Хімія Робочий зошит 8 клас Савчин

ТЕМА 1. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ.
РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ
? Завдання теми
1. Ознайомитися з поняттями «кількість речовини», «моль», «молярна маса»,
«молярний об’єм», «відносна густина газів».
2. Сформувати вміння застосовувати ці поняття під час хімічних обчислень.
3. Навчитися розв’язувати розрахункові задачі: обчислення числа атомів (моле
кул) у певній кількості речовини; обчислення за хімічною формулою моляр
ної маси, маси і кількості речовини; обчислення об’єму газу за нормальних
умов; обчислення відносної густини газів.
КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. МОЛЬ - ОДИНИЦЯ КІЛЬ
КОСТІ РЕЧОВИНИ. ЧИСЛО АВОГАДРО
^ Кількість речовини (V - ню) - це число структурних частинок (порція)
(атомів, молекул, йонів, формульних одиниць) цієї речовини.
-і ^ Г0'Х СТАЛА
1 МОЛЬ - 6 • 10" АВОГАДРО Гч,
ф Одиниця кількості речовини (моль) - це така кількість речовини, що
містить стільки структурних частинок, скільки атомів є у вуглеці масою
0,012 кг.
Отже, 1 моль (Н20) = 6 • 1023молекул;
1моль (С02) = 6 • 1023молекул;
1моль (0 2) = 6 • 1023молекул;
1моль (Н2) = 6 • 1023молекул.
Моль - авогадрове число
структурних частинок речовини.
Порахувати таке число структурних частинок важко, але, оскільки кожна з них
має певну масу, їх можна виразити порцією маси. Щоб перейти від вираження
кількості речовини до маси, вживають поняття «молярна маса».
ф Молярна маса - це маса речовини, взята в кількості одного моля або
відношення маси речовини до її кількості.
Математичний вираз -
т т
М= — <-> т - М- V V = —
V М

Виражається в: а) г/моль; б) кг/моль.
Числові значення молярної маси (М), відносної молекулярної маси (Мг) та маси
1моль речовини однакові.
Наприклад:
Речовина Мг М Маса 1 моль
1. Вода 18 18 г/моль 18 г
2. Карбон(ІУ) оксид (С02) 44 44 г/моль 44г
3. Водень (Н2) 2 2 г/моль 2г
На основі понять «кількість речовини» та «молярна маса», можна здійснювати
певні розрахунки:
1. Обчислювати число молекул за кількістю речовини або кількість речовини за
певним'числом молекул.
2. Обчислювати масу за відомою кількістю речовини.
3. Обчислювати кількість речовини за масою.
[Самостійна робота
Завдання 1. Заповніть таблицю з огляду на задану порцію речовини.
І та IIрівні
№ Задано: Мг м Маса 1моль Число мояекуа
1. у(НС1) = 7 моль Мг(НС1) = М(неї) =
2. у(Ы2) = 0,5 моль М(Н2) = М(Ы2) =
IIIрівень
№ Задано: МГ м
Маса 1мо
лекули
Маса
1 моль
Число
молекул
Число
атомів
1. у(Н28) = 5 моль м (Н2Б) = М(Н2Б) =
2. у(Н20 ) = 0,2 моль М(Н20 ) = М(н20 ) = ,
IV рівень
№ Задано: МГ м
Маса 1 мо
лекули
Маса 1
моль
Число
молекул
Число
атомів
1. у(Р20 5) = 3 моль м (р 2о 5) = М(Р20 5) =
2. у(НЫ03) = 0,1 моль МГ(НН03) = М(НЫО}) =

?Перевірте свої знання
1. Поясніть, що ви розумієте під поняттям «кількість речовини».
2. Сформулюйте визначення одиниці виміру кількості речовини.
3. Сформулюйте визначення поняття «молярна маса».
4. Запишіть самостійно математичний вираз молярної маси та виведіть похідні
формули.
5. Поясніть, якими одиницями виражається маса однієї молекули, молярна маса
та маса одного моля.
6. Перелічіть і впишіть, які розрахунки можна здійснювати на основі понять
«кількість речовини», «молярна маса».
^Домашнє завдання
І рівень
1. Обчисліть число молекул у водні (Н2) кількістю речовини 0,8 моль.
2. Обчисліть число молекул в азоті (Ы2) кількістю речовини 6 моль.
3. Обчисліть число атомів у міді (Си) кількістю речовини 0,2 моль.
— —
—
1і;
—
—
і
— —
1
---- і----
IIрівень
4. Обчисліть число молекул у воді (Н20) кількістю речовини 0,5 моль.
5. Обчисліть число атомів Кальцію у кальцій оксиді (СаО) кількістю речовини
2 моль.
6. Обчисліть число атомів Гідрогену та Оксигену у воді кількістю речовини
0,5 моль.

IIIрівень
7. Обчисліть число молекул та атомів у сульфур(УІ) оксиді кількістю речовини
0,1 моль.
8. Обчисліть число молекул та атомів у воді кількістю речовини 1,5 моль.
9. Обчисліть число молекул та атомів у нітроген(ІІІ) оксиді кількістю речовини
5 моль.
IV рівень
10. Обчисліть число молекул та атомів у нітратній кислоті (Н>Ю3) кількістю
речовини 0,7 моль. Визначте молярну масу сполуки.
11. Обчисліть число молекул та атомів в ортофосфатній кислоті (Н3Р 04) кіль
кістю речовини 4 моль. Визначте молярну масу сполуки.
ОБЧИСЛЕННЯ КІЛЬКОСТІ РЕЧОВИНИ
ЗА ПЕВНИМ ЧИСЛОМ МОЛЕКУЛ
N
ІСамостійна робота
Завдання 1. Заповніть таблиці з огляду на задане число молекул речовин.
І т а II і )ІвНІ
№ Задано № V МТ
м Маса 1 моль (т)
1.

12 • 10й атомів срібла (Ag) Мг(А8) = М(А8) =
2. 0,6 • 1023молекул хлору (С12) МГ(С12) = М(С12) =
3. 2,4 • 1023молекул кисню (0 2) М(о2) = М(02) =
10

IIIрівень
№ ЗаданоМ V Мг м
Маса
1 моль
Маса заданої
к-сті молекул
1. 0,3 • 1023молекул метану (СН4) М (СН4) = М(СН4) =
2.
24 • 1023молекул карбон(ІУ)
оксиду (С02)
м (С02) = м (с о 2) =
3. 3 ■1023молекул води (Н20) м (Н20) = М(н20) =
IV рівень
№ Задано № V Мг м
Маса
1 моль
к-сті молекул
1.
4,8 • 1023молекул сульфатної
кислоти (Н2804)
м (Н2Б04) = М(Н2504) =
2.
0,6 • 1023молекул борної
кислоти (Н3В03)
М (Н3ВОэ) = М(Н3В03) =
з.
1,2 • 1023молекул силікатної
кислоти (Н25і0 3)
М (Н25І03) = М(Н25І03) =
^Перевірте свої знання
1. Поясніть вирази:
ОБЧИСЛЕННЯ МАСИ ЗА ВІДОМОЮ
КІЛЬКІСТЮ РЕЧОВИНИ
т - М -
{Самостійна робота
Завдання 1. Заповніть таблиці з огляду на задану кількість речовини.
І рівень
№ Дано: МТ М Маса заданої порції речовини (т)
1. у(2п) = 0,2 моль Мг(2п) = М{1п) = т =
2. у(1М2) = 10 моль м /м 2) = М(Н2) = т =
3. v(H2) = 0,3 моль Мг(Н2) = М(Н2) = т =
N
а) V= — ;
N.
т
б) М= — .
V

II рівень
№ Дано: мг М Маса заданої порції речовини (т)
1. у(СО) = 0,4 моль Мг(СО) = М(СО) =
2. у(М§0) = 7моль Мг(М&) = М(МдО) =
3. у(ИаС1) = 3 моль Мг(ЫаС1)) = М(ИаС1) =
IIIрівень
№ Дано: Мг м Маса 1моль (т) Маса заданої порції (т)
1. у(Ка20 ) = 0,3 моль Мг(Ш£>) = М (Щ О ) =
2. у(НгБ) = 4 моль Мг(Щ ) = М(НгБ) =
3. (А120,) = 0,5 моль Мг{РЛрг) = М(А120 3) =
IV рівень
№ Дано: М, м
Маса 1 моль
(ж)
порції (т)
1. (Ыа2Б04) = 0,2 моль М/Иа^О,) = М(Ыа2804) =
2. у(НгС03) = 6 моль Мг(Н2СО,) = М(Н2С03) =
3. у(К2БЮ3) = 0,4 моль М(К28І03) =
ОБЧИСЛЕННЯ КІЛЬКОСТІ РЕЧОВИНИ ЗА МАСОЮ
т
М
Завдання 1. Обчисліть, якій кількості речовини відповідають: а) мідь масою
25,6 г; б) алюміній масою 10,8 г; в) сірка масою 19,2 г.

IIIрівень
Завдання 2. До складу речовин входять:
а) атом Силіцію та два атоми Оксигену. Напишіть формулу речовини. Якій
кількості речовини відповідає її маса 12 г?
б) атом Карбону та два атоми Оксигену. Напишіть формулу сполуки. Якій кіль
кості речовини відповідає маса 17,6 г?
в) атом Карбону й чотири атоми Гідрогену. Напишіть формулу. Якій кількості
речовини відповідає маса 128 г?
IV рівень
Завдання 3. До складу речовини входять: а) атом Купруму, атом Сульфуру та
чотири атоми Оксигену. Напишіть її формулу. Якій кількості речовини відповідає
маса 32 г?; б) атом Кальцію, атом Карбону та три атоми Оксигену. Напишіть її
формулу. Якій кількості речовини відповідає маса 500 г?; в) атом Аргентуму, атом
Нітрогену та три атоми Оксигену. Напишіть її формулу. Якій кількості речовини
відповідає маса 13,6 г?
1. Відомо: ,__ ,
у(Н2804) = 3 м о л ь _____
т(Н 2Б0 4) - ? І_____
13

2. Відомо:
т(І ^ С 0 3) = 34,4 г
МОЛЯРНИЙ ОБ’ЄМ ГАЗІВ. ЗАКОН АВОГАДРО
1 моль - 6 •1023структурних частинок
У рідинах і твердих речовинах у кількості речовини 1 моль міститься 6,02 • 1023
структурних частинок. Відстані між ними різні й невеликі. Тому моль рідин або
твердих речовин займають різні об’єми.
6 ■Ю21
Об’єм води Об’єм сульфатної кислоти Об’єм цукру
кількістю речовини 1 моль кількістю речовини 1 моль кількістю речовини 1 моль
ДЛЯ ГАЗІВ!
Відстані між молекулами великі й приблизно однакові, тому за об’єм моля газу
приймається об’єм простору, який вони займають.
1моль (Н2)
1моль (02)
1моль (С02)
1моль (СН4)
мають VI ' і и і займають 22,4л6 • 1 0 23і
молекул об’єми
тобто, якщо число молекул у 1 моль речовини є величиною сталою і становить
6,02-1023 молекул, то й об’єм, який вони займають, є теж величиною сталою. Він
становить за нормальних умов (н. у.) 22,4 л.
Закон Авогадро:
(ф В однакових об’ємах різних газів за однакових умов міститься однакове
число молекул.
14

Тоді, наслідком закону Авогадро є той факт, що однако
вому числу молекул газів відповідають однакові об’єми.
Для розрахунків, пов’язаних з визначенням об’єму га
зів, застосовують поняття молярного об’єму.
9 Молярний об’єм - це відношення об’єму (V) до відповідної кількості
речовини (у).
Математичний вираз: Похідні:
V V
V = —
и
<
< - > V= —т
V
т
Vт
ОБЧИСЛЕННЯ, ПОВ’ЯЗАНІ З ВИКОРИСТАННЯМ
ПОНЯТТЯ «МОЛЯРНИЙ ОБ’ЄМ»
ф Молярний об’єм - це фізична стала, яку застосовують під час хімічних
обчислень, оскільки вимірювати об’єм газу зручніше, ніж його масу.
Задача 1. Який об’єм карбон(ІУ) оксиду масою 4,4 г (н. у.)?
Відомо:
т(С 02) = 4,4 г
У(СО,) - ?
Розв’язування:
т 4,4 г
1. v = —;М(СО,) = 44 г/моль; v(CO,) =
М 44 г/моль
2. V = V •v; V(CO ) = 22,4 г/моль •0,1 моль = 2,24 л.
= 0,1 моль.
Відповідь: V(C02) = 2,24 л.
Задача 2. Який об’єм азоту (н.у.) масою 112 г? Скільки молекул міститься в такому
об’ємі?
Розв’язування:Відомо:
m(N2) = 112 г
V(N2) - ?
Ж N2) - ?
1. v = —; M(N_) = 28 г/моль; v(N) = -----—- Г = 4 моль.
М 2 2 28 г/моль
2. V = Vm•v; V(N2) = 22,4 л/моль •4 моль = 89,6 л.
3. v = —; N = N, •v; N = 6,02 • 1023• 4 моль = 2,408 • 1024мо-
Відповідь: У(Ю = 89,6 л; N(N ) = 2,408 • 1024молекул.
лекул.
15

! Самостійна робота
1. Обмисліть молярну масу, кількість речовини, об’єм, число молекул у запропо
нованих масах газів. Дані запишіть у таблицю, вказуючи розмірності.
? Перевірте свої знання
1. Поясніть, чому об’єми рідин і твердих речовин кількістю речовини 1 моль
різні.
2. Сформулюйте визначення закону Авогадро.
3. Поясніть, чому об’єм 1 моль газу за нормальних умов величина стала.
4. Сформулюйте визначення поняття «молярний об’єм». Запишіть його мате
матичний вираз.

Ірівень
Задача 1. Обчисліть об’єм азоту (н.у.) масою 7 г.
Задача 2. Обчисліть об’єм карбон(ІІ) оксиду (н.у.) кількістю речовини 0,3 моль.
Задача 3. Обчисліть об’єм водню (н.у.), що містить 6,02 • 1023молекул.
IIрівень
Задача 4. Який об’єм водню (н.у.) масою 6 г? Яке число молекул міститься в тако
му об’ємі?
Задача 5. Обчисліть об’єм карбон(ІУ) оксиду (С02) (н.у.) кількістю речовини
0,7 моль. Якій масі це відповідає?
IIIрівень
Задача 6. Обчисліть об’єм нітроген(ІУ) оксиду (н.у.) масою 23 г. Яке число.моле-
кул міститься в ньому?
Задача 7. Обчисліть об’єм (н.у.), який займуть 24,08 •1023молекул гідроген хлори
ду. Якій кількості речовини це відповідає?
IV рівень
Задача 8. Обчисліть об’єм хлору (н.у.) масою 14,2 г? Якій кількості речовини це
відповідає? Яке число молекул міститься в ньому?
Задача9. Обчисліть об’єм (н.у.), який займуть 3,01 •1024молекул сульфур(УІ) окси
ду. Якій кількості речовини це відповідає? Обчисліть масу такої порції речовини.
17

ВІДНОСНА ГУСТИНА ГАЗІВ.
ОБЧИСЛЕННЯ ВІДНОСНОЇ ГУСТИНИ І ВІДНОСНОЇ
МОЛЕКУЛЯРНОЇ МАСИ ГАЗУ
Із закону Авогадро випливає, що гази однакових об’ємів містять однакове число
молекул. Однак, маси цих об’ємів будуть різні. Один газ буде важчий від другого
в стільки разів, у скільки відносна молекулярна маса першого важча за відносну
молекулярну масу другого.
1моль (Н2) = 6 • 1023молекул - Мг(Н2) = 2
1моль (0 2) = 6 • 1023молекул - Мг(02) = 32
м
D = —гі М = D M
М тї г2
г2
Задача 1. Обчисліть відносну густину метану (СН4) за воднем.
Відомо: Розв’язування:
СН* 16
--------------------------- М = D - M ;М ( СН.) = 16;М (Н2) = 2;D = ^ = 8.Г« м Г *1 Т і , /)
Д Н 2) - ?
Відповідь: відносна густина метану за воднем - 8.
Задача 2. Відносна густина сульфур(УІ) оксиду за воднем - 40. Знайдіть його від
носну молекулярну масу.
Mr =D -M М (S03) = 40 •2 = 80.
П г2
Відповідь: відносна молекулярна маса сульфур(УІ) оксиду - 80.
Молярну масу газу легко обчислити, знаючи масу 1літра.
М = У^ •р; V = 22,4 л/моль,
де У^- молярний об’єм газу (л/моль);
р - густина газу, тобто маса 1 літра за нормальних умов (г/л).
Задача 3. Обчисліть молярну масу водню, якщо маса його 1л (н. у.) - 0,09 г.
М(Н2) = 22,4 л/моль •0,09 г/л = 2,016 г/моль.
Відповідь: молярна маса водню - 2,016 г/моль.
18

Завдання 1. Обчисліть та заповніть таблицю з огляду на задану кількість речо-
вини кожного газу._____________________________________________
Формули
газів
Кількість
речовини
Молярна
маса
Об’єм
газу
Число
молекул
Відносна
густина за Н,
Відносна
густина за О,
І варі
ант
ш 2 0,5 моль
ш 3 2 моль
II варі
ант
0,4 моль
о* 0,8 моль
1. Обчисліть інші величини та впишіть у вільні клітинки за даними, поданими в
таблиці.______________________ _________________________
Формули
газів
Кількість
речовини
Молярна
маса
Об’єм газу
Число
молекул
Відносна
густина за Н,
Відносна
густина за О,
с н 4 5 моль
Оз 4,48 л
бо2 3,01 • 1023
N ,0 3 моль
с2н 4 33,6 л
н 2б 1,806 • 1024 -
с о 2 0,25 моль
2. Обчисліть та вкажіть об’єм кисню (н. у.) кількістю речовини 15 моль:
А. 33,6 л. Б. 224 л. В. 336 л. Г. 336,6 л. (26)
3. Установіть відповідність між кількістю речовини, числом структурних час
тинок у заданій порції та її об’ємом:
А. 4 моль Н2. 1. 12,04 • 1023. 1.4,48 л.
Б. 0,2 моль ИНз- 2.24,08 • 1023. II. 89,6 л.
3.1,204 • 1023. III. 3,36 л.
А
Б
19

4. Позначте послідовність ваших дій для обчислення маси кальцій оксиду кіль
кістю речовини 0,35 моль. Укажіть масу. (46)
A. Обчислити молярну масу сполуки.
Б. Обчислити масу заданої кількості речовини.
B. Записати числове значення та вказати розмірність.
Г. Написати хімічну формулу. Відповідь:________ . (56)
УЗАГАЛЬНЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ЗНАНЬ З ТЕМИ 1
«КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ
ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ»
Завдання 1. Заповніть таблицю визначеннями понять, поданими у ній.
№ Назва Визначення Математичний вираз
1. Кількість речовини - це
2. 1моль речовини - це
3. Число Авогадро чисельно дорівнює:
4. Відносна молекулярна маса і
М =Г
5. Молярна маса м=
6. Одиниця виміру молярної маси
7.
Похідні формули з математич
ного виразу молярної маси
8. Закон Авогадро читається:
9. Поясніть значення позначень
V -т
V-
V-
10.
Молярний об’єм газів - це
Вимірюється в:
V =т
11. Відносна густина газів п =
А
Б
В
Г
20

ДОМАШНЯ КОНТРОЛЬНА РОБОТА З ТЕМИ 1
«КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ
ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ»
I рівень
1. Позначте число Авогадро:
А. 0,602 • 1023. Б. 12,04 • 1023. В. 6,02 • 1023. Г. 1,806 • 1023. Відповідь:________ .
2. Сформулюйте визначення молярної маси.
3. Позначте назву кількості речовини:
А. Молярна маса. Б. Ро. В. Ню. Г. Моль. Відповідь:________ .
4. Позначте об’єм водню (н.у.) кількістю речовини 1 моль:
А. 2,24 л. Б. 22,4 л. В. 24,2 л. Г. 24,4 л. Відповідь:________ .
5. Обчисліть та позначте, якій кількості речовини відповідає кисень масою 128 г:
А. 2,2 моль. Б. 4,4 моль. В. 4,0 моль. Г. 5 моль. Відповідь:________ .
6. Обчисліть та позначте об’єм вуглекислого газу (н.у.) кількістю речовини 0,25 моль:
А. 11,2 л. Б. 22,4 л. В. 20,2 л. Г. 5,6 л. Відповідь:________ .
II рівень
1. Обчисліть та позначте, якій кількості речовини відповідає кальцій оксид ма
сою 112 г:
А. 2 моль. Б. 4 моль. В. 2,2 моль. Г. 2,5 моль. Відповідь:________ .
2. Обчисліть та позначте число молекул в азоті кількістю речовини 0,5 моль:
А. 6,02 • 1023. Б. 3,01 • 1023. В. 1,505 • 1023. Г. 1,806 • 1023. Відповідь: ________ .
3. Обчисліть та позначте, якій кількості речовини відповідають 1,8 • 1023моле
кул амоніаку:
А. 2 моль. Б. З моль. В. 2,5 моль. Г. 0,3 моль. Відповідь:________ .
4. Обчисліть та позначте, який об’єм займе вуглекислий газ С 02(н.у.) масою 88 г:
А. 22,4 л. Б. 44,8 л. В. 33,6 л. Г. 28,4 Л. Відповідь:________ .
5. Обчисліть та позначте, якій кількості речовини відповідає водень об’ємом
3,36 л (н.у.):
А. 0,2 моль. Б. 0,15 моль. В. 0,5 моль. Г. 0,35 моль. Відповідь:________ .
21

6. Обчисліть та позначте відносну густину хлору за воднем:
А. 35,5. Б. 30,5, В. 25. Г. 37,5. Відповідь-.________ .
7. Обчисліть та позначте відносну молекулярну масу кисню, якщо відносна гус
тина його за метаном - 2.
А. 16, Б. 64. В. 32. Г. 8. Відповідь:________ .
IIIрівень
1. Позначте число Авогадро:
А. 0,602 • 1023. Б. 12,04 • 1023. В. 6,02 •1023. Г. 1,806 • 1023.
2. Установіть відповідність між кількістю речовини та числом структурних
частинок:
А. 0,25 моль. 1. 3,01 • 1024.
Б. 5 моль. 2. 1,205 • 1023.
3. 1,505 • 1023. (0 - 1 - 26)
3. Обчисліть та позначте масу кальцій гідроксиду Са(ОН)2 кількістю речовини
1,5 моль:
А. 110. Б. 98. В. 111. Г.113. Відповідь:________(0 - 16)
4. Обчисліть та позначте кількість речовини алюміній нітрату А1(>Ю3)3 масою
191,7 г:
А. 110. Б. 98. В. 111. Г. 113.Відповідь:________( 0 - 1 - 2 6 )
5. Установіть відповідність між формулами речовин, значеннями молярної
маси та значеннями їх маси кількістю речовини 1,25 моль:
А. Бе20 3. 1. 95 г/моль. 1.145,5 г.
Б.Л%С12. 2. 160 г / м о л ь . II. 118,75г.
3. 97 г/моль. III. 240 г. (0 - 1 - 2 - 3 - 46)
6. Обчисліть та вкажіть відносну молекулярну масу газу, відносна густина яко
го за воднем становить 32.
А. 60. Б. 80. В. 62. Г. 64. Відповідь:_________( 0 - 1 - 2 6 )
/V рівень
1. Позначте число, відповідно, йонів кальцію та хлору в кальцій хлориді СаС12
кількістю речовини 0,75 моль:
А. 43,15 • 1022і 90,3 • 1023. Б. 45,15 • 1022і 9,03 • 1023. В. 4,515 • 1022і 9,03 • 1023.
Г. 45,15 • 1022і 90,3 • 1023. Відповідь: ______ ( 0 - 1 - 2 - 3 6 )
А
Б
А
Б
22

2. Позначте послідовність ваших дій для обчислення нітроген(ІУ) оксиду кіль
кістю речовини 2,25 моль. Укажіть результат:
A. Записати числове значення та поставити розмірність.
Б. Обчислити молярну масу сполуки.
B. Написати хімічну формулу.
Г. Обчислити масу заданої кількості речовини.
Відповідь:_______ _ . ( 0 - 1 - 2 - 3 - 4 - 5 6 )
А
Б
В
Г
3. Установіть відповідність між числом структурних частинок газу та їх об’ємом
(н.у.):
А. 9,03 • 1023. 1. 44,8 л.
Б. 1,204 • 1024. 2.33,6 л.
3.4,48 л. ( 0 - 1 - 2 - 3 - 4 6 )
4. Установіть відповідність між масами нітроген(ІІІ) оксиду, кількістю речовини
та об’ємами (н.у.):
А. 15,2 г. 1. 0,2 моль. 1.134,4 л.
Б. 456 г. 2. 5 моль. II. 4,48 л.
3. 6 моль. III. 112 л. (0 - 1 - 2 - 3 - 46)
5. Установіть відповідність між хімічними формулами газів та їх відносними
густинами за неоном:
1. 2,3.
2. 4.
3. 2,2.
4.1,7. ( 0 - 1 - 2 - 3 - 4 6 )
A. S03.
Б. H2S.
B. С3Н ,
Г. NO,.
А
Б
В
Г
6. Установіть послідовність характеристик нітроген(ІН) оксиду: відносна моле
кулярна маса - молярна маса - густина - відносна густина за повітрям - відносна
густина за карбон(ІІ) оксидом - маса 1моль - об’єм 1моль - молярний об’єм:
А. 22,4 л. Б. 76 г/моль. В. 2,714. Г. З, 393 г/л. Ґ. 2,620. Д. 76. Е. 22,4 г/л. Є. 76 г.
( 0 - 1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 6 )
23

ТЕМА 2. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ
СПОЛУК
?Завдання теми
1. Вивчити склад, будову, класифікацію оксидів, кислот, основ і солей.
2. Характеризувати фізичні та хімічні властивості чотирьох класів неорганіч
них речовин.
3. Поглибити знання про хімічні реакції, умови їхнього перебігу, типи.
4. Використовувати знання про хімічні реакції та хімічні речовини.
5. Набути вмінь встановлювати генетичні зв’язки між простими та складними
речовинами, класами неорганічних сполук; проводити лабораторні дослі
дження; спостереження; вести розрахунки на основі хімічних рівнянь.
6. Набути здатності аналізувати, порівнювати, класифікувати, висловлювати су
дження, володіти мовою предмета.
ОКСИДИ. СКЛАД, НАЗВИ, КЛАСИФІКАЦІЯ ОКСИДІВ
^ О к с и д и - складні речовини, до складу яких входять два елементи, один
з яких Оксиген.
Оксидам відповідають гідроксиди, наприклад:
К20 - КОН; Р20 5- Н3Р04;
СаО - Са(ОН)2; С 02- Н2С 03.
Назви оксидів походять від назви елемента з додаванням слова «оксид». Наприклад:
СаО - кальцій оксид; К20 - калій оксид.
Якщо елемент має змінну валентність, то вона вказується римськими цифрами,
взятими в дужки, після його назви.
FeO - ферум(ІІ) оксид; Fe20 3- ферум(ІІІ) оксид.
І Самостійна робота
Завдання 1. Впишіть у таблицю формули оксидів та їхні назви. Прочитайте
формули.
І варіант
Елементи К Са Ag P(V) N(IV) Cr(II)
Формули оксидів
Назви оксидів
24

II варіант
Елементи N3 А1 Мд Сг(ІІІ) Б(VI) Не
Назви оксидів
Завдання 2. Напишіть формули оксидів, яким відповідають такі гідроксиди:
І варіант
а) А1(ОН)3
б) ІЛОН
в) М§(ОН)2
II варіант
а) Сг(ОН)2
б) ЫаОН
в)Бе(ОН)3
1. Сформулюйте визначення: а) оксидів; б) основних оксидів; в) кислотних
оксидів.
2. Поясніть, від чого походять назви оксидів, до складу яких входить елемент з
постійною валентністю.
3. Поясніть, як називають оксиди, до складу яких входить елемент зі змінною
валентністю.
4. Пригадайте, як визначити валентність елемента за формулою оксиду.
1. Складіть формули оксидів за їх назвами:
а) кальцій оксид - ___
в) натрій оксид - ____
ґ) манган(УІІ) оксид
2. Дайте назви оксидам за формулами:
РЬО - ________________________ ,
С120 7- ------------------------------------------
РА --------------------------------------- . ,
БО, - ___________________________ .
б) меркурій(І) оксид
г) алюміній оксид - ___
д) сульфур(ІУ) оксид
СЮ3
Си20
с о 2- _
25

