Penyebab Kemunculan CFT:
Adanya kelemahan dari VBT, yaitu :
Terdapatnya warna-warna dalam senyawa
kompleks tidak dapat di...
• Adanya beberapa kompleks yang memilih

membentuk outer orbital complexes.

• Teori ikatan valensi tidak dapat menjelaska...
-

CRYSTAL FIELD THEORY (CFT)
interaksi antara atom
pusat dan ligan
DEFENISI
hanya merupakan
interaksi
elektrostatik (ioni...
Teori medan kristal terutama membicarakan
tentang pengaruh dari ligan yang tersususun
secara berbeda-beda di sekitar ion p...
Pemisahan energi orbital d, dipengaruhi
oleh faktor-faktor berikut:
a. Sifat-sifat ion logam,
b. keadaaan oksidasi logam.
...
∆ = energi pemisahan
(splitting)

ENER
GI

Splitting Energi Orbital-d Oleh Medan
Ligan (bentuk Oktahedral)

Orbital d yang...
ORBITAL d PADA MEDAN LIGAN BERBENTUK
OKTAHEDRAL
Example

[Fe(CN)6]3
-

Low spin
WARNA PADA SENYAWA
KOMPLEKS
[Fe(CN)6]3- memberikan warna biru
tua (λ = 430 nm) dengan spektrum
yang diserap adalah kuning (λ =
580 nm).

Berikut adala...
TERIMA KASIH
Field crystal theory
Field crystal theory
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

Field crystal theory

538 views

Published on

0 Comments
1 Like
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

No Downloads
Views
Total views
538
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
2
Actions
Shares
0
Downloads
20
Comments
0
Likes
1
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Field crystal theory

  1. 1. Penyebab Kemunculan CFT: Adanya kelemahan dari VBT, yaitu : Terdapatnya warna-warna dalam senyawa kompleks tidak dapat diterangkan dengan teori ini. Ion Ni2+, Pd2+, Pt2+ dan Au2+, yang biasanya membentuk kompleks planar segi empat dapat membentuk kompleks tetrahedral atau kompleks dengan bilangan koordinasi 5.
  2. 2. • Adanya beberapa kompleks yang memilih membentuk outer orbital complexes. • Teori ikatan valensi tidak dapat menjelaskan terjadinya spektra elektronik. • Keterangan tentang terjadinya kompleks planar segi empat dari [Cu(N3)4]2+ • Perbedaan antara kompleks ionik dan kompleks kovalen.
  3. 3. - CRYSTAL FIELD THEORY (CFT) interaksi antara atom pusat dan ligan DEFENISI hanya merupakan interaksi elektrostatik (ionik) + - - -
  4. 4. Teori medan kristal terutama membicarakan tentang pengaruh dari ligan yang tersususun secara berbeda-beda di sekitar ion pusat terhadap energi dari orbital d. Pembagian orbital d menjadi dua golongan yaitu orbital eg dan orbital t2g
  5. 5. Pemisahan energi orbital d, dipengaruhi oleh faktor-faktor berikut: a. Sifat-sifat ion logam, b. keadaaan oksidasi logam. c. Letak ligan disekitar logam d. Sifat-sifat ligan yang mengelilingi ion logam.
  6. 6. ∆ = energi pemisahan (splitting) ENER GI Splitting Energi Orbital-d Oleh Medan Ligan (bentuk Oktahedral) Orbital d yang degenerate pada ion bebas Orbital d yang degenerate Penguraian (splitting) Orbital d pada medan ligan
  7. 7. ORBITAL d PADA MEDAN LIGAN BERBENTUK OKTAHEDRAL
  8. 8. Example [Fe(CN)6]3 - Low spin
  9. 9. WARNA PADA SENYAWA KOMPLEKS
  10. 10. [Fe(CN)6]3- memberikan warna biru tua (λ = 430 nm) dengan spektrum yang diserap adalah kuning (λ = 580 nm). Berikut adalah deret kekuatan ligan yang berhubungan dengan warna.
  11. 11. TERIMA KASIH

×