الكيمياء - الصف الحادي عشر - فلسطين

1. 90
‫السابعة‬ ‫الوحدة‬
‫وال�ختزال‬ ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬
)Oxidation & Reduction(
‫ة؟‬ّ‫ي‬‫اليوم‬ ‫حياتنا‬ ‫في‬ ً‫ا‬‫بارز‬ ً‫ا‬‫دور‬ ‫وال�ختزال‬ ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫تفاعلات‬ ‫ل‬ّ‫ك‬‫ش‬ُ‫ت‬ ‫كيف‬

2. 91
‫ـف‬‫ـ‬‫توظي‬ ‫ـى‬‫ـ‬‫عل‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫قادري‬ ‫ـوا‬‫ـ‬‫يكون‬ ‫ن‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـطتها‬‫ـ‬‫نش‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـع‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـل‬‫ـ‬‫والتفاع‬ ،‫ـدة‬‫ـ‬‫الوح‬ ‫ـذه‬‫ـ‬‫ه‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫دراس‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫بع‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫الطلب‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـع‬‫ـ‬‫يتوق‬
‫ـق‬‫ـ‬‫تحقي‬ ‫ـلال‬‫ـ‬‫خ‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫م‬ ،‫ـيرها‬‫ـ‬‫وتفس‬ ،‫ـة‬‫ـ‬ّ‫ي‬‫حيات‬ ‫ـات‬‫ـ‬‫وتطبيق‬ ،‫ـة‬‫ـ‬ّ‫ي‬‫طبيع‬ ‫ـر‬‫ـ‬‫ظواه‬ ‫ـم‬‫ـ‬‫فه‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـزال‬‫ـ‬‫وال�خت‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫ـوم‬‫ـ‬‫مفه‬
:‫تي‬‫آ‬�‫ال‬
.‫المختلفة‬ ‫باتها‬ّ‫ك‬‫مر‬ ‫في‬ ‫العناصر‬ ‫ات‬ّ‫ر‬‫لذ‬ ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫عدد‬ ‫حساب‬
.ً‫ا‬‫عملي‬ ‫وال�ختزال‬ ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫معادل�ت‬ ‫في‬ ‫المختزل‬ ‫والعامل‬ ،‫المؤكسد‬ ‫العامل‬ ‫تحديد‬
.‫الكيميائية‬ ‫التفاعلات‬ ‫بحدوث‬ ‫للتنبؤ‬ ‫النشاط؛‬ ‫سلسلة‬ ‫استخدام‬
.‫والقاعدي‬‫الحمضي‬‫الوسطين‬‫في‬)‫لكترون‬‫إ‬‫ا‬-‫يون‬‫أ‬‫ا‬(‫التفاعل‬‫نصف‬‫بطريقة‬‫وال�ختزال‬‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬‫معادل�ت‬‫موازنة‬
.ً‫ا‬‫عملي‬ ‫وال�ختزال‬ ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫لتفاعلات‬ ‫ة‬ّ‫ي‬‫العمل‬ ‫التطبيقات‬ ‫بعض‬ ‫لى‬‫إ‬‫ا‬ ‫ف‬ُّ‫ر‬‫التع‬
.‫وال�ختزال‬ ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫مفهوم‬ ‫على‬ ‫تعتمد‬ ‫ة‬ّ‫ي‬‫مهبط‬ ‫حماية‬ ‫نماذج‬ ‫تصميم‬

3. 92
:)Oxidation-Reduction Concept( ‫وال�ختزال‬ ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫مفهوم‬ :)1.7(
‫ـي‬‫ـ‬‫فف‬ ،‫ـادة‬‫ـ‬‫الم‬ ‫ـاء‬‫ـ‬‫بن‬ ‫ـات‬‫ـ‬‫نظري‬ ‫ر‬ّ‫و‬‫ـ‬‫ـ‬‫وتط‬ ،‫ـي‬‫ـ‬‫العلم‬ ‫ـدم‬‫ـ‬‫للتق‬ ً‫ا‬‫ـ‬‫ـ‬‫بع‬َ‫ت‬ ‫ـزال‬‫ـ‬‫وال�خت‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫ـوم‬‫ـ‬‫مفه‬ ‫ر‬ّ‫و‬‫ـ‬‫ـ‬‫تط‬
‫ـت‬‫ـ‬‫كان‬ ،)‫ـون‬‫ـ‬‫دالت‬ ‫ـوذج‬‫ـ‬‫(نم‬ ‫ـادة‬‫ـ‬‫للم‬ ‫ة‬ّ‫ي‬‫ـ‬‫ـ‬‫ساس‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـاء‬‫ـ‬‫بن‬ ‫ـدة‬‫ـ‬‫كوح‬ ‫ات‬ّ‫ر‬‫ـذ‬‫ـ‬‫ال‬ ‫ـع‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـاء‬‫ـ‬‫العلم‬ ‫ـه‬‫ـ‬‫في‬ ‫ـل‬‫ـ‬‫تعام‬ ‫ـذي‬‫ـ‬‫ال‬ ‫ـت‬‫ـ‬‫الوق‬
،‫ـجين‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬�‫ال‬ ‫ـع‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـب‬‫ـ‬ّ‫ك‬‫مر‬ ‫و‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـر‬‫ـ‬‫عنص‬ ‫ـاد‬‫ـ‬‫اتح‬ ‫ـا‬‫ـ‬‫فيه‬ ‫ـم‬‫ـ‬‫يت‬ ‫ـة‬‫ـ‬ّ‫ي‬‫عمل‬ ‫ـا‬‫ـ‬‫ّه‬‫ن‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـرى‬‫ـ‬‫ت‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫للت‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫القديم‬ ‫ـر‬‫ـ‬‫النظ‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫وجه‬
:‫تــي‬‫آ‬�‫ال‬ )1( ‫الشــكل‬ ‫ــن‬ِّ‫ي‬‫ب‬ُ‫ي‬ ‫كمــا‬ ،‫كســجين‬‫أ‬�‫ال‬ ‫مــع‬ ‫المغنيســيوم‬ ‫كتفاعــل‬
‫المغنيسيوم‬ ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬ ‫تفاعل‬ :)1(‫الشكل‬
:‫تي‬‫آ‬�‫ال‬ )2( ‫الشكل‬ ‫ن‬ِّ‫ي‬‫ب‬ُ‫ي‬ ‫كما‬ ،‫باته‬ّ‫ك‬‫مر‬ ‫من‬ ‫كسجين‬‫أ‬�‫ال‬ ‫نزع‬ ‫فيها‬ ‫فيتم‬ ،‫ال�ختزال‬ ‫ة‬ّ‫ي‬‫عمل‬ ‫ما‬‫أ‬‫ا‬
‫النحاس‬ ‫كسيد‬‫أ‬‫ا‬ ‫اختزال‬ ‫تفاعل‬ :)2(‫الشكل‬
:‫تي‬‫آ‬�‫ال‬ ‫النشاط‬ ‫ذ‬ّ‫ف‬‫ن‬ ،‫ذلك‬ ‫ولتوضيح‬ .‫وال�ختزال‬ ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫مفهوم‬ ‫ر‬ّ‫و‬‫تط‬ ،‫ة‬ّ‫ر‬‫الذ‬ ‫مكونات‬ ‫وباكتشاف‬

4. 93
:‫وال�ختزال‬ ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫مفهوم‬ ‫ر‬ُّ‫و‬‫تط‬ :)1( ‫نشاط‬
:‫تليه‬ ‫التي‬ ‫سئلة‬‫أ‬�‫ال‬ ‫عن‬ ‫جب‬‫أ‬‫ا‬ ّ‫م‬‫ث‬ ،‫كسجين‬‫أ‬�‫ال‬ ‫مع‬ ‫المغنيسيوم‬ ‫تفاعل‬ ‫ِّل‬‫ث‬‫م‬ُ‫ي‬ ‫الذي‬ ‫تي‬‫آ‬�‫ال‬ ‫الشكل‬ ‫ادرس‬
‫كسجين؟‬‫أ‬�‫ال‬ ‫ة‬ّ‫ر‬‫ذ‬ ‫مع‬ ‫تفاعلها‬ ‫عند‬ ‫المغنيسيوم‬ ‫ة‬ّ‫ر‬‫ذ‬ ‫لكترونات‬‫إ‬‫ا‬ ‫عدد‬ ‫على‬ ‫حصل‬ ‫الذي‬ ‫ر‬ُّ‫ي‬‫التغ‬ ‫ما‬ -1
‫المغنيسيوم؟‬ ‫ة‬ّ‫ر‬‫ذ‬ ‫مع‬ ‫تفاعلها‬ ‫عند‬ ‫كسجين‬‫أ‬�‫ال‬ ‫ة‬ّ‫ر‬‫ذ‬ ‫لكترونات‬‫إ‬‫ا‬ ‫عدد‬ ‫على‬ ‫حصل‬ ‫الذي‬ ‫ر‬ُّ‫ي‬‫التغ‬ ‫ما‬ -2
‫التفاعل؟‬ ‫في‬ ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬ ‫الذي‬ ‫العنصر‬ ‫ما‬ -3
‫اختزال؟‬ ‫له‬ ‫حدث‬ ‫الذي‬ ‫العنصر‬ ‫فما‬ .‫متلازمتين‬ ‫عمليتين‬ ‫وال�ختزال‬ ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫كان‬ ‫ذا‬‫إ‬‫ا‬ -4
.‫لكترونات‬ ‫ال�إ‬ ‫عدد‬ ‫في‬ ‫ر‬ُّ‫ي‬‫التغ‬ ‫على‬ ً‫بناء‬ ،‫وال�ختزال‬ ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫للت‬ ً‫ا‬‫تعريف‬ ‫اقترح‬ -5
،‫ـزي‬‫ـ‬‫البرون‬ ‫ـر‬‫ـ‬‫العص‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـنة‬‫ـ‬‫س‬ 7500 ‫ـل‬‫ـ‬‫قب‬ ‫ـان‬‫ـ‬‫نس‬ ‫ال�إ‬ ‫ـا‬‫ـ‬‫جراه‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـزال‬‫ـ‬‫وال�خت‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫ـلات‬‫ـ‬‫تفاع‬ ‫ـدم‬‫ـ‬‫ق‬‫أ‬‫ا‬ ّ‫ل‬‫ـ‬‫ـ‬‫لع‬
‫الخطــوة‬ ‫كانــت‬ ّ‫م‬‫ثــ‬ ،‫الكربــون‬ ‫بوســاطة‬ ‫خاماتهمــا‬ ‫مــن‬ ‫والحديــد‬ ‫النحــاس‬ ْ‫ي‬َ‫عنصــر‬ ‫اســتخلص‬ ‫حيــن‬
‫ـل‬‫ـ‬‫تفاع‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـا‬‫ـ‬‫كم‬ ،‫ـجين‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬�‫ال‬ ‫ـر‬‫ـ‬‫عنص‬ ‫ـاف‬‫ـ‬‫اكتش‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫عن‬ ‫ـزال‬‫ـ‬‫وال�خت‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫ـلات‬‫ـ‬‫تفاع‬ ‫ـم‬‫ـ‬‫فه‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫المهم‬
‫ـوع‬‫ـ‬‫ن‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ه‬ ‫ـلات‬‫ـ‬‫التفاع‬ ‫ـذه‬‫ـ‬‫ه‬ ّ‫ن‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـت‬‫ـ‬‫الوق‬ ‫ـك‬‫ـ‬‫ذل‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـاء‬‫ـ‬‫العلم‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫واعتق‬ .‫ـجين‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬�‫ال‬ ‫ـع‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـيوم‬‫ـ‬‫المغنيس‬ ‫ـر‬‫ـ‬‫عنص‬
‫كســد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫تفاعــلات‬ ّ‫ن‬‫أ‬‫ا‬ ‫العلمــاء‬ ‫درك‬‫أ‬‫ا‬ ،‫العلــم‬ ‫تقــدم‬ ‫ومــع‬ ،‫الكيميائيــة‬ ‫التفاعــلات‬ ‫نــواع‬‫أ‬‫ا‬ ‫مــن‬ ّ‫خــاص‬
‫ـي‬‫ـ‬‫الت‬ ‫ـادة‬‫ـ‬‫فالم‬ ،‫ـة‬‫ـ‬‫المتفاعل‬ ‫ـواد‬‫ـ‬‫الم‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫بي‬ ‫ـات‬‫ـ‬‫لكترون‬ ‫ال�إ‬ ‫ـال‬‫ـ‬‫انتق‬ ‫ـا‬‫ـ‬‫فيه‬ ‫ـم‬‫ـ‬‫يت‬ ،‫ـان‬‫ـ‬‫متلازمت‬ ‫ـان‬‫ـ‬‫عمليت‬ ‫ـزال‬‫ـ‬‫وال�خت‬
.‫ل‬َ‫ز‬‫ـ‬‫ـ‬‫خت‬ُ‫ت‬ ‫ـر‬‫ـ‬‫كث‬‫أ‬‫ا‬ ‫و‬‫أ‬‫ا‬ ً‫ا‬‫ـ‬‫ـ‬‫لكترون‬‫إ‬‫ا‬ ‫ـب‬‫ـ‬‫تكس‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫الت‬ ‫ـادة‬‫ـ‬‫والم‬ ،‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫تت‬ ‫ـر‬‫ـ‬‫كث‬‫أ‬‫ا‬ ‫و‬‫أ‬‫ا‬ ً‫ا‬‫ـ‬‫ـ‬‫لكترون‬‫إ‬‫ا‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫تفق‬

5. 94
:‫سؤال‬
:‫تليه‬ ‫التي‬ ‫سئلة‬‫أ‬�‫ال‬ ‫عن‬ ‫جب‬‫أ‬‫ا‬ ّ‫م‬‫ث‬ ،‫الكلور‬ ‫مع‬ ‫الصوديوم‬ ‫تفاعل‬ ‫ِّل‬‫ث‬‫م‬ُ‫ي‬ ‫الذي‬ ‫تي‬‫آ‬�‫ال‬ ‫الشكل‬ ‫ادرس‬
‫التفاعل؟‬ ‫في‬ ‫كسدت‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬ ‫التي‬ ‫المادة‬ ‫ما‬ -1
‫التفاعل؟‬ ‫في‬ ‫ت‬َ‫ل‬ِ‫ز‬ُ‫ت‬ْ‫اخ‬ ‫التي‬ ‫المادة‬ ‫ما‬ -2
.)‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬ ‫تفاعل‬ ‫(نصف‬ ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫ة‬ّ‫ي‬‫عمل‬ ‫ن‬ِّ‫ي‬‫ب‬ُ‫ت‬ ‫معادلة‬ ‫اكتب‬ -3
.)‫اختزال‬ ‫تفاعل‬ ‫(نصف‬ ‫ال�ختزال‬ ‫ة‬ّ‫ي‬‫عمل‬ ‫ن‬ِّ‫ي‬‫ب‬ُ‫ت‬ ‫معادلة‬ ‫اكتب‬ -4
:)Oxidation Numbers( ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫عداد‬‫أ‬‫ا‬ :)2.7(
ّ‫ن‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـت‬‫ـ‬ّ‫م‬‫وعل‬ ،‫ـحنة‬‫ـ‬‫والش‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫ي‬ّ‫ر‬ّ‫ذ‬‫ال‬ ً‫ا‬‫ـابق‬‫ـ‬‫س‬ ‫ـت‬‫ـ‬‫درس‬
‫ـاوي‬‫ـ‬‫تس‬ ‫يونية‬‫أ‬�‫ال‬ ‫باتها‬ّ‫ك‬‫مر‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـات‬‫ـ‬‫يون‬‫أ‬‫ا‬‫لل‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫ـداد‬‫ـ‬‫ع‬‫أ‬‫ا‬
‫عــدد‬ ‫الفلــور‬ ‫يــون‬‫أ‬‫ا‬‫ف‬ ،ً‫ة‬‫شــار‬‫إ‬‫ا‬‫و‬ ً‫ا‬‫مقــدار‬ ‫يــون‬‫أ‬�‫ال‬ ‫شــحنة‬
.+1 ‫كســده‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬ ‫عــدد‬ ‫البوتاســيوم‬ ‫يــون‬‫أ‬‫ا‬‫و‬ ،-1 ‫كســده‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬
‫حســاب‬ ‫كيفيــة‬ ‫عــن‬ ‫تتســاءل‬ ‫قــد‬ ‫ولكــن‬
‫ـاط‬‫ـ‬‫النش‬ ‫ـذ‬‫ـ‬ّ‫ف‬‫ن‬ ،‫ـك‬‫ـ‬‫ذل‬ ‫ـى‬‫ـ‬‫ل‬‫إ‬‫ا‬ ‫ف‬ّ‫ر‬‫ـ‬‫ـ‬‫للتع‬ ‫ـا؟‬‫ـ‬‫موني‬‫أ‬�‫وال‬ ‫ـان‬‫ـ‬‫كالميث‬ ،‫ـة‬‫ـ‬‫الجزيئي‬ ‫ـات‬‫ـ‬‫المركب‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ات‬ّ‫ر‬‫ـذ‬‫ـ‬‫لل‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫ـدد‬‫ـ‬‫ع‬
:‫تــي‬‫آ‬�‫ال‬
‫ـي‬‫ـ‬‫الت‬ ‫ـات‬‫ـ‬‫لكترون‬ ‫ال�إ‬ ‫ـدد‬‫ـ‬‫ع‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ه‬ :‫ـة‬‫ـ‬‫ي‬ّ‫ر‬ّ‫ذ‬‫ال‬
‫بهــا‬ ‫شــارك‬ُ‫ت‬ ‫و‬‫أ‬‫ا‬ ،‫كســبها‬َ‫ت‬ ‫و‬‫أ‬‫ا‬ ،‫فقدهــا‬َ‫ت‬
‫ـرى‬‫ـ‬‫خ‬‫أ‬‫ا‬ ‫ات‬ّ‫ر‬‫ذ‬ ‫ـع‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـا‬‫ـ‬‫اتحاده‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫عن‬ ‫ة‬ّ‫ر‬‫ـذ‬‫ـ‬‫ال‬
ً‫ا‬‫دائمــ‬ ‫وتكــون‬ ،‫بــات‬ّ‫ك‬‫المر‬ ‫لتكويــن‬
.ً‫ا‬‫موجبــ‬ ً‫ا‬‫صحيحــ‬ ً‫ا‬‫عــدد‬

