Earth Day is an annual event celebrated worldwide on April 22nd to support environmental protection. It was first celebrated in 1970 and is now coordinated globally in over 193 countries. On Earth Day 2016, the landmark Paris Agreement on climate change was scheduled to be signed by the US, China, and over 120 other countries. The signing would fulfill requirements for the agreement to take effect. Earth Day was founded by US Senator Gaylord Nelson as an environmental teach-in on April 22, 1970, and now involves events in over 141 nations coordinated by the Earth Day Network to raise awareness of environmental issues.
The document summarizes the history and impact of Earth Day from its founding in 1970 to present day. It describes how Earth Day founder Gaylord Nelson was inspired by the anti-war movement to bring environmental issues to national attention. The first Earth Day in 1970 engaged 20 million Americans and helped pass major environmental legislation. Subsequent Earth Days in 1990, 2000, and 2010 expanded the scope internationally and drew hundreds of millions of participants to address climate change and promote environmental causes. Earth Day has grown to be the largest secular event worldwide, observed by over a billion people annually.
2. Թթվածնի անձնագիրը
Բանաձևը ՝ O
Կարգաթիվը ՝ 8,
Միջուկի լիցքը ՝ +8,
Հարաբերական ատոմային զանգված ՝ 16 Մեկ ատոմի զանգվածը՝ Mo
(O) = 16 X 1,66 X 10-27 կգ = 26, 56 X 1027 կգ
Ո՞ր պարբերության տարր է և ո՞ր խմբի և ենթախմբի տարր՝ 2֊րդ
պարբերություն, 6֊րդ խումբ և գլխավոր ենթախումբ
Ատոմի կառուցվացքը Ինչպիսի՞ տարր է` մետաղ է, թե՞ ոչմետաղ ՝ ոչ
մետաղ
Ինչպիսի օքսիդացման աստիճան են ցուցաբերում միացություններում ՝
0, -2
3. Թթվածինը բնության մեջ
Թթվածինը երկրագնդի ամենատարածված տարրն է, կազմում է
երկրակեղևի մոտ 47,4%-ը: Ծովային և մաքուր ջրերը պարունակում են մեծ
քանակությամբ թթվածին (միացություններում)՝ մոտ 88%(քաշով),
մթնոլորտում թթվածինը պարունակում է մոտ 20% (ծավալով): Ինքը
թթվածինը մտնում է երկրակեղևի 1500-ից ավել միացությունների
մեջ:Օդում թթվածնի ծախսը հիմնականում պայմանավորված է նյութերի
օքսիդացմամբ, այրմամբ, օրգանական նյութերի նեխմամբ ու կենդանի
օրգանիզմների շնչառությամբ։ Սակայն ծախսված թթվածինը
վերականգնվում է լուսասինթեզի միջոցով, որը հիմնականում կատարվում
է բույսերում։ Կանաչ բույսերում արևի լուսային էներգիան խթանում
է ածխաթթու գազի (CO2) և ջրի (H2O) մոլեկուլների միջև քիմիական
փոխազդեցություն, որի հետևանքով ածխաթթու գազի ծավալին հավասար
թթվածին է անջատվում։ Այդ գործընթացում նաև մի շարք օրգանական
միացություններ են առաջանում։ Թթվածինը բնության մեջ յուրօրինակ
շրջապտույտ է կատարում։
4. Թթվածնի կիրառումը
Բազմազան են թթվածնի կիրառման բնագավառները. տեխնիկայում
գործընթացների գրեթե 80 %-ն այս նյութի կիրառման վրա է հիմնված։
Մետաղների արտադրություն.
Դոմենային վառարանում թուջի ստացման գործընթացն արագացնելու
նպատակով հաճախ թթվածնով հարստացված օդ է կիրառվում։ Մաքուր
թթվածնում այրումն ընթանում է մոտ հինգ անգամ արագ, քան օդում։
Մեծ քանակությամբ թթվածին է օգտագործվում նաև պողպատահալման
գործընթացում։
Մետաղների կտրում, զոդում ու եռակցում.
