Dokumen ini membahas tentang pemisahan kation gol. I dengan menggunakan metode pengendapan, di mana berbagai reaksi kimia digunakan untuk memisahkan kation seperti Pb²⁺, Ag⁺, dan Hg₂²⁺. Proses pemisahan melibatkan penambahan reagen, sentrifugasi, dan langkah-langkah konfirmasi identifikasi kation yang terpisah.

1. Pemisahan Kation Gol. I

6. Pemisahan Kation I

7. Skema Pemisahan Kation Gol. I
Larut
Tetap mengendap
Larut: filtrat
endapan

8. •
•
•
•
•
•
•
•
N.B.
Ksp Pb Cl2 tinggi, maka tidak mengendap sempurna.
Pb Cl2
Ksp = 1.6 x 10-6
Ag Cl
Ksp = 1.0 x 10-10
Hg2 Cl2 Ksp = 1.0 x 10-18
Urutan Pengendapan Hg2+2 > Ag+ > Pb+2
Dalam HCl berlebih, endapan Pb Cl2 membentuk
kompleks yang larut, dan masuk ke kation Gol II (i.e
PbCl2 larut dalam Cl- berlebih)
Pb+2 + ClPbCl2
•
[PbCl3]- + Cl[PbCl4]2• PbCl2 + ClSoluble complex
•

9. •
Procedure for separation
•
Endapan (Gol. I) + air panas
•
Endapan
AgCl, Hg2Cl2
centrifuge
filtrat (sentrifugat) (1)
PbCl2
+ NH3
+ K2CrO4 , Asam asetat
PbCl2 + K2CrO4
centrifuge
•
Endapan
Ag
Hg2Cl2 + NH3
Hg
centrifugate (2)
Hg(NH2)Cl + Hg0
AgCl + NH3
Disebut juga“ reaksi disproporsionasi” karena
putih
hitam
2+
0
2+
(Hg2 ) menjadi (Hg ) dan (Hg ) .
PbCrO4 + 2 KCl
end. kuning
Ag(NH3)2Cl

10. •
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
Konfirmasi identifikasi (Pb2+):1- Pendinginan filtrat/sentrifugat(1)
end. Putih PbCl2
2- Sentrifugat(1)+ KI
end. kuning Pb I2 (larut dalam KI berlebih)
PbCl2 + KI
Pb I2
end. kuning
PbI2 + I- berlebih
[PbI4]2kompleks larut
3- Sentrifugat + asam asetat + K2CrO4
End. Kuning PbCrO4
PbCl2 + K2CrO4
PbCrO4 + 2 KCl
Ques.:
end. kuning
Mengapa pengasaman dengan asam asetat bukan dengan asam mineral
kuat ?
Ans : Karena dalam asam kuat:
2CrO42- +2 H+
Cr2O72- + H2O
i.e. terbentuk dikromat dan Pb Cr2O7 yang larut
Dengan suasana alkalin end. Kuning menjadi merah
2 PbCrO4 + H2O
Pb2CrO5 + H2CrO4
end. merah

11. • Konfirmasi Identifikasi (Ag+):
.
• Filtrat diasamkan dengan HNO3
AgCl + NH4NO3
• [Ag(NH3)2]Cl + 2 HNO3
•
end. putih
• Kompleks [Ag(NH3)2]Cl memiliki Kstab,yang tinggi sehingga sulit
terdisosiasi
• Penambahan asam meningkatkan disosiasi komples
[Ag(NH3)2]Cl menghasilkan kation Ag+ sehingga Ksp AgCl (1010
) terlampaui, terbentuk endapan putih AgCl.
•
Ag++ 2 NH3
• [Ag(NH3)2]+
NH3 + H+
NH4+
•
•
push the reaction forward forming more Ag+
• Penambahan H+ mengubah NH3 menjadi NH4+ sehingga
meningkatkan disosiasi kompleks perak amina

12. Pengendapan Kation Gol. I
Kiri: endapan PbCl2, Hg2Cl2,
AgCl (ketiganya end. putih)
Tengah: Hasil uji Hg22+ dengan
NH4OH berlebih: campuran
Hg (hitam) dan HgNH2Cl
(putih)
Kanan: Hasil uji Pb2+: PbCrO4
(kuning) saat K2CrO4(aq)
bereaksi dengan larutan
jenuh PbCl2

13. Sentrifuge
http://www.dartmouth.edu/~chemlab/techniques/centrifuge.html

14. Dekantasi

15. Latihan