SlideShare a Scribd company logo
REDOKS
(REDUKSI-OKSIDASI)
Dharul Handri P.
Febriana Sukamto P.
Triana Agustina
Oktaviani Harlita
A. Pengertian REDOKS
Reduksi

Redoks
Oksidasi

transfer elektron.
1. Reduksi

menerima elektron

2. Oksidasi

melepaskan elektron

• Terdapat aturan batasan bilangan oksidasi sebagai berikut:
a. Bilangan oksidasi untuk setiap atom unsur adalah nol
b. Bilangan oksidasi ion monoatomik adalah sama dengan muatan ion yang
bersangkutan
c. Jumlah aljabar bilangan oksidasi suatu spesies poliatomik netral adalah nol,
dan suatu speies ion poliatomik sama dengan muatan ion yang bersangkutan
d. Dalam suatu senyawa unsur yang lebih elektronegatif mempunyai bilangan
oksidasi negatif dan unsur yang lebih elektropositif mempunyai bilangan
oksidasi positif.
Example :
2 K(s) + Cl2(g) 2 KCl(s)

K  K+ + e-

Cl + e-  Cl

Oksidasi

Reduksi

REDOKS
PENYETARAAN
PERSAMAAN
REAKSI REDOKS

Metode Biloks

Metode ionelektron
Metode Bilangan Oksidasi
• Tuliskan persamaan reaksi ion yang terjadi
antara Al dan NO3- dalam suasana basa
dengan cara perubahan biloks jika diketahui
perubahan yang terjadi Al/ AlO2- dan NO3- /
NH3
Suasana Basa
Penyelesaian

Reaksi dalam suasana basa (OH-)
Langkah ke- 1 : Al + NO3-  AlO2Langkah ke-2 :

Al

+



NO3-

+

NH3

AlO2- +

NH3

(-2).3
0

Langkah ke-3 :

Al
0

(-2) .2

+5

+

NO3-

+3



(+1).3

-3

NH3

+3

+5

AlO2- +

-3

∆ biloks = +5 – (-3) = 8
∆ biloks = +3 – 0 = 3


Langkah ke -4 :

8 Al

+ 3NO3-

Langkah ke -5 :

8 Al

+

Langkah ke -6 :

8 Al

+ 3 NO3- + 5 OH-  8 AlO2- + 3 NH3

3 NO3-



AlO2-

+

NH3

8 AlO2- + 3 NH3

Langkah ke -7 :
8 Al

+ 3 NO3- +

5 OH- + 2 H2O 

8 AlO2- + 3 NH3
Metode Bilangan Oksidasi
• Tuliskan persamaan reaksi ion yang terjadi
antara Fe2+ dan Cr2O7 2- dalam suasana asam
dengan cara perubahan biloks jika diketahui
perubahan yang terjadi Fe2+ / Fe3+ dan Cr2O7 2/Cr3+

Suasana Asam
Penyelesaian
Reaksi dalam suasana asam (H+)
Langkah ke- 1 : Fe2+ + Cr2O7 2- 
Langkah ke-2 :

Fe2+

+

Cr2O7 2- 

Fe3+

+

Cr3+

Fe3+

+

Cr3+

(-2).7
+2

Langkah ke-3 :

+12/2 = +6

Fe2+
+2

+ Cr2O7 2- 
+6

+3

Fe3+
+3

+3

+

Cr3+
+3

∆ biloks 1 Cr = +6 – 3= 3
∆ biloks 2 Cr = 2 x 3= 6
∆ biloks = +3 – 2 = 1
+ Cr2O7 2- 

Langkah ke -4 :

6 Fe2+

Langkah ke -5 :

6 Fe2+ + Cr2O7 2- 

Langkah ke -6 :

6 Fe2+ + Cr2O7 2- + 14 H+

Fe3+

+

6 Fe3+ + 2 Cr3+



6 Fe3+

Langkah ke -7 :
6 Fe2+ + Cr2O7 2- + 14 H+



6 Fe3+ +

Cr3+

2 Cr3+ + 7 H2O

+ 2 Cr3+
Metode Ion- Elektron
• Tuliskan persamaan reaksi ion yang terjadi antara KMn04
dengan HCl jika yang diketahui perubahan yang terjadi MnO4- /
Mn2+ dan Cl- / Cl2
Reaksi dalam suasana asam (HCl)
Penyelesaian
Reaksi dalam suasana asam (HCl)
• Langkah ke- 1
Cl2

Oksidasi : ClReduksi : MnO4-  Mn2+
• Langkah ke- 2
Oksidasi : 2 Cl-  Cl2
Reduksi : MnO4-  Mn2+
• Langkah ke -3
Cl2

Oksidasi : 2 ClReduksi : MnO4- + 8 H+  Mn2+ +

4 H2O
• Langkah ke- 4
Oksidasi : 2 Cl-  Cl2 + 2eReduksi : MnO4- + 8 H+ + 5e-  Mn2+ + 4 H2O
• Langkah ke- 5
Oksidasi : ( 2 Cl-  Cl2 + 2e- ) x 5
Reduksi : ( MnO4- + 8 H+ + 5e-  Mn2+ + 4 H2O ) x 2
• Langkah ke -6
Oksidasi : 10 Cl-  5 Cl2 + 10eReduksi : 2 MnO4- + 16 H+ + 10e-  2 Mn2+ + 8 H2O
Redoks : 10 Cl- + 2 MnO4- + 16 H+  5 Cl2 + 2 Mn2+ +
8 H2O
Metode Ion- Elektron
• Tuliskan persamaan reaksi ion yang terjadi antara KI + KOH+
KMn04 jika yang diketahui perubahan yang terjadi I- / l2 dan
MnO4- /MnO2

