1. ปริมาณสัมพันธ์ อ.จตุภรณ์ สวัสดิ์รักษา
แบบฝึกหัด 4-4 เรื่องสารละลาย
1. ข้อความต่อไปนี้ถูกหรือผิด ถ้าผิดแก้ให้ถูกต้อง
..........1.1 น้ําเชื่อมเข้มข้น 5% โดยมวล หมายถึง มีนาตาลอยู่ 5 กรัม ในน้ํา 100 กรัม
้ํ
..........1.2 เศษส่วนโดยโมลของน้ําตาล เท่ากับ 0.25 หมายถึง มีน้ําตาลอยู่ 0.25 โมล ในน้ํา 1 โมล
..........1.3 เศษส่วนโดยโมลของน้ําในสารละลายยูเรีย เท่ากับ 0.88 หมายถึง ในสารละลาย 100 โมล
มีนํา 0.88 โมล
้
..........1.4 ร้อยละโดยโมลของน้ําในสารละลายยูเรีย เท่ากับ 88 หมายถึง ในสารละลาย 100 โมล
มีนํา 88 โมล
้
..........1.5 น้ําเชื่อมเข้มข้น 15% โดยมวล หมายถึง ในน้ํา 100 กรัม มีน้ําตาลอยู่ 15 กรัม
..........1.6 สารละลายกรดอะซิติก เข้มข้นร้อยละ 12 โดยมวล หมายถึง ในน้ํา 100 กรัม มีกรด
อะซิติกอยู่ 12 กรัม
..........1.7 น้ําส้มสายชูเข้มข้นร้อยละ 8 โดยมวล หมายถึง มีกรดอะซิติกอยู่ 8 กรัม ในสารละลาย
100 กรัม
..........1.8 ทิงเจอร์ไอโอดีน เข้มข้น 10 โมแลล หมายถึง มีไอโอดีน 10 โมล ในเอทานอล 100 cm3
..........1.9 สารละลาย HCl 0.5 M หมายถึง ในน้ํา 1,000 cm3 มี HCl อยู่ 0.5 โมล
..........1.10 สารละลาย NaOH 0.5 m หมายถึง ในน้า 1,000 kg มี NaOH อยู่ 0.5 โมล
ํ
2. เมื่อละลายน้ําตาลกลูโคส ( C6H12O6 ) 20 กรัม ในน้ากลั่น 100 กรัม จงคํานวณหาความเข้มข้นเป็นร้อยละโดย
ํ
มวลของสารละลายที่ได้
3. น้ําส้มสายชู 50 กรัม มีกรดอะซิติกละลายอยู่ 4 กรัม ถ้าน้ําส้มสายชูมีความหนาแน่น 1.13 g/cm3 น้ําส้มสายชู
นี้เข้มข้นร้อยละโดยมวลต่อปริมาตรเท่าใด
4. กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นมีความหนาแน่น 1.19 g/cm3 และมี HCl 30 % โดยน้ําหนัก จงคํานวณหาน้ําหนัก HCl ใน
สารละลาย HCl เข้มข้นปริมาตร 1 L
5. จงตอบคําถามต่อไปนี้ในหน่วย ppm หรือ ppb
ก. Hg 1 mg ละลายน้ํา 1 kg คิดเป็นหน่วยความเข้มข้นเท่าใดโดยน้ําหนัก
ข. SO2 0.1 cm3 ละลายน้ํา 105 L คิดเป็นความเข้มข้นเท่าใดโดยปริมาตร
ค. O2 10 mg ละลายน้ํา 100 L คิดเป็นความเข้มข้นเท่าใดโดยน้ําหนักต่อปริมาตร
6. นมผงที่บรรจุในกระป๋องชนิดหนึ่งมี Pb เจือปนอยู่ 3.2 ppm จงคํานวณหาว่าในขวดนมขนาด 470 cm3 จะมี Pb
อยู่กี่กรัม
7. จงคํานวนหาโมลาริตีของสารละลาย H2SO4 เข้มข้น 10% โดยน้ําหนัก ซึ่งมีความหนาแน่น 1.07 g/cm3
8. จะต้องใช้กลูโคสหนักกี่กรัม เพื่อเตรียมสารละลายเข้มข้น 0.5 m โดยใช้น้ํา 200 g เป็นตัวทําละลาย
