Labovoorbereiding - titratie HCl met NaOH

Titratie van HClonb met NaOH
Standaardisatie van NaOH met KHftalaat
NaOH / HCl / KHftalaat
sterke base sterk zuur zwak zuur

Principe van een titratie
Voorbeeld

36,45 g 40,0 g

Equivalentiepunt: aantal val HCl = aantal val NaOH
aantal val zuur = aantal val base

Labo analytische chemie 1 Chemie Vakgroep Chemie
Departement G&T/KHLeuven

Werkwijze
a) Bereiding van 250 ml NaOH 0,1 N
De NaOH van de tafels is ± 2,5 N.
Bereid 250 ml NaOH 0,1 N in een maatkolf of erlenmeyer van 250 ml.

Verdunde oplossing

2,5 M = 2,5 N

Cconc ∙ Vconc = Cverd ∙ Vverd

2,5 N NaOH-O ∙ Vconc = 250 ml ∙ 0,1 N NaOH–O

Vconc = 10,00 ml

We nemen 10,00 ml NaOHconc met behulp van een volumetrische pipet en voegen dit toe aan 100 ml H2OAD
in een maatkolf van 250 ml. Vervolgens aanlengen tot 250 ml.

250 ml NaOH 0,1 N

Stift meebrengen om te merken!


Werkwijze
b) Standaardisatie van de NaOH-oplossing 0,1 N met KHftalaat

zwak zuur sterke base zout

× 1 val/mol × 1 val/mol × 1 val/mol × 1 val/mol

204,1 g 40,0 g

De pH op het equivalentiepunt ~ 9,2. Fenolftaleïne (omslaggebied 8 – 9,6) = geschikte indicator


Werkwijze

Tweede methode
i. Bereiding van de oplossing
Op de analytische balans in een klein, zuiver en droog bekertje 3 à 4 maal een hoeveelheid KHftalaat afwegen equivalent
met 20 ml 0,1 N NaOH-oplossing.

20 ml 0,1 N NaOH-oplossing = 2,00 mval

× 204,1 g/val

Hoeveelheid wegen (of in de buurt ervan) op een analytische balans en in een klein, zuiver
408,2 mg en droog maatbekertje! Oplossen in H2OAD, eventueel bij verwarmen en na afkoelen
kwantitatief overbrengen in een erlenmeyer van 250 ml.


Werkwijze

Tweede methode 0

ii. Titratie
10

Na afspuiten van de erlenmeyerwand en toevoegen van 4 dr FF als
20
indicator, de ftalaat-oplossing titreren met NaOH 0,1 N tot men een
lichtroze tint bekomt die 30” blijft bestaan.
30

40

50


Werkwijze

Tweede methode
iii. Berekening
÷ 204,1 g/val
mgKHftalaat mvalKHftalaat mvalNaOH mlNaOH NNaOH

1. 407,8 1,998 = 1,998 ÷ 19,11 = 0,1046
2.
3.
4.

KHftalaat 1. (ml) 2. (ml) 3. (ml) 4. (ml)

E.V. NaOH 19,37

B.V. NaOH 0,26

T.V. NaOH 19,11


Werkwijze

Tweede methode
iii. Berekening
De N van de NaOH berekenen uit minstens 3 normaliteiten die maximaal 1 % verschillen!

iv. Recuperatie reagentia en verwerking afval
Bewaar de NaOH-O voor de zuur-base titratie en giet alle titratieresten in de pompbak.


Werkwijze
c) Titratie van een onbekende HCl-oplossing 0,1 N met de gestandaardiseerde NaOH-oplossing

0

10

20

36,5 g 40,0 g
30

40

Neem exact 10,00 ml HClonb met de volpipet en breng dit kwantitatief over in een 50

erlenmeyer van 250 ml. De wanden afspuiten met een weinig A.D., 3 dr. FFT
toevoegen en titreren met NaOH tot lichtroos.
Deze titratie enkele keren op 20,00 ml oplossing hernemen.


Werkwijze
d) Berekeningen en resultaten

HCl 10,00 ml 20,00 ml 20,00 ml 20,00 ml

E.V. NaOH
10,95 ml 19,44 ml 19,18 ml 19,27 ml
B.V. NaOH
1,30 ml 0,31 ml 0,22 ml 0,25 ml
T.V. NaOH
9,65 ml 19,13 ml 18,96 ml 19,02 ml

Controle

Gemiddeld volume NaOH: 19,04 ml


Werkwijze
d) Berekeningen en resultaten

Stel de N van de NaOH = 0,1046 N

× 1 val/mol × 1 val/mol

# mval HCl = # mval NaOH
VHCl ∙ NHCl = VNaOH ∙ NNaOH

20,00 ml ∙ NHCl = 19,04 ml ∙ 0,1046 N

NHCl = 0,1099 val/l
CHCl = 0,1099 mol/l
0,1099 mol HCl O.S in 1000 ml O
0,01099 mol HCl O.S in 100 ml O
400,6 mg HCl O.S in 100 ml O INDIENEN!!!!

Werkwijze
e) Verwerking afval

Giet alle zuur-, base- en titratieresten in de pompbak.


Labovoorbereiding - titratie HCl met NaOH

Recommended

Recommended

More Related Content

What's hot

What's hot (20)

Viewers also liked

Viewers also liked (20)

Similar to Labovoorbereiding - titratie HCl met NaOH

Similar to Labovoorbereiding - titratie HCl met NaOH (6)

More from Tom Mortier

More from Tom Mortier (12)

Labovoorbereiding - titratie HCl met NaOH