Dokumen tersebut membahas tentang teori asam-basa, jenis-jenis asam dan basa, serta garam. Teori asam-basa meliputi teori Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis. Asam dan basa dibedakan berdasarkan jumlah ion H+/OH- yang dilepaskan, rumus kimia, dan kekuatan. Garam dibentuk dari reaksi antara asam dan basa, dan contohnya adalah garam dapur. Identifikasi asam, basa, dan

1. ASAM, BASA DAN GARAM

3. TEORI ASAM- BASA :
Teori Arrhenius
Teori Bronsted dan Lowry
Teori Lewis

4. TEORI ASAM –BASA ARRHENIUS (1887)
Asam merupakan suatu zat yang dilarutkan
dalam air menghasilkan ion H+
Contoh : HCl(aq) –> H
+
(aq)+
Cl
- (aq)
Basa merupakan suatu senyawa yang didalam
air dapat menghasilkan ion OH –
Tidak semua senyawa yang mengandung OH merupakan basa.
Contoh : NaOH(aq) –>Na + (aq)+ OH - (aq)

5. TEORI BRONSTED & LOWRY
Asam merupakan zat yang menghasilkan dan mendonorkan H+.
Basa merupakan zat yang menerima proton H+.
Menurut teori Bronsted dan Lowry, zat dapat berperan sebagai asam
maupun basa, bila zat tertentu lebih mudah melepas proton zat akan
berperan sebagai asam, bila suatu zat lebih mudah menerima proton zat
akan berperan sebagai basa
H2O + NH3
asam-1 basa-2
HCl + H2O
asam-1
basa-2
NH4+ + OHasam-2
basa-1
OH- + H3O+
basa konjugasi asam konjugasi

6. TEORI LEWIS
Basa merupakan senyawa yang dapat memberikan pasangan
elektron pada senyawa lain.
Asam merupakan senyawa yang mampu menerima pasangan
elektron.

7. ASAM
Zat yang
dalam air
dapat
menghasilka
n ion H
+

8. PENGELOMPOKAN ASAM
Berdasarkan jumlah
ion H+ yang
dilepaskan:
Berdasarkan rumus
kimianya:
Berdasarkan
kekuatannya :
Asam
Monoprotik
Asam Oksi
Asam Kuat
Asam
Diprotik
Asam Non
Oksi
Asam
Lemah
Asam
Triprotik
Asam
Organik

9. Berdasarkan jumlah ion
H+ yang dilepaskan:
Asam
Monoprotik
Asam yang melepaskan satu ion
H+ dalam pelarut air
Asam
Diprotik
Adalah asam yang melepaskan
dua ion H+ ke dalam pelarut air
Asam
Triprotik
Adalah asam yang melepaskan
tiga ion H+ ke dalam pelarut air.

10. Berdasarkan rumus
kimianya :
Asam Oksi
Asam yang mengandung oksigen
Asam Non
Oksi
Asam yang tidak mengandung
oksigen
Asam
Organik
Asam oksi yang pada umumnya
terdapat dalam senyawa organic

11. Berdasarkan
kekuatannya:
Asam Kuat
Asam Lemah
Asam yang derajat ionisasinya
sama dengan 1 atau mengalami
ionisasi sempurna
Asam yang derajat ionisasinya
kurang dari 1 atau mengalami
ionisasi sebagian

13. Basa
Zat yang dalam air dapat menghasilkan ion
hidroksida (OH-)

14. Macam-macam basa
Berdasarkan jumlah ion (OH- )
yang dilepaskan
Berdasarkan kekuatannya
Basa Monohidroksi
Basa kuat
Basa dihidroksi
Basa lemah

15. Perbedaan sifat asam & basa

16. Adalah senyawa yang terbentuk dari reaksi asam dan basa
contoh garam dapur ( NaCl )
dapat diperoleh dgn cara :
˜ mengendapkan air laut ( penguapan
atau kristalisasi )
˜ mereaksikan asam dan basa (netralisasi)
HCl + NaOH  NaCl + H2O

17. REAKSI PEMBENTUKAN GARAM
• Asam + basa menghasilkan garam + air
• Basa + oksida asam menghasilkan garam + air
• Asam + oksida basa menghasilkan garam + air
• Oksida asam + oksida basa menghasilkan garam
• garam + garam menghasilkan garam baru
• Logam + asam menghasilkan garam + H2

18. Contoh Garam dalam Kehidupan
sehari-hari

19. Identifikasi Asam, Basa, dan
Garam
Ada beberapa cara untuk mengidentifikasi
larutan asam, basa dan garam, diantaranya :
1. Identifikasi dengan Kertas Lakmus
2. Identifikasi Larutan Asam dan Basa
Menggunakan Indikator Alami

20. Idikator buatan
No
Indikator
Trayek pH
Perubahan warna
1
Alizarin kuning
10,1-12,0
Kuning ke merah
2
Fenolfatelin (PP)
8,3-7.6
Tak berwarna merah
3
Bromtimol biru (BTB)
6,0-7,6
Kuning ke biru
4
Metil merah (MM)
4,4-6,2
Merah ke kuning
5
Metil jingga (MO)
3,1-4,4
Merah ke kuning
6
Brom kresol hijau
3,8-5,4
Kuning ke biru
7
Brom kresol ungu
5,2-6,8
Kuning ke ungu

21. Beberapa indikator alami
No
Zat indikator
Warna dalam asam
Warna dalam basa
1
Kunyit
Kuning
Merah
2
Bunga sepatu
Merah
Kuning
3
Bunga pacar air
Merah
Kuning
4
Kubis ungu
Merah muda
Hijau kebiruan
5
Umbi
Biru
Merah

22. Penentuan Skala Keasaman dan
Kebasaan
1. Kekuatan Asam dan Basa
Jika ingin mengetahui kekuatan asam dan basa maka
dapat dilakukan percobaan sederhana. Perhatikan
nyala lampu saat mengadakan percobaan uji larutan
elektrolit. Bila nyala lampu redup berarti larutan
tergolong asam atau basa lemah, sebaliknya
apabila nyala lampu terang berarti larutan tersebut
tergolong asam atau basa kuat.
Uji Kekuatan Asam Basa

23. 2. Derajat Keasaman dan Kebasaan (pH
dan pOH)
Nilai pH sama dengan negatif logaritma konsentrasi
ion H+ dan secara matematika dinyatakan dengan
persamaan
pH = – log (H+)
Analog dengan pH, konsentrasi ion OH– juga dapat
dinyatakan dengan cara yang sama, yaitu pOH (Potenz
Hydroxide) dinyatakan dengan persamaan berikut.
pOH = – log (OH-)
pH = 14-pOH

24. 3. Menentukan pH Suatu Larutan
a. Indikator Universal.
b. Indikator Kertas (Indikator Stick)
c. Larutan Indikator
d. pH Meter