Dokumen tersebut membahas tentang pengertian asam basa, teori-teori asam basa, tata nama asam basa, garam, penentuan skala keasam basaan, dan aplikasi asam basa. Secara singkat, dokumen tersebut memberikan penjelasan mengenai konsep dasar kimia tentang asam basa.

1. ASAM-BASA

2. .
PENDAHULUAN MATERI
LEBAH
TAWON

3. Bagaimana agar bisa KEMPES
??????

4. ASAM BASA

5. A. PENGERTIAN ASAM BASA
B. TEORI – TEORI ASAM BASA
C. TATA NAMA ASAM BASA
D. GARAM
E. PENENTU SKALA KEASAMAN
F. APLIKASI
END QUESTION

6. A. PENGERTIAN ASAM BASA

7. 1. a. PENGERTIAN ASAM
ion H+
melepas
Asam didefinisikan sebagai
senyawa yang menghasilkan
ion hidrogen (H+) ketika
larut dalam pelarut
(biasanya air).

8. 1. b. SIFAT – SIFAT ASAM
1) Senyawa asam memiliki rasa asam.

9. 2) Sebagian besar reaksi dengan logam
menghasilkan H2.
3) Dapat mengubah warna zat yang dimiliki
oleh zat lain (dapat dijadikan indikator
asam atau basa).
SIFAT ASAM

10. .
4) Senyawa asam bersifat korosif.
H+
H2
SIFAT ASAM

11. .
5) Dapat menghantarkan arus listrik
SIFAT ASAM

12. .
6) Menghasilkan ion H+ dalam air.
H
H+
O
H
+ OH-
SIFAT ASAM

13. .
7) Merubah warna kertas indikator biru menjadi merah.
SIFAT ASAM

14. 2. a. PENGERTIAN BASA
ion OH-
melepas
Basa didefinisikan
sebagai senyawa yang
menghasilkan ion
hidroksida (OH-) ketika
larut dalam pelarut air.

15. 2. b. SIFAT – SIFAT BASA
1) Senyawa basa bersifat licin

16. .
7) Dapat Mengahantarkan arus listrik.
.
5) Menghasilkan ion H+ dalam air.
H
H+
H
O OH–
+
2) Dapat mengubah warna zat lain (warna
yang dihasilkan berbeda dengan asam).
3) Menetralkan sifat asam.
4) Senyawa basa terasa pahit.
SIFAT ASAM

17. .
5) Menghasilkan ion OH- dalam air.
H
H+
O
H
+ OH-
SIFAT ASAM

18. .
6) Senyawa basa bersifat merusak kulit (kaustik ).
SIFAT ASAM

19. .
7) Merubah warna kertas indikator MERAH menjadi BIRU.
SIFAT ASAM

20. B. TEORI ASAM BASA

21. 1. TEORI ARRHENNIUS
a. Asam : HxZ → xH+ + Zx–
b. Basa : M(OH)x → Mx+ + xOH-

22. 2. TEORI BRONSTED LOWRY
a. Asam : donor proton H+
b. Basa : akseptor proton H+

23. 3. TEORI LEWIS
a. Asam : akseptor pasangan elektron
b. Basa : donor pasangan elektron

24. C. TATA NAMA ASAM BASA

25. .
TABEL PERIODIK

26. a. Tidak mengandung oksigen penamaannya cukup
dengan menuliskan kata “asam” lalu diikuti oleh
anion / sisa asam dengan akhiran “-ida”.
1. PENAMAAN SENYAWA ASAM
O2 Asam ....ida

27. TATA NAMA ASAM
O2 Asam ....ida
Rumus Asam Nama Asam
HCl Asam clorida
HBr Asam bromida
HCN Asam sianida
H2S Asam Sulfida
H2F Asam Fluorida

28. b. Senyawa asam yang mengandung oksigen
tidak ada aturan baku dalam penamaan jenis
asam yang satu ini, hanya tergantung pada
jenis anionnya.
TATA NAMA ASAM

29. TATA NAMA ASAM
Rumus Asam Nama Asam
HNO3 asam nitrat (anion berupa ion nitrat NO3
-)
H2CO3 asam karbonat (anion berupa ion karbonat
CO3
2-)
H2SO4 asam sulfat (anion berupa ion sufat SO4
2-)
H2CrO4 asam kromat (anion berupa ion kromat CrO4
2-)
H3PO4 asam fosfat (anion berupa ion fosfat PO4
3-)

