Dokumen ini menjelaskan tentang kelarutan, faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan zat, serta metode untuk mengukurnya melalui eksperimen. Keterkaitan antara sifat fisika dan kimia pelarut dengan kelarutan zat terlarut sangat ditekankan, termasuk penggunaan ko-solvent dalam meningkatkan kelarutan. Metode percobaan dilakukan dengan berbagai campuran pelarut untuk menentukan cara meningkatkan kelarutan asam salisilat.

1. KELARUTAN
I. Tujuan
1. Menerapkan faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan suatu zat
2. Menjelaskan pengaruh pelarut campur terhadap kelarutan zat
II. Dasar Teori
Kelarutan suatu senyawa bergantung pada sifat fisika dan kimia zat terlarut dan
pelarut, juga bergantung pada faktor temperatur, tekanan, pH larutan, dan untuk jumlah
yang lebih kecil, bergantung pada terbaginya zat terlarut. Kelarutan didefinisikan dalam
besaran kuantitatif sebagai konsentrasi zat terlarut dalam larutan jenuh pada temperature
tertentu, sedangkan secara kualitatif didefinisikan sebagai interaksi spontan dari dua atau
lebih zat untuk membentuk dispersi molekuler homogen.
Larutan jenuh adalah suatu larutan dimana zat terlarut berada dalam kesetimbangan
dengan fase padat (zat terlarut). Larutan tidak jenuh atau larutan hamper jenuh adalah suatu
larutan yang mengandung zat terlarut dalam konsentrasi di bawah konsentrasi yang
dibutuhkan untuk penjenuhan sempurna pada temperatur tertentu. Larutan lewat jenuh
adalah suatu larutan yang mengandung zat terlarut dalam konsentrasi lebih banyak dari yang
seharusnya ada pada temperatur tertentu.
Kelarutan dapat digambarkan secara benar dengan menggunakan aturan fase Gibbs
yang dinyatakan sebagai berikut.
F = C – P + 2
F adalah jumlah derajat kebebasan, yaitu jumlah variable bebas (biasanya temperature,
tekanan, dan konsentrasi) yang harus ditetapkan untuk menentukan system secara sempurna.
C adalah jumlah komponen terkecil yang cukup untuk menggambarkan komponen kimia
dari setiap fase. P adalah jumlah fase.
Kelarutan obat dapat dinyatakan dalam beberapa cara. Menurut U.S. Pharmacopeia
dan National Formulary, definisi kelarutan obat adalah jumlah mL pelarut dimana akan larut
1 gram zat terlarut. Kelarutan secara kuantitatif juga dinyatakan dalam molalitas, molaritas,
dan persentase. Untuk zat yang kelarutannya tidak diketahui secara pasti, harga kelarutannya
digambarkan dengan menggunakan istilah umum tertentu seperti table berikut.