6. 95
:‫الجزيئية‬ ‫المركبات‬ ‫في‬ ‫ات‬ّ‫ر‬‫للذ‬ ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫عداد‬‫أ‬‫ا‬ ‫(2):حساب‬ ‫نشاط‬
:‫تليها‬ ‫التي‬ ‫سئلة‬‫أ‬�‫ال‬ ‫عن‬ ‫جب‬‫أ‬‫ا‬ ّ‫م‬‫ث‬ ،‫تية‬‫آ‬�‫ال‬ ‫لويس‬ ‫شكال‬‫أ‬‫ا‬ ‫ادرس‬
‫جزيء؟‬ ‫كل‬ ‫في‬ ‫كهروسالبية‬ ‫على‬‫أ‬�‫ال‬ ‫ة‬ّ‫ر‬‫الذ‬ ‫ما‬ -1
‫جزيء؟‬ ‫كل‬ ‫في‬ ‫ة‬ّ‫ر‬‫ذ‬ ّ‫ل‬‫لك‬ ‫التكافؤ‬ ‫لكترونات‬‫إ‬‫ا‬ ‫عدد‬ ‫ما‬ -2
‫عدد‬ ‫صبح‬ُ‫ي‬ ‫فكم‬ ،‫كهروسالبية‬ ‫على‬‫أ‬�‫ال‬ ‫ة‬ّ‫ر‬‫الذ‬ ‫ع‬َ‫ب‬ْ‫ت‬َ‫ت‬ ‫التساهمية‬ ‫الرابطة‬ ‫لكترونات‬‫إ‬‫ا‬ ّ‫ن‬‫أ‬‫ا‬ ‫فرض‬ ‫على‬ -3
‫ة؟‬ّ‫ر‬‫ذ‬ ‫كل‬ ‫في‬ ‫خير‬‫أ‬�‫ال‬ ‫المدار‬ ‫لكترونات‬‫إ‬‫ا‬
:‫مطلوب‬ ‫هو‬ ‫ما‬ ‫حسب‬ ‫تي‬‫آ‬�‫ال‬ ‫الجدول‬ ‫كمل‬‫أ‬‫ا‬ -4
‫هيدروجين‬ ‫كسجين‬‫أ‬‫ا‬ ‫نيتروجين‬ ‫كربون‬ ‫ة‬ّ‫ر‬‫الذ‬
4 ‫التكافؤ‬ ‫لكترونات‬‫إ‬‫ا‬ ‫عدد‬
8
‫اعتبــار‬ ‫علــى‬ ‫ة‬ّ‫ر‬‫ذ‬ ‫كل‬ ‫فــي‬ ‫لكترونــات‬ ‫ال�إ‬ ‫عــدد‬
‫ـالبية‬‫ـ‬‫كهروس‬ ‫على‬‫أ‬�‫ال‬ ‫ة‬ّ‫ر‬‫الذ‬ ‫ع‬َ‫ب‬ْ‫ت‬َ‫ت‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫الرابط‬ ‫ـات‬‫ـ‬‫لكترون‬‫إ‬‫ا‬
4- ‫ة‬ّ‫ر‬‫ذ‬ ‫كل‬ ‫على‬ ‫ة‬ّ‫ي‬‫الظاهر‬ ‫الشحنة‬ ‫مقدار‬
:‫سؤال‬
‫ة؟‬ّ‫ي‬‫الظاهر‬ ‫الشحنة‬ ‫على‬ ً‫ا‬‫معتمد‬ ،‫السابقة‬ ‫الجزيئات‬ ‫في‬ ‫ة‬ّ‫ر‬‫ذ‬ ‫كل‬ ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬ ‫عدد‬ ‫ما‬
‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ات‬ّ‫ر‬‫ـذ‬‫ـ‬‫لل‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫افتراضي‬ ‫ـحنات‬‫ـ‬‫ش‬ ‫ّدت‬‫د‬‫ـ‬‫ـ‬‫ح‬ ‫ـك‬‫ـ‬ّ‫ن‬‫أ‬‫ا‬ -‫ـابق‬‫ـ‬‫الس‬ ‫ـاط‬‫ـ‬‫النش‬ ‫ـذك‬‫ـ‬‫تنفي‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫-بع‬ ‫ـت‬‫ـ‬‫ل�حظ‬ ‫ـك‬‫ـ‬ّ‫ل‬‫لع‬
‫ـدد‬‫ـ‬‫ع‬ ‫ف‬ّ‫ر‬‫ـ‬‫ـ‬‫ع‬ُ‫ي‬ ‫ـك‬‫ـ‬‫وبذل‬ ،‫ـا‬‫ـ‬‫له‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫ـداد‬‫ـ‬‫ع‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـددت‬‫ـ‬‫ح‬ ،‫ـك‬‫ـ‬‫ذل‬ ‫ـى‬‫ـ‬‫عل‬ ً‫ـاء‬‫ـ‬‫وبن‬ ،‫ـابقة‬‫ـ‬‫الس‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫الجزيئي‬ ‫ـات‬‫ـ‬‫ب‬ّ‫ك‬‫المر‬
‫ـت‬‫ـ‬‫كان‬ ‫ـواء‬‫ـ‬‫س‬ ،‫ـب‬‫ـ‬ّ‫ك‬‫المر‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ة‬ّ‫ر‬‫ـذ‬‫ـ‬‫ال‬ ‫ـى‬‫ـ‬‫عل‬ ‫ـالبة‬‫ـ‬‫الس‬ ‫و‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫الموجب‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫الكهربائي‬ ‫ـحنة‬‫ـ‬‫الش‬ ‫ـه‬‫ـ‬ّ‫ن‬‫أ‬‫ا‬‫ب‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬
.‫ـات‬‫ـ‬‫لكترون‬‫إ‬‫للا‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫جزئي‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫زاح‬‫إ‬‫ا‬ ‫و‬‫أ‬‫ا‬ ،‫ـي‬‫ـ‬ّ‫ل‬‫ك‬ ‫ـال‬‫ـ‬‫انتق‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫ناتج‬
:‫سؤال‬
‫ة‬ّ‫ر‬‫ذ‬ ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬ ‫عدد‬ ‫ّد‬‫د‬‫ح‬ ،‫المجاور‬ PF3
‫للجزيء‬ ‫لويس‬ ‫شكل‬ ‫على‬ ‫بال�عتماد‬
.)P(‫والفوسفور‬ ،)F(‫الفلور‬
H.. O ..H
..
.. H.. N ..H
..
..
H
H.. C ..H
..
H
..
H
F P F
F
.... ..
.. ..
..
..
..
..
..

7. 96
:)Rules of Oxidation Numbers( ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫عداد‬‫أ‬‫ا‬ ‫قواعد‬
‫ـواد‬‫ـ‬‫الم‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ات‬ّ‫ر‬‫ـذ‬‫ـ‬‫ال‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬ ‫ـداد‬‫ـ‬‫ع‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـر‬‫ـ‬ُّ‫ي‬‫التغ‬ ‫ـى‬‫ـ‬‫ل‬‫إ‬‫ا‬ ‫ـر‬‫ـ‬‫بالنظ‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫كيميائ‬ ‫ـل‬‫ـ‬‫تفاع‬ ‫ـع‬‫ـ‬ُّ‫ب‬َ‫ت‬َ‫ت‬ ‫ـم‬‫ـ‬‫يت‬ ‫ـا‬‫ـ‬‫م‬ ً‫ا‬‫ـ‬‫ـ‬‫غالب‬
‫ات‬ّ‫ر‬‫ذ‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬ ‫ـداد‬‫ـ‬‫ع‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـاب‬‫ـ‬‫حس‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـاعدنا‬‫ـ‬‫س‬ُ‫ت‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫الت‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫القواع‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫مجموع‬ ‫ـع‬‫ـ‬‫وض‬ ‫ـم‬‫ـ‬‫ت‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫ولق‬ ،‫ـة‬‫ـ‬‫المتفاعل‬
:‫تــي‬‫أ‬‫ا‬‫ي‬ ‫كمــا‬ ‫وهــي‬ ،‫العناصــر‬
.ً‫ا‬‫صفر‬ ‫يساوي‬ ‫عنصر‬ ‫ي‬‫أ‬‫ا‬ ‫ة‬ّ‫ر‬‫ذ‬ ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬ ‫عدد‬ -1
‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬ ‫ـدد‬‫ـ‬‫وع‬ ،ً‫ا‬‫ـر‬‫ـ‬‫صف‬ ‫ـاوي‬‫ـ‬‫يس‬ )O2
( ‫ـجين‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬�‫ال‬ ‫ـزيء‬‫ـ‬‫ج‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ )O( ‫ـجين‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬�‫ال‬ ‫ة‬ّ‫ر‬‫ذ‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬ ‫ـدد‬‫ـ‬‫ع‬ :ً‫ا‬‫ـل‬‫ـ‬‫فمث‬
‫ـاوي‬‫ـ‬‫يس‬ )S8
( ‫ـزيء‬‫ـ‬‫ج‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ )S( ‫ـت‬‫ـ‬‫الكبري‬ ‫ة‬ّ‫ر‬‫ذ‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬ ‫ـدد‬‫ـ‬‫وع‬ ،ً‫ا‬‫ـر‬‫ـ‬‫صف‬ ‫ـاوي‬‫ـ‬‫يس‬ )K( ‫ـيوم‬‫ـ‬‫البوتاس‬ ‫ـر‬‫ـ‬‫عنص‬ ‫ة‬ّ‫ر‬‫ذ‬
.ً‫ا‬‫صفر‬
‫ـاوي‬‫ـ‬‫يس‬ ‫ة‬ّ‫ر‬‫ـذ‬‫ـ‬‫ال‬ ‫ـادي‬‫ـ‬‫ح‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـون‬‫ـ‬‫ي‬‫أ‬�‫ال‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬ ‫ـدد‬‫ـ‬‫ع‬ -2
.ً‫ة‬‫ـار‬‫ـ‬‫ش‬‫إ‬‫ا‬‫و‬ ً‫ا‬‫ـدار‬‫ـ‬‫مق‬ ‫ـون‬‫ـ‬‫ي‬‫أ‬�‫ال‬ ‫ـحنة‬‫ـ‬‫ش‬
Fe3+
Cl- Zn2+
Ag1+
S2
‫ة‬ّ‫ر‬‫الذ‬ ‫حادي‬‫أ‬‫ا‬ ‫يون‬‫أ‬�‫ال‬
+3 -1 +2 +1 -2 ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫عدد‬
‫ذلك؟‬ ‫في‬ ‫السبب‬ ‫ما‬ .ً‫ا‬‫دائم‬ )-1( ‫يساوي‬ ‫باته‬ّ‫ك‬‫مر‬ ‫جميع‬ ‫في‬ ‫الفلور‬ ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬ ‫عدد‬ -3
NaCl ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ Na ‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬ ‫ـدد‬‫ـ‬‫ع‬ ً‫ا‬‫ـل‬‫ـ‬‫فمث‬ ،)+1( ‫ـاوي‬‫ـ‬‫يس‬ ‫ـا‬‫ـ‬‫باته‬ّ‫ك‬‫مر‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫القلوي‬ ‫ـزات‬‫ـ‬‫الفل‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬ ‫ـدد‬‫ـ‬‫ع‬ -4
.)+1( ‫ـاوي‬‫ـ‬‫يس‬
‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ Mg ‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬ ‫ـدد‬‫ـ‬‫ع‬ ً‫ا‬‫ـل‬‫ـ‬‫فمث‬ ،)+2( ‫ـاوي‬‫ـ‬‫يس‬ ‫ـا‬‫ـ‬‫باته‬ّ‫ك‬‫مر‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫الترابي‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫القلوي‬ ‫ـزات‬‫ـ‬‫الفل‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬ ‫ـدد‬‫ـ‬‫ع‬ -5
.)+2 ( ‫ـاوي‬‫ـ‬‫يس‬ MgF2
‫ـل‬‫ـ‬‫مث‬ ،‫ـيد‬‫ـ‬‫كاس‬‫أ‬�‫ال‬ ‫ـوق‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـا‬‫ـ‬‫منه‬ ‫ـال�ت‬‫ـ‬‫ح‬ ‫ـتثناء‬‫ـ‬‫باس‬ ،)-2( ‫ـاوي‬‫ـ‬‫يس‬ ‫ـه‬‫ـ‬‫بات‬ّ‫ك‬‫مر‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـجين‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬�‫ال‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬ ‫ـدد‬‫ـ‬‫ع‬ -6
.)-1( ‫فيكون‬ )Na2
O2
( ‫الصوديوم‬ ‫ـيد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬ ‫وفوق‬ ،)H2
O2
( ‫الهيدروجين‬ ‫ـيد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬ ‫فوق‬
‫ـض‬‫ـ‬‫بع‬ ‫ـدات‬‫ـ‬‫هيدري‬ ‫ـتثناء‬‫ـ‬‫باس‬ ،HCl ‫ـزيء‬‫ـ‬‫ج‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـا‬‫ـ‬‫كم‬ )+1( ‫ـه‬‫ـ‬‫بات‬ّ‫ك‬‫مر‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫الهيدروجي‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬ ‫ـدد‬‫ـ‬‫ع‬ -7
.NaH ‫ـوم‬‫ـ‬‫الصودي‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫هيدري‬ ‫ـك‬‫ـ‬‫ذل‬ ‫ـى‬‫ـ‬‫عل‬ ‫ـال‬‫ـ‬‫ومث‬ ،)-1( ‫ـون‬‫ـ‬‫يك‬ ‫ـزات‬‫ـ‬‫الفل‬
‫ـداد‬‫ـ‬‫ع‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـوع‬‫ـ‬‫مجم‬ ً‫ا‬‫ـل‬‫ـ‬‫فمث‬ ،ً‫ا‬‫ـر‬‫ـ‬‫صف‬ ‫ـاوي‬‫ـ‬‫يس‬ ‫ـب‬‫ـ‬ّ‫ك‬‫المر‬ ‫ات‬ّ‫ر‬‫ـذ‬‫ـ‬‫ل‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫ـداد‬‫ـ‬‫ع‬‫أ‬�‫ل‬ ‫ـري‬‫ـ‬‫الجب‬ ‫ـوع‬‫ـ‬‫المجم‬ -8
.ً‫ا‬‫ـر‬‫ـ‬‫صف‬ ‫ـاوي‬‫ـ‬‫يس‬ KCl ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـيوم‬‫ـ‬‫والبوتاس‬ ‫ـور‬‫ـ‬‫الكل‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬
‫ـع‬‫ـ‬‫وض‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـرق‬‫ـ‬‫الف‬ -‫ـدول‬‫ـ‬‫الج‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫-م‬ ‫ـظ‬‫ـ‬‫ل�ح‬
‫ـة‬‫ـ‬‫حال‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫وف‬ ،‫ـحنة‬‫ـ‬‫الش‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫حال‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـارة‬‫ـ‬‫ش‬ ‫ال�إ‬
.‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫ـدد‬‫ـ‬‫ع‬

