Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Hoofdstuk 2 - Zuur-base evenwichten - deel 1Tom Mortier
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Oefeningen op titratiecurves & toepassingen Tom Mortier
In deze presentatie zijn enkele toepassingen uitgewerkt met betrekking tot titratiecurves zoals deze worden gegeven tijdens de oefeningenzittingen behorende bij het vak Niet Instrumentele Analytische Chemie aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Hoofdstuk 2 - Zuur-base evenwichten - deel 1Tom Mortier
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Oefeningen op titratiecurves & toepassingen Tom Mortier
In deze presentatie zijn enkele toepassingen uitgewerkt met betrekking tot titratiecurves zoals deze worden gegeven tijdens de oefeningenzittingen behorende bij het vak Niet Instrumentele Analytische Chemie aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Hoofdstuk 1 - Concentraties van Oplossingen - Deel 2Tom Mortier
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg
Oefeningen op pH-berekeningen van buffersTom Mortier
In deze presentatie zijn enkele oefeningen uitgewerkt over buffers zoals deze worden gegeven tijdens de oefeningenzittingen behorende bij het vak Niet Instrumentele Analytische Chemie aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.
Hoofdstuk 5. Concentraties van oplossingen met toepassing op reacties - ChemieTom Mortier
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.
Hoofdstuk 1 - Concentraties van Oplossingen - Deel 1Tom Mortier
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg
Hoofdstuk 5. Concentraties van oplossingen - chemieTom Mortier
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.
Uitwerkingen behorende bij het tweede hoofdstuk over de
"Chemische Reacties" uit de cursus "Algemene Chemie - Oefeningen" gedoceerd aan de UC Leuven-Limburg - Campus Gasthuisberg.
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Beginselen van de chemie gedoceerd aan de richting biomedische laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Oefeningen - Zwakke monozuren en monobasenTom Mortier
In deze presentatie zijn enkele specifieke oefeningen uitgewerkt over pH-berekeningen van zwakke monozuren en monobasen zoals deze worden gegeven tijdens de oefeningenzittingen behorende bij het vak Niet Instrumentele Analytische Chemie aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Oefeningen op pH-berekeningen van Polyzuren en polybasenTom Mortier
In deze presentatie zijn enkele oefeningen uitgewerkt over pH-berekeningen zoals deze worden gegeven tijdens de oefeningenzittingen behorende bij het vak Niet Instrumentele Analytische Chemie aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Hoofdstuk 1 - Concentraties van Oplossingen - Deel 2Tom Mortier
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg
Oefeningen op pH-berekeningen van buffersTom Mortier
In deze presentatie zijn enkele oefeningen uitgewerkt over buffers zoals deze worden gegeven tijdens de oefeningenzittingen behorende bij het vak Niet Instrumentele Analytische Chemie aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.
Hoofdstuk 5. Concentraties van oplossingen met toepassing op reacties - ChemieTom Mortier
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.
Hoofdstuk 1 - Concentraties van Oplossingen - Deel 1Tom Mortier
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg
Hoofdstuk 5. Concentraties van oplossingen - chemieTom Mortier
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.
Uitwerkingen behorende bij het tweede hoofdstuk over de
"Chemische Reacties" uit de cursus "Algemene Chemie - Oefeningen" gedoceerd aan de UC Leuven-Limburg - Campus Gasthuisberg.
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Beginselen van de chemie gedoceerd aan de richting biomedische laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Oefeningen - Zwakke monozuren en monobasenTom Mortier
In deze presentatie zijn enkele specifieke oefeningen uitgewerkt over pH-berekeningen van zwakke monozuren en monobasen zoals deze worden gegeven tijdens de oefeningenzittingen behorende bij het vak Niet Instrumentele Analytische Chemie aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Oefeningen op pH-berekeningen van Polyzuren en polybasenTom Mortier
In deze presentatie zijn enkele oefeningen uitgewerkt over pH-berekeningen zoals deze worden gegeven tijdens de oefeningenzittingen behorende bij het vak Niet Instrumentele Analytische Chemie aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Oefeningen op pH-berekeningen van amfolytenTom Mortier
In deze presentatie zijn enkele oefeningen uitgewerkt over pH-berekeningen zoals deze worden gegeven tijdens de oefeningenzittingen behorende bij het vak Niet Instrumentele Analytische Chemie aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Deze presentatie wordt gebruikt tijdens het hoorcollege Niet Instrumentele Analytische Chemie zoals dit wordt gedoceerd aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Hoofdstuk 2 - Concentraties van oplossingen Tom Mortier
In deze presentatie wordt enkele begrippen gedefinieerd over concentraties van oplossingen. Deze presentatie behoort bij de oefeningenzittingen Niet Instrumentele Analytische Chemie die worden gegeven aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Oefeningen op oplosbaarheid en oplosbaarheidsproductenTom Mortier
In deze presentatie zijn enkele specifieke oefeningen uitgewerkt over oplosbaarheid en oplosbaarheidsproducten zoals deze worden gegeven tijdens de oefeningenzittingen behorende bij het vak Niet Instrumentele Analytische Chemie aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Beginselen van de chemie gedoceerd aan de richting biomedische laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Hoofdstuk 7 - Enkele toepassingen: de gefractioneerde neerslagvormingTom Mortier
Deze presentatie wordt gebruikt tijdens het hoorcollege Niet Instrumentele Analytische Chemie zoals dit wordt gedoceerd aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Hoofdstuk 4 - Factoren die de oplosbaarheid beïnvloeden Tom Mortier
Deze presentatie wordt gebruikt tijdens het hoorcollege Niet Instrumentele Analytische Chemie zoals dit wordt gedoceerd aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de UC Leuven-Limburg.