2. Istilah Bagian Pelarut yang Dibutuhkan untuk 1
Bagian Zat Terlarut
Sangat mudah larut Kurang dari 1 bagian
Mudah larut 1 - 10 bagian
Larut 10 – 30 bagian
Agak sukar larut 30 – 100 bagian
Sukar larut 100 – 1.000 bagian
Sangat sukar larut 1.000 – 10.000 bagian
Praktis tidak larut Lebih dari 10.000 bagian
Kelarutan obat sebagian besar disebabkan oleh polaritas dari pelarut, yaitu oleh
momen dipolnya. Pelarut polar melarutkan zat terlarut ionik dan zat polar lain. Kemampuan
zat terlarut membentuk ikatan hidrogen merupakan faktor yang jauh lebih berpengaruh
dibandingkan dengan polaritas yang direfleksikan dalam dipole momen yang tinggi. Dapat
disimpulkan bahwa pelarut polar bertindak sebagai pelarut menurut mekanisme berikut :
• Karena tingginya tetapan dielektrik, pelarut polar mengurangi gaya tarik-menarik antara
ion dalam Kristal yang bermuatan berlawanan.
• Pelarut polar memecahkan ikatan kovalen dari elektrolit kuat dengan reaksi asam basa
karena pelarut ini amfiprotik.
Pelarut nonpolar tidak dapat mengurangi gaya tarik-menarik antara ion-ion elektrolit
kuat dan lemah karena tetapan dielektrik yang rendah. Pelarut nonpolar juga tidak dapat
memecah ikatan kovalen dan elektrolit yang berionisasi lemah karena pelarut nonpolar
termasuk dalam golongan pelarut aprotik, dan tidak dapat membentuk jembatan hidrogen
dengan nonelektrolit. Oleh karena itu, zat terlarut ionik dan polar tidak larut atau hanya
sedikit larut dalam pelarut nonpolar.
Suatu sediaan obat yang diberikan secara oral di dalam saluran cerna harus mengalami
proses pelepasan dari sediaannya dan kemudian zat aktif akan melarut untuk selanjutnya
diabsorbsi. Proses pelepasan zat aktif dari sediaannya dan proses pelarutannya sangat
dipengaruhi oleh sifat-sifat kimia dan fisika zat terlarut serta formulasi sediaannya. Salah
satu sifat zat aktif yang penting untuk diperhatikan adalah kelarutan karena pada umumnya,
zat baru diabsorbsi setelah terlarut dalam cairan saluran cerna. Oleh karena itu, salah satu

3. usaha untuk meningkatkan ketersediaan hayati suatu sediaan adalah dengan menaikkan
kelarutan zat aktifnya.
Faktor-faktor yang dapat mempengaruhi kelarutan suatu zat, antara lain :
• pH
• Suhu
• Jenis pelarut
• Bentuk dan ukuran partikel zat
• Konstanta dielektrik bahan pelarut
• Adanya zat-zat lain seperti surfaktan, pembentuk kompleks, ion sejenis, dll.
Konstanta dielektrik adalah suatu besaran tanpa dimensi dan merupakan rasio antara
kapasitas elektrik medium (Cx) terhadap vakum (Cv). Dirumuskan sebagai berikut.
vC
xC
ε =
Besarnya konstanta dielektrik, menurut Moore, dapat diatur dengan menambahkan
bahan pelarut lain. Tetapan dielektrik suatu campuran bahan pelarut merupakan hasil
penjumlahan tetapan dielektrik masing-masing sesudah dikalikan dengan % volume setiap
komponen pelarut.
Adakalanya suatu zat lebih mudah larut dalam pelarut campuran dibandingkan dengan
pelarut tunggalnya. Fenomena ini dikenal dengan istilah co-solvency. Bahan pelarut di
dalam pelarut campur yang mampu meningkatkan kelarutan zat disebut co-solvent. Etanol,
gliserin, dan propilen glikol merupakan contoh-contoh co-solvent yang umum digunakan
dalam bidang farmasi, khususnya dalam pembuatan sediaan eliksir.
III. Alat dan Bahan
A. Alat
• Kertas saring
• Erlenmeyer
• Alat pengocok orbital
• Timbangan
• Batang pengaduk

4. • Corong
• Buret
• Pipet tetes
• Tabung reaksi
B. Bahan
• Asam salisilat
• Air
• Etanol
• Propilen glikol
• Larutan NaOH 0,1 N
• Phenolphtalein
IV. Prosedur Percobaan
1. Dibuat 10 mL campuran bahan pelarut seperti yang tertera pada tabel berikut.
Air (% v/v) Alkohol (% v/v) Propilen glikol (% v/v)
60 0 40
60 5 35
60 10 30
60 15 25
60 30 10
60 35 5
60 40 0
2. Asam salisilat sebanyak 1 gram dilarutkan ke dalam masing-masing campuran
pelarut.
3. Larutan dikocok dengan alat pengocok orbital selama 2 jam. Jika ada endapan
yang larut selama pengocokan, ditambahkan lagi asam salisilat sampai diperoleh larutan
yang jenuh kembali.
4. Larutan disaring.
5. Kadar asam salisilat yang larut ditentukan dengan cara titrasi asam basa dengan
pentiter larutan NaOH 0,1 N dan indikator phenolphtalein.

