zat organik

1. I. Judul : Penentuan Zat Organik
II. A. Tujuan Umum
Dapat melakukan analisis secara fisika dan kimia terhadap air , memahami prinsip
pengolahan air dan dapat menginterpretasikan hasil analisis.
B. Tujuan Khusus
1. Dapat memahami meode titimetri secara permanganometri
2. Dapat melakukan titrasi secara permanganometri
3. Dapat melakukan analisis zat organik dalam sampel secara titimetri
permanganomteri
4. Dapat mengetahui kandungan zat organik dalam sampel
III. Metode
Metode yang digunakan adalah Permanganometri. Dimana titrasi dilakukan
dengan larutan standar KMnO4.
IV. Prinsip
Permanganometri merupakan metode titrasi dengan menggunakan kalium
permanganate yang merupakan oksidator kuat sebagai titran. Titrasi ini didasarkan atas
titrasi reduksi dan oksidasi . Kalium permanganat dapat bertindak sebagaioksidator , dan
umumnya titrasi dilakukan dalam suasana asam karena akan lebih mudah mengamati titik
akhir titrasinya. Zat organik dapat dioksidasi oleh KMnO4 . Titik akhir titrasi ditunjukkan
dengan setetes kelebihan KMnO4 yang akan memeberikan kelebihan warna merah muda.

2. V. Reaksi
MnO4
- + 8H+ +5e- Mn2+ + 4H2O
2MnO4
- + 5H2C2O4 + 6H+ 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
VI. Dasar Teori
Permanganometri merupakan titrasi yang dilakukan berdasarkan reaksi oleh kalium
permanganat (KMnO4). Reaksi ini difokuskan pada reaksi oksidasi dan reduksi yang
terjadi antara KMnO4 dengan bahan baku tertentu. Dalam reaksi ini, ion MnO4
- akan
berubah menjadi ion Mn+2 dalam suasana asam. Kalium permanganat adalah oksidator
yang paling baik untuk menentukan kadar besi yang terdapat dalam sampel yang berada
pada suasana asam menggunakan larutan asam sulfat (H2SO4). Permanganometri juga
bisa digunakan untuk menentukan kadar belerang, nitrit, fosfit, dan sebagainya. Cara
titrasi permanganometri ini banyak digunakan dalam menganalisa zat-zat organik.
Metode permanganometri didasarkan pada reaksi oksidasi ion permanganat.
Oksidasi ini dapat berlangsung dalam suasana asam, netral dan alkalis. Kalium
permanganat dapat bertindak sebagai indikator, dan umumnya titrasi dilakukan dalam
suasan asam karena karena akan lebih mudah mengamati titik akhir titrasinya. Namun
ada beberapa senyawa yang lebih mudah dioksidasi dalam suasana netral atau alkalis
contohnya hidrasin, sulfit, sulfida, sulfida dan tiosulfat .
Reaksi dalam suasana netral yaitu
MnO4 + 4H+ + 3e → MnO4 +2H2O
Kenaikan konsentrasi ion hidrogen akan menggeser reaksi kekanan
Reaksi dalam suasana alkalis :

3. MnO4- + 3e → MnO42-
MnO42- + 2H2 O + 2e → MnO2 + 4OH-MnO4-
+ 2H2 O + 3e → MnO2 +4OH-Reaksi
ini lambat dalam larutan asam, tetapi sangat cepat dalam larutan netral.
Penetapan kadar zat dalam praktek ini berdasarkan reaksi redoks dengan KMnO4
atau dengan cara permanganometri. Hal ini dilakukan untuk menentukan kadar reduktor
dalam suasana asam dengan penambahan asam sulfat encer, karena asam sulfat tidak
bereaksi terhadap permanganat dalam larutan encer. Pembakuan larutan KMnO4 dan
mendidihkannya selama beberapa jam dan kemudian didinginkan. Dibakukan dengan
menggunakan zat baku utama, yaitu asam oksalat. Pada pembakuan larutan KMnO4,
asam oksalat dilarutkan kemudian ditambahkan dengan asam sulfat pekat yang kemudian
didiihkan terlebih dahulu, kemudian dititrasi dengan KMnO4 sampai larutan berwarna
merah rosa. Setelah didapat volume titrasi, maka dapat dicari normalitas KMnO4.
Reaksi yang terjadi saat pembakuan pemanganat adalah
Reduksi : MnO4 - + 8H+ + 5e↔ Mn2+ + H2O
Oksidasi : H2C2O4 ↔ 2H+ + 2CO2+ 2e
2MnO4- + 6H+ + 5H2C2O4 ↔ 2 Mn2+ +8H2O + 10CO2
Kelebihan sedikit dari permanganat yang hadir pada titik akhir dari titrasi cukup untuk
mengakibatkan terjadinya pengendapan sejumlah MnO2 .
VII. Alat
1. Buret + statif
2. Erlenmeyer
3. Pipet volume