IIрівень
3. Позначте молярну масу нітроген(ІІІ) оксиду:
А. ЗОг/моль. Б. 46 г/моль. В. 108 г/моль. Г. 76 г/моль. Відповідь: •_________ .
4. Позначте об’єм вуглекислого газу (н.у.) кількістю речовини 3,65 моль:
А. 80 л. Б. 81,76 л. В. 118 л. Г. 82,76 г/моль. Відповідь:____________ .
III та IV рівні
5. Укажіть ряд оксидів, розташованих в порядку зростання валентності атомів
елементів. Назвіть оксиди:
А. А20 3, К20, Б03, БеО. Б. Ма20, Сг20 3, С 02, Бе03. В. ВеО, Іл20, 802, А§20.
6. Установіть відповідність між назвою, формулою та молярною масою окси
дів:
A. Ферум(УІ) оксид.
Б. Силіцій(ІУ) оксид.
B. Арґентум(І) оксид.
1.Бе20 3.
2. А^О.
3. Бе03.
4. Бі0 2.
I . 104 г/моль.
II. 160 г/моль.
III. 60 г/моль.
IV. 232 г/моль.
7. Напишіть формули оксидів, яким відповідають такі кислоти:
І варіант II варіант
а)Н 28Ю3 - ______________ ; а) Н2С 03
б) Н2Б04 - ______________ ; б) Н2Б03
в)Н 3Р04 - ___________в)Н Ж )3
А
Б
В
IV рівень
8. Установіть відповідність між масами, кількістю речовини та об’ємами п
даних газів:
A. Нітроген(ІІ) оксид, 12 г.
Б. Сульфур(ІУ) оксид, 16 г.
B. Метан СН4, 56 г.
1.2 моль. І. 5,6 л. А
2. 0,4 моль. II. 78,4 л.
3. 0,25 моль. III. 8,96 л.
Ь
4. 3,5 моль. IV. 44,8 л. В
КИСЛОТИ. ЇХ СКЛАД, НАЗВИ, КЛАСИФІКАЦІЯ
^ Кислоти - складні речовини, до складу яких входять один або кілька
атомів Гідрогену, здатних заміщуватися на атоми металів, і кислотні за
лишки.
Кислотний залишок - це атом або група
атомів.
26

у КЛАСИФІКУЮТЬСЯ ЗА: К
Вмістом Оксигену
Основністю (числом атомів
Гідрогену в молекулі)
1. Безоксигенові: HCl, H2S.
2. Оксигеновмісні: HN03,
H,S04, НСО,.
1. Одноосновні: HCl, HN03.
2. Двоосновні: H2S03.
3. Триосновні: НчР04.
СКЛАД І НАЗВИ, КЛАСИФІКАЦІЯ КИСЛОТ.
ВАЛЕНТНІСТЬ КИСЛОТНИХ ЗАЛИШКІВ
Запам’ятайте! Валентність кислотного залишку визначається числом
атомів Гідрогену у молекулі кислоти.
Завдання 1. Продиктуйте один одному, використовуючи таблицю «Склад і наз
ви кислот»: а) формули кислот і самостійно впишіть назви; б) назви й навпроти
впишіть формули.
№ Назви кислот Формули № Формули Назви кислот
1. 1.
2. 2.
3. 3.
4. 4.
5. 5.
27

Завдання 2. Наведіть приклади кислот: а) одноосновних оксигеновмісних;
б) одноосновних безоксигенових; в) двоосновних оксигеновмісних; г) двооснов-
них безоксигенових.
а)___________________________ ; б)____________ ;_______________ ;
в) ; г)____________________________ .
Завдання 3. Випишіть формули кислот з переліку формул речовин та вкажіть
валентність кислотного залишку: NaNO,, HCl, СаС1„ H,SO,, HNO,, MgSiO,, HI,
ZnBr2,H 2Si0j,H 3P 04.
>-Завдання
тофосфатнії
І вар
Відомо:
H2Si03
4. Обчи<
л.
іант
:лп Ь Nіас<)ВІ часTKIі ОКС»
В
Н
ігеї
ідоі
3Р<
іуі
по:
>4
) К1
II в
1СЛ
ари
ота
<гнп
х:
ч
0 сИЛІкатній; б] ор
w(C>а>'
_ ? w(02) - ? ■
X
? ]
1
,
І
Пе
l.C
г.¥.
j. і-
н
LE
р е
фо
азі
іав
ао
оя<
в ії
рмі
ІІТЬ
гдй
цно
:ніі
>Т(
/лк
0 3
ь г
’Ь,]
і а
)ЙТ
нак
іри
[B0
до
вої знання
евизначення: а
:и, за якими кла
клади кислот: а
і триосновні.
розуміють під <
1КУ
ІСИ(
) б
)СН
ГSо5
L^аS-о
)т;
ую'
кси
(ІСТ
б) кислотної
ГЬ КИСЛОТИ.
генових; б)
Ю КИСЛОТ.
’0 3
окс
али
иге
[ШК
НОІ
•У-
ІМІСНИХ. ПодІЛІ'гьї
28

І рівень
1. Вставте пропущені слова, щоб вираз став завершеним:
1.1. Кислоти - __________ і до складу яких входять __________ або
атомів ____________ здатних заміщатися на атоми ____________ І __
1.2. Кислоти класифікують за вмістом: а) ______________ і б) _____
1.3. За вмістом Гідрогену їх поділяють на: а) -_________ і б) ____
1.4. За вмістом Оксигену їх поділяють на: а) ____________ і б) ____
1.5. Валентність кислотного залишку визначають за ________
атомів у ____________________
2. Обчисліть масову частку Нітрогену у складі нітратної кислоти.
Відомо:
н м о 3 ------------------------------------------------------------
МИ) - ? _______________________________________________ ___
IIрівень
3. Запишіть формули кислот за їх назвами: бромідна, сульфідна, нітратна, хло-
ридна, силікатна, ортофосфатна, сульфітна, фторидна.
4. Обчисліть масові частки Гідрогену та Фосфору в ортофосфатній кислоті.
Відомо: , і і , і і і і , , і і і і , і і і і . і
н 3р о4 --------------------------------------------------------------------------------------------
ЦН) - ? _______________________________________________________
н<Р) - ? _______________________________________________________
IIIрівень
5. Класифікуйте кислоти, назви яких подані у завданні 3, за двома ознаками.
Впишіть їхні формули:
а) б) -----------------------------------------
в) •„ г) ----------------------------------------- .
6. Обчисліть масу та кількість структурних частинок сульфітної кислоти кіль
кістю речовини 0,35 моль.

IV рівень
7. Обчисліть та вкажіть формулу сполуки, до складу якої входять, відповідно,
масові частки: Гідроген - 2,44%, Сульфур - 39,02% та Оксиген.
А. Н2304. Б. Н2803. В. Н28. Г. Н2С 03. Відповідь: ____________.
8. Обчисліть та вкажіть, відповідно, об’єм (н. у.) і кількість речовини невідомого
газу масою 16 г, відносна густина якого за гелієм - 20:
А. 0,35 моль, 7,84 л, Б. 0,25 моль, 5,6 л. В. 0,3 моль, 6, 72 л. Г. 0,2 моль, 4,48 л.
Відповідь: __________ .
ОСНОВИ. ЇХ СКЛАД, НАЗВИ, КЛАСИФІКАЦІЯ
ф Основи - складні речовини, до складу яких входить атом металу і одна
або кілька гідроксильних груп.
Ме(ОН)п
гідроксильна група
Число п вказує на валентність металу й кількість гідроксильних груп.
Назви основ походять (гідро - вода, + оксид) від назви відповідного металу з до
даванням слова гідроксид.
Якщо метал має змінну валентність, то після його назви вказується валентність
римською цифрою, взятою в дужки.
Бе(ОН)2- ферум(ІІ) гідроксид;
Ре(ОН)3- ферум(ІІІ) гідроксид.
КЛАСИФІКУЮТЬСЯ (за розчинністю у воді)
Розчинні - луги
(основи, утворені лужними та
лужноземельними металами):
МаОН, Са(ОН)2, Бг(ОН)2
Нерозчинні:
Си(ОН)2, Бе(ОН)2, Сг(ОН)3,
Мв(ОН)2
ЛУГИ ДОБУВАЮТЬ:
а) дією води на лужні або лужноземельні метали:
2Ш +Ж 20 =2ИаОН + Н2Т; Са + 2Н.0 = Са(ОН)2+ Н2Т;
б) дією води на оксиди лужних або лужноземельних металічних елементів:
Иа20 + Н2Р = 2МаОН; СаО + Н2Р = Са(ОН)2._____________________
ЗО

1Самостійна робота
Завдання 1. Назвіть основи за їх формулами. Визначте валентність металічного
елемента.
І варіант ___________________ II варіант__________________________
Формули Назви Валентність
Sr(OH),
Сг(ОН),
Сг(ОН),
LiOH
Ni(OH),
NaOH
Формули Назви Валентність
Ва(ОН),
КОН
А1(ОН),
СиОН
Си(ОН),
РЬ(ОН),
Завдання 2. Випишіть окремо формули оксидів, кислот та основ з даного пере
ліку: CrS04, NaOH, S02, H2S, Ca(OH)2, ZnO, HN03, KN03, H2S04, CaO, C 02, Ba(OH)2,
HCl, LiOH, ZnCl2, Nal та дайте їм назви.
№
Оксиди
(формули)
Назви
оксидів
Кислоти
(формули)
Назви
кислот
Основи
(формули)
Назви
основ
Завдання 3. Обчисліть масову частку Оксигену в:
плюмбум(ІІ) гідроксиді хром(ІІІ) гідроксиді
1. Сформулюйте визначення: а) основ; б) лугів.
2. Поясніть, на які дві групи поділяють основи.
3. Поясніть, як визначити валентність металічного елемента у формулах основ.
4. Поясніть, як визначити розчинну та нерозчинну у воді'основу.
31

5. Наведіть приклади основ: а) розчинних; 6) нерозчинних.
6. Обґрунтуйте, від чого походять назви основ.
I рівень
1. Вставте пропущені слова так, щоб вираз став завершеним.
1.1. Основи - це _______ речовини, до складу яких входять атом__________
і одна або кілька___________________________ .
1.2. Валентність металу визначають за кількістю__________________________.
1.3. Назви гідроксидів походять від назви ______ з додаванням слова
1.4. Лугами називають______________________ уводі_____________________ .
1.5. Друга група називається___________________уводі__________________ .
IIрівень
2. Запишіть формули основ за їх назвами та класифікуйте на дві групи: алюмі
ній гідроксид, натрій гідроксид, купрум(ІІ) гідроксид, барій гідроксид, літій гідрок
сид, ферум(ІІ) гідроксид, калій гідроксид, плюмбум(ІІ) гідроксид.
№ Розчинні у воді основи Нерозчинні у воді основи
1. Назва Формула Назва Формула
2. V
3.
4.
5.
3. Напишіть формули оксидів, що відповідають таким гідроксидам:
а) КОН - і б) Си(ОН)2- _____ ; в) гп(ОН)2- ____ г) Сг(ОН)3-
IIIрівень
4. Назвіть серед даного переліку метали, що утворюють луги, та запишіть форму
ли і їх назви: літій, цинк, рубідій, кальцій, нікель, срібло, натрій, барій, залізо, калій,
32

магній, стронцій:
а )-----------------
в )-----------------
ґ ) -----------------
е ) -------------------
6)
г) ■
д)
є)
5. Обчисліть та позначте масу та кількість речовини ферум(ІІІ) гідроксиду в
порції речовини, що містить 12,04 • 1023структурних частинок цієї речовини:
А. 214 г, 2 моль. Б. 107 г, 1 моль. В. 160 г, 1,5 моль. Г. 267,5 г, 2,5 моль.
Відповідь: _______________________
IV рівень
6. Обчисліть та запишіть формулу сполуки, до складу якої входять: Магній -
41,38%; Оксиген - 55,17% і Гідроген - 3,45%.
Відомо:
- 41,38%
и>(0) - 55,17%
ЦН) - 3,45 %
М е О Н - ?Ох у г
7. Установіть відповідність між назвами та значенням величин й позначте для
барій гідроксиду: відносну молекулярну масу; молярну масу, масу 1 моль, число
структурних частинок в порції кількістю речовини 1,25 моль, масу сполуки кіль
кістю речовини 5,5 моль.
А. 171 г/моль. Б. 940,5 г. В. 7,525 • 1023. Г. 171 г. Ґ. 171. Відповідь: _____________
СОЛІ, ЇХ СКЛАД І НАЗВИ
ф с о л і складніречовини, до складу яких входять иони металічних елемен
тів і кислотні залишки.
п III
Ме,(РО(),
Число п вказує на валентність металічного елемента й кількість кислотних залишків.
СКЛАДАННЯ ФОРМУЛ СОЛЕЙ
1. Знаходять найменше спільне кратне чисел, що відображають валентність мета
лічного елемента й кислотного залишку.
2. Ділять його на валентність металічного елемента й кислотного залишку.
33

3. Числа, що знайшли, проставляють індексами справа внизу біля металічного
елемента й кислотного залишку.
4. Якщо кислотних залишків є кілька, то їх беруть у дужки й індекс ставлять за
дужками.
Назви солей походять від назви металічного елемента
з додаванням назви кислотного залишку.
Кислоти Склад солей (формули) Загальна назва
Хлоридна (НС1)
Сульфідна (Н28)
Сульфітна (Н2803)
Сульфатна (Н2804)
Нітратна (НИ03)
Карбонатна (Н2С 03)
Силікатна (Н28Ю3)
Ортофосфатна (Н3Р04)
ЫаС1, СаСІ2, А1С13
К28, 2п8,
Ыа2803, Мё803, гп803
Си804, Ьі2Б04, ВаБ04
К Ш 3,РЬ(Ж )3)2,А1(Ы03)3
Ка2С 03, СаС03, БеС03
К28і03, Ва8Ю3, Ыа28Ю3
Са3(Р04)2,А1Р04,Ыа3Р04
хлориди
сульфіди
сульфіти
сульфати
нітрати
карбонати
силікати
ортофосфати
Якщо металічний елемент має змінну валентність, то її вка
зують римською цифрою, взятою в дужки після його назви.
БеСІ2- ферум(ІІ) хлорид; БеС13- ферум(ІІІ) хлорид.
Завдання 1. Заповніть вільні клітинки формулами солей, утворених запропоно
ваними металічними елементами та кислотними залишками.
І варіант
-СІ
м
сп
О
= ро ,
К
Са
А1
II варіант
-N 0, =Б =Р04
Ыа
м8
БеЦІ!)
34

Завдання 2. Назвіть солі, формули яких ви склали у завданні 1.
Завдання 3. Напишіть за назвами солей їх формули.
І варіант
а) магній хлорид - __
б) калій сульфат - ___
в) кальцій нітрат - __
г) кальцій карбонат -
II варіант
а) барій нітрат - _ _ _ _ _
б) натрій сульфід - ____
в) натрій ортофосфат -
г) калій силікат - _____
Завдання 4. Обчисліть масову частку Калію у калій броміді.
Відомо:
КВг
н<К)?
І рівень
1. Підкресліть формули солей серед даного переліку формул хімічних сполук:
HCl, NaCl, К2С 03, Р20 5, MgS04, H2S04, NaOH, Fe(N03)3, Ва3(Р04)2, СаС03.
2. Напишіть за формулами солей їхні назви.
І варіант
*)K2S04- _
б) Pb(N03)2
в) FeCl3- _
II варіант
а) СиБ04- ____________
б) гпС12- ____________
в) Ва8і03- ___________
г) СаС03- __ . г) Сг(Ж>3)3- __________
3. Обчисліть молярні маси солей, підкреслених вами у завданні 1.

IIрівень
4. Складіть формули солей, враховуючи валентність атомів металічних елемен
тів та кислотних залишків: МахС03, МдСЬс, А1(]М03)х, ЮсР04,СаРх.
5. Напишіть формули солей за їх назвами: барій силікат, магній сульфат,
ферум(ІІІ) хлорид, плюмбум(ІІ) нітрат, кальцій сульфід, калій фторид, цинк кар
бонат, натрій ортофосфат.
6. Обчисліть масову частку Карбону в Кальцій карбонаті.
IIIрівень
7. Класифікуйте речовини, подані формулами, на чотири класи: H2S03, ZnCl2,
Са(ОН)2, С 02, АІР04, HCl, NaOH, HN03, CaO, NaN03, P2Os, Cr(OH)3, H2S04, CuS03,
NOz, Zn(OH)2.
Оксиди Кислоти Основи Солі
Формула Назва Формула Назва Формула Назва Формула Назва
8. Складіть формули солей, до складу яких входять: а) атоми Калію та кислот
ний залишок сульфідної кислоти; б) атоми Алюмінію та кислотний залишок суль
фітної кислоти; в) атоми Натрію та кислотний залишок ортофосфатної кислоти;
г) атоми Магнію та кислотний залишок нітратної кислоти; ґ) атоми Аргентуму та
кислотний залишок сульфатної кислоти.
36

9. Обчисліть масові частки елементів у магній карбонаті.
IV рівень
10. Установіть відповідність між формулами солей, їх молярною масою та ма
сою, що відповідає кількості речовини 0,85 моль:
Формула
A .м Ез(Р04)2.
Б. СиБОз.
B. А12(504)3.
Молярна маса
1.144 г/моль.
2. 226 г/моль.
3. 262 г/моль.
4. 342 г/моль.
Маса 0,85 моль
I . 122,4 г.
II. 222,7 г.
III. 290,7 г.
IV. 192,1 г.
А
Б
В
11. Обчисліть масові частки елементів у складі кальцій ортофосфату.
ФІЗИЧНІ ТА ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ОКСИДІВ
1. За нормальних умов - гази, рідини, тверді речовини.
2. Температури плавлення та кипіння різні - від дуже високих до дуже низьких.
3. За будовою поділяються на оксиди молекулярної та немолекулярної будови.
ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ
Оснбвні оксиди - це оксиди, яким від
повідають основи.
Кислотні оксиди - це оксиди, яким від
повідають кислоти.
1. Оксиди, утворені лужними: Іл, № , К,
Ш>, Се та лужноземельними: Са, Ва, Бг
металічними елементами, взаємоді
ють з водою:
а) К20 + Н20 = 2КОН;
б) СаО + Н20 = Са(ОН)2.
1. Більшість кислотних оксидів
взаємодіють з водою:
а) С 02+ Н20 = Н2С 03;
б) Б03+ Н20 = Н2Б04.
37

2. Оснбвні та кислотні оксиди взаємодіють між собою:
б) к2о + so 3= k2so 4.а) CaO + СО, = СаСОэ;
Відмінні властивості
1. Взаємодія з кислотами:
a) MgO + 2НС1 = MgCl2+ Н20.
1. Взаємодія з лугами:
а) С 02+ 2NaOH = Na2C 03+ Н20.
Завдання 1. Позначте оксид, добре розчинний у воді:
А. Фосфор(У) оксид. Б. Магній оксид. В. Карбон(ІУ) оксид. Г. Силіцій(ІУ) оксид.
Відповідь:_____________ .
Завдання 2. Позначте два оксиди, що легко реагують з водою:
A. ZnO. Б. ВаО. В. S03. Г. СиО. Відповідь:_____________.
Завдання 3. Напишіть рівняння реакцій між речовинами: a) S03і КОН; б) Si02і
Ва(ОН)2; в) ВаО і С 02; г) SrO і Н20; ґ) СаО і Si02; д) FeO і HCl; е) SrO і S03; є) Li20
ІН 3Р04.
Завдання 4. Обчисліть відносну густину: І варіант - сульфур(УІ) оксиду за ге
лієм; б) нітроген(І) оксиду за метаном СН4; II варіант - а) сульфур(ІУ) оксиду за
киснем; б) нітроген(У) оксиду за неоном.
1. Перелічіть характерні фізичні властивості оксидів.
2. Наведіть приклади оксидів, розчинних у воді. Поясніть, розчинення оксидів
у воді - це фізичний чи хімічний процес.
3. Обґрунтуйте експериментально, що під час розчинення у воді основних
оксидів утворюються основи, а кислотних - кислоти.
4. Поясніть, як експериментально виявити, що одним з продуктів обміну речо
вин у людини є вуглекислий газ.

5. Охарактеризуйте: а) спільні хімічні властивості оснбвних і кислотних окси
дів; б) їхні відмінні хімічні властивості.
І рівень
1. Позначте оксид, що має характерний різкий запах:
А. Кальцій оксид. Б. Сульфур(ІУ) оксид. В. Цинк оксид. Г. Фосфор(У) оксид.
Відповідь:_____________.
2. Поставте коефіцієнти у реакціях, поданих нижче:
а) Иа20 + Н20 = ШОН; б) Р20 5+ Н20 = Н3Р 04; в) БеО + НСІ = БеС12+ Н20.
3. Пригадайте, до якого типу належать реакції а і б з попереднього завдання та
сформулюйте визначення.
IIрівень
4. Допишіть продукти реакцій, поставте коефіцієнти:
а) S02+ Ва(ОН)2= ______________; б) SrO + Н20 = ________________ ;
в)Са0 + Р20 5= ________________; г) COz+ LiOH = ________________.
IIIрівень
5. Установіть, між якими з попарно взятих речовин можлива взаємодія та на
пишіть відповідні рівняння реакцій: а) ВаО і S02; б) FeO і Н20; в) Р20 5 і NaOH;
г) MgO і H2S04; ґ) Si02і Н20; д) Na20 і NaOH; е) Сг20 3і НСІ.
6. Спалили фосфор в атмосфері кисню і утворену речовину розчинили у воді.
Які процеси відбулися? Напишіть рівняння реакцій та поясніть, як виявити про
дукт, утворений внаслідок розчинення.
39

7. Напишіть формули сполук за їхніми назвами: нітроген(ІУ) оксид, натрій
оксид, ферум(ІІ) оксид, сульфур(УІ) оксид, магній оксид, силіцій(ІУ) оксид,
сульфур(ІУ) оксид, літій оксид, хром(ІІ) оксид, кальцій оксид. Напишіть рівняння
усіх можливих реакцій з: а) водою; б) розчином хлоридної кислоти; в) розчином
барій гідроксиду.
ОБЧИСЛЕННЯ ЗА ХІМІЧНИМИ РІВНЯННЯМИ МАСИ,
ОБ’ЄМУ, КІЛЬКОСТІ РЕЧОВИНИ, ЯКА БЕРЕ УЧАСТЬ
У РЕАКЦІЇ ЗА ВІДОМОЮ МАСОЮ, ОБ’ЄМОМ
ТА КІЛЬКІСТЮ РЕЧОВИНИ ІНШОЇ
РЕАГУЮЧОЇ РЕЧОВИНИ
На основі хімічних рівнянь, що характеризують властивості речовин, можна здій
снювати певні обчислення. Зокрема: а) за масою, об’ємом, кількістю речовини од
ного з реагентів, знаходити масу, об’єм, кількість речовини іншого; б) або одного
чи більше продуктів реакцій. Розглянемо перший випадок. Наприклад:
Задача 1. На магній оксид кількістю речовини 5 моль подіяли хлоридною кис
лотою в надлишку. Яка кількість речовини хлоридної кислоти витратилась?
Відомо:
v(MgO) = 5 моль
у(НС1) - ?
Розв'язування:
1. Складаємо рівняння реакції:
5моль х
М§р + 2НС1 = МёС12+ Н ,0
Імоль 2моль
(у рівнянні підкреслюємо рисками речовини, що пропонуються в умові задачі, під
їх формулами записуємо ті дані, що є за рівнянням реакції (мольні співвідношен
ня речовин показують коефіцієнти); над формулою речовини записуємо дані, що
є за умовою задачі; над формулою сполуки, кількість речовини якої слід знайти, -
ставимо х; складаємо пропорцію). Такого порядку будемо дотримуватися під час
усіх обчислень за хімічними рівняннями.
40

2. На основі даних рівняння реакції та умови задачі, складаємо пропорцію і
розв’язуємо її.
5 моль х 5 моль •2 моль
---------= ;звідси,знаходимох. х ----------------------- 10 моль.
1моль 2 моль 1 моль
Відповідь: у(НС1) = 10 моль.
Задача 2. Барій оксид масою 61,2 г повністю розчинили у воді. Обчисліть масу
води, що прореагувала.
Відомо:
т(ВаО) = 61,2 г
т(Н 20) - ?
І спосіб
1. Записуємо рівняння реакції:
61,2 г х
ВаО + Н20 = Ва(ОН)2
153 г 18г
2. Обчислюємо молярні маси барій оксиду та води й, відповідно, маси 1 моль:
М(ВаО) = 153 г/моль; т = 153 г/моль ■1 моль = 153 г. М(Н20) = 18 г/моль; т =
= 18 г/моль • 1 моль = 18 г. Підписуємо під підкресленими формулами.
- „ 61,2 г х „ 61,2 г-18 г __
3. Складаємо пропорцію: . Знаходимо х:х =------—^ •— = 7,2 г.
II спосіб
Після запису рівняння реакції та обчислення молярних мас, знаходимо, якій
кількості речовини відповідає маса барій оксиду масою 61,2 г.
у = — в1*2г— _ ф^ моль Оскільки за рівнянням реакції з 1 моль ВаО реагує
153 г/моль '
1 моль Н20 , то й вода прореагує кількістю речовини 0,4 моль. Знаходимо масу
0,4 моль води: т(Н 20) = 18 г/моль •0,4 моль = 7,2 г.
Відповідь: т(Н20) = 7,2 г.
Задача 3. У реакцію з сульфур(УІ) оксидом вступила вода масою 10,8 г. Обчис
літь, який об’єм сульфур(УІ) оксиду (н.у.) прореагував.
Відомо:
т(Н 20) - 61,2 г
ИБО,) ?
І спосіб
10,8 г х
Н20 + БО
18 г 22Ап
Н ,0 + БО, = Н ^О ,2 3 2 4
41

2. Знаходимо масу 1 моль води і об’єм 1 моль сульфур(УІ) оксиду і підписуємо
під формулами сполук.
3. Складаємо пропорцію: Г *
18 г 22,4 л
л о 10,8г-22,4л .
4. Знаходимо х:х =--------------- = 13,44 л.
18г
II спосіб
1. Записуємо рівняння реакції.
2. Обчислюємо, якій кількості речовини відповідає маса води 10,8 г.
у(Н О) = - ХМ Г— = 0,6 моль.
1 18 г/моль
3. Обчислюємо об’єм 0,6 моль сульфур(УІ) оксиду за формулою: V = Ут•V.
V = 22,4 л/моль •0,6 моль = 13,44 л.
Відповідь: У(803) = 13,44 л.
З огляду на вивчену вами формулу т = М •V, розрахунки за хімічними рівняння
ми можна ускладнити обчисленням маси відповідної кількості речовини.
Задача 4. Залізо кількістю речовини 0,6 моль окиснили. Яка кількість речовини
та маса кисню витратились при цьому?
Відомо:
у(Бе) = 0,6 моль
0,6моль х
ЗБе + 202= Бе30 4
Змоль 2моль
у(02) - ?
т ( 0 2) - ?
2. Складаємо пропорцію та розв’язуємо її:
0,6 моль х 0,6 моль •2 моль
—-------- = ----------; X=-------------------------= 0,4 МОЛЬ.
З моль 2 моль 3 моль
3. Обчислюємо молярну масу і масу кисню кількістю речовини 0,4 моль:
М (02) = 32 г/моль; т(0 2) = 32 г/моль •0,4 моль = 12,8 г.
Відповідь: у(02) = 0,4 моль; т ( 0 2) = 12,8 г.
Аналогічно можна обчислити об’єм кисню, застосувавши формулу: V = Ут•V.
42

Задача 1. Мідь кількістю речовини 0,4 моль повністю окиснилась. Яка кількість
речовини кисню витратилась?
| Самостійна робота
Задача 2. Купрум(ІІ) оксид масою 32 г повністю прореагував зхлоридною кисло
тою. Яка маса хлоридної кислоти витратилась?
Задача 3. Барій оксид масою 30,6 г повністю сполучився з сульфур(УІ) оксидом.
Який об’єм газу (н.у.) витратився?
IIIрівень
Задача 4. Згорів фосфор кількістю речовини 0,1 моль. Яка кількість речовини
кисню витратилась? Якій масі це відповідає?
Задача 5. Натрій оксид кількістю речовини 1,6 моль прореагував з водою. Яка
кількість речовини води витратилась? Якій масі це відповідає?
Задача 6. Кальцій оксид масою 39,2 г повністю прореагував з сульфатною кис
лотою. Яка маса і кількість речовини сульфатної кислоти витратились?
43

IV рівень
Задача 7. Через розчин, що містив натрій гідроксид кількістю речовини 0,3 моль,
пропустили карбон(ІУ) оксиддо утворення натрій карбонату. Обчисліть масу, об’єм
(н.у.) та кількість речовини карбон(ІУ) оксиду, що прореагував.
Задача 8. Через розчин, що містив барій гідроксид масою 34,2 г, пропустили
сульфур(УІ) оксид до утворення барій сульфату. Обчисліть масу, об’єм та кіль
кість речовини сульфур(УІ) оксиду, що прореагував.
1. Ферум(ІІ) оксид кількістю речовини 0,5 моль прореагував з хлоридною кисл
тою. Яка кількість речовини хлоридної кислоти витратилась при цьому?
2. Літій оксид вступив у реакцію сполучення з водою масою 16,2 г. Обчисліт
масу літій оксиду, що прореагував.
3. Через калій гідроксид масою 1 ,2гпропустили карбон(ІУ) оксид аж поки весь луг
прореагував. Обчисліть, який об’єм карбон(ГУ) оксиду (н.у.) витратився у реакції.
44

IIIрівень
4. На магній кількістю речовини 2 моль подіяли нітратною кислотою. Обчисліть,
яка кількість речовини та маса нітратної кислоти витратились.
5. Алюміній оксид масою 81,6 г повністю прореагував з сіркою. Яка кількість ре
човини та маса сірки витратились?
6. Сульфур(ІУ) оксид повністю прореагував з кальцій гідроксидом кількістю ре
човини 0,1 моль. Яка кількість речовини та об’єм сульфур(ІУ) оксиду (н.у.) вступи
ли у реакцію?
IV рівень
7. На меркурій(ІІ) оксид подіяли нітратною кислотою кількістю речовини 5 моль.
Обчисліть, яка кількість речовини та маса меркурій(ІІ) оксиду прореагували. Яке
число молекул в отриманій порції меркурій(ІІ) оксиду?

