In deze presentatie zijn enkele toepassingen uitgewerkt met betrekking tot titratiecurves zoals deze worden gegeven tijdens de oefeningenzittingen behorende bij het vak Niet Instrumentele Analytische Chemie aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Hoofdstuk 2 - Zuur-base evenwichten - deel 1Tom Mortier
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg
Hoofdstuk 1 - Concentraties van Oplossingen - Deel 1Tom Mortier
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Beginselen van de chemie gedoceerd aan de richting biomedische laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Hoofdstuk 2 - Zuur-base evenwichten - deel 1Tom Mortier
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg
Hoofdstuk 1 - Concentraties van Oplossingen - Deel 1Tom Mortier
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Beginselen van de chemie gedoceerd aan de richting biomedische laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Hoofdstuk 1 - Concentraties van Oplossingen - Deel 2Tom Mortier
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.
Hoofdstuk 5. Concentraties van oplossingen - chemieTom Mortier
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Beginselen van de chemie gedoceerd aan de richting biomedische laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Oefeningen op oplosbaarheid en oplosbaarheidsproductenTom Mortier
In deze presentatie zijn enkele specifieke oefeningen uitgewerkt over oplosbaarheid en oplosbaarheidsproducten zoals deze worden gegeven tijdens de oefeningenzittingen behorende bij het vak Niet Instrumentele Analytische Chemie aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Oefeningen op pH-berekeningen van amfolytenTom Mortier
In deze presentatie zijn enkele oefeningen uitgewerkt over pH-berekeningen zoals deze worden gegeven tijdens de oefeningenzittingen behorende bij het vak Niet Instrumentele Analytische Chemie aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Oefeningen op pH-berekeningen van Polyzuren en polybasenTom Mortier
In deze presentatie zijn enkele oefeningen uitgewerkt over pH-berekeningen zoals deze worden gegeven tijdens de oefeningenzittingen behorende bij het vak Niet Instrumentele Analytische Chemie aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Uitwerkingen behorende bij het tweede hoofdstuk over de
"Chemische Reacties" uit de cursus "Algemene Chemie - Oefeningen" gedoceerd aan de UC Leuven-Limburg - Campus Gasthuisberg.
Deze presentatie wordt gebruikt tijdens het hoorcollege Niet Instrumentele Analytische Chemie zoals dit wordt gedoceerd aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Hoofdstuk 1 - Concentraties van Oplossingen - Deel 2Tom Mortier
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.
Hoofdstuk 5. Concentraties van oplossingen - chemieTom Mortier
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Beginselen van de chemie gedoceerd aan de richting biomedische laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Oefeningen op oplosbaarheid en oplosbaarheidsproductenTom Mortier
In deze presentatie zijn enkele specifieke oefeningen uitgewerkt over oplosbaarheid en oplosbaarheidsproducten zoals deze worden gegeven tijdens de oefeningenzittingen behorende bij het vak Niet Instrumentele Analytische Chemie aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Oefeningen op pH-berekeningen van amfolytenTom Mortier
In deze presentatie zijn enkele oefeningen uitgewerkt over pH-berekeningen zoals deze worden gegeven tijdens de oefeningenzittingen behorende bij het vak Niet Instrumentele Analytische Chemie aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Oefeningen op pH-berekeningen van Polyzuren en polybasenTom Mortier
In deze presentatie zijn enkele oefeningen uitgewerkt over pH-berekeningen zoals deze worden gegeven tijdens de oefeningenzittingen behorende bij het vak Niet Instrumentele Analytische Chemie aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Uitwerkingen behorende bij het tweede hoofdstuk over de
"Chemische Reacties" uit de cursus "Algemene Chemie - Oefeningen" gedoceerd aan de UC Leuven-Limburg - Campus Gasthuisberg.
Deze presentatie wordt gebruikt tijdens het hoorcollege Niet Instrumentele Analytische Chemie zoals dit wordt gedoceerd aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Deze presentatie wordt gebruikt tijdens het hoorcollege Niet Instrumentele Analytische Chemie zoals dit wordt gedoceerd aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Oefeningen - Zwakke monozuren en monobasenTom Mortier
In deze presentatie zijn enkele specifieke oefeningen uitgewerkt over pH-berekeningen van zwakke monozuren en monobasen zoals deze worden gegeven tijdens de oefeningenzittingen behorende bij het vak Niet Instrumentele Analytische Chemie aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
In deze presentatie wordt een uitwerking gegeven van de standaard additie methode (zonder en met constant volume) om goed te begrijpen wat er wordt verwacht van de studenten voor het verslag rond het experiment van de kwantitatieve bepaling van thiamine in bakkersgist.