8. 97
)‫يونية‬‫أ‬�‫ال‬ ‫(المجموعة‬ ‫ات‬ّ‫ر‬‫ـذ‬‫ـ‬‫ال‬ ‫متعدد‬ ‫ـون‬‫ـ‬‫ي‬‫أ‬‫ا‬‫لل‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫ن‬ّ‫و‬‫المك‬ ‫ات‬ّ‫ر‬‫ـذ‬‫ـ‬‫لل‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫ـداد‬‫ـ‬‫ع‬‫أ‬�‫ل‬ ‫ـري‬‫ـ‬‫الجب‬ ‫ـوع‬‫ـ‬‫المجم‬ -9
‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬ ‫ـداد‬‫ـ‬‫ع‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـوع‬‫ـ‬‫لمجم‬ ‫ـري‬‫ـ‬‫الجب‬ ‫ـوع‬‫ـ‬‫المجم‬ ‫ـون‬‫ـ‬‫يك‬ :ً‫ا‬‫ـل‬‫ـ‬‫فمث‬ ،ً‫ة‬‫ـار‬‫ـ‬‫ش‬‫إ‬‫ا‬‫و‬ ً‫ا‬‫ـدار‬‫ـ‬‫مق‬ ‫ـون‬‫ـ‬‫ي‬‫أ‬�‫ال‬ ‫ـحنة‬‫ـ‬‫ش‬ ‫ـاوي‬‫ـ‬‫يس‬
.)1+( ‫ـاوي‬‫ـ‬‫يس‬ NH4
+
‫مونيوم‬‫أ‬�‫ال‬ ‫ـون‬‫ـ‬‫ي‬‫أ‬�‫ل‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫ن‬ّ‫و‬‫المك‬ ‫ات‬ّ‫ر‬‫ـذ‬‫ـ‬‫ال‬
:)1(‫مثال‬
.K2
Cr2
O7
‫البوتاسيوم‬ ‫دايكرومات‬ ‫في‬ )Cr( ‫الكروم‬ ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬ ‫عدد‬ ‫احسب‬
:‫الحل‬
:‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫عداد‬‫أ‬‫ا‬ ‫قواعد‬ ‫حسب‬ ،‫المركب‬ ‫في‬ ‫ات‬ّ‫ر‬‫الذ‬ ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬ ‫عداد‬‫أ‬‫ا‬ ‫ن‬ّ‫ي‬‫ُع‬‫ن‬ -1
+1= K ‫س‬ = Cr -2 = O K2
Cr2
O7
.ً‫ا‬‫صفر‬ ‫يساوي‬ ‫له‬ ‫نة‬ّ‫و‬‫المك‬ ‫ات‬ّ‫ر‬‫للذ‬ ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫عداد‬‫أ‬‫ا‬ ‫مجموع‬ ‫فيكون‬ ،ً‫ا‬‫كهربائي‬ ‫متعادل‬ ‫المركب‬ ّ‫ن‬‫أ‬‫ا‬ ‫بما‬ -2
:‫تية‬‫آ‬�‫ال‬ ‫المعادلة‬ ‫من‬ ‫البوتاسيوم‬ ‫دايكرومات‬ ‫في‬ ‫الكروم‬ ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬ ‫عدد‬ ‫حساب‬ ‫مكن‬ُ‫ي‬ ‫وبذلك‬
‫صفر‬ = )+1× 2( + )‫س‬ × 2( + )-2 × 7(
‫صفر‬ = )+2( + ‫س‬ 2 + )-14(
+12 = ‫2س‬
+6 =‫س‬ ‫ومنه‬
:)2(‫مثال‬
.S2
O3
2
‫الثيوكبريتات‬ ‫يون‬‫أ‬‫ا‬ ‫في‬ ‫الكبريت‬ ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬ ‫عدد‬ ‫احسب‬
:‫الحل‬
:‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫عداد‬‫أ‬‫ا‬ ‫قواعد‬ ‫حسب‬ ‫يون‬‫أ‬�‫ال‬ ‫في‬ ‫ات‬ّ‫ر‬‫للذ‬ ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫عداد‬‫أ‬‫ا‬ ‫ن‬ّ‫ي‬‫ُع‬‫ن‬ -1
‫س‬ = S -2 = O S2
O3
2

9. 98
‫ـه‬‫ـ‬‫ل‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫ن‬ّ‫و‬‫المك‬ ‫ات‬ّ‫ر‬‫ـذ‬‫ـ‬‫لل‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫ـداد‬‫ـ‬‫ع‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـوع‬‫ـ‬‫مجم‬ ‫ـون‬‫ـ‬‫فيك‬ ،)2-( ‫ـا‬‫ـ‬‫مقداره‬ ‫ـحنة‬‫ـ‬‫ش‬ ‫ـل‬‫ـ‬‫يحم‬ ‫ـون‬‫ـ‬‫ي‬‫أ‬�‫ال‬ ّ‫ن‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـا‬‫ـ‬‫بم‬ -2
:‫ـة‬‫ـ‬‫تي‬‫آ‬�‫ال‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫المعادل‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـات‬‫ـ‬‫الثيوكبريت‬ ‫ـون‬‫ـ‬‫ي‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـت‬‫ـ‬‫الكبري‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬ ‫ـدد‬‫ـ‬‫ع‬ ‫ـاب‬‫ـ‬‫حس‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫مك‬ُ‫ي‬ ‫ـك‬‫ـ‬‫وبذل‬ ،)-2( ‫ـاوي‬‫ـ‬‫تس‬
-2 = )‫س‬ × 2( + )-2 × 3(
+4 = )+6( + -2 = ‫2س‬ ‫ومنه‬
+2 = ‫س‬ ‫ذن‬‫إ‬‫ا‬
:‫سؤال‬
:‫تية‬‫آ‬�‫ال‬ ‫بات‬ّ‫ك‬‫المر‬ ‫من‬ ‫كل‬ ‫في‬ ‫الكربون‬ ‫ة‬ّ‫ر‬‫ذ‬ ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬ ‫عدد‬ ‫احسب‬
CHF3
، C6
H12
O6
، CO2
‫ـي‬‫ـ‬‫الت‬ ‫ـواد‬‫ـ‬‫والم‬ ‫ـدت‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫الت‬ ‫ـواد‬‫ـ‬‫الم‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫تحدي‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ات‬ّ‫ر‬‫ـذ‬‫ـ‬‫ال‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬ ‫ـداد‬‫ـ‬‫ع‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـر‬‫ـ‬ُّ‫ي‬‫التغ‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫معرف‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـتفاد‬‫ـ‬‫س‬ُ‫ي‬‫و‬
:‫ـي‬‫ـ‬‫ت‬‫آ‬�‫ال‬ ‫ـال‬‫ـ‬‫المث‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـا‬‫ـ‬‫كم‬ ،‫ـلات‬‫ـ‬‫التفاع‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـت‬‫ـ‬‫اختزل‬
:)3(‫مثال‬
:‫تية‬‫آ‬�‫ال‬ ‫الموزونة‬ ‫المعادلة‬ ‫حسب‬ ‫المغنيسيوم‬ ‫كلوريد‬ ‫لتكوين‬ ‫الكلور‬ ‫غاز‬ ‫مع‬ ‫المغنيسيوم‬ ‫يتفاعل‬
Mg + Cl2
MgCl2
:‫تي‬‫أ‬‫ا‬‫ي‬ ‫عما‬ ‫جب‬‫أ‬‫ا‬ ،‫ات‬ّ‫ر‬‫الذ‬ ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬ ‫عداد‬‫أ‬‫ا‬ ‫في‬ ‫ر‬ُّ‫ي‬‫التغ‬ ‫على‬ ً‫ا‬‫اعتماد‬
.‫اختزلت‬ ‫التي‬ ‫والمادة‬ ،‫كسدت‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬ ‫التي‬ ‫المادة‬ ‫ّد‬‫د‬‫ح‬ -1
.‫ال�ختزال‬ ‫تفاعل‬ ‫ونصف‬ ،‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫تفاعل‬ ‫نصف‬ ‫اكتب‬ -2
:‫الحل‬
:‫تية‬‫آ‬�‫ال‬ ‫المعادلة‬ ‫في‬ ‫ات‬ّ‫ر‬‫الذ‬ ‫لكل‬ ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫عداد‬‫أ‬‫ا‬ ‫ّد‬‫د‬‫ُح‬‫ن‬ -1
Mg + C l2
MgCl2
-1+200
)0 -1(‫اختزال‬
‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬)0 +2(

10. 99
‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬ ‫عدد‬ ّ‫ن‬‫أ‬‫ا‬ -‫المعادلة‬ ‫في‬ ‫سهم‬‫أ‬�‫ال‬ ‫شير‬ُ‫ت‬ ‫-كما‬ ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫عداد‬‫أ‬‫ا‬ ‫في‬ ‫ر‬ُّ‫ي‬‫التغ‬ ‫خلال‬ ‫من‬ ‫ُلاحظ‬‫ن‬
‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬ ‫عدد‬ ‫نقص‬ ‫بينما‬ ،‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬ Mg ‫للمغنيسيوم‬ ‫حدث‬ ‫وبذلك‬ ،)+2( ‫لى‬‫إ‬‫ا‬ )‫(صفر‬ ‫من‬ ‫ازداد‬ ‫قد‬ Mg
.‫اختزال‬ Cl2
‫للكلور‬ ‫حدث‬ ‫وبذلك‬ ،)-1( ‫لى‬‫إ‬‫ا‬ )‫(صفر‬ ‫من‬ Cl
:‫تي‬‫أ‬‫ا‬‫ي‬ ‫كما‬ ‫التفاعلات‬ ‫نصاف‬‫أ‬‫ا‬ ‫كتب‬ُ‫ت‬ -2
Mg Mg2+
+ 2e :‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫تفاعل‬ ‫نصف‬
Cl2
+ 2e 2Cl1
:‫ال�ختزال‬ ‫تفاعل‬ ‫نصف‬
:‫تي‬‫آ‬�‫ال‬ )1( ‫الجدول‬ ‫في‬ ‫كما‬ ‫وال�ختزال‬ ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫مفهوم‬ ‫ر‬ّ‫و‬‫تط‬ ‫تلخيص‬ ‫مكن‬ُ‫ي‬ ،‫سبق‬ ‫ما‬ ‫على‬ ً‫بناء‬
‫وال�ختزال‬ ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫مفهوم‬ ‫ر‬ّ‫و‬‫تط‬ :)1(‫الجدول‬
‫ال�ختزال‬ ‫مفهوم‬ ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫مفهوم‬ ‫المعتمد‬ ‫ساس‬‫أ‬�‫ال‬
‫كسجين‬‫أ‬�‫ال‬ ‫من‬ ‫المادة‬ ‫محتوى‬ ‫في‬ ‫نقصان‬ ‫كسجين‬‫أ‬�‫ال‬ ‫من‬ ‫المادة‬ ‫محتوى‬ ‫في‬ ‫زيادة‬ ‫كسجين‬‫أ‬�‫ال‬ ‫مع‬ ‫التفاعل‬
‫لكترونات‬ ‫ال�إ‬ ‫كسب‬ ‫لكترونات‬ ‫ال�إ‬ ‫فقد‬ ‫لكترونات‬ ‫ال�إ‬ ‫انتقال‬
‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫عدد‬ ‫في‬ ‫نقصان‬ ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫عدد‬ ‫في‬ ‫زيادة‬ ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫عدد‬
:)Oxidizing and Reducing Agents( ‫المختزلة‬ ‫والعوامل‬ ‫المؤكسدة‬ ‫(7.3):العوامل‬
‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ات‬ّ‫ر‬‫ـذ‬‫ـ‬‫ال‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬ ‫ـداد‬‫ـ‬‫ع‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـر‬‫ـ‬ُّ‫ي‬‫تغ‬ ‫ـزال‬‫ـ‬‫وال�خت‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫ـلات‬‫ـ‬‫تفاع‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـدث‬‫ـ‬‫يح‬ ‫ـه‬‫ـ‬ّ‫ن‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـت‬‫ـ‬‫م‬ّ‫ل‬‫تع‬
ّ‫ن‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـا‬‫ـ‬‫وبم‬ ،‫ـرى‬‫ـ‬‫خ‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـى‬‫ـ‬‫ل‬‫إ‬‫ا‬ ‫ـادة‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـلات‬‫ـ‬‫التفاع‬ ‫ـذه‬‫ـ‬‫ه‬ ‫ـلال‬‫ـ‬‫خ‬ ‫ـات‬‫ـ‬‫لكترون‬ ‫ال�إ‬ ‫ـال‬‫ـ‬‫انتق‬ ‫ـم‬‫ـ‬‫يت‬ ‫ذ‬‫إ‬‫ا‬ ‫ـة؛‬‫ـ‬‫المتفاعل‬ ‫ـواد‬‫ـ‬‫الم‬
‫ى‬ّ‫م‬‫ـ‬‫ـ‬‫س‬ُ‫ت‬‫و‬ ،‫ـا‬‫ـ‬‫لغيره‬ ً�‫ـزال‬‫ـ‬‫اخت‬ ‫ـبب‬‫ـ‬‫س‬ُ‫ت‬ ،‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫تت‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫الت‬ ‫ـادة‬‫ـ‬‫فالم‬ ،‫ـان‬‫ـ‬‫متلازمت‬ ‫ـان‬‫ـ‬‫عمليت‬ ‫ـزال‬‫ـ‬‫وال�خت‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬
ً‫ا‬‫ـل‬‫ـ‬‫عام‬ ‫ى‬ّ‫م‬‫ـ‬‫ـ‬‫س‬ُ‫ت‬‫و‬ ،‫ـا‬‫ـ‬‫لغيره‬ ً‫ة‬‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـبب‬‫ـ‬‫تس‬ ،‫ـزال‬‫ـ‬‫اخت‬ ‫ـا‬‫ـ‬‫له‬ ‫ـدث‬‫ـ‬‫يح‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫الت‬ ‫ـادة‬‫ـ‬‫الم‬ ‫ـا‬‫ـ‬ّ‫م‬‫أ‬‫ا‬ ،ً�‫ـزل‬‫ـ‬‫مخت‬ ً‫ا‬‫ـل‬‫ـ‬‫عام‬
:‫ـي‬‫ـ‬‫ت‬‫آ‬�‫ال‬ ‫ـال‬‫ـ‬‫المث‬ ‫ـح‬‫ـ‬ّ‫وض‬ُ‫ي‬ ‫ـا‬‫ـ‬‫كم‬ ،ً‫ا‬‫ـد‬‫ـ‬‫مؤكس‬
:)4(‫مثال‬
‫ـل‬‫ـ‬‫التفاع‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـزل‬‫ـ‬‫المخت‬ ‫ـل‬‫ـ‬‫والعام‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫المؤكس‬ ‫ـل‬‫ـ‬‫العام‬ ‫ّد‬‫د‬‫ـ‬‫ـ‬‫ح‬ ،‫ات‬ّ‫ر‬‫ـذ‬‫ـ‬‫ال‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬ ‫ـداد‬‫ـ‬‫ع‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـر‬‫ـ‬ُّ‫ي‬‫التغ‬ ‫ـى‬‫ـ‬‫عل‬ ً‫ا‬‫ـاد‬‫ـ‬‫اعتم‬
:‫تي‬‫آ‬�‫ال‬
CH4 )g(
+ 2O2 )g(
CO2 )g(
+ 2H2
O )g(