ПОШИРЕННЯ ОКСИДІВ У ПРИРОДІ.
ВИКОРИСТАННЯ ОКСИДІВ
ПОШИРЕННЯ о к си д ів
ВИКОРИСТАННЯ ДЕЯКИХ ОКСИДІВ
№ Назва оксиду Формула Використання
1.
Гідроген оксид
(вода)
н 2о
Промислове добування водню і кисню; охолодження ядер
них та інших реакторів, виготовлення розчинів речовин,
напоїв; добування електроенергії; миття і прання; лікуван
ня деяких хвороб (мінеральні води); у плавальних басей
нах; для зрошування полів; приготування їжі тощо.
2. Кальцій оксид СаО
Добування негашеного вапна; вапнування ґрунтів; для екс
периментів у хімічних лабораторіях; виробництва скла, це
менту»
3.
Силіцій(ІУ)
оксид
Бі0 2
У силікатній промисловості для виробництва скла, цемен
ту, бетону, цегли; для виготовлення кварцового скла, з якого
виробляють термостійкий посуд та лабораторне приладдя.
4.
Алюміній
оксид А12 °з
Виплавка алюмінію та його сплавів; виробництво штучних
корундів.
5.
Ферум(ІІ, III)
оксид
Виплавка заліза та найпоширеніших у промисловості спла
вів: чавуну та сталі.
46

І рівень
Завдання 1. Опишіть реакцію гасіння вапна. Допишіть праву частину її рівнян
ня: СаО + Н20 —»_____________ .
Завдання 2» Обчисліть, на основі рівняння реакції завдання 1, яка маса кальцій
оксиду вступить у хімічну взаємодію з водою масою 180 кг.
JСамостійна робота
Завдання 3. Силіцій(ІУ) оксид кількістю речовини 2,5 моль сплавили з калій
гідроксидом. Обчисліть кількість речовини калій гідроксиду, що прореагував.
IIрівень
Завдання 4. Опишіть усно використання води у промисловості, господарстві
та побуті.
Завдання 5. Підкресліть з поданих формул оксид, який реагує з хлоридною кис
лотою, та напишіть рівняння реакції: С 02, 803, МдО, Бі02.
Завдання 6. Обчисліть масу кальцій оксиду, який прореагує з сульфатною кис
лотою кількістю речовини 1,5 моль.
IIIрівень
Завдання 7. Одним із способів добування оксидів є взаємодія простих речовин
з киснем. Напишіть рівняння реакцій добування барій та бор оксидів.

Завдання 8. Обчисліть масу та кількість речовини бору, який провзаємодіє з кис
нем об’ємом 6,72 л (н.у.).
IV рівень
Завдання 9. Обчисліть масу, об’єм (н.у.) та кількість речовини нітроген(У) окси
ду, якщо в реакцію з ним вступить натрій оксид масою 43,4 г.
1. Напишіть приклади рівнянь реакцій, що характеризують властивості окси
дів: а) основних; б) кислотних.
2. Опишіть поширення оксидів у природі.
3. Охарактеризуйте оксиди, відомі вам з курсу природознавства, що відіграють
особливу роль для розвитку промисловості країни.
4. Знайдіть на карті України найбільші родовища руд, з яких виплавляють ме
тали.
І рівень
1. Позначте оксид, що взаємодіє з водою:
А. N ^0. Б. 803. В. СЮ. Г. МпО. Відповідь:_____________ .
2. Позначте продукти реакції взаємодії сульфур(ІУ) оксиду з калій гідрокси
дом:
А. Калій сульфат і вода. Б. Калій сульфід і вода. В. Сульфатна кислота. Г. Калій
сульфіт і вода. Відповідь:______________.
3. Обчисліть об’єм кисню (н.у.), що прореагує з фосфором масою 12,4 г.
48

IIрівень
4. Виділіть з даного переліку формул один оснбвний та один кислотний оксид,
що реагують з водою: БеО, 2пО, Р20 5, СЮ, К20.
5. Установіть відповідність між правими та лівими частинами схем реакцій:
А. СгО + Н1М03—» 1.С г(Ш 3)3+ Н20. Г Л
Б. БО + Са(ОН) -> 2. СаБО, + Н,0. ----------
3. Сг(Ж)3)2+ Н20. Ш ___
4. СаБО + Н20.4 2
6. Обчисліть об’єм кисню (н.у.), що витратився на згоряння магнію кількістю ре
човини 0,4 моль.
IIIрівень
7. Поясніть на конкретному прикладі, як експериментально довести, що
карбон(ІУ) оксид взаємодіє з розчинами лугів.
8. Здійсніть перетворення, подані схемою: КМп04—»0 2 —»СаО -» Са(ОН)2.
9. Барій оксид кількістю речовини 0,5 моль повністю прореагував з хлоридною
кислотою. Обчисліть масу та кількість речовини хлоридної кислоти, що вступила
в реакцію.
IV рівень
10. Напишіть рівняння реакцій, подані схемою: гідроген пероксид —> кисень —>
сульфур(ІУ) оксид —>сульфур(ІУ) оксид —>сульфатна кислота.

І
11. Літій оксид масою 12 г повністю прореагував з сульфатною кислотою. Об
числіть масу та кількість речовини сульфатної кислоти, що вступили в реакцію.
Яке число молекул в даній порції кількості речовини?
ФІЗИЧНІ ТА ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ кислот
ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ
1. Кислоти - це рідини або тверді речовини.
2. Більшість з них - розчинні у воді.
3. Важчі за воду.
4. Деякі з них леткі.
1. Змінюють забарвлення індикаторів:
а)
б)
_ а) - б)
2. Взаємодіють з металами (з розчинами кислот реагують метали, які у витис-
кувальному ряді металів стоять до водню), з утворенням солі та витісненням
водню, окрім нітратної кислоти.
Li, К, Ва, Са, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H2), Cu, Hg, Ag, Pt, Au
,—►
активність металів зменшується
a) Zn + 2HC1 = ZnCl2+ H2t; 6) Fe + H2S04= FeS04+ H2T.
Реакції, що відбуваються між простою і складною речовиною, внаслі
док чого атоми простої речовини заміщають атоми в складній, назива
ють реакціями заміщення.
Отже, на прикладі взаємодії металів з кислотами ви ознайомилися з новим
типом хімічних реакцій - реакціями заміщення.
3. Взаємодіють з оснбвними оксидами (оксидами металів):
a) Na20 + 2НС1 = 2NaCl + Н20; б) СаО + 2HN03= Ca(N03)2+ Н20.
Лакмус Рожевий
Метилоранж Червоний
I I I I
50

ЛЛабораторні досліди 1. Дія розчинів кислот на індикатори
Речовини: розчини хлоридної та сульфатної кислот, лакмус універсальний,- ме
тилоранж, фенолфталеїн.
Обладнання: штатив для пробірок, шість пробірок або планшетка, три піпетки.
ХІД РОБОТИ
1. Налийте у три пробірки або крапніть у три заглибини планшетки розчину
хлоридної кислоти. У першу крапніть розчину лакмусу універсального, у другу -
метилоранжу, а в третю - фенолфталеїну. Опишіть ваші спостереження.
№з/п Назва індикатора Зміна забарвлення Висновок
1. Лакмус універсальний
2. Метилоранж
3. Фенолфталеїн
2. Налийте у три пробірки або крапніть у три заглибини планшетки розчину
сульфатної кислоти. У першу крапніть розчину лакмусу універсального, у другу -
метилоранжу, а в третю - фенолфталеїну. Опишіть ваші спостереження.
№з/п Назва індикатора Зміна забарвлення Висновок
1. Лакмус універсальний
2. Метилоранж
3. Фенолфталеїн
3. Порівняйте спостереження, зробіть загальний висновок.

Завдання 1. Напишіть рівняння реакцій
ємодії хлоридної кислоти з металами, зал
понованими у схемі. Укажіть тип реакцій,
а) ;
8за-
[Р°- / ^
® ч * &
ґ ~ ^
/ О - + 1 т - т /^ 1 1 *
б) ;
в) ;
г)
а / і
^ ^
;ія хлоридної кислоти
інк, залізо, мідь, алюміній,
жи або планшетка, екран.
ЭТИ
чорний екран. У чотири пробірки або
лоридної кислоти об’ємом по 1 мл. По
ілізо, у третю - алюміній, у четверту -
ть рівняння реакцій.
ґ) ;
д) ;
е) ;
е)
Л Лабораторні досліди 2. Взаємо^
з металами
Речовини: розчини хлоридної кислоти, ЦІ
Обладнання: штатив для пробірок, пробі
ХІД РОБ<
1. Поставте під пробірки або планшетку
заглиблення планшетки налийте розчину х
черзі опустіть: у першу - цинк, у другу - за
мідь. Опишіть ваші спостереження. Напиші
№з/п Щоробили Щоспостерігали? Рівняння реакції Висновок
1.
2.
3.
4.
2. В
ших сг
икористовуючи ря
[остережень.
ц активності металів, зробіть загальний висновок з ва-
52

1. Перелічіть фізичні властивості кислот.
2. Поясніть, яких правил техніки безпеки треба дотримуватись, працюючи з
кислотами.
3. Поясніть, як кислоти змінюють забарвлення індикаторів і чому.
4. Охарактеризуйте взаємодію: а) металів; б) оснбвних оксидів з кислотами.
1. Допишіть праві частини рівнянь. Поставте коефіцієнти:
а) ХпО + Ш 0 3= 2 п (Ш 3)2+__________; б) ВаО + НС1 = ____________+ Н20;
в) Бе + Н2804=____________+ Н2; г) Иа20 + Н3Р04= Ш 3Р04+ ____________
2. У реакцію з калій оксидом вступила нітратна кислота кількістю речовини
0,1 моль. Яка маса кислоти витратилася?
<
IIIрівень
3. Допишіть праві частини рівнянь. Поставте коефіцієнти:
а) 2пО + НС1 = __________ ; б) А120 3+ Н Ш 3= ____________;
в) Са + Н2Б04= __________ ; г) ВаО + НС1 = ____________
4. На алюміній оксид кількістю речовини 0,2 моль подіяли надлишком розчину
сульфатної кислоти. Яка маса та кількість речовини сульфатної кислоти прореа
гували?
IV рівень
5. Напишіть рівняння реакцій між речовинами: а) літій оксидом і ортофосфат
ною кислотою; б) хром(ІІІ) оксидом і хлоридною кислотою; в) кальцій оксидом і
нітратною кислотою. Властивості яких речовин характеризують ці рівняння?

6. На магній оксид кількістю речовини 0,8 моль подіяли надлишком нітратно
кислоти. Яка маса і кількість речовини кислоти витратилися? Обчисліть число
структурних частинок у даній порції магній оксиду.
ДОБУВАННЯ ХЛОРИДНОЇ к и с л о т и
ф Хлоридна кислота - це розчин гідроген хлориду у воді.
Хімічна формула - НСІ, М.(НСІ) = 36,5, М(НС1) =
= 36,5 г/моль. У лабораторних умовах кислоту добу
вають розчиняючи гідроген хлорид у воді. Гідроген
хлорид добувають з натрій хлориду за нагрівання з
концентрованою сульфатною кислотою (див. рису
нок):
NaCl + H.SO .(конц.) =NaHSO. + НСіТ
кристал.
Газ, що виділяється при цьому, пропускають крізь
воду з утворенням розчину хлоридної кислоти.
Щоб отримати концентровану кислоту, воду на
сичують газом до утворення розчину з масовою
часткою гідроген хлориду 40%.
ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ КИСЛОТ: ВЗАЄМОДІЯ
З ОСНОВАМИ ТА СОЛЯМИ. РЕАКЦІЇ ОБМІНУ
^ Реакції між двома складними речовинами, під час яких вони обміню
ються складовими частинами, називають реакціями обміну.
№ Хімічні властивості Тип реакцій
1.
Взаємодія з лугами:
НСІ + МаОН = ИаСІ + Н20. Утворюється сіль та вода.
Реакція обміну
2.
Взаємодія з нерозчинними у воді основами:
Н2Б04+ Си(ОН)2= Си504+ 2НаО. Утворюється сіль та вода.
54

3.
Взаємодія з солями:
2НС1 + Иа2С03= №С1 + С02+ Н20. Утворюється нова сіль та нова
кислота Н2С03, яка є нестійкою та розкладається на С02і Н20.
ОСОБЛИВОСТІ
1.
Хлоридна кислота взаємодіє з аргентум нітратом:
НС1 + АдЫ03= АдСІІ + НЫ05. Утворюється білий сирнистий осад
а 8сі.
Реакція обміну.
Якісна реакція на
хпоридну кислоту
2.
Сульфатна кислота взаємодіє з барій хлоридом:
Н2Б04 + ВаС12= ВаБ04і + 2НС1. Утворюється білий нерозчинний у
кислотах осад ВаБ04.
Реакція обміну.
Якісна реакція на
сульфатну кислоту
За допомогою якісних реакцій можна розпізнати хлоридну та сульфатну кис
лоти.
І та II рівні
Завдання 1. Пригадайте та назвіть, які типи хімічних реакцій ви вивчили.
Завдання 2. Заповніть таблицю рівняннями реакцій між запропонованими ре
човинами. Назвіть продукти реакцій.
Формули речовин Рівняння реакцій Назви речовин
Бе і Н БО,2 4
РЬО і н еї
А§Ш 3і №С1
АІ(ОН)3іН Ш ,
Сг20 3ІН2504
IIIрівень
Завдання 3. Напишіть рівняння реакцій між:
I варіант а) цинком і хлоридною кислотою; б) ферум оксидом та нітратною
кислотою; в) аргентум(І) нітратом та хлоридною кислотою; г) натрій гідроксидом
та сульфатною кислотою;
II варіант а) хром(ІІІ) оксидом та бромідною кислотою; б) купрум(ІІ) гідрокси
дом та хлоридною кислотою; в) барій нітратом та сульфатною кислотою; г) каль
цій гідроксидом та нітратною кислотою.

Завдання 4. Поясніть властивості кислот на основі рівнянь реакцій, написаних
у завданні Зі вкажіть, до якого типу вони належать.
Завдання 5. Аргентум(І) нітрат кількістю речовини 0,3 моль повністю прореа
гував з сульфатною кислотою. Обчисліть кількість речовини та масу сульфатної
кислоти, що вступили в реакцію.
IV рівень
Завдання 6. Напишіть рівняння реакцій між: а) основним оксидом і кислотою;
б) металом і кислотою; в) розчинною у воді основою і кислотою; г) нерозчинною
у воді основою та кислотою; ґ) сіллю та кислотою.
Завдання 7. Напишіть рівняння якісних реакцій для хлоридної та сульфатної
кислот. Поясніть, чому ці реакції називають якісними.
1. Поясніть, як у лабораторних умовах можна добути гідроген хлорид і хлорид-
ну кислоту.
2. Охарактеризуйте реакції обміну на прикладі хімічних властивостей кислот.
3. Порівняйте хімічні властивості хлоридної та сульфатної кислот та вкажіть,
які спільні та відмінні властивості вони виявляють.
4. Поясніть, як експериментально розпізнати хлоридну та сульфатну кислоти.
Напишіть рівняння якісних реакцій.
56

1. Напишіть рівняння взаємодії хло-
ридної кислоти з речовинами (де це мож
ливо), запропонованими в схемі.
2. На кальцій оксид подіяли хлоридною кислотою масою 3,65 г. Яка маса каль
цій оксиду витратилася?
IIIрівень
3. На залізо подіяли хлоридною кислотою кількістю речовини 0,6 моль. Обчис
літь кількість речовини та масу заліза, що прореагували.
IV рівень *
4. На ферум(ІІІ) оксид кількістю речовини 3 моль подіяли нітратною кислотою
в надлишку. Обчисліть маси та кількості речовин продуктів реакції.

ОБЧИСЛЕННЯ ЗА ХІМІЧНИМИ РІВНЯННЯМИ
КІЛЬКОСТІ РЕЧОВИНИ, МАСИ ТА ОБ’ЄМУ,
ЩО УТВОРИЛИСЬ ПІСЛЯ РЕАКЦІЇ ЗА ВІДОМОЮ
КІЛЬКІСТЮ РЕЧОВИНИ, МАСОЮ ТА ОБ’ЄМОМ
ОДНІЄЇ З РЕАГУЮЧИХ РЕЧОВИН
За допомогою хімічних рівнянь можна обчислювати кількість речовини, масу та
об’єм продуктів реакції, знаючи кількість речовини або масу, або об’єм одного з
реагентів. Наприклад:
Задача 1. Фосфор(У) оксид кількістю речовини 0,7 моль повністю прореагував
з водою. Яка кількість речовини ортофосфатної кислоти утворилась?
Відомо:
у(Р20 5) = 0,7 моль
у(Н3Р04) - ?
0,7 моль
! А
1 моль 2 моль
р20 5+ ЗН20 = 2Н3Р04
„ . . , ... 0,7 моль •2 моль , ,
Складаємо пропорцію і розв язуємо її:-------- =1,4 моль.
1моль
Відповідь: у(Н3Р04) = 1,4 моль.
Задача 2. Натрій гідроксид масою 16 г повністю прореагував з хлоридною кис
лотою. Обчисліть масу утвореної солі.
Відомо:
т(ЫаОН) = 16 г
т(ЫаС1) -
16 г х
ЫаОН + НС1 = ЫаС1 + Н20
40 г/моль 58,5 г/моль
2. Обчислюємо молярні маси натрій гідроксиду та натрій хлориду.
М(№ОН) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль; М(КаС1) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль.
3. Підписуємо молярні маси під формулами речовин. Над формулою натрій гід
роксиду ставимо масу, подану в умові задачі, над натрій хлоридом - х.
4. Складаємо пропорцію та розв’язуємо її:
16 г х 16 г- 58,5 г/моль
■;х = — ------- —--—= 23,4 г.
40 г/моль 58,5 г/моль 40 г/моль
Відповідь: т(МаС1) = 23,4 г.
Задача 3. Карбон(ІУ) оксид об’ємом 4,48 л повністю прореагував з натрій гідро
ксидом. Обчисліть масу утвореного натрій карбонату.
58

Відомо:
У(С02)-4 ,4 8 л
т(Ыа СО ) - ?
Розв'язування:
4,48 л х
С 02+ 2ЫаОН = Ыа2С 03+ Н20
22,4 л/моль 106 г/моль
2. З рівняння випливає, що від взаємодії 1 моль газу утворюється 1 моль натрій
карбонату.
3. Обчислюємо молярну масу натрій карбонату: М(Ка2С 03) = 2 -23 + 12 + 3 • 16 =
= 106 г/моль і, відповідно, маса 1моль становить 106 г. Підписуємо це під формулою
солі. Під формулою карбон(ІУ) оксиду проставляємо об’єм 1моль газу.
4. Складаємо пропорцію та обчислюємо масу натрій карбонату:
4,48 л х 4,48 л -106 г . . .
—------= --------;х = —--------------- = 21,2 г.
22,4л 106г 22,4л
Відповідь: т(К а2С 03) = 21,2 г.
IIIрівень
Задачі III і IV рівнів ускладнюються кількістю виконаних дій. Одночасно можна об
числювати і маси чи об’єми одного з реагентів або продуктів реакцій. Наприклад:
Задача 4. Порошок заліза кількістю речовини 1,2 моль повністю згорів у кисні.
Яка кількість речовини ферум(ІІІ) оксиду утворилась? Який об’єм кисню витра
тився?
Відомо:
■у(ЫаОН) - 1,2 моль
О,
^(Бе20 3) - ?
У(02) - ?
1,2 моль х у
4Бе + 302= 2Бе20 3
4 моль 3 моль 2 моль
2. З рівняння реакції випливає, що за взаємодії 4 моль
заліза з 3 моль кисню утворюється 2 моль ферум(ІІІ) оксиду. На основі цих даних,
можна скласти дві пропорції та обчислити кількість речовини кисню, що прореагу
вав, та утвореного ферум(ІІІ) оксиду.
„ 1,2 моль у _ ч 1,2 моль •2 моль л „
3.- --- —- = — ----- ^ (Р е ,0 ) = ------- ----- —------ = 0,6 моль.
4 моль 2 моль 1 * 4 моль
, 1,2 моль х . 1,2 моль •3 моль
4. --------- = -— — ; у(0 ) = ------- = 0,9 моль.
4 моль 3 моль 1 4 моль
5. Знаходимо об’єм кисню, що прореагував: У(02) = 22,4 л/моль •0,9моль = 20,16 л.
Відповідь: у(Бє20 3) = 0,6 моль; У(02) = 20,16 л.

IV рівень
Задача 5. Алюміній оксид масою 20,4 г повністю прореагував з хлоридною кис
лотою. Яка маса та кількість речовини продуктів реакції утворились?
Відомо:
т(АІ20 3)~ 20,4 г
НС1
у(А1С13) - ?
т(А1С13) - ?
у(Н20 ) - ?
т(Н20 ) - ?
0,2 моль х у
А120 3+ 6НС1 = 2А1С13+ ЗН20
1моль 2 МОЛЬ Змоль
2. Знаходимо кількість речовини алюміній оксиду
масою 20,4 г. М(А120 3) = 102 г/моль.
у(А^°-)= 10^г/моль~И°’^моль*
3. Складаємо пропорцію та знаходимо кількість речовини алюміній хлориду:
,.,„ п 0,2моль•2 моль л .
v(AlCl,) = ------------------------ 0,4 моль.
3 1моль
4. Знаходимо масу алюміній хлориду.Дляцього потрібно обчислити молярну
масу алюміній хлориду:
М(АІС1з) = 133,5 г/моль. Маса становить: т(АІС13) = 0,4 моль •133,5 г/моль = 53,4 г.
5. Обчислюємо кількість речовини та масу води, що утворилася.
у(Н О) = моль З моль _ ^ моль. т (н о ) = 0,6 моль • 18 г/моль = 10,8 г.
1 1 моль 2 1
Відповідь:у(АІС13) = 0,2 моль; т(А1С13) =53,4 моль; у(Н20 )= 0,6 моль; т(Н 20 ) =
= 10,8 г.
Аналогічно обчислюють маси, об’єми та кількості речовин реагентів за масами,
об’ємами та кількістю речовини продуктів реакцій.
І Задачі для самостійного розв’язування
Ірівень
1. На цинк масою 3,25 г подіяли хлоридною кислотою до повного його розчинен
ня. Обчисліть об’єм водню (н.у.), що виділився.
2. Під час взаємодії магній оксиду з сульфатною кислотою утворився магній
сульфат масою 2,4 г. Обчисліть масу магній оксиду, що прореагував.
3. На згоряння вуглецю витратився кисень об’ємом 6,72 л (н.у.). Обчисліть об’єм
утвореного вуглекислого газу.
60

ІІрівень
4. На розчин аргентум(І) нітрату, що містив сіль масою 3,4 г, подіяли хлоридною
кислотою. Обчисліть масу нової солі, що випала в осад. Назвіть її.
5. На кальцій оксид кількістю речовини 0,7 моль подіяли розчином нітратної
кислоти в надлишку. Обчисліть масу солі, що утворилася. Назвіть сіль.
6. Через розчин калій гідроксиду пропустили сульфур(УІ) оксид об’ємом 3,36 л
(н.у.) до повної їх взаємодії. Обчисліть масу утвореної солі. Назвіть ЇЇ.
IIIрівень
7. За повної взаємодії нітратної кислоти кількістю речовини 1,5 моль з кальцій
гідроксидом, утворилася сіль і вода. Обчисліть кількість речовини та і^асу соль
8. Внаслідок взаємодії натрій силікату з хлоридною кислотою» утворився
драглистий осад кількістю речовини 1,7 моль. Обчисліть маси вихідних речовин.
IV рівень
9. На натрій сульфіт масою 2,52 г подіяли розчином нітратної кислоти до повної
їх взаємодії. Обчисліть масу та кількість речовини утвореної солі й об’єм газу (н.у.),
що виділився. Назвіть газ.
10. За повної взаємодії барій хлориду з сульфатною кислотою, утворився білий,
нерозчинний у кислотах осад масою 6,69 г. Обчисліть маси та кількості речовин
реагентів.

ФІЗИЧНІ ТА ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ основ.
РЕАКЦІЯ НЕЙТРАЛІЗАЦІЇ
ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ
Лугів Нерозчинних основ
1. Тверді, кристалічні речовини, білого
кольору.
2. Милкі на дотик.
3. їдкі, роз’їдають шкіру, папір, ткани
ни - звідси назва - їдкі луги.
№ОН - їдкий натр, КОН - їдке калі.
1. Тверді речовини з різним забарв
ленням.
2. На дотик не милкі.
3. Не роз’їдають шкіру та інші речови
ни.
Нерозчинних основ
1. Не змінюють забарвлення індикато
рів.
2. Не реагують з кислотними оксида
ми.
3. Розкладаються при нагріванні на
оксид і воду:
Си(ОН)2= СиО + Н20.
4. Взаємодіють з кислотами з утворен
ням солі та води:
Си(ОН)2+ 2НЖ)3= С и(Ш 3)2+ 2НгО.
(ф Реакція між основою і кислотою з утворенням солі та води називається
реакцією нейтралізації.
кЛабораторні досліди 3. Дія розчинів лугів на індикатори
Речовини: розчини натрій та калій гідроксидів; розчини лакмусу універсально
го, метилоранжу, фенолфталеїну.
Обладнання: штатив для пробірок, пробірки (6 штук) або планшетка.
ХІД РОБОТИ
1. У дві пробірки або заглибини планшетки налийте по черзі розчинів натрій та
Лугів
1. Змінюють забарвлення індикаторів:
Лакмус Синій
Метилоранж Жовтий
Фенолфталеїн Малиновий
2. Взаємодіють з кислотними оксида
ми з утворенням солі та води:
2КОН + Б02= К2803+ Н20.
3. Взаємодіють з кислотами з утворен
ням солі та води:
ИаОН + НС1 = ИаСІ + Н2Р.

калій гідроксидів. Долийте в кожну з них по кілька крапель розчину лакмусу уні
версального. Що спостерігаєте?____________________і________________________
калій гідроксидів. Долийте в кожну з них по кілька крапель розчину метилоранжу.
Що спостерігаєте? __________________________________________
калій гідроксидів. Долийте в кожну з них по кілька крапель розчину фенолфталеї
ну. Що спостерігаєте? _____ _________________________________ ______ _
Висновок:.
А Лабораторні досліди 4. Взаємодія розчинів лугів
з кислотами
Речовини: розчини натрій та калій гідроксидів, хлоридної та сульфатної кислот,
розчини індикаторів або індикаторний папір.
Обладнання: пробірки або планшетка.
ХІД РОБОТИ
1. У дві пробірки або заглибини планшетки налийте розчину натрій гідроксиду
об’ємом по 1 мл. До однієї долийте краплями розчину фенолфталеїну, до другої -
лакмусу синього. Що спостерігаєте? __________________________________
2. До підфарбованих індикаторами лугів долийте розчину хлоридної кислоти
об’ємом по 1 мл. Що спостерігаєте. Напишіть рівняння реакцій. _______ /_
3. У дві пробірки або заглибини планшетки налийте розчину калій гідроксиду
об’ємом по 1 мл. До однієї долийте краплями розчину фенолфталеїну, до другої -
лакмусу синього. Що спостерігаєте? __________________________________
4. До підфарбованих індикаторами лугів долийте розчину сульфатної кислоти
об’ємом по 1мл. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакцій_______________

5. Сформулюйте визначення даного типу хімічних реакцій.
Висновок:
I рівень
Завдання 1. Укажіть пару речовин, які вступають у хімічну взаємодію з натрій
гідроксидом:
А. АІСІ3, Н20 . Б. С 02, FeCl2. В. MgO, HCl. Г. CaO, Cr(OH)2.
Відповідь:______ ■
Завдання 2. Укажіть колір, в який забарвиться фенолфталеїн у розчині калій
гідроксиду:
А. Фіолетовий. Б. Червоний. В. Рожевий. Г. Малиновий.
Відповідь: __________
Завдання 3. Позначте реакцію взаємодії кальцій гідроксиду з нітратною кисло- ;
тою:
A. CaO + 2HN03= Ca(N03)2+ Н20. Б. Cu(OH)2+ 2HN03= Cu(N03)2+ Н20.
B. Са(ОН)2+ 2HN03= Ca(N03)2+ Н20. Г. КОН + HN03= KN03+ Н20.
Відповідь: _______
IIрівень
Завдання 4. Укажіть дві схеми реакцій, які характеризують хімічні властивості
лугів:
А. Н3Р 0 4+ NaOH Б. HCl + AgNO, В. Си(ОН)2 Г. С 02+ КОН
Відповідь:__________
Завдання 5. Допишіть продукти реакцій у завданні 4, поставте коефіцієнти:
а) Са(ОН)2+ HN03= _ _ _ _ _ _ _ ; а) Ва(ОН)2+ НС1 = ____________ ;
б) LiOH + H2S04= _______________ б) NaOH + НВг = ____________________ .
Завдання 6. Обчисліть масу купрум(ІІ) оксиду, що утвориться від повного тер
мічного розкладу купрум(ІІ) гідроксиду масою 19,6 г.

