We werken een voorbeeld uit van de berekeningen die nodig zijn voor de jodimetrische titratie van sulfiet-ionen in gramequivalenten en normaliteit (N)

1. Jodimetrische titratie van SO2−
3 - normaliteit (N)
We werken een voorbeeld uit van de berekeningen die nodig zijn voor de jodimetrische titratie
van SO2−
3 in gramequivalenten en normaliteit (N).
Principe
Het toevoegen van SO2−
3 aan een gekende overmaat aangezuurd I−
3 -oplossing resulteert in een
kwantitatieve omzetting van SO2−
3 naar SO2−
4 .
SO2−
3 + I−
3 + H2O −−→ SO2−
4 + 2H+
+ 3I−
De overmaat I−
3 -oplossing wordt teruggetitreerd met een gestandaardiseerde S2O2−
3 -oplossing.
I−
3 + 2S2O2−
3 −−→ 3I−
+ S4O2−
6
Op het equivalentiepunt is het aantal gramequivalenten I−
3 gelijk aan de som van het aantal
gramequivalenten SO2−
3 en het aantal gramequivalenten S2O2−
3 .
#valI−
3
= #valSO2−
3
+ #valS2O2−
3
Het aantal gramequivalenten SO2−
3 is bijgevolg het verschil tussen het aantal gramequivalenten
I−
3 met het aantal gramequivalenten S2O2−
3 .
#valSO2−
3
= #valI−
3
− #valS2O2−
3
= NI−
3
× VI−
3
− NS2O2−
3
× VS2O2−
3
Titraties en berekeningen
Er wordt exact 25,00 ml gestandaardiseerde I−
3 -oplossing 0,0896 N in een erlenmeyer gepipet-
teerd. Vervolgens wordt er ±100 mg SO2−
3 -monster afgewogen en dit moet men kwantitatief
toevoegen in de erlenmeyer. De overmaat aan I−
3 wordt getitreerd met de gestandaardiseerde
S2O2−
3 -oplossing 0,105 N. Bij de volgende titraties moet het afgewogen monster worden aan-
gepast zodat men ongeveer 10,00 ml titrans zal moeten toevoegen.
SO2−
3 98,9 mg 81,3 mg 78,1 mg
I−
3 25,00 ml 25,00 ml 25,00 ml
E.V. S2O2−
3 16,66 10,46 20,49
B.V. S2O2−
3 9,59 0,91 10,51
T.V. S2O2−
3 7,07 9,55 9,98
We berekenen als voorbeeld het massaprocent SO2−
3 met de gegevens van de eerste titratie.
SO2−
3 + H2O −−→ SO2−
4 + 2e−
+ 2H+
VMSO2−
3
=
MM
2
=
80, 06 g/mol
2 val/mol
= 40, 03 g/val
Analytische chemie: lab T. Mortier 1

2. #valSO2−
3
= NI−
3
× VI−
3
− NS2O2−
3
× VS2O2−
3
= 0,0896 val/l × 25,00 ml − 0,105 val/l × 7,07 ml
= 1,50 mval
Nu kan de massa en het massaprocent aan sulfiet-ionen worden berekend.
mSO2−
3
= 1,50 mval × 40, 03 g/val = 60, 0 mg
m%SO2−
3
=
60, 0 mg
98, 9 mg
× 100% = 60, 7 %
De twee volgende titraties worden op een analoge manier uitgewerkt en berekend. We schrijven
de resultaten in een tabel.
# mval SO2−
3 # mg SO2−
3 m% SO2−
3
1. 1,50 60,0 60,7
2. 1,24 49,6 61,0
3. 1,19 47,6 61,0
Foutenmarge =
m%grootst − m%kleinst
m%kleinst
× 100%
=
61,0 m% − 60,7 m%
60,7 m%
× 100%
= 0,49% < 1%
m%gem =
60,7 m% + 61,0 m% + 61,0 m%
3
= 60,9 m%
2 T. Mortier Analytische chemie: lab