30. c. Senyawa asam oksihalogen yaitu senyawa asam
halida yang mengandung oksigen, penamannya
tergantung dari jumlah biloks halogennya:
TATA NAMA ASAM
Biloks 1+ : asam hipohalit atau asam halat (I)
Biloks 3+ : asam halit atau asam halat (III)
Biloks 5+ : asam halat atau asam halat (V)
Biloks 7+ : asam perhalat atau asam halat (VII)

31. • Asam dengan biloks 1+ :
– HClO : Asam hipoklorit {trivial} atau asam klorat (I)
– HBrO : asam hipobromit {trivial} atau asam bromat (I)
• Asam dengan biloks 3+ :
– HClO2 : asam klorit {trivial} atau asam klorat (III)
• Asam dengan biloks 5+ :
– HClO3 : asam klorat {trivial} atau asam klorat (V)
– HIO3 : asam iodat {trivial} atau asam iodat (V)
• Asam dengan biloks 7+ :
– HClO4 : asam perklorat {trivial} atau asam klorat (VII)
– HBrO4 : asam perbromat {trivial} atau asam bromat (VII)
TATA NAMA ASAM

32. a. Basa yang terbentuk dari kation logam yang memiliki
satu bilangan oksidasi (biloks).
Contoh : NaOH, LiOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2
2. PENAMAAN SENYAWA BASA
Nama Logam + hidroksida

33. b. Basa yang terbentuk dari unsur logam dengan
bilangan oksidasi lebih dari satu.
Contoh : Fe(OH)2, Cu(OH)2, Sn(OH)3
Nama Logam + biloks logam + hidroksida
TATA NAMA BASA

34. D. GARAM

35. Bagaimana garam bisa terbentuk ?
Contoh : NaCl, CH3COONa, NH4Cl, NH4CH3COO
1. PENGERTIAN GARAM
Asam + Basa → Garam + Air

36. a. Garam dari asam kuat dan basa kuat.
Contoh : NaCl, KNO3 , KI, dan KNO3
2. PEMBENTUKAN GARAM
asam kuat + basa kuat → garam bersifat netral

37. b. Garam dari asam kuat dan basa lemah.
Contoh : NH4Cl, dan NH4NO3
asam kuat + basa lemah → garam bersifat asam
pembentukan GARAM

38. c. Garam dari asam lemah dan basa kuat.
Contoh : CH3COONa, KNO2 , KCN, dan KF
asam lemah + basa kuat → garam bersifat basa
pembentukan GARAM

39. d. Garam dari asam lemah dan basa lemah..
Contoh : Kb CH3COONH4
asam lemah + basa kuat → garam bersifat
tergantung Kb / Kb
pembentukan GARAM

40. E. Penentuan Skala Keasaman dan
Kebasaan

41. Bagaimana sih kekutan asam basa itu ?
Gambar : Uji coba menguji kekuatan asam basa
1. KEKUATAN ASAM BASA

42. 2. MENUNJUKKAN ASAM BASA

43. .
7) Dapat Mengahantarkan arus listrik.
.
5) Menghasilkan ion H+ dalam air.
H
H+
H
O OH–
+
Asam Kuat :
HCl, HNO3, H2SO4, HBr, dan HI.
Asam Lemah :
CH3COOH, HF, HCN, H2S, dan H3AsO3.
Basa Kuat :
LiOH, NaOH, Ca(OH)2, dan Mg(OH)2.
Basa Lemah :
NH4OH, Al(OH)3, Fe(OH)3, dan NH3.
CONTOH ASAM BASA

44. a. pH adalah parameter untuk menyatakan
tingkat keasaman.
Tingkat keasaman berbanding terbalik
dengan nilai pH
3. pH DAN pOH
pH = - log [H+]

45. b. pOH adalah parameter untuk menyatakan
tingkat kebasaan.
pH = 14 - pOH
pOH = - log [OH-]
pOH

46. .
3. MENENTUKAN pH LARUTAN
a. Indikator Universal
c. Indikator Alami
b. pH meter
Indikator Kertas
Larutan Indikator

47. Indikator universal merupakan campuran
dari bermacam-macam indikator yang dapat
menunjukkan pH suatu larutan dari
perubahan warnanya.
a. Indikator Universal

48. Indikator kertas berupa kertas serap dan tiap
kotak kemasan indikator jenis ini dilengkapi dengan
peta warna.
Gambar : kertas lakmus
Kertas Lakmus

49. Gambar : kertas lakmus
Larutan Lakmus waran Merah Lakmus warna Biru
Larutan Asam Tetap Merah Berubah Merah
Larutan Basa Berubah Biru Tetap Biru
Larutan Netral Tetap Merah Tetap Biru
PERUBAHAN

