We werken een voorbeeld uit van de berekeningen die nodig zijn voor de manganometrische titratie van nitriet-ionen in gramequivalenten en normaliteit (N).
Hoofdstuk 5. Concentraties van oplossingen met toepassing op reacties - BLTTom Mortier
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Beginselen van de chemie gedoceerd aan de richting biomedische laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Hoofdstuk 5. Concentraties van oplossingen met toepassing op reacties - BLTTom Mortier
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Beginselen van de chemie gedoceerd aan de richting biomedische laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Beginselen van de chemie gedoceerd aan de richting biomedische laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.
Hoofdstuk 5. Concentraties van oplossingen met toepassing op reacties - ChemieTom Mortier
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Beginselen van de chemie gedoceerd aan de richting biomedische laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Deze presentatie wordt gebruikt tijdens de labovoorbereidingen van Lab Analytische Chemie aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.
Hoofdstuk 5. Concentraties van oplossingen - chemieTom Mortier
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.
Hoofdstuk 5. Concentraties van oplossingen - BLTTom Mortier
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Beginselen van de chemie gedoceerd aan de richting biomedische laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Deze presentatie wordt gebruikt tijdens de labovoorbereidingen van Lab Analytische Chemie aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Hoofdstuk 1 - Concentraties van Oplossingen - Deel 2Tom Mortier
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg
Deze presentatie wordt gebruikt tijdens het hoorcollege Nanotechnologie zoals dit wordt gedoceerd aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Deze presentatie wordt gebruikt tijdens het hoorcollege Nanotechnologie zoals dit wordt gedoceerd aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Beginselen van de chemie gedoceerd aan de richting biomedische laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.
Hoofdstuk 5. Concentraties van oplossingen met toepassing op reacties - ChemieTom Mortier
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Beginselen van de chemie gedoceerd aan de richting biomedische laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Deze presentatie wordt gebruikt tijdens de labovoorbereidingen van Lab Analytische Chemie aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.
Hoofdstuk 5. Concentraties van oplossingen - chemieTom Mortier
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.
Hoofdstuk 5. Concentraties van oplossingen - BLTTom Mortier
Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Beginselen van de chemie gedoceerd aan de richting biomedische laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Deze presentatie wordt gebruikt tijdens de labovoorbereidingen van Lab Analytische Chemie aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Hoofdstuk 1 - Concentraties van Oplossingen - Deel 2Tom Mortier
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg
Deze presentatie wordt gebruikt tijdens het hoorcollege Nanotechnologie zoals dit wordt gedoceerd aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Deze presentatie wordt gebruikt tijdens het hoorcollege Nanotechnologie zoals dit wordt gedoceerd aan het departement Gezondheidszorg en Technologie van de Katholieke Hogeschool Leuven.
Deze cursus is ontstaan uit een behoefte tijdens de lessen Nanotechnologie en Moleculaire Architectuur die worden gedoceerd aan de professionele bachelor in de chemie van de UC Leuven-Limburg. Een aantal gemotiveerde studenten zagen in dat een grondigere wiskundige kennis noodzakelijk is om fysicochemische problemen te kunnen oplossen. Hun enthousiasme deed me dan ook besluiten om een aantal ideeën op een nauwkeurigere en meer wiskundigere manier te bespreken. Deze cursus is een 'work in progress'.
In deze presentatie wordt een uitwerking gegeven van de standaard additie methode (zonder en met constant volume) om goed te begrijpen wat er wordt verwacht van de studenten voor het verslag rond het experiment van de kwantitatieve bepaling van thiamine in bakkersgist.
Uitwerkingen behorende bij het tweede hoofdstuk over de
"Chemische Reacties" uit de cursus "Algemene Chemie - Oefeningen" gedoceerd aan de UC Leuven-Limburg - Campus Gasthuisberg.
Nomenclatuur van de anorganische verbindingenTom Mortier
Uitwerkingen behorende bij het Hoofdstuk over de
"Nomenclatuur van de anorganische
verbindingen" uit de cursus "Algemene Chemie - Oefeningen" gedoceerd aan de UC Leuven-Limburg - Campus Gasthuisberg.
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Hoofdstuk 2 - Zuur-base evenwichten - deel 1Tom Mortier
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg.
Hoofdstuk 1 - Concentraties van Oplossingen - Deel 1Tom Mortier
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg
Presentatie behorende bij de lessen Analytische chemie voor Laboratoriumtechnologen gedoceerd aan de opleiding Biomedische Laboratoriumtechnologie van de UC Leuven-Limburg
1. Manganometrische titratie van NO−
2 - normaliteit (N)
We werken een voorbeeld uit van de berekeningen die nodig zijn voor de manganometrische
titratie van NO−
2 in gramequivalenten en normaliteit (N).
Standaardisatie van KMnO4 met (COOH)2
Er wordt een ±0, 05 N KMnO4-oplossing bereid (zie labovoorbereiding).