5. 6. Dibuat kurva antar kelarutan asam salisilat dengan harga konstatnta dielektrik
bahan pelarut campur yang ditambahkan.
V. Hasil dan Perhitungan
A. Hasil Pengamatan
Terlampir
B. Perhitungan
1. Molaritas NaOH
Diketahui : Normalitas NaOH = 0,1 N
Ditanyakan : Molaritas NaOH…….?
Perhitungan :
ekMN ×=
ek
N
M =
mol
grek1
L
grek0,1
M =
L
mol0,1M =
0,1M = Molar
2. Kadar asam salisilat
• Percobaan I
Diketahui : V NaOH = 4,3 mL
M NaOH = 0,1 M
V asam salisilat = 5 mL
Ditanyakan : Kadar asam salisilat…….?
Perhitungan :
V NaOH x M NaOH = V asam salisilat x M asam salisilat
4,3 mL x 0,1 M = 5 mL x M asam salisilat
M asam salisilat = 0,086 M

6. • Percobaan II
Diketahui : V NaOH = 4,0 mL
M NaOH = 0,1 M
V asam salisilat = 5 mL
Ditanyakan : Kadar asam salisilat…….?
Perhitungan :
V NaOH x M NaOH = V asam salisilat x M asam salisilat
4,0 mL x 1 M = 5 mL x M asam salisilat
M asam salisilat = 0,08 M
• Percobaan III
Diketahui : V NaOH = 4,3 mL
M NaOH = 0,1 M
V asam salisilat = 5 mL
Ditanyakan : Kadar asam salisilat…….?
Perhitungan :
V NaOH x M NaOH = V asam salisilat x M asam salisilat
4,3 mL x 1 M = 5 mL x M asam salisilat
M asam salisilat = 0,086 M
• Percobaan IV
Diketahui : V NaOH = 4,7 mL
M NaOH = 0,1 M
V asam salisilat = 5 mL
Ditanyakan : Kadar asam salisilat…….?
Perhitungan :
V NaOH x M NaOH = V asam salisilat x M asam salisilat
4,7 mL x 1 M = 5 mL x M asam salisilat
M asam salisilat = 0,094 M

7. • Percobaan V
Diketahui : V NaOH = 5,3 mL
M NaOH = 0,1 M
V asam salisilat = 5 mL
Ditanyakan : Kadar asam salisilat…….?
Perhitungan :
V NaOH x M NaOH = V asam salisilat x M asam salisilat
5,3 mL x 1 M = 5 mL x M asam salisilat
M asam salisilat = 0,106 M
• Percobaan VI
Diketahui : V NaOH = 8,6 mL
M NaOH = 0,1 M
V asam salisilat = 5 mL
Ditanyakan : Kadar asam salisilat…….?
Perhitungan :
V NaOH x M NaOH = V asam salisilat x M asam salisilat
8,6 mL x 1 M = 5 mL x M asam salisilat
M asam salisilat = 0,172 M
• Percobaan VII
Diketahui : V NaOH = 9,6 mL
M NaOH = 0,1 M
V asam salisilat = 5 mL
Ditanyakan : Kadar asam salisilat…….?
Perhitungan :
V NaOH x M NaOH = V asam salisilat x M asam salisilat
9,6 mL x 1 M = 5 mL x M asam salisilat
M asam salisilat = 0,192 M