50. Indikator larutan asam basa larutan khusus yang
diguanakan untuk mengetahui sifat asam basa pada
larutan.
Gambar : hasil penetesan larutan indikator
Larutan Indikator

51. Penggunaan alat ini dengan cara dicelupkan
pada larutan yang akan diuji, pada pH meter
akan muncul angka skala yang menunjukkan pH
larutan.
gambar : pHmeter
b. pH meter

52. Berbagai bunga yang berwarna atau
tumbuhan, seperti daun, mahkota bunga,
kunyit, kulit manggis, dan kubis ungu dapat
digunakan sebagai indikator asam
basa. Ekstrak atau sari dari bahan-bahan ini
dapat menunjukkan warna yang berbeda dalam
larutan asam basa.
C. Indikator Alami

53. .
Indikator Alami

54. VIDEO PRAKTIKUM INDIKATOR ALAMI

55. F. APLIKASI ASAM BASA

56. a. Asam Asetat (Cuka)
reaksi kimia : CH3OH + CO CH3COOH
1. APLIKASI SIFAT ASAM

57. b. Asam Sitrat (C6H8O7) sebagai pengawet
makanan
Aplikasi Asam

58. c. Asam Karbonat pada Minuman Bersoda
Reaksi Kimia : CO2 + H2O  H2CO3
Aplikasi Asam

59. a. Obat Antasida
2. APLIKASI SIFAT BASA
•kalsium karbonat (CaCO3),
•natrium bikarbonat
(NaHCO3),
•magnesium karbonat
(MgCO3),
•magnesium hidroksida
(Mg(OH)2),
•alumunium hidroksida
(Al(OH)3)

60. b. Natrium Hidroksida (NaOH) pada Sabun
Aplikasi Basa

61. --SELESAI--

62. TERIMA KASIH

63. --DISCUSSION session --

64. Basa bersifat merusak kulit, tetapi kenapa sabun
menggunakan bahan yang bersifat basa ? Tidakkah
sebenarnya itu bahaya ?
Karena basa NaOH telah bereaksi dengan bahan baku alami
lemak melalui proses substitusi lemak. Sehingga RCOONa yang
dihasilkan tidak sereaktif basa asalnya, yaitu basa NaOH.

65. Bagaimana sifat – sifat garam yang terbentuk oleh
kekuatan asam basa yang berbeda – beda tadi ?
asam kuat + basa kuat → garam bersifat netral
asam kuat + basa lemah → garam bersifat asam
asam lemah + basa kuat → garam bersifat basa
asam lemah + basa lemah → sifat garam besar Ka / Kb

66. Bagaimana pengaruh pengenceran terhadap sifat
asam basa ?
Karena ketika larutan asam / basa diencerkan hanya
mengalami perubahan pH yang sangat kecil, maka harga ini
dapat diabaikan, sehingga pengenceran praktis tidak
mengubah harga pH.

67. Berikan contoh sifat asam : Sebagian besar reaksi
dengan logam menghasilkan H2 ?
2Na(s) + 2HCl(aq) →2NaCl(aq) + H2(g)
Na merupakan unsur logam.

68. Tadia dijelaskan mengenai mas Romeo, dasar apa
yang membuat kelompok anda menyatakan bahwa
lebah itu asam dan tawon asam? Jelaskan !
Pada waktu kelas 2 SMP, Nisa Romadhoni pernah mendapat
pelajaran Asam Basa. Di mana sebelum masuk materi, buku
panduan bab Asam Basa tersebut terdapat pendahuluan, yaitu
tentang sifat basa lebah dan sifat asam tawon.
Buku itulah yang mendasari inspirasi kami akan kisah mas
Romeo.

69. Tadiakn dijelaskan mengenai pembentukan garam yang
terbentuk dari empat cara : asam kuat + basa kuat, asam
kuat + basa lemah, asam lemah + basa kuat, asam lemah +
basa lemah. Bagaimana cara mengetahui kekuatan asam
basa tersebut ?
Tips :
cara mengetahui kekuatan asam basa tersebut, dengan cara
hanya menghafal asam basa kuat.
Presentase kekuatan hafalan asam basa kuat 70 % dan
Presentase kekuatan hafalan asam basa lemah 30 %.

