Актуальність
Класифікація лептоспір
Морфологія
Антигенна структура
Виживання у навколишньому середовищі
Культуральні особливості
Джерело та резервуар інфекції
Механізм і фактори передачі
Сприйнятливий контингент та імунітет
Патогенез
Симптоми лептоспірозу
ДІАГНОСТИЧНІ КРИТЕРІЇ:
ЛІКУВАННЯ
Профілактика лептоспірозу
Актуальність
Класифікація лептоспір
Морфологія
Антигенна структура
Виживання у навколишньому середовищі
Культуральні особливості
Джерело та резервуар інфекції
Механізм і фактори передачі
Сприйнятливий контингент та імунітет
Патогенез
Симптоми лептоспірозу
ДІАГНОСТИЧНІ КРИТЕРІЇ:
ЛІКУВАННЯ
Профілактика лептоспірозу
Відкриття, які сприяли становленню колоїдної хімії як самостійної науки. Поняття про поверхневі явища: поверхневий натяг (поверхнево-активні речовини), адсорбцію, капілярну конденсацію, змочування, адгезію, когезію, просочування.
Презентація до уроку 7 класу на тему: "Оксиген. Кисень, склад його молекули, фізичні властивості. Добування кисню в лабораторії. Реакція розкладу. Каталізатор."
Відкриття, які сприяли становленню колоїдної хімії як самостійної науки. Поняття про поверхневі явища: поверхневий натяг (поверхнево-активні речовини), адсорбцію, капілярну конденсацію, змочування, адгезію, когезію, просочування.
Презентація до уроку 7 класу на тему: "Оксиген. Кисень, склад його молекули, фізичні властивості. Добування кисню в лабораторії. Реакція розкладу. Каталізатор."
Випуск магістрів- науковців факультету мехатроніки та інжинірингу, 2024 р.tetiana1958
Державний біотехнологічний університет.
Випуск магістрів-науковців факультету мехатроніки та інжинірингу, 2024 р.
Спеціальність 133 "Галузеве машинобудування"
До 190-річчя від дня нродження українського письменника Юрія Федьковича пропонуємо переглянути віртуальну книжкову виставку, на якій представлена література про його життєвий шлях і твори автора.
Нинішній етап розвитку економіки країни вимагає підвищеного попиту на сільськогосподарську продукцію, виробництво якої неможливе без розвинутого агропромислового комплексу. Тому вплив наукових розробок на сферу виробництва сільськогосподарської продукції набуває все більшої уваги, розцінюється як визначальний фактор інноваційного розвитку в розбудові продовольчого ринку України.
У сучасних умовах сільськогосподарського виробництва пріоритетним напрямком наукових досліджень є обґрунтування та удосконалення сучасних агротехнологій вирощування зернобобових культур на засадах енерго- і ресурсозбереження та екологічної безпечності. Зернобобові культури належать до цінних у продовольчому, кормовому та агроекологічному значенні рослин сільського господарства України.
За посівними площами та валовими зборами товарного насіння група зернобобових культур у світовому землеробстві займає друге місце після зернових. Така їхня позиція зумовлена тим, що вони є найдешевшим джерелом високоякісного білка для харчування людей і годівлі тварин та птиці. Крім цього, насіння бобових вирізняється позитивним впливом на здоров’я людей та тварин завдяки оптимально поєднаному в ньому амінокислотному складу, комплексу вітамінів, мінеральних елементів, інших біологічно активних сполук.
2. План
1. Загальна характеристика розчинів.
2. Способи вираження складу розчинів.
3. Колігативні властивості розчинів.
4. Ізотонічний коефіцієнт. Особливості
розчинів електролітів
3. Розчин - це дисперсна гомогенна
система, яка складається з двох
або більше компонентів:
розчинника, розчиненої
речовини і продуктів їх взаємодії.
6. РОЗЧИННИК -
компонент який у даних умовах
знаходиться в тому ж
агрегатному стані що й
утворений розчин, або той який
переважає у розчині
РОЗЧИННА РЕЧОВИНА –
сполука, здатна розчинятися в
даному розчиннику
ПОДІБНЕ РОЗЧИНЯЄТЬСЯ В
ПОДІБНОМУ
7. • – це максимальна маса речовини, яка може за даних умов
(температури, тиску) розчинитись у певному розчиннику
масою 100 г.
Добре розчинні речовини - розчинність
перевищує 10 г на 100 г розчинника (сульфатна,
нітратна, оцтова кислоти, ацетон, гліцерин).
Розчинні речовини - якщо розчинність
речовин від 1 до 10 г на 100 г розчинника
(бром)
Малорозчинні речовини - розчинність від
0,001 до 1 г на 100 г розчинника (азот,
кальцій карбонат).
Розчинність
8. Процес розчинення
Фізичний :
Руйнується кристалічна
решітка і відбувається
дифузія молекул
розчиненої речовини
Хімічний:
Взаємодія молекул
розчиненої речовини з
молекулами
розчинника
9. Енергетичні ефекти розчинення
Внаслідок перебігу процесів сольватації або гідратації розчинення
речовин у розчинниках супроводиться певним енергетичним ефектом.
