8 rkfc класи неорг.сполук м ськво

1. Підготувала вчитель хімії НВК «Дивосвіт»
Касяненко Ольга Миколаївна
Хімія 8 клас

2. 1. Перед початком роботи запишіть в робочий
зошит дату виконання завдань і тему «Основні
класи неорганічних сполук».
2. Для виконання завдань вам потрібно мати:
 Підручник Ярошенко О. Г. Хімія 8 клас.
 Матеріали презентації.
3. Зошит із виконаними завданнями необхідно
здати вчителю для перевірки на першому уроці
після канікул. Вправи будуть перевірені та оцінені
відповідно до нормативних вимог. Оцінку буде
виставлено до класного журналу.

3. • ви повинні:
 називати оксиди, кислоти, основи, солі за сучасною
науковою українською номенклатурою;
 описувати поширеність представників основних класів
неорганічних сполук у природі;
 складати формули цих сполук;
 характеризувати фізичні та хімічні властивості оксидів,
основ, кислот, солей;
 складати відповідні рівняння реакцій;
 встановлювати генетичний зв’язок між простими і
складними речовинами , класами неорганічних сполук;
 обчислювати за рівняннями хімічних реакцій масу,
кількість речовини та об’єм газу (н.у.) за відомою масою,
кількістю речовини одного з реагентів чи продуктів реакцій;
 дотримуватись запобіжних заходів під час роботи з
кислотами і лугами.

4. Неорганічні речовини
Прості
Складні
Метали Неметали
Оксиди
Основи Кислоти
Солі

5. Склад Назва
Елемент Оксиген На першому місці
назва елемента в
називному
відмінку*
На другому –
слово «оксид»
P2 O5
Na2O - Натрій оксид
Fe2O3 - Ферум(ІІІ) оксид
Оксиди
Кислотні
CO2, SO3
Амфотерні
ZnO, Al2O3
Основні
K2O, CuO
*Увага! Якщо елемент має змінну валентність, її необхідно
вказати у круглих дужках після його символу.
Переглянути відео

6. 1. Оксиди лужних, лужноземельних металів + вода → луг
Li2O + H2O →2LiOH
2. Основний оксид + кислота → сіль + вода
H2SO4 +Na2O → Na2SO4 + H2O
3. Кислотний оксид + вода → кислота
SO3 + H2O → H2SO4
4. Кислотний оксид + луг → сіль + вода
2NaОH +CO2 → Na2CO3 + H2O
5. Основний оксид + кислотний оксид → сіль
3K2O+ P2O5 → 2K3PO4
Переглянути відео

7. Склад Назва
Метал Гідроксильна
група ОН
(одновалентна)
На першому місці
назва металу*
На другому –
слово
«гідроксид»
Приклади: NaOH, Ca(OH)2 Na OH
Натрій гідроксид
Розчинні, або луги Нерозчинні
KOH – калій гідроксид Cu(OH)2 – купрум (ІІ) гідроксид
*Увага! Якщо метал має змінну валентність, її необхідно вказати
у круглих дужках після його символу.
Переглянути відео

8. Луги (розчинні основи)
1) Змінюють забарвлення індикаторів
фенолфталеїн (без кольору) → на малинове;
метилоранж → на жовте;
лакмус (фіолетове) → на синє;
універсальний індикаторний папір → на синє
2) Луг + кислотний оксид → сіль + вода
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
3) Луг + кислота → сіль + вода
NaOH + HCl → NaCl + H2O
4) Луг + сіль → основа + сіль
2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2NaCl
Переглянути відео

9. Нерозчинні основи
t
1. Не змінюють забарвлення індикаторів;
2. Практично не взаємодіють з
кислотними оксидами;
3. Основа + кислота → сіль + вода
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + H2O
4. Основа → оксид металу + вода
Cu(OH)2 → CuO + H2O
t

10. Амфотерні гідроксиди виявляють кислотні або основні властивості
залежно від природи речовин, з якими вони реагують.
Приклади: Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2.
1) Якщо амфотерні гідроксиди реагують із сильними кислотами, то
вони поводять себе як основи:
Zn(OH)2 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O.
2) Якщо амфотерні гідроксиди реагують із сильними основами, то
вони поводять себе як кислоти:
Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O.
Амфотерні оксиди виявляють кислотні або основні властивості
залежно від природи речовин, з якими вони реагують.
Приклади: ZnO, Al2O3, Fe2O3, Cr2O3, BeO.
1) Основний характер:
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.
2) Кислотний характер:
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O.
Переглянути відео

11. Склад Класифікація
Гідроген Кислотний
залишок
За кількістю
атомів Гідрогену
За наявністю
Оксигену в
кислотному
залишку
H NO3
H2 SO3
• Одноосновні:
HCl
• Двохосновні:
H2SO4
• Трьохосновні:
H3PO4
Оксигеновмісні:
HNO3, H2CO3.
Безоксигенові:
HCl, НІ, HBr.
I I
I II
Переглянути відео