Reaksi dalam suasana basa (KOH)
Penyelesaian
Reaksi dalam suasana basa (KOH)
• Langkah ke- 1
I2

Oksidasi : IMnO2
Reduksi : MnO4- 
• Langkah ke- 2
I2
Oksidasi : 2 I- 
Reduksi : MnO4-  MnO2
• Langkah ke -3
I2
Oksidasi : 2 I- 
Reduksi : MnO4- + 2 H2O  MnO2 +

4 OH-
• Langkah ke- 4
Oksidasi : 2 I-  I2 + 2eReduksi : MnO4- + 2 H2O + 3e-  MnO2 + 4 OH• Langkah ke- 5
Oksidasi : ( 2 I-  I2 + 2e- ) x 3
Reduksi : ( MnO4- + 2 H2O + 3e-  MnO2 + 4 OH- ) x 2
• Langkah ke -6
Oksidasi : 6 I-  3 I2 + 6eReduksi : 2 MnO4- + 4 H2O + 6e-  2 MnO2 + 8 OHRedoks : 6 I- + 2 MnO4- + 4 H2O  3 I2 + 2 MnO2
8 OH-

+
Sel volta atau sel galvani adalah sel elektrokimia yang dirancang untuk
menjadikan suatu redoks spontan menghasilkan energi listrik.

Terjadinya arus listrik
dari reaksi kimia ini
ditemukan oleh
Alessandro Guissep Volta
pada tahun 1780 dan
disempurnakan oleh
Luigi Galvani pada tahun
1800.
K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Mudah mengalami
oksidasi
(reduktor)

Mudah mengalami
reduksi
(oksidator)

Untuk reaksi :
X(s) + Y+(aq)  X+(aq) + Y(s)
Reaksi berlangsung jika X terletak
disebelah kiri logam Y
Contoh :
Ni(s) + Pb2+(aq)  Ni2+(aq) + Pb(s)

Reaksi tidak berlangsung jika X terletak
disebelah kanan logam Y
Contoh :
Ni(s) + Zn2+(aq) 
Bagian-bagian sel volta
e

Reaksi di anode:
Zn(s)  Zn2+ + 2e

e

e

Reaksi di katode:
Cu2+ + 2e  Cu(s)

e

Cu (+)

(-) Zn
NO3-

Zn2+

NO3Zn2+

NO3-

NO3-

Zn2+

K+

K+
K+

Cu

NO3Zn2+

Cu

K+

Cu

Cu
K+
E0sel = E0katoda –
E0anoda

E0sel positif = reaksi spontan (berlangsung)
E0sel negatif = reaksi tidak spontan (tidak berlangsung)

Cara penulisannya adalah sebagai berikut:

• Reaksi anoda berada disebelah kiri
• Reaksi katoda berada disebelah kanan
• Antar muka logam dan larutan ditunjukkan | dan jembatan garam dengan ||
Contoh:
Suatu sel volta mempunyai reaksi :
Zn 2+ (aq) + Fe (s) →Zn(s) + Fe 3+(aq)
Jika diketahui E0 Fe2+ |Fe = -0,44 V dan E0 Zn2+|Zn = -0,76 V
a. Hitung E0 dari reaksi redoks tersebut
b. Tuliskan notasi selnya
Jawab :
a)

Esel = Ekatoda –Eanoda
Esel = E0 Fe2+ |Fe - E0Zn2+|Zn
= -0,44 V- (-0,76 V)
= +0, 32 V

b)

Notasi sel = anoda | larutan || larutan | katoda
= Zn2+|Zn || Fe2+ |Fe
Aplikasi
sel volta

Sel
primer

Baterai
biasa

Sel
sekunder

Baterai
alkalin

Sel aki
Anode

: logam zink (Zn) yang dipakai sebagai wadah
Zn(s)  Zn2+(aq) + 2e
Katode : batang karbon (grafit) tidak aktif (inert)
2MnO2(s) + 2NH4+(aq) + 2e  Mn2O3(s) + 2NH3(aq) + H2O(l)
Elektrolit : campuran berupa pasta yang terdiri dari MnO2, NH4Cl dan sedikit air
Reaksi total : Zn(s) + 2MnO2(s) + 2NH4+(aq)  Zn(s) + Mn2O3(s) + 2NH3(aq) + H2O(l)
Anoda : logam zink (Zn) yang sama seperti baterai biasa digunakan sebagai wadah
Zn(s)  Zn2+(aq) + 2e
Katoda : oksida mangan (MnO2)
2MnO2(s) + H2O(l) + 2e  Mn2O3(s) + 2OH-(aq)
Elektrolit : kalium hidroksida (KOH)
Reaksi total :
Zn(s) + 2MnO2(s) + 2H2O(l)  Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)
SEL AKI

Reaksi penggunaan aki :
Anode

: Pb + SO4 2-  PbSO4 + 2e

Katode

: PbO2 + SO42-+ 4H++ 2e  PbSO4 + 2H2O

Reaksi sel : Pb + 2SO4 2- + PbO2 + 4H+  2PbSO4 + 2H2O

Reaksi Pengisian aki :
2PbSO4 + 2H2O  Pb + 2SO4 2- + PbO2 + 4H+
KOROSI
Korosi adalah teroksidasinya suatu logam. Dalam kehidupan sehari-hari,
besi yang teroksidasi disebut dengan karat dengan rumus Fe2O3.xH2O.
Reaksi perkaratan besi :
Anode : Fe(s)  Fe2+(aq) + 2e