8. 3. Konstanta dielektrik (ε) masing-masing pelarut dalam pelarut campuran
a. Konstanta dielektrik air dalam pelarut campur
Pada percobaan I – VII
Diketahui : ε air = 80,4
V air = 60 (% v/v)
Ditanyakan : ε air dalam pelarut campur…….?
Perhitungan :
ε air dalam pelarut campur = ε air × % v/v air
=
100
60
80,4 ×
= 48,24
b. Konstanta dielektrik etanol
• Percobaan I
Diketahui : ε etanol = 25,7
V etanol = 0 (% v/v)
Ditanyakan : ε etanol dalam pelarut campur…….?
Perhitungan :
ε etanol dalam pelarut campur = ε etanol × % v/v etanol
= 25,7 ×
100
0
= 0
• Percobaan II
Diketahui : ε etanol = 25,7
V etanol = 5 (% v/v)
Ditanyakan : ε etanol dalam pelarut campur…….?
Perhitungan :
ε etanol dalam pelarut campur = ε etanol × % v/v etanol
= 25,7 ×
100
5
= 1,285

9. • Percobaan III
Diketahui : ε etanol = 25,7
V etanol = 10 (% v/v)
Ditanyakan : ε etanol dalam pelarut campur…….?
Perhitungan :
ε etanol dalam pelarut campur = ε etanol × % v/v etanol
= 25,7 ×
100
10
= 2,57
• Percobaan IV
Diketahui : ε etanol = 25,7
V etanol = 15 (% v/v)
Ditanyakan : ε etanol dalam pelarut campur…….?
Perhitungan :
ε etanol dalam pelarut campur = ε etanol × % v/v etanol
= 25,7 ×
100
15
= 3,855
• Percobaan V
Diketahui : ε etanol = 25,7
V etanol = 30 (% v/v)
Ditanyakan : ε etanol dalam pelarut campur…….?
Perhitungan :
ε etanol dalam pelarut campur = ε etanol × % v/v etanol
= 25,7 ×
100
30
= 7,71
• Percobaan VI

10. Diketahui : ε etanol = 25,7
V etanol = 35 (% v/v)
Ditanyakan : ε etanol dalam pelarut campur…….?
Perhitungan :
ε etanol dalam pelarut campur = ε etanol × % v/v etanol
= 25,7 ×
100
35
= 8,995
• Percobaan VII
Diketahui : ε etanol = 25,7
V etanol = 40 (% v/v)
Ditanyakan : ε etanol dalam pelarut campur…….?
Perhitungan :
ε etanol dalam pelarut campur = ε etanol × % v/v etanol
= 25,7 ×
100
40
= 10,28
c. Konstanta dielektrik propilen glikol
• Percobaan I
Diketahui : ε propilen glikol = 50
V propilen glikol = 40 (% v/v)
Ditanyakan : ε propilen glikol dalam pelarut campur…….?
Perhitungan :
ε propilen glikol dalam pelarut campur = ε × % v/v
= 50 ×
100
40
= 20
• Percobaan II
Diketahui : ε propilen glikol = 50

11. V propilen glikol = 35 (% v/v)
Ditanyakan : ε propilen glikol dalam pelarut campur…….?
Perhitungan :
ε propilen glikol dalam pelarut campur = ε × % v/v
= 50 ×
100
35
= 17,5
• Percobaan III
Diketahui : ε propilen glikol = 50
V propilen glikol = 30 (% v/v)
Ditanyakan : ε propilen glikol dalam pelarut campur…….?
Perhitungan :
ε propilen glikol dalam pelarut campur = ε × % v/v
= 50 ×
100
30
= 15
• Percobaan IV
Diketahui : ε propilen glikol = 50
V propilen glikol = 25 (% v/v)
Ditanyakan : ε propilen glikol dalam pelarut campur…….?
Perhitungan :
ε propilen glikol dalam pelarut campur = ε × % v/v
= 50 ×
100
25
= 12,5
• Percobaan V
Diketahui : ε propilen glikol = 50
V propilen glikol = 10 (% v/v)
Ditanyakan : ε propilen glikol dalam pelarut campur…….?