11. 100
:‫الحل‬
:‫تية‬‫آ‬�‫ال‬ ‫المعادلة‬ ‫في‬ ‫ات‬ّ‫ر‬‫الذ‬ ‫لكل‬ ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫عداد‬‫أ‬‫ا‬ ‫ّد‬‫د‬‫ُح‬‫ن‬
.‫المعادلة‬ ‫في‬ ‫سهم‬‫أ‬�‫ال‬ ‫شير‬ُ‫ت‬ ‫كما‬ ،‫كسدها‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬ ‫عدد‬ ‫ر‬ّ‫ي‬‫تغ‬ ‫التي‬ ‫ات‬ّ‫ر‬‫الذ‬ ‫ّد‬‫د‬‫ُح‬‫ن‬
‫من‬ ‫ر‬ّ‫ي‬‫تغ‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫ق‬ ‫ـجين‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬�‫ال‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬ ‫ـدد‬‫ـ‬‫ع‬ ّ‫ن‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـظ‬‫ـ‬‫ُلاح‬‫ن‬
‫كســجين‬‫أ‬‫ا‬‫لل‬ ‫حــدث‬ ‫وبذلــك‬ ،)-2 ‫لــى‬‫إ‬‫ا‬ ‫(صفــر‬
‫ـدد‬‫ـ‬‫ع‬ ‫ـر‬‫ـ‬ّ‫ي‬‫تغ‬ ‫ـا‬‫ـ‬‫بينم‬ ،‫ـد‬‫ـ‬‫مؤكس‬ ‫ـل‬‫ـ‬‫عام‬ ‫ـو‬‫ـ‬‫فه‬ ،‫ـزال‬‫ـ‬‫اخت‬
،)+4 ‫ـى‬‫ـ‬‫ل‬‫إ‬‫ا‬ -4(‫ـن‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـان‬‫ـ‬‫الميث‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـون‬‫ـ‬‫الكرب‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬
‫عامــل‬ ‫فهــو‬ ،‫كســد‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬ ‫للميثــان‬ ‫حــدث‬ ‫وبذلــك‬
.‫مختزل‬
:‫سؤال‬
‫ـب‬‫ـ‬‫حس‬ ‫ـوي‬‫ـ‬‫الج‬ ‫ـواء‬‫ـ‬‫اله‬ ‫ـات‬‫ـ‬‫ث‬ّ‫و‬‫مل‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫ح‬‫أ‬‫ا‬ ّ‫د‬‫ـ‬‫ـ‬َ‫ع‬ُ‫ي‬ ‫ـذي‬‫ـ‬‫ال‬ Cl2
‫ـاز‬‫ـ‬‫غ‬ ‫ـع‬‫ـ‬‫م‬ ،S2
O3
2-
‫ـات‬‫ـ‬‫الثيوكبريت‬ ‫ـون‬‫ـ‬‫ي‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـل‬‫ـ‬‫يتفاع‬
:‫ـة‬‫ـ‬‫تي‬‫آ‬�‫ال‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫الموزون‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫المعادل‬
4Cl2 )g(
+ S2
O3
2-
)aq(
+ 5H2
O )l(
8Cl1-
)aq(
+ 2SO4
2-
)aq(
+ 10H1+
)aq(
.‫اختزلت‬ ‫التي‬ ‫والمادة‬ ،‫كسدت‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬ ‫التي‬ ‫المادة‬ ‫ّد‬‫د‬‫ح‬ -1
.‫المختزل‬ ‫والعامل‬ ‫المؤكسد‬ ‫العامل‬ ‫ّد‬‫د‬‫ح‬ -2
ً‫ا‬‫ـد‬‫ـ‬‫مؤكس‬ ً‫ا‬‫ـل‬‫ـ‬‫عام‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫المتفاعل‬ ‫ـادة‬‫ـ‬‫الم‬ ّ‫د‬‫ـ‬‫ـ‬َ‫ع‬ُ‫ت‬
ّ‫ن‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـم‬‫ـ‬‫الرغ‬ ‫ـى‬‫ـ‬‫عل‬ ،ً�‫ـزل‬‫ـ‬‫مخت‬ ً‫ا‬‫ـل‬‫ـ‬‫عام‬ ‫و‬‫أ‬‫ا‬
‫ـدث‬‫ـ‬‫يح‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫ق‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫ـداد‬‫ـ‬‫ع‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـر‬‫ـ‬ّ‫ي‬‫التغ‬
.‫ـا‬‫ـ‬‫فيه‬ ‫ـر‬‫ـ‬‫العناص‬ ‫ـض‬‫ـ‬‫بع‬ ‫ات‬ّ‫ر‬‫ـذ‬‫ـ‬‫ل‬
CH4)g(
+ 2O2 )g(
CO2 )g(
+ 2H2
O)g(
-2+40-4
‫اختزال‬
‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬
+1 -2+1

12. 101
‫ف‬ّ‫ر‬‫ـ‬‫ـ‬‫وللتع‬ ،ً‫ا‬‫ـ‬‫ـ‬‫نظري‬ ‫ـزل‬‫ـ‬‫المخت‬ ‫ـل‬‫ـ‬‫والعام‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫المؤكس‬ ‫ـل‬‫ـ‬‫العام‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫تحدي‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫كيفي‬ ‫ـابق‬‫ـ‬‫الس‬ ‫ـال‬‫ـ‬‫المث‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـا‬‫ـ‬‫فن‬ّ‫ر‬‫تع‬
:‫تــي‬‫آ‬�‫ال‬ ‫النشــاط‬ ‫ــذ‬ّ‫ف‬‫ن‬ ،ً‫ا‬‫عمليــ‬ ‫ذلــك‬ ‫لــى‬‫إ‬‫ا‬
:‫المختزلة‬ ‫والعوامل‬ ‫المؤكسدة‬ ‫العوامل‬ :)3( ‫نشاط‬
:‫دوات‬‫أ‬�‫وال‬ ‫المواد‬
،)‫ر‬ّ‫ط‬‫مق‬ ‫ماء‬ ‫مل‬ 250 ‫في‬ ‫غم‬ 0.4( ‫مول/لتر‬ 0.01 ‫تركيزه‬ ‫الذي‬ KMnO4
‫البوتاسيوم‬ ‫بيرمنغنات‬ ‫محلول‬
‫مل‬ 250 ‫في‬ ‫غم‬ 0.26( ‫مول/لتر‬ 0.01 ‫تركيزه‬ ‫الذي‬ NaHSO3
‫الهيدروجينية‬ ‫الصوديوم‬ ‫كبريتيت‬ ‫ومحلول‬
‫الماء‬ ‫من‬ ‫مل‬ 50 ‫في‬ ‫غم‬ 4( ‫مول/لتر‬ 2 ‫تركيزه‬ ‫الذي‬ NaOH ‫الصوديوم‬ ‫هيدروكسيد‬ ‫ومحلول‬ ،)‫ر‬ّ‫ط‬‫مق‬ ‫ماء‬
%98 ‫تركيزه‬ ‫الذي‬ ‫الحمض‬ ‫من‬ ‫مل‬ 8( ‫مول/لتر‬ 3 ‫تركيزه‬ ‫الذي‬ H2
SO4
‫الكبريتيك‬ ‫حمض‬ ‫ومحلول‬ ،)‫ر‬ّ‫ط‬‫المق‬
‫وحامل‬ ،4 ‫عدد‬ ‫جة‬ّ‫ر‬‫مد‬ ‫ارة‬ّ‫ط‬‫وق‬ ،‫مل‬ 5 ‫سعة‬ ،4 ‫عدد‬ ‫اختبار‬ ‫نابيب‬‫أ‬‫ا‬‫و‬ ،)‫ر‬ّ‫ط‬‫المق‬ ‫الماء‬ ‫من‬ ‫مل‬ 42 ‫في‬ ‫بالكتلة‬
.‫للتحريك‬ ‫زجاجية؛‬ ‫وقضبان‬ ،‫نابيب‬‫أ‬‫ا‬
:‫العمل‬ ‫خطوات‬
‫ـات‬‫ـ‬‫بيرمنغن‬ ‫ـول‬‫ـ‬‫محل‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـل‬‫ـ‬‫م‬ 1 ‫ـة‬‫ـ‬‫ج‬ّ‫ر‬‫د‬ُ‫م‬‫ال‬ ‫ـارة‬‫ـ‬ّ‫ط‬‫الق‬ ‫ـاطة‬‫ـ‬‫بوس‬ ‫ـع‬‫ـ‬ َ‫ض‬ ّ‫م‬‫ـ‬‫ـ‬‫ث‬ ،‫ـة‬‫ـ‬‫ربع‬‫أ‬�‫ال‬ ‫ـار‬‫ـ‬‫ال�ختب‬ ‫ـب‬‫ـ‬‫نابي‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـم‬‫ـ‬ّ‫ق‬‫ر‬ -1
.‫ـة‬‫ـ‬‫ربع‬‫أ‬�‫ال‬ ‫ـب‬‫ـ‬‫نابي‬‫أ‬�‫ال‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـوب‬‫ـ‬‫نب‬‫أ‬‫ا‬ ‫كل‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ KMnO4
‫ـيوم‬‫ـ‬‫البوتاس‬
.NaOH ‫الصوديوم‬ ‫هيدروكسيد‬ ‫محلول‬ ‫من‬ ‫قطرات‬ 8 ‫الثاني‬ ‫نبوب‬‫أ‬�‫ال‬ ‫لى‬‫إ‬‫ا‬ ‫ضف‬‫أ‬‫ا‬ ،‫ارة‬ّ‫ط‬‫الق‬ ‫بوساطة‬ -2
.H2
SO4
‫الكبريتيك‬ ‫حمض‬ ‫محلول‬ ‫من‬ ‫قطرات‬ 6 ‫الرابع‬ ‫نبوب‬‫أ‬�‫ال‬ ‫لى‬‫إ‬‫ا‬ ‫ضف‬‫أ‬‫ا‬ ،‫ارة‬ّ‫ط‬‫الق‬ ‫بوساطة‬ -3
‫ـب‬‫ـ‬‫نابي‬‫أ‬�‫ال‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـكل‬‫ـ‬‫ل‬ NaHSO3
‫ـة‬‫ـ‬‫الهيدروجيني‬ ‫ـوم‬‫ـ‬‫الصودي‬ ‫ـت‬‫ـ‬‫كبريتي‬ ‫ـول‬‫ـ‬‫محل‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـرات‬‫ـ‬‫قط‬ 6 ‫ـف‬‫ـ‬‫ض‬‫أ‬‫ا‬ -4
.‫ـك‬‫ـ‬‫التحري‬ ‫ـع‬‫ـ‬‫م‬ ً‫ا‬‫ـ‬‫ـ‬‫تدريجي‬ ‫ـع‬‫ـ‬‫والراب‬ ‫ـث‬‫ـ‬‫والثال‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫الثان‬
:‫سئلة‬‫أ‬�‫ال‬
‫ـب‬‫ـ‬‫نابي‬‫أ‬�‫ال‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـج‬‫ـ‬‫النات‬ ‫ـون‬‫ـ‬ّ‫ل‬‫ال‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـر‬‫ـ‬ُّ‫ي‬‫التغ‬ ِ‫ل‬ّ‫ـج‬‫ـ‬‫س‬ -1
،NaHSO3
‫ضافة‬‫إ‬‫ا‬ ‫ـل‬‫ـ‬‫قب‬ ‫ـع‬‫ـ‬‫والراب‬ ‫ـث‬‫ـ‬‫والثال‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫الثان‬
.‫ـه‬‫ـ‬‫ضافت‬‫إ‬‫ا‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫وبع‬
‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ول‬‫أ‬�‫ال‬ ‫ـوب‬‫ـ‬‫نب‬‫أ‬�‫ال‬ ‫ـتخدام‬‫ـ‬‫اس‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـرض‬‫ـ‬‫الغ‬ ‫ـا‬‫ـ‬‫م‬ -2
‫ـة؟‬‫ـ‬‫التجرب‬ ‫ـذه‬‫ـ‬‫ه‬
،‫الصوديــوم‬ ‫هيدروكســيد‬ ‫دور‬ ‫يقتصــر‬
‫ـط‬‫ـ‬‫وس‬ ‫ـر‬‫ـ‬‫تغيي‬ ‫ـى‬‫ـ‬‫عل‬ ‫ـك‬‫ـ‬‫الكبريتي‬ ‫ـض‬‫ـ‬‫وحم‬
‫قاعــدي‬ ‫لــى‬‫إ‬‫ا‬ ‫متعــادل‬ ‫مــن‬ ‫التفاعــل‬
.‫الترتيــب‬ ‫علــى‬ ‫وحمضــي‬

13. 102
ّ‫ن‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـت‬‫ـ‬ّ‫م‬‫عل‬ ‫ذا‬‫إ‬‫ا‬ ،‫ـع‬‫ـ‬‫والراب‬ ‫ـث‬‫ـ‬‫والثال‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫الثان‬ ‫ـب‬‫ـ‬‫نابي‬‫أ‬�‫ال‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـون‬‫ـ‬ّ‫ل‬‫ال‬ ‫ـور‬‫ـ‬‫لظه‬ ‫ب‬ِّ‫ب‬‫ـ‬‫ـ‬‫المس‬ ‫ـل‬‫ـ‬‫التفاع‬ ‫ـج‬‫ـ‬‫نات‬ ‫ّد‬‫د‬‫ـ‬‫ـ‬‫ح‬ -3
،‫ـون‬‫ـ‬ّ‫ل‬‫ال‬ ‫ـم‬‫ـ‬‫عدي‬ )Mn2+
( ‫ـز‬‫ـ‬‫المنغني‬ ‫ـون‬‫ـ‬‫ي‬‫أ‬‫ا‬‫و‬ ،‫ـة‬‫ـ‬‫ذائب‬ ‫ـر‬‫ـ‬‫غي‬ ‫ـون‬‫ـ‬‫الل‬ ‫ة‬ّ‫ي‬‫ـ‬‫ـ‬‫ـ‬ِّ‫ن‬ُ‫ب‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫لب‬ ُ‫ص‬ ‫ـادة‬‫ـ‬‫م‬ )MnO2
( ‫ـز‬‫ـ‬‫المنغني‬ ‫ـيد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬
.‫ـر‬‫ـ‬‫خض‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـه‬‫ـ‬‫لون‬ )MnO4
2
( ‫ـات‬‫ـ‬‫المنغن‬ ‫ـون‬‫ـ‬‫ي‬‫أ‬‫ا‬‫و‬
:‫تي‬‫آ‬�‫ال‬ ‫الجدول‬ ‫كمل‬‫أ‬‫ا‬ -4
‫اكتسبها‬ ‫التي‬ ‫لكترونات‬ ‫ال�إ‬ ‫عدد‬
)Mn( ‫المنغنيز‬
‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬ ‫عدد‬ ‫في‬ ‫ر‬ّ‫ي‬‫التغ‬
)Mn( ‫المنغنيز‬
‫نبوب‬‫أ‬�‫ال‬ ‫رقم‬ ‫التفاعل‬ ‫ناتج‬
‫ون‬ّ‫ل‬‫ل‬ ‫ب‬ّ‫ب‬‫المس‬
1 +6 ‫لى‬‫إ‬‫ا‬ +7 ‫الثاني‬ MnO4
2
‫الثالث‬
‫الرابع‬
.‫ذلك‬ ‫ح‬ ِّ‫وض‬ ‫السابقة؟‬ ‫التفاعلات‬ ‫في‬ ً�‫مختزل‬ ً‫ا‬‫عامل‬ ‫م‬‫أ‬‫ا‬ ً‫ا‬‫مؤكسد‬ ً‫ا‬‫عامل‬ ‫البوتاسيوم‬ ‫بيرمنغنات‬ ّ‫د‬َ‫ع‬ُ‫ي‬ ‫هل‬ -5
‫ـة‬‫ـ‬‫طبيع‬ ‫ـى‬‫ـ‬‫عل‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫تعتم‬ ‫ـزال‬‫ـ‬‫وال�خت‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫ـلات‬‫ـ‬‫تفاع‬ ‫ـج‬‫ـ‬‫نوات‬ ّ‫ن‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـابق‬‫ـ‬‫الس‬ ‫ـاط‬‫ـ‬‫النش‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـت‬‫ـ‬ّ‫ل‬‫توص‬ ‫ـك‬‫ـ‬‫لعل‬
‫ـل‬‫ـ‬‫والعوام‬ ‫ـدة‬‫ـ‬‫المؤكس‬ ‫ـل‬‫ـ‬‫العوام‬ ‫ـض‬‫ـ‬‫بع‬ ‫ـن‬‫ـ‬ّ‫ي‬‫يب‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ت‬‫آ‬�‫ال‬ )2( ‫ـدول‬‫ـ‬‫والج‬ ،‫ـلات‬‫ـ‬‫التفاع‬ ‫ـه‬‫ـ‬‫في‬ ‫ـدث‬‫ـ‬‫تح‬ ‫ـذي‬‫ـ‬‫ال‬ ‫ـط‬‫ـ‬‫الوس‬
:‫ـا‬‫ـ‬‫تفاعلاته‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـا‬‫ـ‬‫منه‬ ‫ـكل‬‫ـ‬‫ل‬ ‫ـائع‬‫ـ‬‫الش‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫و‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـزال‬‫ـ‬‫ال�خت‬ ‫ـج‬‫ـ‬‫ونات‬ ،‫ـائعة‬‫ـ‬‫الش‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫المختزل‬
‫الشائعة‬ ‫المختزلة‬ ‫العوامل‬ ‫وبعض‬ ،‫المؤكسدة‬ ‫العوامل‬ ‫بعض‬ :)2( ‫الجدول‬
‫عدد‬ ‫في‬ ‫التغير‬
‫للعنصر‬ ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬
‫و‬‫أ‬‫ا‬ ‫ال�ختزال‬ ‫ناتج‬
‫الشائع‬ ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬
‫المختزل‬ ‫و‬‫أ‬‫ا‬ ‫المؤكسد‬ ‫العامل‬
)+2 ‫لى‬‫إ‬‫ا‬ +7( Mn Mn2+
MnO4
‫حمضي‬ ‫وسط‬ ‫في‬ ‫البيرمنغنات‬ ‫يون‬‫أ‬‫ا‬
‫عوامل‬
‫مؤكسدة‬
)+4 ‫لى‬‫إ‬‫ا‬ +7( Mn MnO2 MnO4
‫قاعدي‬ ‫وسط‬ ‫في‬ ‫البيرمنغنات‬ ‫يون‬‫أ‬‫ا‬
)+3 ‫لى‬‫إ‬‫ا‬ +6( Cr Cr3+
CrO4
2
‫حمضي‬ ‫وسط‬ ‫في‬ ‫الكرومات‬ ‫يون‬‫أ‬‫ا‬
)‫صفر‬ ‫لى‬‫إ‬‫ا‬ -1( I I2 I ‫اليود‬ ‫يون‬‫أ‬‫ا‬
‫عوامل‬
‫مختزلة‬
)+4 ‫ِلى‬‫إ‬‫ا‬ +2( C CO2 CO ‫الكربون‬ ‫كسيد‬‫أ‬‫ا‬ ‫ول‬‫أ‬‫ا‬
)+4 ‫لى‬‫إ‬‫ا‬ +3( C CO2 H2
C2
O4
‫كزاليك‬‫أ‬�‫ال‬ ‫حمض‬