Katode : O2(g) + 2H2O(aq) +4e  4OH-(aq)
KERUGIAN KOROSI
PENCEGAHAN KOROSI

1. Proses Pelapisan
Logam dilapisi dengan suatu zat yang sukar ditembus oksigen. Seperti
cat, minyak, plastik dan lain-lain
2. Perlindungan katodik
Logam dilindungi dari korosi dengan menempatkan logam yang dilindungi
sebagai katode, bukan sebagai anode. Dengan demikian logam
dihubungkan dengan logam lain yang mudah teroksidasi, yaitu logam logam
disebelah kiri logam yang dilindungi dalam deret volta (logam dengan
potensial reduksi lebih positif dari besi).
3. Melakukan galvanisasi (penyalutan)
Yaitu cara mencegah korosi dengan cara melindungi permukaan logam
dengan dilapisi logam yang sukar teroksidasi. Logam yang digunakan
adalah logam yang terletak di sebelah kanan besi dalam deret volta
(potensial reduksi lebih negatif dari besi). Contohnya: perak (Ag) yang
dilapisi oleh emas (Au)
Reduksi   oksidasi dan elektrokimia

More Related Content

What's hot

Powerpoint unsur-unsur periode ketiga
Powerpoint unsur-unsur periode ketigaPowerpoint unsur-unsur periode ketiga
Powerpoint unsur-unsur periode ketiga
lutfi aldiansyah
 
Skandium
SkandiumSkandium
Sel primer
Sel primerSel primer
Sel primer
Sherlyn Sense
 
Bab 2 kimia unsur periode ke 4
Bab 2 kimia unsur periode ke 4Bab 2 kimia unsur periode ke 4
Bab 2 kimia unsur periode ke 4
syifardina
 
Logam Alkali
Logam AlkaliLogam Alkali
Logam Alkali
Chairunnisah Anis
 
Pencegahan korosi
Pencegahan korosiPencegahan korosi
Pencegahan korosi
kimia12ipa1213
 
Golongan VIA Kimia (Sulfur)
Golongan VIA Kimia (Sulfur)Golongan VIA Kimia (Sulfur)
Golongan VIA Kimia (Sulfur)
Vina Widya Putri
 
sel volta (baterai)
sel volta (baterai)sel volta (baterai)
sel volta (baterai)
Nurhairuna Sari
 
PPT - SISTEM PERIODIK
PPT -  SISTEM PERIODIKPPT -  SISTEM PERIODIK
PPT - SISTEM PERIODIK
aralailiyah
 
Perhitungan elektrokimia
Perhitungan elektrokimiaPerhitungan elektrokimia
Perhitungan elektrokimia
nurii aini
 
Kimia Unsur Golongan Alkali "Sifat,Kelimpahan ,Kegunaan dan prosesPembuatan"
Kimia Unsur Golongan Alkali "Sifat,Kelimpahan ,Kegunaan dan prosesPembuatan"Kimia Unsur Golongan Alkali "Sifat,Kelimpahan ,Kegunaan dan prosesPembuatan"
Kimia Unsur Golongan Alkali "Sifat,Kelimpahan ,Kegunaan dan prosesPembuatan"
Eva Rahma Indriyani
 
Unsur-unsur periode ketiga ppt
Unsur-unsur periode ketiga pptUnsur-unsur periode ketiga ppt
Unsur-unsur periode ketiga ppt
nandaaditya505960
 
kimia unsur Periode 3
kimia unsur Periode 3kimia unsur Periode 3
kimia unsur Periode 3
Rifqi Pramudianto
 
Sel volta
Sel voltaSel volta
Sel volta
Ana Tyas
 
Kimia Unsur : Gas Mulia - Golongan VIII A
Kimia Unsur : Gas Mulia - Golongan VIII AKimia Unsur : Gas Mulia - Golongan VIII A
Kimia Unsur : Gas Mulia - Golongan VIII A
Aditya Hidayatullah
 
Logam Alkali Tanah
Logam Alkali TanahLogam Alkali Tanah
Logam Alkali Tanah
Dini Rohmah
 
ppt elektrolisis
ppt elektrolisisppt elektrolisis
ppt elektrolisis
Siti Khoirunika
 
Kd meeting 3 (stoikiometri)
Kd meeting 3 (stoikiometri)Kd meeting 3 (stoikiometri)
Kd meeting 3 (stoikiometri)
Muhammad Luthfan
 
senyawa turunan alkana
senyawa turunan alkanasenyawa turunan alkana
senyawa turunan alkanamfebri26
 
kel-01-elektrokimia.ppt
kel-01-elektrokimia.pptkel-01-elektrokimia.ppt
kel-01-elektrokimia.ppt
Irwan650398
 

What's hot (20)

Powerpoint unsur-unsur periode ketiga
Powerpoint unsur-unsur periode ketigaPowerpoint unsur-unsur periode ketiga
Powerpoint unsur-unsur periode ketiga
 
Skandium
SkandiumSkandium
Skandium
 
Sel primer
Sel primerSel primer
Sel primer
 
Bab 2 kimia unsur periode ke 4
Bab 2 kimia unsur periode ke 4Bab 2 kimia unsur periode ke 4
Bab 2 kimia unsur periode ke 4
 
