Dokumen tersebut membahas konsep redoks dan elektrokimia, termasuk konsep oksigen, elektron, dan bilangan oksidasi. Juga dijelaskan aturan-aturan bilangan oksidasi dan cara penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi dan perubahan bilangan oksidasi.

1. Welcome to
my chemistry
class
By RazHfaa

2. reDoKs DaN
eleKtroKimia
By RazHfaa

3. reDoKs ?

4. KoNseP reDoKs
(reDuKsi DaN
oKsiDasi)

5. 1. Konsep Oksigen
 Oksidasi : penangkapan/penerimaan
oksigen oleh suatu zat
(unsur atau senyawa)
 Reduksi : pelepasan oksigen oleh
suatu senyawa.
 Ex :
 C(s) + O2(g) ® CO2(g)
 2 Fe2O3(s) ® 4 Fe(s) + 3 O2(g)
 2 CO2(g) ® 2 CO(g) + 2 O2(g)
 CH4(g) + 2 O2(g) ® CO2(g) + 2 H2O(g)

6. 2. Konsep Elektron
 Oksidasi : pelepasan elektron
 Reduksi : penangkapan/penerimaan
elektron
 Ex :
 Na ® Na+ + e-
 Aℓ3+ + 3e- ® Aℓ
 2 Cℓ─ ® Cℓ2 + 2e─
 O2 + 4e- ® 2O2─

7. 3. Konsep Bilangan Oksidasi (biloks / BO)
 Oksidasi : peningkatan/penambahan
biloks
 Reduksi : pengurangan biloks
 Ex :
 oksidasi
 2H2 + O2 ® 2H2O
0 0 +1 -2
reduksi

8. ATURAN BILANGAN OKSIDASI (biloks)
1. Biloks unsur bebas = 0
Ex. : Biloks Na, O2, H2, N2, Mg, K = 0
2. Biloks H dalam senyawanya = +1
Ex. : Biloks H dalam H2O, H2SO4, NaOH,
NH3, HCℓ, Ca(OH)2 = +1
Kecuali dalam hidrida logamnya = ─1
Ex. : Biloks H dalam NaH, KH, CaH2,
MgH2 = ─1
3. Biloks O dalam senyawanya = ─2
Ex. : Biloks O dalam H2O, H2SO4, NaOH = ─2

9. Aturan biloks
Kecuali dalam senyawa peroksida = ─1, dalam
senyawa superoksida = ─½, dan dalam
senyawa OF2 = +2
Ex. : ► Biloks O dalam H2O2, Na2O2, K2O2,
MgO2, BaO2 = ─1
► Biloks O dalam KO2, RbO2 = ─½
4. Jumlah biloks unsur2 dalam senyawanya = 0
Ex. : ► dalam H2O ® (2.BO H) + BO O = 0
► dalam H2SO4 ®
(2.BO H) + (BO S) + (4.BO O) = 0
(2.+1) + BO S + (4. ─2) =0
BO S = +8 ─ 2 = +6

10. 5. Biloks unsur dalam ion monoatom = muatannya
Ex. : ► Biloks O dalam O2─ = ─2
► Biloks Aℓ dalam Aℓ3+ = +3
6. Jumlah biloks unsur2 dalam ion poliatom =
muatan listriknya
Ex. : ► dalam NO3
─ ® (BO N) + (3.BO O) = ─1
BO N + (3.─2) = ─1
BO N = ─1 + 6 = +5
► dalam SO4
2─ ® (BO S) + (4.BO O) = ─2
BO S + (4. ─2) = ─2
BO S = ─ 2 +8 = +6
Aturan biloks

11. 7. Biloks unsur2 gol. IA / Alkali dlm senyawa = +1
Biloks unsur2 gol. IIA dlm senyawa = +2
Gol. IA = Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Gol. IIA = Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
Ex. : ► Biloks Li, Na, K dalam Li3N, Li2O, NaCℓ,
K2SO4, NaOH, KBr = +1
► Biloks Ba, Mg, Ca dalam MgS, MgO,
CaCℓ2, BaSO4, Ca(CℓO)2 = +2
8. Biloks unsur2 gol. VIIA / halogen dalam
senyawa halida = ─1 (F, Cℓ, Br, I, At)
Ex. : ► BO F, Cℓ, Br, I, dalam NaCℓ, CaF2,
MgBr2, KI, ZnCℓ2, FeCℓ3, HF = ─1
Aturan biloks