4. 4. Bola hisap
5. Beaker glass
6. Pipet tetes
7. Corong
VIII. Bahan
1. Larutan baku sekunder KMnO4 0,01 N
2. Larutan baku primer H2C2O4 0,01 N
3. Larutan H2SO4 4N bebas zat organik
200 ml aquadest ditambahkan dengan H2SO4 pekat 25ml, didinginkan lalu
dipanaskan dan ditambahkan dengan KMnO4 0,01 N sampai terbentuk warna
merah muda tetap lalu didinginkan.
4. Aquadest
5. Sampel air
IX. Pembuatan Larutan
1. KMnO4 0,01 N dalam 500 ml
KMnO4 = 0,5 N
V1 x N1 = V2 x N2
V1 x 0,5 = 500 x 0,01

5. V1 = 5 / 0,5
= 10 ml
- Dipipet 10 ml larutan KMnO4 dan dilarutkan sampai 500 ml aquadest
2. H2C2O4 0,01 N
H2C2O4 = 0,1 N
V1 x N1 = V2 x N2
V1 x 0,1 = 100 x 0,01
V1= 1 /0,1
V1 = 10 ml
- Dipipet 10ml larutan H2C2O4 dilarutkan dengan aquadest sampai dengan 100
ml
3. Pengenceran H2SO4 36 N menjadi H2SO4 4 N
V1 x N1 = V2 x N2
V1 x 36 = 100 x4
V1 = 5,5 ml
- Dipipet 5,5 ml H2SO4 dan dilarutkan dengan aquadest sampai dengan 100 ml
X. Cara Kerja
A. Standarisasi KMnO4 dengan H2C2O4 0,01 N

6. 1. Disiapkan alat dan bahan yang diperlukan
2. Dibilas bagian dalam buret dengan aquadest
3. Dibilas kembali bagian dalam buret dengan larutan KMnO4
4. Diisi buret dengan larutan KMnO4 sampai batas tanda nol
5. Diambil 10 ml larutan H2C2O4 0,01 N dengan pipet volume, dimasukkan ke
dalam Erlenmeyer
6. Ditambahkan 5 ml Larutan H2SO4 4N bebas zat organik
7. Dipanaskan pada suhu 70° C
8. Dititrasi dalam keadaan panas dengan larutan KMnO4 (perubahan warna dari
jernih menjadi merah muda)
9. Dihitung normalitas KMnO4
B. Penentuan Kadar Zat Organik Sampel
1. Diambil 10 ml sampel dimasukkan ke dalam Erlenmeyer
2. Ditambahkan 5 ml H2SO4 4N bebas zat organik, lalu ditambahkan KMnO4
tetes demi tetes hingga terbentuk warna merah muda
3. Ditambahakn 15 ml larutan KMnO4 , lalu dipanaskan sampai mendidih
4. Dititrasi dalam keadaan panas dengan larutan H2C2O4 hingga warna merah
muda hilang (B ml)
5. Dipanaskan kembali sampai mendidih
6. Dititrasi dengan larutan standar KMnO4 hongga terjadi perubahan warna dari
jernih menjadi merah muda (A ml)