Logam Alkali
Logam AlkaliLogam Alkali
Logam Alkali
 
Pencegahan korosi
Pencegahan korosiPencegahan korosi
Pencegahan korosi
 
Golongan VIA Kimia (Sulfur)
Golongan VIA Kimia (Sulfur)Golongan VIA Kimia (Sulfur)
Golongan VIA Kimia (Sulfur)
 
sel volta (baterai)
sel volta (baterai)sel volta (baterai)
sel volta (baterai)
 
PPT - SISTEM PERIODIK
PPT -  SISTEM PERIODIKPPT -  SISTEM PERIODIK
PPT - SISTEM PERIODIK
 
Perhitungan elektrokimia
Perhitungan elektrokimiaPerhitungan elektrokimia
Perhitungan elektrokimia
 
Kimia Unsur Golongan Alkali "Sifat,Kelimpahan ,Kegunaan dan prosesPembuatan"
Kimia Unsur Golongan Alkali "Sifat,Kelimpahan ,Kegunaan dan prosesPembuatan"Kimia Unsur Golongan Alkali "Sifat,Kelimpahan ,Kegunaan dan prosesPembuatan"
Kimia Unsur Golongan Alkali "Sifat,Kelimpahan ,Kegunaan dan prosesPembuatan"
 
Unsur-unsur periode ketiga ppt
Unsur-unsur periode ketiga pptUnsur-unsur periode ketiga ppt
Unsur-unsur periode ketiga ppt
 
kimia unsur Periode 3
kimia unsur Periode 3kimia unsur Periode 3
kimia unsur Periode 3
 
Sel volta
Sel voltaSel volta
Sel volta
 
Kimia Unsur : Gas Mulia - Golongan VIII A
Kimia Unsur : Gas Mulia - Golongan VIII AKimia Unsur : Gas Mulia - Golongan VIII A
Kimia Unsur : Gas Mulia - Golongan VIII A
 
Logam Alkali Tanah
Logam Alkali TanahLogam Alkali Tanah
Logam Alkali Tanah
 
ppt elektrolisis
ppt elektrolisisppt elektrolisis
ppt elektrolisis
 
Kd meeting 3 (stoikiometri)
Kd meeting 3 (stoikiometri)Kd meeting 3 (stoikiometri)
Kd meeting 3 (stoikiometri)
 
senyawa turunan alkana
senyawa turunan alkanasenyawa turunan alkana
senyawa turunan alkana
 
kel-01-elektrokimia.ppt
kel-01-elektrokimia.pptkel-01-elektrokimia.ppt
kel-01-elektrokimia.ppt
 

Viewers also liked

Магический квадрат
Магический квадратМагический квадрат
Магический квадратKseniya_Nenartovich
 
Integral
IntegralIntegral
Integral
Alv Awg
 
Session 7 - Poll
Session 7 - PollSession 7 - Poll
Session 7 - Poll
The Digital Insurer
 
Augmenting the World using Semantic Web Technologies
Augmenting the World using Semantic Web TechnologiesAugmenting the World using Semantic Web Technologies
Augmenting the World using Semantic Web Technologies
Jens Grubert
 
jbug-vagrant
jbug-vagrantjbug-vagrant
jbug-vagrant
Daekwon Kang
 
Definición de políticas de seguridad para proteger infraestructuras críticas ...
Definición de políticas de seguridad para proteger infraestructuras críticas ...Definición de políticas de seguridad para proteger infraestructuras críticas ...
Definición de políticas de seguridad para proteger infraestructuras críticas ...
Pilar Santamaria
 
Bình sữa trẻ em
Bình sữa trẻ emBình sữa trẻ em
Bình sữa trẻ em
Shop Trẻ Thơ
 
Should we judge others according to their social roles?
Should we judge others according to their social roles?Should we judge others according to their social roles?
Should we judge others according to their social roles?
cblockus
 
1 examen et corrige maths 2012 1 am t1
1 examen et corrige maths 2012 1 am t11 examen et corrige maths 2012 1 am t1
1 examen et corrige maths 2012 1 am t1Ahmed Mesellem
 
Journalistencafé 11 april 2013
Journalistencafé 11 april 2013Journalistencafé 11 april 2013
Journalistencafé 11 april 2013Mugmedia
 
Foss proj-implement-sep-2016
Foss proj-implement-sep-2016Foss proj-implement-sep-2016
Foss proj-implement-sep-2016
nghia le trung
 
A3 examen et corrige his geo 2012 1-am t2
A3 examen et corrige his geo 2012 1-am t2A3 examen et corrige his geo 2012 1-am t2
A3 examen et corrige his geo 2012 1-am t2Ahmed Mesellem
 
Reduksi oksidasi dan elektrokimia
Reduksi   oksidasi dan elektrokimiaReduksi   oksidasi dan elektrokimia
Reduksi oksidasi dan elektrokimia
Arul Gdg
 
2 examen et corrige anglais 2011 1 am t1
2 examen et corrige anglais 2011 1 am t12 examen et corrige anglais 2011 1 am t1
2 examen et corrige anglais 2011 1 am t1
Ahmed Mesellem
 
Results of the XI International wine exhibition
Results of the XI International wine exhibitionResults of the XI International wine exhibition
Results of the XI International wine exhibition
Asti Group Exhibition Company
 
แผนการสอนบวกลบคูณหาร
แผนการสอนบวกลบคูณหารแผนการสอนบวกลบคูณหาร
แผนการสอนบวกลบคูณหารputhamek
 

Viewers also liked (20)

Магический квадрат
Магический квадратМагический квадрат
Магический квадрат
 
Integral
IntegralIntegral
Integral
 
18 compo
18 compo18 compo
18 compo
 
Session 7 - Poll
Session 7 - PollSession 7 - Poll
Session 7 - Poll
 
Augmenting the World using Semantic Web Technologies
Augmenting the World using Semantic Web TechnologiesAugmenting the World using Semantic Web Technologies
Augmenting the World using Semantic Web Technologies
 
jbug-vagrant
jbug-vagrantjbug-vagrant
jbug-vagrant
 
Definición de políticas de seguridad para proteger infraestructuras críticas ...
Definición de políticas de seguridad para proteger infraestructuras críticas ...Definición de políticas de seguridad para proteger infraestructuras críticas ...
Definición de políticas de seguridad para proteger infraestructuras críticas ...
 
