Sumber tegangan merupakan alat yang menciptakan beda potensial, dibagi menjadi sumber arus bolak-balik (AC) dan arus searah (DC), dengan dua kategori berdasarkan daya isi ulang: primer dan sekunder. Contoh sumber tegangan termasuk elemen volta, baterai, dan akumulator yang memiliki berbagai reaksi kimia pada kutub positif dan negatif. Penggunaan dan pengisian akumulator melibatkan aliran arus listrik yang berbeda dengan saat digunakan.

1. Sumber Tegangan Sumber tegangan adalah alat yang dapat membuat beda potensial Berdasarkan arah arus yang ditimbulkan sumber tegangan dibedakan menjadi dua yaitu : 1. Sumber tegangan arus bolak balik ( AC ) Contoh generator, dynamo sepeda, stop kontak PLN 2. Sumber tegangan arus searah (dc ) Contoh elemen volta, baterai, akumulator, sel surya. Berdasarkan dapat diisi kembali atau tidaksumber tegangan dibedakan menjadi dua yaitu : 1. Sumber tegangan Primer ( bila habis tidak dapat diisi lagi ) Contoh elemen volta, elemen daniel , elemen laclanche, baterai 2. Sumber tegangan sekunder ( bila habis dapat diisi lagi ) Contoh baterai Ni Cd, akumulator, sel surya, dynamo

2. Sumber Tegangan arus searah ( dc ) Elemen Volta H 2 SO 4 2H + Tembaga ( Cu ) Seng ( Zn ) Bagian Utama Elemen Volta Tembaga ( Cu ) sebagai kutub Positif Seng ( Zn ) sebagai kutub Negatif Asam Sulfat ( H 2 SO 4 ) sebagai larutan elektrolit Reaksi H 2 SO 4 2H + + SO 4 = Saat digunakan maka molekul – molekul asam sulfat akan terurai menjadi ion-ion hidrogen yang bermuatan positif dan ion-ion sulfat yang bermuatan negatif. Arah aliran elektron Arah arus listrik SO 4 =

3. Elemen Daniel Seng ( Zn ) Bejana berpori Bejana Tembaga ( Cu ) Cu SO 4 H 2 SO 4 Reaksi pada kutub positif H 2 + Cu SO 4 Cu + H 2 SO 4 Zn + H 2 SO 4 Zn SO 4 + H 2 Reaksi pada kutub negatif Cu SO 4 sebagai zat depolarisator H 2 H 2 H 2 H 2 H 2 H 2 H 2 H 2 H 2 H 2 H 2 H 2 H 2 H 2 H 2 H 2

4. ELEMEN LECLANCHE Bagian Utama Carbon ( C ) sebagai Kutub positif Seng ( Zn ) sebagai kutub negatif Amonium Clorida ( NH 4 Cl ) sebagai larutan elektrolit Mangan dioksida ( Mn O 2 ) sebagai zat depolarisator Mn O 2 Sebagai zat depolarisator NH 4 Cl Sebagai zat elektrolit Batang Carbon ( C ) Batang Seng ( Zn )

5. ELEMEN KERING Bagian Utama Carbon ( C ) sebagai Kutub positif Seng ( Zn ) sebagai kutub negatif Amonium Clorida ( NH 4 Cl ) sebagai zat elektrolit yang berbentuk pasta ( kering ) Mangan dioksida ( Mn O 2 ) sebagai zat depolarisator Carbon ( C ) Mangan dioksida ( Mn O 2 ) Amoniun Clorida ( NH 4 Cℓ) Seng ( Zn )

6. Akumulator Bagian Utama Timbal dioksida Pb O 2 sebagai kutub positif Timbal ( Pb ) sebagai kutub negatif Asam sulfat ( H 2 SO 4 ) H 2 SO 4 Pb O 2 Pb arah arus Prinsip kerja Akumulator A. Akumulator saat digunakan Ion-ion H + menuju PbO 2 dan ion-ion SO 4 = menuju Pb. Hingga kedua kutubnya membentuk PbO. Ketika ke dua kutubnya membentuk PbO maka tidak ada beda potensial antara kedua kutub dan akumulator dikatakan habis Reaksi kimia PbO 2 + 2 H + + 2 e PbO + H 2 O Pb + SO 4 = + H 2 O PbO + H 2 SO 4 + 2 e

7. B. Akumulator habis ( Potensial kutub + sama dengan potensial kutub – ) Kutub ( + ) : PbO Kutub ( – ) : PbO PbO PbO H 2 SO 4 encer

8. C. Pengisian Akumulator H 2 SO 4 pekat Adaptor Pada saat pengisian akumulator arus listrik dialirkan berlawanan arah dengan saat akumulator digunakan Pada kutub positif Pada kutub negatif PbO + SO 4 – + H 2 O PbO 2 + H 2 SO 4 PbO + 2 H + + 2 e Pb + H 2 O