More Related Content Similar to 6 solution (2) Similar to 6 solution (2) (15) 6 solution (2)2. หัวข้อ
1. สารละลายคืออะไร
2. ชนิดของสารละลาย
3. ความเข้มข้นของ
สารละลาย
4. สภาพการละลายได้
5. ปัจจัยที่มีผลต่อการ
ละลาย
6. สารละลายสมบูรณ์แบบและ
สารละลายไม่สมบูรณ์แบบ
7. ความดันไอ กฎของราอูลท์
กฎของเฮนรี
8. สมบัติคอลลิเกทีฟ
9. สารละลายนอนอิเล็กโตรไลต์
3. สารละลาย
เป็นของผสมเนื้อเดียว (homogeneous mixture) เกิด
จาก สารตั้งแต่ 2 ชนิดขึ้นไปมารวมเป็นเนื้อเดียวกัน
- สารที่มีปริมาณมากกว่า เรียกว่า ตัวทําละลาย (Solvent)
- สารที่มีปริมาณน้อยกว่า เรียกว่า ตัวถูกละลาย (Solute)
เช่น นํ้าตาล 5 g + นํ้า 100 cm3
ได้สารละลาย คือ นํ้าเชื่อม
6. ชนิดของสารละลาย
1. สารละลายแก๊ส
ประเภทสารละลาย
2. สารละลายของเหลว
3. สารละลายของแข็ง
แก๊ส
แก๊ส
แก๊ส
ของแข็ง
ของแข็ง
ของแข็ง
ของเหลว
ของเหลว
ของเหลว
ตัวทําละลาย ตัวถูกละลาย ตัวอย่าง
แก๊ส
ของแข็ง
ของเหลว
แก๊ส
ของแข็ง
ของเหลว
แก๊ส
ของแข็ง
ของเหลว
อากาศ แก๊สผสมต่างๆ
ไอโอดีนในอากาศ
นํ้าในอากาศ
แอลกอฮอล์ในนํ้า
นํ้าเกลือ นํ้าเชื่อม
นํ้าโซดา
ทองเหลือง นาก
ปรอทในทอง
H2 ใน Pd
7. ความเข้มข้นของสารละลาย
1. ร้อยละของตัวถูกละลาย มี 3 แบบ
ก. ร้อยละโดยมวล / มวลของตัวถูกละลายที่ละลายอยู่ในสาร
ละลาย 100 หน่วยมวลเดียวกัน
เช่น NaOH เข้มข้น 5% โดยมวล
ในสารละลาย 100 กรัม มี NaOH ละลายอยู่ 5 กรัม
การเตรียม ชั่ง NaOH 5 กรัม ละลายนํ้า 95.0 กรัม
8. ข. ร้อยละโดยปริมาตร : ปริมาตรของตัวถูกละลายที่ละลาย
ในสารละลาย 100 หน่วย ปริมาตรเดียวกัน
เช่น สารละลายเอทานอลเข้มข้น 30% โดยปริมาตร
ในสารละลาย 100 cm3 มีเอทานอลละลาย อยู่ 30 cm3
การเตรียม ตวงเอทานอล 30 cm3
เติมนํ้าจนได้สารละลาย 100 cm3
9. ค. ร้อยละโดยมวลต่อปริมาตร : มวลของตัวถูกละลายใน
สารละลาย 100 หน่วยปริมาตร
เช่น สารละลาย NaCl เข้มข้น 15 % โดยมวลต่อปริมาตร
= NaCl 15 กรัม ในสารละลาย 100 cm3
การเตรียม ชั่ง NaCl 15 กรัม
เติมนํ้าจนได้สารละลาย 100 cm3
13. ตัวอย่าง จะต้องใช้ CaCl2 กี่กรัม ละลายนํ้า 80 กรัมเพื่อให้
ได้สารละลายเข้มข้น 5 % โดยมวล
