Teori Asam Basa

1. Asam -
Basa
Oleh :
Rusdiana Dewi

2. Perhatikan gambar berikut. Yang Manakah asam dan manakah basa?
WHY?

3. Tujuan Pembelajaran :
 Mengidentifikasi zat-zat yang bersifat asam atau basa dalam
kehidupan sehari-hari.
 Memahami penjelasan tentang berbagai konsep asam basa
 Membandingkan konsep asam basa menurut Arrhenius, Brønsted-
Lowry dan Lewis serta menyimpulkannya.

4. Teori asam basa merupakan suatu teori yang menjelaskan sifat asam dan basa dari suatu
larutan dengan menggunakan beberapa teori, yaitu teori asam basa Arrhenius, teori asam basa
Bronsted-Lowry, dan teori asam basa Lewis. Ketiga teori ini saling melengkapi dan
memperkaya tetapi dengan dasar pemikiran yang berbeda.
1. Teori Asam Basa Arrchenius
Swante Arrhenius (1887) mengemukakan bahwa asam
adalah suatu zat yang jika dilarutkan ke dalam air akan
menghasilkan ion hidronium (H+). Sedangkan basa adalah
suatu senyawa yang di dalam air dapat menghasilkan ion
OH-.
contoh

5. Asam Arrhenius : senyawa penghasil H+ atau (H3O+) dalam air
Basa Arrhenius : senyawa OH- dalam air

6. Perhatikan tabel 1.2 Beberapa contoh basa, nama basa dan reaksi ionisasi.
Rumus basa Nama basa Reaksi ionisasi
NaOH
Natrium hidroksida NaOH(s) → Na+(aq) + OH-(aq)
KOH
Kalium hidroksida KOH(s) → K+(aq) + OH-(aq)
Ca(OH)2
Kalsium hidroksida Ca(OH)2 → 2Ca+(aq) + 2OH-(aq)
NH3
Amoniak NH3(s) + H2O(l) → NH4
+(aq) + OH-(aq)
Perhatikan tabel 1.1 Beberapa contoh asam, nama asam dan reaksi ionisasi.
Rumus Asam Nama Asam Reaksi Ionisasi
HF Asam flourida HF(aq) → H+(aq) + F-(aq)
HBr Asam bromida HBr(aq) → H+(aq) + Br-(aq)
H2S Asam sulfida H2S(aq) → 2H+(aq) + S2-(aq)
CH3COOH Asam asetat CH3COOH(aq) → H+(aq) + CH3COO-(aq)
HNO3
Asam nitrat HNO3(aq) → H+(aq) + NO3
-(aq)
H2SO4
Asam sulfat H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO4
2-(aq)
H3PO4
Asam nitrat H3PO4 (aq) → 3H+(aq) + PO4
3-(aq)
H2C2O4
Asam oksalat H2C2O4 (aq) → 2H+(aq) + C2O4
2- (aq)

7. 2. Teori Asam Basa Bronsted-Lowry
Menurut teori Bronsted Lowry, asam adalah
spesi (ion atau molekul) yang berperan sebagai
proton donor (pemberi proton atau H+) kepada suatu
spesi yang lain. Basa adalah spesi yang (molekul
atau ion) yang bertindak menjadi proton aksektor
(penerima proton atau H+).
Contoh :
H2O(l) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + OH-(aq)
Asam Basa 2 Asam 2 Basa 1
jh
konjugasi
konjugasi

8. 3. Teori Asam Basa Lewis
Menurut Lewis, asam adalah suatu senyawa yang mampu
menerima pasangan elektron dari senyawa lain, sedangkan basa
adalah senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron kepada
senyawa lain atau donor pasangan elektron.
Contoh :
• H+ + NH3 → NH4
+
Asam Basa
• BF3 + NH3 → NH3BF3
Asam Basa
Ikatan kovalen koordinasi

9. Latihan Soal
1. Tuliskan persamaan reaksi ionisasi asam atau basa berikut :
 H2CO3 (aq) →
 CH3COOH (aq) →
 NH4OH (aq) →
2. Perhatikan reaksi yang terjadi pada ion bikarbonat berikut :
HCO3
- (aq) + H2O (l) ⇌ CO3
2- (aq) + H3O+ (aq)
HCO3
- (aq) + H2O (l) ⇌ H2CO3 (aq) + OH- (aq)
Tentukan zat yang bertindak sebagai asam dan basa berdasarkan teori
Asam dan Basa Bronsted Lowry
3. Tentukan zat yang bertindak sebagai asam dan basa dari persamaan
reaksi berikut : H+ (aq) + H2O (l) → H3O+ (aq)