Downloaded 28 times
พันธะเคมี
- 1.
- 2.
- 3.
- 4. พันธะเคมี พันธะเคมี หมายถึง แรงดึงดูดระหวาง “อะตอม” “โมเลกุล”หรือ “ไอออน” เปนการให , รับ , หรือใช V.ē รวมกัน ทําใหอะตอมเสถียรกวาอยูเดี่ยว ๆ แรงทางเคมี
- 5. พันธะไอออนิก พันธะโควาเลนซ์ พันธะโลหะพันธะไฮโดรเจน แรงแวนเดอร์วาลล์ ชนิดของพันธะเคมี ระหวาง อะตอม , ไอออน ( ภายในโมเลกุล ) ระหวางโมเลกุล
- 6.
- 7.
- 8. พันธะไอออนิก ( พันธะอิเล็กโทรเวเลนต) สารประกอบที่เกิดพันธะไอออนิกเรียกวา “ สารประกอบไอออนิก” Lewis Structure
- 9. สูตรแบบจุด ( Lewis Structure )
- 10. สูตรแบบจุด ( Lewis Structure )
- 11. สูตรแบบจุด ( Lewis Structure )
- 12. สูตรแบบจุด ( Lewis Structure )
- 13. สูตรแบบจุด ( Lewis Structure )
- 14. สูตรแบบจุด ( Lewis Structure )
- 15. การเขียนสูตรสารประกอบไอออนิก ผลบวกของไอออนิกเวเลนซมีคาเปนศูนย์ cation ให ē anion รับ ē V.ē ครบ 8 ( กฏชุด 8) “ octet rule” ประจุบนไอออน = ไอออนิกเวเลนซ หรือ อิเล็กโทรเวเลนซ์ คือ ประจุที่เกิดจาก การให / รับ อิเล็กตรอนจริงๆ สูตร NaCl, MgCl 2 , CaO
- 16. การเขียนสูตรสารประกอบไอออนิก ธาตุแทรนซิชันมีไอออนิกเวเลนซไดหลายคา เนื่องจาก ē ใน d -orbital อาจหลุดไปหนึ่ง ē หรือมากกวา เชน มี ionic valence หลายคา
- 17.
- 18. สมบัติของสารประกอบไอออนิก ไมเปนโมเลกุล แตเปนกลุม cation กับ anion มาอยูรวมกัน เชน Na + Cl - ( ผลึก ) เมื่อเปนของแข็งไมนําไฟฟา นําไฟฟาเมื่อเปนของเหลวหรือสารละลาย จุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูงความดันไอต่ำ ไอออนมีแรงดึงดูดกันอยางแรง ตองใชพลังงานมากใน การคลายไอออนออกจากกัน
- 19. สมบัติของสารประกอบไอออนิก ละลายไดดีใน solvent ที่มีคาคงตัวไดอิเล็กทริก (dielectric constant) สูง ไดแกสารมีขั้ว เชน H2O ( ความสามารถในการทําใหแรงดึงดูดของไอออน +, - ลดลง ) สวนมากแข็งแตเปราะ ปฏิกิริยามักเกิดเร็ว ( เกิดระหวาง ion)
- 20.
- 21.
- 22.
- 23.