14. 103
:)Disproportionation( ‫الذاتي‬ ‫وال�ختزال‬ ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬
ً‫ا‬‫ـزء‬‫ـ‬‫ج‬ ّ‫ن‬‫أ‬‫ا‬ ‫ي‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـه؛‬‫ـ‬‫نفس‬ ‫ـل‬‫ـ‬‫التفاع‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـزل‬‫ـ‬‫المخت‬ ‫ـل‬‫ـ‬‫والعام‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫المؤكس‬ ‫ـل‬‫ـ‬‫العام‬ ‫ـلوك‬‫ـ‬‫س‬ ‫ـواد‬‫ـ‬‫الم‬ ‫ـض‬‫ـ‬‫بع‬ ‫ـلك‬‫ـ‬‫تس‬
،‫ختــزل‬ُ‫ي‬ ‫نفســه‬ ‫العنصــر‬ ‫ذرات‬ ‫مــن‬ ‫خــر‬‫آ‬�‫ال‬ ‫والجــزء‬ ،‫كســد‬‫أ‬‫ا‬‫تت‬ ‫المــادة‬ ‫هــذه‬ ‫فــي‬ ‫نفســه‬ ‫العنصــر‬ ‫ات‬ّ‫ر‬‫ذ‬ ‫مــن‬
:‫ـي‬‫ـ‬‫ت‬‫آ‬�‫ال‬ ‫ـال‬‫ـ‬‫المث‬ ‫ـل‬‫ـ‬ّ‫م‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬ ،‫ـا‬‫ـ‬‫ليه‬‫إ‬‫ا‬ ‫ف‬ّ‫ر‬‫ـ‬‫ـ‬‫وللتع‬ ،‫ـي‬‫ـ‬‫الذات‬ ‫ـزال‬‫ـ‬‫وال�خت‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫ـلات‬‫ـ‬‫تفاع‬ ‫ـلات‬‫ـ‬‫التفاع‬ ‫ـذه‬‫ـ‬‫ه‬ ‫ى‬ّ‫م‬‫ـ‬‫ـ‬‫س‬ُ‫ت‬‫و‬
:)5(‫مثال‬
:‫تية‬‫آ‬�‫ال‬ ‫الموزونة‬ ‫الكيميائية‬ ‫المعادلة‬ ‫في‬ ‫المختزل‬ ‫والعامل‬ ‫المؤكسد‬ ‫العامل‬ ‫حدد‬
Cl2 )aq(
+ 2NaOH )aq(
NaCl )aq(
+ NaOCl )aq(
+ H2
O )l(
:‫الحل‬
‫ـل‬‫ـ‬‫العام‬ ‫ـلوك‬‫ـ‬‫س‬ ‫ـلك‬‫ـ‬‫س‬ Cl2
ّ‫ن‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـهم‬‫ـ‬‫س‬‫أ‬�‫ال‬ ‫ـا‬‫ـ‬‫ليه‬‫إ‬‫ا‬ ‫ـير‬‫ـ‬‫ش‬ُ‫ت‬ ‫ـا‬‫ـ‬‫كم‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫ـداد‬‫ـ‬‫ع‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـر‬‫ـ‬ُّ‫ي‬‫التغ‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـظ‬‫ـ‬‫ُلاح‬‫ن‬
‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫ـلات‬‫ـ‬‫تفاع‬ ‫ـى‬‫ـ‬‫عل‬ ً�‫ـال‬‫ـ‬‫مث‬ ‫ـل‬‫ـ‬‫التفاع‬ ‫ـذا‬‫ـ‬‫ه‬ ّ‫د‬‫ـ‬‫ـ‬َ‫ع‬ُ‫ي‬‫و‬ ،‫ـه‬‫ـ‬‫نفس‬ ‫ـت‬‫ـ‬‫الوق‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫المؤكس‬ ‫ـل‬‫ـ‬‫والعام‬ ‫ـزل‬‫ـ‬‫المخت‬
.‫الذاتــي‬ ‫وال�ختــزال‬
:‫سؤال‬
،‫الذاتــي‬ ‫وال�ختــزال‬ ‫كســد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫تفاعــلات‬ ‫مــن‬ 2H2
O2
2H2
O + O2
:‫تــي‬‫آ‬�‫ال‬ ‫التفاعــل‬ ّ‫د‬‫ــ‬َ‫ع‬ُ‫ي‬
.‫ـك‬‫ـ‬‫ذل‬ ‫ـح‬‫ـ‬ّ‫وض‬
:‫للعناصر‬ ‫الكيميائي‬ ‫النشاط‬ ‫سلسلة‬ :)4.7(
‫ـر‬‫ـ‬‫عناص‬ ‫ات‬ّ‫ر‬‫ذ‬ ‫و‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـات‬‫ـ‬‫يون‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـع‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـل‬‫ـ‬‫التفاع‬ ‫ـى‬‫ـ‬‫عل‬ ‫ـا‬‫ـ‬‫وقدرته‬ ‫ـة‬‫ـ‬ّ‫ي‬‫الكيميائ‬ ‫ـا‬‫ـ‬‫خصائصه‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـر‬‫ـ‬‫العناص‬ ‫ـدرج‬‫ـ‬‫تت‬
:‫تــي‬‫آ‬�‫ال‬ ‫النشــاط‬ ‫ــذ‬ّ‫ف‬‫ن‬ ،‫ذلــك‬ ‫لــى‬‫إ‬‫ا‬ ‫ف‬ّ‫ر‬‫وللتعــ‬ ،‫للعنصــر‬ ‫الكيميائــي‬ ‫النشــاط‬ ‫حســب‬ ‫خــرى‬‫أ‬‫ا‬
Cl2 )aq(
+ 2NaOH )aq(
NaCl )aq(
+ NaOCl )aq(
+ 2H2
O)l(
-20 +1 +1 +1 -1 +1 -2+1 +1 -2
) 0 -1( ‫اختزال‬
) 0 +1( ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬

15. 104
:‫للعناصر‬ ‫الكيميائي‬ ‫النشاط‬ :)4( ‫نشاط‬
:‫دوات‬‫أ‬�‫وال‬ ‫المواد‬
‫المخفف‬ ‫الهيدروكلوريك‬ ‫حمض‬ ‫ومحلول‬ ،‫نحاس‬ ‫ـحوق‬‫ـ‬‫ومس‬ ،‫خارصين‬ ‫ـحوق‬‫ـ‬‫ومس‬ ،‫ـيوم‬‫ـ‬‫مغنيس‬ ‫ـحوق‬‫ـ‬‫مس‬
.‫ـل‬‫ـ‬‫م‬ 50 ‫ـعة‬‫ـ‬‫س‬ ،‫ج‬ّ‫ر‬‫ـد‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـار‬‫ـ‬‫ومخب‬ ،‫ـل‬‫ـ‬‫م‬ 50 ‫ـعة‬‫ـ‬‫س‬ ،3 ‫ـدد‬‫ـ‬‫ع‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫زجاجي‬ ‫ـؤوس‬‫ـ‬‫وك‬ ،‫ـر‬‫ـ‬‫مول/لت‬ 1 ‫ـزه‬‫ـ‬‫تركي‬ ‫ـذي‬‫ـ‬‫ال‬
:‫العمل‬ ‫خطوات‬
.‫ف‬ّ‫ف‬‫المخ‬ ‫الهيدروكلوريك‬ ‫حمض‬ ‫محلول‬ ‫من‬ 3
‫سم‬ 20 ‫س‬‫أ‬‫ا‬‫ك‬ ‫كل‬ ‫في‬ ‫ع‬ َ‫ض‬ ‫ثم‬ ،‫الزجاجية‬ ‫الكؤوس‬ ‫م‬ّ‫ق‬‫ر‬ -1
‫ـحوق‬‫ـ‬‫مس‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـم‬‫ـ‬‫غ‬ 0.5 ‫ـي‬‫ـ‬‫الثان‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫وف‬ ،‫ـيوم‬‫ـ‬‫المغنيس‬ ‫ـحوق‬‫ـ‬‫مس‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـم‬‫ـ‬‫غ‬ 0.5 ‫ول‬‫أ‬�‫ال‬ ‫س‬‫أ‬‫ا‬‫ـك‬‫ـ‬‫ال‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـع‬‫ـ‬ َ‫ض‬ -2
.‫ـاس‬‫ـ‬‫النح‬ ‫ـحوق‬‫ـ‬‫مس‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـم‬‫ـ‬‫غ‬ 0.5 ‫ـث‬‫ـ‬‫الثال‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫وف‬ ،‫ـن‬‫ـ‬‫الخارصي‬
)×( ‫ـارة‬‫ـ‬‫ش‬‫إ‬‫ا‬ ‫ـع‬‫ـ‬‫ووض‬ ،‫ـل‬‫ـ‬‫تفاع‬ ‫ـدث‬‫ـ‬‫ح‬ ‫ذا‬‫إ‬‫ا‬ ) ( ‫ـارة‬‫ـ‬‫ش‬‫إ‬‫ا‬ ‫ـع‬‫ـ‬‫بوض‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ت‬‫آ‬�‫ال‬ ‫ـدول‬‫ـ‬‫الج‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـك‬‫ـ‬‫ملاحظات‬ ْ‫ل‬ّ‫ـج‬‫ـ‬َ‫س‬ -3
:‫ـل‬‫ـ‬‫تفاع‬ ‫ـدث‬‫ـ‬‫يح‬ ‫ـم‬‫ـ‬‫ل‬ ‫ذا‬‫إ‬‫ا‬
‫التفاعل‬ ‫حدوث‬ ‫على‬ ‫الدليل‬ ‫الهيدروكلوريك‬ ‫حمض‬ ‫محلول‬ ‫مع‬ ‫التفاعل‬ ‫العنصر‬
Mg ‫مغنيسيوم‬
Zn ‫خارصين‬
Cu ‫نحاس‬
:‫سئلة‬‫أ‬�‫ال‬
.‫تفاعل‬ ‫كل‬ ‫نوع‬ ‫واذكر‬ ،‫حدثت‬ ‫التي‬ ‫التفاعلات‬ ‫ّل‬‫ث‬‫م‬ُ‫ت‬ ‫معادلة‬ ‫اكتب‬ -1
.‫حدثت‬ ‫التي‬ ‫التفاعلات‬ ‫في‬ ‫المختزل‬ ‫والعامل‬ ،‫المؤكسد‬ ‫العامل‬ ‫ّد‬‫د‬‫ح‬ -2
.‫الكيميائي‬ ‫نشاطها‬ ‫حسب‬ ‫السابقة‬ ‫العناصر‬ ‫ّب‬‫ت‬‫ر‬ -3

16. 105
‫ـل‬‫ـ‬‫تفاع‬ ‫ـتخدم‬‫ـ‬‫س‬ُ‫ي‬‫و‬ ،‫ـي‬‫ـ‬‫الكيميائ‬ ‫ـاطها‬‫ـ‬‫نش‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـاوت‬‫ـ‬‫تتف‬ ‫ـر‬‫ـ‬‫العناص‬ ّ‫ن‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـابق‬‫ـ‬‫الس‬ ‫ـاط‬‫ـ‬‫النش‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـك‬‫ـ‬‫ل‬ ‫ـن‬‫ـ‬َّ‫ي‬‫تب‬
‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـر‬‫ـ‬‫العناص‬ ‫ـب‬‫ـ‬‫ترتي‬ ‫ـم‬‫ـ‬‫ت‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫ولق‬ .‫ـي‬‫ـ‬‫الكيميائ‬ ‫ـاطها‬‫ـ‬‫نش‬ ‫ـث‬‫ـ‬‫حي‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـر‬‫ـ‬‫العناص‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫بي‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫للمقارن‬ ‫ـيط‬‫ـ‬‫البس‬ ‫ـلال‬‫ـ‬‫ح‬ ‫ال�إ‬
‫ـاط‬‫ـ‬‫نش‬ ‫ـلة‬‫ـ‬‫سلس‬ ‫ى‬ّ‫م‬‫ـ‬‫ـ‬‫س‬ُ‫ت‬ ‫ـيط‬‫ـ‬‫البس‬ ‫ـلال‬‫ـ‬‫ح‬ ‫ال�إ‬ ‫ـل‬‫ـ‬‫تفاع‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـر‬‫ـ‬‫آخ‬‫ا‬ ‫ـر‬‫ـ‬‫عنص‬ ‫ـون‬‫ـ‬‫ي‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـزال‬‫ـ‬‫اخت‬ ‫ـى‬‫ـ‬‫عل‬ ‫ـا‬‫ـ‬‫قدرته‬ ‫ـب‬‫ـ‬‫حس‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫قائم‬
:‫ـي‬‫ـ‬‫ت‬‫آ‬�‫ال‬ )3( ‫ـكل‬‫ـ‬‫الش‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـا‬‫ـ‬‫كم‬ ،‫ـر‬‫ـ‬‫العناص‬
‫الكيميائي‬ ‫نشاطها‬ ‫حسب‬ ‫العناصر‬ ‫بعض‬ ‫ترتيب‬ :)3(‫الشكل‬
‫ـر‬‫ـ‬‫عنص‬ :ً‫ا‬‫ـل‬‫ـ‬‫فمث‬ ،‫ـه‬‫ـ‬‫محل‬ ‫ـل‬‫ـ‬‫ويح‬ ‫ـه‬‫ـ‬‫يلي‬ ‫ـر‬‫ـ‬‫عنص‬ ‫كل‬ ‫ـون‬‫ـ‬‫ي‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـاط‬‫ـ‬‫النش‬ ‫ـلة‬‫ـ‬‫سلس‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـى‬‫ـ‬‫عل‬‫أ‬�‫ال‬ ‫ـر‬‫ـ‬‫العنص‬ ‫ـزل‬‫ـ‬‫يخت‬
.Li+
‫ـوم‬‫ـ‬‫الليثي‬ ‫ـون‬‫ـ‬‫ي‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـزل‬‫ـ‬‫خت‬َ‫ي‬ ْ‫ن‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـتطيع‬‫ـ‬‫يس‬ �‫ول‬ ، Na+
‫ـوم‬‫ـ‬‫الصودي‬ ‫ـون‬‫ـ‬‫ي‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـزل‬‫ـ‬‫خت‬َ‫ي‬ ْ‫ن‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـتطيع‬‫ـ‬‫يس‬ Ca ‫ـيوم‬‫ـ‬‫الكالس‬
:)6(‫مثال‬
:‫تيتين‬‫آ‬�‫ال‬ ‫المعادلتين‬ ‫على‬ ‫بال�عتماد‬ ،‫الكيميائي‬ ‫نشاطها‬ ‫حسب‬ )X،Y،Z( ‫ال�فتراضية‬ ‫الفلزات‬ ‫ّب‬‫ت‬‫ر‬
X )s(
+ YSO4 )aq(
‫تفاعل‬ �‫ل‬ :‫ولى‬‫أ‬�‫ال‬ ‫المعادلة‬
Z )s(
+YSO4 )aq(
Y)s(
+ ZSO4 )aq(
:‫الثانية‬ ‫المعادلة‬

