More Related Content
Similar to พันธะเคมี (19)
พันธะเคมี
- 4. พันธะเคมี พันธะเคมี หมายถึง แรงดึงดูดระหวาง “อะตอม” “โมเลกุล”หรือ “ไอออน” เปนการให , รับ , หรือใช V.ē รวมกัน ทําใหอะตอมเสถียรกวาอยูเดี่ยว ๆ แรงทางเคมี
- 15. การเขียนสูตรสารประกอบไอออนิก ผลบวกของไอออนิกเวเลนซมีคาเปนศูนย์ cation ให ē anion รับ ē V.ē ครบ 8 ( กฏชุด 8) “ octet rule” ประจุบนไอออน = ไอออนิกเวเลนซ หรือ อิเล็กโทรเวเลนซ์ คือ ประจุที่เกิดจาก การให / รับ อิเล็กตรอนจริงๆ สูตร NaCl, MgCl 2 , CaO
- 18. สมบัติของสารประกอบไอออนิก ไมเปนโมเลกุล แตเปนกลุม cation กับ anion มาอยูรวมกัน เชน Na + Cl - ( ผลึก ) เมื่อเปนของแข็งไมนําไฟฟา นําไฟฟาเมื่อเปนของเหลวหรือสารละลาย จุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูงความดันไอต่ำ ไอออนมีแรงดึงดูดกันอยางแรง ตองใชพลังงานมากใน การคลายไอออนออกจากกัน
- 24. พันธะโควาเลนซ์ พันธะโควาเลนซ์ คือ พันธะที่เกิดจากการที่อะตอมใชอิเล็กตรอนรวมกัน เกิดจากการรวมกันของธาตุที่เป็น อโลหะ + อโลหะ มี 2 แบบ คือ พันธะโคเวเลนตธรรมดา พันธะโคเวเลนตแบบโคออรดิเนต ทั้ง 2 แบบมีสมบัติเหมือนกัน แตการเกิดตางกัน
- 25. พันธะโควาเลนซ์แบบธรรมดา อะตอมใชคู ē รวมกัน แตละอะตอมมี V.ē ครบ 8 ( ยกเวน H ) อิเล็กตรอนที่ใชในการเกิด 1 พันธะ (2 อิเล็กตรอน )
- 27. 2. พันธะคู่ ใช้ e ร่วมกัน 2 คู่ พันธะโควาเลนซ์แบบธรรมดา
- 29. การเขียนสูตรลิวอิส ( โควาเลนซ์ ) 1. เขียนอะตอมทั้งหมดใหอะตอมที่เกิดพันธะกันอยูใกลกัน ( ถามี 3 อะตอม อะตอมที่ E.N. ต่ำาอยูกลาง ) ยกเวน H ใชเปนอะตอมกลางไมได้ 2. หาจํานวน V.ē ทั้งหมดซึ่ง = V.ē ของอะตอมทุกอะตอม รวมกัน Cation ลด ē ลงเทาประจุ Anion เพิ่ม ē เทาประจุ นํา ē ที่มีอยูไปเขียนรอบอะตอมตางๆ
- 30. การเขียนสูตรลิวอิส ( โควาเลนซ์ ) 3. ใช V .e เขียน รอบอะตอมที่อยูติดกัน คูละ 2 e 4. ใช e ที่เหลือเขียนรอบอะตอม ที่ ไมใชอะตอมกลาง ให ครบ 8 แลว จึงเขียนรอบ อะตอมกลาง 5. ถา ใชเวเลนซอิเล็กตรอนหมดแล วอะตอมกลางยังไมครบ 8 ē แสดงวาอาจมี พันธะคู หรือ พันธะสาม ดวย
- 35. การขยายกฎออกเทต (Expanded Octet) หรือ ขอยกเวนของกฎออกเทต 1. สารประกอบของ Be, B Be, B มี ē รอบอะตอมกลางนอยกวา 8 เชน BeCl 2 , BF 3
- 36. การขยายกฎออกเทต (Expanded Octet) 2. ธาตุคาบ 3 ขึ้นไป ( เชน s , p ) เมื่อเปนอะตอมกลางอาจ มี ē > 8 ได ( อะตอมที่ไมใชอะตอมกลาง ē ตอง = 8 เสมอ ) หมู 5 เชน P (PCl 3 ē รอบ P = 8, PCl 5 ē รอบ P = 10) หมู 6 เชน S (SCl 3 + ē รอบ S = 8, SF6 ē รอบ S = 12)
- 37. อิเล็คตรอน ที่ใชในการ เกิดพันธะ 1 พันธะ (2ē) เรียกวา คูพันธะ (bonded pair) คูอิเล็คตรอน (2ē) ที่ไมไดใช ในการเกิดพันธะ เรียกวา คูโดดเดี่ยว (lone pair) แต อิเล็คตรอนเดี่ยว (single electron) คือ อิเล็คตรอนที่ไม่มีคู่
- 41. 3. มีโมเลกุล ที่เสถียร ที่มี V.ē เปนเลขคี่ ( มี ē เดี่ยว ) เชน NO (5 + 6 = 11 ē) การขยายกฎออกเทต (Expanded Octet)