Oefeningen op pH-berekeningen van buffersTom Mortier
In deze presentatie zijn enkele oefeningen uitgewerkt over buffers zoals deze worden gegeven tijdens de oefeningenzittingen behorende bij het vak Niet Instrumentele Analytische Chemie aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.
Hoofdstuk 5. Concentraties van oplossingen met toepassing op reacties - BLTTom Mortier
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Beginselen van de chemie gedoceerd aan de richting biomedische laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Deze presentatie behoort bij het lab Instrumentele Analytische Chemie van de opleiding 'professionele bachelor in de chemie'. De presentatie is opgebouwd uit verschillende bronnen die beschikbaar werden gesteld door vertegenwoordigers van Eppendorf, Brand en VWR.
Hoofdstuk 5. Concentraties van oplossingen met toepassing op reacties - ChemieTom Mortier
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.
Hoofdstuk 5. Concentraties van oplossingen - BLTTom Mortier
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Beginselen van de chemie gedoceerd aan de richting biomedische laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Hoofdstuk 2 - Concentraties van oplossingen Tom Mortier
In deze presentatie wordt enkele begrippen gedefinieerd over concentraties van oplossingen. Deze presentatie behoort bij de oefeningenzittingen Niet Instrumentele Analytische Chemie die worden gegeven aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Deze presentatie wordt gebruikt tijdens de labovoorbereidingen van Lab Analytische Chemie aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Deze presentatie wordt gebruikt tijdens de labovoorbereidingen van Lab Analytische Chemie aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Nomenclatuur van de anorganische verbindingenTom Mortier
Uitwerkingen behorende bij het Hoofdstuk over de
"Nomenclatuur van de anorganische
verbindingen" uit de cursus "Algemene Chemie - Oefeningen" gedoceerd aan de UC Leuven-Limburg - Campus Gasthuisberg.
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Inleidende begrippen van de chemische thermodynamicaTom Mortier
Deze cursus is een 'work in progress' en kan gezien worden als een persoonlijke oefening alsook zelfstudie in LaTeX, Gnuplot en TikZ. De tekst is grotendeels gebaseerd op het uitstekend inleidend boek "Basic Chemical Thermodynamics" van E. Brian Smith (http://www.worldscientific.com/worldscibooks/10.1142/p324).
Inleidende begrippen van de chemische thermodynamica
Oefeningen op titratiecurves & toepassingen
1. 3.4 Berekenen van titratiecurves en toepassingen
2. Hoeveel gram NaOH moet men toevoegen aan 500 ml H3PO4 0,200 M om een oplossing te bekomen met
pH 11,50?
Titratiecurve tekenen Eerste equivalentiepunt Tweede equivalentiepunt Derde equivalentiepunt
14,00
12,00
10,00 9,6
Fenolftaleïne
8
8,00
pH
6,00
4,4
4,00 Methyloranje
3,1
2,00
0,00
0 0,5 1 1,5 2 2,5 3 3,5
VNaOH (ml)
Tom Mortier
Analytische 1 BLT – 1 Chemie
Chemie
2. 3.4 Berekenen van titratiecurves en toepassingen
2. Hoeveel gram NaOH moet men toevoegen aan 500 ml H3PO4 0,200 M om een oplossing te bekomen met
pH 11,50?
1,0
0,8
0,6
α
0,4
0,2
0,0
0 2 4 6 8 10 12 14
pH
Tom Mortier
Analytische 1 BLT – 1 Chemie
Chemie
3. 3.4 Berekenen van titratiecurves en toepassingen
2. Hoeveel gram NaOH moet men toevoegen aan 500 ml H3PO4 0,200 M om een oplossing te bekomen met
pH 11,50? zz sb
Reactie a
500 ml ∙ 0,200 M
=
Voor reactie 100 mmol 100 mmol
Tijdens reactie -100 mmol -100 mmol +100 mmol
Na reactie / / 100 mmol
zz sb
Reactie b
Voor reactie 100 mmol 100 mmol
Tijdens reactie -100 mmol -100 mmol +100 mmol
Na reactie / / 100 mmol
zz sb
Reactie c
Voor reactie 100 mmol y
Tijdens reactie –y –y +y
Na reactie 100 – y mmol / y # mol NaOH = 100 mmol + 100 mmol + y mmol
Tom Mortier
Analytische 1 BLT – 1 Chemie
Chemie
4. 3.4 Berekenen van titratiecurves en toepassingen
2. Hoeveel gram NaOH moet men toevoegen aan 500 ml H3PO4 0,200 M om een oplossing te bekomen met
pH 11,50?
