Dokumen ini membahas tentang larutan asam dan basa, termasuk tabel pengamatan sifat larutan berbagai bahan kimia menggunakan kertas lakmus. Teori asam basa Arrhenius dijelaskan, mendefinisikan asam sebagai senyawa yang dapat melepaskan ion hidrogen (H+) dalam air, sedangkan basa dapat melepaskan ion hidroksida (OH-). Kekurangan teori ini adalah hanya berlaku untuk larutan dalam air.

1. LARUTAN ASAM dan
BASA

2. Berasa asam
dan kesat

3. Berasa pahit dan
licin

4. TABEL PENGAMATAN
No Bahan Kertas Lakmus Sifat Larutan
Merah Biru Asam Netral Basa
1 Larutan Cuka M M
2 Air Kapur B B
3 Air Jeruk M M
4 Air Sabun B B
5 Larutan Gula M B
6 Larutan Natrium Karbonat M M
7 Larutan Natrium Klorida M M
8 Larutan Natrium Hidroksida B B
9 Air Suling M B
a
a
a
a
a
a
a
a
a

5. TEORI ASAM BASA
How should we
define acids and
bases?

7. HCl (l) HNO3(l) H2SO4 (l)
H+ Cl- H+ 2H+ SO4
NO -
2- 3
ASAM
dilarutkan
air
larut

9. ASAM
Senyawa
yang apabila
dilarutkan didalamair
menghasilkan ion H+

10. Beberapa contoh asam, nama asam dan reaksi ionisasinya

11. BASA
NaOH (l) Al(OH)3 (l) Ba(OH)2(l)
dilarutkan
OH- Na+ 2OH- Ba2+ 3OH- Al3+
air
larut

13. BASA
Senyawa
yang apabila
dilarutkan didalamair
menghasilkan ion OH-

14. Beberapa contoh basa, nama basa dan reaksi ionisasinya

15. Apa kelemahan Teori AsamBasa
Arrhenius?
Hanya bisa
membicarakan dalam
pelarut air