% ( w/w ) =
มวลของตัวถูกละลาย
มวลของสารละลาย
x 100
X
80
x 1005 ≈
X = มวลของตัวถูกละลายX
80 + X
x 1005 =
15. เช่น สารละลาย Ca(OH)2 เข้มข้น 0.05 mol / dm3
หมายถึง Ca(OH)2 0.05 โมล ในสารละลาย 1 dm3
จํานวนโมล =
นํ้าหนัก (กรัม)
มวลโมเลกุล (กรัม/โมล)
18. ตัวอย่าง จงหาความเข้มข้นเป็นโมแลลิตี้ของสาร ละลาย NaCl
ซึ่งประกอบด้วย NaCl 5.00 กรัม ในนํ้า 200 กรัม
(นํ้าหนักอะตอม : Na = 23.0 , Cl = 35.5)
นํ้า 200 กรัม มี NaCl จํานวน = โมล
นํ้า 1000 กรัม มี NaCl จํานวน = x โมล
∴ สารละลาย เข้มข้น ________ โมแลล
5.58
00.5
5.00
58.5
1000
200
19. : จํานวนโมลของตัวถูกละลาย / ตัวทําละลายต่อจํานวนโมล
ทั้งหมดในสารละลาย
ให้ n1 = จํานวนโมลตัวทําละลาย
n2 = จํานวนโมลตัวถูกละลาย
x1 =
x2 =
และ x1 + x2 = 1 เสมอ
n
n n
1
1 2+
n
n n
2
1 2+
4. เศษส่วนโมล (Mole fraction , x)
20. ตัวอย่าง สารละลายชนิดหนึ่งประกอบด้วยนํ้า 36.0 กรัม
และกลีเซอรีน [C3H5(OH)3] 46.0 กรัม จงหา
เศษส่วนโมลของนํ้าและกลีเซอรีน
(H =1.0, C= 12.0)
จํานวนโมลของนํ้า (n1) = โมล
จํานวนโมลของกลีเซอรีน (n2) = โมล
เศษส่วนโมลของนํ้า (x1) =
เศษส่วนโมลของกลีเซอรีน (x2) =
8.0
5.00.2
5.0
+
5.00.2
0.2
+
2.0
0.92
0.46
5.0
0.18
0.36
0.2
21. • มวลของตัวทําละลาย (solvent) → โมล solvent
• มวลของสารละลาย (solution) = มวลตัวถูกละลาย + มวลตัวทําละลาย
• มวลของตัวถูกละลาย (solute) → โมล solute
• จํานวนโมลรวมของสารละลาย = โมล solute + โมล solvent
• ปริมาตรของสารละลาย (ความหนาแน่น & มวลของสารละลาย)
23. Step 1 ,2 endothermic Step 3 exothermic
www.chem.sc.edu/goode/ C112Web/CH12NF/sld020.htm
26. อิทธิพลที่มีต่อการละลายได้
1. ชนิดของสารละลาย
: อนุภาคของตัวถูกละลาย แทนที่ ตัวทําละลายได้ขึ้นกับ
ก. แรงดึงดูดระหว่าง ตัวถูกละลาย - ตัวถูกละลาย
ข. แรงดึงดูดระหว่าง ตัวทําละลาย - ตัวทําละลาย
ค. แรงดึงดูดระหว่าง ตัวถูกละลาย - ตัวทําละลาย
∴ ถ้าแรงทั้ง 3 ชนิดเหมือน/ใกล้เคียงกัน ละลายได้
∴ ถ้าแรงทั้ง 3 ชนิดไม่เหมือน/ไม่ใกล้เคียงกัน ละลายไม่ได้
27. H2O + CCl4 → ไม่ละลาย
H2O + NH3 → ?