- 24. พันธะโควาเลนซ์ พันธะโควาเลนซ์ คือ พันธะที่เกิดจากการที่อะตอมใชอิเล็กตรอนรวมกัน เกิดจากการรวมกันของธาตุที่เป็น อโลหะ + อโลหะ มี 2 แบบ คือ พันธะโคเวเลนตธรรมดา พันธะโคเวเลนตแบบโคออรดิเนต ทั้ง 2 แบบมีสมบัติเหมือนกัน แตการเกิดตางกัน
- 25. พันธะโควาเลนซ์แบบธรรมดา อะตอมใชคู ē รวมกัน แตละอะตอมมี V.ē ครบ 8 ( ยกเวน H ) อิเล็กตรอนที่ใชในการเกิด 1 พันธะ (2 อิเล็กตรอน )
- 26. พันธะโควาเลนซ์แบบธรรมดา พันธะโคเวเลนซ มี 3 ชนิด คือ 1. พันธะเดี่ยว ใช้ e ร่วมกัน 1 คู่
- 27. 2. พันธะคู่ ใช้ e ร่วมกัน 2 คู่ พันธะโควาเลนซ์แบบธรรมดา
- 28. พันธะโควาเลนซ์แบบธรรมดา 3. พันธะสาม ใช้ e ร่วมกัน 3 คู่
- 29. การเขียนสูตรลิวอิส ( โควาเลนซ์) 1. เขียนอะตอมทั้งหมดใหอะตอมที่เกิดพันธะกันอยูใกลกัน ( ถามี 3 อะตอม อะตอมที่ E.N. ต่ำาอยูกลาง ) ยกเวน H ใชเปนอะตอมกลางไมได้ 2. หาจํานวน V.ē ทั้งหมดซึ่ง = V.ē ของอะตอมทุกอะตอม รวมกัน Cation ลด ē ลงเทาประจุ Anion เพิ่ม ē เทาประจุ นํา ē ที่มีอยูไปเขียนรอบอะตอมตางๆ
- 30. การเขียนสูตรลิวอิส ( โควาเลนซ์) 3. ใช V .e เขียน รอบอะตอมที่อยูติดกัน คูละ 2 e 4. ใช e ที่เหลือเขียนรอบอะตอม ที่ ไมใชอะตอมกลาง ให ครบ 8 แลว จึงเขียนรอบ อะตอมกลาง 5. ถา ใชเวเลนซอิเล็กตรอนหมดแล วอะตอมกลางยังไมครบ 8 ē แสดงวาอาจมี พันธะคู หรือ พันธะสาม ดวย
- 31.
- 32.
- 33. พันธะโคเวเลนตแบบโคออรดิเนต พันธะโคเวเลนตชนิดหนึ่งที่มี อะตอมหนึ่งให Lone paired electron กับอะตอมที่รับคูอิเล็กตรอนนั้นเพื่อสรางพันธะ หลังจากเกิดพันธะแลว อะตอมทั้งสองจะใชอิเล็กตรอน รวมกัน เชน H + + : NH 3 NH4 +
- 34. พันธะโคเวเลนตแบบโคออรดิเนต N เป็นฝ่ายให้คู่อิเล็กตรอนกับ H ในการสร้างพันธะ
- 35. การขยายกฎออกเทต (ExpandedOctet) หรือ ขอยกเวนของกฎออกเทต 1. สารประกอบของ Be, B Be, B มี ē รอบอะตอมกลางนอยกวา 8 เชน BeCl 2 , BF 3
- 36. การขยายกฎออกเทต (ExpandedOctet) 2. ธาตุคาบ 3 ขึ้นไป ( เชน s , p ) เมื่อเปนอะตอมกลางอาจ มี ē > 8 ได ( อะตอมที่ไมใชอะตอมกลาง ē ตอง = 8 เสมอ ) หมู 5 เชน P (PCl 3 ē รอบ P = 8, PCl 5 ē รอบ P = 10) หมู 6 เชน S (SCl 3 + ē รอบ S = 8, SF6 ē รอบ S = 12)
- 37. อิเล็คตรอน ที่ใชในการ เกิดพันธะ 1 พันธะ (2ē) เรียกวา คูพันธะ (bonded pair) คูอิเล็คตรอน (2ē) ที่ไมไดใช ในการเกิดพันธะ เรียกวา คูโดดเดี่ยว (lone pair) แต อิเล็คตรอนเดี่ยว (single electron) คือ อิเล็คตรอนที่ไม่มีคู่
- 38.
- 39.
- 40.
- 41. 3. มีโมเลกุลที่เสถียร ที่มี V.ē เปนเลขคี่ ( มี ē เดี่ยว ) เชน NO (5 + 6 = 11 ē) การขยายกฎออกเทต (Expanded Octet)
- 42.
- 43.
- 44.
- 45.
- 46.