Bình sữa trẻ em
Bình sữa trẻ emBình sữa trẻ em
Bình sữa trẻ em
 
Render terreno
Render terrenoRender terreno
Render terreno
 
Should we judge others according to their social roles?
Should we judge others according to their social roles?Should we judge others according to their social roles?
Should we judge others according to their social roles?
 
Windows
WindowsWindows
Windows
 
1 examen et corrige maths 2012 1 am t1
1 examen et corrige maths 2012 1 am t11 examen et corrige maths 2012 1 am t1
1 examen et corrige maths 2012 1 am t1
 
Journalistencafé 11 april 2013
Journalistencafé 11 april 2013Journalistencafé 11 april 2013
Journalistencafé 11 april 2013
 
Foss proj-implement-sep-2016
Foss proj-implement-sep-2016Foss proj-implement-sep-2016
Foss proj-implement-sep-2016
 
A3 examen et corrige his geo 2012 1-am t2
A3 examen et corrige his geo 2012 1-am t2A3 examen et corrige his geo 2012 1-am t2
A3 examen et corrige his geo 2012 1-am t2
 
Vale ronchetti1
Vale ronchetti1Vale ronchetti1
Vale ronchetti1
 
Reduksi oksidasi dan elektrokimia
Reduksi   oksidasi dan elektrokimiaReduksi   oksidasi dan elektrokimia
Reduksi oksidasi dan elektrokimia
 
2 examen et corrige anglais 2011 1 am t1
2 examen et corrige anglais 2011 1 am t12 examen et corrige anglais 2011 1 am t1
2 examen et corrige anglais 2011 1 am t1
 
Results of the XI International wine exhibition
Results of the XI International wine exhibitionResults of the XI International wine exhibition
Results of the XI International wine exhibition
 
แผนการสอนบวกลบคูณหาร
แผนการสอนบวกลบคูณหารแผนการสอนบวกลบคูณหาร
แผนการสอนบวกลบคูณหาร
 

Similar to Reduksi oksidasi dan elektrokimia

Redoks & elektrokimia
Redoks & elektrokimiaRedoks & elektrokimia
Redoks & elektrokimia
Raafqi Ranasasmita
 
Redokselektrokimia xii
Redokselektrokimia xii Redokselektrokimia xii
Redokselektrokimia xii
andhy28
 
Modul Kimia_04KB4_Redoks dan Elektrokimia.pptx
Modul Kimia_04KB4_Redoks dan Elektrokimia.pptxModul Kimia_04KB4_Redoks dan Elektrokimia.pptx
Modul Kimia_04KB4_Redoks dan Elektrokimia.pptx
kennedi4
 
Reaksi reduksi dan oksidasi
Reaksi reduksi dan oksidasiReaksi reduksi dan oksidasi
Reaksi reduksi dan oksidasi
trisucihandayani
 
redoksdanelektrokimia-230103004706-ef85153e.pptx
redoksdanelektrokimia-230103004706-ef85153e.pptxredoksdanelektrokimia-230103004706-ef85153e.pptx
redoksdanelektrokimia-230103004706-ef85153e.pptx
septinarestu1
 
Modul Penyetaraan reaksi redoks dan elektrokimia
Modul Penyetaraan reaksi redoks dan elektrokimiaModul Penyetaraan reaksi redoks dan elektrokimia
Modul Penyetaraan reaksi redoks dan elektrokimia
dasi anto
 
redoks penyetaran reaksi metode setengah reaksi .ppt
redoks penyetaran reaksi metode setengah reaksi  .pptredoks penyetaran reaksi metode setengah reaksi  .ppt
redoks penyetaran reaksi metode setengah reaksi .ppt
mashfufatulilma
 
Elektrokimia 6 pengoksidaan & penurunan
Elektrokimia 6   pengoksidaan & penurunanElektrokimia 6   pengoksidaan & penurunan
Elektrokimia 6 pengoksidaan & penurunan
Zalina Rashid
 
elektrolisis.doc
elektrolisis.docelektrolisis.doc
elektrolisis.doc
imamwahyudi532638
 
Re
ReRe
Lks redoks
Lks redoksLks redoks
Lks redoks
mohtheaeng
 
Kelas 12 ipa 007 redox reactions
Kelas 12 ipa 007 redox reactionsKelas 12 ipa 007 redox reactions
Kelas 12 ipa 007 redox reactions
Elizabeth Indah P
 
model pemb. kimia
model pemb. kimiamodel pemb. kimia
model pemb. kimia
cucusitihodijah
 
Reaksi oksidasi-reduksi
Reaksi oksidasi-reduksiReaksi oksidasi-reduksi
Reaksi oksidasi-reduksiEKO SUPRIYADI
 
Reaksi oksidasi-reduksi
Reaksi oksidasi-reduksiReaksi oksidasi-reduksi
Reaksi oksidasi-reduksiEko Supriyadi
 
kimia dasar dua tentang kimia kimia kimia
kimia dasar dua tentang kimia kimia kimiakimia dasar dua tentang kimia kimia kimia
kimia dasar dua tentang kimia kimia kimia
SusiloHadi22
 