ตัวถูกละลาย ตัวทําละลาย การละลาย
ไม่มีขั้ว ไม่มีขั้ว ได้
มีขั้ว มีขั้ว ได้
ไม่มีขั้ว มีขั้ว ไม่ได้
มีขั้ว ไม่มีขั้ว ไม่ได้
ละลายได้
แรงแบบมีขั้ว จะมีค่ามากกว่า
แรงแบบไม่มีขั้ว
29. NaCl ละลายนํ้าได้เพราะอะไร?
แรงดึงดูดระหว่าง ขั้วของนํ้ากับไอออนบวก และไอออนลบ
> แรงดึงดูดของไอออนบวก และไอออนลบในโครงผลึก
ไอออนบวก ดึงดูดปลายขั้ว - ของนํ้า
,, ลบ ดึงดูดปลายขั้ว + ,,
ไอออนที่ถูกล้อมรอบด้วยโมเลกุลของนํ้า Hydrated ion
31. 2. อุณหภูมิ
: เมื่ออุณหภูมิเปลี่ยน สารจะละลายน้อยลงหรือมากขึ้น ขึ้นกับว่า
สารละลาย ดูด (∆ H = +) หรือคายความร้อน (∆ H = -)
ก. ดูดความร้อน สาร + ความร้อน ⇔ สารละลาย
∴เพิ่ม T สารละลายมากขึ้น
ข. คายความร้อน สาร ⇔ สารละลาย + ความร้อน
∴เพิ่ม T สารละลายน้อยลง
40. P1 = x1P1
0
P2 = x2P2
0
P1 , P2 = ความดันไอของส่วนประกอบ 1 , 2 ในสารละลาย
P1
0, P2
0 = ความดันไอของส่วนประกอบ 1 , 2 ในสถานะ
ของเหลวบริสุทธิ์
x1 , x2 = เศษส่วนโมลของส่วนประกอบ 1 , 2
43. P1 P2
P1 + P2
เศษส่วนโมลของสาร 1
ความดัน
0 1
P2
º
P1
º
0.5
44. ตัวอย่าง จงคํานวณหา Pสารละลาย ที่ 30oC ของสารละลาย
สมบูรณ์แบบ ซึ่งประกอบด้วย ethyl alcohol และ
propyl alcohol ซึ่ง ethyl alcohol มีเศษส่วนโมล
= 0.75
กําหนดให้ : ethyl alcohol บริสุทธิ์มีความดันไอ = 79.1 torr
และ propyl alcohol = 27.6 torr
Pสารละลาย = x1P1
0 + x2P2
0(1 – x1)P2
0
P1
0
P2
0
= x1
47. P2 = ความดันไอตัวถูกละลาย
x2 = เศษส่วนโมลของตัวถูกละลาย
k2 = ค่าคงที่ของเฮนรี
ความดันไอของสารละลายไม่สมบูรณ์แบบ
Pสารละลาย = x1P1
0 + k2x2
54. การหาความดันไอที่ลดตํ่าลง
Pสารละลาย = x1P1
0
แต่ x1 + x2 = 1
ให้ x2 = เศษส่วนโมลของ solute
∴ x1 = 1 - x2
Pสารละลาย = (1 - x2) P1
0
= P1
0 - x2P1
0
P1
0 - Pสารละลาย = x2P1
0
← ความดันไอของ
สารละลายที่ลดตํ่าลง
∆ P = x2P1
0
1 = ตัวทําละลาย
2 = ตัวถูกละลาย (ไม่ระเหย)
55. ตัวอย่าง สารละลายประกอบด้วยซูโครส (C12H22O11) หนัก
68 g ในนํ้า 1 kg ที่อุณหภูมิ 28oC จงหา
ก. ความดันไอที่ลดตํ่าลง
ข. ความดันไอของสารละลายเมื่อความดันไอของนํ้า
บริสุทธิ์ที่อุณหภูมินี้มีค่าเท่ากับ 28.35 torr
(C = 12, H = 1, O = 16)
∆ P = x2P1
0
58. ∆ Tb & ∆ Tf ∝ โมแลลิตีของสารละลาย
∆ Tb = Kb × m
∆ Tf = Kf × m
เมื่อ m = โมแลลิตีของสารละลาย
Kb = ค่าคงที่ ( b.p. ของ solution ที่เพิ่มขึ้น เมื่อ solute
1 โมล ละลาย ในตัวทําละลาย 1 kg)
Kf = ค่าคงที่ ( f.p. ของ solution ที่ลดตํ่าลง เมื่อ solute
1 โมล ละลาย ในตัวทําละลาย 1 kg)