70. ASAM KUAT
• Asam klorida (HCl)
• Asam nitrat (HNO3)
• Asam sulfat (H2SO4)
• Asam bromida (HBr)
• Asam iodida (HI)
• Asam klorat (HClO3)
• Asam perklorat (HClO4)
BASA KUAT
• Litium hidroksida (LiOH)
• Natrium hidroksida (NaOH)
• Kalium hidroksida (KOH)
• Kalsium hidroksida
(Ca(OH)2)
• Rubidium hidroksida (RbOH)
• Stronsium hidroksida
(Sr(OH)2)
• Sesium hidroksida (CsOH)
• Barium hidroksida (Ba(OH)2)

71. Bagaimana cara menentukan suatu zat bersifat asam basa
kuat/lemah tanpa melalui percobaan ?
Tidak bisa. Cara menentukan kekuatan asam basa harus
melalui percobaan. Yaitu dengan cara indikator universal, pH
meter. Selain itu, kekuatan pH juga bisa diketahui melalui
kekuatan ionisasi senyawa asam basa. Namun tentu untuk
menentukan derajat ionisasi tersebut para ilmuwan
menggunakan percobaan.

72. Mengapa kunyit, bunga sepatu, bunga bugenvil dijadikan sebagai
indikator alami ? Apakah ada kandungan tertentu ?
Karena tanaman – tanaman tersebut memiliki senyawa organik
yang apabila diberi suatu senyawa kimia akan menunjukkan
warna yang berbeda setelah dimasukkan pada larutan asam
maupun basa. Warna indikator alami akan menunjukkan warna
berbeda tergantung sifat larutannya dan jenis indikator.

73. 9. Rahmawati Rahiim
Ragi itu termasuk asam apa ? Kok kalau di pake buat tape,
tapenya rasanya asam ?
Sebenarnya, kaitan antara asam dengan ragi adalah :
Ragi merupakan organisme yang biasanya tumbuh dalam
lingkungan yang lembab di mana ada pasokan sederhana,
nutrisi larut seperti gula dan asam amino. Jadi, Ragi itu
bukanlah senyawa asam/basa, namun merupakan organisme.
Selain itu tape itu rasanya manis, bukan kecut. Dan apabila
kelamaan difermentasi rasanya pahit. Hal ini karena fermentasi
tersebut menghasilkan alkohol.

74. 10. Miftachul Jannah
mengapa asam kuat termasuk larutan elektrolit ?
Karena senyawa asam kuat dapat terionisasi dengan sempurna
(derajaf ionisasinya adalah 1)

75. 11. Mitha Yuliasari
apakah senyawa asam bisa digunakan sebagai campuran
obat seperti senyawa basa untuk obat maag ?
Ya, bisa. Contohnya penggunaan senyawa asam pada obat sakit
nyeri (aspirin). Asam asetilsalisilat merupakan komponen
utama dari tablet aspirin. Asam tersebut menyebabkan
perubahan pH pada perut. Perubahan pH ini mengakibakan
pembentukan hormon, untuk merangsang penggumpalan
darah terhambat, sehingga pendarahan tidak dapat
dihindarkan. Oleh karena itu, pada aspirin ditambahkan MgO
yang dapat mentransfer kelebihan asam.

76. 12. Nurul Hajjah
Dari tiga cara menentukan kekuatan pH, menurut kelompok
anda mana yang paling tepat ?
Menurut kelompok kami yang paling efektif dalam
menentukan pH larutan adalah pH meter, karena pH meter
mampu menunjukkan kekuatan pH langsung dengan angka.
Sedangkan untuk menentukan kekuatan pH dengan indikator
universal dan indikator alami kita harus mencocokkan
warnanya. Di mana kesalahan dapat saja terjadi, sehingga
keakurannya belum tentu valid untuk menunjukkan angka
kekuatan pH.

77. 13. Puput Tri Widiastuti
sebutkan ciri asam basa konjugasi !
Ciri asam basa konjugasi adalah :
asam konjugasi cirinya senyawa yang menerima proton (H+).
Asam konjugasi ini merupakan sisa basa yang mempunyai
kemampuan untuk bertindak sebagai asam.
Sedangkan, basa konjugasi cirinya senyawa yang melepas
proton (H+). Basa konjugasi ini merupakan sisa asam yang
mempunyai kemampuan untuk bertindak sebagai basa.