17. 106
:‫الحل‬
‫ـا‬‫ـ‬‫بينم‬ ،Y ‫ـز‬‫ـ‬‫الفل‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫م‬ ً‫ا‬‫ـاط‬‫ـ‬‫نش‬ ‫ـل‬‫ـ‬‫ق‬‫أ‬‫ا‬ X ‫ـز‬‫ـ‬‫الفل‬ ّ‫ن‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـى‬‫ـ‬‫ول‬‫أ‬�‫ال‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫المعادل‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـل‬‫ـ‬‫تفاع‬ ‫ـدوث‬‫ـ‬‫ح‬ ‫ـدم‬‫ـ‬‫ع‬ ‫ـدل‬‫ـ‬‫ي‬
‫ـب‬‫ـ‬‫ترتي‬ ‫ـون‬‫ـ‬‫يك‬ ‫ـه‬‫ـ‬‫وعلي‬ ،Y ‫ـز‬‫ـ‬‫الفل‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫م‬ ً‫ا‬‫ـاط‬‫ـ‬‫نش‬ ‫ـر‬‫ـ‬‫كث‬‫أ‬‫ا‬ Z ‫ـز‬‫ـ‬‫الفل‬ ّ‫ن‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫الثاني‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫المعادل‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـل‬‫ـ‬‫التفاع‬ ‫ـدوث‬‫ـ‬‫ح‬ ‫ـدل‬‫ـ‬‫ي‬
:‫تــي‬‫آ‬�‫كال‬ ‫ال�فتراضيــة‬ ‫الفلــزات‬
X > Y > Z
:‫سؤال‬
.‫مختزلة‬ ‫كعوامل‬ ‫قوتها‬ ‫حسب‬ Mg ، Ca ، Al ، Na ‫العناصر‬ ‫ّب‬‫ت‬‫ر‬ ،‫تية‬‫آ‬�‫ال‬ ‫المعادل�ت‬ ‫على‬ ً‫بناء‬
‫المعادلة‬ ‫المعادلة‬ ‫رقم‬
2 Na )s(
+ MgCl2 )aq(
2NaCl )aq(
+ Mg )s(
1
Al )s(
+ MgBr2 )aq(
‫تفاعل‬ �‫ل‬ 2
Ca )s(
+ 2 NaCl )aq(
CaCl2 )aq(
+ 2 Na)s(
3
)‫لكترون‬‫إ‬‫ا‬ – ‫يون‬‫أ‬‫ا‬( ‫التفاعل‬ ‫نصف‬ ‫بطريقة‬ ‫وال�ختزال‬ ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫معادل�ت‬ ‫موازنة‬ :)5.7(
:)Balancing Redox Reactions by Ion-electron method(
‫ـت‬‫ـ‬‫م‬ّ‫ل‬‫وتع‬ ،‫ـة‬‫ـ‬ّ‫ي‬‫الكيميائ‬ ‫ـابات‬‫ـ‬‫الحس‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـا‬‫ـ‬‫هميته‬‫أ‬‫ا‬‫و‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫الموزون‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫الكيميائي‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫المعادل‬ ً‫ا‬‫ـابق‬‫ـ‬‫س‬ َ‫ـت‬‫ـ‬‫درس‬
‫ـة‬‫ـ‬‫الكتل‬ ‫ـظ‬‫ـ‬‫حف‬ ‫ـا‬‫ـ‬‫قانون‬ ‫ـة‬‫ـ‬ّ‫ي‬‫الكيميائ‬ ‫ـادل�ت‬‫ـ‬‫المع‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫موازن‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫عن‬ ‫ـى‬‫ـ‬‫راع‬ُ‫ي‬‫و‬ ،‫أ‬‫ا‬‫ـ‬‫ـ‬‫والخط‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫بالمحاول‬ ‫ـا‬‫ـ‬‫موازنته‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫طريق‬
‫ـة‬‫ـ‬‫بالطريق‬ ‫ـا‬‫ـ‬‫موازنته‬ ُ‫ـب‬‫ـ‬ُ‫ع‬ ْ‫ص‬َ‫ي‬ ،‫ـزال‬‫ـ‬‫وال�خت‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫ـلات‬‫ـ‬‫تفاع‬ ‫ـض‬‫ـ‬‫كبع‬ ‫ـادل�ت‬‫ـ‬‫مع‬ ‫ـاك‬‫ـ‬‫هن‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫ولك‬ ،‫ـحنة‬‫ـ‬‫والش‬
.‫المعــادل�ت‬ ‫هــذه‬ ‫لموازنــة‬ ‫لكتــرون)؛‬‫إ‬‫ا‬-‫يون‬‫أ‬‫ا‬( ‫التفاعــل‬ ‫نصــف‬ ‫طريقــة‬ ‫ســتخدم‬ُ‫ت‬ ‫لــذا‬ ،‫الســابقة‬
:‫سؤال‬
.‫جابتك‬‫إ‬‫ا‬ ‫ر‬ّ‫فس‬ ‫موزونة؟‬ ‫تية‬‫آ‬�‫ال‬ ‫المعادلة‬ ‫هل‬
Zn)s(
+ Ag+
)aq(
Zn2+
)aq(
+ Ag)s(

18. 107
:‫الحمضي‬ ‫الوسط‬ ‫في‬ ‫وال�ختزال‬ ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫تفاعلات‬ ‫موزانة‬ :ً�‫ول‬‫أ‬‫ا‬
‫ـزال‬‫ـ‬‫وال�خت‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫ـادل�ت‬‫ـ‬‫مع‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫موازن‬ ‫ـم‬‫ـ‬‫ت‬َ‫ي‬
‫التفاعــل‬ ‫نصــف‬ ‫بطريقــة‬ ‫الحمضــي‬ ‫الوســط‬ ‫فــي‬
‫في‬ ‫كما‬ ،‫ـة‬‫ـ‬‫ن‬ّ‫ي‬‫مع‬ ‫ـوات‬‫ـ‬‫خط‬ ‫ـب‬‫ـ‬‫حس‬ )‫ـرون‬‫ـ‬‫لكت‬‫إ‬‫ا‬ -‫ـون‬‫ـ‬‫ي‬‫أ‬‫ا‬(
:‫تــي‬‫آ‬�‫ال‬ ‫المثــال‬
:)7(‫مثال‬
:‫الحمضي‬ ‫الوسط‬ ‫في‬ ‫تية‬‫آ‬�‫ال‬ ‫التفاعل‬ ‫معادلة‬ ْ‫ن‬‫ز‬
Cr2
O7
2
)aq(
+ Fe2+
)aq(
Cr3+
)aq(
+ Fe3+
)aq(
‫ـواد‬‫ـ‬‫الم‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫لمعرف‬ ‫ـك‬‫ـ‬‫وذل‬ ،‫ـة‬‫ـ‬‫المعادل‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـر‬‫ـ‬‫العناص‬ ‫ات‬ّ‫ر‬‫ذ‬ ‫ـع‬‫ـ‬‫لجمي‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫ـداد‬‫ـ‬‫ع‬‫أ‬‫ا‬ ‫ّد‬‫د‬‫ـ‬‫ـ‬‫ُح‬‫ن‬ :‫ـى‬‫ـ‬‫ول‬‫أ‬�‫ال‬ ‫ـوة‬‫ـ‬‫الخط‬
.‫ـت‬‫ـ‬‫اختزل‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫الت‬ ‫ـواد‬‫ـ‬‫والم‬ ،‫ـدت‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫الت‬
+6 -2 +2 +3 +3
Cr2
O7
2
+ Fe2+
Cr3+
+ Fe3+
‫تفاعل‬ ‫ـف‬‫ـ‬‫نص‬ ‫خرى‬‫أ‬�‫وال‬ ،‫ـزال‬‫ـ‬‫اخت‬ ‫ـل‬‫ـ‬‫تفاع‬ ‫ـف‬‫ـ‬‫نص‬ ‫ـا‬‫ـ‬‫حداه‬‫إ‬‫ا‬ :‫ـن‬‫ـ‬‫نصفي‬ ‫ـى‬‫ـ‬‫ل‬‫إ‬‫ا‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫المعادل‬ ‫ـم‬‫ـ‬‫َقس‬‫ن‬ :‫ـة‬‫ـ‬‫الثاني‬ ‫ـوة‬‫ـ‬‫الخط‬
.‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫ت‬
Cr2
O7
2
Cr3+
:‫ال�ختزال‬ ‫تفاعل‬ ‫نصف‬
Fe2+
Fe3+
:‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫تفاعل‬ ‫نصف‬
‫ات‬ّ‫ر‬‫ذ‬ ‫ـدا‬‫ـ‬‫ع‬ ‫ـا‬‫ـ‬‫م‬ ،‫أ‬‫ا‬‫ـ‬‫ـ‬‫والخط‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫بالمحاول‬ ‫ـل‬‫ـ‬‫تفاع‬ ‫ـف‬‫ـ‬‫نص‬ ‫كل‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـر‬‫ـ‬‫العناص‬ ‫ات‬ّ‫ر‬‫ذ‬ ‫ـع‬‫ـ‬‫جمي‬ ‫ـزن‬‫ـ‬‫ن‬ :‫ـة‬‫ـ‬‫الثالث‬ ‫ـوة‬‫ـ‬‫الخط‬
.‫والهيدروجين‬ ‫ـجين‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬�‫ال‬
.)‫لموازنتها‬ ‫2؛‬ ‫بالعدد‬ ‫الناتج‬ ‫في‬ Cr2+
‫ضربنا‬ ‫ننا‬‫أ‬‫ا‬ ‫(ل�حظ‬ Cr2
O7
2
2Cr2+
:‫ال�ختزال‬ ‫تفاعل‬ ‫نصف‬
.)‫موزونة‬ Fe ّ‫ن‬‫أ‬‫ا‬ ‫(ل�حظ‬ Fe2+
Fe3+
:‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫تفاعل‬ ‫نصف‬
‫علــى‬ ‫يحتــوي‬ ‫الــذي‬ ‫الوســط‬ ‫ى‬ّ‫م‬‫ســ‬ُ‫ي‬
‫بالوســط‬ )H+
( ‫الهيدروجيــن‬ ‫يونــات‬‫أ‬‫ا‬
‫يحتــوي‬ ‫الــذي‬ ‫والوســط‬ ،‫الحمضــي‬
)OH ( ‫الهيدروكســيد‬ ‫يونــات‬‫أ‬‫ا‬ ‫علــى‬
.‫القاعــدي‬ ‫بالوســط‬

19. 108
‫ـه‬‫ـ‬‫نقص‬َ‫ي‬ ‫ـذي‬‫ـ‬‫ال‬ ‫ـرف‬‫ـ‬‫الط‬ ‫ـى‬‫ـ‬‫ل‬‫إ‬‫ا‬ ‫ـاء‬‫ـ‬‫الم‬ ‫ـات‬‫ـ‬‫جزيئ‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـدد‬‫ـ‬‫ع‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫ضاف‬‫إ‬‫ا‬‫ب‬ ،‫ـجين‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬�‫ال‬ ‫ات‬ّ‫ر‬‫ذ‬ ‫ـزن‬‫ـ‬‫ن‬ :‫ـة‬‫ـ‬‫الرابع‬ ‫ـوة‬‫ـ‬‫الخط‬
.‫ـة‬‫ـ‬‫ناقص‬ ‫ـجين‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬ ‫ة‬ّ‫ر‬‫ذ‬ ‫كل‬ ‫ـل‬‫ـ‬‫مقاب‬ ‫ـاء‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـزيء‬‫ـ‬‫ج‬ ‫ـدار‬‫ـ‬‫بمق‬ ‫ـجين‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬ ‫ات‬ّ‫ر‬‫ذ‬
‫؛‬H2
O ‫ـات‬‫ـ‬‫جزيئ‬ 7 ‫ـا‬‫ـ‬‫ضفن‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـا‬‫ـ‬‫نن‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـظ‬‫ـ‬‫(ل�ح‬ Cr2
O7
2
2Cr3+
+ 7H2
O :‫ـزال‬‫ـ‬‫ال�خت‬ ‫ـل‬‫ـ‬‫تفاع‬ ‫ـف‬‫ـ‬‫نص‬
.)‫ـجين‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬�‫ال‬ ‫ات‬ّ‫ر‬‫ذ‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫لموازن‬
.)‫كسجين‬‫أ‬‫ا‬ ‫على‬ ‫احتوائه‬ ‫لعدم‬ ‫؛‬H2
O ‫جزيئات‬ ‫نضيف‬ �‫(ل‬ Fe2+
Fe3+
:‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫تفاعل‬ ‫نصف‬
‫كل‬ ‫ـل‬‫ـ‬‫مقاب‬ )H+
(‫ـن‬‫ـ‬‫الهيدروجي‬ ‫ـات‬‫ـ‬‫يون‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـدد‬‫ـ‬‫ع‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫ضاف‬‫إ‬‫ا‬‫ب‬ ،‫ـن‬‫ـ‬‫الهيدروجي‬ ‫ات‬ّ‫ر‬‫ذ‬ ‫ـزن‬‫ـ‬َ‫ن‬ :‫ـة‬‫ـ‬‫الخامس‬ ‫ـوة‬‫ـ‬‫الخط‬
.‫ـة‬‫ـ‬‫ناقص‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫هيدروجي‬ ‫ة‬ّ‫ر‬‫ذ‬
‫ـون‬‫ـ‬‫ي‬‫أ‬‫ا‬ 14 ‫ـا‬‫ـ‬‫ضفن‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـا‬‫ـ‬‫نن‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـظ‬‫ـ‬‫(ل�ح‬ Cr2
O7
2
+ 14H+
2Cr3+
+ 7H2
O :‫ـزال‬‫ـ‬‫ال�خت‬ ‫ـل‬‫ـ‬‫تفاع‬ ‫ـف‬‫ـ‬‫نص‬
.)‫ـن‬‫ـ‬‫الهيدروجي‬ ‫ات‬ّ‫ر‬‫ذ‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫لموازن‬ ‫ـلات؛‬‫ـ‬‫للمتفاع‬ H+
.)‫هيدروجين‬ ‫على‬ ‫احتوائه‬ ‫لعدم‬ ‫؛‬ H+
‫يونات‬‫أ‬‫ا‬ ‫نضيف‬ �‫(ل‬ Fe2+
Fe3+
:‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫تفاعل‬ ‫نصف‬
،‫ـة‬‫ـ‬‫المعادل‬ ِ‫ـي‬‫ـ‬َ‫ف‬‫طر‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫ح‬‫أ‬�‫ل‬ ‫ـات‬‫ـ‬‫لكترون‬ ‫ال�إ‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـدد‬‫ـ‬‫ع‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫ضاف‬‫إ‬‫ا‬‫ب‬ ،‫ـة‬‫ـ‬‫الكهربائي‬ ‫ـحنات‬‫ـ‬‫الش‬ ‫ـزن‬‫ـ‬َ‫ن‬ :‫ـة‬‫ـ‬‫السادس‬ ‫ـوة‬‫ـ‬‫الخط‬
.ً‫ا‬‫ـاوي‬‫ـ‬‫متس‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫المعادل‬ ِ‫ـي‬‫ـ‬َ‫ف‬‫طر‬ ‫ـى‬‫ـ‬‫عل‬ ‫ـحنات‬‫ـ‬‫للش‬ ‫ـري‬‫ـ‬‫الجب‬ ‫ـوع‬‫ـ‬‫المجم‬ ‫ـح‬‫ـ‬‫يصب‬ ‫ـث‬‫ـ‬‫بحي‬
:‫ال�ختزال‬ ‫تفاعل‬ ‫نصف‬ ‫في‬ ‫الشحنات‬ ‫موازنة‬
Cr2
O7
2
+ 14H+
2Cr3+
+ 7H2
O
))2-( × 1( + ))1+( × 14( ))3+( × 2( + )‫صفر‬ ×7(
12+ 6+
.)‫المتفاعلة‬ ‫(المواد‬ ‫المعادلة‬ ‫من‬ ‫يسر‬‫أ‬�‫ال‬ ‫الطرف‬ ‫لى‬‫إ‬‫ا‬ ‫لكترونات‬‫إ‬‫ا‬ 6 ‫ضافة‬‫إ‬‫ا‬ ‫يجب‬ ‫لذا‬
Cr2
O7
2
+ 14H+
+ 6e 2Cr3+
+ 7H2
O :‫ال�ختزال‬ ‫تفاعل‬ ‫نصف‬
Fe2+
Fe3+
:‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫تفاعل‬ ‫نصف‬ ‫في‬ ‫الشحنات‬ ‫موازنة‬
)2+( × 1 )3+( × 1
2+ 3+
.)‫الناتجة‬ ‫(المواد‬ ‫المعادلة‬ ‫من‬ ‫يمن‬‫أ‬�‫ال‬ ‫الطرف‬ ‫لى‬‫إ‬‫ا‬ ‫لكترون‬‫إ‬‫ا‬ ‫ضافة‬‫إ‬‫ا‬ ‫يجب‬ ‫لذا‬
Fe2+
Fe3+
+ e :‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫تفاعل‬ ‫نصف‬