IIIрівень
Завдання 7. Укажіть суму всіх коефіцієнтів у рівнянні реакції:
АІС13+ МаОН -» А1(ОН)3+ КаСІ.
А. 6. Б. 5. В. 8. Г. 9. Відповідь:__________.
Завдання 8. Напишіть рівняння реакцій, що можуть відбутися між сполуками,
поданими формулами: НЖ )3, КОН, М§0, Ва(ОН)2, Н2Б04.
Завдання 9. Поясніть, як експериментально розпізнати розчин хлоридної кис
лоти та натрій гідроксиду. Якщо можливо, напишіть рівняння реакцій.
IV рівень
Завдання 10. Напишіть всі можливі рівняння реакцій між речовинами: суль
фатна кислота, вода, кальцій оксид, сульфур(УІ) оксид, барій гідроксид, нітратна
кислота, літій гідроксид. Укажіть типи реакцій.
Завдання 11. Барій гідроксид масою 34,2 г повністю нейтралізували розчином
сульфатної кислоти. Обчисліть масу і кількість речовини продуктів реакції.
1. Сформулюйте визначення: а) основ; б) реакції нейтралізації.
2. Поясніть, як визначають валентність металу у складі основ.
3. Наведіть приклади найпоширеніших основ.
4. Охарактеризуйте фізичні властивості: а) лугів; б) нерозчинних у воді основ.
5. Охарактеризуйте хімічні властивості лугів.
6. Поясніть на прикладах реакції нейтралізації.

<
1. Напишіть рівняння взаємодії калій гідроксиду із запропонованими у схем
речовинами, де це можливо.
н 2яо4 с о 2
Н Ш з н е ї
Б03 - ^ ( К О Н ] - і - СаО
Н£Ю 3. Бі0 2
Р А н 3р о 4
| НВг І
2. Розв’яжіть задачі.
І та II рівні. Яка маса натрій гідроксиду потрібна для нейтралізації нітратної
кислоти кількістю речовини 1моль?
III рівень. Сульфатну кислоту кількістю речовини 0,2 моль нейтралізували ка
лій гідроксидом. Яка маса і кількість речовини солі утворилася?
IV рівень. До розчину нітратної кислоти масою 100 г з масовою часткою кис
лоти 0,063 долили кальцій гідроксид у надлишку. Обчисліть масу утвореної солі.
Якій кількості речовини відповідає така маса?
66

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ОСНОВ: ВЗАЄМОДІЯ
З СОЛЯМИ, ВЗАЄМОДІЯ НЕРОЗЧИННИХ
У ВОДІ ОСНОВ З КИСЛОТАМИ, РОЗКЛАДАННЯ
НЕРОЗЧИННИХ ОСНОВ ЗА НАГРІВАННЯ
ф Характерною хімічною властивістю лугів є їх взаємодія з розчинами со
лей. Це можна подати схемою:
+ 1пС12= гп(ОН)2+ ?
►
+ АІ(Ж)3)3= А1(0Н)3 + ?
+ їеІоТ?е(С >Н )2+ ?
Завдання 1. Допишіть рівняння ре
акцій, поданих у схемі:
Ме(ОН).+ СиВг2= Сц(ОН)2+ ?
+ РЬ(Ш3)2= РЬ(ОН)2+ ?3 '2
+ СгІ3= Сг(ОН)3+ ?
Т ^ Г і Г ( о н ) 2+ ?
4 Лабораторні досліди 5. Взаємодія нерозчинних основ
з кислотами
Речовини: розчини натрій гідроксиду, купрум(ІІ) сульфату, ферум(ІИ) хлориду,
хлоридної і сульфатної кислот.
Обладнання: пробірки або планшетка, скляна паличка.
ХІД РОБОТИ
1. Добування нерозчинних у воді основ.
У пробірки або заглибини планшетки налийте по черзі купрум(ІІ) сульфату і фе-
рум(ІІІ) хлориду об’ємом по 1,5 мл та долийте по 1 мл розчину натрій гідроксиду.
Що спостерігаєте?______________________________________________________
Допишіть рівняння реакцій, поставте коефіцієнти:
Си804+ Ыа0Н = РеС13+ ЫаОН =_
2. Розлийте добуті осади у двіпробірки та поставтеїхпопарно у штатив. До перш
пари долийте хлоридної кислоти. Що спостерігаєте?___________________________
________________; Ре(ОН)2+ НС1 =Си(ОН)2+ НС1 =
68

3. До двох пробірок, що залишилися, долийте розчину сульфатної кислоти. Що
спостерігаєте?____________________________________________________________
Си(ОН)2+ Н2Б04= ________________ ; Ре(ОН)2+ Н2Б04=
Н и Г Н П Я О К ! _ і
! Тренувальні вправи
Напишіть рівняння реакцій взаємодії: а) плюмбум(ІІ) гідроксиду з нітратною
кислотою; б) ферум(ІІ) гідроксиду з хлоридною кислотою; в) купрум(ІІ) гідрокси
ду з бромідною кислотою; г) хром(ІІІ) гідроксиду з сульфатною кислотою.
а ) ; б )------------------------------------------------;
в ) ; г ) ---------------------------------- --------------
кЛабораторні досліди 6. Розкладання нерозчинних основ
під час нагрівання
Речовини: розчини купрум(ІІ) сульфату, натрій гідроксиду.
Обладнання: пробірки або планшетка, скляна паличка, фільтрувальний папір,
предметне скло, спиртівка, тримач.
ХІД РОБОТИ
1. У пробірку або заглибину планшетки налийте розчину купрум(ІІ) сульфату
об’ємом 1 мл, долийте краплями розчин натрій гідроксиду до повного випадання
осаду. Що спостерігаєте?----------------------------------------------------------------------------
2. Відфільтруйте осад в іншу пробірку або заглиблення планшетки. Що отрима
ли? ------------------------------------------------------------------ :------------------------------------ -
3. Пробірку з осадом вмонтуйте у тримач і злегка нагрівайте або перенесіть осад
з фільтру на предметне скло, вмонтуйте його в тримач і нагрівайте. Що спостері
гаєте? ------------------------------------------------------------------------------------------------------
Напишіть рівняння реакцій добування купрум(ІІ) гідроксиду та розкладання
його за нагрівання:------------------------------------------------- -----------------------------------
69

<
Висновок:
JСамостійна робота
І рівень
Завдання 1. Випишіть формули основ серед запропонованих формул речовин:
Н2С 03, Zn(OH)2, S02>LiOH, HCl, Cu(OH)2, NaCl, Sn(OH)2, NaOH, H20, N 02, Na2S04,
Ni(OH)2. Назвіть їх.
Завдання 2. Напишіть рівняння реакцій:
а) А1(ОН)3= _______________________; а) Ва(ОН)2+ Н3Р04=
б) NaOH + SiO, = __________________ ; б) Fe(OH)3= _______
в) Са(ОН)2+ НВг = _______________ . в) КОН + H2S04=
Завдання 3. Позначте схему реакції, внаслідок якої можна добути нерозчинну у
воді основу: ____________ _________________________________________________
Завдання 4. Позначте схему реакції нейтралізації:
А. н е ї + МйО Б. КОН + н ю з В. № Ш 3 Г. гпС12+ NaOH
Відповідь: _______________ .
IIрівень
Завдання 5. Установіть відповідність між лівою та правою частинами рівнянь:
А. Си(ОН)2+ Н Ш 3 1. С иШ 3+ Н20.
Б. СгС13+ NaOH 2. Сг(ОН)3+ ЗNaOH.
3. Си(Ж)3)2+ н 2о.
Відповідь:________________ .
Завдання 6. Сума всіх коефіцієнтів у рівнянні реакції М§(ОН)2+ НС1 —» стано
вить:
А. 4. Б. 5. В. 7. Г. 6.
Відповідь: ' ____________.
Завдання 7. Нейтралізували сульфатну кислоту кількістю речовини 1,2 моль
калій гідроксидом. Обчисліть кількість речовини солі, що утворилася.
70

IIIрівень
Завдання 8. Напишіть рівняння реакцій між речовинами, поданими формула
ми: Mg(OH)2, HCl, Li20, S02, BaO, AgN03, H20, H2S04. Укажіть ті, що характеризу
ють хімічні властивості основ.
Завдання 9. Поясніть, які зміни відбудуться, якщо до розчину хром(ІІІ) нітрату
долити розчину літій гідроксиду, а до утвореної речовини - розчину сульфатної
кислоти. Відповідь підтвердіть рівняннями реакцій.
IV рівень
Завдання 10. Напишіть рівняння реакцій між речовинами: хлоридна кис
лота, купрум(ІІ) оксид, натрій гідроксид, калій оксид, вода, карбон(ІУ) оксид,
плюмбум(ІІ) гідроксид. Які з них характеризують властивості основ?
Завдання 11. Нейтралізували ортофосфатну кислоту масою 29,4 г розчином
калій гідроксиду. Обчисліть масу калій гідроксиду, що прореагував. Які маси та
кількості речовин продуктів реакції?
1. Перелічіть речовини, з якими взаємодіють розчинні у воді основи.
2. Сформулюйте визначення реакцій: а) заміщення; б) обміну, в) нейтралізації.
3. Наведіть приклади реакцій нейтралізації.
4. Порівняйте хімічні властивості розчинних та нерозчинних у воді основ. Що
спільне і що відмінне?
5. Наведіть приклади реакцій розкладання нерозчинних у воді основ за нагрі
вання.
71

6. Поясніть, як добути нерозчинну у воді основу та довести, що вона взаємодіє
з розчинами кислот.
1. Укажіть тип реакції, до якого належить реакція взаємодії натрій гідроксиду
з хлоридною кислотою:
А. Заміщення. Б. Розкладу. В. Сполучення. Г. Нейтралізації. Відповідь:_______ .
2. Укажіть, до якого типу реакцій можна віднести реакцію нейтралізації:
А. Заміщення. Б. Обміну. В. Сполучення. Г. Розкладу. Відповідь:____________
3. На купрум(ІІ) гідроксид масою 9,8 г подіяли розчином сульфатної кислоти до
повного його розчинення. Обчисліть масу утвореної солі. Назвіть сіль.
III та IVрівні
4. Поясніть, які зміни відбудуться, якщо до розчину ферум(ІІІ) сульфату до
лити розчину натрій гідроксиду, а до утвореної речовини - розчину нітратної
кислоти. Відповідь підтвердіть рівняннями реакцій.
5. Укажіть відповідність між реагентами та продуктами реакцій:
A. СаО + НВг 1. СаВг + Н20.
Б. NaOH + СгС13 2. А120 3+ Н20.
B. АІ(ОН)3 3. СаВг2+ Н20.
4. Сг(ОН)2+ Н20.
5. Сг(ОН)3+ Н20.
6. Позначте суму усіх коефіцієнтів у рівняннях реакцій завдання 5.
А. 19. Б. 17. В. 20. Г. 18. Відповідь:______________
7. На барій гідроксид масою 5,13 г подіяли розчином сульфатної кислоти до
повної нейтралізації лугу. Обчисліть кількість речовини сульфатної кислоти, що
витратилася, і масу та кількість речовини утвореного осаду.
А
Б
В

{Тренувальні вправи
Завдання 1. Напишіть рівняння реак
цій, що лежать в основі даної схеми.
Які властивості основ можна поясни
ти цими рівняннями?
АМФОТЕРНІ ГІДРОКСИДИ Й ОКСИДИ
^А мфотерність - здатність гідроксидів та оксидів виявляти подвійні хі
мічні властивості (основні та кислотні).
^Гідроксид - сполука оксиду з водою. Тому, КОН утворюється за взаємо
дії К20 з водою; А1(ОН)3під час нагрівання розпадається на А120 3і воду;
Н3Р 04утворюється за взаємодії Р20 5з водою. Подивимось їх будову.
З графічних формул калій гідроксиду, алюміній гідроксиду та ортофосфатної
кислоти випливає, що всі три речовини мають гідроксильні групи. Однак, калій
гідроксид - типова основа, тобто її характерною властивістю є взаємодія з кис
лотами:
2КОН + Н ^О , = К,БО + 2Н.О.2 4 2 4 2
Ортофосфатна кислота - типова кислота, тому взаємодіє з основами:
Н3Р04+ ЗЫаОН = Ыа3Р 04+ ЗН20.
73

І
В обох випадках продуктами реакції є сіль і вода.
Алюміній гідроксид взаємодіє і з основами, і з кислотами з утворенням солі та
води:
А1(ОН)3+ ЗНСІ = А1СІ3+ ЗН20, виявляє властивості основ;
АІ(ОН)3або Н3АЮ3+ ИаОН = КаН2А103+ Н20, виявляє властивості кислот.
Висновок: алюміній гідроксид - амфотерний.
Елементи Берилій (Ве), Цинк (2п), Хром (Сг) тривалентний, Ферум (Бе) трива
лентний утворюють амфотерні гідроксиди. їм відповідають амфотерні оксиди.
ІСамостійна робота
І рівень
Завдання 1. Напишіть формули амфотерних оксидів, яким відповідають амфо
терні гідроксиди:
а) Ве(ОН)2- ___________________ ; б) гп(ОН)2- ____________________ ;
в) Ре(ОН)3- _______________________ г) Сг(ОН)3-
Завдання 2. Назвіть амфотерні гідроксиди та відповідні їм оксиди, подані фор
мулами у завданні 1. _____________________________________________________
Завдання 3. Сформулюйте визначення амфотерних гідроксидів. ____________
IIрівень
Завдання 4. Напишіть рівняння реакцій між речовинами:
а) гп(ОН)2+ Н Ш 3= _____________ ; б) 2п(ОН)2+ ИаОН = _______ .
Завдання 5. Обчисліть масу нітратної кислоти, що витратиться під час взаємо
дії з цинк гідроксидом, кількістю речовини 1,5 моль.
IIIрівень
Завдання 6. Напишіть рівняння реакцій взаємодії берилій оксиду й берилій
гідроксиду з сульфатною кислотою та натрій гідроксидом. Назвіть речовини, що
утворилися.
74

IIIрівень
6. Напишіть рівняння реакцій між речовинами: ИаОН і Н2504; А1(ОН)3і КОН;
А1(ОН)3і ЬіОН; Аі20 3і КаОН.
а ) --------------- ; б)
вї ; г)
Зути <]
рдіть р
7
амф
Поясніть, як експериментально до<
отерні властивості. Відповідь підтве
>ерум(ІІІ) гідроксид та довести його
>івняннями реакцій.
-
8.
нітр
дом
рум
гідр
так
а)
в)
ґ)
е)
IVі
Напишіть рівняння реакцій між {
атною кислотою; б) цинк оксидом і
та літій гідроксидом; г) барій гідрс
[II) гідроксидом та хлоридною кис;
оксидом; е) купрум(ІІ) оксидом та
алій гідроксидом.
Рівень
)ЄЧОВИ
'а калі
ЖСИДО
ютою;
клорад
б)
г)
д)
є)
нами: а) ферум(ІІІ) гідроксидом та
й гідроксидом; в) берилій гідрокси-
м та сульфатною кислотою; ґ) куп-
д) плюмбум(ІІ) оксидом та натрій
щою кислотою; є) берилій оксидом
9. Поясніть, як експериментально добути алюміній(ІІІ) гідроксид та довести
його амфотерні властивості. Відповідь підтвердіть рівняннями реакцій. Обчис
літь, яку масу вихідної солі треба взяти, щоб добути алюміній гідроксид масою
15,6 г.
10. Складіть самостійно задачу на основі властивостей амфотерних речовин та
розв’яжіть її.

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ СОЛЕЙ: ВЗАЄМОДІЯ З
МЕТАЛАМИ, СИЛЬНИМИ КИСЛОТАМИ, ЛУГАМИ
Зчим
реагують?
Рівняння реакцій
Умови, за яких реакція
відбудеться
1.3 металами Cu + Hg(N03)2= Hg + Cu(N03)2 якщо метал активніший,
ніж той, що є в складі солі
2.3 сильними кис
лотами
а) AgN03+ HCl = AgCl4 + HN03;
б) Na CO + 2HNO = 2NaNO_ + H,CO,
Ав) Ca3(P04)2+ 6HNO, = 3Ca(NOj)2+ 2H3P04
Якщо:
а) випадає осад;
б) новоутворена кислота
нестійка;
в) новоутворена кислота
слабша, ніж реагуюча
3.3 лугами FeClj + 2NaOH = Fe(OH)24-+ 2NaCl якщо одна з утворених
речовин випадає в осад
4. Між собою (у вод
них розчинах)
Na2S04+ BaCl2= BaS04i + 2NaCl якщо одна з нових солей
випаде в осад
5.3 нелеткими кис
лотними окси
дами
Na2C 03+ Si02= Na2Si03+ COJ за сильного нагрівання
6. Деякі солі роз
кладаються за
нагрівання
CaC03= CaO + COat
за нагрівання
Д Лабораторні досліди 7. Взаємодія солей з металами
Речовини: розчин купрум(ІІ) сульфату, розчин ферум(ІІ) сульфату, залізний
предмет (скріпка, цвях, прив’язані до нитки), мідна пластинка або дротина.
Обладнання: пробірки або планшетка, пінцет.
ХІД РОБОТИ
1. Налийте у дві пробірки або заглибини планшетки розчинів солей об’ємом по
1 мл. У розчин купрум(ІІ) сульфату опустіть скріпку чи цвях, а у розчин ферум(ІІ)
сульфату - мідну пластинку. Що спостерігаєте?______________________________
2. Напишіть рівняння реакцій, де це можливо:_____________________________
77

Висновок:
і Самостійна робота (фронтальна)
Завдання 1. Напишіть рівняння реакцій, що лежать в основі схем:
а) 1У^ М&0 -> М§С12-> М§(ОН)2; а) 2п -» ZnO -»ZnS04-> гп(ОН)2;
б) Б02-» Б03-» Н2Б04-> Ка2804. б) Р ^ Р20 5-> Н3Р04-> К3Р04.
Завдання 2. Напишіть рівняння реакцій, де це можливо:
а) Бе + СиСІ2= ------------------------------ ; а) Си + ^ ( М ) 3)2= ------- ------------,— ;
б) Ъп + ^ ( N 0 ^ = ________________; б) Бп + СиБ04= ______________ .____ ;
в) № + А§>Ю3= — ------------------------ в) Ag + М^С12= --------------ь.-----------------
А Лабораторні досліди 8. Взаємодія солей з лугами в розчині
Речовини: розчини натрій і калій гідроксидів; розчини купрум(ІІ) хлориду,
алюміній сульфату, ферум(ІІІ) нітрату.
Обладнання: 6 пробірок або планшетка, штатив для пробірок.
ХІД РОБОТИ
1. Налийте по черзі у три пробірки, позначені 1, 2, З, розчинів солей: купрум(ІІ)
хлориду, алюміній сульфату, ферум(ІІІ) нітрату об’ємом по 1 мл. Обережно в кож
ну з них долийте таку ж порцію розчину натрій гідроксиду. Що спостерігаєте в
кожній з пробірок? а) _________ .; б) ,. %• ; в) __________
2. Допишіть рівняння реакцій, поставте коефіцієнти:
а) СиС12+ №ОН = _______________ ;б) А12(Б04)3+ ЫаОН = _____________;
в)Бе(Ж)3)3+ Ы аО Н = _ _ _ _________
3. Налийте по черзі у три пробірки, позначені 1а, 2а, За, розчинів солей: купрум(ІІ)
хлориду, алюміній сульфату, ферум(ІІІ) нітрату об’ємом по 1 мл. Обережно в кож
ну з них долийте таку ж порцію розчину калій гідроксиду. Що спостерігаєте в
кожній з пробірок?
1а----------------------------- ; 2а _________________ ;За_____ :-------------------- .
4. Допишіть рівняння реакцій, поставте коефіцієнти:
а) СиС12+ КОН = _________________ ; б) А12(504)3+ КОН = ________________ ;
в) Бе(М03)3+ КОН = ____________________
78

5. Підкресліть пари сполук, між якими реакції не відбудуться до кінця. Пояс
ніть чому:
а) К Ш 3і Ва(ОН)2; б) М8(Ж )3)2і КОН; в) Ма28і03і КОН; г) Иа^іО, і Ва(ОН)2.
Висновок: і і , ...................................... ........................................
1. Сформулюйте визначення солей.
2. Пригадайте алгоритм складання формул солей.
3. Поясніть, як утворюються назви солей.
4. Охарактеризуйте хімічні властивості солей під час взаємодії з металами;
сильними кислотами, лугами.
5. Поясніть, за яких умов реакції солей з іншими речовинами відбуваються до
кінця.
1. Допишіть праві частини рівнянь. Поставте коефіцієнти. Які хімічні власти
вості солей відображають ці реакції?
а) Си(Ш3)2 + КаОН = +
б) к2со 3 + неї = +
в) гп + ' СиБО, — +
г) Ка2Б03 + ИШ, = +
ґ) а8ко3 + неї = +
д) ВаС12 + н^о. = +
1. На натрій сульфід кількістю речовини 0,2 моль подіяли нітратною кислотою
до повної взаємодії. Обчисліть об’єм газу, що утворився. Назвіть сіль.

2. Купрум(ІІ) хлорид масою 13,5 г прореагував з надлишком розчину натрі
гідроксиду. Обчисліть масу речовини, що випала в осад. Назвіть її.
IIIрівень
3. Натрій гідроксид кількістю речовини 5 моль повністю прореагував з
ферум(ІІІ) хлоридом. Обчисліть кількість речовини і масу утвореного осаду. На
звіть продукти реакції.
4. На барій хлорид масою 4,16 г подіяли надлишком сульфатної кислоти. Об-
числіть масу та кількість речовини утвореної солі.
IV рівень
5. Берилій гідроксид кількістю речовини 4 моль повністю прореагував з натрі
гідроксидом. Обчисліть кількості речовин та маси продуктів реакції.
6. Складіть задачу за такими даними: є алюміній бромід та натрій гідроксид
Після реакції, маса осаду становила 2,54 г.
80
%

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ СОЛЕЙ: ВЗАЄМОДІЯ МІЖ
ДВОМА СОЛЯМИ У РОЗЧИНІ
Див. опорну таблицю на стор. 77.
АЛабораторні досліди 9. Реакції обміну між двома солями
в розчині
Речовини: розчини барій хлориду й натрій сульфату, натрій хлориду й арген-
тум(І) нітрату, плюмбум нітрату та натрій сульфіду.
Обладнання: З пробірки або планшетка, штатив для пробірок.
ХІД РОБОТИ
1. Налийте у пробірку розчину барій хлориду об’ємом 1мл і долийте таку ж пор
цію розчину натрій сульфату. Що спостерігаєте?____________________________
Пригадайте, де ви зустрічалися з подібним осадом.
Напишіть рівняння реакцій:
а) ВаС12+ Ка2Б04= ,_________ ; б) ВаС12+ Н2504=
Порівняйте результати досліджень, укажіть тип реакцій: _
Висновок:
2. Налийте у пробірку розчину натрій хлориду об’ємом 1 мл і долийте таку ж
порцію розчину аргентум нітрату. Що спостерігаєте?_____________________ _
Пригадайте, де ви зустрічалися з подібним осадом.____________________ '
а) КаСІ + А дШ 3=_________________ ; б) НС1 + А ^ 0 3=________ .
Порівняйте результати досліджень:______________________________________
Висновок: _____________;_________ :______________________________________
3. Налийте у пробірку розчину натрій сульфіду об’ємом 1 мл і долийте таку ж
порцію розчину плюмбум(ІІ) нітрату. Що спостерігаєте?_____________________
а) Ка2Б+ РЬ(Ж)3)2=_________________; б) Н2Б + РЬ(Ш 3)2=________________ .
81

Порівняйте результати досліджень:
Висновок:
Загальний висновок:
! Самостійна робота . ,
I рівень
Завдання 1. Укажіть пару речовин, які взаємодіють у розчинах з аргентум(І
нітратом:
A. NH4C1, NaCl. Б. HCl, Zn(N03)2. В. K2S, KN03. Г. K2S03, H N03. Відповідь: _____
Завдання 2. Укажіть суму коефіцієнтів у якісній реакції на сульфати: Al2(S04)34
+ ВаС12= BaS04+ АІС13.
А. 7. Б. 8. В. 9. Г. 10. Відповідь:--------------------------
Завдання 3. Позначте речовину, яка за сильного нагрівання провзаємодіє з си-
ліцій(ІУ) окидом з виділенням газу. Назвіть газ.
A. NaOH. Б. Na2C 03. В. AgN03. Г. A1(N03)3. Відповідь:______________ __
IIрівень
Завдання 4. Допишіть рівняння реакцій, поставте коефіцієнти:
а) Na3P04+ AgN03= ------------------------; б) K2S + Pb(N03)2= ------------------------;
в) ВаС03= ___________________ ; г) NH4C1 = -
_
:_____________
Завдання 5. Обчисліть, на основі рівняння у завданні 4, яка маса натрій орто-
фосфату прореагувала, якщо утворився аргентум ортофосфат масою 8,38 г.
IIIрівень
Завдання 6. Позначте, які з солей, поданих формулами^взаємодіють з хлорид-
ною кислотою: а) М§С12; б) К2С 03; в) г) Ма2803; ґ) М§С12; д) СаС03. Відповідь
підтвердіть рівняннями реакцій.

Завдання 7. Є речовини: магній оксид, нітратна кислота, натрій гідроксид, фе
нолфталеїн. Опишіть, як експериментально добути дві солі нітратної кислоти. На
пишіть рівняння реакцій.
Завдання 8. Напишіть рівняння якісної реакції на сульфати. Обчисліть, яка маса
реагентів вступила в реакцію, якщо випав осад кількістю речовини 0,3 моль.
IV рівень
Завдання 9. Установіть невідомі речовини А, Б, В, Г, Ґ за даними схемами реак
цій, назвіть їх та напишіть рівняння реакцій:
а) БОз + А -> Б; б) Б + В -> Ва804+ Г; в) А§К03+ Г = Ґ І + ГОТО,.
Відповідь: А - ________ ; Б - _________; В- ________; Г- ________; Ґ - ________.
Завдання 10. У двох пробірках під шифрами є розчини калій хлориду та калій
сульфату. Поясніть, як експериментально визначити кожну з них. Відповідь під
твердіть рівняннями реакцій.
1. Сформулюйте визначення солей.
2. Охарактеризуйте хімічні властивості солей: взаємодію між двома солями в
розчині; кислотними оксидами, розкладання за нагрівання.
3. Поясніть, за яких умов реакції солей з іншими речовинами відбуваються до
кінця.
4. Порівняйте якісні реакції на сульфатну кислоту та сульфати, хлоридну кис
лоту та хлориди.
83

1. Вставте пропущені слова, щоб вирази стали завершеними:
1.1. Солі - це______________________ речовини, до складу яких входять атом
1.2. Солі реагують з такими речовинами: а)______________ ;б)_____________ :
в)______________ ;г)______________ґ)______________ .
1.3. Деякі солі__________________________ _ _ _ зан
1.4. Реакції солей з сильними кислотами відбуваються за умов:
а)____________ :__ ;___ ;б)________ ;в)_____________________
1.5. Реакції між двома солями в розчинах відбуваються, якщо ____________
1.6. Залізо з розчином солі Купруму прореагує, бо.
2. Допишіть рівняння реакцій та вкажіть, які властивості кислот вони відбива<
ють:
а) 2п(Ш 3)2+ ИаОН =_____________; б) Иа^О, + НС1 =_________________ г*
в) Бе + Ш 3=___________________ ; г) Ва(ОН)2+ =__________
IIIрівень
3. Є речовини: РЬ(М03)2, Н2504, КОН, 2п, Б03, Ка20. Напишіть рівняння усі|
можливих реакцій.
4. У двох пробірках без написів є розчини купрум(ІІ) сульфату та алюміні
сульфату. Поясніть, як експериментально можна визначити кожну з них. Напи
шіть рівняння реакцій.
IV рівень
5. Установіть невідомі речовини А, Б, В, Г, Ґ за даними схемами реакцій, назвіть
їх та напишіть рівняння реакцій:
* а) гпО + А гпС12+ Б; б) Ыа + Б -» В + Н2Т;
в) 2пС2+ В -> Г І + ИаСІ; г) Г + В = Ґ.
Відповідь: А - ________________ ; Б - ________________ ; В - ______________ _
Г - ______________ ; Ґ - ________________ .
84

6. Через вапняну воду, що містила кальцій гідроксид кількістю речовини
0,3 моль, пропустили карбон(ІУ) оксид до утворення середньої солі. Обчисліть
масу та кількість речовини утвореної солі. Назвіть її. Обчисліть об’єм карбон(ІУ)
оксиду, що прореагував.
ГЕНЕТИЧНІ ЗВ’ЯЗКИ МІЖ КЛАСАМИ
НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК
Узагальнюючи відомості про речовини, можна подати таку схему їх класифікації:
Між простими й складними речовинами та окремими класами складних речовин
існує взаємозв’язок, тобто вони можуть перетворюватися одні в одні під час хі
мічних реакцій. Наприклад:
Си 4 СиО Л СиС124 Си(ОН)2 СиО або
С Л С 02Л Н2С034 К2С 03.
1. 2Си + 0 2= 2СиО. 1. Б + 0 2= Б02.
2. СиО + 2НС1 = СиС12+ Н20. 2. 2БО, + 0 2= 2803.
3. СиС12+ 2ИаОН = Си(ОН)21 + 2ЫаС1. 3. Б03+ Н20 = Н2504.
4. Си(ОН)2= СиО + Н20. 4. Н2Б04+ Ва(ОН)2= ВаБ04>1+ Н20.
85

АЛабораторні досліди 10. Розв’язування експериментальних
задач
Речовини: розчини хлоридної, сульфатної кислот, аргентум нітрату, барій хлори
ду, цинк сульфату, лакмусу універсального, фенолфталеїну, натрій гідроксиду.
Обладнання: пробірки, штатив для пробірок.
ХІД РОБОТИ
1. Доведіть експериментально якісний склад кислот: І варіант - хлоридно
II варіант - сульфатної.
Що робили? Що спостерігали? Рівняння реакцій Висновок ,
Дослід 1.
Дослід 2.
2. Добудьте реакцією обміну цинк гідроксид та доведіть його амфотерний х
рактер. '
Що робили? Що спостерігали? Рівняння реакцій Висновок
Дослід 1.
Дослід 2.
Загальний висновок з досліджень:

