Bài giảng điện tử về sự điện phân, có mô phỏng thí nghiệm.

1. BÀI 22:
SỰ ĐIỆN PHÂN
SV: Lê Thị Hà
Mssv: 38.201.024
GVHD: Cô Thái Hoài Minh

2. Nội dung
I. Ứng dụng của sự điện phân
II. Khái niệm
III. Sự điện phân các chất điện li
1. Điện phân chất điện li nóng chảy
2. Điện phân chất điện li trong nước
IV. Củng cố

3. I. Ứng dụng của điện phân

4. II. Khái niệm
1. Ví dụ: Điện phân NaCl nóng chảy

5. Cl2
Na
SƠ ĐỒ ĐIỆN PHÂN NÓNG CHẢY NaCl
Catot bằng
thép
Catot bằng
thép
Anot bằng than chìLõi thép hình trụ
Na nóng chảy
NaCl nóng chảy
NaCl

6. II. Khái niệm
1. Ví dụ: Điện phân NaCl nóng chảy
NaCl
Anot (+) Catot (-)
2𝐶𝑙−
→ 𝐶𝑙2 + 2𝑒 2𝑁𝑎+
+ 2𝑒 → 2𝑁𝑎
Phương trình điện phân:
2𝑁𝑎𝐶𝑙
đ𝑝𝑛𝑐
2𝑁𝑎 + 𝐶𝑙2

7. II. Khái niệm
2. Khái niệm
 Sự điện phân là quá trình oxi hóa – khử xảy ra ở
bề mặt các điện cực khi có dòng điện 1 chiều đi
qua chất điện li nóng chảy hoặc dung dịch điện li.

8. III. Sự điện phân các chất điện li
1. Điện phân chất điện li nóng chảy
 Ví dụ: Điện phân nóng chảy Al2O3, MgCl2.
Al2O3
nóng chảy
Anot (+) Catot (-)
Al3+O2-
Al3+ +3e → Al 2O2- → O2 + 4e

9. III. Sự điện phân các chất điện li
2. Điện phân dung dịch chất điện li trong nước
a) Điện phân dd CuSO4 với các điện cực trơ
(graphit)

10. Graphit Graphit
Anot Catot
Cu2+
SO4
2-
K
Điện phân dd CuSO4 với các điện cực trơ

11. III. Sự điện phân các chất điện li
2. Điện phân dung dịch chất điện li trong nước
a) Điện phân dd CuSO4 với các điện cực trơ
(graphit)
Dd CuSO4
Anot (+) Catot (-)
(H2O, SO4
2- ) (Cu2+, H2O)
H2O → O2 + 4H+ +4e Cu2++ 2e → Cu
Phương trình điện phân:
𝐶uS𝑂4 + 𝐻2 𝑂
đ𝑝𝑑𝑑
𝐶𝑢 + 𝑂2 + 𝐻2 𝑆𝑂4

12. III. Sự điện phân các chất điện li
2. Điện phân dung dịch chất điện li trong nước
a) Điện phân dd CuSO4 với anot đồng
Dd CuSO4
Anot (+) Catot (-)
(H2O, SO4
2- ) (Cu2+, H2O)

14. III. Sự điện phân các chất điện li
2. Điện phân dung dịch chất điện li trong nước
a) Điện phân dd CuSO4 với anot đồng (anot
tan)
Dd CuSO4
Anot (+) Catot (-)
(H2O, SO4
2- ) (Cu2+, H2O)
Cu → Cu2+ + 2e Cu2+ + 2e → Cu
Phương trình điện phân:
Cu(r) + Cu2+
(dd) → Cu2+
(dd) + Cu(r)
Anot Catot

15. IV. Củng cố
 Bản chất quá trình điện phân:
Quá trình oxi hóa – khử.
 Anot (+): quá trình oxi hóa
 Catot (-): quá trình khử

16. IV. Củng cố
Bài 1: Viết sơ đồ điện phân
a) dung dịch AgNO3.
b) dung dịch CuSO4.
 Lưu ý thứ tự nhường e ở anot (+)
Anion không
chứa oxi (Cl-, …)
OH-
H2O
Anion có oxi
(SO4
2-, NO3
-, …

17. IV. Củng cố
Bài 1: Ở cực âm của bình điện phân có các ion: Cu2+,
Ag+, Pb2+. Thứ tự bị khử của các ion trên là:
a) Cu2+, Ag+, Pb2+.
b) Pb2+, Ag+, Cu2+.
c) Cu2+, Pb2+, Ag+.
d) Ag+, Cu2+, Pb2+.
Tiếc quá, sai rồi

18. IV. Củng cố
 Lưu ý thứ tự nhận electron ở catot:
Ion kim loại yếuH+Ion kim loại
trung bình
H2O