7. XI. Data Hasil
1. Standarisasi KMnO4 dengan H2C2O4 0,01 N
Vol.titrasi I = 10 ml
Vol.titrasi II = 10 ml
Vol.titrasi III= 10 ml
Vol.titrasi rata-rata = 10 ml
· Kadar KMnO4
V1 x N1 = V2 x N2
10 x 0,01= vol.titrasi x N2
N2 = 0,01 N
2. Penentuan Kadar Zat Organik
Vol.titrasi I = 16 ml
Vol.titrasi II = 16,5 ml
Vol.titrasi III= 16 ml
· Vol.titrasi rata-rata = 16,16 ml (B ml)
Vol.titrasi I = 3,9 ml
Vol.titrasi II = 3,9 ml
Vol.titrasi III= 4 ml

8. · Vol.titrasi rata-rata = 3,93 ml (A ml)
= – x 0,316 mg/L
= – x 0,316
= 20 x (0,1893) – ( 0,1616) x 0,316
= 3,735 mg/L
XII. Pembahasan
Permanganometri merupakan titrasi yang dilakukan berdasarkan reaksi oleh
kalium permanganat (KMnO4). Reaksi ini difokuskan pada reaksi oksidasi dan reduksi
yang terjadi antara KMnO4 dengan bahan baku tertentu. Dalam reaksi ini, ion MnO4
-
akan berubah menjadi ion Mn+2 dalam suasana asam. Kalium permanganat adalah
oksidator yang paling baik untuk menentukan kadar besi yang terdapat dalam sampel
yang berada pada suasana asam menggunakan larutan asam sulfat (H2SO4). Kalium
permanganat dapat bertindak sebagai indikator, dan umumnya titrasi dilakukan dalam
suasan asam karena karena akan lebih mudah mengamati titik akhir titrasinya. Namun
ada beberapa senyawa yang lebih mudah dioksidasi dalam suasana netral atau alkalis
contohnya hidrasin, sulfit, sulfida, sulfida dan tiosulfat .
Penetapan kadar zat dalam praktek ini berdasarkan reaksi redoks dengan KMnO4
atau dengan cara permanganometri. Hal ini dilakukan untuk menentukan kadar reduktor
dalam suasana asam dengan penambahan asam sulfat encer, karena asam sulfat tidak
bereaksi terhadap permanganat dalam larutan encer. Pembakuan larutan KMnO4 dan
mendidihkannya selama beberapa jam dan kemudian didinginkan. Dibakukan dengan
menggunakan zat baku utama, yaitu asam oksalat. Pada pembakuan larutan KMnO4,

9. asam oksalat dilarutkan kemudian ditambahkan dengan asam sulfat pekat yang kemudian
didiihkan terlebih dahulu, kemudian dititrasi dengan KMnO4 sampai larutan berwarna
merah rosa. Setelah didapat volume titrasi, maka dapat dicari normalitas KMnO4.
Reaksi yang terjadi saat pembakuan pemanganat adalah
Reduksi : MnO4 - + 8H+ + 5e↔ Mn2+ + H2O
Oksidasi : H2C2O4 ↔ 2H+ + 2CO2+ 2e
2MnO4- + 6H+ + 5H2C2O4 ↔ 2 Mn2+ +8H2O + 10CO2
Kelebihan sedikit dari permanganat yang hadir pada titik akhir dari titrasi cukup untuk
mengakibatkan terjadinya pengendapan sejumlah MnO2 .

10. asam oksalat dilarutkan kemudian ditambahkan dengan asam sulfat pekat yang kemudian
didiihkan terlebih dahulu, kemudian dititrasi dengan KMnO4 sampai larutan berwarna
merah rosa. Setelah didapat volume titrasi, maka dapat dicari normalitas KMnO4.
Reaksi yang terjadi saat pembakuan pemanganat adalah
Reduksi : MnO4 - + 8H+ + 5e↔ Mn2+ + H2O
Oksidasi : H2C2O4 ↔ 2H+ + 2CO2+ 2e
2MnO4- + 6H+ + 5H2C2O4 ↔ 2 Mn2+ +8H2O + 10CO2
Kelebihan sedikit dari permanganat yang hadir pada titik akhir dari titrasi cukup untuk
mengakibatkan terjadinya pengendapan sejumlah MnO2 .