12. Aturan biloks
9. Secara umum
◄Biloks unsur2 logam = +(no. golongan)
◄Biloks unsur2 nonlogam = dari (no. Gol. ─ 8)
sampai +(no. Golongan)
Ex. :
► Gol. VIIA, mempunyai BO = ─1 sd +7
Misal dalam senyawa2 :
NaCℓO ® BO Cℓ = +1
NaCℓO2 ® BO Cℓ = +3
NaCℓO3 ® BO Cℓ = +5
KCℓO4 ® BO Cℓ = +7

13. Aturan biloks
► Gol. VA, mempunyai BO = ─3 sd +5
Misal dalam senyawa2 :
NH3 ® BO N = ─3
NO ® BO N = +2
NO2 ® BO N = +4
N2O ® BO N = +1
HNO3 ® BO N = +5

14. Aturan biloks
► Tentukan biloks unsur S dalam :
a. SO3 ® BO S =
b. H2S ® BO S =
c. SO2 ® BO S =
d. K2SO3 ® BO S =
e. MgSO4 ® BO S =
► Tentukan biloks unsur Cr dalam :
a. CrCℓ3
b. KCrO24
c. CrO2─
27
d. Cr2O3

15. PENYETARAAN
PERSAMAAN REAKSI
REDOKS

16. PENYETARAAN
PERSAMAAN REAKSI
REDOKS
1. Cara Setengah Reaksi/ ion
elektron
2. Cara Perubahan Bilangan
Oksidasi

17. Cara Setengah Reaksi
• Didasarkan pada banyaknya elektron yang
ditangkap / diterima sama dengan jumlah
elektron yang dilepaskan.
• Contoh :
Setarakan persamaan reaksi berikut :
1. MnO4
─ + H2C2O4 ® Mn2+ + CO2 (asam)
2. Bi2O3 + CℓO─ ® BiO3
─ + Cℓ─ (basa)

18. Cara setengah reaksi
LANGKAH – LANGKAH PENYETARAAN
1. Tulis kerangka setengah reaksi ( oksidasi dan reduksi )
A MnO4
─ ® Mn2+
H2C2O4 ® CO2
B Bi2O3 ® BiO3
─
CℓO─ ® Cℓ─
2. Setarakan unsur yg mengalami perub. Biloks ( beri
koefisien )
A MnO4
─ ® Mn2+
H2C2O4 ® 2CO2
B Bi2O3 ® 2BiO3
─
CℓO─ ® Cℓ─

19. 3. Setarakan oksigen & hidrogen
3a. SUASANA ASAM
Di Ruas yang kekurangan O, ditambah H2O sebanyak
kekurangannya.
Ruas yg satunya ditambah H+ 2 kali lipat air (Kalau
belum ada H sebelumnya)
3B. SUASANA BASA
Di Ruas yg kelebihan oksigen ditambah H2O,
sesuai kelebihannya. Dan ruas yg lain ditambah OH─
sebanyak 2 kali banyaknya air.
A MnO4
─ ® Mn2+ +
H2C2O4 ® 2CO2 +
6 OH─ + 3 H2O
B Bi2O3 ® 2BiO3
─ +
CℓO─ ® Cℓ─ +
Cara setengah reaksi
8 H+ + 4H2O
2 H+
H2O +
2 OH─

20. Cara setengah reaksi
4. Samakan muatan dengan memberi e- pd ruas yg
muatannya lebih besar (lebih positif)
A + 8H+ + MnO4
─ ® Mn2+ + 4H2O
+8 −1 +2 0
H2C2O4 ® 2CO2 + 2H+ +
0 0 +2
B 6OH─ + Bi2O3 ® 2BiO3
─ + 3 H2O +
−6 0 −2 0
+ H2O + CℓO─ ® Cℓ─ + 2 OH─
0 −1 −1 −2
5. Samakan e- yg diterima dgn yg dilepas dan
Jumlahkan kedua setengah reaksi tsb
A 5e─ + 8H+ + MnO4
─ ® Mn2+ + 4H2O x
H2C2O4 ® 2CO2 + 2H+ + 2e─ x
6H+ + 2MnO4
─ + 5H2C2O4 ® 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
5e─
2e─
5e─
2e─
25