Reaksi, Aplikasi, dan Titrasi Asam Basa (Kimia Kelas XI)
Reaksi, Aplikasi, dan Titrasi Asam Basa (Kimia Kelas XI)Reaksi, Aplikasi, dan Titrasi Asam Basa (Kimia Kelas XI)
Reaksi, Aplikasi, dan Titrasi Asam Basa (Kimia Kelas XI)
Rifki Ristiovan
 

Similar to Reduksi oksidasi dan elektrokimia (20)

Redoks & elektrokimia
Redoks & elektrokimiaRedoks & elektrokimia
Redoks & elektrokimia
 
Redokselektrokimia xii
Redokselektrokimia xii Redokselektrokimia xii
Redokselektrokimia xii
 
Modul Kimia_04KB4_Redoks dan Elektrokimia.pptx
Modul Kimia_04KB4_Redoks dan Elektrokimia.pptxModul Kimia_04KB4_Redoks dan Elektrokimia.pptx
Modul Kimia_04KB4_Redoks dan Elektrokimia.pptx
 
Reaksi reduksi dan oksidasi
Reaksi reduksi dan oksidasiReaksi reduksi dan oksidasi
Reaksi reduksi dan oksidasi
 
redoksdanelektrokimia-230103004706-ef85153e.pptx
redoksdanelektrokimia-230103004706-ef85153e.pptxredoksdanelektrokimia-230103004706-ef85153e.pptx
redoksdanelektrokimia-230103004706-ef85153e.pptx
 
Modul Penyetaraan reaksi redoks dan elektrokimia
Modul Penyetaraan reaksi redoks dan elektrokimiaModul Penyetaraan reaksi redoks dan elektrokimia
Modul Penyetaraan reaksi redoks dan elektrokimia
 
redoks penyetaran reaksi metode setengah reaksi .ppt
redoks penyetaran reaksi metode setengah reaksi  .pptredoks penyetaran reaksi metode setengah reaksi  .ppt
redoks penyetaran reaksi metode setengah reaksi .ppt
 
Elektrokimia 6 pengoksidaan & penurunan
Elektrokimia 6   pengoksidaan & penurunanElektrokimia 6   pengoksidaan & penurunan
Elektrokimia 6 pengoksidaan & penurunan
 
elektrolisis.doc
elektrolisis.docelektrolisis.doc
elektrolisis.doc
 
Re
ReRe
Re
 
Redoks soal 1234
Redoks soal 1234Redoks soal 1234
Redoks soal 1234
 
Materi redoks
Materi redoksMateri redoks
Materi redoks
 
Lks redoks
Lks redoksLks redoks
Lks redoks
 
Kelas 12 ipa 007 redox reactions
Kelas 12 ipa 007 redox reactionsKelas 12 ipa 007 redox reactions
Kelas 12 ipa 007 redox reactions
 
model pemb. kimia
model pemb. kimiamodel pemb. kimia
model pemb. kimia
 
Reaksi oksidasi-reduksi
Reaksi oksidasi-reduksiReaksi oksidasi-reduksi
Reaksi oksidasi-reduksi
 
Reaksi oksidasi-reduksi
Reaksi oksidasi-reduksiReaksi oksidasi-reduksi
Reaksi oksidasi-reduksi
 
elektrolisis
elektrolisiselektrolisis
elektrolisis
 
kimia dasar dua tentang kimia kimia kimia
kimia dasar dua tentang kimia kimia kimiakimia dasar dua tentang kimia kimia kimia
kimia dasar dua tentang kimia kimia kimia
 
Reaksi, Aplikasi, dan Titrasi Asam Basa (Kimia Kelas XI)
Reaksi, Aplikasi, dan Titrasi Asam Basa (Kimia Kelas XI)Reaksi, Aplikasi, dan Titrasi Asam Basa (Kimia Kelas XI)
Reaksi, Aplikasi, dan Titrasi Asam Basa (Kimia Kelas XI)
 