І Самостійна робота (фронтальна)
Завдання 1. Напишіть формули речовин за їх назвами. Розподіліть за класа
ми: кальцій сульфат, магній гідроксид, карбон(ІІ) оксид, станум(ІІ) хлорид, суль-
фур(УІ) оксид, сульфатна кислота, аргентум хлорид, купрум(І) оксид, купрум(ІІ)
оксид, купрум(ІІ) сульфат, алюміній гідроксид, ортофосфатна кислота, ферум(ІІІ)
нітрат, ферум(ІІ) гідроксид, ферум(ІІІ) гідроксид, нітратна кислота, кальцій ніт
рат, натрій гідроксид, карбонатна кислота, алюміній оксид.
Оксиди Кислоти Основи Солі
Завдання 2. Напишіть рівняння реакцій, що лежать в основі схем. Укажіть тип
реакцій.
/і 2пС12 ^АІСІз
а) 2п -> 2пО -> 2п (Ш 3)2-> гп(ОН)2; а) АІ -> А120 3-> А12(804)3-> А1(ОН)3;
^Иа^пО, Ч^аН2А103
б) К2-> N 0 -> N 0, -> НИ03-> С а(Ш 3)2. 6) Р -> Р20 5-> Н3Р04-> М§3(Р04)2.
1. Узагальніть знання про класифікацію та хімічні властивості оксидів. Впишіть
у таблицю приклади рівнянь реакцій.
87

Оксиди Хімічні властивості
1. Взаємодія з водою:
ОСНОВНІ
2. Взаємодія з кислотами з утворенням солі та води:
3. Взаємодія оснбвних оксидів з кислотними:
1. Взаємодія з водою:
КИСЛОТНІ
2. Взаємодія з лугами: |
3. Взаємодія кислотних оксидів з основними:
АМФОТЕРНІ
1. Взаємодія з кислотами:
2. Взаємодія з лугами:
2. Напишіть рівняння реакцій, що лежать в основі схем:
Бі -> Бі02-> Иа^Юз -» Н28і03-» 8і02; Ва -» ВаО -» Ва(ОН)2-» Ва504.
>Ва(Ш3)2
Тренувальні вправи
1. Напишіть рівняння реакцій, що лежать в основі схем: а) мідь —> купрум(ІІ)
сульфат —»купрум(ІІ) гідроксид —>купрум(ІІ) оксид —>мідь;
б) фосфор —» фосфор(У) оксид —> калій ортофосфат —>ортофосфатна кислота
—>кальцій ортофосфат;
в) залізо —> ферум(ІІ) оксид -» ферум(ІІ) хлорид -» ферум(ІІ) гідроксид —>
ферум(ІІ) оксид -» залізо;
г) магній -» магній оксид -» магній карбонат —» карбон(ІУ) оксид кальцій
карбонат —>кальцій оксид.
88

ЗАГАЛЬНІ СПОСОБИ ДОБУВАННЯ ОКСИДІВ,
КИСЛОТ, ОСНОВ І СОЛЕЙ
З багатьма способами добування речовин, що належать до найважливіших клая
неорганічних сполук, ви ознайомилися під час вивчення їх хімічних властивосте
Узагальнимо матеріал про загальні способи їхнього добування.
Способи добування
оксидів
кислот
1. Взаємодія простих
речовин (металів і
неметалів) з киснем
2Са +0 2=2СаО;
с +о2=со2
1. Взаємодія деяких
неметалів з воднем і
розчинення продук
ту реакції у воді
CL, +Н2=2НС1;
І2+ Н2=2НІ
2. Горіння деяких
складних речовин
2С2Н2+ 502= 4С02Т +
+ 2Н20
2. Взаємодія кислот
них оксидів 3 водою
S03+ Н20 = H2S04;
Р20 5+ЗН20 =2Н,Р04
3. Розкладання кис
лот, основ і солей (всі
реакції відбуваються
за нагрівання)
Н25іО, =Бі02+Н20;
Си(ОН)2=СиО +Н20;
СаС05= Са0 + С02Т
3. Дія на солі сильні
шими кислотами
NaCl +H2S04(конц.) =
=NaHS04+HCl Т;
K2SiO, + 2HNO,= ;
=2NaCl +H,SiO,i
основ
солей
1. Взаємодія актив
них металів з водою
2Ыа +2Н 0 =2ЫаОН+
+н2Т
1. Взаємодія металу з
неметалом іІ
Hg +S =HgS
2. Сполучення оснбв-
них оксидів з водою
к20 +2Н20 =2КОН 2. Взаємодія металу з
кислотою
Fe +2HC1 = FeCl +
+h 2T
3. Взаємодія солей з
лугами
МёС12+ 2ЫаОН =
=Мя(ОН)2+2ЫаС1
3. Взаємодія металу з
сіллю
Cu +Hg(NOs)2=Hg +
+ Cu(N03)2
4. Взаємодія оснбвно-
го оксиду з кислотою
CuO +H,SO =CuSO.+2 4 4
+ h 2o
5. Взаємодія основи з
кислотою
NaOH +2НС1 =NaCl+
+ h 2o
Я Г
Я
6. Взаємодія солі з
кислотою
MgCO+2HCl = MgCl2+
+COJ +H20
7. Взаємодія основно
го оксиду з кислот
ним
CaO + C02= CaC03
8. Взаємодія солі з лу
гом
А1С13+ЗКОН =
= А1(ОН)3і + 3KC1
9. Взаємодія двох со
лей
CaCl2+2AgN03=
=Ca(N03)2+2AgCli
10. Розкладання со
лей за нагрівання 2KC1Q3=2KC1 +302t
90

1
! Самостійна робота (фронтальна)
Завдання 1. Є речовини: магній оксид, натрій гідроксид, ортофосфатна кисло
та, фенолфталеїн. Запропонуйте спосіб добування двох ортофосфатів. Напишіть
рівняння реакцій.
Завдання 2. Є речовини: кальцій оксид, вода, сульфатна кислота, алюміній гідро
ксид, купрум(ІІ) оксид. Добудьте три прості та шість складних речовин, викорис
товуючи їх та продукти їхньої взаємодії. Класифікуйте їх за класами неорганічних
сполук.
Завдання 3. За сильного нагрівання, барій карбонат, кількістю речовини 0,6 моль,
розклали на два оксиди. Обчисліть масу твердого залишку та об’єм газу (н.у.). На
звіть утворені продукти реакцій.
1. Наведіть приклади добування оксидів: а) з простих речовин; б) утворених
внаслідок реакцій горіння складних речовин; в) утворених розкладанням ре
човин інших класів.
2. Наведіть приклади добування кислот різними способами.
3. Поясніть, які хімічні процеси лежать в основі добування основ.
4. Назвіть, використовуючи опорну таблицю, основні способи добування со
лей.
5. Порівняйте, які із способів добування солей одночасно характеризують їхні
хімічні властивості.
91
і

І рівень
1. Укажіть речовину, що є реактивом на хлоридну кислоту та її солі:
А. ВаС12.Б. АёЫ03. В. Н2504. Г. AgCl. Відповідь:___________ .
2. Напишіть рівняння реакцій добування кальцій гідроксиду, якщо є: кальцій
оксид і вода; кальцій і вода.
3. На магній хлорид масою 19 г подіяли надлишком натрій гідроксиду. Обчис
літь масу речовини, що випала в осад.
IIрівень
4. Укажіть, які речовини можна добути за допомогою реакцій:
A. А1(ОН)3+ ЗН Ш 3= А1(Ш,), + ЗН20 ___________________________:_______
Б. СиЭ04+ 2ЫаОН = Си(ОН)2і + И а^О ,____________ _____________________
B. Са(ОН)2+ Б02= СаБОз + Н20 _________________________________________
Г. Бе + 0 2= Ре20 3___ ____ ___________________ ___________________________
5. Запропонуйте спосіб добування карбон(ІУ) оксиду, якщо у Вас є антрацит
(вугілля з високим умістом вуглецю). Як довести, що утворений газ є карбон(ІУ)
оксидом? Опишіть послідовність Ваших дій.
IIIрівень
6. Запропонуйте спосіб виготовлення «бенгальських вогнів». Які реакції відбу
ваються, якщо їх запалити? Напишіть рівняння реакцій.

7. У трьох пробірках без написів є розчини натрій хлориду, натрій гідроксиду і
хлоридної кислоти. Запропонуйте спосіб їх розпізнавання.
8. Напишіть рівняння реакцій між речовинами: а) алюміній гідроксидом і калій
гідроксидом; б) магній карбонатом і хлоридною кислотою; в) цинком і купрум(ІІ)
нітратом. До якого типу належать реакції?
IV рівень
9. Є речовини: цинк, вуглець, фосфор, вода, барій карбонат, натрій. Які реакції
необхідно провести, щоб добути не менше 6 оксидів? Напишіть рівняння реакцій.
10. Речовина А, біла кристалічна речовина, добре розчиняється у воді, їдка. При
доливанні її до розчину ферум(ІІІ) хлориду випадає осад Б бурого забарвлення.
Під час нагрівання осаду Б утворюється оксид В, у якому масова частка Оксигену
- 30%. Назвіть речовини А, Б, В. Напишіть рівняння реакцій.
11. Елемент Купрум утворює два оксиди. Напишіть їхні формули. Обчисліть, у
якому із них масова частка Купруму є більша.

ОБЧИСЛЕННЯ ЗА ХІМІЧНИМИ РІВНЯННЯМИ МАС,
КІЛЬКОСТІ РЕЧОВИНИ ТА ОБ’ЄМІВ ГАЗІВ, ЯКЩО
ВІДОМІ МАСИ, КІЛЬКОСТІ РЕЧОВИН АБО ОБ’ЄМИ
РЕЧОВИН, ЩО ВСТУПАЮТЬ У РЕАКЦІЮ АБО
УТВОРЮЮТЬСЯ ВНАСЛІДОК НЕЇ
(Для самостійного розв’язування)
Задача І.Н а купрум(ІІ) оксид подіяли нітратною кислотою, внаслідок чого
утворився купрум(ІІ) нітрат масою 9,4 г. Яка маса купрум(ІІ) оксиду прореагува
ла?
Задача 2. Кальцій гідроксид кількістю речовини 0,25 моль повністю нейтралізу
вали хлоридною кислотою. Яка маса солі утворилася?
Задача 3. На залізо масою 5,6 г подіяли розчином сульфатної кислоти в надлиш
ку. Який об’єм газу (н.у.) виділився?
Задача 4. Розклали магній карбонат масою 840 г. Яка кількість речовини про
дуктів реакції утворилася?
Задача 5. На відновлення міді з купрум(ІІ) оксиду витратили водень об’ємом
4,48 л. Яка маса міді відновилася?
IIIрівень
Задача 1. Кальцій гідроксид масою 14,8 г повністю нейтралізували нітратною
кислотою. Обчисліть маси утворених речовин.
Задача 2. На магній кількістю речовин 8 моль подіяли надлишком розчину
сульфатної кислоти. Яка маса солі? Який об’єм газу виділився?
Задача 3. Через натрій гідроксид масою 16 г пропустили карбон(ІУ) оксид до
повної нейтралізації лугу. Яка маса та кількість речовини солі утворилися?
Задача 4. На відновлення свинцю з плюмбум(ІІ) оксиду витратили водень об’є
мом 6,72 л. Яка маса і кількість речовини свинцю відновилася?
Задача 5. Водень об’ємом 8,96 л повністю прореагував з азотом (н.у.). Який об’єм
та кількість речовини амоніаку утворилися?
IV рівень
Задача 1. Унаслідок реакції обміну між сульфатною кислотою та барій гідрок
сидом, випав осад масою 46,6 г. Які маси та кількості речовин реагентів узято?
Скільки молекул міститься в такій порції сульфатної кислоти?
Задача 2. На суміш порошків магнію та магній оксиду масою 10 г подіяли хлорид
ною кислотою, внаслідок чого виділився газ об’ємом 4,48 л (н.у.). Які маси магнію
та магній оксиду були у вихідній суміші? Якій кількості речовини відповідають ці
маси?
94

Задача 3. Внаслідок якісної реакції на хлоридну кислоту, випав осад кількістю
човини 0,2 моль. Якій масі відповідає ця кількість речовини? Які маси та кіль-
сті речовин реагентів узято?
Задача 4. За дії нітратної кислоти на ферум(ІІ) гідроксид масою 28,8 г, утвори
сь сіль і вода. Які маси та кількості речовин продуктів реакції? Яка маса нітрат-
ої кислоти витратилась?
Задача 5. На суміш порошків магнію та міді масою 10 г подіяли розчином суль-
атної кислоти, внаслідок чого виділився газ об’ємом 3,36 л (н.у.). Обчисліть масо-
ий склад суміші. Якій кількості речовини відповідають такі маси?
95

УЗАГАЛЬНЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ЗНАНЬ
3 ТЕМИ «СКЛАДНІ РЕЧОВИНИ. ВИЗНАЧЕННЯ,
КЛАСИФІКАЦІЯ, НАЗВИ»
{ Завдання 1. Заповніть таблицю відповідними визначеннями.
Класи речовин Визначення Класифікація Походження назв
?
І
п II
Е О2 tt
- ?
II
н2со3
Кислотний
залишок
?
1 ПІ
М(0Н)П
?
■ IV п І
MCIп
Кислотний
залишок
97

З ТЕМИ «СКЛАДНІ РЕЧОВИНИ. ХІМІЧНІ
ВЛАСТИВОСТІ ОКСИДІВ ТА КИСЛОТ»
Завдання 1. Впишіть у таблицю рівняння реакцій, що характеризують хімічні
властивості оксидів та кислот.
Хімічні властивості оксидів Хімічні властивості кислот
ОСНОВНІ
1. 1
0
я. г
КИСЛОТНІ
1. А
7.
3. Л
АМФОТЕРНІ
1-
нмо32.
Завдання 2. Розв’яжіть задачі.
1. Обчисліть та позначте масу негашеного вапна, що можна добути розкладом
кальцій карбонату масою 250 кг (якщо вважати, що він не мав домішок).
А.136 г. Б. 144 г. В. 140 г. Г. 138 г.
Відповідь:______________
2. Обчисліть та позначте масу та кількість речовини ортофосфатної кислоти,
що утворилася внаслідок сполучення фосфор(У) оксиду масою 56,8 г з водою.
А. 78,4 г, 0,8 моль. Б. 87,4 г, 0,89 моль. В. 83,3 г, 0,85 моль. Г. 88,2 г, 0,9 моль.
Відповідь:______________
3. На суміш порошків міді й магнію масою 8,4 г подіяли надлишком хлоридної
кислоти. Виділився газ об’ємом 4,48 л (н.у.). Обчисліть масовий склад суміші.
98

г
З ТЕМИ «СКЛАДНІ РЕЧОВИНИ: ХІМІЧНІ
ВЛАСТИВОСТІ ОСНОВ І СОЛЕЙ»
Завдання 1. Впишіть у таблицю рівняння реакцій, що характеризують хімічні
властивості основ та солей.
Хімічні властивості основ Хімічні властивості солей
Розчинніуводі
(дуги)
1. 1.
2. 2.
3. 3.
Нерозчинніуводі
1. 4.
2. і 5.
3. 6.
Амфотерні
гідроксиди
1.
К3Р032.
Завдання 2. Розв’яжіть задачі.
1. Обчисліть та позначте, яка маса натрій гідроксиду утворилася внаслідок взає
модії натрію масою 13,8 г з водою:
А. 20' г. Б. 28 г. В. 12 г. Г. 24 г. Відповідь:____________.
2. Обчисліть та позначте масу «сирнистого» осаду, що утворився від взаємодії
аргентум(І) нітрату кількістю речовини 0,2 моль з натрій хлоридом:
А. 22,8 г. Б. 28,7 г. В. 26,5 г. Г. 24,7 г.Відповідь:_____________.
3. На суміш солей калій карбонату з барій хлоридом масою 30,8 г подіяли роз
чином сульфатної кислоти. Після закінчення реакції, виділився газ об’ємом 2,24 л
0н.у.) та випав осад масою 23,3 г. Обчисліть мари солей у вихідній суміші.
99

ДОМАШНЯ КОНТРОЛЬНА РОБОТА З ТЕМИ
«ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК»
I рівень
1. Підкресліть з даного переліку речовин однією рискою формули оксидів, дво
ма - кислот, однією хвилястою - основ і двома хвилястими - солей: СиО, Си(ОН)2,
Н2804, 2пСІ2, гпО, Н28, К ^, КОН.
2. Установіть відповідність між формулами та їх назвами:
A. Ва804. 1. Барій гідроксид.
Б. Ва(ОН)2. 2. Барій оксид.
B. ВаО. 3. Барій сульфіт.
4. Барій сульфат.
3. Сума коефіцієнтів у рівнянні якісної реакції на хлориди
СаС12+ А§И03—»Са(Ж)3)2+ А§С1І становить:
А. 8. Б. 5. В. 7. Г. 6. Відповідь:______________.
4. Укажіть, які класи речовин можна добути, написавши рівняння реакцій, що
лежать в основі схеми: Си -» СиО —»СиС12—»Си(ОН)2і.
А. Оксид, основу, сіль. Б. Оксид, кислоту, сіль. В. Гідроксид, сіль, кислоту.
Г. Оксид, кислоту, сіль. Відповідь:______________
5. На магній масою 9,6 г подіяли хлоридною кислотою. Обчисліть та позначте
об’єм газу (н.у.), що виділився.
А. 8,96 л. Б. 4,48 л. В. 6,72 л. Г. 6.36 л. Шдппвідь:
IIрівень
6. Укажіть речовини А і Б для здійснення перетворень:
А —»Б —>Си804.
1. Си20. 2. Си. 3. СиОН. 4. СиО.
7. Допишіть праві частини рівнянь реакцій. Поставте коефіцієнти. Підкресліть
реакцію нейтралізації.
а) Са(ОН)2+ НСІ = ______________ ; б) ВаС12+ № 2804=___________ ;
в)К20 + С 02= _______________ ; г) 2п +Н2Б04= _______________ ..
8. Установіть послідовність дій для проведення якісної реакції на сульфатну
кислоту та сульфати:
A. Долити розчину барій гідроксиду або барій хлориду.
Б. Відібрати відповідні реагенти (впишіть, які _______________________ ).
B. Налити розчину кислоти або солі об’ємом 1 мл у пробірку.
Г. Спостерігати випадання білого осаду, нерозчинного у кислотах.
9. Обчисліть та позначте масу кальцію, що прореагував, якщо добули кальцій
оксид масою 5,6 г спалюванням кальцію в кисні:
А. 6. Б. 5. В. 7. Г. 4. Відповідь:______________
А
Б
А -
Б
В

IIIрівень
. 10. Установіть генетичний ланцюжок, маючи такі речовини: БеБО^ БО,, Н2Б04,
БеО, Б, Ре(ОН)2,8 0 3, та напишіть рівняння реакцій.
11. Укажіть відповідність між речовиною та парою реагентів, з яких можна її
Добути:
А. Си(ОН)2. 1. СиО і Н20. П Л
Б.А80 . 2. А8Ы031С12. ----------
3. СиБ04і кон. [__І__
4. А§ЫОэі МдСІ2.
12. Через розчин, що містить 11,6 г калій гідроксиду, пропустили сульфур(УІ)
оксид до повної нейтралізації лугу. Яка маса і кількість речовини солі, що утво
рилася?
IV рівень
13. Установіть речовини А, Б, В, Г, Ґ, Д у поданих схемах реакцій:
а) НС1 + А -> AgCl4 + Б; б) Б + КОН -» КЖ )3+ В; в) Иа + В -> Г + Н2Т;
г) СиБ04+ Г -> Ґ + Ма2Б04; ґ) Ґ -> Д + Н20.
А. .Б. .В. ____
Г. .Ґ. ■д-.
14. Є речовини: сірка, нітратна кислота, цинк гідроксид, літій, вода. Використо
вуючи їх та продукти їх взаємодії, добудьте три прості та шість складних речовин.
Напишіть рівняння реакцій.
15. На суміш порошків заліза з міддю масою 12 г подіяли розчином сульфатної
кислоти. Виділився газ об’ємом 4,48 л (н.у.). Які маси та кількості речовин заліза й
міді у вихідній суміші?

«ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК»
I рівень
1. Підкресліть з даного переліку речовин однією рискою формули оксидів, дво
ма - кислот, однією хвилястою - основ і двома хвилястими - солей: СиО, Си(ОН)2,
Н2804, 2пС12, г ю , Н2Б, КОН.
2. Установіть відповідність між формулами та їх назвами:
A. Ва804. 1. Барій гідроксид.
Б. Ва(ОН)2. 2. Барій оксид.
B. ВаО. 3. Барій сульфіт.
4. Барій сульфат.
3. Сума коефіцієнтів у рівнянні якісної реакції на хлориди
СаС12+ АдЖ)3—»Са(1М03)2+ АдСІІ становить:
А. 8. Б. 5. В. 7. Г. 6. Відповідь:______________
4. Укажіть, які класи речовин можна добути, написавши рівняння реакцій, що
лежать в основі схеми: Си —»СиО —»СиС12-» Си(ОН)2і.
А. О кси д, основу, сіль. Б. Оксид, кислоту, сіль. В. Гідроксид, сіль, кислоту.
Г. Оксид, кислоту, сіль. Відповідь:______________
5. На магній масою 9,6 г подіяли хлоридною кислотою. Обчисліть та позначте
об’єм газу (н.у.), що виділився.
А. 8,96 л. Б. 4,48 л. В. 6,72 л. Г. 6.36 л. Відповідь:_______
IIрівень
6. Укажіть речовини А і Б для здійснення перетворень:
А —>Б —>СиБ04.
1. Си20. 2. Си. 3. СиОН. 4. СиО.
7. Допишіть праві частини рівнянь реакцій. Поставте коефіцієнти. Підкресліть
реакцію нейтралізації.
а) Са(ОН)2+ НС1 = ____________ ; б) ВаС12+ Ка2804= ________________ ;
в)К20 + С 02= _ _ __________ ; г) Тп + Н2804- _________________
8. Установіть послідовність дій для проведення якісної реакції на сульфатну
кислоту та сульфати:
A. Долити розчину барій гідроксиду або барій хлориду.
Б. Відібрати відповідні реагенти (впишіть, які____________________________).
B. Налити розчину кислоти або солі об’ємом 1 мл у пробірку.
Г. Спостерігати випадання білого осаду, нерозчинного у кислотах.
9. Обчисліть та позначте масу кальцію, що прореагував, якщо добули кальцій
оксид масою 5,6 г спалюванням кальцію в кисні:
А. 6. Б. 5. В. 7. Г. 4. Відповідь:______________
А
Б
А
Б
В
100

IIIрівень
10. Установіть генетичний ланцюжок, маючи такі речовини: БеБО^ БО,, Н2Б04,
БеО, Б, Бе(ОН)2,8 0 3, та напишіть рівняння реакцій.
11. Укажіть відповідність між речовиною та парою реагентів, з яких можна її
добути:
А. Си(ОН)2. 1. СиО і Н20. П П
Б. АдСІ. 2. АдМ03іС12. ----------
3. СиБО, і КОН. 1 _ 1___
4. А§>Ю3і М§С12.
12. Через розчин, що містить 11,6 г калій гідроксиду, пропустили сульфур(УІ)
оксид до повної нейтралізації лугу. Яка маса і кількість речовини солі, що утво
рилася?
IV рівень
13. Установіть речовини А, Б, В, Г, Ґ, Д у поданих схемах реакцій:
а) НС1 + А -> AgCl^^ + Б; б) Б + КОН -> К Ш 3+ В; в) № + В -> Г + Н2Т;
г) СиБ04+ Г -» Ґ + Ма2Б04; ґ) Ґ -> Д + Н20.
А. .Б. . В ._____________
Г.____________________ .Ґ .____________________ .Д ._____________________ .
14. Є речбвини: сірка, нітратна кислота, цинк гідроксид, літій, вода. Використо
вуючи їх та продукти їх взаємодії, добудьте три прості та шість складних речовин.
Напишіть рівняння реакцій.
15. На суміш порошків заліза з міддю масою 12 г подіяли розчином сульфатної
кислоти. Виділився газ об’ємом 4,48 л (н.у.). Які маси та кількості речовин заліза й
міді у вихідній суміші?
101

ТЕМА 3. ПЕРІОДИЧНИМ ЗАКОН
І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ
ЕЛЕМЕНТІВ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА.
БУДОВА АТОМА
^Завдання теми
1. Довести, що, відкритий Д. І. Менделєєвим, періодичний закон став основою
наукової класифікації хімічних елементів та передбачення існування інших,
ще не відкритих наукою.
2. Вивчити структуру періодичної системи як графічного виразу періодичного
закону.
3. Знати і вміти обґрунтувати фізичну суть періодичного закону: протонного та
нуклонного чисел, номерів періодів та груп, головних і побічних підгруп та
вміти застосувати його на практиці.
4. Вміти пояснити закономірності періодичної системи хімічних елементів, за
лежність властивостей елементів та їх сполук від будови атомів.
5. Вміти аналізувати інформацію, закладену в періодичній системі та викорис
товувати її для характеристики елементів та їх сполук.
6. Вміти оцінити значення періодичного закону для розвитку природничої нау
ки та розуміння цілісної наукової картини світу.
ПОНЯТТЯ ПРО ЛУЖНІ, ІНЕРТНІ ЕЛЕМЕНТИ,
ГАЛОГЕНИ
Першу класифікацію хімічних елементів на металічні та неметалічні ви вивчи
ли у 7 класі. Така класифікація була недосконала, бо поділяла елементи на групи
здебільшого за їхніми зовнішніми ознаками. Водночас існують елементи, оксиди
та гідроксиди яких поєднують властивості і металічних, і неметалічних - амфо
терні елементи. Однак, серед елементів, що об’єднані загальною назвою «Металіч
ні», виділяються такі, що особливо подібні один до одного. Це - природна група
лужних елементів. Вони утворюють прості речовини з загальною назвою лужні
метали. Аналогічно серед типових неметалічних виділяється група галогенів. Тре
тьою яскраво вираженою групою є інертні елементи, що утворюють благород
ні гази. Порівняльна характеристика цих трьох груп елементів та сполук, утво
рених ними, сприятиме розумінню класифікації елементів на основі відкритого
Д. І. Менделєєвим періодичного закону.
102

ПОРІВНЯЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА ЛУЖНИХ МЕТАЛІВ
V
Назви Сим Відносна Формули Формули Вал[ент- Здатність
елементів воли атомна маса оксидів гідроксидів ність окиснюватись
Літій Іл 6,9 Ц О ІлОН І
Натрій Ыа 23 Иа20 ЫаОН І
Загоряються при
нагріванні
3л
н
Калій К 39 к2о КОН І
ф
2
Рубідій № 85,5 Ю>аО ШэОН І Загоряються при
о
о
в
Цезій Се 132,9 Св20 СвОН І 20-25 °С г
Висновок
1. Лужні метали - це група хімічно найактивніших металів.
2. У сполуках - одновалентні.
3. Оксиди можна виразити загальною формулою Е20. Це - основні оксиди.
4. Загальна формула гідроксидів - ЕОН, найяскравіше виражені властивості
основ: розчинні у воді, милкі на дотик, змінюють забарвлення індикаторів.
5. Лужні метали легко реагують з киснем та водою.
Відрізняються хімічною активністю, яка посилюється із зростанням відносної
атомної маси елементів.
ІСамостійна робота (фронтальна)
Завдання 1. Напишіть рівняння взаємодії літію, натрію, калію з киснем з огляду
на те, що два останні утворюють пероксиди складу Е2Ог Назвіть утворені про
дукти.
а) ________________________________ ; :___________ ,
б) ________________ ; ,
в) _________;_________;_________ '____ ; ;_____ :___ _ _ _ .
Завдання 2. Напишіть рівняння взаємодії відомих вам лужних металів з хлорбм:
а) __________________________________ ,
б) _________________________________; ,
в) _________________________________; ,
г) ______ ; -___ / ...__ :______•.
Завдання 3. Який об’єм водню (н.у.) та маса калій гідроксиду утворяться від вза
ємодії металічного калію масою 15,6 г з водою?
103

ПОРІВНЯЛЬНА ХАРАКТЕРИСТИКА ГАЛОГЕНІВ
Назви
елементів
Сим
воли
Відносна
атомна маса
Формули прос
тих речовин
Формули ви
щих оксидів
Формули сполук 3
Гідрогеном
Форму
ли солей
Флуор Б 19 - НБ №
Хлор СІ 35,5 С12 н е ї ЫаС1
Бром Вг 80 • Вг2 - НВг ИаВг
Іод І 127 І, І А НІ ИаІ
Висновок і
1. Галогени - група найактивніших неметалів, що утворюють прості речовини і
молекулярної будови. До складу молекул входить два атоми.
2. У вищих оксидах - семивалентні (крім Флуору). Загальна формула - Е20 7.
3. З Гідрогеном утворюють сполуки, водні розчини яких - безоксигенові кисло
ти. Загальна формула - НЕ.
4 .3 типовими металами утворюють кристалічні йонні сполуки.
5. У сполуках з Гідрогеном і металами - одновалентні.
Відрізняються хімічною активністю, яка послаблюється із зростанням віднос
ної атомної маси елементів.
І Самостійна робота (фронтальна)
Завдання 1. Напишіть рівняння взаємодії фтору, брому та хлору з воднем. На
звіть утворені речовини.
а) ; ,
б) ________________________________ ; _,
в) ________________________________ ; ;_.
Завдання 2. Напишіть рівняння взаємодії відомих вам галогенів з металічним
кальцієм. Назвіть утворені речовини.
а) ________________________ ; ,
б) ________________________________ ; ,
в) ________________________________ ; ;_
Завдання 3. Який об’єм гідроген хлориду утвориться під час взаємодіїхлору об’є
мом 3,36 л з воднем (н._у.)? Якій кількості речовини відповідає такий об’єм?
104