12. 1. У присутності кислот змінюють колір – стають червоними
– такі індикатори:
*Фіолетовий або синій лакмус;
*метиловий оранжевий;
*універсальний індикаторний папір.
2. Метали, що стоять у ряді напруг до Гідрогену, витісняють
його з розведених кислот:
3. Метал + кислота → сіль + Н2
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
4. Оксид металу + кислота → сіль + вода
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
5. Основа + кислота → сіль + вода
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Переглянути відео

13. Склад Назва
Атоми металу Кислотний
залишок
На першому
місці назва
металу*
На другому –
назва кислотного
залишку
Na Cl
Al2 (SO4)3
Na Cl
Натрій хлорид
Cu (NO3)2
Купрум(ІІ) нітрат
I I
III II
*Увага! Якщо метал має змінну валентність, її необхідно
вказати у круглих дужках після його символу.
Переглянути відео

14. 1. Метал + сіль → нова сіль + новий метал
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
! Щоб правильно скласти це рівняння, необхідно використати ряд напруг.
Чим активніший метал, тим лівіше він розташований у ряді напруг. Більш
активні метали витісняють менш активні з розчинів їхніх солей.
2. Сіль + луг → нова сіль + новий луг
CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓
! Ця реакція відбувається, якщо одна з отриманих речовин випадає в осад.
3. Сіль + кислота → нова сіль + нова кислота
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
! Ця реакція відбувається, якщо реагуюча кислота сильніша від тієї, якою
утворена сіль.
4. І сіль + ІІ сіль → ІІІ сіль + ІV сіль
NaCl + AgNO3 → NaNO3 +AgCl↓
! Ця реакція відбувається, якщо одна з новоутворених солей випадає в
осад. У реакцію вступають тільки розчинні солі.
Переглянути відео

15. Сполуки Оксиди Кислоти Основи Солі
1. Ферум (ІІІ) оксид г н м ж
2. Сульфітна кислота а е о у
3. Хром (ІІІ) гідроксид р п н л
4. Барій ортофосфат н о у е
5. Силікатна кислота о т ж й
6. Натрій сульфід д п м и
7. Ферум (ІІ) гідроксид у і ч ь
8. Йодидна кислота м н к с
9. Алюміній бромід а а б и
10. Літій оксид й й х ф
Розподіліть запропоновані речовини за класами
неорганічних сполук і дізнайтесь як називається
зв’язок між класами неорганічних сполук.

16. Сполуки Оксиди Кислоти Основи Солі
1. Ферум (ІІІ) оксид г н м ж
2. Сульфітна кислота а е о у
3. Хром (ІІІ) гідроксид р п н л
4. Барій ортофосфат н о у е
5. Силікатна кислота о т ж й
6. Натрій сульфід д п м и
7. Ферум (ІІ) гідроксид у і ч ь
8. Йодидна кислота м н к с
9. Алюміній бромід а а б и
10. Літій оксид й й х ф

17. Генетичний ряд металу
Метал Основний
оксид
Основа Сіль
Генетичний ряд неметалу
Неметал Кислотний
оксид
Кислота Сіль
К К2О КОН КСl
S SO2 H2SO3 CaSO3

18. Генетичний зв’язок між класами
неорганічних сполук
Ме → Ме2Оn → Me(OH)n → MemRn
основа
Основний
оксид
НеМе HeMe2On HmR MemRn
→ → →
кислота
Кислотний
оксид

19. 1. Виберіть із переліку речовину, розчин якої забарвлює фенолфталеїн у
малиновий колір:
а) NaOH
б) HCl
в) Na2SO4
2. Установіть відповідність:
а) безоксигенова кислота
б) оксигеновмісна кислота
в) сіль
г) основа
3. Виберіть ряд солей, розчини яких унаслідок взаємодії з розчином NaOH
утворюють нерозчинні основи:
а) NaCl, CuCl2, MgCl2
б) Al2(SO4)3, CuSO4, Na2SO4
в) Al(NO3)3, Cu(NO3)2, Zn(NO3)2
1) Cu(OH)2
2) HCl
3) Na2SO4
4) H3PO4

20. 4. Виберіть речовину, що не буде взаємодіяти із сульфатною кислотою:
а) CO2
б) Al
в) KOH
5. Дані частинки від різних сполук. Необхідно правильно підібрати частинки,
щоб утворились речовини, записати формули цих речовин, вказати до якого
класу неорганічних сполук вони відносяться та назвати їх.
6. Допишіть рівняння можливих реакцій:
а) CO2 + NaOH →
б) Cu + ZnSO4 →
в) Na2SO4 + H2CO3 →
г) H2S + KOH →
Na К2 OH H
NO3 SO4 Na2 AL2
Al O AL2 O3
(SO4)3 SO4 H2 (OH)3

21. 7. Користуючись схемою виконати ланцюжок перетворень, що
підтверджує генетичний зв’язок між класами неорганічних
речовин.
P → P2O5 → H3PO4
Ba → BaO → Ba(OH)2
8. Обчислити масу хлоридної кислоти, необхідну для
нейтралізації 2,5 моль калій гідроксиду.
Ba3(PO4)2