20. 109
‫ـرب‬‫ـ‬‫بض‬ ‫ـك‬‫ـ‬‫وذل‬ ‫ـبة؛‬‫ـ‬‫المكتس‬ ‫ـات‬‫ـ‬‫لكترون‬ ‫ال�إ‬ ‫ـدد‬‫ـ‬‫بع‬ ‫ـودة‬‫ـ‬‫المفق‬ ‫ـات‬‫ـ‬‫لكترون‬ ‫ال�إ‬ ‫ـدد‬‫ـ‬‫ع‬ ‫ـاواة‬‫ـ‬‫مس‬ :‫ـابعة‬‫ـ‬‫الس‬ ‫ـوة‬‫ـ‬‫الخط‬
.‫ـب‬‫ـ‬‫مناس‬ ‫ـدد‬‫ـ‬‫بع‬ ‫ـل‬‫ـ‬‫تفاع‬ ‫كل‬ ‫ـف‬‫ـ‬‫نص‬
.)6( ‫في‬ ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫تفاعل‬ ‫ونصف‬ ،)1( ‫في‬ ‫ال�ختزال‬ ‫نصف‬ ‫نضرب‬ ،‫سبق‬ ‫ما‬ ‫على‬ ً‫بناء‬
Cr2
O7
2
+ 14H+
+ 6e 2Cr3+
+ 7H2
O
6Fe2+
6Fe3+
+ 6e
‫ـن‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫المتماثل‬ ‫ـات‬‫ـ‬‫والجزيئ‬ ‫ـات‬‫ـ‬‫يون‬‫أ‬�‫وال‬ ‫ـات‬‫ـ‬‫لكترون‬ ‫ال�إ‬ ‫ـر‬‫ـ‬‫ونختص‬ ،‫ـل‬‫ـ‬‫التفاع‬ ِ‫ـي‬‫ـ‬َ‫ف‬‫نص‬ ‫ـع‬‫ـ‬‫نجم‬ :‫ـة‬‫ـ‬‫الثامن‬ ‫ـوة‬‫ـ‬‫الخط‬
.‫الطرفين‬
:‫تية‬‫آ‬�‫ال‬ ‫الموزونة‬ ‫المعادلة‬ ‫على‬ ‫نحصل‬ ‫وبالجمع‬
Cr2
O7
2
)aq(
+ 6Fe2+
)aq(
+ 14H+
)aq(
2 Cr3+
)aq(
+ 6Fe3+
)aq(
+ 7H2
O)l(
.‫الكهربائية‬ ‫والشحنة‬ ‫المادة‬ ‫حفظ‬ ْ‫َي‬‫ن‬‫قانو‬ ‫بتطبيق‬ ‫الموازنة‬ ‫صحة‬ ‫من‬ ‫نتحقق‬ :‫التاسعة‬ ‫الخطوة‬
‫ـظ‬‫ـ‬‫حف‬ ‫ـون‬‫ـ‬‫قان‬ ‫ـق‬‫ـ‬َّ‫ق‬‫ح‬َ‫ت‬ ‫ـك‬‫ـ‬‫وبذل‬ ،‫ـة‬‫ـ‬‫المعادل‬ ِ‫ـي‬‫ـ‬َ‫ف‬‫طر‬ ‫ـى‬‫ـ‬‫عل‬ ٍ‫و‬‫ـا‬‫ـ‬‫متس‬ ‫ـر‬‫ـ‬‫العناص‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـوع‬‫ـ‬‫ن‬ ‫كل‬ ‫ات‬ّ‫ر‬‫ذ‬ ‫ـدد‬‫ـ‬‫ع‬ ّ‫ن‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـظ‬‫ـ‬‫ُلاح‬‫ن‬
‫ـة‬‫ـ‬‫المعادل‬ ِ‫ـي‬‫ـ‬َ‫ف‬‫طر‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـحنات‬‫ـ‬‫الش‬ ‫ـع‬‫ـ‬‫نجم‬ ،‫ـة‬‫ـ‬‫الكهربائي‬ ‫ـحنة‬‫ـ‬‫الش‬ ‫ـظ‬‫ـ‬‫حف‬ ‫ـون‬‫ـ‬‫لقان‬ ‫ـا‬‫ـ‬‫تطبيقه‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـق‬‫ـ‬‫وللتحق‬ ،‫ـادة‬‫ـ‬‫الم‬
:‫ـي‬‫ـ‬‫ت‬‫أ‬‫ا‬‫ي‬ ‫ـا‬‫ـ‬‫كم‬
Cr2
O7
2
)aq(
+ 6 Fe2+
)aq(
+ 14H+
)aq(
2 Cr3+
)aq(
+ 6Fe3+
)aq(
+ 7H2
O)l(
)2-( ×1 + )2+( ×6 + )1+( × 14 )3+( ×2 + )3+( ×6 + ‫صفر‬ ×7
24+ 24+
:‫سؤال‬
:‫الحمضي‬ ‫الوسط‬ ‫في‬ )‫لكترون‬‫إ‬‫ا‬ -‫يون‬‫أ‬‫ا‬( ‫التفاعل‬ ‫نصف‬ ‫بطريقة‬ ‫تي‬‫آ‬�‫ال‬ ‫التفاعل‬ ‫معادلة‬ ْ‫ن‬‫ز‬
MnO4 )aq(
+ Cl )aq(
Mn2+
)aq(
+ Cl2 )g(

21. 110
:‫القاعدي‬ ‫الوسط‬ ‫في‬ ‫وال�ختزال‬ ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫معادل�ت‬ ‫موازنة‬ :ً‫ا‬‫ثاني‬
:‫تي‬‫آ‬�‫ال‬ ‫المثال‬ ‫في‬ ‫ن‬ّ‫ي‬‫مب‬ ‫هو‬ ‫كما‬ ،‫القاعدي‬ ‫الوسط‬ ‫في‬ ‫وال�ختزال‬ ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫معادل�ت‬ ‫موازنة‬ ‫تتم‬
:)8(‫مثال‬
:‫القاعدي‬ ‫الوسط‬ ‫في‬ )‫لكترون‬‫إ‬‫ا‬ -‫يون‬‫أ‬‫ا‬( ‫التفاعل‬ ‫نصف‬ ‫بطريقة‬ ‫تي‬‫آ‬�‫ال‬ ‫التفاعل‬ ‫معادلة‬ ْ‫ن‬‫ز‬
MnO4 )aq(
+ Fe2+
)aq(
MnO2)s(
+ Fe3+
)aq(
‫ـى‬‫ـ‬‫عل‬ ‫ـل‬‫ـ‬‫فنحص‬ ،‫ـابقة‬‫ـ‬‫الس‬ ‫ـوات‬‫ـ‬‫الخط‬ ‫ـاع‬‫ـ‬‫باتب‬ ،‫ـي‬‫ـ‬‫الحمض‬ ‫ـط‬‫ـ‬‫الوس‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫المعادل‬ ‫ـزن‬‫ـ‬َ‫ن‬ :‫ـى‬‫ـ‬‫ول‬‫أ‬�‫ال‬ ‫ـوة‬‫ـ‬‫الخط‬
:‫ـة‬‫ـ‬‫تي‬‫آ‬�‫ال‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫الموزون‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫المعادل‬
MnO4 )aq(
+ 3Fe2+
)aq(
+ 4H+
)aq(
MnO2 )s(
+ 3 Fe3+
)aq(
+ 2H2
O)l(
‫ـدد‬‫ـ‬‫لع‬ ً‫ا‬‫ـاوي‬‫ـ‬‫مس‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫المعادل‬ ِ‫ـي‬‫ـ‬َ‫ف‬‫طر‬ ‫ـى‬‫ـ‬‫ل‬‫إ‬‫ا‬ )OH ( ‫ـيد‬‫ـ‬‫الهيدروكس‬ ‫ـات‬‫ـ‬‫يون‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫م‬ ً‫ا‬‫ـدد‬‫ـ‬‫ع‬ ‫ـف‬‫ـ‬‫ُضي‬‫ن‬ :‫ـة‬‫ـ‬‫الثاني‬ ‫ـوة‬‫ـ‬‫الخط‬
.)H+
(‫ـن‬‫ـ‬‫الهيدروجي‬ ‫ـات‬‫ـ‬‫يون‬‫أ‬‫ا‬
MnO4
+ 3Fe2+
+ 4H+
+ 4OH MnO2
+ 3 Fe3+
+ 2H2
O + 4OH
:‫تية‬‫آ‬�‫ال‬ ‫المعادلة‬ ‫على‬ ‫فنحصل‬ ،H2
O ‫جزيئات‬ ‫لتكوين‬ ‫؛‬H+
‫يونات‬‫أ‬‫ا‬ ‫مع‬ OH ‫يونات‬‫أ‬‫ا‬ ‫ُعادل‬‫ن‬ :‫الثالثة‬ ‫الخطوة‬
MnO4
+ 3Fe2+
+ 4H2
O MnO2
+ 3 Fe3+
+ 2H2
O + 4OH
،‫ـا‬‫ـ‬‫منه‬ ‫ـل‬‫ـ‬‫ق‬‫أ‬�‫ال‬ ‫ـدد‬‫ـ‬‫للع‬ ً‫ا‬‫ـاوي‬‫ـ‬‫مس‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫المعادل‬ ِ‫ـي‬‫ـ‬َ‫ف‬‫طر‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـاء‬‫ـ‬‫الم‬ ‫ـات‬‫ـ‬‫جزيئ‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫م‬ ً‫ا‬‫ـدد‬‫ـ‬‫ع‬ ‫ـذف‬‫ـ‬‫نح‬ :‫ـة‬‫ـ‬‫الرابع‬ ‫ـوة‬‫ـ‬‫الخط‬
‫ـة‬‫ـ‬‫الموزون‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫المعادل‬ ‫ـى‬‫ـ‬‫عل‬ ‫ـل‬‫ـ‬‫فنحص‬ ،‫ـن‬‫ـ‬‫الطرفي‬ ‫كلا‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـاء‬‫ـ‬‫الم‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫جزيئي‬ ‫ـذف‬‫ـ‬‫نح‬ ،‫ـابقة‬‫ـ‬‫الس‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫المعادل‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫وف‬
:‫تية‬‫آ‬�‫ال‬
MnO4 )aq(
+ 3Fe2+
)aq(
+ 2H2
O)l(
MnO2)s(
+ 3 Fe3+
)aq(
+ 4OH )aq(
.‫والشحنة‬ ‫المادة‬ ‫حفظ‬ ْ‫َي‬‫ن‬‫قانو‬ ‫بتطبيق‬ ‫الموازنة‬ ‫صحة‬ ‫من‬ ‫ق‬ّ‫ق‬‫نتح‬ :‫الخامسة‬ ‫الخطوة‬
،‫ـادة‬‫ـ‬‫الم‬ ‫ـظ‬‫ـ‬‫حف‬ ‫ـون‬‫ـ‬‫قان‬ ‫ـق‬‫ـ‬ّ‫ق‬‫تح‬ ‫ـك‬‫ـ‬‫وبذل‬ ،‫ـة‬‫ـ‬‫المعادل‬ ِ‫ـي‬‫ـ‬َ‫ف‬‫طر‬ ‫ـى‬‫ـ‬‫عل‬ ٍ‫و‬‫ـا‬‫ـ‬‫متس‬ ‫ـر‬‫ـ‬‫العناص‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـوع‬‫ـ‬‫ن‬ ‫كل‬ ‫ات‬ّ‫ر‬‫ذ‬ ‫ـدد‬‫ـ‬‫ع‬ ّ‫ن‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـظ‬‫ـ‬‫ُلاح‬‫ن‬

22. 111
‫ـا‬‫ـ‬‫كم‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫المعادل‬ ِ‫ـي‬‫ـ‬َ‫ف‬‫طر‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـحنات‬‫ـ‬‫الش‬ ‫ـع‬‫ـ‬‫نجم‬ ،‫ـة‬‫ـ‬‫الكهربائي‬ ‫ـحنة‬‫ـ‬‫الش‬ ‫ـظ‬‫ـ‬‫حف‬ ‫ـون‬‫ـ‬‫قان‬ ،‫ـا‬‫ـ‬‫تطبيقه‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـق‬‫ـ‬‫وللتحق‬
:‫تي‬‫أ‬‫ا‬‫ي‬
MnO4 )aq(
+ 3Fe2+
)aq(
+ 2H2
O)l(
MnO2)s(
+ 3 Fe3+
)aq(
+ 4OH )aq(
)1-( ×1 + )2+( × 3 + )‫(صفر‬ ×2 )‫(صفر‬ ×1 + )3+( × 3 + )1-( × 4
5+ 5+
:‫سؤال‬
:‫القاعدي‬ ‫الوسط‬ ‫في‬ )‫لكترون‬‫إ‬‫ا‬ -‫يون‬‫أ‬‫ا‬( ‫التفاعل‬ ‫نصف‬ ‫بطريقة‬ ‫تية‬‫آ‬�‫ال‬ ‫التفاعل‬ ‫معادلة‬ ْ‫ن‬‫ز‬
ClO )aq(
+ CrO2 )aq(
Cl )aq(
+ CrO4
2
)aq(
:)Applications of Redox Reactions( ‫وال�ختزال‬ ‫كسد‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫لتفاعلات‬ ‫العملية‬ ‫(7.6):التطبيقات‬
‫ـراص‬‫ـ‬‫ق‬‫أ‬�‫ال‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫كصناع‬ ،‫ـات‬‫ـ‬‫الصناع‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـر‬‫ـ‬‫كثي‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ً‫ا‬‫ـ‬‫ـ‬‫مهم‬ ً‫ا‬‫ـزء‬‫ـ‬‫ج‬ ‫ـزال‬‫ـ‬‫وال�خت‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫الت‬ ‫ـلات‬‫ـ‬‫تفاع‬ ّ‫د‬‫ـ‬‫ـ‬‫ع‬ُ‫ت‬
‫ات‬ّ‫ز‬‫ـ‬‫ـ‬‫الفل‬ ‫ـتخلاص‬‫ـ‬‫واس‬ ،‫ـات‬‫ـ‬‫البطاري‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫وصناع‬ ،‫ـة‬‫ـ‬ّ‫ي‬‫الغذائ‬ ‫ـات‬‫ـ‬‫والصناع‬ ،‫ـوان‬‫ـ‬‫ل‬‫أ‬�‫ال‬ ‫ـر‬‫ـ‬‫وقص‬ ،)CD( ‫ـة‬‫ـ‬‫المدمج‬
‫ـة‬‫ـ‬‫ضروري‬ ّ‫د‬‫ـ‬‫ـ‬‫ع‬ُ‫ت‬ Antioxidants ‫ـدة‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫لل‬ ‫ـادة‬‫ـ‬‫المض‬ ‫ـواد‬‫ـ‬‫الم‬ ّ‫ن‬‫إ‬‫ا‬‫ـ‬‫ـ‬‫ف‬ ،‫ـي‬‫ـ‬‫الصح‬ ‫ـال‬‫ـ‬‫المج‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـا‬‫ـ‬ّ‫م‬‫أ‬‫ا‬ .‫ـا‬‫ـ‬‫خاماته‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫م‬
‫ـواد‬‫ـ‬‫الم‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫وتتواج‬ .‫ـا‬‫ـ‬‫وغيره‬ ،‫ـيخوخة‬‫ـ‬‫الش‬ ‫ـراض‬‫ـ‬‫م‬‫أ‬‫ا‬‫و‬ ،‫ـة‬‫ـ‬‫الدموي‬ ‫ـات‬‫ـ‬‫كالجلط‬ ،‫ـراض‬‫ـ‬‫م‬‫أ‬�‫ال‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـم‬‫ـ‬‫الجس‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫لحماي‬
.‫ـات‬‫ـ‬‫والحمضي‬ ،‫ـري‬‫ـ‬‫الب‬ ‫ـوت‬‫ـ‬‫الت‬ :‫ـا‬‫ـ‬‫منه‬ ،‫ـة‬‫ـ‬‫طعم‬‫أ‬�‫ال‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـر‬‫ـ‬‫كثي‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـدة‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬‫لل‬ ‫ـادة‬‫ـ‬‫المض‬
‫البري‬ ‫التوت‬ ‫المدمجة‬ ‫قراص‬‫أ‬�‫ال‬