ІНЕРТНІ ЕЛЕМЕНТИ
ертні елементи відкриті англійським хіміком Рамзаєм у 1894-1898 рр. До них на
чать: Гелій (Не), Неон (№), Аргон (Аг), Криптон (Кг), Ксенон (Хе), Радон (Ші).
неметалічні елементи. Вони не утворюють сполук з Гідрогеном та металіч-
4и елементами. їхні молекули одноатомні, тобто атоми інертних елементів, на
ііну від галогенів, не сполучаються між собою.
[^Перевірте свої знання
1. Назвіть ознаки, за якими хімічні елементи поділили на металічні та немета
лічні.
2. Назвіть лужні елементи. З’ясуйте, від чого походить назва природної групи.
3. Назвіть найяскравіше виражені неметалічні елементи та їх прості речовини.
4. Охарактеризуйте властивості лужних металічних елементів на прикладі Натрію.
5. Охарактеризуйте властивості галогенів на прикладі елемента Хлору.
6. Назвіть відомі вам інертні елементи та утворені ними благородні гази. Що
характерно для їхніх властивостей?
Домашнє завдання
І рівень
1. Виділіть металічні елементи з даного переліку елементів, поданих символа-
[ми: С, Б, Ыа, Бе, Р, Іл, М& Бі, Н, К, Н& N. СІ, підкресливши їх однією рискою.
2. Напишіть формули простих речовин, утворених галогенами, прочитайте
формули.
3. Укажіть, в якому ряді сполук є тільки формули оксидів лужних елементів:
A. ZnO, К20, FeO. Б. Na20, Li20, RbzO. В. Ag20, Na20, Cu20. Г. Cs20, Hg20, CaO.
Відповідь:-------------------
4. Напишіть рівняння реакцій взаємодії натрію та калію з воднем. Назвіть утво-
[рені сполуки.
IIрівень
5. Виділіть металічні та неметалічні елементи з даного переліку елементів, пода
них символами: 2п, 5і, М>, Бе, Ав, Са, Вг, Б, Бг, Ag, Аг, Ва, СІ, Хе. Підкресліть металічні
елементи однією, а неметалічні - двома рисками.
105

6. Перелічіть основні фізичні властивості лужних металів.
7
дай
• н
те
ав<
їм ь
-Дії
іазі
ь г
т .
іриклади формул оксИД1в, утвор<:ниX IV[Є Т {ІЛІ1[НИми елгментгіми, та
8. Напишіть рівняння реакцій нейтралізації лугів кислотами:
а) ИаОН + НС1 = ___________________; б) КОН + Н Ш , = _
в) ІЛОН + Н2804= __________________; г) МаОН + Н3Р04= .
IIIрівень
9. Установіть відповідність між реагентами та продуктами реакцій. Укажіть
суму всіх коефіцієнтів:
A. Н3Р04+ ЗІЛОН -» 1. ІлН2Р04+ Н20.
Б. 2Ш + СІ2-> 2. 2КС1 + Н20.
B. К,О + 2НС1 -> 3. Ьі,РО, + ЗН О.2 3 4 2
4. 2№С1.
10. Порівняйте, чим подібні та відмінні за властивостями натрій та калій.
IV рівень
11. Запропонуйте план дослідження продуктів реакції взаємодії натрію з во
дою. Відповідь аргументуйте.
12. На лужний метал масою 36,8 г подіяли надлишком води. Виділився газ об’є
мом 17,92 л (н.у.). Визначіть, який метал прореагував. Напишіть рівняння реакції.
А
Б
В
106

ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН ТА ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА
ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА
^ Властивості хімічних елементів, а також властивості сполук, що ці еле
менти утворюють, перебувають у періодичній залежності від величини
їх атомних мас (за Д. І. Менделєєвим).
Принцип побудови таблиці - розташування елементів у порядку зростання їх
атомних мас та виділення періодів.
(ф Періоди - горизонтальні рядки хімічних елементів, розміщених у поряд
ку зростання їх атомних мас, що починаються лужним металічним еле
ментом і закінчуються інертним.
Розглянемо елементи другого і третього періодів.
Елементи и Ве В с N о Б Ые
Аг 7 9 11 12 14 16 19 20
Формули ви
и 2о ВеО »А со2 н2о5 - - -
Формули
гідроксидів
ІлОН
Н2Ве02
Ве(ОН)2
н,во3 н2со3 шо, -
ч
-
Послаблюються осндвні і посилюються кислотні властивості оксидів та гідроксидів
-------------------------------------------^
Формули летких сполук неметалічних елементів з Гідрогеном
- - - сн4 ин3 н2о НБ -
Посилюються кислотні властивості водних розчинів
107

Леткі сполуки з Гідрогеном утворюють неметалічні елементи
Елементи Ыа М8 А1 Бі р Б СІ Аг
Аг 23 24 27 28 31 32 35,5 40
Формули ви
Ыа20 М{$0 ц р , яог рА о д -
Формули
ЫаОН м 8(0Н)2
А1(ОН),
Н}А10
Н28І03 Н3Р04 н 2бо4 нсю4 -
Послаблюються осндвні і посилюються кислотні властивості оксидів та гідроксидів
Формули летких сполук неметалічних елементів з Гідрогеном
- - - БіН,4
РН3 н 2б неї
Посилюються кислотні властивості воднихрозчинів
Загальні
формули ви
І II
по
НІ IV
ко2
V VI
по,
VII
к,о7
-
Загальні формули летких сполук неметалічних елементів з Гідрогеном
- - -
IV
іш4
ш
ІШ3
II
ІШ2
І
ІШ
-
Порівнюючи рядки елементів від Літію до Неону та від Натрію до Аргону, можна
зробити висновки: із зростанням відносних атомних мас елементів II і III періодів
спостерігаються однакові зміни властивостей:
а) послаблюються металічні властивості;
б) посилюються неметалічні властивості;
в) у вищих оксидах валентність за Оксигеном зростає від 1до 7;
г) у летких сполуках неметалів з Гідрогеном валентність елементів спадає від
4до0;
ґ) в оксидах та гідроксидах властивості змінюються від оснбвних через амфо
терні до кислотних. Якщо розташувати періоди один під одним, то утворить
ся таблиця хімічних елементів, в якій властивості елементів змінюються пе
ріодично.
! Самостійна робота (фронтальна)
Завдання 1. Випишіть з таблиці формули натрій гідроксиду, алюміній гідрокси
ду та сульфатної кислоти:
а ) ;б)-------------------------------;в )---------------------------------
108

Завдання 2. Напишіть рівняння реакцій, що характеризують властивості нат
рій гідроксиду.
а) --------- :----------------------------------------------------------------------------------------------;
б) ______________________________________ ;
в )— .---------------------------------------------------------------------------------------------------
Завдання 3. Напишіть рівняння реакцій, що характеризують властивості суль
фатної кислоти.
а).--------------------------------------------------------------------------------------- ;
б) _____________________________________________________________________;
в )._____... . ______ •
Завдання 4. Напишіть рівняння реакцій, що характеризують подвійні властивос
ті алюміній гідроксиду.
а) --------— _ _ — _____-------------------------------------------------------------------------- ;
б )_ -------------------------------------------------------------------------------------------------- .
^Тестові завдання
1. Позначте характеристику елемента, яку Д. І. Менделєєв поклав в основу кла
сифікації хімічних елементів:
А. Абсолютну атомну масу. Б. Відносну атомну масу. В. Валентність.
Г. Середню атомну масу тріади елементів. Відповідь:_____________________.
2. Позначте елемент, у якого найсильніше виявлені металічні властивості:
А. АІ. Б. М ^ В. Са. Г. Іл. Відповідь:_____________________.
3. Позначте елемент, у якого найсильніше виявлені неметалічні властивості:
А. С. Б. Е В. О. Г. N. Відповідь:_____________________.
4. Позначте назву групи елементів, до складу якої входять Не, N6, Аг, Кг:
А. Лужні. Б. Галогени. В. Інертні елементи. Г. Халькогени. Відповідь:________,
5. Позначте, в якому випадку спостерігається послаблення металічних власти
востей елементів:
А. Іл - Иа - К. Б. N - Р - Ав. В. № - Мд - АІ. Г. Бі - АІ -М & Відповідь:_______ .
6. Позначте зміну властивостей елементів на проміжку Р - Б - СІ:
A. Неметалічні послаблюються. Б. Неметалічні не змінюються.
B. Металічні послаблюються. Г. Неметалічні посилюються. Відповідь:_______ .
1. Назвіть природні групи елементів, що були відомі на час відкриття Д. І. Мен
делєєвим періодичного закону.
2. Поясніть, яку характеристику атома і чому покладено в основу класифікації
хімічних елементів.
V
109

3. Сформулюйте визначення: а) періодичного закону за Д. І. Менделєєвим; І
б) періоду. І
4. Поясніть зміну властивостей: а) елементів; б) їх оксидів; в) гідроксидів, що
відбуваються у періодах із зростанням атомних мас елементів.
1. Чому, на вашу думку, берилій гідроксид та алюміній гідроксид у таблиці, по
даній у зошиті, відображено двома формулами?
2. Напишіть рівняння взаємодії берилій гідроксиду з лугом та кислотою. На
звіть речовини.
а)- ________________________________________________________________ ;
б ) ______________________________________________________________________________________ _
3. Позначте, в якому випадку спостерігається посилення неметалічних власти
востей елементів:
А. С - N - О. Б. N - Р - Аб. В. С - Бі - ве. Г. Б - Р - Бі. Відповідь:_ _ _ _ _ _ .
4. Позначте, в яких двох випадках спостерігається посилення кислотних влас
тивостей водних розчинів летких сполук неметалів з Гідрогеном:
А. СН4- № і3- Н20. Б. НБ - Н20 - ЬШ3. В. БіН4- РН3- Н28.
Г. № Н - М§Н2- А1Н3. Відповідь:_________ .
5. Позначте у попередньому завданні низку сполук, які не містять летких спо
лук неметалів з Гідрогеном. Відповідь:__________ .
6. Обчисліть та позначте масу осаду, що утворився від взаємодії натрій гідрок
сиду масою 4 г з надлишком розчину купрум(ІІ) хлориду.
А. 9,8 г. Б. 4,9 г. В. 49 г. Г. 98 г. Відповідь:__________ .
IIIрівень
7. Обчисліть та позначте масу і кількість речовини солі, що утвориться від
взаємодії магній гідроксиду кількістю речовини 0,5 моль з надлишком розчину
сульфатної кислоти. А. 120 г; 1 моль. Б. ЗО г; 0,25 моль. В. 60 г; 0,5 моль. Г. 15 г;
0,125 моль. Відповідь:__________ .
IV рівень
8. Обчисліть та позначте маси та кількості речовини продуктів реакції, якщо
прореагували калій гідроксид з цинк гідроксидом кількістю речовини 0,1 моль.
A. 1,75 г, 0,01 моль; 0,36 г, 0,02 моль. Б. 35 г; 0,2 моль; 7,2 г, 0,2 моль.
B. 8,75 г, 0,05 моль; 1,8 г, 0,1 моль. Г. 17,5 г, 0,1 моль; 3,6 г, 0,2 моль. Відповідь: .
110

V
ПОНЯТТЯ ПРО ПЕРІОДИ ТА ГРУПИ
Періодична система є графічним відображенням періодичного закону Д. І. Мен
делєєва. Вона складається, як вам уже відомо, з періодів, що поділяються на малі
та великі.
їй, 2й, Зй - малі періоди, 4й, 5й, 6й, 7й - великі.
Таким чином, сім періодів утворюють дванадцять рядів. Десять з них розташова
ні в таблиці, а один ряд шостого і один ряд сьомого періодів - під таблицею. Це
пов’язано з будовою їх атомів. Вони утворюють природні родини лантаноїдів та
актиноїдів.
Від підписання періодів один під одним утворилися вертикальні стовпці - гру
пи. їх є вісім.
Особливу будову має восьма група. Її побічна підгрупа складається з трьох тріад
елементів (за винятком незакінченого сьомого). Ці тріади становлять перехід від
парного до непарного ряду в кожному великому періоді. Головну ж підгрупу цієї
групи утворюють інертні елементи.
Отже, у вертикальні стовпці потрапляють схожі за своїми властивостями еле
менти, об’єднані в родини: лужні метали, галогени, благородні гази. Звідси:
^ Групи - це вертикальні стовпці елементів, подібні за властивостями, а
відповідно, за будовою.
З огляду на хімічні властивості, Д. І. Менделєєв, всупереч значенню відносних
атомних мас, зробив переміщення деяких елементів. Наприклад, Аргон (39,9) по
ставив перед Калієм (39,1), Телур (127,6) перед Іодом (126,9), Кобальт (58,9) перед
Ніколом (58,7). Ці факти знайшли пояснення після визнання вчення про будову
атома.
111

Iрівень
Завдання 1. Позначте назву вертикальних стовпців елементів у періодичній
системі:
А. Групи. Б. Підгрупи. В. Великі періоди. Г. Малі періоди. Відповідь:__________.
Завдання 2. Вставте пропущені слова так, щоб вираз став завершеним:
1. У періодах____________розташовані в порядку____________їх атомних мас.
2. У періодичній системі є________________періодіві_________________ груп.
3. У головній підгрупі VIII групи розташовані____________________ елементи.
4. Іл, № - це_________________________________________________ елементи.
IIрівень
Завдання 3. Запишіть символи хімічних елементів головної підгрупи І групи та
дайте їм загальну назву:_________________________________________________ .
Завдання 4. Знайдіть та випишіть з періодичної системи хімічні символи та від
носні атомні маси Купруму і Силіцію:__________________________________ .
Завдання 5. Напишіть символи та відносні атомні маси хімічних елементів з
порядковими номерами 6,20,23, 30,35,47, використовуючи періодичну систему:
IIIрівень і
Завдання 6. Напишіть, з якими хімічними елементами в періоді та групі межує ;
Силіцій:
Завдання 7. Охарактеризуйте елемент Хлор за відомостями, що їх можна отри
мати з однієї клітинки періодичної системи.
Завдання 8. Установіть відповідність між назвою, порядковим номером еле
мента та номером періодів, в яких вони розташовані:
А. Оксиген. 1.8. 1.4.
Б. Кальцій. 2.18. II. 2.
3. 20. III. 3.
IV рівень
Завдання 9. Установіть відповідність елементів їх положенню у періоді, підгру
пі, групі:
112

Період
А. Кальцій. 1. 2.
Б. Хлор. 2. 3.
3.4.
Підгрупа, група
I. Головна підгрупа II групи.
II. Побічна підгрупа II групи.
III. Головна підгрупа VII групи.
IV. Побічна підгрупа VII групи.
Завдання 10. Установіть відповідність розташування елементів у періоді із по
слабленням їх металічних властивостей, використовуючи періодичну систему:
А. Б. Іп. В. Бп. Г. Ссі. Відповідь:---------------
Завдання 11. Елемент входить до IV групи періодичної системи. З Гідрогеном
утворює летку сполуку складу ЕН4, масова частка Гідрогену в якій становить
12,5%. Який це елемент?
1. Назвіть усі періоди періодичної системи. Як їх поділяють?
2. Обґрунтуйте поділ періодів на малі та великі.
3. Поясніть, чому у великих періодах елементи розташовуються двома або трьо
ма рядами.
4. Поясніть, яким чином було виділено групи елементів.
5. Порівняйте склад головних та побічних підгруп.
6. Поясніть причину перестановок елементів, запропонованих Д. І. Менделєє
вим.
^Цомашнє завдання
1. Вставте пропущені слова, щоб вираз став завершеним:
1.1. У періодах-------------------------- елементів----------------------------- змінюються
від------------------------------- через------------------------------ до-------------------------------.
1.2. У групах розташовуються----------------------- за-------------------------елементи.
1.3. Групи поділяються на підгрупи: а)------------------------;б)-------------------------
1.4. У головних підгрупах металічні----------------------елементів-----------------------
зверху донизу.
1.5. Винесені внизу періодичної системи два ряди елементів - ц е--------------------
2. Запишіть хімічні символи та порядкові номери елементів III періоду:
113

3. Поясніть, з якими елементами у групі та періоді межує елемент з порядковим
номером 13 і як змінюються властивості в:
а) групі; б) періоді: .
4. Установіть відповідність розташування галогенів у періодичній системі із
послабленням їхніх неметалічних властивостей:
А. І. Б. СІ. В. Вг. Г. Е Відповідь:____________ .
5. Установіть відповідність між назвою, порядковим номером елемента та но
мером періоду, в якому він розташований:
А. Сульфур. 1.15. 1.2.
Б. Рубідій. 2.16. II. 3.
3. 37. III. 5.
6. Установіть відповідність елементів їх положенню у періоді, підгрупі, групі:
Період Підгрупа, група
А. Фосфор. 1. 3. І. Головна підгрупа V групи.
Б. Аргентум. 2. 4. II. Побічна підгрупа І групи.
3. 5. III. Головна підгрупа VII групи.
IV. Побічна підгрупа V групи.
7. Внаслідок взаємодії двовалентного металу масою 6 г з хлоридною кислотою,
виділився водень кількістю речовини 0,25 моль. Обчисліть, який це метал.
СКЛАД АТОМНИХ ЯДЕР. ПОНЯТТЯ ПРО
БУДОВУ АТОМА
Вчення про будову атома розширило знання про елементи та їхні властивості.
Воно розкрило:
1) фізичний зміст порядкового номера (число, яке показує місце елемента в
системі серед інших елементів). Сучасна назва - протонне число;
2) існування різновидностей атомів одного і того ж хімічного елемента;
3) фізичний зміст номера періоду та номера групи;
4) новий підхід до трактування періодичного закону.
З курсу природознавства та фізики відомо, що атом - складна частинка, складо
вими якої є ядро та електрони. Водночас атомне ядро теж складається ще з дріб
ніших частинок: протонів і нейтронів. Маси їх приблизно однакові й чисельно
дорівнюють атомній одиниці маси (а. о. м.).
114
і.

протон
нейтрон
4 2
Схема будови
ядра атома Літію
Оскільки маса електронів дуже мала, то
маса атома сконцентрована в його ядрі.
Звідси:
А — Т і + А Г , де:
А - нуклонне число, що показує сумарну
кількість протонів та нейтронів;
Ъ - число протонів; N - число нейтронів.
З огляду на викладене вище, випливає, що заряд атомних ядер визначається чис
лом протонів у них і відповідає порядковому номеру елемента в періодичній сис
темі. Тому поняття «порядковий номер» замінили поняттям «протонне число».
Звідси зрозуміло, чому Д. І. Менделєєв переставив місцями деякі хімічні елемен
ти. Властивості елементів перебувають у прямій залежності від величини зарядів
їх атомних ядер. Внаслідок такого відкриття змінилося й формулювання періо
дичного закону.
ф Властивості елементів, а також форми і властивостіїхніх сполук, перебу
вають у періодичній залежності від величини зарядів їх атомних ядер.
{Самостійна робота (фронтальна)
Завдання 1. Обчисліть число протонів та нейтронів у елементів, використову
ючи періодичну систему:
5, 13,19. 7, 9,18.
Завдання 2. Позначте, що можна визначити в будові атома за порядковим но
мером елемента:
А. Число протонів. Б, Число нуклонів. В. Число електронів. Г. Число нейтронів.
Відповідь: ______________
Завдання 3. Позначте число електронів в електронній оболонці атома Мангану:
А. 55. Б. 36. В. ЗО. Г. 25. Відповідь:______________
115 _

Завдання 4. Позначте число протонів у ядрі атома Купруму:
А. 52. Б. 29. В. 64. Г. 62. Відповідь:______________
Завдання 5. Установіть відповідність між назвою, протонним числом та віднос
ною атомною масою елемента:
А. Меркурій. 1.12. 1.55.
Б. Манган. 2.25. II. 201.
3. 80. III. 24.
Завдання 6. На двовалентний метал масою 6,5 г подіяли хлоридною кислотою.
Виділився газ об’ємом 2,24 л. Який це метал?
1. Пригадайте з курсу природознавства та фізики відомості про будову атомів
хімічних елементів. Складіть коротку розповідь.
2. Поясніть будову ядра атома. Охарактеризуйте структурні частинки ядра.
3. Поясніть, чому вчені вважають, що маса атома сконцентрована в його ядрі.
4. Сформулюйте визначення періодичного закону на сучасному етапі розвитку
науки.
1. Обчисліть число протонів та нейтронів в елементів 6,15, 26, 30, використову
ючи періодичну систему.
2. Позначте число електронів в атомі Брому:
А. 80. Б. 70. В. 35. Г. 53. Відповідь:______________
3. Напишіть формули оксидів та гідроксидів елементів 3 і 16. Укажіть характер
цих сполук:
IIIрівень
4. Укажіть заряди ядер атомів Цинку і Брому:
А. 80 і 30. Б. 65 і 80. В. 35 і 65. Г. 30 і 35. Відповідь:______________
5. Укажіть кількість частинок в ядрі атома Феруму:
А. 25 нейтронів і 30 протонів. Б. 56 нейтронів і 26 протонів. В. 26 протонів і 30
нейтронів. Г. ЗОпротонів і 26 нейтронів. Відповідь:______________
116
А
Б

6. На двовалентний метал масою 3,6 г подіяли надлишком сульфатної кислоти.
Виділився газ об’ємом 3,36 л (н.у.). Який це метал? У якому періоді та групі він зна
ходиться?
IV рівень
7. На тривалентний метал масою 10,8 г подіяли сульфатною кислотою. Виділився
газ об’ємом 13,44 л (н.у.). Який це метал? У якому періоді та групі він знаходиться?
Обчисліть число протонів і нейтронів у ядрі.
ІЗОТОПИ. ПОНЯТТЯ ПРО РАДІОАКТИВНИЙ
РОЗПАД ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ
З протонно-нейтронної теорії будови ядра випливає, що атомні маси всіх еле
ментів мають виражатися цілими числами. Однак, цього не спостерігається у
періодичній системі. Атомні маси елементів, що внесені в періодичну систему,
здебільшого, - дробові числа. Наприклад, атомна маса Хлору дорівнює 35,45 або
наближено 35,5.
Дослідження показали, що в природі існує два різновиди атомів Хлору: з масою
35 (24,6%) та 37 (75,4%). Вони мають однакове число протонів -17, але різне число
нейтронів - 18 і 20.
^ Різновиди атомів одного елемента, що мають однакові заряди ядер, але
різне нуклонне число, називають ізотопами.
Кожний ізотоп характеризується:
1. Нуклонним числом, що ставиться зверху зліва від хімічного символа.
2. Протонним числом, що ставиться внизу зліва від хімічного символа.
Нуклонні числа

Враховуючи існування ізотопів, можна зробити висновок:
^ А то м н а маса елемента дорівнює середньому значенню мас усіх його
природних ізотопів з огляду на їхнє поширення.
У періодичну систему внесені середні атомні маси ізотопів кожного елемента.
Протонно-нейтронна теорія дала змогу точніше сформулювати поняття хімічно
го елемента.
^ Хімічний елемент - це тип атомів з однаковим зарядом ядра.
Завдання 1. У природі існують ізотопи:
’V "іг V 36 Дг 38А, 40Дг
19 ’ 19 ’ 19 18 * 18 18
Обчисліть кількість нейтронів у ядрі.
Ядра атомів можуть перетворюватися внаслідок саморуйнування або їхньої вза
ємодії з елементарними частинками. Такі реакції називають ядерними. Під час
ядерних реакцій одні хімічні елементи перетворюються в інші. Наприклад:
14. т 4 1т т ґ 226 222 4 ТТ
7м + 2Не = 8° + іН або 88ІІа = 86ЯП + 2Не
Першу ядерну реакцію здійснив Резерфорд 1919 р., штучно бомбардуючи ядра
атомів Нітрогену атомами Гелію (а-частинками). Внаслідок ядерної реакції, Ніт
роген перетворився в Оксиген з виділенням протона (|Н). З допомогою штучних
ядерних реакцій вдалося добути різновиди атомів, яких не виявлено в природі.
Від природних ізотопів вони відрізняються не тільки масовим числом, а й вели
кою радіоактивністю.
118
(понад 1500 видів)
Елементи, які складаються тіль
ки з радіоактивних ізотопів, на
зивають радіоактивними.
(близько 300)
З них складаються більшість
хімічних елементів періодичної
системи.
і

т
Радіоактивні та стабільні ізотопи не відрізняються за хімічними властивостями.
Ядерні реакції супроводжуються радіоактивним випромінюванням, яке має
велику проникну здатність, зокрема у живі системи з їхнім наступним руйнуван
ням. Особливо негативно радіація впливає на здоров’я людей.
І рівень
Завдання 1. Укажіть кількість нейтронів у ядрі нукліду 63Си:
А. ЗО. Б. 32. В. 36. Г. 34. Відповідь:______________ .
Завдання 2. Вставте пропущені слова:
1. Нукліди поділяють на:_______ та______________________ .
2. Перетворення, що відбуваються в ядрах атомів, називають________________
реакціями.
3. Елементи перетворюються або______________ , або внаслідок_____________
реакцій.
4. Ядерні реакції супроводжуються_______________________________________ ,
яке у великих дозах згубно впливає на організми_____________ ;_____ ,
II рівень
Завдання 3. Прочитайте запис ^С1 та поясніть значення чисел:
17 - ______________________________ ; 35 - _______________________________.
Завдання 4. Укажіть кількість нейтронів у ядрах нуклідів: 30Р, 31Р:
А. ЗО, 61. Б. 15,16. В. 16,16. Г. ЗО, 31. Відповідь:_____________ .
Завдання 5. Укажіть кількість протонів та нейтронів, відповідно, у ядрі нукліду
27АІ:
А. 13,14. Б. 13,27. В. 13,13. Г. 14,13. Відповідь:_____________ .
IIIрівень
Завдання 6. Укажіть, чим кількісно відрізняються атоми ізотопів одного еле
мента:
А. Протонами. Б. Електронами. В. Нейтронами. Г. Зарядом ядра.
Відповідь:______________.
Завдання 7. Допишіть пропущені частинки в правій чи лівій частинах схем.
а) ^АІ + *Не —>_____________ ,Н; а) 6С + 0п —>______________+ 2Не;
б)5> + : « ^ _____________ . а ) > + --------------— - шм<і-
119

Завдання 8. Порівняйте записи: 70Се; 73Се; 76Се. Поясніть, що подібне і відмінне.
Завдання 9. Природний Купрум складається з двох нуклідів 63Си і 65Си. Від
носна атомна маса Купруму - 63,55. Обчисліть атомну частку важкого ізотопу в
природному елементі.
1. Наведіть приклади ізотопів Гідрогену та назвіть їх.
2. Сформулюйте визначення: а) ізотопів; б) хімічного елемента на о<рнові про-
тонно-нейтронної теорії.
3. Поясніть, чому відносні атомні маси елементів у періодичній системі подано
дробовими числами.
4. Узагальніть відомості про ізотопи та ядерні реакції.
5. Поясніть вплив на живі організми радіоактивного випромінювання.
(Домашнє завдання
1. Укажіть назви частинок, з яких складаються атомні ядра:
А. Нейтронів та електронів. Б. Протонів та нейтронів. В. Протонів та електро
нів. Г. Лише з протонів. Відповідь:_______________ .
2. Позначте число протонів у ядрі нукліду 56Бе:
А. 26. Б. 56. В. ЗО. Г. 82. Відповідь:_______________ .
3. Позначте правильне твердження: Масове число вказує на кількість:
А. Протонів. Б. Електронів. В. Нейтронів. Г. Суму протонів та нейтронів.
Відповідь:________________.
4. Укажіть число протонів та нейтронів, відповідно, у ядрі нукліду 52Сг:
А. 26 і 26. Б. 52 і 24. В. 24 і 52. Г. 24 і 28. Відповідь: _____________ .
5. Порівняйте, чим подібні та чим відрізняються ізотопи 36Аг,38Аг, "“Аг.
120

РУХ ЕЛЕКТРОНІВ В АТОМАХ. БУДОВА
ЕЛЕКТРОННИХ ОБОЛОНОК АТОМІВ
ЕЛЕМЕНТІВ М И ПЕРІОДІВ
Стан електронів в атомах характеризується:
1. Запасом енергії електрона - відстань, на якій наймовірніше перебування елек
трона від ядра. Позначається цифрами 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. Електрони з однаковим за
пасом енергії утворюють енергетичнірівні.
2. Певною формою електронної хмари - орбіталлю. За формою орбіталі поді
ляються на $,р, сі,/.
< ё
3. Наявністю електронів з різними орбіталями на одному і тому ж енергетично
му рівні - утворення підрівнів.
4. Спіном - рухом навколо власної осі. На одній орбіталі може бути лише два
електрони, що мають протилежні (антипаралельні) спіни.
Стан електронів в атомі можна зображати за допомогою електронних формул
і схем. Наприклад:
------------—^З^форма орбіталі
Н - Не —^
►число електронів
Н т Не Т і
енергетичнии ршень
клітинка - орбіталь
стрілка - електрон
дві протилежні стрілки -
спарені електрони з
антипаралельними спінами
Схеми розподілу електронів
за енергетичними комірками
Заповнюються енергетичні рівні поступово, із зростанням зарядів атомних ядер.
Будову електронних оболонок можна подати так:
Енергетичні рівні (я)
Число орбіталей
рівня
Форма орбіталей
Максимальне число
електронів (ДО
1 1 £ 2(52)
2 2 Ї.Р 8(? + р 6)
3 3 Щ !?+р6+ (І10)
4*7 4 ї,р,<іл 32^ +р6+ <Р° +/ 4)
121