Deze presentatie wordt gebruikt tijdens het hoorcollege Niet Instrumentele Analytische Chemie zoals dit wordt gedoceerd aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Hoofdstuk 8 - Selectiviteit van de neerslag Tom Mortier
Deze presentatie wordt gebruikt tijdens het hoorcollege Niet Instrumentele Analytische Chemie zoals dit wordt gedoceerd aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Deze presentatie wordt gebruikt tijdens de labovoorbereidingen van Lab Analytische Chemie aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Beginselen van de chemie gedoceerd aan de richting biomedische laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Nomenclatuur van de anorganische verbindingenTom Mortier
Uitwerkingen behorende bij het Hoofdstuk over de
"Nomenclatuur van de anorganische
verbindingen" uit de cursus "Algemene Chemie - Oefeningen" gedoceerd aan de UC Leuven-Limburg - Campus Gasthuisberg.
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Inleidende begrippen van de chemische thermodynamicaTom Mortier
Deze cursus is een 'work in progress' en kan gezien worden als een persoonlijke oefening alsook zelfstudie in LaTeX, Gnuplot en TikZ. De tekst is grotendeels gebaseerd op het uitstekend inleidend boek "Basic Chemical Thermodynamics" van E. Brian Smith (http://www.worldscientific.com/worldscibooks/10.1142/p324).
In deze presentatie wordt een uitwerking gegeven van de standaard additie methode (zonder en met constant volume) om goed te begrijpen wat er wordt verwacht van de studenten voor het verslag rond het experiment van de kwantitatieve bepaling van thiamine in bakkersgist.
Deze presentatie behoort bij het lab Instrumentele Analytische Chemie van de opleiding 'professionele bachelor in de chemie'. De presentatie is opgebouwd uit verschillende bronnen die beschikbaar werden gesteld door vertegenwoordigers van Eppendorf, Brand en VWR.
2. 1 Chemie Analytische chemie I 2
2.1 Zuurconstanten en baseconstanten
In de Tabellen worden enkel de zuurconstanten gegeven bij 25 °C.
De baseconstanten zijn hieruit eenvoudig te berekenen.
Voorbeeld
De baseconstante voor ammoniak kan gevonden worden door het ionenproduct van water te delen door de zuurconstante van het geconjugeerde
zuur.
3. 1 Chemie Analytische chemie I 3
2.2 pH - berekeningen
2.2.1 Sterke zuren en sterke basen
Oefeningen
1. (a) 0,200 M HCl
Waterstofchloride is een sterk zuur. Het dissocieert bijgevolg volledig in water.
De autoprotolyse van water mag verwaarloosd worden!
We kunnen de massabalans schrijven als
Merk op wat we hier schrijven. We verwaarlozen de hydroxide-
anionenconcentratie bij evenwicht. De concentratie van de protonen
is gelijk aan de formele concentratie van waterstofchloride!
De pH kan vereenvoudigd berekend worden uit
4. 1 Chemie Analytische chemie I 4
2.2 pH - berekeningen
2.2.1 Sterke zuren en sterke basen
Oefeningen
1. (c) 4,00 × 10–4 M Ca(OH)2
We gaan uit van een volledige dissociatie in water om de pH te berekenen.
De autoprotolyse van water mag verwaarloosd worden!
We kunnen de massabalans schrijven als
Merk op wat we hier schrijven. We verwaarlozen de
protonenconcentratie bij evenwicht. De concentratie van de
hydroxide-anionen is gelijk aan twee keer de formele concentratie
van calciumhydroxide! Dit is hetgeen we uit de stoichiometrie
kunnen afleiden (in het groen) in de dissociatiereactie.