Evenwichtsreactie
Voor reactie
Tijdens reactie –10–2,50 + 10–2,50 + 10–2,50
Na reactie 10–2,50 M
Exact uitrekenen!
# mol NaOH = 100 mmol + 100 mmol + y mmol = 218,7 mmol
8747 mg NaOH ≈ 8,75 g NaOH
Tom Mortier
Analytische 1 BLT – 1 Chemie
Chemie
5. 3.4 Berekenen van titratiecurves en toepassingen
5. 3,60 g monster bevat Na2CO3, NaHCO3 en inerte bestanddelen. Het wordt opgelost in een totaal volume
van 250 ml. 50,0 ml van deze oplossing vergt 44,5 ml HCl 0,0840 M om de titratie uit te voeren tot
kleuromslag van methyloranje. 50,0 ml van deze oplossing vergt 12,5 ml HCl 0,0840 M om te titreren tot
de kleuromslag van fenolftaleïne. Bereken het % Na2CO3 en het % NaHCO3 in het monster.
Tom Mortier
Analytische 1 BLT – 1 Chemie
Chemie
6. 3.4 Berekenen van titratiecurves en toepassingen
Simulatie Eerste equivalentiepunt Tweede equivalentiepunt
12,00
10,00
9,6
Fenolftaleïne
8,00 8
pH
6,00
4,4
Methyloranje
4,00
12,5 ml ∙ 0,0840 M = 1,05 mmol HCl = 1,05 mmol Na2CO3
3,1
2,00
(44,5 ml ∙ 0,0840 M) – (12,5 ml ∙ 0,0840 M ) = 3,74 mmol – 1,05 mmol = 2,69 mmol HCl
0,00
0
VHCl (ml)
Tom Mortier
Analytische 1 BLT – 1 Chemie
Chemie
7. 3.4 Berekenen van titratiecurves en toepassingen
5. 3,60 g monster bevat Na2CO3, NaHCO3 en inerte bestanddelen. Het wordt opgelost in een totaal volume
van 250 ml. 50,0 ml van deze oplossing vergt 44,5 ml HCl 0,0840 M om de titratie uit te voeren tot
kleuromslag van methyloranje. 50,0 ml van deze oplossing vergt 12,5 ml HCl 0,0840 M om te titreren tot
de kleuromslag van fenolftaleïne. Bereken het % Na2CO3 en het % NaHCO3 in het monster.
sz zb
Titratie a
12,5 ml ∙ 0,0840 M
=
Voor reactie 1,05 mmol 1,05 mmol x
Tijdens reactie -1,05 mmol -1,05 mmol +1,05mmol
Na reactie / / x + 1,05 mmol
sz zb
Titratie b
44,5 ml ∙ 0,0840 M
=
3,74 mmol
–1,05 mmol gereageerd met Na2CO3
Voor reactie 2,69 mmol 2,69 mmol = x + 1,05 mmol → x = 2,69 mmol - 1,05 mmol = 1,64 mmol
Dus: 1,05 mmol Na2CO3 1,64 mmol NaHCO3
111 mg Na2CO3 op 50,0 ml 138 mg NaHCO3 op 50,0 ml
555 mg Na2CO3 op 250,0 ml 690 mg NaHCO3 op 250,0 ml
Tom Mortier
Analytische 1 BLT – 1 Chemie
Chemie
8. 3.4 Berekenen van titratiecurves en toepassingen
5. 3,60 g monster bevat Na2CO3, NaHCO3 en inerte bestanddelen. Het wordt opgelost in een totaal volume
van 250 ml. 50,0 ml van deze oplossing vergt 44,5 ml HCl 0,0840 M om de titratie uit te voeren tot
kleuromslag van methyloranje. 50,0 ml van deze oplossing vergt 12,5 ml HCl 0,0840 M om te titreren tot
de kleuromslag van fenolftaleïne. Bereken het % Na2CO3 en het % NaHCO3 in het monster.
Tom Mortier
Analytische 1 BLT – 1 Chemie
Chemie