21. Cara setengah reaksi
5. Samakan e- yg diterima dgn yg dilepas dan
Jumlahkan kedua setengah reaksi tsb
B 6OH─ + Bi2O3 ® 2BiO3
─ + 3 H2O + 4e─ x
2e─ + H2O + CℓO─ ® Cℓ─ + 2 OH─ x
6OH─ + Bi2O3 ® 2BiO3
─ + 3 H2O + 4e─
4e─ + 2H2O + 2CℓO─ ® 2Cℓ─ + 4OH─
2OH─ + Bi2O3 + 2CℓO─ ® 2BiO3
─ + 2Cℓ─ + H2O
1
2

22. LATIHAN SOAL
(SUASANA ASAM)
Setarakan persaman redoks di bawah ini !
1. I- + SO4 2- H2S + I2
2. Zn + NO3- Zn 2+ + NH4+
3. FeS + NO3- Fe3+ + S + NO

23. LATIHAN SOAL
( SUASANA BASA )
Setarakan persamaan reaksi dibawah ini !
1. MnO4▬ + Mn 2+ MnO2
2. Cl2 + IO3▬ Cl▬ + IO4▬
3. Zn + NO3▬ ZnO22▬ + NH3
4. I2 ® I▬ + IO3
▬

24. PENYETARAAN REDOKS DENGAN
CARA PERUBAHAN BILOKS

25. CARA PERUBAHAN BILANGAN
OKSIDASI
Didasarkan pada jumlah kenaikan biloks pada
reduktor sama dengan jumlah penurunan biloks
pada oksidator
• Contoh :
Setarakan persamaan reaksi berikut :
1. MnO4
─ + H2C2O4 ® Mn2+ + CO2 (asam)
2. Bi2O3 + CℓO─ ® BiO3
─ + Cℓ─ (basa)

26. LANGKAH PENYETARAAN
cara PBO
1. Tentukan unsur yg mengalami perub.
biloks. Setarakan unsur yang mengalami
perubahan biloks
A. MnO4
▬ + H2C2O4 ® Mn2+ + 2CO2
B. Bi2O3 + CℓO▬ ® 2BiO3
▬ + Cℓ▬
2. Tulis biloks unsur-unsur tersebut.
A. MnO4
▬ + H2C2O4 ® Mn2+ + 2CO2
+7 +6 +2 +8
B. Bi2O3 + CℓO▬ ® 2BiO3
▬ + Cℓ▬
+6 +1 +10 −1

27. 3. Tentukan penurunan dan kenaikan biloks.
Setarakan penurunan dan kenaikan biloks.
A. MnO4
▬ + H2C2O4 ® Mn2+ + 2CO2
+7 +6 +2 +8
−5
+2
B. Bi2O3 + CℓO▬ ® 2BiO3
▬ + Cℓ▬
+6 +1 +10 −1
+4
−2
cara PBO
x 2
x 5
x 1
x 2

28. A. 2MnO4
▬ + 5H2C2O4 ® 2Mn2+ + 10CO2
−2 0 +4 0 muatan
B. Bi2O3 + 2CℓO▬ ® 2BiO3
▬ + 2Cℓ▬
0 −2 −2 −2 muatan
4. Setarakan jumlah muatan dengan menambah
► H+ (asam) di ruas yang lebih negatif
► OH▬ (basa) di ruas yang lebih positif
Ruas lainnya tambahkan H2O untuk
menyetarakan jumlah H.
+ 2MnO4
▬ + 5H2C2O4 ® Mn2+ + 10CO2 +
+ Bi2O3 + 2CℓO▬ ® 2BiO3
▬ + 2Cℓ▬ +
6H+
2OH▬
8H2O
H2O

29. LATIHAN SOAL
Setarakan persamaan reaksi berikut !
1. KI + H2SO4 K2SO4 + H2S + I2 + H2O
2. Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
3. MnO + PbO2 + HNO3 HMnO4 + Pb(NO3)2
+ H20

30. LATIHAN SOAL
LAGI !
Setarakan reaksi redoks ber ikut dengan 2 cara :
1. MnO4- + Cl- Mn 2+ + Cl2 (asam)
2. I2 IO3- + I- ( basa)
3. CrO4- + Fe(OH)2 Cr 2O3 + Fe(OH)3
( basa)