การทดลอง

1. ปฏิบัติการทดลอง ในหน่วยการเรียนรู้
เรื่อง อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

2. จุดประสงค์การทดลอง
1. ทาการทดลองเพื่อศึกษาผลของความเข้มข้นของสารต่ออัตราการ
เกิดปฏิกิริยาเคมีได้
2. เขียนกราฟแสดงความสัมพันธ์ระหว่างความเข้มข้นของสารกับ
เวลาในการเกิดปฏิกิริยาเคมีและสามารถแปรผลจากกราฟได้
3. สรุปผลของความเข้มข้นของสารตั้งต้นที่มีต่ออัตรากา
เกิดปฏิกิริยาเคมีได้

3. อุปกรณ์และสารเคมี
-
วิธีทา

4. 1. นาหลอดทดลองขนาดใหญ่ จานวน 5 หลอด เติมสารละลาย HCl 3 M ลงหลอดละ
10 cm3 ในหลอดที่ 1 เติมสารละลาย Na2S2O3 0.3 M 10 cm3
HCl 3 M 10 cm3
เติม Na2S2O3 0.3 M 10 cm3
นากระดาษสีขาวที่ทาเครื่องหมายกากบาท
มาวางชิดข้างหลอดทดลองข้างหนึ่ง
จับเวลาตั้งแต่เทสาร 2 ชนิดผสมกัน จนกระทั้ง
เริ่มมองไม่เห็นเครื่องหมายกากบาท
ตอนที่ 1
X

5. ตอนที่ 1
สารละลาย HCl 3M
หลอดละ 10 cm3
Na2S2O3 (cm3) 10 8 6 4 2
น้า (cm3) - 2 4 6 8

6. ตารางบันทึกผลการทดลอง
ตอนที่ 1
หลอดที่ ปริมาตรของ
สารละลาย Na2S2O3
0.3 M (cm3)
ปริมาตรของน้า
(cm3)
ความเข้มข้นของ
สารละลาย Na2S2O3
(mol/dm3)
เวลา
(s)
1
2
3
4
5
10
8
6
4
2
0
2
4
6
8

7. กราฟแสดงความสัมพันธ์ระหว่างความเข้มข้นของสารละลายNa2S2O3กับ
เวลาในการเกิดตะกอนกามะถันปริมาณเท่ากัน เมื่อความเข้มข้นของHClคงที่
0
0 .0 6
0 .1 2
0 .1 8
0 .2 4
0 .3
0 .3 6
0 1 0 2 0 3 0 4 0 5 0 6 0 7 0 8 0
เวลา(s)
ความเข้มข้นNa2S2O3(mol/dm3)

8. หลอดที่ ปริมาตรของ
สารละลาย HCl
0.3M (cm3)
ปริมาตรของน้า
(cm3)
ความเข้มข้นของ
สารละลาย HCl
(mol/dm3)
เวลา
(s)
1
2
3
4
5
10
8
6
4
2
0
2
4
6
8
ตอนที่ 2

9. สรุปผลการทดลอง
1. จากผลการทดลองทั้ง 2 ตอน เมื่อความเข้มข้นของสารละลายโซเดียมไท
โอซัลเฟตและสารละลายกรดไฮโดรคลอริกลดลง ระยะเวลาในการ
เกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้น แสดงว่าอัตราการเกิดปฏิกิริยาลดลงเมื่อความเข้มข้น
ของสารละลายลดลง จึงสรุปได้ว่าอัตราการเกิดปฏิกิริยาขึ้นอยู่กับความ
เข้มข้นของทั้งสารละลายโซเดียมไทโอซัลเฟตและสารละลายกรดไฮโครคลอ
ริก
2. จากกราฟแสดงความสัมพันธ์ระหว่างความเข้มข้นของสารละลายกับเวลา
ที่ใช้ในการเกิดปฏิกิริยาของการทดลองทั้งสองตอน สรุปได้ว่าเมื่อความ
เข้มข้นของสารตั้งต้นลดลงอัตราการเกิดปฏิกิริยาจะลดลง