Download to read offline
Uploaded byKaista Glow
(Penyetaraan Reaksi Redoks).pptx
Dokumen ini membahas konsep reaksi oksidasi-reduksi dan siklus elektrokimia, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri. Penjelasan mencakup persamaan reaksi redoks, bilangan oksidasi unsur, dan metode penyetaraan reaksi. Selain itu, terdapat contoh reaksi yang diolah dengan metode perubahan bilangan oksidasi dan setengah reaksi.
More Related Content
Similar to (Penyetaraan Reaksi Redoks).pptx
(Penyetaraan Reaksi Redoks).pptx
- 1. Oleh Wiranda, M.Si SMA NEGERI2 PADANG
- 2. STANDAR KOMPETENSI : enerapkanKonsep Reaksi Oksidasi - Reduksi Dan Siste ktrokimia Dalam Teknologi Dan Kehidupan Sehari –Hari KOMPETENSI DASAR : enerapkan Konsep Reaksi Oksidasi – Reduksi Dan Siste ktrokimia Yang Melibatkan Energi Listrik Dan Kegunaanny lam Mencegah Korosi Dan Dalam Industri INDIKATOR : enjelaskan Konsep Reaksi Oksidasi Dan Reaksi Reduksi enyetarakan Persamaan Reaksi Redoks Dengan Metod tengah Reaksi . enyetarakan Persamaan Reaksi Redoks Dengan Metod rubahan Oksidasi
- 3. Pelepasan dan pengikatan oksigen Pelepasan dan penerimaan elektron Penambahandan pengurangan bilangan oksidasi Ditinjau dari
- 4. Aturan penentuan bilanganoksidasi (BO ) Bilangan oksidasi unsur bebas = 0 Bilangan oksidasi senyawa = 0 Bilangan oksidasi ion = jumlah muatan ionnya Bilangan oksidasi unsur dalam senyawa dimana Bilangan oksidasi logam = jumlah e valensi Ex : biloks gol IA = +1 Biloks gol IIA =+2 Biloks oksigen = -2, kecuali : •Biloks O pada senyw peroksida = -1 Ex : H2O2 dan BaO2 •Biloks pada senyw superoksida = -1/2 •Biloks O pada senyawa OF = +2 Biloks H =+1, kecuali pada senyawa hidrida =-1 Ex : NaH Biloks unsur Halogen (VII) = -1, Kecuali :oksihalogen = +1,+3, +5, +7
- 5.
- 6.
- 7.
- 8. REAKSI REDUKSI T =25OC HNO3 H2O NO2 O2 REAKSI :……… …………+……….. . FAKTA I
- 9. HgO O2 Hg FAKTA II REAKSI :……………………+…….
- 10. REAKSI REDOKS Cu2+ Lar CuSO4 Zn2+ ReaksiReduksi :…..…+………. ………. Reaksi Oksidasi : ……… …….+……. Reaksi redoks :………+……... ………+…... REAKSI REDOKS ?? Cu Zn
- 11. Penyetaraan reaksi redoks Setengah reaksi metode Metode perubahan bilanganoksidasi Berdasarkan berdasarkan Jumlah elektron reaksi oksidasi = Reaksi reduksi Jumlah perubahan bilangan oksidasi reaksi oksidasi = Reaksi reduksi
- 12. reduksi Cl2 Cl- Cl2 …..Cl- Cl2+ …..e- 2Cl- oksidasi IO3 - IO4 - IO3 - + OH- IO4 - + H+ IO3 - + OH- + OH- IO4 - + H+ + OH- IO3 - + 2OH- IO4 - + …… IO3 - + 2OH- IO4 - + H2O + …..e- 1 ii iii 1 ii iii Metode setengah reaksi
- 13. Reaksi oksidasi reduksitotal : 2 + 2e- 2Cl-)x…. (IO3 - + 2OH- IO4 - + H2O + 2e-)x…. + IO3 - + 2OH- + Cl2 IO4 - + H2O + 2Cl- IV
- 14. Metode Perubahan Biloks HgS +HCl + HNO3 HgCl2 + NO + S + H2O Penyelesaian :
- 15. 3HgS + HCl+ 2HNO3 HgCl2 + 2NO + 3S + H2O 3HgS + …HCl + 2HNO3 3HgCl2 + 2NO + 3S + ….H2O Reaksi DiSetarakan
- 16. HgS + HCl+ HNO3 HgCl2 + NO + S + H2O Penyelesaian 2. I
- 17. II …HgS + HCl+ …HNO3 HgCl2 + …NO + …S + H2O …HgS + …HCl + …HNO3 3HgCl2 + 2NO + 3S + …H2O III REAKSI DISETARAKAN