1. กรด-เบส #1 1 กรด – เบส Acid - Base

2. 2 จุดประสงค์การเรียนรู้ 1. จำแนกประเภทสารละลายโดยใช้เกณฑ์ที่กำหนดให้ได้ 2. อธิบายเหตุผลที่สารละลายอิเล็กโทรไลต์นำไฟฟ้าได้ 3. สรุปสมบัติบางประการของสารละลายอิเล็กโทรไลต์พร้อมทั้งระบุได้ว่าสารใดเป็นอิเล็กโทรไลต์ 4 อธิบายการเปลี่ยนแปลงของกรดหรือเบสเมื่อละลายในน้ำ พร้อมทั้งระบุชนิดของไอออนที่ทำให้สารละลายแสดงสมบัติของกรดหรือเบสได้

3. HCl NH4Cl CH3COOH NaOH NH3 CH3COONa C2H5OH KNO3 NaCl KOH (NH2)2CO C12H22O11 3 สมบัติบางประการของสารละลาย สารละลายตัวอย่าง

4. น้ำเงิน แดง 4 การทดสอบสารละลายตัวอย่างด้วยกระดาษลิตมัส กรด เบส กลาง เบส กรด NH4Cl NaOH CH3COOH HCl NH3 CH3COONa C2H5OH KNO3 NaCl KOH (NH2)2CO C12H22O11

5. conductivity3 แอนิเมชันการทดสอบการนำไฟฟ้าของสารละลายบางชนิด 6 เกลือ S น้ำตาล sugar น้ำfresh water http://www.chem.iastate.edu/group/Greenbowe/sections/projectfolder/animationsindex.htm

7. การนำไฟฟ้าเพราะสารอิเล็กโทรไลต์ ละลายน้ำแล้ว แตกตัวเป็น ไอออน ไอออนในสารละลายทำหน้าที่นำพาประจุไฟฟ้าเคลื่อนที่

8. ไอออนที่เคลื่อนไปที่ แคโทด= ไอออนบวก( + )cation

10. 8 สารละลายนอนอิเล็กโทรไลต์ DissolveSugar คือสารละลายที่ไม่นำไฟฟ้า เนื่องจากตัวละลายไม่แตกตัวเป็นไอออน เรียกตัวละลายประเภทนี้ว่าสารนอนอิเล็กโทรไลต์ เช่น น้ำตาล (C12H22O11 )

11. แอนิเมชันการทดสอบการนำไฟฟ้าของสารละลายน้ำตาล 9 น้ำตาลC12H22O11 C12H22O11 NCSSM 2002

12. Conductivity1 e1 10 สารละลายอิเล็กโทรไลต์และนอนอิเล็กโทรไลต์บางชนิด นอนอิเล็กโทรไลต์ อิเล็กโทรไลต์ HCl CH3COOH NaOH NH4Cl NH3 CH3COONa C2H5OH KNO3 NaCl KOH (NH2)2CO C12H22O11

13. อิเล็กโทรไลต์อ่อนweak electrolyte อิเล็กโทรไลต์แก่strong electrolyte ความสามารถในการนำไฟฟ้าของสารละลายสัมพันธ์กับจำนวนไอออนในสารละลาย ดังนี้ 11 Conductivity 2 สารที่แตกตัวเป็นไอออนได้หมดสารละลายนำไฟฟ้าได้ดี H2O HCl(aq)  H+(aq) + Cl-(aq) สารแตกตัวเป็นไอออนได้ไม่หมดสารละลายนำไฟฟ้าได้น้อย H2O CH3COOH(l) ⇌ H+(aq) + CH3COO-(aq)

14. อิเล็กโทรไลต์แก่ อิเล็กโทรไลต์อ่อน - - + + 12 แผนภูมิแสดงการแตกตัวเป็นไอออนของสารอิเล็กโทรไลต์

15. ก่อนการแตกตัว หลังการแตกตัว 13 อิเล็กโทรไลต์แก่(Strong electrolyte) เปรียบเทียบการแตกตัว อิเล็กโทรไลต์อ่อน(Weak electrolyte)

16. 14 ไอออนในสารละลายกรดและสารละลายเบส HCl NaOH NH4Cl KOH CH3COONa CH3COOH NH3

17. เพราะเหตุใดสารละลายกรดทุกชนิดจึงสามารถเปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากสีน้ำเงินเป็นสีแดงได้เหมือนกัน 15 ไฮโดรเนียมไอออน ไอออนในสารละลายกรด การเปลี่ยนแปลงของแก๊สไฮโดรเจนคลอไรด์ในน้ำ HCl(g) + H2O(l)  H3O+(aq) + Cl-(aq) การเปลี่ยนแปลงของกรดแอซิติกในน้ำ CH3COOH(l) + H2O(l)⇌ H3O+(aq) + CH3COO-(aq)

18. ในสารละลายกรดทั้งสองชนิดมีไอออนที่เหมือนกัน คือ H3O+(ไฮโดรเนียมไอออน) 16 ไฮโดรเนียมไอออน เกิดจาก กรด ให้ H+ แก่น้ำ ไฮโดรเนียมไอออนไม่ได้อยู่เป็นไอออนเดี่ยว แต่จะถูก hydrate (น้ำล้อมรอบ) เสมอ: อาจอยู่ในรูปของ เพื่อความสะดวก ใช้ H+หรือ H3O+ H9O4+

19. + H H O H 17 H2O H+(aq) ไฮโดรเนียมไอออน H3O+ + H H O H9O4+ O H H H H O H3O+. 3H2O H O H+. 4H2O H H

20. เพราะเหตุใดสารละลายเบสทุกชนิดจึงสามารถเปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากสีแดงเป็นสีน้ำเงินได้เหมือนกัน 18 ไอออนในสารละลายเบส H2O Na+(aq) + OH-(aq) NaOH(s) H2O KOH(s) K+(aq) + OH-(aq) ไฮดรอกไซด์ไอออน

21. 19 ไอออนในสารละลายเบส ในสารละลายเบสทั้งสองชนิดมีไอออนที่เหมือนกัน คือ OH-(ไฮดรอกไซด์ไอออน) สารละลายเบสเปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสแตกต่างจากสารละลายกรด เนื่องจากสารละลายเบสมีไอออนที่แตกต่างจากไอออนในสารละลายกรด

22. 20 สรุป ไอออน ในสารละลายกรดและสารละลายเบส ในสารละลายกรดทุกชนิด มีไฮโดรเนียมไอออน ในสารละลายเบสทุกชนิดมีไฮดรอกไซด์ไอออน OH- H3O+