Reduksi oksidasi dan elektrokimia

  • 1. REDOKS (REDUKSI-OKSIDASI) Dharul Handri P. Febriana Sukamto P. Triana Agustina Oktaviani Harlita
  • 3. 1. Reduksi menerima elektron 2. Oksidasi melepaskan elektron • Terdapat aturan batasan bilangan oksidasi sebagai berikut: a. Bilangan oksidasi untuk setiap atom unsur adalah nol b. Bilangan oksidasi ion monoatomik adalah sama dengan muatan ion yang bersangkutan c. Jumlah aljabar bilangan oksidasi suatu spesies poliatomik netral adalah nol, dan suatu speies ion poliatomik sama dengan muatan ion yang bersangkutan d. Dalam suatu senyawa unsur yang lebih elektronegatif mempunyai bilangan oksidasi negatif dan unsur yang lebih elektropositif mempunyai bilangan oksidasi positif.
  • 4. Example : 2 K(s) + Cl2(g) 2 KCl(s) K  K+ + e- Cl + e-  Cl Oksidasi Reduksi REDOKS
  • 6. Metode Bilangan Oksidasi • Tuliskan persamaan reaksi ion yang terjadi antara Al dan NO3- dalam suasana basa dengan cara perubahan biloks jika diketahui perubahan yang terjadi Al/ AlO2- dan NO3- / NH3 Suasana Basa
  • 7. Penyelesaian Reaksi dalam suasana basa (OH-) Langkah ke- 1 : Al + NO3-  AlO2Langkah ke-2 : Al +  NO3- + NH3 AlO2- + NH3 (-2).3 0 Langkah ke-3 : Al 0 (-2) .2 +5 + NO3- +3  (+1).3 -3 NH3 +3 +5 AlO2- + -3 ∆ biloks = +5 – (-3) = 8 ∆ biloks = +3 – 0 = 3
  • 8.  Langkah ke -4 : 8 Al + 3NO3- Langkah ke -5 : 8 Al + Langkah ke -6 : 8 Al + 3 NO3- + 5 OH-  8 AlO2- + 3 NH3 3 NO3-  AlO2- + NH3 8 AlO2- + 3 NH3 Langkah ke -7 : 8 Al + 3 NO3- + 5 OH- + 2 H2O  8 AlO2- + 3 NH3
  • 9. Metode Bilangan Oksidasi • Tuliskan persamaan reaksi ion yang terjadi antara Fe2+ dan Cr2O7 2- dalam suasana asam dengan cara perubahan biloks jika diketahui perubahan yang terjadi Fe2+ / Fe3+ dan Cr2O7 2/Cr3+ Suasana Asam
  • 10. Penyelesaian Reaksi dalam suasana asam (H+) Langkah ke- 1 : Fe2+ + Cr2O7 2-  Langkah ke-2 : Fe2+ + Cr2O7 2-  Fe3+ + Cr3+ Fe3+ + Cr3+ (-2).7 +2 Langkah ke-3 : +12/2 = +6 Fe2+ +2 + Cr2O7 2-  +6 +3 Fe3+ +3 +3 + Cr3+ +3 ∆ biloks 1 Cr = +6 – 3= 3 ∆ biloks 2 Cr = 2 x 3= 6 ∆ biloks = +3 – 2 = 1
  • 11. + Cr2O7 2-  Langkah ke -4 : 6 Fe2+ Langkah ke -5 : 6 Fe2+ + Cr2O7 2-  Langkah ke -6 : 6 Fe2+ + Cr2O7 2- + 14 H+ Fe3+ + 6 Fe3+ + 2 Cr3+  6 Fe3+ Langkah ke -7 : 6 Fe2+ + Cr2O7 2- + 14 H+  6 Fe3+ + Cr3+ 2 Cr3+ + 7 H2O + 2 Cr3+
  • 12. Metode Ion- Elektron • Tuliskan persamaan reaksi ion yang terjadi antara KMn04 dengan HCl jika yang diketahui perubahan yang terjadi MnO4- / Mn2+ dan Cl- / Cl2 Reaksi dalam suasana asam (HCl)
  • 13. Penyelesaian Reaksi dalam suasana asam (HCl) • Langkah ke- 1 Cl2  Oksidasi : ClReduksi : MnO4-  Mn2+ • Langkah ke- 2 Oksidasi : 2 Cl-  Cl2 Reduksi : MnO4-  Mn2+ • Langkah ke -3 Cl2  Oksidasi : 2 ClReduksi : MnO4- + 8 H+  Mn2+ + 4 H2O
  • 14. • Langkah ke- 4 Oksidasi : 2 Cl-  Cl2 + 2eReduksi : MnO4- + 8 H+ + 5e-  Mn2+ + 4 H2O • Langkah ke- 5 Oksidasi : ( 2 Cl-  Cl2 + 2e- ) x 5 Reduksi : ( MnO4- + 8 H+ + 5e-  Mn2+ + 4 H2O ) x 2 • Langkah ke -6 Oksidasi : 10 Cl-  5 Cl2 + 10eReduksi : 2 MnO4- + 16 H+ + 10e-  2 Mn2+ + 8 H2O Redoks : 10 Cl- + 2 MnO4- + 16 H+  5 Cl2 + 2 Mn2+ + 8 H2O
  • 15. Metode Ion- Elektron • Tuliskan persamaan reaksi ion yang terjadi antara KI + KOH+ KMn04 jika yang diketahui perubahan yang terjadi I- / l2 dan MnO4- /MnO2 Reaksi dalam suasana basa (KOH)
  • 16. Penyelesaian Reaksi dalam suasana basa (KOH) • Langkah ke- 1 I2  Oksidasi : IMnO2 Reduksi : MnO4-  • Langkah ke- 2 I2 Oksidasi : 2 I-  Reduksi : MnO4-  MnO2 • Langkah ke -3 I2 Oksidasi : 2 I-  Reduksi : MnO4- + 2 H2O  MnO2 + 4 OH-
  • 17. • Langkah ke- 4 Oksidasi : 2 I-  I2 + 2eReduksi : MnO4- + 2 H2O + 3e-  MnO2 + 4 OH• Langkah ke- 5 Oksidasi : ( 2 I-  I2 + 2e- ) x 3 Reduksi : ( MnO4- + 2 H2O + 3e-  MnO2 + 4 OH- ) x 2 • Langkah ke -6 Oksidasi : 6 I-  3 I2 + 6eReduksi : 2 MnO4- + 4 H2O + 6e-  2 MnO2 + 8 OHRedoks : 6 I- + 2 MnO4- + 4 H2O  3 I2 + 2 MnO2 8 OH- +
  • 18.
  • 19. Sel volta atau sel galvani adalah sel elektrokimia yang dirancang untuk menjadikan suatu redoks spontan menghasilkan energi listrik. Terjadinya arus listrik dari reaksi kimia ini ditemukan oleh Alessandro Guissep Volta pada tahun 1780 dan disempurnakan oleh Luigi Galvani pada tahun 1800.