Висновок. Найбільше число електронів (ДО на енергетичному рівні дорівнює по
двоєному квадрату номера рівня (я):
N = 2и2
Розподіл електронів за енергетичними рівнями в атомах елементів малих періодів
можна подати так:
Періоди
Г Р У П И
І II III IV V VI VII , VIII
І
•Н
+1)
1
ь 1
2Не
+2)
2
и2
II
3ІЛ
+32>)
4Ве
+4))
V
и22і2
5В
+Ф
іл & р 1
6С
+Ф
Ь22^2р2
7К
*7} )
5
І!?2!?2р3
8о
+Ф
иг2з22р4
9р
+9))
V
І522і22р5
+10))
8
1?2!?2р6
III
"Ф81
Ь22522/)6Зї‘
12Мд
+І$)2
... 352
13А1
+1?))3
... 35*3р'
14Бі
+14>))
4
... 3$23р2
15Р
+152)))
V
... 3$23р3
+162>))8б
... 3^3р*
17С1
+1?))7
... 3і23р5
18Аг
+1*1))8
...3^3р6
Висновок
1. Перший період складається з двох елементів: Гідрогену та Гелію. У атома Ге
лію електронна оболонка завершена і виявляє особливу стійкість.
2. У елементів другого періоду заповнюється другий енергетичний рівень, спо
чатку орбіталь 5-підрівня, потім три орбіталі р-підрівня.
и ш Ве ЦІ)
25і 2І2
о •
с Птм
е е
2Р
N ТІТІТ
2Ґ
Б ІТ4.ІТ4.І ї 1
2р$
Ые ІТІІТ4ІТІ
2р'
Із зростанням заряду атомного ядра на одиницю, на зовнішній енергетичний рі
вень прибуває по одному електрону. Інакше кажучи, відбувається плавне нагро
мадження електронів від 1до 8.
122

3. В елементів третього періоду з’являється новий, третій енергетичний рівень,
заповнення якого електронами відбувається як і в елементів другого періоду, про
те на відстані, дальшій від ядра.
Висновок
1. В елементів II і III періодів,будова зовнішніх електронних рівнів атомів повто
рюється, а тому й спостерігається подібність їхніх властивостей.
2. Номер періоду вказує на кількість енергетичних рівнів в атомі.
3. Для елементів малих періодів та елементів головних підгруп великих періо
дів номер групи співпадає з кількістю електронів на зовнішньому енергетичному
рівні й відповідає вищій валентності елемента за Оксигеном.
4. Валентність неметалів у летких сполуках з Гідрогеном легко знайти, якщо від
8 відняти число, що відповідає номеру групи.
I рівень
Завдання 1. Позначте елемент, який на зовнішньому енергетичному рівні має
чотири електрони:
А. В. Б. СІ. В. С. Г. Р. Відповідь:_______________ .
Завдання 2. Позначте вищий оксид елемента II періоду:
А. В20 3. Б. Ма20. В. СЮ. Г. Вг2Ог Відповідь:________________.
Завдання 3. Укажіть максимальне число електронів на 2р-підрівні:
А. 2. Б. 12. В. 8. Г. 6. Відповідь:________________.
II рівень
Завдання 4. Позначте два вищих оксиди другого і третього періодів:
А. С 02. Б. К20. В. БеО. Г. БО,. Відповідь:________________.
Завдання 5. Укажіть формулу леткої сполуки з Гідрогеном елемента головної
підгрупи V групи, III періоду:
А. СН . Б. РН,. В. Н,0. Г. НВг. Відповідь:________________.
Завдання 6. Позначте максимальне число електронів однієї орбіталі:
А. Лише 1. Б. 2 з антипаралельними спінами. В. Лише 8.
Г. 2 з паралельними спінами. Відповідь:________________.
IIIрівень
Завдання 7. Укажіть назву орбіталі сферичної форми:
А./-орбіталь. Б. р-орбіталь. В. 5-орбіталь. Г. (і-орбіталь. Відповідь:____________.
Завдання 8. Назвіть елементи, що мають такі електронні формули: І522522р4,
І ^ і р ^ 2:
А. С, Бі. Б. О, М§. В. О, АІ. Г. Б, Са. Відповідь:________________.
123

Завдання 9. Напишіть електронні формули елементів 6,9,15.
IV рівень
Завдання 10. Назвіть елементи, що мають такі електронні формули: І522$22р2,
І522і22р63523р1. Напишіть формули їхніх оксидів та гідроксидів, укажіть їх харак
тер та підтвердіть рівняннями реакцій.
1. Охарактеризуйте рух електронів в атомі.
2. Поясніть поняття «орбіталь» та класифікуйте його за формою.
3. Запропонуйте спосіб визначення максимального числа електронів на енер
гетичному рівні.
4. Порівняйте заповнення електронами зовнішніх енергетичних рівнів в еле
ментів другого і третього періодів. Що подібне і чим відрізняються? Зробіть
висновок.
1. Напишіть хімічні символи, формули простих речовин, вищих оксидів та лет
ких сполук з Гідрогеном для елементів з протонними числами:
а) 3; б) 13; в) 17. а) 7; б) 12; в) 16.
а) ______________________________ ; а )_____________________________ ;
б) ______________________________; б )_____________________________ ;
в) _____________________________ в ) _____________________________ .
2. Зобразіть будову електронних оболонок цих елементів електронними фор
мулами й схемами розподілу електронів за енергетичними комірками.

V
3. Впишіть у вільні квадрати хімічні символи елементів III періоду, орбіталі 5- і
»-підрівнів, їхні електронні формули й схеми розподілу електронів за енергетич-
іими комірками.
[Поясніть порядок заповнення електронами орбіталей. Порівняйте ваші дані з за-
Іповненням другого енергетичного рівня в елементів другого періоду. Зробіть вис-
Іновки.
4. Елементи А і Б належать до І групи періодичної системи, а елемент В - до VII.
ІСполука АВ широко застосовується як харчовий продукт. Сполука БВ - речовина,
іерозчинна у воді та кислотах. Назвіть елементи А, Б, В. Напишіть рівняння реак-
Іцій утворення сполук АВ і БВ, назвіть їх.
ЗАЛЕЖНІСТЬ ВЛАСТИВОСТЕЙ ЕЛЕМЕНТІВ
ВІД ПЕРІОДИЧНОЇ ЗМІНИ ЕЛЕКТРОННИХ
СТРУКТУР АТОМІВ
|Учення про будову атомів розкрило фізичний зміст періодичного закону. Зрос-
[тання позитивних зарядів атомних ядер від 1 до 112 спричиняє періодичне пов-
Iторення будови зовнішнього енергетичного рівня. Оскільки властивості елементів
іта їх сполук залежать від числа електронів на зовнішньому енергетичному рівні,
Іто вони теж періодично повторюються. Електрони зовнішнього енергетичного
[рівня віддаленіші від ядра, мають здатність спарюватися з електронами іншого
Іатома. їх називають валентними.
125

Простежимо зміну властивостей елементів та їх сполук, залежно від будови |
атомів, на прикладі III періоду. !
III
період
ГРУПИ
І II III IV V VI VII VIII
Хімічні сим
воли
Ыа Мд А1 Бі Р Б СІ Аг
Схеми будови
атомів © ) ) )
2 8 І
© ) ) )
2 82
© ) ) )
2 83
© ) ) )
2 84
© ) ) )
2 85
© ) ) )
2 86
© ) ) )
2 87
© ) ) )
2 88
Зміни у будові 1. Зростає заряд ядра атома на одиницю.
2. Збільшується число електронів на зовнішньому енергетичному рівні від 1
до 8, при майже незмінному радіусі атома.
Зміни у влас
тивостях
Металічні властивості послаблюються, неметалічні - посилюються.
Звідси: метали - це елементи, які на зовнішньому рівні мають мале число
електронів. Неметали - це елементи, які на зовнішньому рівні мають велике
число електронів.
Формули ви
та їх характер
Иа2о МёО аі2о , бю2 рА Б03 сі2о 7 -
Оснбвні Амфотер. Кислотні
Зміни 1. Зростає вища валентність за Оксигеном від 1до 7.
2. Характер оксидів змінюється від оснбвних через амфотерні до кислотних.
Формули гід
роксидів та їх
характер
ЫаОН М8(ОН)2
АІ(ОН)3
Н3А103
н 2а о 3 н 3ро4 Н ^ 04 н е ю ,4
-
Луг Основа Амфотер. Кислоти
Зміни Послаблюється сила основ через амфотерні гідроксиди, посилюються кис
лотні властивості оксигеновмісних кислот.
Формули лет
ких сполук
неметалів з
- - - IV
БіН4
III
РН3
II
Н2^
І
н е ї
-
Характер їх
водних роз
чинів
Основа
Слабка
кислота
Сильна
кислота
Висновок
1. Плавне нагромадження електронів на зовнішньому енергетичному рівні
спричиняє плавну зміну металічних властивостей елементів на неметалічні.
2. З цієї ж причини змінюється характер оксидів та гідроксидів.
Простежимо зміну властивостей елементів у вертикальному стовпці на прикладі
головної підгрупи II групи.
126
і

Протон
не число
Хімічний
символ
атомів
Подібність та від
мінність у будові
та гідроксидів
Зміна влас
тивостей
4 Ве т
22
На зовнішньому
енергетичному
рівні 2 електрони
II
ВеО Be(OH)2 Амфотерні
Оснбвні12 Mg т
282
II
MgO Mg(OH)2
20 Са ® т
2882
Зростає радіус
атома, властивість
віддавати електро
ни посилюється
II
CaO Ca(OH)2
Розчинні
Уводі,
луги
38 Sr @ т
281882
II
SrO Sr(OH)2
56 Ва
л л Ш Ш
У Т Т Т Ш Т
28181882
II
BaO Ba(OH)2
Висновок
1. У елементів головних підгруп є стале число електронів на зовнішньому енер
гетичному рівні, яке відповідає номеру групи. В цьому полягає фізичний зміст
номера групи. Крім цього, номер групи вказує на число електронів, які можуть
утворювати хімічні зв’язки.
2. Зростання радіуса атома спричиняє посилення металічних властивостей еле
ментів і послаблення неметалічних.
3. Оснбвні властивості оксидів та гідроксидів посилюються зверху донизу, кис
лотні ж - послаблюються. З усього викладеного вище випливає висновок: влас
тивості елементів та їх сполук залежать від будови їх атомів.
І рівень
Завдання 1. Вставте пропущені слова, щоб вираз став завершеним.
1. У періодах, із зростанням заряду ядра атома,__________________ властивості
елементів послаблюються, а __________________посилюються.
2. Плавна зміна____________________ елементів у періоді пояснюється плавним
____________________електронів на___________________ енергетичний рівень.
3. Оксиди та гідроксиди, утворені елементами одного періоду теж____________
властивості: від________________ через_________________до________________ .
4. У головних підгрупах на зовнішньому_____________ рівні є ______________
число електронів.
5. Для металічних елементів головних підгруп зверху донизу_______________
властивості______ ;________ ;.
127

6. Для неметалічних елементів головних підгруп зверху донизу
властивості________________
На проміжку N - О - Р _________________ властивості_______
IIрівень
Завдання 2. На проміжку СІ - Вг - І _________________ властивості елементів
-------------------------- тому що зростають_________________ атомів.
Завдання 3. У елементів Ве, М^, Са на зовнішньому_________________ рівні є
----------------------- електрони.
Завдання 4. Вища валентність елементів головної підгрупи III групи за Оксиге-
ном - _________________
Завдання 5. У летких сполуках з Гідрогеном елементів третього періоду_______
за Гідрогеном__________________від__________________до___________________
Завдання 6. Напишіть формули основних оксидів, утворених елементами III
періоду:------------------------------------------------ --------------------------------------------------
Завдання 7. Дайте загальну характеристику галогенів з погляду теорії про будову
атома, використовуючи періодичну систему. Заповніть таблицю.
Протонне
число
Хімічний
символ
атомів
Формули
простих
речовин
Формули
сполук3
Змінавлас
тивостей
Формули
вищих
оксидів
Формули
Змінавлас
тивостей
9
17
35
53
г 1г
1. Обґрунтуйте причини зміни властивостей елементів у періодах.
2. Поясніть зміну характеру оксидів та гідроксидів в атомів елементів II періоду
із зростанням зарядів їх атомних ядер.
3. Зробіть висновки про зміну властивостей елементів та їх сполук у періоді.
4. Поясніть зміну властивостей елементів та їх сполук у головних підгрупах.
5. Узагальніть знання про залежність властивостей елементів та їх сполук у го
ловних підгрупах від періодичної зміни електронних структур атомів.
128

1. Визначте, використовуючи періодичну систему, який з елементів має таку бу
дову атома:
• ) ) ) • ) ) ) )
2 8 2 2 8 8 1
Напишіть рівняння реакцій, що характеризують властивості цих елементів.
2. Складіть електронні формули будови електронних оболонок атомів:
А1, Бі, Р, Б С, N. О, Б
Охарактеризуйте зміну властивостей цих елементів.
І рівень
1. Обчисліть масову частку Нітрогену у леткій сполуці з Гідрогеном.
IIрівень
2. Масова частка Гідрогену у леткій сполуці чотиривалентного елемента - 25%.
Який це елемент?

IIIрівень
3. Густина за воднем вищого оксиду шестивалентного елемента - 40. Масова
частка Оксигену в ньому - 60%. Який це елемент?
IV рівень
4. Двовалентний елемент масою 4 г окиснили, внаслідок чого утворився оксид
масою 5,6 г. Який це елемент? Напишіть формули його оксиду та гідроксиду.
ВЗАЄМОЗВ’ЯЗОК МІЖ РОЗМІЩЕННЯМ ЕЛЕМЕНТІВ
У ПЕРІОДИЧНІЙ СИСТЕМІ І ВЛАСТИВОСТЯМИ
ЕЛЕМЕНТІВ, ПРОСТИХ РЕЧОВИН, СПОЛУК
ЕЛЕМЕНТІВ З ГІДРОГЕНОМ ТА ОКСИГЕНОМ
З періодичної системи можна багато довідатись про будь-який хімічний елемент
та будову його атома. Розглянемо будову кожного атома як структуру, що склада
ється з атомного остова - ядра з внутрішніми енергетичними рівнями і зовніш
нього енергетичного рівня.
Заряд атомного остова позитивний і визначається числом електронів на
зовнішньому енергетичному рівні. Наприклад:
заряд ядра атома
заряд атомного остова
зовнішній енергетичний рівень
атомний остов
У межах періоду, із зростанням зарядів атомних ядер, зростає заряд атомного
остова, за майже однакового радіуса, а тому зв’язок електронів зовнішнього рів
ня з атомом посилюється. Здатність атомів віддавати електрони послаблюється, а
приєднувати - посилюється. Цим пояснюється зміна металічних властивостей на
неметалічні у межах одного періоду. Аналогічно змінюються властивості простих
речовин, утворених цими елементами.
130

Лужний Перехідний Неметалічні властивості посилюються
метал елемент
— — ►
Зміну властивостей елементів у головних підгрупах розглянемо на прикладі най-
типовіших:
а) лужних металічних елементів; б) галогенів; в) інертних елементів.
Будова атомів
лужних металів
Зміни в будові й
властивостях
галогенів
Зміни в будові й
властивостях
благородних
газів
'
1. Зростає раді
ус атома.
2. Послаблю
ється зв’язок
атомного осто
ва з зовнішнім
енергетичним
рівнем.
г
1. Зростає раді
ус атома.
2. Послаблю
ється зв’язок
атомного осто
ва з зовнішнім
енергетичним
рівнем.
г
Гелій
•)2
Літій
+
[®>]>
Флуор?
[ 4
Неон
®))2 8
Натрій
У )* 2 8“ 1
Хлор
+7
[®))1)*■ 2 8*7
Аргон
®)))2 88
Заряд атомного
остова однако
вий — + 1.
Висновок:
Здатність відда
вати електрони
посилюється. Хі
мічна активність
зростає зверху
донизу.
Заряд атомного
остова однако
вий — + 7.
Висновок:
Здатність приєд
нувати електро
ни послаблюєть
ся. Хімічна ак
тивність спадає
зверху донизу.
Хімічна інерт
ність зумовлю
ється завершен
ням зовнішнього
енергетичного
рівня. Всі елек
трони спарені.
Порівнявши будову атомів підгрупи лужних металів та галогенів, можна зробити
висновки:
1. Висока хімічна активність лужних металічних елементів зумовлюється по
явою в атомі нового енергетичного рівня з найменшим числом електронів - 1.
2. Висока хімічна активність галогенів зумовлюється тим, що до завершення
зовнішнього енергетичного рівня їм бракує найменшого числа електронів - од
ного.
131

3. На проміжках галоген - благородний газ, благородний газ - лужний метаяіч-
ний елемент спостерігається різка (стрибкоподібна) зміна властивостей. Недо-
вершений рівень у галогенів завершується до 8 електронів в інертного елемента,
а в лужного металічного елемента з’являється новий енергетичний рівень - від
даленіший від ядра, порівняно з попередніми.
Завдання 1.3 огляду на будову атомів, поясніть, чому на проміжку Иа - - А1
металічні властивості елементів послаблюються.
Завдання 2. Напишіть формули оксидів та гідроксидів елементів, поданих у зав
данні 1. Поясніть їх хімічні властивості. Відповідь підтвердіть рівняннями реакцій.
3.
енер
убу
ЇВД
)ГЄ1
цов
М*-Ч
3§^
1Я
ню
[ЄК1
3.
ЛИ
гро
ГД®£1Ж«XІ
ІШІ
іірі
IX(
ІІТІ
сам
)бо
ЄТ
и
поь
[ЄК]
[ЛЯ
ІОК
гро
Фл
та
ННІ
ор:
вла
ф.
ї і
ст*
эр*
Хл<
[ВО
[ул
>РУ
стя
и т
П
X.
а с
ояс
хе
ніт
їй
ь п
ЭОЗ
оді
по;
бні
ЦЛ)
сть
те/
та
ІЄК'
вц
гро
щі;
нів
ННІ
за
сть
Завдання 4. Напишіть рівняння реакцій взаємодії фтору та хлору з воднем та
металами. Що подібне та відмінне у властивостях простих речовин галогенів?
1. Поясніть зміну властивостей елементів у межах періоду залежно від будови
атомів.
2. Охарактеризуйте причину посилення хімічної активності металічних еле
ментів у підгрупі.
3. Охарактеризуйте причину послаблення неметалічних властивостей для га
логенів у підгрупі.
4. Поясніть, чим зумовлена хімічна інертність інертних елементів. Наведіть
приклад будови електронних оболонок атомів Неону і Аргону. Що подібне і
чим відрізняються?
132

1. Поясніть, з огляду на будову електронних оболонок атомів елементів, в якому
сяеиентів, Силіцію чи Сульфуру, слабше виявляються неметалічні властивості.
2. Напишіть рівняння реакцій взаємодії: а) магнію з бромом; б) магній оксиду з
идною кислотою; в) магній гідроксиду з нітратною кислотою.
3. Обчисліть масу магнію, що прореагував з бромом, якщо утворився магній
іромід масою 18,4 г.
омашнє завдання
4. Опишіть властивості натрію за такими даними:
а) Хімічна формула
у б) Фізичні
властивостіВІЛЬНОМУ
СТАНІ
в) Відношення до
води (рівняння
реакції)
а) Хімічна формула
К
я
•< В ОКСИДАХ б) Відношення до
води (рівняння*
у реакції)
а) Хімічна формула(X,
О
©
б) Вплив на індика
тори
У
ГІДРОКСИ
ДАХ
в) Відношення до
кислот (рівняння
реакції)
г) Відношення до
солей (рівняння
реакції)
5. Поясніть, в якому випадку відбудеться стрибкоподібна зміна властивостей
елементів:

а) № - № ; б) Ьв - В; в) СІ - Аг. Чому?
6. Густина за воднем оксиду чотиривалентного елемента - 22. Масова частк
Оксигену становить 72,8%. Обчисліть, який це елемент. Напишіть формулу окси
ду і леткої сполуки з Гідрогеном. Які властивості притаманні цим сполукам? На
пишіть усі можливі рівняння реакцій.
ХАРАКТЕРИСТИКА ЕЛЕМЕНТІВ ЗА МІСЦЕМ
У ПЕРІОДИЧНІЙ СИСТЕМІ ТА БУДОВОЮ АТОМА
Вивчення будови і властивостей елементів малих періодів дає змогу характеризу
вати будь-який елемент за його місцем у періодичній системі та будовою атома.
Наприклад:
Основні характеристики Приклад
1. Протонне число елемента, його назва та
відносна атомна маса.
+ 12, Магній, Аг = 24.
2. В якому періоді, ряді, групі підгрупі розмі
щений?
У третьому періоді, третьому ряді, головній
підгрупі II групи.
3. БУДОВА АТОМА:
а) заряд ядра;
б) загальне число електронів;
в) число енергетичних рівнів та розподіл
електронів у них;
г) число нейтронів;
ґ) будова зовнішнього енергетичного рівня,
його завершеність.
б і ) ) ) V li' 2s■2p‘ 3!•/ / / Зг ■
2 8 2 - , 2р6 ж.
ф 1 1ф
1* 24 - 12 = 12 нейтронів
На зовнішньому рівні 2 електрони (Зі2) спа
рені. Зовнішній рівень не завершений, бракує
6 електронів.
4. Метал чи неметал. Метал.
5. Вищий оксид, валентність елемента, харак
тер оксиду.
МдО, валентність - II, оснбвний.
6. Формула гідроксиду та його характер. На
вести приклади.
Мд(ОН)2- основа, нерозчинна у воді.
Мй(ОН)2+ 2НШ , = М8(Ш 3)2+ 2Н20.
7. Летка сполука елемента з Гідрогеном, ва
лентність елемента в ній, характер водного
розчину.
Метали летких сполук з Гідрогеном не утво
рюють.
134

у
Завдання 1. Охарактеризуйте, використовуючи періодичну систему, хімічні
елементи із зарядом ядер:
+3, +15. +11,+17.
Завдання 2. Передбачте за місцем у періодичній системі властивості простої
речовини, оксиду та гідроксиду елементів із зарядом ядер +19 і +35. Напишіть
рівняння реакцій.
Завдання 3. Елемент третього періоду утворює вищий оксид складу Е20 5.
Назвіть цей елемент. Напишіть формулу кислоти та леткої сполуки з Гідрогеном.
Охарактеризуйте властивості кислоти, підтвердивши їх рівняннями реакцій.
СДомашнє завдання
1. Визначіть елементи та охарактеризуйте за положенням у періодичній системі
та будовою атома. Напишіть електронні формули та схеми розподілу електронів
за енергетичними комірками.
а))) ■ «>)))•
2 2 2 8 4

2. Укажіть елемент другого періоду, вищий оксид якого виражається загальною
формулою І120 3:
А. Бром. Б. Бор. В. Карбон. Г. Алюміній. Відповідь:___________ .
3. Укажіть елемент третього періоду, що утворює летку сполуку з Гідрогеном ЕН:
А. Хлор. Б. Аргон. В. Сульфур. Г. Манган. Відповідь:___________ .
4. Укажіть елемент третього періоду, який виявляє однакову валентність за
Оксигеном та Гідрогеном:
А. Карбон. Б. Алюміній. В. Силіцій. Г. Фосфор. Відповідь:____________ .
5. Укажіть елемент третього періоду, який виявляє однакову валентність у спо
луках з металами та неметалами:
А. Хлор. Б. Флуор. В. Бром. Г. Карбон. Відповідь:___________ .
6. Укажіть групу, в якій елементи розташовані в порядку зменшення їх атомно
го радіуса:
А. С, N. В. Б. Р, Б, СІ. В. № , К, Си. Г. N. Р, Аз. Відповідь:__________ .
7. (І та II рівні) Масова частка Оксигену в оксиді двовалентного металу - 40%.
Визначте, який це метал. Напишіть формулу оксиду.
8. (III рівень) Відносна молекулярна маса оксиду п’ятивалентного елемента у
71 раз більша за відносну молекулярну масу водню. Масова частка Гідрогену у
леткій сполуці - 8,83%. Визначте, який це елемент. Напишіть формули його окси
ду та гідроксиду.
9. (/V рівень) Відносна молекулярна маса оксиду тривалентного елемента в
25,5 рази більша за відносну атомну масу Гелію. Масова частка Оксигену в ньо
м у - 47%. Визначте, який це елемент. Складіть формули оксиду та гідроксиду.
Напишіть рівняння реакцій, що характеризують властивості гідроксиду. Укажіть
його особливості.

Лабораторні посліди 11. Дослідження характеру гідратів
оксидів Натрію, Алюмінію, Сульфуру(УІ)
Речовини: розчини натрій гідроксиду, калій гідроксиду, алюміній хлориду, суль-
атної кислоти, лакмусу синього, фенолфталеїну, хлоридної кислоти.
Обладнання: 7 пробірок або планшетка, штатив для пробірок.
ХІД РОБОТИ
1. Налийте у дві пробірки розчину натрій гідроксиду об’ємом по 1 мл і долий-
краплями розчину фенолфталеїну. В першу долийте таку ж порцію хлоридної
слоти, у другу - калій гідроксиду. Що спостерігаєте в кожній з пробірок?