а) енергії кристалічної
решітки речовини;
•Тепловий ефект
розчинення
(екзо- чи
ендотермічний)
залежить від
двох величин:
б) енергії взаємодії
розчиненої речовини з
молекулами розчинника.
13. Способи вираження складу розчинів
%
100
)
(
)
(
розчину
m
речовини
розчин
m
Масова частка
речовини (%)
15% розчин: в 100 г розчину
15 г розчиненої речовини та 85 г розчинника
%
100
1
V
m
N
n
n
Х
Мольна частка
19. Колігативні властивості розчинів
1. Осмотичний тиск
2. Зниження тиску насичених парів розчинника
над розчином порівняно з тиском насиченої
пари розчинника над чистим розчинником
3. Підвищення температури кипіння розчину
порівняно з температурою кипіння чистого
розчинника
4. Зниження температури замерзання розчину
порівняно з температурою замерзання чистого
розчинника.
20. Колігативні властивості розведених
розчинів не електролітів
Дифузія - процес руху (взаємного проникнення)
двох речовин, що призводить до самовільного
вирівнювання їх концентрації в усьому об’ємі, що
вони займають
21. Осмотичний тиск
Осмос – це процес одностороннього переміщення молекул
розчинника через напівпроникну мембрану у розчин із більшою
концентрацією розчиненої речовини.
24. У 1887 г. Вант-Гофф експериментально встановив, що
Росм. = СМRT – рівняння Вант-Гоффа.
]
/
[ л
моль
V
М
m
V
n
С
ну
р
р
ну
р
р
M
Осмотичний тиск – це тиск який чинила б розчинена
речовина, якщо б вона при тих самих умовах перебувала
в газоподібному стані і займала весь об’єм розчину
RT
V
n
Р
ну
р
р
осм
.
25. .Ізотонічними називають розчини, які мають однакові значення осмотичного
тиску
Фізіологічний розчин (0,9% NaCl) ізотонічний крові людини
26.
27. Тиск насичених парів розчинника
випаровування конденсація
Насичена
пара
V випаровування = V конденсації
Р0 – тиск насиченої пари розчинника
28. I закон Рауля: «тиск насиченої пари над
розчином (Р) дорівнює добутку тиску насиченої
пари над чистим розчинником (Р0) і мольної
частки розчину (Х)»
Р = Р0 Х
Р0 – Р = ΔР ;
ΔР- абсолютне зниження тиску насиченої пари
розчинника над розчином
29.
0
Р
Р відносне зниження тиску насиченої пари над
розчином
N
n
n
Х
P = P0 - P0 Х;
P0 – P = P0 Х ;
ΔР=Р0 Х
N
n
n
Р
Р
0
30. Температура кипіння та температура замерзання
розчинів неелектролітів
розчини замерзають при більш низькій і киплять при більш
високій температурі, ніж чисті розчинники
Морська вода замерзає при температурі - 1,91°C
Овочевий суп кипить при 105 °C
31.
32. Е- ебуліоскопічна стала, эбулиоскопическая постоянная
К- кріоскопічна стала, криоскопическая постоянная
Сm- моляльність розчину, моляльность раствора
Для Н2О: Е= 0,53 кгград / моль,
К=1,86 кгград / моль.
II закон Рауля (1882) : «Підвищення tкип. та
зниження tзам. розчинів пропорційно моляльності
розчиненої речовини»
tзам. = K Сm tкип. =Е Сm
34. Приклади основних розрахунків
Чому дорівнює при температурі –7,5°С осмотичний
тиск розчину, в 1,5 л якого міститься 276 г гліцерину
С3Н8О3
Обчислення осмотичного тиску
35. Розв’язок
1. Визначаємо молярну концентрацію розчину
СМ
2. Визначаємо осмотичний тиск розчину.
Р осм = СМ · R· Т = 2 · 0,082 ( 273 – 7,5 ). = 43,54
атм.
Відповідь: 43,54 атм.
2
5
,
1
92
276
V
M
m
V
См
36. Приклад 2
При температурі 25°С осмотичний тиск розчину, що містить 2,8 г
високомолекулярної сполуки в 200 мл розчину, становить 0,7
кПа. Знайти молекулярну масу сполуки.
Розв’язок
6
,
49527
14
,
0
864
,
6933
2
,
0
7
,
0
298
31
,
8
8
,
2
M
V
P
T
R
m
M
T
R
V
M
m
T
R
См
Росм
осм
37. Обчислення за І законом Рауля
Приклад 3. Розрахувати тиск пари над розчином, що містить 12 г
сечовини СО(NН2)2 в 180 г води при 100°С.
Розв’язок 1. Визначаємо кількість моль сечовини і води в розчині.
2. Визначаємо відносне зниження тиску пари води над розчином.