  • 20. K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au Mudah mengalami oksidasi (reduktor) Mudah mengalami reduksi (oksidator) Untuk reaksi : X(s) + Y+(aq)  X+(aq) + Y(s) Reaksi berlangsung jika X terletak disebelah kiri logam Y Contoh : Ni(s) + Pb2+(aq)  Ni2+(aq) + Pb(s) Reaksi tidak berlangsung jika X terletak disebelah kanan logam Y Contoh : Ni(s) + Zn2+(aq) 
  • 22. e Reaksi di anode: Zn(s)  Zn2+ + 2e e e Reaksi di katode: Cu2+ + 2e  Cu(s) e Cu (+) (-) Zn NO3- Zn2+ NO3Zn2+ NO3- NO3- Zn2+ K+ K+ K+ Cu NO3Zn2+ Cu K+ Cu Cu K+
  • 23. E0sel = E0katoda – E0anoda E0sel positif = reaksi spontan (berlangsung) E0sel negatif = reaksi tidak spontan (tidak berlangsung) Cara penulisannya adalah sebagai berikut: • Reaksi anoda berada disebelah kiri • Reaksi katoda berada disebelah kanan • Antar muka logam dan larutan ditunjukkan | dan jembatan garam dengan ||
  • 24. Contoh: Suatu sel volta mempunyai reaksi : Zn 2+ (aq) + Fe (s) →Zn(s) + Fe 3+(aq) Jika diketahui E0 Fe2+ |Fe = -0,44 V dan E0 Zn2+|Zn = -0,76 V a. Hitung E0 dari reaksi redoks tersebut b. Tuliskan notasi selnya Jawab : a) Esel = Ekatoda –Eanoda Esel = E0 Fe2+ |Fe - E0Zn2+|Zn = -0,44 V- (-0,76 V) = +0, 32 V b) Notasi sel = anoda | larutan || larutan | katoda = Zn2+|Zn || Fe2+ |Fe
  • 26. Anode : logam zink (Zn) yang dipakai sebagai wadah Zn(s)  Zn2+(aq) + 2e Katode : batang karbon (grafit) tidak aktif (inert) 2MnO2(s) + 2NH4+(aq) + 2e  Mn2O3(s) + 2NH3(aq) + H2O(l) Elektrolit : campuran berupa pasta yang terdiri dari MnO2, NH4Cl dan sedikit air Reaksi total : Zn(s) + 2MnO2(s) + 2NH4+(aq)  Zn(s) + Mn2O3(s) + 2NH3(aq) + H2O(l)
  • 27. Anoda : logam zink (Zn) yang sama seperti baterai biasa digunakan sebagai wadah Zn(s)  Zn2+(aq) + 2e Katoda : oksida mangan (MnO2) 2MnO2(s) + H2O(l) + 2e  Mn2O3(s) + 2OH-(aq) Elektrolit : kalium hidroksida (KOH) Reaksi total : Zn(s) + 2MnO2(s) + 2H2O(l)  Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s)
  • 28. SEL AKI Reaksi penggunaan aki : Anode : Pb + SO4 2-  PbSO4 + 2e Katode : PbO2 + SO42-+ 4H++ 2e  PbSO4 + 2H2O Reaksi sel : Pb + 2SO4 2- + PbO2 + 4H+  2PbSO4 + 2H2O Reaksi Pengisian aki : 2PbSO4 + 2H2O  Pb + 2SO4 2- + PbO2 + 4H+
  • 29. KOROSI Korosi adalah teroksidasinya suatu logam. Dalam kehidupan sehari-hari, besi yang teroksidasi disebut dengan karat dengan rumus Fe2O3.xH2O. Reaksi perkaratan besi : Anode : Fe(s)  Fe2+(aq) + 2e Katode : O2(g) + 2H2O(aq) +4e  4OH-(aq)
  • 31. PENCEGAHAN KOROSI 1. Proses Pelapisan Logam dilapisi dengan suatu zat yang sukar ditembus oksigen. Seperti cat, minyak, plastik dan lain-lain
  • 32. 2. Perlindungan katodik Logam dilindungi dari korosi dengan menempatkan logam yang dilindungi sebagai katode, bukan sebagai anode. Dengan demikian logam dihubungkan dengan logam lain yang mudah teroksidasi, yaitu logam logam disebelah kiri logam yang dilindungi dalam deret volta (logam dengan potensial reduksi lebih positif dari besi).
  • 33. 3. Melakukan galvanisasi (penyalutan) Yaitu cara mencegah korosi dengan cara melindungi permukaan logam dengan dilapisi logam yang sukar teroksidasi. Logam yang digunakan adalah logam yang terletak di sebelah kanan besi dalam deret volta (potensial reduksi lebih negatif dari besi). Contohnya: perak (Ag) yang dilapisi oleh emas (Au)

Editor's Notes

  1. Redoks adalah Peristiwa yang melibatkan transfer elektron atau serah terima elektron.Redoks terdiri dari reaksi oksidasi dan reaksi reduksi.
  2. Reduksi adalah peristiwa suatu atom menerima elektronOksidasi adalah peristiwa suatu atom melepaskan elektronAdapun dibawah ini terdapat bberapa aturan mengenai batasan bilangan oksidasi.
  3. Dibawah ini adalah contok reaksi antara kalium dengan gas klorin. Bisa kita lihat kalium mengalami reaksi oksidasi yang ditandai dengan pelepasan elekron. Dan klorin mengalami reaksi reduksi yang ditandai dengan penerimaan elektron. Ini menandakan reaksi tersebut adalah redoks.