Tài liệu mô tả luật chơi của một trò chơi gồm 4 đội với các câu hỏi về hóa học. Các đội phải trả lời đúng các câu hỏi về axit, bazơ, muối và các phản ứng hóa học để kiếm điểm. Thời gian suy nghĩ cho mỗi câu hỏi là 1 phút 30 giây và một số quy tắc khác liên quan đến điểm số cũng được nêu rõ.

1. Người thực hiện: Vy Thị Tố Như

2. Luật chơi:
- Lớp chia làm 4 đội chơi
- Mỗi đội cử 1 đội trưởng. Đội trưởng có
nhiệm vụ chọn chủ đề cho đội.Tất cả các
thành viên trong đội tham gia trả lời câu hỏi.
Mỗi câu trả lời đúng được 10 điểm, trả lời
sai không bị trừ điểm. Các đội còn lại cũng
có quyền trả lời, nếu đúng thì mỗi câu được
cộng 5 điểm và sai không bị trừ điểm.Ở
vòng 2 số điểm cộng sẽ được nhân đôi nếu
các đội có câu trả lời đúng.
 -Thời gian suy nghĩ là 1 phút 30s, sau 1 phút
30s đội nào chưa đưa ra đáp án thì không
chấp nhận đáp án đó.

4. Khám phá

5. Vượt tháp

6. Chinh phục
Kim tự tháp

7. Khoảng trống Vẫn còn
Sự giàu có Hòa thuận

8. Góp thêm Bên trong
Nhà nước Gia đình pH

9. Axit
Bazơ

10. Câu 1
1234567891012345678910123456789
Điền vào chỗ trống:
..... là chất khi tan trong nước
phân li cho ra cation H+.
...... là chất khi tan trong nước
phân li ra ion OH-.
........ là hidroxit khi tan trong
nước vừa có thể phân li như axit,
vừa có thể phân li như bazơ.
....... là hợp chất khi tan trong
nước phân li ra cation kim loại
(hoặc cation NH4
Axit là chất khi tan trong nước
phân li cho ra cation H+.
Bazơ là chất khi tan trong nước
phân li ra ion OH-.
Hidroxit lưỡng tính là hidroxit khi
tan trong nước vừa có thể phân li
như axit, vừa có thể phân li như
bazơ.
Muối là hợp chất khi tan trong
nước phân li ra cation +) và anion kim loại
gốc
(hoặc cation NH4
axit.
+) và anion gốc
axit.

11. Câu 2
Muối axit: là muối mà anion gốc axit
còn hidro có khả năng phân li ra ion
H+.
Cho ví dụ:
NaHCO3,KHCO3,KHSO4, CaHPO4,...
1234567891012345678910123456789

12. Câu 3
các axit nhiều nấc: khi tan trong nước
phân li theo nhiều nấc ra ion H+ đó là
các axit nhiều nấc. Cho ví dụ
H2SO4, H2CO3,H2SO3, H3PO4,...
1234567891012345678910123456789

13. Câu 4
Muối trung hòa: là muối mà anion gốc
axit không còn hidro có khả năng phân
li ra ion H+ (hidro có tính axit). Cho ví
dụ :
Na2CO3, CaSO4,BaCl2, (NH4)2CO3...
1234567891012345678910123456789

14. Câu 5
a. Na2CO3 + Ca(NO3)2 = 2NaNO3 +CaCO3 .
viết phương trình phản ứng của các
cặp chất COsau:
2- + Ca2+ = CaCO↓
3
3a. NaCO+ Ca(NO)23 32
b. CuSO+ HSO4 24
c. NaHCO+ HCl
3 d. Pb(OH)(r) + HNO23
e. Pb(OH)(r) + NaOH
2b. CuSO4 + H2SO4 không xảy ra.
c. NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O.
- + H+ = H2O + CO2↑.
HCO3
d. Pb(OH)2(r) + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + 2H2O.
Pb(OH)2 + 2H+ = Pb2+ + 2H2O
e. Pb(OH)(r) + 2NaOH = NaPbO+ 2HO.
222 2Pb(OH)(r) + 2OH- = PbO2- + 2HO.
22
21234567891012345678910123456789

15. Câu 6
Tạo Nêu -Nathành SOhiện + tượng chất BaClđiện và = bản BaSOli yếu:
chất ↓ + của 2NaCl.
các
24 2 4-Có phương NaOH kết tủa + trình HCl tráng phản NaCl xuất ứng + hiện.
Hsau:
O
2Tạo 1.Bản NaHchất SOO, màu 2của + BaClphản hồng = ứng của BaSOlà dd sự ↓ nhạt + kết 2NaCl.
dần hợp
và
24 2 4biến 2.của NaOH hai mất.
ion + HCl SO2- NaCl và Ba2+ + H.
O.
4
2Bản -Biết Nachất COdd NaOH là + 2HCl sự trước kết = hợp 2NaCl phản của + ứng OH- COcó và ↑ +
màu
H+.
23 2-Hhồng.
CHO.
COONa + HCl CHCOOH +
233NaCl
3.thấy CHcó COONa sủi bọt + khí:
HCl CHCOOH +
33Tạo NaCl
Bản axit chất yếu: của Dung phản dịch ứng thu là sự được kết có
hợp
mùi 4.của Nagiấm.
COCO2- và + 2HCl H+ để = tạo 2NaCl thành + COaxit ↑ kém
+
23
3 2Bản bền HO.
chất , phân là hủy sự kết thành hợp khí của COion
thoát ra .
22 CHCOO- và H+. 1234567891012345678910123456789
3

16. Câu 7
Hoàn chỉnh các ý sau:
- Tích số ion của nước ……
-Nước có môi trường..........
-Sự điện li của nước...........
-Giấy chỉ thị trong môi trường
nước............
Hoàn chỉnh các ý sau:
- Tích số ion của nước : KH2O(250C) =
[H+].[OH-] = 1,0.10-14
-Nước có môi trường: Trung tính.
-Sự điện li của nước: H2O là chất điện
li yếu.
-Giấy chỉ thị trong môi trường nước:
Không đổi màu
1234567891012345678910123456789

17. Câu 8
các khoảng pH thích hợp:
MT trung tính có:............................
MT kiềm có ………………………..
MT axit có ...............................
Quỳ hóa đỏ..............................
Quỳ hóa xanh....................
có: pH = 7 hay [H+] =
1,0.10-7.
kiềm có pH > 7 hay [H+] < 1,0.10-
7.
MT axit có pH < 7 hay [H+] > 1,0.10-7.
Quỳ hóa đỏ khi pH ≤ 6 ;
Quỳ hóa xanh khi pH ≥ 8
1234567891012345678910123456789

18. Câu 9
Một dung dịch có [H+] = 0,010M . Tính [OH-]
và pH của dd. Môi trường của dd này là gì ?
Quỳ tím đổi sang màu gì trong dd này?
Giải:
[H+] = 0,010M = 1,0.10-2M
* Nên pH = 2.
* Môi trường của dd này là axit, quỳ
hóa đỏ trong dd này.
1234567891012345678910123456789

19. Câu 10
Một dd có pH = 9,0. Nồng độ [H+] và [OH-]
là bao nhiêu ? Màu của phenolphtalein
trong dd này là gi?
Giải:
* pH = 9,0 nên [H+] = 1,0.10-9M và [OH-
] = 1,0.10-14/1,0.10-9= 1,0.10-5 M.
* pH > 7,0 nên dd có môi trường kiềm
* Phenolphtalein hóa hồng .
1234567891012345678910123456789

20. Chiến thắng
ChiếnKCết