Ազոտ

2.  Ազոտ (լատ.՝ Nitrogenium - սելիտրա
ծնող), քիմիական տարր, պարբերական
աղյուսակի 7–րդ տարրը, քիմիական նշանը՝ N,
ատոմային թիվը՝ 7, ատոմային զանգվածը՝ 14.0067։
 Ազատ վիճակում անհամ և անհոտ գազ է, ջրում
վատ է լուծվում։ Մոլեկուլը կազմված
է 2 ազոտի ատոմներից (N2), որոնց կապը շատ
ամուր է։
 Բնության մեջ ազոտը կազմված է 14N
(խառնուրդում բաղադրությունը՝ 99.63%) և 15N
կայուն նուկլիդներից։
Արտաքին էլեկտրոնային մակերեսի կարգը 2s²2p³։

3.  Բնության մեջ ազատ (մոլեկուլային) վիճակում
ազոտը մտնում է մթնոլորտային օդի
բաղադրության մեջ (ծավալային՝ 78.09% և
զանգվածային՝ 75.6%), իսկ կապված վիճակում՝
երկու սելիտրաների.նատրիումի նիտրատ (NaNO3,
հանդիպում է Չիլիում, այստեղից էլ անվանումը՝
չիլիական սելիտրա), կալիումի նիտրատ (KNO3,
հանդիպում է Հնդկաստանում՝ հնդկական
սելիտրա) և մի շարք այլ միացությունների տեսքով։

4.  զոտը որպես քիմիական տարր անհրաժեշտ է
կենդանիներ և բույսերի գոյության համար, այն
մտնում է սպիտակուցներ (16-18%(ըստ
կշռի), ամինաթթուների,նուկլեինաթթուների, նուկլե
ոպրոտեիդների, քլորոֆիլի, հեմոգլոբինի և այլ
նյութերի բաղադրության մեջ։
Կենդանի բջիջներում ազոտի ատոմների թիվը
կազմում է ուղիղ 2 %, իսկ զանգվածային մասը մոտ
2.5% ( չորրորդ տեղում է ջրածնից թթվածնից և
ածխածնից հետո)։

5.  Մթնոլորտային ազոտը բավականին իներտ
գազ է, դրա համար այն չի կարող իրենից
վտանգ ներկայացնել մարդկանց
և կաթնասունների օրգանիզմներին։ Ազոտի
մի շարք միացություններ ի հակառակ դրան
շատ ակտիվ են և երբեմն թունավոր։

6.  Գործարանային պայմաններում ազոտը ստանում են
օդից։ Դրա համար օդը սկզբում սառեցնում են, սեղմում
և հեղուկ վիճակում ենթարկում թորման։ Ազոտի
եռման ջերմաստիճանը (-195.8 °C) մի քիչ ավելի ցածր է,
քան օդի մյուս բաղադրիչինը՝ թթվածնինը (-182.9 °C),
այդ պատճառով հեղուկ օդի զգույշ տաքացնելուց
ազոտն առաջինն է գոլորշիանում։
 Լաբորատոր պայմաններում մաքուր (քիմիական)
ազոտը ստանում են ամոնիումի քլորիդի (NH4Cl)
տաքացված լուծույթով աղային վիճակի նատրիումի
նիտրիտի (NaNO2) վրա ազդելով։


7.  Ազոտը անգույն, անհոտ, ոչ թունավոր գազ է։ Ջրում լուծվում
է չափազանց քիչ քանակով (2,3 մլ /100գ 0 °C
ջերմաստիճանում, 0,8 մլ /100գ 80 °C ջերմաստիճանում)։
 Հայտնի է ամուր ազոտի 3 բյուրեղային փոփոխություններ։
Բնության մեջ հանդիպում է ինչպես ազատ վիճակում,
այնպես էլ միացությունների ձևով։ Ազոտն օդի հիմնական
բաղադրիչն է և կազմում է նրա 75,6 %-ը՝ ըստ զանգվածի,
78,09 %-ը՝ ըստ ծավալի։ Ազոտի պարունակությունը
երկրակեղևում կազմում է 0,02 %, որտեղ ազոտը գտնվում է
միացությունների ձևով. դրանցից առավել տարածված են
նատրիումական (չիլիական) և կալիումական (հնդկական)
բորակները։

