BUFFER] Menghitung pH Larutan Buffer
•Download as PPT, PDF•
0 likes•162 views
Dokumen tersebut membahas tentang larutan penyangga dan peranannya dalam tubuh makhluk hidup. Larutan penyangga seperti sistem karbonat, fosfat, dan hemoglobin berperan menjaga keseimbangan asam basa darah dan sel agar tetap stabil pada rentang pH tertentu.
Recommended
More Related Content
What's hot
What's hot (19)
Similar to BUFFER] Menghitung pH Larutan Buffer
Similar to BUFFER] Menghitung pH Larutan Buffer (20)
More from Eko Supriyadi
More from Eko Supriyadi (20)
BUFFER] Menghitung pH Larutan Buffer
- 2. menu kurikulum materi latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya. 4.3. Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan peranan larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup.
- 3. menu kurikulum materi latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA 1. Menghitung pH larutan penyangga dengan penambahan sedikit asam atau sedikit basa atau dengan pengenceran 2. Menjelaskan fungsi larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup 3. menyebutkan kegunaan larutan penyangga dalam industri
- 5. menu kurikulum materi latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA Sifat-sifat larutan buffer sebagai berikut : 1.pH larutan buffer praktis tidak berubah pada penambahan sedikit asam kuat atau sedikit basa kuat atau pengenceran. 2.pH larutan buffer berubah pada penambahan asam kuat atau basa kuat yang relatif banyak, yaitu apabila asam kuat atau basa kuat yang ditambahkan menghabiskan komponen larutan buffer itu, maka pH larutan akan berubah drastis.
- 6. menu kurikulum materi latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA 3. Daya penyangga suatu larutan buffer bergantung pada jumlah mol komponennya, yaitu jumlah mol asam lemah dan basa konjugasinya atau jumlah mol basa lemah dan asam konjugasinya.
- 7. menu kurikulum materi latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA 100 mL larutan yang mengandung CH3COOH 0,01 mol dan CH3COONa 0,02 mol dan Ka = 10−5 Tentukan: 1. pH larutan; 2. pH larutan bila ditambah 0,001 mol HCl; 3. pH larutan bila ditambah 0,001 mol NaOH; 4. pH larutan bila diencerkan dengan menambah 100 mL air!
- 8. menu kurikulum materi latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA [CH3COOH] = 0,01 mol/0,1 L [CH3COONa] = 0,02 mol/0,1 L [H+ ] = Ka [asam] [basa konjugasi] 0,1 M 0,2 M = 10−5 ½ . 10−5 = = = 5 + log 2 – log ½ . 10−5 pH = 5 + 0,3010 = 5,30 = = 0,1 M 0,2 M
- 9. menu kurikulum materi latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA CH3COOH = 0,01 mol CH3COONa = 0,02 mol [H+ ] = Ka [asam] [basa konjugasi] 0,011 0,019 = 10−5 . 10−5 = = = 5 – log – log . 10−5 pH = 5,24 CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl Mula-mula : Ditambah 0,001 mol HCl 0,02 mol 0,001 mol 0,01 mol Reaksi : 0,001 mol0,001 mol Setelah : 0,019 mol 0,001 mol 0,011 mol 11 19 11 19 11 19
- 10. menu kurikulum materi latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA CH3COOH = 0,01 mol CH3COONa = 0,02 mol [H+ ] = Ka [asam] [basa konjugasi] 0,009 0,021 = 10−5 . 10−5 = = = 5 – log – log . 10−5 pH = 5,37 CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O Mula-mula : Ditambah 0,001 mol NaOH 0,01 mol 0,001 mol 0,02 mol Reaksi : 0,001 mol0,001 mol Setelah : 0,009 mol – 0,021 mol 9 21 9 21 9 21 –
- 11. menu kurikulum materi latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA CH3COOH = 0,01 mol CH3COONa = 0,02 mol [H+ ] = Ka [asam] [basa konjugasi] (0,01 mol/0,2 L) (0,02 mol/0,2 L) = 10−5 . 10−5 = = = 5 + log 2– log . 10−5 pH = 5,3010 Ditambah 100 mL air maka volume larutan menjadi 200 mL = 0,2 L 1 2 1 2
- 12. menu kurikulum materi latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA pH darah tubuh manusia berkisar antara 7,35-7,45. pH darah tidak boleh kurang dari 7,0 dan tidak boleh melebihi 7,8 karena akan berakibat fatal bagi manusia. Organ yang paling berperan untuk menjaga pH darah adalah paru-paru dan ginjal.