ค่า Kb , Kf เป็นค่าคงที่ของแต่ละตัวทําละลาย
59. ตัวอย่าง สารละลายใดๆใน solvent ชนิดเดียวกัน solute
ชนิดใดก็ได้ที่ไม่ระเหย & ไม่แตกตัว 1 โมลใน
solvent 1 kg จะมี b.p. และ f.p. เท่ากันหมด
∆ Tb = Kb × m
∆ Tf = Kf × m
60. ตัวอย่าง จงหา b.p. ของสารละลายซึ่งประกอบด้วยสาร
หนัก 28.0 กรัม (MW=64) ละลายนํ้า 850 กรัม และนํ้า
บริสุทธิ์เดือดที่ 99.8oC (Kb ของนํ้า = 0.51oC/mol)
∆ Tb = Kb × m
T′b - Tb
62. 3. ความดันออสโมติก (π)
= ผลต่างของความสูงของลํา ของเหลวของสารละลาย &
ตัวทําละลาย ∝ ความเข้มข้นของสารละลาย ( π ∝ C )
Van’t Hoff พบว่า π = CRT
π = ความดันออสโมติก , บรรยากาศ
C = ความเข้มข้นของสารละลาย , mol/dm3 = n / V
R = ค่าคงที่ของแก๊ส = 0.0821 dm3atm/K mol
T = อุณหภูมิ , K
∴ πV = nRT
65. ตัวอย่าง ที่อุณหภูมิ 4 oC สารละลายที่มี ฮีโมโกบิน หนัก 80 กรัม
ในสารละลาย 1 dm3 มี ความดันออสโมติก 0.026 atm
จงหานํ้าหนักโมเลกุลของฮีโมโกบิน
πV = nRT
π = 0.026 atm
n = 80 / MW mol/dm3
R = 0.0821 dm3atm/K mol
T = 277 °K
πV = RTMW
80
MW = V
RT
π
80
MW = 10260
2770821080
×
××
.
.
66. สารละลายอิเล็กโทรไลต์ (Electrolyte solution)
สารอิเล็กโทรไลต์ : สารที่แตกตัวเป็นไอออนเมื่ออยู่ ในนํ้า
1. สารอิเล็กโทรไลต์แก่ ( แตกตัว 100% )
กรดแก่ เบสแก่ เกลือที่ละลายนํ้าได้ดี
2. สารอิเล็กโทรไลต์อ่อน
กรดอ่อน เบสอ่อน เกลือที่ละลายนํ้าได้น้อย
3. สารนอนอิเล็กโทรไลต์ ( ไม่แตกตัว )
สารอิเล็กโทรไลต์ + นํ้า สารละลาย อิเล็กโทรไลต์
68. HCl → H+ + Cl-
ก่อนแตกตัว 0.100 - - โมล
หลังแตกตัว - 0.100 0.100 โมล
0.200 โมล / 1 HCl
∆ Tf = Kf. m
= 1.80 °C/m × 0.200m
= 0.372 °C
69. ion+ / ion- = 1 / 1
∆Tf 2 เท่าของ ∆Tf ของ สารละลายนอนอิเล็กโตรไลต์
ที่ความเข้มข้นเดียวกัน
ion+/ion- = 1/2 หรือ 2/1
∆Tf 3 เท่าของ ∆Tf ของ สารละลายนอนอิเล็กโตรไลต์
ที่ความเข้มข้นเดียวกัน
แต่ในความเป็นจริง ค่าที่วัดได้น้อยกว่าค่าจากการคํานวณ
Na2SO4 2Na+ + SO4
2-
NaCl Na+ + Cl-
70. Van’t Hoff factor
P = i Xsolute .P0
solv
∆Tf = i Kf.m
∆ Tb = i Kb.m
π = i MRT
i =
ค่า ∆Tf ที่วัดได้ของสารละลายอิเล็กโทรไลต์
ค่า ∆Tf ที่คํานวณได้ของสารละลายนอนอิเล็กโทรไลต์
72. i factor และปริมาณการแตกตัวเป็น ion
α =
=
i = i factor
v = จํานวน ion ที่เกิดจากการแตกตัวของตัวถูกละลาย
ปริมาณสารที่แตกตัว
ปริมาณสารเริ่มต้น
i - 1
v - 1
73. ตัวอย่าง NaCl มี i factor 1. 87 และมีจํานวน ion ที่เกิดจาก
การแตกตัวตามสูตรต่อ NaCl 1 สูตร = 2
α =
= 0.87
% α = 0.87 x 100 = 87
1.87 - 1
2 - 1