23. 112
:‫التفاعلات‬ ‫لهذه‬ ‫ة‬ّ‫ي‬‫الحيات‬ ‫التطبيقات‬ ‫هم‬‫أ‬‫ا‬ ‫ومن‬
:)Bleaching( ‫لوان‬‫أ‬�‫ال‬ ‫قصر‬ :ً�‫ول‬‫أ‬‫ا‬
‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ٍ‫ـع‬‫ـ‬‫واس‬ ٍ‫ـاق‬‫ـ‬‫نط‬ ‫ـى‬‫ـ‬‫عل‬ ‫ـوان‬‫ـ‬‫ل‬‫أ‬‫ا‬‫لل‬ ‫ـرة‬‫ـ‬‫القاص‬ ‫ـواد‬‫ـ‬‫الم‬ ‫ـتخدم‬‫ـ‬‫س‬ُ‫ت‬
‫ـون‬‫ـ‬ّ‫ل‬‫ال‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫زال‬‫إ‬‫ا‬ ‫ـى‬‫ـ‬‫عل‬ ‫ـل‬‫ـ‬‫تعم‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫والت‬ ،‫ـوجات‬‫ـ‬‫والمنس‬ ‫ـورق‬‫ـ‬‫ال‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫صناع‬
‫ـاط‬‫ـ‬‫النش‬ ‫ذ‬ّ‫ف‬‫ن‬ ،‫ـوان‬‫ـ‬‫ل‬‫أ‬�‫ال‬ ‫ـر‬‫ـ‬‫قص‬ ‫ـة‬‫ـ‬ّ‫ي‬‫عمل‬ ‫ـى‬‫ـ‬‫ل‬‫إ‬‫ا‬ ‫ف‬ّ‫ر‬‫ـ‬‫ـ‬‫وللتع‬ .‫ـه‬‫ـ‬‫تخفيف‬ ‫و‬‫أ‬‫ا‬
:‫ـي‬‫ـ‬‫ت‬‫آ‬�‫ال‬
:‫لوان‬‫أ‬�‫ال‬ ‫قصر‬ :)5( ‫نشاط‬
:‫دوات‬‫أ‬�‫وال‬ ‫المواد‬
‫ـيد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬ ‫فوق‬ ‫ومحلول‬ ،‫بالكتلة‬ %5 ‫تركيزه‬ ‫ـذي‬‫ـ‬‫ال‬ NaOCl ‫ـوم‬‫ـ‬‫الصودي‬ ‫ـت‬‫ـ‬‫هيبوكلوري‬ ‫ـول‬‫ـ‬‫ومحل‬ ،‫ـر‬‫ـ‬ّ‫ط‬‫مق‬ ‫ـاء‬‫ـ‬‫م‬
‫ـاش‬‫ـ‬‫م‬ُ‫ق‬ ‫ـع‬‫ـ‬‫وقط‬ ،6 ‫ـدد‬‫ـ‬‫ع‬ ‫ـل‬‫ـ‬‫م‬ 250 ‫ـعة‬‫ـ‬‫س‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫زجاجي‬ ‫ـؤوس‬‫ـ‬‫وك‬ ،‫ـة‬‫ـ‬‫بالكتل‬ %6 ‫ـزه‬‫ـ‬‫تركي‬ ‫ـذي‬‫ـ‬‫ال‬ H2
O2
‫ـن‬‫ـ‬‫الهيدروجي‬
.‫مل‬ 200 ‫ـعة‬‫ـ‬‫س‬ ‫ج‬ّ‫ر‬‫ـد‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـار‬‫ـ‬‫ومخب‬ ،‫ـة‬‫ـ‬‫ن‬ّ‫و‬‫مل‬ ‫ـار‬‫ـ‬‫زه‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـلات‬‫ـ‬‫وبت‬ ،‫ـة‬‫ـ‬‫ن‬ّ‫و‬‫مل‬
:‫العمل‬ ‫خطوات‬
‫ـي‬‫ـ‬‫وف‬ ،ً‫ا‬‫ـر‬‫ـ‬ّ‫ط‬‫مق‬ ً‫ـاء‬‫ـ‬‫م‬ 3
‫ـم‬‫ـ‬‫س‬ 100 ‫ول‬‫أ‬�‫ال‬ ‫س‬‫أ‬‫ا‬‫ـك‬‫ـ‬‫ال‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـع‬‫ـ‬ َ‫وض‬ ،3
‫ـم‬‫ـ‬‫س‬ 250 ‫ـعة‬‫ـ‬‫س‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫زجاجي‬ ‫ـؤوس‬‫ـ‬‫ك‬ 3 ‫ـر‬‫ـ‬ّ‫ض‬َ‫ح‬ -1
‫ـيد‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬‫ا‬ ‫ـوق‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـول‬‫ـ‬‫محل‬ 3
‫ـم‬‫ـ‬‫س‬ 100 ‫ـث‬‫ـ‬‫الثال‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫وف‬ ،‫ـوم‬‫ـ‬‫الصودي‬ ‫ـت‬‫ـ‬‫هيبوكلوري‬ ‫ـول‬‫ـ‬‫محل‬3
‫ـم‬‫ـ‬‫س‬ 100 ‫ـي‬‫ـ‬‫الثان‬
.‫ـن‬‫ـ‬‫الهيدروجي‬
.‫محلول‬ ‫كل‬ ‫في‬ ‫القطعة‬ ‫لون‬ ‫على‬ ‫الحاصل‬ ‫ر‬ُّ‫ي‬‫التغ‬ ِ‫ف‬ِ‫وص‬ ،‫س‬‫أ‬‫ا‬‫ك‬ ‫كل‬ ‫في‬ ‫ماش‬ُ‫ق‬ ‫قطعة‬ ‫ع‬ َ‫ض‬ -2
‫ـل‬‫ـ‬‫الحاص‬ ‫ـر‬‫ـ‬ُّ‫ي‬‫التغ‬ ِ‫ـف‬‫ـ‬ِ‫وص‬ ،‫ـاش‬‫ـ‬‫ُم‬‫ق‬‫ال‬ ‫ـع‬‫ـ‬‫قط‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫م‬ ً�‫ـدل‬‫ـ‬‫ب‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫ن‬ّ‫و‬‫المل‬ ‫ـار‬‫ـ‬‫زه‬‫أ‬�‫ال‬ ‫ـلات‬‫ـ‬‫بت‬ ً‫ا‬‫ـتخدم‬‫ـ‬‫مس‬ ،‫ـة‬‫ـ‬‫التجرب‬ ِ‫ر‬ّ‫ر‬‫ـ‬‫ـ‬‫ك‬ -3
.‫ـا‬‫ـ‬‫لونه‬ ‫ـى‬‫ـ‬‫عل‬
‫و‬‫أ‬‫ا‬ ،‫زال‬ ‫قــد‬ ‫زهــار‬‫أ‬�‫ال‬ ‫وبتــلات‬ ،‫ُمــاش‬‫ق‬‫ال‬ ‫قطــع‬ ‫لــون‬ ّ‫ن‬‫أ‬‫ا‬ ‫الســابق‬ ‫النشــاط‬ ‫مــن‬ ‫ل�حظــت‬ ‫لعلــك‬
‫ـال�ت‬‫ـ‬‫مج‬ ‫ـض‬‫ـ‬‫وبع‬ ،‫ـوان‬‫ـ‬‫ل‬‫أ‬‫ا‬‫لل‬ ‫ـرة‬‫ـ‬‫القاص‬ ‫ـواد‬‫ـ‬‫الم‬ ‫ـض‬‫ـ‬‫بع‬ ‫ـن‬‫ـ‬ّ‫ي‬‫ب‬ُ‫ي‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ت‬‫آ‬�‫ال‬ )3( ‫ـدول‬‫ـ‬‫والج‬ .‫ـل‬‫ـ‬‫المحالي‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ً‫ا‬‫ـ‬‫ـ‬‫باهت‬ ‫ـح‬‫ـ‬‫صب‬‫أ‬‫ا‬
:‫اســتخداماتها‬

24. 113
‫استخداماتها‬ ‫مجال�ت‬ ‫وبعض‬ ،‫لوان‬‫أ‬‫ا‬‫لل‬ ‫القاصرة‬ ‫المواد‬ ‫بعض‬ :)3(‫الجدول‬
‫المادة‬ ‫اسم‬
‫الصيغة‬
‫الجزيئية‬
‫نوعها‬‫استخدامها‬ ‫مجال�ت‬ ‫بعض‬
‫محلول‬
‫كسيد‬‫أ‬‫ا‬ ‫فوق‬
‫الهيدروجين‬
H2
O2
‫عامل‬
‫مؤكسد‬
.‫والحرير‬ ،‫ستر‬‫إ‬‫ا‬ ‫البولي‬ ‫وخيوط‬ ،‫القطن‬ ‫لون‬ ‫قصر‬
‫فــي‬ ‫فــراط‬ ‫ال�إ‬ ‫بعــدم‬ ‫نصــح‬ُ‫ي‬ ‫ولكــن‬ ،‫الشــعر‬ ‫لــون‬ ‫قصــر‬
‫ـدة‬‫ـ‬‫جل‬ ‫ح‬ُّ‫ر‬‫ـ‬‫ـ‬‫وتق‬ ،‫ـعر‬‫ـ‬‫الش‬ ‫ـف‬‫ـ‬ ُّ‫تقص‬ ‫ـبب‬‫ـ‬‫س‬ُ‫ي‬ ‫ـه‬‫ـ‬ّ‫ن‬‫أ‬�‫ل‬ ‫ـتخدامه؛‬‫ـ‬‫اس‬
.‫س‬‫أ‬‫ا‬‫ـر‬‫ـ‬‫ال‬
‫تعمــل‬ ‫حيــث‬ ،‫القديمــة‬ ‫الزيتيــة‬ ‫اللوحــات‬ ‫قتامــة‬ ‫زالــة‬‫إ‬‫ا‬
،‫البيضاء‬ PbSO4
‫ـى‬‫ـ‬‫ل‬‫إ‬‫ا‬ ‫ـوداء‬‫ـ‬‫الس‬ PbS ‫ـادة‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـل‬‫ـ‬‫تحوي‬ ‫ـى‬‫ـ‬‫عل‬
:‫ـة‬‫ـ‬‫تي‬‫آ‬�‫ال‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫المعادل‬ َ‫ق‬‫ـ‬‫ـ‬‫ف‬َ‫و‬
PbS )s(
+ 4H2
O2 )aq(
PbSO4 )s(
+ 4 H2
O )l(
‫هيبوكلوريت‬
‫الكالسيوم‬
Ca)ClO(2
‫عامل‬
‫مؤكسد‬
.‫الورق‬ ‫عجينة‬ ‫تبييض‬
‫بورات‬ ‫فوق‬
‫الصوديوم‬
Na2
B4
O7
‫عامل‬
‫مؤكسد‬
.‫البيضاء‬ ‫قمشة‬‫أ‬�‫ال‬ ‫عن‬ ‫نة‬ّ‫و‬‫المل‬ ‫قع‬ُ‫الب‬ ‫زالة‬‫إ‬‫ا‬
‫كبريتيت‬
‫الصوديوم‬
‫الهيدروجينية‬
NaHSO3
‫عامل‬
‫مختزل‬
.‫الورق‬ ‫لصناعة‬ ‫المطحون‬ ‫الخشب‬ ‫عجينة‬ ‫لون‬ ‫قصر‬
‫ثاني‬ ‫غاز‬
‫كسيد‬‫أ‬‫ا‬
‫الكبريت‬
SO2
‫عامل‬
‫مختزل‬
.‫الطحين‬ ‫ولون‬ ،‫السكر‬ ‫لون‬ ‫قصر‬
‫ـتخدامها‬‫ـ‬‫ل�س‬ ‫كل؛‬‫أ‬‫ا‬‫لل‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫الصالح‬ ‫غير‬ ‫ـحوم‬‫ـ‬‫الش‬ ‫ـون‬‫ـ‬‫ل‬ ‫ـر‬‫ـ‬‫قص‬
.‫الصناعة‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬

25. 114
:‫خاماتها‬ ‫من‬ ‫العناصر‬ ‫استخلاص‬ :ً‫ا‬‫ثاني‬
،‫كالذهــب‬ ،‫منفــردة‬ ‫الطبيعــة‬ ‫فــي‬ ‫العناصــر‬ ‫بعــض‬ ‫ــد‬َ‫وج‬ُ‫ت‬
‫ـا‬‫ـ‬‫خاماته‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـر‬‫ـ‬‫العناص‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـر‬‫ـ‬‫كثي‬ ‫ـتخلاص‬‫ـ‬‫اس‬ ‫ـم‬‫ـ‬‫يت‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫حي‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ،‫ـت‬‫ـ‬‫والكبري‬
:‫منهــا‬ ،‫طــرق‬ ‫بعــدة‬ ‫عــة‬ّ‫و‬‫المتن‬
:‫الكيميائي‬ ‫ال�ختزال‬ -‫أ‬‫ا‬
‫ـاطة‬‫ـ‬‫بوس‬ ‫خاماتها‬ ‫ـن‬‫ـ‬‫م‬ ‫ـزات‬‫ـ‬‫الفل‬ ‫ـض‬‫ـ‬‫بع‬ ‫ـتخلاص‬‫ـ‬‫اس‬ ‫ـات‬‫ـ‬‫عملي‬ ‫ـم‬‫ـ‬‫تت‬
‫ـزع‬‫ـ‬‫ن‬ ‫ـم‬‫ـ‬‫يت‬ :ً‫ا‬‫ـل‬‫ـ‬‫فمث‬ ،‫ـوم‬‫ـ‬‫لمني‬‫أ‬�‫وال‬ ،‫ـوم‬‫ـ‬‫والصودي‬ ،‫ـون‬‫ـ‬‫كالكرب‬ ،‫ـزل‬‫ـ‬‫مخت‬ ‫ـل‬‫ـ‬‫عام‬
‫للحصول‬ ‫الكربون؛‬ ‫ـاطة‬‫ـ‬‫بوس‬ )Fe2
O3
( ‫الهيماتيت‬ ‫خام‬ ‫من‬ ‫ـجين‬‫ـ‬‫كس‬‫أ‬�‫ال‬
‫ـص‬‫ـ‬ّ‫تلخ‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫تي‬‫آ‬�‫ال‬ ‫ـة‬‫ـ‬‫والمعادل‬ .‫ـح‬‫ـ‬‫اللاف‬ ‫ـرن‬‫ـ‬‫الف‬ ‫ـل‬‫ـ‬‫داخ‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫النق‬ ‫ـد‬‫ـ‬‫الحدي‬ ‫ـى‬‫ـ‬‫عل‬
:‫ـح‬‫ـ‬‫اللاف‬ ‫ـرن‬‫ـ‬‫الف‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫ف‬ ‫ـدث‬‫ـ‬‫تح‬ ‫ـي‬‫ـ‬‫الت‬ ‫ـلات‬‫ـ‬‫التفاع‬ ‫ـل‬‫ـ‬‫مجم‬
2Fe2
O3
+ 3C 4Fe + 3CO2
:‫الكهربائي‬ ‫التحليل‬ -‫ب‬
‫كســيد‬‫أ‬‫ا‬ ‫لمصهــور‬ ‫الكهربائــي‬ ‫بالتحليــل‬ ‫لمنيــوم‬‫أ‬�‫ال‬ ‫اســتخلاص‬ ‫مــن‬ ‫هــول‬ ‫العالــم‬ ‫ــن‬ّ‫ك‬‫تم‬ ‫لقــد‬
‫حيــن‬ ‫فــي‬ ،‫المهبــط‬ ‫علــى‬ ‫لمنيــوم‬‫أ‬�‫ال‬ ‫يونــات‬‫أ‬‫ا‬ ‫اختــزال‬ ‫يتــم‬ ‫حيــث‬ ،)4( ‫الشــكل‬ ‫فــي‬ ‫كمــا‬ ،‫لمنيــوم‬‫أ‬�‫ال‬
.‫الغرافيــت‬ ‫قطــاب‬‫أ‬‫ا‬ ‫مــن‬ ‫جــزء‬ ‫مــع‬ ‫كســجين‬‫أ‬�‫ال‬ ‫لتفاعــل‬ ‫المصعــد‬ ‫علــى‬ CO2
‫غــاز‬ ‫يتصاعــد‬
‫كهربائي‬ ‫تحليل‬ ‫خلية‬ :)4(‫الشكل‬
‫اللافح‬ ‫للفرن‬ ‫تخطيطي‬ ‫رسم‬