Тиск водяної пари за температури 100С становить або 101,3 кПа,
3. Визначаємо тиск водяної пари над розчином.
р = р0 - Δр = 101, 3 - 1,986 = 99,4 кПа
Відповідь: 99,4 кПа
10
18
180
;
2
.
0
60
12
)
(
)
(
2
2
2
2
2
2
O
MH
O
mH
N
NH
MCO
NH
mCO
n
986
,
1
10
2
,
0
2
,
0
3
,
101
0
N
n
n
Р
Р
38. Приклад 4.
Визначити молярну масу неелектроліту, якщо тиск
пари над його розчином в етиловому спирті з
масовою часткою розчиненої речовини 8% при
температурі 20°С становить 7,02 кПа, а тиск пари
над чистим розчинником за цієї температури
становить 7,22 кПа.
Розв’язок
1. Визначаємо відносне зменшення тиску пари
розчинника над розчином.
Δр = р0 - р = 7,22 – 7,02 = 0,2 кПа
2. Визначаємо кількість моль розчиненої речовини і
розчинника у розчині з масовою часткою 8%.
В 100 г розчину міститься 8 г розчиненої речовини,
тоді маса розчинника становить: 100 – 8 = 92 г
39. 3. За рівнянням І закону Рауля визначаємо молярну
масу речовини.
2
46
92
)
(
)
(
;
8
)
(
)
(
5
2
5
2
OH
H
C
M
OH
H
C
m
N
х
речовини
M
речовини
m
n
N
n
n
Р
Р
0
140
057
,
0
8
057
,
0
02
,
7
4
,
0
02
,
7
4
,
0
2
,
0
22
,
7
4
,
0
22
,
7
4
,
0
2
,
0
22
,
7
)
2
(
2
,
0
)
( 0
M
n
n
n
n
n
n
n
n
n
P
N
n
Р
40. Обчислення за ІІ законом Рауля
Приклад 5. Визначити температуру кипіння і
замерзання 10%-го водного розчину цукру C12H22О11.
Кріоскопічна константа води дорівнює 1,86° С, а
ебуліоскопічна 0,52° С.
Розв’язок
1. Нехай маса розчину 100 г, тоді в 100 г 10%-ного
водного розчину міститься 10 г C12H22О11 і 90 г води
(або 0,09 кг).
2. Користуючись ІІ законом Рауля визначимо зміну
температури кипіння розчину:
М (C12H22О11) = 342 г/моль
С
tк
Е
реч
М
ка
роз
m
реч
m
E
Сm
tк
17
,
0
52
,
0
342
09
,
0
10
.
;
)
(
)
(
)
(
.
41. 3. Знаючи, що температура кипіння чистої води 100˚С,
обчислимо температуру кипіння 10%-го водного
розчину цукру: tкип = 100 + 0,17 = 100,17˚С
• 4. Користуючись ІІ законом Рауля визначимо зміну
температури замерзання розчину:
• Знаючи, що температура замерзання чистої води
0˚С, обчислимо температуру замерзання 10%-ного
водного розчину цукру: tзам = 0 - 0,6 = -0,6˚С
Відповідь: температура кипіння розчину 100,17˚С,
температура замерзання розчину -0,6˚С.
С
tз
К
реч
М
ка
роз
m
реч
m
К
Сm
tз
6
,
0
86
,
1
342
09
,
0
10
.
;
)
(
)
(
)
(
.
42. 4. Ізотонічний коефіцієнт.
Властивості розчинів електролітів
1. Росм = См R T
2. P = P0 Х
3. Ткип.=Е Сm
4. Тзам.=К Сm
лише для розчинів
нелектролітів
Електроліти в середовищі полярного розчинника
дисоціюють (розпадаються) на іони
44. Висновок:
При однакових концентраціях розчинів електролітів і
неелектролітів значення
Росм, Δр, Δtкип, Δtкрист
будуть мати більші значення в розчинах електролітів,
що пов’язано з дисоціацією їх на іони
45. В 1887 г. Вант-Гофф увів ізотонічний
коефіцієнт – i (i>1)
Росм = i См R T
P = i P0 Х
Ткип.= i Е Сm
Тзам.= i К Сm
Ізотонічний коефіцієнт i - показує міру відхилення
розчинів електролітів від закономірностей для неелектролітів
46. СН3СООН СН3СОО- + Н+ ; теор. i=2
практ. i =1,05
Ступінь дисоціації
Який зв’язок між и i ?
KA K+ + A- ; n = 2
Нехай N – загальне число розчинених молекул слабкого електроліту;
N - число молекул, що розпались на іони
Nn – загальне число іонів (катіонів і аніонів)
47. (N - N) - число молекул, що не дисоціюють
(Nn + (N - N)) – загальне число часток у розчині
1
)
1
(
)
(
n
N
N
n
N
N
N
N
n
N
частинок
початкових
число
розчині
у
частинок
всіх
число
i
i= (n-1) + 1
1
1
n
i