Deze presentatie behoort bij de onderwijsleeractiviteit oefeningen in het kader van de lessen Algemene Chemie gedoceerd aan de richting Chemie van de UC Leuven-Limburg.
4. 1 Chemie Algemene chemie 4
2.5.1 Voorbeelden
Opgavea)
Gasfase dus O.G.-methode
Oplossing
Opgaveb)
Waterige fase dus halfreactiemethode
oxidatiehalfreactie
reductiehalfreactie
2( )
Globale ionaire reactie
Globale moleculaire reactie
5. 1 Chemie Algemene chemie 5
2.5.2 Enkele typereacties
a) Metalen + zuren
Het metaal wordt geoxideerd tot zijn hoogste oxidatietrap.
Het reactieproduct van het zuur is meestal afhankelijk van de concentratie van het zuur.
Waterige fase dus halfreactiemethode
oxidatiehalfreactie
reductiehalfreactie
Globale ionaire reactie
Globale moleculaire reactie
Waterige fase dus halfreactiemethode
oxidatiehalfreactie
reductiehalfreactie
Globale ionaire reactie
Globale moleculaire reactie
6. 1 Chemie Algemene chemie 6
Waterige fase dus halfreactiemethode
oxidatiehalfreactie
reductiehalfreactie
Globale ionaire reactie
Globale moleculaire reactie
Waterige fase dus halfreactiemethode
oxidatiehalfreactie
reductiehalfreactie
Globale ionaire reactie
Globale moleculaire reactie
3( )
7. 1 Chemie Algemene chemie 7
Waterige fase dus halfreactiemethode
oxidatiehalfreactie
reductiehalfreactie
Globale ionaire reactie
Globale moleculaire reactie
4( )
Opmerking! zink + natriumhydroxide
Waterige fase dus halfreactiemethode
oxidatiehalfreactie
reductiehalfreactie
Globale ionaire reactie
Globale moleculaire reactie
8. 1 Chemie Algemene chemie 8
b) Niet-metalen + zuren
Het niet-metaal wordt geoxideerd tot zijn hoogste oxidatiegetal.
Waterige fase dus halfreactiemethode
oxidatiehalfreactie
reductiehalfreactie
Globale ionaire reactie
Globale moleculaire reactie
2( )
4 2
Waterige fase dus halfreactiemethode
oxidatiehalfreactie
reductiehalfreactie
Globale ionaire reactie
Globale moleculaire reactie
4( )
4 2
)3(
14. 1 Chemie Algemene chemie 14
Oxidatiegetal van N +V +IV +III +II +I 0 –I –II –III
d) HNO3 of NO3
– (H+) als oxidator
HNO3 is een sterk oxidans dat kan reageren naar verschillende reactieproducten.
Het gevormde reactieproduct is functie van
1. de concentratie van HNO3
2. het reducerend vermogen
HNO3conc = ± 60%
HNO3 1/2= ± 30%
HNO3 1/10
HNO3 1/100
+V +IV
+V +II
+V +I
+V 0
+V -III
- het metaal (Zn, Cu,…)
- het niet-metaal (I2, S, C)
- het halogenide-ion (X– )
3. de temperatuur
15. 1 Chemie Algemene chemie 15
Metaal of niet-metaal + HNO3
het metaal of niet-metaal wordt geoxideerd tot zijn hoogste oxidatiegetal
Voorbeelden
Metaalsulfides + HNO3
- het metaal wordt geoxideerd tot zijn hoogste O.T.
- S2- wordt geoxideerd tot S
Bron – http://jchemed.chem.wisc.edu