Sistem Periodik Unsur terdiri dari 7 periode dan 18 golongan utama dan transisi. Unsur-unsur dalam satu golongan memiliki sifat kimia yang mirip karena konfigurasi elektron valensinya serupa. Sifat-sifat seperti jari-jari atom, energi ionisasi, dan keelektronegatifan berubah secara berkala di dalam sistem periodik.

1. Sistem Periodik Unsur
KIMIA DAN PENGETAHUAN LINGKUNGAN INDUSTRI
Teknik Industri
Nama Anggota Kelompok :
Singgih Sukaesar 41614010046
Prayoga Abdul Aziz 41614010067

3. PERIODE
SISTEM PERIODIK MODERN
Merupakan sebutan untuk lajur-lajur yg mengarah secara
mendatar dalam SPU.
Sistem periodik modern terdiri dari 7 periode.
Periode Jumlah Unsur Nomor Atom
1 2 1-2
2 8 3-10
3 8 11-18
4 18 19-36
5 18 37-54
6 32 55-86
7 32 87-118

4. GOLONGAN
GOLONGAN
Merupakan lajur-lajur yg tersusun secara tegak, Terdiri dari
golongan utama dan golongan transisi.
- Golongan utama merupakan golongan A (1A-VIIIA)
- Golongan transisi merupakan golongan B (1B-VIIIB)

5. 1. Golongan IA = golongan Alkali
2. Golongan IIA = golongan Alkali tanah
3. Golongan IIIA = golongan Boron
4. Golongan IVA = golongan Karbon
5. Golongan VA = golongan Nitrogen
6. Golongan VIA = golongan Oksigen
7. Golongan VIIA = golongan Halida/Halogen
8. Golongan VIIIA = golongan Gas Mulia

6. UNSUR TRANSISI DAN TRANSISI DALAM
A. UNSUR TRANSISI
berisikan golongan transisi yg merupakan golongan peralihan.
Unsur-unsur ini terletak pada golongan B
B. UNSUR TRANSISI DALAM
Unsur transisi dalam terdiri dari kelompok
LANTANIDA (unsur dengan nomor atom 57-70) dan,
AKTINIDA (unsur dengan nomor atom 89-102)

7. Hubungan Konfigurasi Elektron dengan Sistem
Periodik
Penyusunan sistem periodik didasarkan atas kemiripan sifat.
Apabila dilihat lebih dalam, maka kemiripan sifat ini akan berhubungan erat
dengan konfigurasi elektronnya.
UNSUR NOMOR
ATOM
K L M N O P Q
H 1 1
Li 3 2 1
Na 11 2 8 1
K 19 2 8 8 1
Rb 37 2 8 18 8 1
Cs 55 2 8 18 18 8 1
Fr 87 2 8 18 32 18 8 1

8. Sehingga dapat disimpulkan :
NOMOR PERIODE = JUMLAH KULIT
NOMOR GOLONGAN = ELEKTRON VALENSI
Unsur-unsur segolongan akan memiliki pola konfigurasi elektron
valensi yg mirip, sehingga diletakkan dalam satu golongan

9. SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR
1. Jari-jari atom
2. Jari-jari ion
3. Energi ionisasi
4. Afinitas elektron
5. Keelektronegatifan
6. Sifat logam dan non logam

10. 1. JARI-JARI ATOM
 Jari-jari atom merupakan jarak dari inti atom sampai ke elektron
pada kulit terluar.
 dalam 1 golongan, semakin ke bawah jari-jari atom semakin besar
karena jumlah kulit yg dimiliki atom semakin banyak, maka kulit
terluar semakin jauh dari inti atom.
 dalam 1 periode, dari kiri ke kanan semakin pendek. Sekalipun
jumlah kulitnya sama, tapi banyaknya proton bertambah sehingga
elektron-elektron terluar tertarik lebih dekat ke arah inti

11. 2. JARI-JARI ION
 Memiliki kecenderungan sama seperti jari-jari atom.
 Ion positive lebih kecil daripada atom.
 Ion negatif lebih besar daripada atom.

12. 3. ENERGI IONISASI
 Energi yang dibutuhkan untuk melepas elektron untuk
membentuk ion positif.
 Nilainya kecil untuk logam, elektron mudah lepas.
 Nilainya besar untuk non logam, elektron sulit untuk lepas.
 Bertambah dari sudut kiri bawah ke sudut kanan atas tabel
periodik unsur

13. Energi ionisasi pertama
energi yang dibutuhkan untuk melepas elektron pertama dari
atom.
Energi ionisasi kedua
energi yang dibutuhkan untuk melepas elektron kedua dari ion
(a+1) dan seterusnya.

14. 4. AFINITAS ELEKTRON
 Energi yang dibebaskan ketika suatu atom mengikat electron.
 Kecenderungannya sama dengan energi ionisasi, bertambah
dari sudut kiri bawah ke sudut kanan atas.
 Logam memiliki “EA” lebih rendah.
 Nonlogam memiliki “EA” tinggi.

15. 5. KEELEKTRONEGATIFAN
 Merupakan kemampuan suatu atom untuk menarik elektron
dalam ikatannya.
 Unsur-unsur dalam 1 golongan dari atas ke bawah harga
keelektronegatifannya berkurang.
 Unsur-unsur dalam 1 periode dari kiri ke kanan harga
keelektronegatifannya semakin besar

16. 6. SIFAT LOGAM DAN NON LOGAM
 Dalam 1 golongan dari atas ke bawah sifat logam bertambah.
 Dalam 1 periode dari kiri ke kanan sifat logam berkurang

17. SEKIAN & TERIMAKASIH
DAFTAR PUSTAKA :
http://kimlemoet.wordpress.com/2013/08/15/sistem-periodik-unsur-spu/
http://esdikimia.wordpress.com/2009/09/25/sistem-periodik-unsur-spu/