Напишіть рівняння можливих реакцій:
а) ШОН + НСІ = ____ .___________; б) МаОН + КОН =
Порівняйте результати досліджень, укажіть тип реакції:
і
І
Висновок з проведеного дослідження:
2. Налийте у дві пробірки розчину сульфатної кислоти об’ємом по 1 мл і до-
[йте краплями розчину синього лакмусу. В першу долийте таку ж порцію калій
роксиду, у другу - хлоридної кислоти. Що спостерігаєте?
Порівняйте результати досліджень, укажіть тип реакції:
а) Н2Б04+ КОН = __________________; б) Н2Б04+ НСІ =
Висновок з проведеного дослідження:
137

3. Налийте у пробірку розчину натрій гідроксиду об’ємом 1,5-2 мл і доливайте
розчину алюміній хлориду. Що спостерігаєте?
Напишіть ріі
ЫаОН + АІС1
шя
3 =
щоб
ОТІ-
ННііре;акції цобувгІННя а
по
яю і
рці
ЛІН
ї-1
ІЙГ
ЇО
ІДРокс:ид
ї 3
У-
ни ІЙТе р034 инуА
хлс
1. Р
ри
oз^
цнс
ЦЛІ
►їК]
гь
исл
*ут:
І.П
VР
ЇО с
ечо
:по
ВИ!
сте
їу
рігг
на
ІЄТ<
дві
»?
першо X ДОЛІ
Ііап
И
[ваі
И111
алі
іте
[Іть рііІНЯ
ІН]
ИЙ
ННІ
щу
оса
Іре:аюдії:
рку
»усі
АіїОІ- -І-НСІ
5
вли
ийт
ДОІ
е в
5ут
пробі
ід. Стр
Грозчину на
ть пробірку.
трій ГІДР
Що СПОС'
оксиду і невеликими
герігаєте?
порціями
Напишіть
ЯЙ1
рів
гер
ІНЯ
ЄЗ)
нш
глы
[ре
гаті
акі
іде
Щ :
)СЛ1ІДЖ
ЭН
ЄНІ
+ і
>:
1(<ЭН>з =
ГІорівн
ЕІисНОВІОК зп роїІЄДєно>гоДОСлід,жеННІі:
Загалыт іїв»геновс>к:

УЗАГАЛЬНЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ЗНАНЬ З ТЕМИ
«ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА
ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА.
БУДОВА АТОМА»
№ Основні питання теми Відповіді
1.
Напишіть визначення:
а) періодичного закону на сучасному етапі
розвитку хімічної науки.
2. б) періоду
3. Як поділяються періоди?
4.
Поясніть зміни, що спостерігаються у періо
дах із зростанням зарядів їх атомних ядер.
я) *
6) ;
ті) ;
г) ;
ґ)
5.
Обґрунтуйте, як теорія будови атомів пояс
нює ці зміни.
6. Напишіть визначення групи елементів.
7. Поясніть, як поділяються групи.
8.
Охарактеризуйте зміну властивостей мета
лічних елементів у головних підгрупах.
9. Чим зумовлюються такі зміни?
10.
Охарактеризуйте зміну властивостей неме-
талічних елементів у головних підгрупах.
11. Чим зумовлюються такі зміни?
12.
Сформулюйте визначення металічних еле
ментів з погляду будови атома.
13.
Сформулюйте визначення неметалічних еле
ментів з погляду будови атома.
139

«ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА
ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА.
БУДОВА АТОМА»
I рівень
1. Позначте заряд ядра атома Купруму:
А .+29. Б .+30. В .+27. Г.+37. 16. Відповідь:_________________
2. Позначте число електронів у електронних оболонках атомів Літію і Хлору від
повідно:
А. 7 і 35. Б. 35,5 і 17. В. З і 17. Г.35І7. 16.Відповідь:__________________
3. Позначте елемент із завершеним зовнішнім енергетичним рівнем:
А. Карбон. Б. Флуор. В. Магній. Г. Аргон. 16. Відповідь:_______________
4. Укажіть елемент другого періоду, двовалентний у вищому оксиді:
А. Иа. Б. Ве. В. Мд. Г. В. 1б. Відповідь:__________________
5. Укажіть елемент, який утворює летку сполуку з Гідрогеном:
А. Силіцій. Б. Берилій. В. Бор. Г. Натрій. 1б. Відповідь:________________
6. Укажіть фізичний зміст номера періоду:
A. Вказує на заряд ядра атома.
Б. Визначає число валентних електронів.
B. Показує число енергетичних рівнів в атомі.
Г. Визначає число електронів на зовнішньому рівні. 16. Відповідь:_________ .
7. Спін - ц е ______________________________________________________ _____
16.
8. Установіть послідовність розташування елементів у періоді з посиленням їх
неметалічних властивостей:
А. О. Б. Ве. В. N. Г. С. 26. Відповідь:_________________ .
9. Установіть послідовність розташування елементів у підгрупі із зростанням їх
металічних властивостей:
А. Mg. Б. Ва. В. Са. Г. Бг. 26.Відповідь:________________ .
10. Охарактеризуйте елемент 13, використовуючи алгоритм, за місцем у періо
дичній системі та будовою атома. 4б.
Самооцініть свої знання: 126 - оцінка «З»; 96 - «2»; 66 - «1».
IIрівень
1. Установіть послідовність розташування елементів у періоді з посиленням їх
металічних властивостей:
А. Бі. Б. Мд. В. АІ. Г. Иа. 26. Відповідь:________________ .
2. Установіть послідовність розташування елементів у підгрупі із зростанням їх

т
■еметалічних властивостей:
A. Se. Б. О. В. Те. Г. S. 26. Відповідь:_____ ____________
3. Установіть відповідність між назвою елемента та зарядом ядра атома:
А. Натрій. 1. +35.
Б. Бром. 2. +37.
3.+11. 26.
• 4. Укажіть два елементи, які утворюють вищі оксиди складу RO:
і А. Be. Б. Na. В. Ва. Г. В. 26. Відповідь:__________________
. 5. Укажіть два елементи, які утворюють леткі сполуки з Гідрогеном складу
Н£:
А. Хлор. Б. Сульфур. В. Бром. Г. Оксиген. 26. Відповідь: -___________ .
6. Установіть відповідність між назвою елемента та номером періоду, в якому
він знаходиться:
А. Алюміній. 1. 2.
Б. Арсен. 2.4.
3.3. 26.
7. Позначте, як змінюються властивості елементів на проміжку С - N - О:
A. Плавно посилюються металічні.
Б. Стрибкоподібно.
B. Послаблюються неметалічні.
Г. Плавно посилюються неметалічні. 16. Відповідь:______________ .
8. Укажіть елементи однієї підгрупи за їх протонними числами:
А. 5,6, 7. Б. 4,12,20. В. 8,9,10. Г. 14,22,32. 26. Відповідь:___________ .
9. Охарактеризуйте елемент 14, використовуючи алгоритм, за місцем у періо
дичній системі та будовою атома. 46.
10. Масова частка Оксигену в оксиді двовалентного металу - 28,6%. Який це
метал?
А. Сг. Б. Ва. В. Са. Г. Fe. 56. Відповідь:_________________ _.
Самооцініть свої знання: 186 - оцінка «6»; 136 - «5»; 96 - «4».
IIIрівень
1. Позначте, як змінюються властивості елементів на проміжку Не - Li:
A. Плавно посилюються металічні.
Б. Стрибкоподібно.
B. Послаблюються неметалічні.
Г. Плавно посилюються неметалічні. 16. Відповідь:__________________.
2. Укажіть ряд елементів, у якому вони розташовані в порядку зростання за
рядів їх ядер:
A.Si,P.S. Б. С ,Si,Ge. B.B,C,Si. Г.F,Cl,Mn. 16. Відповідь:____________
A
Б
A
Б
141

3. Позначте, як змінюються властивості елементів на проміжку Іл - N8 - К:
A. Посилюються неметалічні.
Б. Послаблюються неметалічні.
B. Посилюються металічні.
Г. Послаблюються металічні. 16. Відповідь:_________________ _
4. Установіть відповідність між назвою елемента та зарядом ядра атома:
А. Кальцій. 1. +19.
Б. Цинк. 2. +30.
3. +20. 26.
5. Установіть послідовність розташування елементів у підгрупі із послабленням
їх неметалічних властивостей:
А. СІ. Б. Б. В. І. Г. Вг. 26. Відповідь:
_
.
6. Установіть відповідність елементів їх положенню у періоді, підгрупі, групі:
А. Алюміній. 1. 4. І. Головна підгрупа VIII групи.
Б. Ферум. 2. 3. II. Головна підгрупа III групи.
3.2. III. Побічна підгрупа III групи.
IV. Побічна підгрупа VIII групи. 46.
7. Позначте два елементи, що мають таку електронну конфігурацію: І522522рб3523р1
і Ш & р Ч & р ^ 2:
А. Бі, СІ. Б. А1, Са. В. М§, А1. Г. Са, Бс. 46. Відповідь: ____________.
8. Позначте загальну формулу кислоти, утворенсй оксидом складу Е20 5:
А. НЕО . Б. НЕСУ. В. Н,ЕО . Г. Н,Е(У. 36. Відповідь:____________.З 4 2 3 3 4
9. Позначте загальну формулу кислоти, утвореної леткою сполукою з Гідро
геном складу Н2Е:
А. НЕ О . Б. НЕО,. В. Н,ЕО. Г. Н Ш . 36. Відповідь:____________.2 3 4 2 4 3 4 1
10. Охарактеризуйте, за положенням у періодичній системі та будовою атома,
елемент з електронною формулою 512і12р6Ь$1Ьрі. Напишіть схему розташування
електронів за енергетичними комірками. 66.
А
Б
А
Б
11. Відносна молекулярна маса леткої сполуки з Гідрогеном у 17 разів важча
за відносну молекулярну масу водню. Масова частка Гідрогену в ній - 8,83%.
142
іі

зайдіть формулу сполуки. Напишіть формули вищого оксиду та гідроксиду еле-
внта, що входить до її складу, вкажіть їх характер.бб.
IVрівень (додатково до завдань III рівня)
12. Назвіть елемент періодичної системи, який має такий розподіл електронів
ізовнішньому енергетичному рівні:
2522р3
карактеризуйте його за положенням у періодичній системі та будовою атома. 56.
13. Від взаємодії двовалентного металу масою 1,3 г з сульфатною кислотою ви-
іився газ об’ємом 0,448 л (н.у.). Який це метал? Складіть формули його оксиду
гідроксиду, вкажіть характер. Напишіть рівняння реакцій, що характеризують
«ічні властивості гідроксиду. 86.
143

ТЕМА 4. ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК І БУДОВА
РЕЧОВИНИ
? Завдання теми
1. Ознайомити з природою утворення хімічного зв’язку у простих і складних
речовинах.
2. Вивчити принцип утворення ковалентного неполярного, полярного та йон-
ного зв’язків, вміти розпізнати їх.
3. Ознайомити з кристалічною будовою речовин, основними типами криста
лічних ґраток: молекулярною, атомною, йонною.
4. Навчити передбачати властивості речовин залежно від типу їх хімічного
зв’язку, будови молекул і кристалів.
5. Навчити розрізняти поняття «валентність» і «ступінь окиснення», визначати
ступінь окиснення за формулою сполуки і складати формули сполук за відо
мими ступенями окиснення.
ЕЛЕКТРОННА ПРИРОДА ХІМІЧНОГО ЗВ’ЯЗКУ.
ЕЛЕКТРОНЕГАТИВНІСТЬ АТОМІВ ЕЛЕМЕНТІВ
ф Електронегативність - здатність атомів відтягувати до себе електрони
від атомів інших елементів у сполуках. У періодичній системі хімічних
елементів електронегативність зростає:
а) У періодах:
Іл, Ве, В, С, N. О, Б, №
— : : > ►
зліва направо
(зростає заряд атомного остова)
б) У групах:
Б - Оч
СІ Е
о
Вг ►чт
І
8
Кт
(за однакового заряду атомного осто
ва зменшується радіус атома)
Під час утворення хімічного зв’язку електрони зміщуються від того елемента, що
розташований лівіше в ряді, до того, що правіше.
^ У формулах сполук на перше місце ставиться елемент з меншою елект-
ронегативністю, а потім - елемент з більшою електронегативністю.
Наприклад:
Т Т / Л Гідроген - виявляє меншу електронегативність;
2 Оксиген - виявляє більшу електронегативність.

Завдання 1. Укажіть елемент періодичної системи з найбільшою електронега-
таністю:
А. О. Б. Е В. СІ. Г. N. Відповідь:---------------------- —
Завдання 2. Сформулюйте визначення. Електронегативність - це ___________
____________________________________________________________ у становить.
Завдання 3. Виділіть три елементи з найбільшою електронегативністю серед
юго переліку: Бі, О, Н, N. В, Ав, Е С, Б .-------------------------------------------------------
Завдання 4. Укажіть ряд, у якому елементи розташовані в порядку спадання їх
жтронегативності:
А. Са, М§, Вг. Б. О, N. С. В. Іл, Ве, В. Г. Бе, Б, О. Відповідь:---------------------------
Завдання 5. Визначте елементи з більшою електронегативністю у формулах спо-
2 1 ^0 , А1283, Н28, БОз, СаС12, НС1, СиО, Н2804. Відповідь:__________________
Завдання 6. Обґрунтуйте, чому у групах електронегативність елементів зростає
іу догори, а не навпаки. ___________ _ _ __________ _
Завдання 7. Елемент утворює летку сполуку з Гідрогеном складу НЕ. Позначте
формулу вищого оксиду цього елемента:
А. ЕО. Б. Е02. В. Е20. Г. Е03. Відповідь:--------------- _ .
Завдання 8. У леткій сполуці з Гідрогеном складу ЕН4масова частка Гідрогену
становить 12,5%. Визначте елемент. Укажіть його електронегативність порівняно з
Гідрогеном.
КОВАЛЕНТНИЙ ЗВ’ЯЗОК, ЙОГО УТВОРЕННЯ.
ПОЛЯРНИЙ І НЕПОЛЯРНИЙ КОВАЛЕНТНІ ЗВ’ЯЗКИ
ф Виникає тільки в молекулах речовин, утворених елементами немета
лами.
Принцип утворення: 1. Взаємне притягання ядрами ато
мів неспарених електронів зовнішнього
енергетичного рівня.
2. Перекривання електронних хмар,
що не дає ядрам відштовхнутися.
3. Пара електронів перебуває у спіль-
Н- + Н Н : Н ному користуванні двох атомів.
145

Зв’язок атомів за допомогою електронних пар називають ковалентним
зв’язком.
I рівень
Завдання 1. Вставте пропущені слова так, щоб вираз став завершеним:
1. Зв’язок атомів за допомогою---------------------пар називають ----------------------
2. Розрізняють два види-------------------------------зв’язку:_____________________
і ______________ _______
3. Ковалентний зв’язок виникає між атомами____________________ елементів.
4. Ковалентний неполярний зв’язок утворюється в молекулах_______________
речовин.
5. Ковалентний полярний зв’язок виникає м іж ________ , ....
елементами в молекулах____________________________ речовин.
6. У молекулах складних речовин електронегативність атомів_______________
є ________________
II рівень
Завдання 2. Позначте число неподільних (спільних) електронних пар у молеку
лі кисню:
А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4. Відповідь:__________________
Завдання 3. Позначте число неподільних (спільних) електронних пар у молеку
лі амоніаку:
А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4. Відповідь:________________ __
146

IIIрівень
Завдання 4. Випишіть формули речовин з даного переліку з: а) ковалентним
полярним; б) ковалентним полярним зв’язками.
Вг2>НВг, Р20 5, РН3, Cl2, KCl, H2S, NH3, СаН2, Н20 ,0 2,12>K2S, N 02, NaCl.
а)-------------------------------------------------------------------------------------------------------- ;
б) _____________________________________
IV рівень
Завдання 5. Напишіть електронні формули речовин з ковалентним неполяр-
та ковалентним полярним зв’язками для сполук, поданих у завданні 4:
а)------;----------------------------------------_------ _-----------------------;
б)______ :_______ _ ________:_____ ;------------------------------------------ -:------------
Поясніть на прикладах принцип утворення ковалентного неполярного та по-
ного зв’язків,
Перевірте свої знання
1. Сформулюйте визначення: а) електронегативності; б) ковалентного неполяр
ного зв’язку; б) ковалентного полярного зв’язку.
2. Поясніть, як змінюється електронегативність атомів елементів у: а) періодах;
б) групах періодичної системи.
3. Поясніть принцип утворення зв’язків: а) ковалентного неполярного на прик
ладі молекули фтору; б) ковалентного полярного на прикладі молекули
води.
4. Наведіть приклади речовин з: а) ковалентним неполярним; б) ковалентним
полярним зв’язками.
, 5. Узагальніть знання про ковалентний зв’язок.
омашнє завдання
1. Впишіть у таблицю відомості про хімічні зв’язки в молекулах водню, хлору,
цроген сульфіду.
Назви речовин та їх Які електрони утворю- _ ,
. г . . . Електронні формули Графічні формули
молекулярні формули ють неподільні пари?_______

2. За допомогою електронних формул покажіть положення неподільних (спіль
них) електронних пар у сполуках: Вг2,І2, Н2Бе, РН3. Назвіть тип хімічного зв’язку.
ЙОННИЙ ЗВ’ЯЗОК
Виникає між атомами елементів, що різко відрізняються електронегативністю,
тобто між типовими металічними і неметалічними елементами.
Причина утворення зв’язку - атоми прагнуть мати стійку конфігурацію зовніш
нього енергетичного рівня (2 або 8 електронів).
Принцип утворення:
© ) ) ) -1е
2 8 1
С1°
© ) ) ) +І6
2 8 7
т
[©)))]ь 2 8 8 "
1. Атоми металів віддають електрони
зовнішнього енергетичного рівня і пе
ретворюються на позитивно заряджені
йони.
2. Атоми неметалів, які характеризу
ються високою електронегативністю,
приєднують електрони і перетворюють
ся на негативно заряджені йони.
3. Між позитивно та негативно заря
дженими йонами виникають електро
статичні сили притягання з утворенням
кристалів.
^ Йони - заряджені частинки, в які перетворюються атоми внаслідок від
дачі або приєднання електронів.
Заряди йонів визначаються числом електронів, втрачених або приєднаних ато
мом. Наприклад:
А1- Зе —>А13+;
Б + 2е -» Б2';
Бе - 2е -> Бе ;
Вг + 1ё —»Вг".
ф Хімічний зв’язок між йонами на основі електростатичних сил притяган
ня називають йонним.

{Самостійна робота (групова)
I рівень
Завдання 1. Позначте три елементи з найбільшою електронегативністю: Si, О,
Н, В, F, С, S.
Завдання 2. Підкресліть формули сполук з йонним зв’язком: 0 3, KCl, NH3, 0 2,
NaBr, І2>СаСІ2.
Завдання 3. Назвіть структурні частинки йонних сполук:
А. Полярні молекули. Б. Йони. В. Атоми. Г. Неполярні молекули. Відповідь: __
IIрівень
Завдання 4. Сформулюйте визначення: а) йона; б) йонного зв’язку.
Завдання 5. Позначте пари простих речовин, у продуктах реакцій яких є йон-
ний зв’язок:
А. Н2і СІ2. Б. 2п і Вг2. В Бе і Б. Г. Ы2і Н2. Відповідь: ___________ Поясніть чому.
Завдання 6. Напишіть рівняння реакцій між:
а) Са та С12_________________________ ; б) Бта 0 2_________________________
Укажіть тип хімічного зв’язку.
IIIрівень
Завдання 7. Напишіть формули речовин за їх назвами та поділіть на групи за
типом хімічного зв’язку. Дані впишіть у таблицю. Купрум(ІІ) оксид, літій сульфід,
вода, водень, кисень, амоніак, калій хлорид, хлор, карбон(ІУ) оксид, гідроген хло
рид, бром, натрій бромід.
Тип зв’язку Визначення Назва речовини Формула
Ковалентний
неполярний
1.
2.
3.
4.
Ковалентний
полярний
1.
2.
3.
4.
Йонний
1.
2.
3.
4.
149

Завдання 8. Напишіть рівняння реакцій утворення складних речовин з про
стих, поданих у завданні 7, та йони, з яких складаються йонні сполуки.
Завдання 9. Порівняйте принципи утворення хімічних зв’язків у сполуках:
а) дигідроген сульфід; 6) натрій сульфід. Нарисуйте схеми.
Завдання 10. Поясніть подібність та відмінність у будові йонів Са2+і СІ“ з будо
вою атома Аргону.
*) Перевірте свої знання
1. Сформулюйте визначення: а) йонів; б) йонного зв’язку.
2. Нарисуйте схему утворення йона Магнію та поясніть утворення позитивно
заряджених йонів.
3. Нарисуйте схему утворення йона Сульфуру та поясніть утворення негативно
заряджених йонів.
4. Обґрунтуйте подібність і відмінність між зв’язками: а) ковалентним поляр
ним та неполярним; б) ковалентним полярним та йонним.
Д ом аш нє завдання
1. Напишіть електронні формули:
І варіант
а) атома та йона Алюмінію;
а) атома та йона Сульфуру;
Чим подібні і чим відрізняються?
II варіант
а) атома та йона Цинку;
б) атома та йона Флуору.
150

2. Напишіть рівняння утворення калій хлориду. Позначте перехід електронів
заряди йонів.
Алюміній кількістю речовини 0,5 моль повністю прореагував з сульфатною
слотою. Яка кількість речовини газу виділилася?
IIIрівень
Цинк оксид кількістю речовини 0,2 моль прореагував з надлишком хлоридної
кислоти. Які кількості речовин продуктів реакції?
IV рівень
Алюміній оксид кількістю речовини 0,4 моль повністю прореагував з нітрат
ною кислотою. Обчисліть Кількості речовин та маси продуктів реакції.
КРИСТАЛІЧНІ ҐРАТКИ: АТОМНІ, МОЛЕКУЛЯРНІ
ТА ЙОННІ КРИСТАЛИ
ф Усі речовини в твердому стані мають властивість утворювати кристали
певної структури - кристалічні ґратки.
Розрізняють:
151

У вузлах розміщу
ються позитивно
і негативно за
ряджені йони, що
втримуютьсяелект
ростатичними си
лами притягання
(натрій хлорид та
інші солі).
У вузлах розмі
щуються атоми,
сполучені кова
лентними зв’язка
ми (бор, кремній,
алмаз).
У вузлах - непо
лярні молекули,
що втримуються
силами міжмоле
кулярної взаємодії
(йод, бром).
т
2 Г
У вузлах - полярні
молекули, строго
орієнтовані одна
до одної своїми
полюсами (вода,
амоніак).
ВЛАСТИВОСТІ
1. Тверді. 1. Тверді. 1. Мають малу твердість.
2. Тугоплавкі. 2. Дуже високі 2. Низькі температури плавлення.
3. Мають високу температури 3. Низькі температури кипіння.
температуру ки плавлення. 4. Нерозчинні або малорозчинні у воді.
піння. 3. Високі темпера
4. Малолеткі. тури кипіння.
5. Легко розчиня 4. Майже нероз
ються у воді. чинні у воді.
Висновок. Будова речовини визначає її властивості.
VСамостійна робота
Завдання 1. Перелічіть, які типи кристалічних ґраток ви вивчили:

Завдання 2. Укажіть типи кристалічних ґраток і назви сполук, поданих форму-
Ш>С1, 8іН4, і2, Иа28, № ї3, М2. Де можливо, напишіть електронні та структурні
армули. Дані впишіть у таблицю.
ІТип криста
лічної ґратки
Формули та назви
речовин
Електронні формули Структурні формули
ІМолекулярні
1 неполярні
(Молекулярні
полярні
Йонні
Завдання 3. Позначте, яка кристалічна ґратка в тугоплавких твердих речовин, з
(високими температурами кипіння, легко розчинних у воді:
А. Атомна. Б. Молекулярна полярна. В. Йонна. Г. Молекулярна неполярна.
Відповідь:____________
Завдання 4. Охарактеризуйте властивості алмазу і графіту з погляду будови їх
(кристалічних ґраток.
Завдання 5. Спрогнозуйте властивості речовин, що утворюються внаслідок ре-
|акцій: а) барію з хлором; б) водню з йодом.
1. Поясніть, яка структура речовин у твердому стані.
2. Назвіть типи кристалічних ґраток, властиві кристалам.
3. Поясніть структуру молекулярних кристалічних ґраток для простих і склад
них речовин.
4. Охарактеризуйте властивості речовин з атомними кристалічними ґратками.
5. Наведіть приклад йонних сполук та поясніть, як залежать їх властивості від
кристалічної будови.
[^Домашнє завдання
1. Випишіть окремо сполуки з: а) ковалентним неполярним, б) ковалентним по-
[лярним, в) йонним зв’язками за їхніми формулами: НБ, 0 2, БіС, М§С12, С 02, И2, К28,
[Вг2, ИаВг та вкажіть тип кристалічної ґратки.
153

2. Назвіть ряд йонів, утворених тільки металічними елементами:
А. А13+, Б2-, РЬ2+. Б. № ', СІ', Си2+. В. Бе3+, Са2+, Ьі+. Г. 2 ^ 2+, Бі4', Н+. Відповідь___
3. Охарактеризуйте типи кристалічних ґраток залежно від природи частинок,
що їх утворюють, та природи хімічного зв’язку на конкретних прикладах.
4. Атом елемента Е має в електронній оболонці на шість атомів більше, ніж йо
магнію. Назвіть елемент, напишіть електронну формулу його атома та йона.
ВАЛЕНТНІСТЬ І СТУПІНЬ ОКИСНЕННЯ.
ВИЗНАЧЕННЯ СТУПЕНЯ ОКИСНЕННЯ АТОМА
ЕЛЕМЕНТА ЗА ХІМІЧНОЮ ФОРМУЛОЮ СПОЛУКИ
ф Ступінь окиснення - умовний заряд атома в сполуці, якщо припустити,
що вона складається тільки з йонів.
Правила визначення ступеня окиснення в сполуці Приклади
1. Ступінь окиснення атомів у простих речовинах дорівнює нулю.
0 0 0 0
Н2,С12,Си,А1
2. Ступінь окиснення простого йона дорівнює його заряду.
+ +2 ~ -2
Иа, Са, СІ, Б
3. Алгебраїчна сума ступенів окиснення атомів у хімічній сполуці зав
жди дорівнює нулю, а в складному йоні - заряду йона.
+ +5-2
н 3Р04
(+3) + (+5) + (—8) — 0
4. Гідроген у неіонних сполуках з неметалами має ступінь окиснення
+ 1, а в йонних - (гідридах металів) - 1.
н е ї , н 28 , СН4
МаН2, СаН2
5. Ступінь окиснення Оксигену дорівнює -2, за винятком сполуки ОБ2,
де він набуває додатного значення (+2). НД СиО
6. Найвищий ступінь окиснення відповідає номеру групи, до якої на
лежить елемент, за винятком Флуору, Оксигену, елементів підгрупи
Купруму та восьмої групи.
154

іам’ятайте!
Лупінь окиснення елемента не можна ототожнювати з валентністю, якщо їх
юві значення збігаються. Валентність визначається числом хімічних зв’язків з
іми атомами й ніколи не набуває додатного або від’ємного значення (+), (-).
->дин і той самий елемент, залежно від того, з яким елементом утворює спо-
р, може набувати як додатного, так і від’ємного значення ступеня окиснення.
зиклад, Сульфур:
а) Б + 0 2= Б02
б) Б+ Н2= Н2Б2
Елемент, який віддає (від якого зміщуються) електрони, - окиснюється
і є відновником.
1Елемент, який приєднує (притягує електрони), - відновлюється і є окис
ником.
яття ступеня окиснення застосовують при складанні рівнянь окисно-віднов-
среакцій, які ви будете вивчати у 9 класі.
Самостійна робота (групова)
їдання 1. Визначте ступені окиснення елементів у сполуках і проставте їх над
шми символами.
група. ZnCl2, К20, H2S, СН4, Н3Р04, Н2С 03, Ва(ОН)2.
ї група. СаН2, BaCl2, Ca3N2, HN03, ZnO, H2S04, Mg2C.
pl група. NaCl, LizO, PH3, Mg3N2, HP03, H2M n04, Ca(OH)2.
t
група. CuH2, BaCl2, Ca3P2, HNOz, CaO, H2S03, Al(OH)3.
щання 2. (для всіх груп) Надпишіть ступені окиснення Нітрогену в сполу-
. У якому випадку числове значення ступеня окиснення і валентність не спів
а т ь : N2, N20, NO, N ,0„ NO,, HNO,, BN, Na,N, Ca(N03)2?2 3
155

1. Поясніть поняття «ступінь окиснення елемента» у сполуці.
2. Пригадайте, як визначають валентність атомів елементів за формулою спо
луки. і
3. Поясніть, як за формулою сполуки обчислити ступінь окиснення елемента.
4. Обґрунтуйте, чому ступінь окиснення елемента не можна ототожнювати і
валентністю. Наведіть приклади. І
5. Відтворіть алгоритм складання формул бінарних сполук за ступенем окиснен
ня елементів.
1. Визначте ступені окиснення елементів у сполуках.
І та IIрівні. Cl2, HCl, С120, NaCl, BaO, Cu.
IIIрівень. НСЮ, Ca3N2, Fe20 3, КОН, СЮ3, Н Р03, TiN, V3N.
IVрівень. Н3Р04, Са3(Р04)2, Na2S04, A12(S04)3, Ba(N03)2, Fe(OH)3.
2
ням
I
Р (-
II
ІС )
цій
Г
6 )3
ВИДІ
Сул
О
И0
та
3).
1р
ть<
Н
Vp
[ро
(ИМ
ьф]
кяа
ки<
II
івеї
Ьуі
)і)
іве
М3
До
Ф-
діт
:не
рів
іь:
> (-
ГІД]
нь:
на
даі
ь ф
нш
ні:
і)
-2);
юг
а)
ЙВІ
ни
орі
і:
а)Ч
Лол
г)
єн.
Фо
1ЩІ
м с
аул
Гі(
іібл
Ку
сф
їм
туг
и с
+)1
єн
пр:
ор
до?
ІЄН
по;
N
(+2
fM
і Ь
іаті
ем
іук
(-:
) і
(+2
[ітр
ІИМ
OKI
. Д<
*);<
Ніі
•) і
)ОГ<
ст
ICH
) Сї
5)1
■ро
Бр
:н
уп<
єни
сла,
;е (
ген
ом
3 н
:не
[Я і
ну
+2)
( -
(-
айв
м 0
Оі
яки
ІС
і); і
); г
ІИП1
КИ(
ССИ!
X в
:1(
5)3
) с
[ИМ
:не
ген
хо
-);
Сро
'улі
ві
нш
г)
ріт
в)
м (
ьф)
ц’єі
і
Cv
ь е;
А.1
+3)
Т
мю
Зкс
ШІІ.
іем
+3
ІС
:+4
їм
-ИГ(
(ій
єні
)і<
)кс
) і
СТ)
:н;
ІХ
’И 3
3 (
иге
Ок
ТІЄЇ
в)
лор
та
-2)
н; і
сиг
ІЄМ
Суг
>; ґ]
киї
; г)
0 *
єн;
01
іьф
А
АИ
Са
[ат
д)
сис
УР
ПК>]
сту
(+
?ІЙ
Сі
нен
3 н
VtiH
пе-
2) і
(+)
ілі-
ня;
ай-
ій і

І рівень. Розклали кальцій карбонат масою 5 кг. Обчисліть масу утвореного
іьцій оксиду, якщо схема реакції така: СаС03—»СаО + С 02.
1рівень. Обчисліть об’єм газу
ічі І рівня.
н.у.), що виділиться під час реакції, за даними за-
/II рівень. Дигідрогенсульфід об’ємом 5,6 л повністю згорів у атмосфері кисню,
бчисліть об’єм (н.у.) та кількість речовини утвореного сульфур(ІУ) оксиду.
IVрівень. Двовалентний метал масою 3 г повністю прореагував з розчином хло-
ридної кислоти. Виділився газ об’ємом 2,8 л (н. у.). Обчисліть, який метал вступив
греакцію. Укажіть тип хімічного зв’язку в речовині, що залишилася в розчині.
157

УЗАГАЛЬНЕННЯ ТЕОРЕТИЧНИХ ЗНАНЬ З ТЕМИ
«ХІМІЧНИЙ ЗВ’ЯЗОК І БУДОВА РЕЧОВИНИ»
№ Основні питання теми Відповіді |
1.
Напишіть визначення електронегативності
атомів і поясніть, як вона змінюється в періо
дах і групах періодичної системи.
і
2.
Чим пояснюється здатність атомів елементів
утворювати хімічні зв’язки?
3. Назвіть відомі вам типи хімічного зв’язку.
4.
Напишіть визначення ковалентного зв’язку:
а) неполярного; б) полярного.
5.
Поясніть принцип утворення ковалентного
зв’язку.
6. Напишіть визначення йонного зв’язку.
7.
Поясніть, як утворюються позитивно й нега
тивно заряджені йони.
8. Напишіть визначення йона.
9. Назвіть відомі вам типи кристалічних ґраток.
10.
Охарактеризуйте будову йонної кристалічної
ґратки та властивості йонних сполук.
11.
Охарактеризуйте будову атомної кристалічної
ґратки та властивості сполук атомної будови.
12.
Обґрунтуйте особливості будови молекуляр
ної кристалічної ґратки та охарактеризуйте
властивості сполук.
13.
Зробіть висновки з теми «Хімічний зв’язок і
будова речовини».
158

Хімія Робочий зошит 8 клас Савчин

More Related Content

What's hot

Similar to Хімія Робочий зошит 8 клас Савчин

Recently uploaded

Хімія Робочий зошит 8 клас Савчин