Ջրածինը (H2) թթվածնի հետ հատուկ այրիչներում այրելիս բոցի
ջերմաստիճանը հասնում է մինչև 3200 °C, իսկ ացետիլեն (C2H2)
օգտագործելիս՝ նույնիսկ մինչև 3500 °C։
5. Այդպիսի բոցն օգտագործվում է մետաղների կտրման (թթվածնի ավելցուկի
պայմաններում), զոդման ու եռակցման նպատակներով։
Պայթեցումների իրականացում (օգտագործվում է հեղուկ թթվածին),
Շնչառության ապահովում (տիեզերանավերում, ինքնաթիռներում, սուզանավերում,
բժշկության մեջ),
Բազմաթիվ քիմիական ռեակցիաների իրագործում,
Ազոտական ու ծծմբական թթուների, պարարտանյութերի և այլ նյութերի արտադրում,
Հրթիռային շարժիչների գործարկում (այստեղ ևս օգտագործվում է հեղուկ թթվածին),
Վառելանյութերի այրում (օգտագործվում է հատկապես մեծ քանակություններով
թթվածին)։
Ամենակարևորը թթվածինը նպաստում է այրմանը և շնչառությանը։ Այն մեծ չափով
նպաստում է մետալուրգիական գործընթացներին՝ թուջի, պողպատի, ինչպես նաև
գունավոր մետաղների (Cu, Zn, Sn, Au) արտադրության համար։ Բժշկության մեջ ծանր
հիվանդներին տալիս են թթվածին։ Թթվածին ծախսվում է մետաղների կտրման և
եռակցման ժամանակ, սուզանավերում, տիեզերանավերում, ջրի տակ աշխատող
մարդկանց համար։
6. Քիմիական հատկություններ
Թթվածինն ազատ վիճակում քիմիապես ակտիվ պարզ նյութերից է ու հեշտությամբ
փոխազդում է մեծ թվով պարզ և բարդ նյութերի հետ։
Թթվածնի փոխազդեցությունը ոչ մետաղների հետ.
Թթվածնի հետ անմիջականորեն փոխազդում են գրեթե բոլոր ոչ
մետաղները՝ ֆտորից (F2), քլորից (Cl2), բրոմից (Br2) և յոդից (J2) բացի։
Փոխազդում է ածխի հետ։
Կարևոր է նշել, որ թթվածնի պակասի դեպքում ածխի այրումից առաջանում է խիստ
վտանգավոր գազ՝ ածխածնի (II) օքսիդ (CO՝ շմոլ գազ)
ենյակային ջերմաստիճանում ծծումբը նույնիսկ մաքուր թթվածնում չի փոփոխվում,
բայց օդում տաքացնելիս այրվում է թույլ երկնագույն բոցով։
Փոխազդում է ֆոսֆորի հետ.
Այս ռեակցիան սկսելու համար անհրաժեշտ է բարձր ջերմաստիճան ռեակցիան
ընթանում է ինքնաբերաբար՝ լույսի ու ջերմության անջատմամբ։
Փոխազդեցությունը մետաղների հետ.
Թթվածնի հետ անմիջականորեն փոխազդում են նաև գրեթե բոլոր մետաղները,
օրինակ՝ ոսկին (Au)։ Այդպիսի ռեակցիաներն սկսելու համար սովորաբար տաքացում
է պահանջվում.
Պղինձը (Cu) միանում է թթվածնին՝ առաջացնելով սև փոշի՝ պղնձի (II) օքսիդ (CuO).
Թթվածնով օքսիդանում են նաև բարդ նյութերը.
7. Ֆիզիկական հատկություններ
Թթվածնին (երկթթվածնին)՝ որպես պարզ նյութի, ծանոթ չլինել չեք կարող, քանի որ բոլորս ենք այդ
նյութը շնչում։ Հայտնի է, որ թթվածինը.
սովորական պայմաններում գազ է,
հոտ չունի,
անգույն է,
համ չունի,
եռում է -1830 °C ջերմաստիճանում,
գոլորշիանում է -2190 °C ջերմաստիճանում,
հեղուկ և պինդ վիճակում երկնագույն է,
հեղուկ վիճակում դեպի մագնիսն է ձգվում
Թթվածնի խտությունը 0 °C ջերմաստիճանում և 101 կՊա ճնշման տակ հավասար է 1,43 գ/լ, ինչը
1,11 անգամ մեծ է օդի խտությունից։ Թթվածինը ջրում քիչ է լուծվում. 200 °C ջերմաստիճանում 100
ծավալ ջրում լուծվում է 3 ծավալ թթվածին, որն էլ, ապահովում է ջրային կենդանիների ու
բույսերի շնչառությունը։
Ջերմաստիճանը բարձրացնելիս թթվածնի, ինչպես և՝ ցանկացած այլ գազի, լուծելիությունը ջրում
նվազում է, իսկ իջեցնելիս՝ աճում։ Օրինակ՝ 0 °C ջերմաստիճանում թթվածնի լուծելիությունը 100
ծավալ ջրում 5 ծավալ է, և այդ հանգամանքի հետ է մասամբ կապված հյուսիսային ծովերի
ձկնառատությունը։