De pH kan vereenvoudigd berekend worden uit
5. 1 Chemie Analytische chemie I 5
2.2.2 Zwakke monozuren en zwakke monobasen
Gegevens
Oplossing
1. Bereken de pH van een oplossing die 5,40 g/l HCN bevat met een dissociatiegraad α = 10–4.
Merk op!
Voor reactie 0,200 M
Tijdens reactie – x + x + x
Na reactie 0,200 M – x x x
6. 1 Chemie Analytische chemie I 6
2.2.2 Zwakke monozuren en zwakke monobasen
3. Bereken de pH van een 0,0200 M HCN-O. Welk is het percentage reactie van HCN met H2O?
Voor reactie 0,0200 M
Tijdens reactie – x + x + x
Na reactie 0,0200 M – x x x
Verwaarlozen
pH-berekening van een zwak zuur
7. 1 Chemie Analytische chemie I 7
2.2.2 Zwakke monozuren en zwakke monobasen
3. Bereken de pH van een 0,0200 M HCN-O. Welk is het percentage reactie van HCN met H2O?
Voor reactie 0,0200 M
Tijdens reactie – x + x + x
Na reactie 0,0200 M – x x x
Merk op!
Helemaal uitwerken!
Dit invullen in Kz
Kwadratische vergelijking
Merk op!
Besluit! We mochten de verwaarlozing dus doorvoeren!
8. 1 Chemie Analytische chemie I 8
2.2.2 Zwakke monozuren en zwakke monobasen
6. Hoeveel gram CH3COOH bevat 1 liter oplossing met pH 3,00?
Voor reactie cCH3COOH
Tijdens reactie – x + x + x
Na reactie cCH3COOH – x x x
x ?
Dit invullen in Kz
Herschikken
9. 1 Chemie Analytische chemie I 9
2.2.2 Zwakke monozuren en zwakke monobasen
8. Hoeveel gram CH3COOH moet men oplossen in een totaal volume van 1 liter opdat het zuur voor 4,40 % zou reageren met H2O?
Gegeven
of
Oplossing
Voor reactie cCH3COOH
Tijdens reactie – cCH3COOH× α
Na reactie cCH3COOH(1 – α )
+ cCH3COOH× α + cCH3COOH × α
α cCH3COOH α cCH3COOH
10. 1 Chemie Analytische chemie I 10
2.2.2 Zwakke monozuren en zwakke monobasen
13. Bereken de pH van volgende mengsels
c) 20 ml NaOH 0,100 M
20 ml NH3 0,100 M
20 ml NH4Cl 0,100 M
= 2,00 mmol = sterke base (sb)
= 2,00 mmol = zwakke base (zb)
= 2,00 mmol = zwak zuur (zz)
Reactie tussen NaOH en NH4Cl
Verdringingsreactie
Reactie
sb zz zb
Voor reactie 2 mmol
Tijdens reactie
Na reactie
Vtot = 60 ml
2 mmol
-2 mmol -2 mmol
/ /
+2 mmol
4 mmol
2 mmol
4/60 M = 1/15 M = 0,0667 M Enkel zb in O!
zb zz
Voor reactie 0,0667 M
Tijdens reactie – x + x + x
Na reactie 0,0667 M – x x x
Met verwaarlozen
11. 1 Chemie Analytische chemie I 11
2.2.3 Zouten = zwakke monozuren en zwakke monobasen
1. Bereken de pH:
b) 2,00 × 10–2 M KCN Zout van een zwakke base (goed oplosbaar, want kaliumzouten zijn goed oplosbaar)
Reactie zb
Voor reactie 0,0200 M
Tijdens reactie
Na reactie
-0,0200 M +0,0200 M
/
+0,0200 M
0,0200 M 0,0200 M
Evenwichtsreactie
zb zz
Voor reactie 0,0200
Tijdens reactie – x + x + x
Na reactie 0,0200 – x x x
Let op!
Stel x = [OH–]
Met verwaarlozen
12. 1 Chemie Analytische chemie I 12
3. Bereken de pH van volgende mengsels
b) 50 ml CH3COOH 0,100 M
100 ml CH3COONa 0,100 M
100 ml NaOH 0,0500 M
= 5,00 mmol = zwak zuur (zz)
= 10,0 mmol = zwakke base (zb)
= 5,00 mmol = sterke base (sb)
Reactie
Vtot = 250 ml
2.2.3 Zouten = zwakke monozuren en zwakke monobasen
Reactie
sbzz zb
Voor reactie 5 mmol
Tijdens reactie
Na reactie
5 mmol
–5 mmol –5 mmol
/
+5 mmol
15 mmol
10 mmol
/
0,0600 M
Evenwichtsreactie
zb zz
Voor reactie 0,0600
Tijdens reactie – x + x + x
Na reactie 0,0600 – x x x
Stel x = [OH–]
Met verwaarlozen