MMKMnO4 = 158,0 g/mol
MnO−
4 + 5e−
+ 8H+
−−→ Mn2+
+ 4H2O
VMKMnO4 =
MM
5
=
158, 0 g/mol
5 val/mol
= 31, 60 g/val
De KMnO4-oplossing wordt gestandaardiseerd met oxaalzuur-dihydraat ((COOH)2 · 2H2O)
volgens de eerste methode. Er wordt een 0,05 N (COOH)2-oplossing bereid met een correc-
tiefactor f(COOH)2 · 2H2O.
f(COOH)2 · 2H2O =
praktische hoeveelheid
theoretische hoeveelheid
=
778,5 g
788,0 mg
= 0, 9879
MM(COOH)2 · 2H2O = 126, 07 g/mol
(COOH)2 −−→ 2CO2 + 2e−
+ 2H+
VM(COOH)2 · 2H2O =
MM
2
=
126, 07 g/mol
2 val/mol
= 63, 04 g/val
De titratiereactie is
5(COOH)2 + 2MnO−
4 + 6H+
−−→ 10CO2 + 2Mn2+
+ 8H2O
(COOH)2 · 2H2O 10,00 ml 20,00 ml 20,00 ml 20,00 ml
E.V. MnO−
4 11,29 20,49 20,81 20,44
B.V. MnO−
4 1,17 0,24 0,64 0,26
T.V. MnO−
4 10,12 20,25 20,17 20,18
Foutenmarge =
Vgrootst − Vkleinst
Vkleinst
× 100%
=
20,25 ml − 20,17 ml
20,17 ml
× 100%
= 0,40% < 1%
Vgem =
20, 25 ml + 20, 17 ml + 20, 18 ml
3
= 20,20 ml
De algemene titratieformule kan nu gebruikt worden om de concentratie van de MnO−
4 -
oplossing te berekenen.
NMnO−
4
× VMnO−
4
= N(COOH)2 · 2H2O × f(COOH)2 · 2H2O × V(COOH)2 · 2H2O
Analytische chemie: lab T. Mortier 1
2. NMnO−
4
=
N(COOH)2 · 2H2O × f(COOH)2 · 2H2O × V(COOH)2 · 2H2O
VMnO−
4
=
0, 05 N × 0, 9879 × 20, 00 ml
20, 20 ml
= 0, 04891 N
Titratie van NO−
2
Principe
Een rechtstreekse titratie van NO−
2 is niet mogelijk. HNO2 is onbestendig.
3HNO2 −−−− H+
+ NO−
3 + NO + H2O
Er wordt eerst een nauwkeurig gekende overmaat gestandaardiseerde MnO−
4 -oplossing (25,00
ml = V1) in de erlenmeyer gepipetteerd en nadien zal men dit aanzuren. Vervolgens wordt
er zeer langzaam 20,00 ml onbekende NO−
2 -oplossing gepipetteerd.
2MnO−
4 + 5NO−
2 + 6H+
−−→ 2Mn2+
+ 5NO−
3 + 3H2O
De oplossing moet nog steeds paars kleuren. Daarna pipetteert men onmiddellijk 20,00 ml
(COOH)2-oplossing. De overmaat aan (COOH)2 wordt getitreerd met de gestandaardiseerde
MnO−
4 -oplossing (V2).
5(COOH)2 + 2MnO−
4 + 6H+
−−→ 10CO2 + 2Mn2+
+ 8H2O
Het gebruik van gramequivalenten en normaliteit komt hier heel goed tot zijn recht. Op het
equivalentiepunt is het totaal aantal gramequivalenten MnO−
4 dat gereageerd heeft gelijk aan
de som van het aantal gramequivalenten NO−
2 en het aantal gramequivalenten (COOH)2.
#valMnO−
4
= #valNO−
3
+ #val(COOH)2
NMnO−
4
× (V1 + V2) = NNO−
2
× VNO−
2
+ N(COOH)2
× V(COOH)2
Titraties en berekeningen
V1 MnO−
4 25,00 ml 25,00 ml 25,00 ml
NO−
2 20,00 ml 20,00 ml 20,00 ml
E.V. MnO−
4 16,17 15,89 15,98
B.V. MnO−
4 0,39 0,18 0,23
T.V. MnO−
4 15,78 15,71 15,75
Foutenmarge =
Vgrootst − Vkleinst
Vkleinst
× 100%
=
15,78 ml − 15,71 ml
15,71 ml
× 100%
= 0, 45% < 1%
2 T. Mortier Analytische chemie: lab
3. V2 = Vgem =
15,78 ml + 15,71 ml + 15,75 ml
3
= 15,75 ml
Via de algemene titratieformule berekenen we de concentratie van de onbekende NO−
2 -
oplossing.
NNO−
2
=
NMnO−
4
× (V1 + V2) − N(COOH)2
× f(COOH)2
× V(COOH)2
VNO−
2
=
[0,04891 N × (25,00 ml + 15,75 ml)] − 0,05 N × 0,9879 × 20,00 ml
20,00 ml
= 0,05026 N
We berekenen tot slot het aantal mg NaNO2 per 100 ml oplossing.
NO−
2 + H2O −−→ NO−
3 + 2e−
+ 2H+
VMNaNO2
=
MM
2
=
69, 00 g/mol
2 val/mol
= 34, 50 g/val
0,05026 val/l × 34,50 g/val = 1,734 g/l
= 1,734 mg/ml
= 173,4 mg NaNO2/100 ml Oplossing
Analytische chemie: lab T. Mortier 3