- 13. menu kurikulum materi latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA pH darah kurang dari 7,35 disebut asidosis. Faktor-faktor yang mempengaruhi terjadinya kondisi asidosis antara lain penyakit jantung, penyakit ginjal, kencing manis, dan diare yang terus-menerus. pH darah lebih dari 7,45 disebut alkolosis. Kondisi ini disebabkan muntah yang hebat , hiperventilasi (kondisi ketika bernafas terlalu cepat karena cemas atau histeris pada ketinggian)
- 14. menu kurikulum materi latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA Untuk menjaga pH darah agar stabil, di dalam darah terdapat beberapa larutan penyangga alami, yaitu Oksigen merupakan zat utama yang diperlukan oleh sel tubuh yang didapatkan melalui pernapasan. Oksigen diikat oleh hemoglobin di dalam darah, di mana O2 sangat sensitif terhadap pH. HHb+ + O2 H+ + HbO2 Asam hemoglobin
- 15. menu kurikulum materi latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA Produk buangan dari tubuh adalah CO2 yang di dalam tubuh bisa membentuk senyawa H2CO3 yang nantinya akan terurai menjadi H+ dan HCO3 – . Penambahan H+ dalam tubuh akan mempengaruhi pH, tetapi hemoglobin yang telah melepaskan O2 dapat mengikat H+ membentuk asam hemoglobin. Sel darah merah Darah dalam tubuh manusia
- 16. menu kurikulum materi latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA Penyangga karbonat juga berperan dalam mengontrol pH darah. Reaksi kesetimbangan yang terjadi sebagai berikut. H+ (aq) + HCO3 – (aq) H2CO3 (aq) H2O (aq) + CO2 (aq) Perbandingan molaritas HCO3 – terhadap H2CO3 yang diperlukan untuk mempertahankan pH darah 7,4 adalah 20 : 1. Jumlah HCO3 – yang relatif jauh lebih banyak itu dapat dimengerti karena hasil-hasil metabolisme yang diterima darah lebih banyak bersifat asam
- 17. menu kurikulum materi latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA Penyangga fosfat merupakan penyangga yang berada di dalam sel. Penyangga ini adalah campuran dari asam lemah H2PO4 − dan basa konjugasinya, yaitu HPO4 2− Jika dari proses metabolisme sel dihasilkan banyak zat yang bersifat asam, maka akan segera bereaksi dengan HPO4 2− HPO4 2– (aq) + H+ (aq) H2PO4 – (aq)
- 18. menu kurikulum materi latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA Dan jika pada proses metabolisme sel menghasilkan senyawa yang bersifat basa, maka ion OH– akan bereaksi dengan ion H2PO4 − H2PO4 − (aq) + OH− (aq) HPO4 2− (aq) + H2O (l) Sehingga perbandingan [H2PO4 − ]/ [HPO4 2− ]selalu tetap dan akibatnya pH larutan tetap. Penyangga ini juga ada di luar sel, tetapi jumlahnya sedikit. Selain itu, penyangga fosfat juga berperan sebagai penyangga urin.
- 19. menu kurikulum materi latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA Sebagai obat penghilang rasa nyeri, aspirin mengandung asam asetilsalisilat. Beberapa merek aspirin juga ditambahkan zat untuk menetralisir kelebihan asam di perut, seperti MgO.aspirin
- 20. menu kurikulum materi latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA Obat suntik atau obat tetes mata, pH-nya harus disesuaikan dengan pH cairan tubuh. Obat tetes mata harus memiliki pH yang sama dengan pH air mata agar tidak menimbulkan iritasi yang mengakibatkan rasa perih pada mata. Begitu pula obat suntik harus disesuaikan dengan pH darah.Obat suntik Obat tetes mata
- 21. menu kurikulum materi latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA Dalam industri, larutan penyangga digunakan untuk penanganan limbah. Larutan penyangga ditambahkan pada limbah untuk mempertahankan pH 5-7,5. Hal itu untuk memisahkan materi organik pada limbah sehingga layak di buang ke perairan. Limbah industri Pembuangan limbah industri
- 22. menu kurikulum materi latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA 1. Campuran buffer yang dapat mempertahankan pH darah dalam tubuh kita adalah .... A. HCN / CN– B. HCl / Cl– C. H2CO3 / HCO3 – D. CH3COOH / CH3COO– E. HCOOH / HCOO–
- 23. Sabtu 16 Mei 2015 OK
- 24. Sabtu 16 Mei 2015 OK
- 25. menu kurikulum materi latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA 1. Campuran larutan suatu basa lemah NH (aq)1 M dengan larutan garam NH Cl 1 M mempunyai pH = 10, Jika Kb NH3 = 1,7 . 10–5 maka perbandingan volum kedua larutan yang dicampurkan adalah . . . . A. 100 10 B. 50 10 C. 10 50 D. 25 50 E. 25 25
- 26. Sabtu 16 Mei 2015 OK
- 27. Sabtu 16 Mei 2015 OK
- 28. menu kurikulum materi latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA Ari Harnanto, Ruminten(2009). Kimia 2 : Untuk SMA/MA Kelas XI. Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional. BSE : Jakarta IRVAN Permana. Memahami Kimia 2 : SMA/MA Untuk Kelas XI, Semester 1 dan 2.Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional. BSE : Jakarta 2009. http://www.starscience.net/chemistryBG/equilibrium_e.htm http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/ http://phet.colorado.edu/simulations http://www.chemguide.co.uk/ http://www.highschoolace.com/ace/ace.cfm
- 29. menu kurikulum materi latihan Uji kompetensi referensi penyusun selesai KIMIA SMA NEGERI 2 BANJARBARU Jalan Perhutani Mentaos Banjarbaru Kalimantan Selatan