3. Түүхээс Анх Л.Галванигийн мэлхийний гуяыг янз бүрийн металлтай харилцан үйлчлэлцэхийг судалсан нь электрохимийн хөгжилтэнд их хувь нэмэр оруулсан. 1799 онд эр. Вольт анхны зайг бүтээсэн. Мөн Фарадей электрод электролит, катион, анион зэрэг ойлголтуудыг анх оруулж ирж улмаар 1832 онд электролизын үндсэн хуулийг нээсэн.

6. Ууссан бодис + уусгагч = сольват Уусгагч - ус байх тохиолдолд гидрат гэж нэрлэдэг. Уусмал дахь ууссан бодисын ион болон диссоциацлагдахад уусгагчийн диполын шинж чанар их нөлөөтэй. Уусах үеийн энерги [1] ерөнхийдөө нэмэх хасах цэнэгтэй ионуудын дахин нэгдэхийг саатуулахад зарцуулагддаг. Усан уусмалд нэмэх хасах цэнэгтэй ионууд нь усны диполоор хүрээлүүлсэн байдаг. Электролитийн диссоциацлагдахад үүсч буй ионууд тус бүр цахилгаан элементар цэнэгтэй [2] . [1] E уусах >E дисс бол уусмал халдаг ( концентрацитай H 2 SO 4 усанд уусгах ). Давсны уусмалын хувьд ихэвчлэн E уусах < E дисс бага байдаг. Иймээс уусмал хөрдөг. [2] Элементар цэнэг ( нэг электроны цэнэг ) : e 0 = 1,6*10 -19 As . Үүнийг анх эдэмтэн Миликан алдартай тосон дуслын туршлагынхаа дүнд тогтоосон .

14. Интегралын тогтмол А-г олохын тулд Дебай- Хюккел нар ионыг тодорхой цэнэг бүхий материаллаг-биет цэг гэж үзсэн. үед ψ нь (4) болно. ( 5 ). Үүнийг 3 тэгшитгэлд орлуулбал : (6). төвийн ионоос r зайд төвийн ион ба ионы атмосферээр үүсч байгаа потенциалын дундаж холбогдол Энэхүү цахилгаан орны потенциал нь төвийн ионы цэнэгээр тодорхойлогдож буй потенциал (ψ i ) ба ионы атмосферийн потенциал (ψ а )-с бүрэлдэнэ. (7).

15. 1/ χ –г тодорхойлогч урт буюу ионы атмосферийн радиус (10) (8). (11)

16. ионы атмосферийн үүсэхэд зайлшгүй шаардагдах энерги буюу ажил: ( 12 ) Химийн потенциал ба ионы идэвхийн коэффициентийн хоорондох холбоо: ( 13 ) ( 13 ) тэгшитгэлийг ( 12 ) тэгшитгэлтэй холбон бичвэл: ( 14 ) Тэгшитгэл (1 0 )-с χ холбогдлыг ( 14 )-д орлуулбал: ( 15 )

17. Концентрацаас үл хамаарах бүх хэмжигдэхүүнийг h гэсэн тогтмол хэмжигдэхүүнд эмхтгэвэл: ( 16 ) z + z - ионуудад задардаг электролитийн хувьд: Дебай-Хюккелийн хязгаарын онол f-ийн гажилт: a- ионы дундаж диаметр 3-4·10 -8 b- онолын коэф.25°C усан уусмалд 0,32-0,33·10 8 . Дэбай Хюккелийн онолын буюу электролитийн электростатик онолын тоон илэрхийлэл. ( 17 ) ( 18 ) ( 19 )

19. Ионы хүч ихэсэхэд ионы идэвхи буурна. Бинар электролитийн хувьд: МҮХ-иар Льюис стандарт нөхцөлд k=1 гэж үзэн: a n =a + a - Хязгааргүй шингэрүүлсэн үед эдгээр идэвхи тэнцүү тул: Концентрацитай уусмалд: ба дундаж идэвхи гэсэн ойлголт оруулна. 2 ионоос тогтсон бол: 3 ионоос тогтсон бол:

23. Хувийн цахилгаан дамжуулах чанар Эквивалент цахилгаан дамжуулах чанар

27. Кирхгофийн хууль ёсоор: Гүйдэл үүсгэгчээс цахилгаан гүйдэл A цэгээс С,D цэгүүдээр салбарлан В цэг дамжин гүйдэл үүсгэгчдээ буцаж ирнэ. (3-р зураг) СD цэгт тэг хэмжүүрийн багаж тавьснаар хэрчмүүд дээрх хүчдэлийн бууралт тэнцсэнээр цах гүйдэл үгүй болсныг заана. I 1 R 1 =I 4 R 4 I 2 R 2 =I 3 R 3 CD цэгүүдэд потенциалын ялгаа байхгүй болсон үед CD хэрчмээр гүйдэл гүйхгүй ба I 1 =I 2 I 3 =I 4 болно.

28. Wheatson-ы гүүрийн цэгүүд дээрх потенциалууд Va, Vb, Vc, Vd эсэргүүцлийн хайрцагны эсэргүүцлийг R, уусмалынх Rx аd хэрчмийн урт R1, db хэрчмийн урт R2 бол хэрчим бүрээр нэвтрэх гүйдлийн хүч нь: AD: BD: AC: CB:

29. I 1 =I 2 I 3 =I 4 болоход хэлхээнд гүйдэл салбарлах Кирхгофийн хуулиар Гүйдэл компенсацлагдвал V c =V d болох тул Судалж буй уусмалын эсэргүүцэл: Үүнийг олсноор ц.д.ч экв.ц.д.ч сул электролитийн хувьд дисс.зэрэг, тогтмол зэргийг олж болно.

33. Устөрөгч ба гидроксил ионы аномаль (хэвийн бус) цахилгаан дамжуулалт λк ба λа (устөрөгчийн ион ба гидроксил ион) > бусад ионууд λ Н = 350 ба λ OH = 200 H 2 O H 2 O OH - + H 3 O + H + H + + H 2 O OH - + H 3 O + Ийм протоны байнгын солилцоо нь эмх замбараагүй хөдөлгөөнийг бий болгоно. Потенциалын ялгаа бий болоход чиглэл бүхий хөдөлгөөн үүснэ. Цахилгаан усны 1 молекулаас нөгөөд шилжих протоноор зөөгдөнө. Үүнийг аномаль дамжуулалт ба хэлхээ дамжуулалт гэж нэрлэнэ. Хүчил шүлтийн цахилгаан дамжуулах чадварыг мөн протоны шилжилттэй холбож тайлбарладаг. OH - + H 2 O H 2 O+ OH - + H 2 O

35. Жишээ: Гальваны элемент дотор явагдаж буй процесс +Cu/CuSO 4 // ZnSO 4 / Zn- Цахилгаан орны нөлөөгөөр электролизын урвал явагдаж болно. Гальваны процессын эсрэг үзэгдэл Электролиз Cu 2+ + 2e - Cu 0 катод дээр явагдана. Cu 0 - 2e - Cu 2+ анод дээр явагдана. Электродын потенциалыг шууд хэмжих боломжгүй. Cu/CuSO 4 /Cu - +

41. Нөгөө талаас: A = zFφ dA = zFdφ Интеглалчилбал: φ=0 үед p=P

42. α=1 k /  =K - Электродын потенциалын хувьд бичвэл: RT/zF нь Т-аас хамаарна :

43. Металлын хүчдэлийн эгнээ Li Rb K Cs Ba Sr Ca Na Mg Be Al Ti Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au - 0 + Бие дааж унших сэдвүүд: Ýëåêòðîäûí ïîòåíöèàëûí ãèäðàòàöèéí îíîë . Ïèñàðæåâñêèé-Èçãàðûøåâèéí òýãøèòãýë. Õî¸ð ìåòàëëûí çààã äýýðõ êîíòàêòûí ïîòåöèàë. Âîëüòèéí õóóëü . Äèôôóçèéí øàëòãààí áà ò¿¿íèé àæèãëàãäàõ øàëòãààí. Ìåìáðàíû ïîòåíöèàë, áèîïîòåíöèàëûí ¿¿ñýõ ìåõàíèçì