Tugas 2 membahas ikatan kimia dalam senyawa KMnO4 berdasarkan teori orbital molekul. Diagram orbital MnO4- menunjukkan satu elektron tidak berpasangan pada orbital 1sσ* sehingga membentuk ion negatif MnO4- yang dapat menerima elektron dari ion positif K+ untuk membentuk senyawa ionik KMnO4.

1. TUGAS 2 IKATAN KIMIA
Nama : Lia Hermawati
NIM : F02110002
Prodi : Pendidikan Kimia
Materi : Teori Orbital Molekul
Tanggal: 15 Oktober 2012
Pertanyaan:
1. Gambarkan semua ikatan pada KMnO4 berdasarkan teori orbital molekul!
Jawab:
25Mn = 1s22s2 2p6 3s2 3p6 3d54s2
19K = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d0 4s1
Pada saat membentuk KMnO4, K berubah menjadi ion K+:
K+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d0 4s0
Dari diagram orbital MnO4-terlihat bahwa terdapat 1 elektron yang tidak berpasangan,
yaitu pada orbital 1sσ* yang menyebabkan terbentuknya ion negatif MnO4- dengan
demikian ion K+dari atom K dapat mengisi / memberikan 1 elektronnya kepada
MnO4- sehingga terbentuklah senyawa ionik KMnO4
Berikut diagram orbital dari MnO4- :
Logam Transisi Mn 4 buah atom O

2. Keterangan : -Orbital dxy, dxz,dyz, dx2-y2dan dz2 memiliki ikatan sigma (σ)
- Pada gambar, 3dxy,3dxz, 3dyz, 3dx2-y2, 3dz2 pada diagram bagian atas merupakan
orbital anti bonding (*)

3. DAFTAR PUSTAKA
Sukardjo.1992.Kimia Koordinasi.Jakarta: PT RINEKA CIPTA.