Hoofdstuk 1 - Concentraties van Oplossingen - Deel 1Tom Mortier
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg
Hoofdstuk 5. Concentraties van oplossingen - chemieTom Mortier
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.
Oefeningen op titratiecurves & toepassingen Tom Mortier
In deze presentatie zijn enkele toepassingen uitgewerkt met betrekking tot titratiecurves zoals deze worden gegeven tijdens de oefeningenzittingen behorende bij het vak Niet Instrumentele Analytische Chemie aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Hoofdstuk 1 - Concentraties van Oplossingen - Deel 1Tom Mortier
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg
Hoofdstuk 5. Concentraties van oplossingen - chemieTom Mortier
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.
Oefeningen op titratiecurves & toepassingen Tom Mortier
In deze presentatie zijn enkele toepassingen uitgewerkt met betrekking tot titratiecurves zoals deze worden gegeven tijdens de oefeningenzittingen behorende bij het vak Niet Instrumentele Analytische Chemie aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg
Hoofdstuk 5. Concentraties van oplossingen met toepassing op reacties - ChemieTom Mortier
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.
Hoofdstuk 2 - Zuur-base evenwichten - deel 1Tom Mortier
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Oefeningen op oplosbaarheid en oplosbaarheidsproductenTom Mortier
In deze presentatie zijn enkele specifieke oefeningen uitgewerkt over oplosbaarheid en oplosbaarheidsproducten zoals deze worden gegeven tijdens de oefeningenzittingen behorende bij het vak Niet Instrumentele Analytische Chemie aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Beginselen van de chemie gedoceerd aan de richting biomedische laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Oefeningen op pH-berekeningen van amfolytenTom Mortier
In deze presentatie zijn enkele oefeningen uitgewerkt over pH-berekeningen zoals deze worden gegeven tijdens de oefeningenzittingen behorende bij het vak Niet Instrumentele Analytische Chemie aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Hoofdstuk 1 - Concentraties van Oplossingen - Deel 2Tom Mortier
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Beginselen van de chemie gedoceerd aan de richting biomedische laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.
Deze presentatie wordt gebruikt tijdens het hoorcollege Niet Instrumentele Analytische Chemie zoals dit wordt gedoceerd aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Uitwerkingen behorende bij het tweede hoofdstuk over de
"Chemische Reacties" uit de cursus "Algemene Chemie - Oefeningen" gedoceerd aan de UC Leuven-Limburg - Campus Gasthuisberg.
Deze presentatie wordt gebruikt tijdens het hoorcollege Niet Instrumentele Analytische Chemie zoals dit wordt gedoceerd aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg
Hoofdstuk 5. Concentraties van oplossingen met toepassing op reacties - ChemieTom Mortier
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.
Hoofdstuk 2 - Zuur-base evenwichten - deel 1Tom Mortier
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Oefeningen op oplosbaarheid en oplosbaarheidsproductenTom Mortier
In deze presentatie zijn enkele specifieke oefeningen uitgewerkt over oplosbaarheid en oplosbaarheidsproducten zoals deze worden gegeven tijdens de oefeningenzittingen behorende bij het vak Niet Instrumentele Analytische Chemie aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Beginselen van de chemie gedoceerd aan de richting biomedische laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Oefeningen op pH-berekeningen van amfolytenTom Mortier
In deze presentatie zijn enkele oefeningen uitgewerkt over pH-berekeningen zoals deze worden gegeven tijdens de oefeningenzittingen behorende bij het vak Niet Instrumentele Analytische Chemie aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Hoofdstuk 1 - Concentraties van Oplossingen - Deel 2Tom Mortier
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Beginselen van de chemie gedoceerd aan de richting biomedische laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.
Deze presentatie wordt gebruikt tijdens het hoorcollege Niet Instrumentele Analytische Chemie zoals dit wordt gedoceerd aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Uitwerkingen behorende bij het tweede hoofdstuk over de
"Chemische Reacties" uit de cursus "Algemene Chemie - Oefeningen" gedoceerd aan de UC Leuven-Limburg - Campus Gasthuisberg.
Deze presentatie wordt gebruikt tijdens het hoorcollege Niet Instrumentele Analytische Chemie zoals dit wordt gedoceerd aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Hoofdstuk 2 - Concentraties van oplossingen Tom Mortier
In deze presentatie wordt enkele begrippen gedefinieerd over concentraties van oplossingen. Deze presentatie behoort bij de oefeningenzittingen Niet Instrumentele Analytische Chemie die worden gegeven aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
In deze presentatie wordt een uitwerking gegeven van de standaard additie methode (zonder en met constant volume) om goed te begrijpen wat er wordt verwacht van de studenten voor het verslag rond het experiment van de kwantitatieve bepaling van thiamine in bakkersgist.
Oefeningen - Zwakke monozuren en monobasenTom Mortier
In deze presentatie zijn enkele specifieke oefeningen uitgewerkt over pH-berekeningen van zwakke monozuren en monobasen zoals deze worden gegeven tijdens de oefeningenzittingen behorende bij het vak Niet Instrumentele Analytische Chemie aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Deze presentatie wordt gebruikt tijdens het hoorcollege Niet Instrumentele Analytische Chemie zoals dit wordt gedoceerd aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Fundamenten van de moleculaire orbitaal theorieTom Mortier
Uitbreidingsleerstof behorende bij de opleidingsonderdelen 'nanotechnologie' en 'moleculaire architectuur' gedoceerd aan de professionele bachelor in de chemie van de UC Leuven-Limburg
Groepentheorie toegepast op 1,3-butadieenTom Mortier
Uitwerking van groepentheorie om het π-geconjugeerd systeem in 1,3-butadieen te begrijpen. Deze leerstof kan gezien worden als uitbreidingsleerstof bij de opleidingsonderdelen 'nanotechnologie' en 'moleculaire architectuur' gedoceerd aan de UC Leuven-Limburg.
