbing siswa dapat berikut: Zn + NO3-  Zn 2+ + NH4+
menyetarakan persamaan
reaksi oksidasi-reduksi dengan
metode bilangan oksidasi
untuk suasana asam dengan
benar.

10. Lampiran 4b. Lembar soal untuk kegiatan inti 3 (evaluasi)
Setarakan persamaan reaksi berikut:
Zn + NO3-  Zn 2+ + NH4+
Kunci jawaban dan skor
Kunci jawaban Skor
Zn + NO3-  Zn 2+ + NH4+
Zn + NO3-  Zn 2+ + NH4+ .............................(1) 1
0 +5 +2 -3
Zn + NO3-  Zn 2+ + NH4+
0 +5 +2 -3
Zn: 1 x (2-0) = 2
N : 1 X (5- -3) = 8
Δ biloks Zn:N = 1:4 ........................................(2,3) 1
4Zn + NO3-  4Zn 2+ + NH4+ ...........................(4) 1
4Zn + NO3- + 10 H+ 4Zn 2+ + NH4+ ...............(5) 1
4Zn + NO3- + 10 H+ 4Zn 2+ + NH4+ + 3H2O .....(6) 1
Skor max 6. Nilai = (skor diperoleh/6) x 100 6

12. Media
Kisi-kisi soal
Alat evaluasi (instrumen)kunci jawaban dan skoring