Dokumen tersebut membahas perkembangan teori atom modern dan sistem periodik unsur. Teori ini meliputi spektrum unsur, teori kuantum, model atom Bohr, hipotesis de Broglie, mekanika kuantum, bilangan kuantum, bentuk orbital, konfigurasi elektron, dan hubungan sistem periodik dengan konfigurasi elektron. Tabel periodik disusun berdasarkan nomor atom dan kemiripan sifat, dimana nomor atom menunjukkan jumlah elektron.

2. STRUKTUR ATOM
dan
SISTEM PERIODIK UNSUR
Perkembangan
Teori Atom
Modern
Sistem Periodik
Unsur Modern

3. Perkembangan Teori Atom
Modern
1. Spektrum Unsur
2. Teori Kuantum
3. Model Atom Bohr
4. Hipotesis Louis de
Broglie
5.Mekanika Kuantum
6. Bilangan Kuantum
7. Bentuk Orbital dan
Orientasi Orbital
8. Konfigurasi
Elektron

4. 1. Spektrum Unsur
Sinar matahari yang dilewatkan melalui sebuah prisma dan
diuraikan menjadi beberapa warna yang saling meliputi disebut
spektrum kontinu
Hubungan antara panjang gelombang , frekuensi dan
kecepatan cahaya :

5. 2. Teori Kuantum
Menurut teori kuantum max planck th 1900 , energi radiasi yang di
pancarkan atau di terima oleh suatu materi dalam bentuk paket-paket kecil
yang disebut kuanta .
Setiap foton bergantung pada frekuensi ( panjang gelombag
).Besarnya energi foton dapat dihitung dengan rumus :
Atau
3. Model Atom Bohr
Pada tahun 1913 niels bohr seorang ahli fisika
berkebangsaan denmark , menjelaskan spektrum unsur
berdasarkan pengamatan , bila unsur yang dipanaskan akan
membara dan memancarkan cahaya dan warna tertentu .
Sinar matahari menghasilkan warna spektum yang
lengkap yang dikenal dengan spektum kontinu.

6. Rumusan Teori Atom
Bohr :
1. Elektron bergerak mengelilingi inti atom pada
lintasan orbit tertentu
2. Selama bergerak pada lintasan tertentu, eer gi
akan tetap
3. Elektron dapat pindah dari satu lintasan ke
lintasan lain
Besarnya energi yang diserap atau yang dilepas dapat dihitung
dengan persamaan Planck

7. 4. Hipotesis Louis de
Broglie
Louis de broglie,ahli fisika dari prancis tahun 1924
mengemukakan hipotesis tentang gelombang materi
Menurutnya cahaya dan partikel kecil, pada saat tertentu
dapat bersifat sebagai benda yang tersusun atas partikel tetapi dapat
pula sebagai gelombang yang dikenal dengan dualisme partikel
gelombang.
5.Mekanika Kuantum
Mekanika kuantum dikembangkan oleh Erwin
Schrodinger tahun 1927, menunjukkan bahwa tidak
ada metode eksperimen yang dapat dirancang untuk
mengukur dengan serempak posisi maupun
momentum secara cermat dari suatu obyek.

8. Ciri khas model atom mekanika
gelombang
1. Gerakan elektron memiliki sifat gelombang, sehingga
lintasannya tidak stasioner.
2. Bentuk dan ukuran orbital tergantung pada harga dari
ketiga bilangan kuantumnya
3. Posisi elektron sejauh 0,529 Amstrong dari inti H
menurut Bohr
6. Bilangan
Kuantum
1. Bilangan Kuantum
Utama ( n )
2. Bilangan Kuantum
Azimut ( l )
3. Bilangan Kuantum
Magnetik ( m )
4. Bilangan Kuantum
Spin ( s )

9. 7. Bentuk Orbital dan Orientasi Orbital
a. Orbital s
b. Orbital p
c. Orbital d
d. Orbital f

10. 8. Konfigurasi
Elektron
Aturan menentukan
konfigurasi elektron
a. Prinsip Aufbau
b. Prinsip Larangan
Pauli
c. Kaidah Hund
Hal – hal yang diterapakan
dalam konfigurasi elektron
a. Penulisan konf.elektron dg
lambang gas mulia
b. Orbital penuh
dan setengah penuh
c. Elektron valensi

11. Sistem Periodik Unsur
Modern
Teori Periodik
Panjang
Hubungan Sistem Periodik
dengan Konfigurasi elektron
1. Golongan
2. Periode
3. Golongan Aktinida
dan Lantanida
1. Periode
2. Golongan

12. Teori Periodik Panjang
Dikemukakan oleh Henry G.J.Moseley dengan
berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat.
Moseley berhasil menemukan kesalahan dalam tabel
periodik Mendeleev yaitu “Unsur yang terbalik letaknya”.
Penempatan Telurium dan Iodin yang tidak sesuai
kenaikan masa atom relatifnya, ternyata sesuai dengan
kenaikan nomor atom.Unsur – unsur dibagi atas :
1. Golongan
2. Periode
3. Golongan
Aktinida dan
Lantanida
Jumlah elektron yang
terdapat pada kulit
terluar
Golongan Utama
Golongan Transisi
Banyaknya kulit atom
yang dimiliki oleh
suatu unsur
Periode pendek
Periode panjang
Periode sangat panjang
Periode belum lengkap
Unsur Lantanida terletak pada golongan IIIB
periode 6
Unsur Aktanida terletak pada periode 7

13. Hubungan Sistem Periodik
dengan Konfigurasi elektron
Tabel periodik modern disusun berdasarkan kenaikan
nomor atom dan kemiripan sifat. Nomor atom menyatakan
jumlah elektron.
1. Periode
2. Golongan
Setiap periode dimulai
dengan pengisian orbital
ns dan diakhiri dengan
orbital np dengan
konfigurasi penuh
Periode pendek
Periode panjang
Nomor golongan
ditentukan oleh jumlah
elektron valensi
Blok s : unsur gol. IA,IIA,helium
Blok p : unsur gol.IIIA - VIIIA
Blok d : unsur gol.transisi B
Blok f : unsur gol.Lantanida
dan Aktinida

14. SEKIAN
TERIMAKASIH