We werken een voorbeeld uit van de berekeningen die nodig zijn voor de manganometrische titratie van nitriet-ionen in gramequivalenten en normaliteit (N).
Uitbreidingsleerstof behorende bij het opleidingsonderdeel 'Moleculaire Architectuur' gedoceerd aan de 'professionele bachelor in de chemie' aan de UC Leuven-Limburg.
Nomenclatuur van de anorganische verbindingenTom Mortier
Uitwerkingen behorende bij het Hoofdstuk over de
"Nomenclatuur van de anorganische
verbindingen" uit de cursus "Algemene Chemie - Oefeningen" gedoceerd aan de UC Leuven-Limburg - Campus Gasthuisberg.
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Inleidende begrippen van de chemische thermodynamicaTom Mortier
Deze cursus is een 'work in progress' en kan gezien worden als een persoonlijke oefening alsook zelfstudie in LaTeX, Gnuplot en TikZ. De tekst is grotendeels gebaseerd op het uitstekend inleidend boek "Basic Chemical Thermodynamics" van E. Brian Smith (http://www.worldscientific.com/worldscibooks/10.1142/p324).
Deze presentatie behoort bij het lab Instrumentele Analytische Chemie van de opleiding 'professionele bachelor in de chemie'. De presentatie is opgebouwd uit verschillende bronnen die beschikbaar werden gesteld door vertegenwoordigers van Eppendorf, Brand en VWR.
Titratie van onbekende oplossing HCl met NaOH - normaliteit
1. Titratie van HCl met NaOH - normaliteit (N)
We werken een voorbeeld uit van de berekeningen die nodig zijn voor de titratie van HCl met
NaOH in gramequivalenten en normaliteit (N). Het gebruik van gramequivalenten is nodig
om goed te kunnen begrijpen wat een equivalentiepunt betekent.
Standaardisatie van NaOH met KHftalaat
Er wordt een ±0, 1 N NaOH-oplossing bereid. De NaOH-oplossing wordt gestandaardiseerd
met KHFtalaat volgens de tweede methode.
C
C
O
O
OH
O
OH
C
C
O
O
O
O
H2O
MMNaOH = 40, 00 g/mol
VMNaOH =
MM
1
=
40, 00 g/mol
1 val/mol
= 40, 00 g/val
MMKHftalaat = 204, 23 g/mol
VMKHftalaat =
MM
1
=
204, 23 g/mol
1 val/mol
= 204, 23 g/val
KHftalaat 1. (ml) 2. (ml) 3. (ml) 4. (ml)
E.V. NaOH 19,37 20,29 20,40
B.V. NaOH 0,26 1,12 1,35
T.V. NaOH 19,11 19,17 19,05
mgKHftalaat mvalKHftalaat mvalNaOH mlNaOH NNaOH
1 407,8 1,997 1,997 19,11 0,1046
2 408,1 1,998 1,998 19,17 0,1042
3 407,0 1,993 1,993 19,05 0,1046
Foutenmarge =
Ngrootst − Nkleinst
Nkleinst
× 100%
=
0, 1046 N − 0, 1042 N
0, 1042 N
× 100%
= 0, 38% < 1%
We nemen het gemiddelde van de drie normaliteiten om de concentratie van de bereide NaOH-
oplossing te kennen.
Ngem =
0, 1046 N + 0, 1042 N + 0, 1046 N
3
= 0, 1045 N
Analytische chemie: lab T. Mortier 1
2. Nu kunnen we een onbekend staal HCl (±0, 1 N) titreren met de gestandaardiseerde NaOH-
oplossing.
HCl + NaOH −−→ NaCl + H2O
MMHCl = 36, 45 g/mol
VMHCl =
MM
1
=
36, 45 g/mol
1 val/mol
= 36, 45 g/val
HCl 10,00 ml 20,00 ml 20,00 ml 20,00 ml
E.V. NaOH 10,95 19,44 19,18 19,26
B.V. NaOH 1,30 0,31 0,22 0,24
T.V. NaOH 9,65 19,13 18,96 19,02
Foutenmarge =
Vgrootst − Vkleinst
Vkleinst
× 100%
=
19, 13 ml − 18, 96 ml
18, 96 ml
× 100%
= 0, 90% < 1% ⇒ OK!
Vgem =
19, 13 ml + 18, 96 ml + 19, 02 ml
3
= 19, 04 ml
De algemene titratieformule kan nu gebruikt worden om de concentratie van de onbekende
HCl-oplossing te berekenen.
NHCl × VHCl = NNaOH × VNaOH
NHCl =
NNaOH × VNaOH
VHCl
=
0, 1045 N × 19, 04 ml
20, 00 ml
= 0, 09948 N
We berekenen vervolgens het aantal mg HCl per 100 ml oplossing.
0, 09948 val/l × 36, 45 g/val = 3, 626 g/l
= 3, 626 mg/ml
= 362, 6 mg HCl/100 ml Oplossing
2 T. Mortier Analytische chemie: lab