Dokumen tersebut membahas tentang konsep asam basa menurut beberapa teori, yaitu teori Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis. Juga membahas tentang indikator pH dan cara menghitung nilai pH larutan asam dan basa.

1. ASAM-BASA
Di Susun Oleh:
Nama : HAIRINA
Nim : 8136141003

2. Kompetensi Dasar
Indikator
Materi Pembelajaran

3. Kompetensi Dasar
Menganalisis sifat larutan
berdasarkan konsep asam
basa dan/atau pH larutan.

4. Indikator
Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut
Arrhenius
Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut
Bronsted dan Lowry
Menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut
Bronsted dan Lowry dan menunjukkan pasangan asam
dan basa konjugasinya
Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis

5. Mengidentifikasi sifat larutan asam dan basa dengan
berbagai indikator.
Memprediksi pH larutan dengan menggunakan beberapa
indikator.
Menjelaskan perbedaan asam lemah dengan asam kuat
serta basa lemah dengan basa kuat.
Menghitung pH larutan asam dan larutan basa.
Menghubungkan asam lemah dengan asam kuat serta
basa lemah dengan basa kuat untuk mendapatkan derajat
ionisasi (α) atau tetapan ionisasi (Ka)

6. Materi Pembelajaran
Asam-Basa

7. Asam berasa masam
(kecut)
Basa berasa pahit
Lavoiser (1777)
Oksigen adalah unsur
utama penyusun asam
Sir Humphry davy
(1808)
HCL bersifat asam
walaupun tidak
mengandung oksigen
Arrhenius
Asam = zat yang
melepaskan 퐻+
Basa = zat yang
melepaskan 푂퐻−
Bronsted & Lowry
(1923)
Asam = Donor 퐻+
Basa = Akseptor 푂퐻−
G.N Lewis
Asam = Akseptor PEB
Basa = Donor PEB

8. Arrhenius (1887)
Asam = zat yang melepaskan 퐻+ dalam air
Basa = zat yang melepaskan 푂퐻− dalam air
CONTOH
ASAM

9. CONTOH
BASA
Kelemahan teori Arrhenius yaitu hanya berlaku
untuk larutan dalam air.

10. Rumus
Asam
Nama Asam Reaksi Ionisasi Valensi
asam
HCl Asam Klorida HCl  H+ + Cl- 1
H2SO4 Asam sulfat H2SO4  2H+ + SO42- 2
Rumus
Basa
Nama Basa Reaksi Ionisasi Valensi
basa
NaOH Natrium Hidroksida NaOH  Na++ OH- 1
Mg(OH)2 Magnesium
Hidroksida
Mg(OH)2 Mg2+ + OH- 2

11. Bronsted & Lowry (1923)
Asam = Donor 퐻+
Basa = Akseptor 푂퐻−
Pasangan asam basa Bronsted Lowry disebut juga
Pasangan Asam Basa Konjugasi
CIRI: Bentuknya mirip dan beda atom H = 1

12. G.N Lewis
Asam = Akseptor PEB
Basa = Donor PEB
Ada beberapa reaksi yang tidak dapat
dijelaskan dengan kedua teori sebelumnya,
misalnya reaksi: BF3 + NH3  BF3-NH3
Asam adalah suatu pertikel yang dapat
menerima pasangan elektron dari partikel
lain untuk membentuk ikatan kovalen
koordinasi

13. Basa adalah suatu partikal yang dapat memberikan
pasangan elektron kepada partikel lain untuk
membentuk ikatan kovalen koordinasi

15. INDIKATOR
LARUTAN
ASAM
LARUTAN
BASA
LARUTAN
NETRAL
LAKMUS
MERAH
MERAH BIRU MERAH
LAKMUS BIRU MERAH BIRU BIRU
METIL MERAH MERAH KUNING KUNING
METIL ORANGE MERAH KUNING KUNING
FENOLFTALIEN
(PP)
TIDAK
BERWARNA
MERAH
TIDAK
BERWARNA
INDIKATOR H+ <7 <7 =7

16. KONSEP pH
pH merupakan nilai derajat
keasaman/kebasaan dari suatu larutan
pH menunjukkan aktivitas ion Hidrogen
dalam larutan
Diperkenalkan oleh sorensen (1909),
untuk derajat kebasaan dikenal dengan
pOH

17. Menghitung pH Larutan
• ASAM • BASA
ASAM KUAT
H+= a.Ma
ASAM LEMAH
H+= √Ka.Ma = α.Ma
pH = - log H+
BASA KUAT
OH- = b.Mb
BASA LEMAH
OH- = √Kb.Mb = α.Mb
pOH = - log OH-pH
= 14- pOH
Asam Kuat : HCl, HClO3. HClO4, HBr, HI, HNO3, H2SO4
Basa Kuat : NaOH, KOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2,Ba(OH)2

18. Pengenceran
V1M1 = V2M2
sebelum pengenceran
sesudah pengenceran
V2 = V1 + Vair
Pencampuran
M1V1+M2V2+…
Mcamp = 
V1+V2+…