Recommended
More Related Content
Similar to PENDAHULUAN TERMOKIMIA.pptx
Similar to PENDAHULUAN TERMOKIMIA.pptx (20)
Recently uploaded
Recently uploaded (20)
PENDAHULUAN TERMOKIMIA.pptx
- 1. TERMOKIMIA 01 02 03 3.2 Menjelaskan konsep perubahan entalpi reaksi pada tekanan tetap dalam persamaan termokimia. 4.2 Menyimpulkan hasil analisis data percobaan termokimia pada tekanan tetap KD
- 3. 02 03 TERMOKIMIA Thermos : Panas atau Kalor Kimia Termokimia merupakan cabang dari ilmu kimia yang mempelajari banyaknya panas yang dilepaskan atau diserap dalam suatu reaksi kimia
- 5. 03 Segalasesuatuyang menjadipusatperhatian dalammempelajariperubahanenergi Sistem Lingkungan HCl Segalasesuatuyang beradadi luar sistem NaCl H2O NaOH
- 7. Jumlah total energi dalam bentuk kalor yang terdapat dalam suatu sistem. 01 02 03 Entalpi = H Entalpi dalam sistem bersifat tetap selama tidak terjadi pertukaran energi antara sistem dengan lingkungan Besarnya entalpi tidak dapat ditentukan, yang dapat ditentukan adalah perubahannya (perubahan entalpi = ∆H)
- 8. PerubahanEntalpi(∆H) 01 02 03 Adalah besarnya energi yang dibebaskan atau yang diperlukan dari suatu reaksi kimia. Untuk reaksi R ∆H = HP – HR ∆H = Hhasil reaksi – Hreaktan P
- 9. 01 02 03 Berdasarkan arah berpindahnya kalor antara sistem dan lingkungan Reaksi Kimia Reaksi Eksoterm Reaksi Endoterm
- 10. Reaksi Eksoterm Reaksi eksoterm : reaksi yang melepaskan kalor dari sistem ke lingkungan Sistem lebih panas dari lingkungan Contoh : Pembakaran Reaksi penetralan Pengenceran Proses pencernaan K A L O R Hp Hr ∆H = Hp - Hr bernilai negatif (- ) N2(g) + 3H2(g) 2 NH3(g) ∆H = - 91,8 kJ <
- 11. Reaksi Endoterm Reaksi endoterm : reaksi yang menyerap kalor dari lingkungan ke sistem Sistem lebih dingin dari lingkungan Contoh : Fotosintesis Reaksi penguraian Pelarutan urea Proses penguapan K A L O R Hp Hr ∆H = Hp - Hr bernilai positif (+) 2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ∆H = +91,8 kJ >
- 13. Persamaan Termokimia Suatu persamaan reaksi kimia yang diikuti dengan nilai perubahan entalpi yang menyertai reaksi tersebut dikenal dengan istilah persamaan termokimia. Sebagai contoh : 2 H2 (g) + O2 (g) ⟶ 2 H2O (g) H = – 489,6 kJ Persamaan diatas menunjukan pembentukan 2 mol uap air (H2O) akan disertai pelepasan energi sebesar 489,6 kj Tanda negatif pada nilai ��H persamaan termokimia diatas bukan menunjukan nilai sebenarnya, tetapi menunjukan bahwa pada reaksi tersebut terjadi pelepasan kalor atau bersifat eksoterm.
- 14. Contoh soal : Tuliskan persamaan termokimia untuk penguraian 1 mol uap air bila diketahui reaksi sebagai berikut: 2 H2 (g) + O2 (g) ⟶ 2 H2O (g) ��H = – 489,6 kJ Jawab: Pada soal diketahui reaksi pembentukan, padahal yang ditanyakan adalah reaksi penguraian, maka reaksinya harus berbalik arah, begitu pula dengan nilai ��H- nya juga berganti tandanya, yang awalnya negatif berubah menjadi positif. 2 H2O (g) ⟶ 2 H2 (g) + O2 (g) ��H = + 489,6 kJ Pada reaksi tersebut masih merupakan penguraian 2 mol H2O, padahal yang ditanyakan hanya penguraian 1 mol, maka reaksi serta nilai ��H-nya juga harus disesuaikan dengan dibagi menjadi 2, sehingga menghasilkan persamaan termokimia sebagai berikut: H2O (g) ⟶ H2 (g) + ½ O2 (g) ��H = + 242,8 kJ