12. Perhitungan :
ε propilen glikol dalam pelarut campur = ε × % v/v
= 50 ×
100
10
= 5
• Percobaan VI
Diketahui : ε propilen glikol = 50
V propilen glikol = 5 (% v/v)
Ditanyakan : ε propilen glikol dalam pelarut campur…….?
Perhitungan :
ε propilen glikol dalam pelarut campur = ε × % v/v
= 50 ×
100
5
= 2,5
• Percobaan VII
Diketahui : ε propilen glikol = 50
V propilen glikol = 0 (% v/v)
Ditanyakan : ε propilen glikol dalam pelarut campur…….?
Perhitungan :
ε propilen glikol dalam pelarut campur = ε × % v/v
= 50 ×
100
0
= 0
4. Konstanta dielektrik pelarut campur
Percobaan
Ke-
ε air ε etanol
ε propilen
glikol
ε pelarut campur
(ε air + ε etanol + ε propilen glikol)
1 48,24 0 20 68,24
2 48,24 1,285 17,5 67,025
3 48,24 2,57 15 65,81

13. 4 48,24 3,855 12,5 64,595
5 48,24 7,71 5 60,95
6 48,24 8,995 2,5 59,735
7 48,24 10,28 0 58,52
VI. Pembahasan
Pada praktikum ini, dilakukan uji kelarutan untuk menerapkan faktor-faktor yang
mempengaruhi kelarutan suatu zat dan menjelaskan pengaruh pelarut campur terhadap
kelarutan zat.
Kelarutan suatu senyawa bergantung pada sifat fisika dan kimia zat terlarut dan
pelarut. Selain itu, juga bergantung pada faktor temperatur, tekanan, pH larutan, dan untuk
jumlah yang lebih kecil, bergantung pada terbaginya zat terlarut. Salah satu sifat fisika yang
mempengaruhi kelarutan adalah konstanta dielektrik pelarut. Konstanta dielektrik adalah
suatu besaran tanpa dimensi yang merupakan rasio antara kapasitas elektrik medium (Cx)
terhadap vakum (Cv). Konstanta dielektrik dapat dirumuskan sebagai berikut.
vC
xC
ε =
Konstanta dielektrik berhubungan dengan kepolaran suatu zat. Zat yang memilki
konstanta dielektrik dengan nilai yang tinggi merupakan zat yang bersifat polar. Sebaliknya,
zat yang konstanta dielektriknya rendah merupakan senyawa nonpolar. Senyawa yang
Bahan yang digunakan dalam percobaan ini adalah asam salisilat sebanyak 1 gr. Pelarut
yang digunakan merupakan pelarut campur sebanyak 10 mL yang terdiri dari air, alcohol,
dan propilen glikol. Pelarut campur dibuat dalam tujuh komposisi yang berbeda-beda seperti
pada tabel berikut.
Air (% v/v) Alkohol (% v/v) Propilen glikol (% v/v)
60 0 40
60 5 35
60 10 30
60 15 25
60 30 10
60 35 5
60 40 0