78. 14. Nurrul Annisa Safitri
Bagaimana yang dimaksud dengan garam yang bersifat
netral ? Dan bagaimana bisa terjadi ?
Garam yang bersifat netral adalah garam yang terbentuk dari
asam kuat dan basa kuat. Contoh : NaCl

79. 15. Nur Laila Mubarokah
bagaimana cara kerja pembersih porselen ?
Karena pembersih porselen dibuat dari asam-asam kuat seperti
klorida (HCl), sehingga asam tersebut berguna untuk melarutkan
kotoran yang ada di porselen. Karena asam bersifat korosif
sehingga mengikis kotoran pada porselen

80. 16. Nadhifa Zahra Al Khansa
tolong jelaskan komponen pembentuk dari kertas lakmus sehingga bisa
digunakan sebagai indikator asam – basa ?
Perubahan warna yang mampu dihasilkan oleh kertas lakmus disebabkan
karena adanya orchein (ekstrak lichenes) yang berwarna biru di dalam
kertas lakmus.
Lakmus biru dibuat dengan menambahkan ektrak lamus yang berwarna biru
ke dalam kertas putih. Kertas akan menyerap ekstrak lakmus yang
selanjutnya dikeringkan dalam udara terbuka, sehingga dihasilkan kertas
lakmus biru.
Cara kerja :
Lakmus biru pada larutan yang bersifat basa akan tetap biru, karena orchein
merupakan anion, sehingga tidak akan bereaksi dengan anion (OH-).

81. Kertas lakmus merah dibuat dengan proses yang sama dengan
pembuatan kertas lakmus biru, tetapi ditambahkan sedikit
asam sulfat atau asam klorida agar warnanya menjadi merah.
Cara kerja :
Sehingga mekanisme reaksi orchein pada suasana asam akan
kembali terjadi. Apabila ketas lakmus merah dimasukkan ke
dalam larutan yang bersifat asam, warnanya akan tetap merah
karena lakmus merah memang merupakan orchein dalam
suasana asam. Sedangkan, apabila kertas lakmus merah
ditambahkan larutan yang bersifat basa, maka orchein yang
berwarna biru akan kembali terbentuk.

82. 17. Nora Dwi Jayanti
bagaimana cara menentukan garam dapur yang
beryodium tinggi ?
Untuk mengetahui kadar yodium pada garam dapa
menggunkan 2 cara, yaitu :
-Test Kit (Yodida)
- Parutan singkong

83. Dengan Yodida / Test Kit
Caranya:
1. Mengambil 1 sendok teh garam, lalu tetesi dengan cairan
yodida.
2. Menunggu beberapa menit sampai terjadi perubahan warna
pada garam dari putih menjadi biru keunguan (pada garam
beryodium).
3. Bandingkan dengan warna yang ada pada kit yang tertera
pada kemasan.

84. Dengan parutan singkong.
Bila tidak tersedia test kit atau cairan yodida, maka bisa dengan cara
yang sederhana dan tidak membutuhkan biaya yang tinggi yaitu
dengan parutan singkong.
Caranya :
1. Mengupas singkong yang masih segar, kemudian parut dan peras
tanpa air.
2. Menuang 1 sendok perasan singkong parut tanpa di tambah air ke
dalam tempat yang bersih.
3. Menambahkan 4 – 6 sendok teh munjung garam yang akan
diperiksa.
4. Menambahkan 2 sendok teh cuka, aduk sampai rata, biarkan
beberapa menit. Bila timbul biru keunguan berarti garam tersebut
mengandung yodium

85. 18. Imam Sholeh
dalam SPU bagaimana tingkat keasaman / basa
dalam satu golongan, mengapa seperti itu ?
Penentuan asam basa tidak bisa langsung dilihat melalui SPU.
Namun kekuatan asam basa dapat ditentukan oleh derajat
ionisasi (semakin kuat derajat ionisasinya maka semakin besar
pula kekuatan asam basanya).

86. 19. Yanuar Prima Nur Hakim
Bagaiman sifat pembentukan garam dari aneka
kekuatan asam basa ?
asam kuat + basa kuat → garam bersifat netral
asam kuat + basa lemah → garam bersifat asam
asam lemah + basa kuat → garam bersifat basa
asam lemah + basa lemah → sifat garam besar Ka / Kb

87. 20. Novia Ekasari
Bagaimana suatu zat dikatakan asam basa kuat lemah tanpa
melalui percobaan ?
Tidak bisa. Cara menentukan kekuatan asam basa harus
melalui percobaan. Yaitu dengan cara indikator universal, pH
meter. Selain itu, kekuatan pH juga bisa diketahui melalui
kekuatan ionisasi senyawa asam basa. Namun tentu untuk
menentukan derajat ionisasi tersebut para ilmuwan
menggunakan percobaan.