9. จงคํานวนหาเศษส่วนโมลของ NaCl และ H2O ในสารละลาย NaCl เข้มข้น 3.0 m
10. สารละลายชนิดหนึ่งประกอบด้วยเอทานอล ( C2H5OH ) 92 กรัม และน้ํา 180 กรัม จงคํานวณหาความเข้มข้น
ของสารละลายในหน่วยต่อไปนี้ ( เอทานอลมีความหนาแน่น 0.79 g/cm3 และน้ํามีความหนาแน่น 1 g/cm3 )
ก. Molal ข. Molar ค. Mole Fraction ง. ร้อยละโดยโมล

2. ปริมาณสัมพันธ์ อ.จตุภรณ์ สวัสดิ์รักษา
แบบฝึกหัดที่ 4-5 เรื่องการเตรียมสารละลาย
1. ในการเตรียมสารละลาย NaOH เข้มข้น 0.1 mol/dm3 จํานวน 5 ลิตร จะต้องใช้ NaOH กี่กรัม
2. ถ้าต้องการเตรียมสารละลายเลด (II) ไนเตรต 0.05 mol/dm3 จํานวน 100 cm3 จากสารละลายซึ่งเข้มข้น
0.2 mol/dm3
ก. จะต้องใช้สารละลายเลด (II) ไนเตรต 0.2 mol/dm3 ปริมาตรเท่าใด
ข. สารละลายที่เจือจางแล้วมีเลด (II) ไนเตรตละลายอยู่กี่กรัม
3. จะต้องตวงสารละลาย HCl เข้มข้นปริมาตรเท่าใดเพือเตรียมสารละลาย HCl เข้มข้น 12% จํานวน 50 cm3
่
ความเข้มข้นของสารละลาย HCl เข้มข้นคือ 37.2 % มีความหนาแน่น 1.19 g/cm3 ส่วนสารละลาย HCl
เข้มข้น 12.0% มีความหนาแน่น 1.11 g/cm3
4. จะต้องใช้สารละลาย H2SO4 เข้มข้น 10.0 M ปริมาตรเท่าใด เพื่อเตรียมสารละลาย H2SO4 เข้มข้น 0.2 M
จํานวน 200 cm3
5. จงคํานวณหาปริมาตรของสารละลาย HNO3 เข้มข้น 70% (ความหนาแน่น 1.42 g/cm3) ทีใช้เตรียม
่
3
สารละลาย HNO3 เข้มข้น 1.00 M จํานวน 500 cm
6. มีสารละลายกรดซัลฟิวริกเข้มข้น 1 mol/L จํานวน 200 cm3 เมื่อแบ่งมาเพียง 50 cm3 แล้วไปเติมน้ําเป็น
200 cm3 ถ้าแบ่งสารละลายใหม่ที่ได้มา 10 cm3 จะมีเนื้อกรดซัลฟูรกกี่กรัม
ิ
7. ถ้าต้องการเตรียมสารละลาย HNO3 เข้มข้น 1.0 M ให้มปริมาตร 14 L โดยเติมกรด HNO3 เข้มข้น 15 M
ี
ลงในกรด HNO3 เข้มข้น 2.0 M จํานวน 1.25 L จะต้องใช้กรด HNO3 เข้มข้น 15 M ปริมาตรเท่าใด
8. เมื่อนําสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ เข้มข้น 0.1, 0.3 และ 0.5 mol/dm3 จํานวน 300 250 และ 50
cm3 ตามลําดับ มาผสมกัน สารละลายผสมที่ได้เข้มข้นกี่ mol/dm3
9. จะต้องนําสารละลายกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 0.5 mol/L และสารละลายกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 0.1
mol/L อย่างละกีลิตรมาผสมกันจึงจะได้สารละลายกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น 0.2 mol/L จํานวน 2 L
่
(ข้อสอบ Ent)