14. Pada suatu campuran pelarut, tetapan dielektrik campuran merupakan hasil
penjumlahan tetapan dielektrik masing-masing bahan pelarut sesudah dikalikan dengan %
volume setiap komponen pelarut. Sehingga, dari komposisi pelarut yang digunakan dalam
pelarut campur, konstanta dielektrik dari pelarut campur dapat ditentukan. Berdasarkan
perhitungan, konstanta dielektrik masing-masing pelarut campur dapat dilihat pada tabel
berikut.
Percobaan Ke- Konstanta dielektrik pelarut campuran
1 68,24
2 67,025
3 65,81
4 64,595
5 60,95
6 59,735
7 58,52
Uji kelarutan dilakukan dengan melarutkan 1 gram asam salisilat ke dalam masing-
masing pelarut. Ternyata, asam salisilat tidak mampu melarut ke dalam pelarut campuran.
Oleh karena itu, larutan kemudian dilarutkan menggunakan pengocok orbital selama 2 jam.
Larutan yang diperoleh disaring dengan kertas saring. Dari masing-masing larutan yang
diperoleh, diambil sebanyak 5 mL larutan. Selanjutnya, kadar asam salisilat ditentukan
dengan titrasi asam basa menggunakan pentiter NaOH 0,1 N dan indicator phenolphthalein.
Masing-masing larutan ditambahkan 3 tetes phenolphthalein dan dilakukan titrasi. Titrasi
dilakukan sampai terjadi perubahan warna larutan dari bening menjadi merah muda.
Volume NaOH yang diperlukan untuk menitrasi asam salisilat adalah seperti yang
tertera pada tabel berikut.
Percobaan Ke- Volume NaOH (mL)
1 4,3
2 4,0
3 4,3
4 4,7
5 5,8
6 8,6
7 9,6

15. Dari hasil perhitungan diperoleh konsentrasi asam salisilat dalam masing-masing
larutan adalah sebagai berikut.
Percobaan Ke- Konsentrasi asam salisilat (M)
1 0,086
2 0,08
3 0,086
4 0,094
5 0,106
6 0,172
7 0,192
Berdasarkan konsentrasi asam salisilat yang diperoleh, dapat ditentukan hubungan
antara konsentrasi asam salisilat dengan konstanta dielektrik dari pelarut campur. Hubungan
antara konsentrasi asam salisilat dengan konstanta dielektrik dari pelarut campur terlihat
pada grafik berikut.
GRAFIKKELARUTANASAMSALISILAT TERHADAP
KONSTANTADIELEKTRIKPELARUTCAMPUR
58
60
62
64
66
68
70
0.075 0.1 0.125 0.15 0.175 0.2
MolaritasAsamSalisilat
KonstantaDielektrik
PelarutCampur

16. Dari grafik di atas terlihat bahwa semakin rendah konstanta dielektrik pelarut campur
yang digunakan, semakin besar konsentrasi asam salisilat yang dapat larut di dalamnya. Hal
ini disebabkan karena asam salisilat sukar larut dalam air, namun mudah larut dalam etanol.
Sehingga, semakin banyak jumlah etanol dalam pelarut campur, semakin besar konsentrasi
asam salisilat yang dapat larut di dalamnya. Konstanta dielektrik etanol memiliki nilai yang
rendah sehingga semakin besar jumlah etanol dalam pelarut campur, semakin rendah
konstanta dielektrik dari pelarut campuran. Oleh sebab itu, semakin rendah konstanta
dielektrik dari pelarut campur, semakin besar kelarutan asam salisilat.
VII.Kesimpulan
1. Secara kuantitatif, kelarutan merupakan konsentrasi zat terlarut dalam larutan jenuh pada
temperatur tertentu, sedangkan secara kualitatif didefinisikan sebagai interaksi spontan
dari dua atau lebih zat untuk membentuk dispersi molekuler homogen.
2. Konstanta dielektrik pelarut merupakan salah satu faktor yang mempengaruhi kelarutan
suatu zat dalam suatu pelarut.
3. Penggunaan pelarut campur dapat memperbesar kelarutan suatu zat.
4. Konsentrasi asam salisilat yang larut dalam pelarut campur yang diperoleh dari
percobaan adalah :
Percobaan
Ke-
Konstanta dielektrik pelarut
campuran
Konsentrasi asam
salisilat (M)
1 68,24 0,086
2 67,025 0,08
3 65,81 0,086
4 64,595 0,094
5 60,95 0,106
6 59,735 0,172
7 58,52 0,192
5. Semakin banyak jumlah etanol dalam pelarut campur, semakin besar kelarutan asam
salisilat.
6. Semakin rendah konstanta dielektrik pelarut campur yang digunakan, semakin besar
konsentrasi asam salisilat yang dapat larut di dalamnya.