8.  Թթվածնի հետ ազոտը միանում է միայն շատ
բարձր ջերմաստիճանում։ Բնության մեջ այդ
ռեակցիան ընթանում է կայծակի ժամանակ.
 Դժվար ընթացող ռեակցիա է նաև
փոխազդեցությունը ջրածնի հետ։ Ազոտը
միանում է ակտիվ մետաղներին՝ տաքացման և
ճնշման պայմաններում։ Միայն լիթիումի հետ
փոխազդում է սենյակային ջերմաստիճանում
առաջացնելթվ լիթիումի նիտրիդ։[4]
 Նիտրիդները փոխազդում են ջրի
և թթուների հետ։ Օրնակ՝
 Ամեն տարի արդյունաբերական եղանակով
ստացվում է մոտավորապես 1x106 տոննա ազոտ։

9.  Բույսերը աճի համար արմատներով հողից յուրացնում են
ազոտային միացություններ՝ հինականում ամոնիումի և
ազոտական թթվի աղեր։ Առավել շատ ազոտ օգտագործում են
լոբազգիները։ Բույսերի կողմից սինթեզված ազոտ պարունակող
միացությունները, մասնավորապես սպիտակուցները, անցնելով
կենդանիների և մարդու օրգանիզմ, վերածվում են այլ
օրգանական միացությունների և այլ սպիտակուցների։
 Ազոտի պակասը հողի մեջ լրացվում է ազոտի շրջապտույտի
շնորհիվ։ Առաջին հերթին դա կատարվում է օդի ազոտի հաշվին։

10.  Ազոտի օքսիդներ անօրգանական
միացություններ են, ազոտի և թթվածնի
միացությամբ։ Թթվածնի հետ ազոտն
առաջացնում է 6 կայուն միացություն։ Ազոտի
բոլոր օքսիդները սովորական պայմաններում
գազեր են բացի N2O5 անգույն բյուրեղական
նյութ է։

11.  N2O-Բարձր ջերմաստիճանում առաջացնում
է ազոտ և թթվածին։ Բարձր կոնցենտրացիայի
դեպքում N2O ազդում է նյարդային համակարգի
վրա («ուրախացնող գազ»)։ Բժշկության մեջ
օգտագործում են N2O, որպես թույլ անզգայացնող
միջոց։ N2O անվանում են նաև ազոտային օքսիդ։
Ազոտային օքսիդը երբեմն օգտագործում են ներքին
այրման շարժիչների բարելավամ և տաքացման
համար։

12.  NO-Ազոտի օքսիդը NO (ազոտի մոնօքսիդ), անգույն
գազ է, ջրում քիչ լուծվող։ Չի փոխազդում
ջրի, թթուների, ալկալիների հետ։ Ազոտի (II)
օքսիդը միացություններում շատ ռեակցունակ է,
կարող է ռեակցիայի մեջ մտնել մի շարք աղերի,
հալոգենների, օրգանական միացությունների հետ։
Սովարական ջերմաստիճանում NO փոխազդում է
թթվածնի հետ առաջացնելով NO2։ NO օքսիդը
ստանում են ամոնիակի կատալիտիկ
օքսիդացումով, ազոտական թթվի
արտադրությունում։

13.  N2O3 N2O3 օքսիդը (ազոտի անհիդրիդ), մուգ
կապույտ հեղուկ է, փոխազդում է ջրի հետ
առաջացնելով ազոտային թթու HNO2։

14.  NO2 NO2 ազոտի օքսիդը (ազոտի երկօքսիդ), գորշ,
թունավոր, օդից ծանր, հեշտ հեղուկացող գազ է։
Սենյակային ջերմաստիճանում NO2 խառնուրդը
խառնվում է անգույն դիմերի N2O4 հետ, մոտավորապես
1։1 հարաբերությամբ։ Փոխազդում է ջրի հետ.
 և նատրիումի հիդրօքսիդի հետ.
 Ուժեղ օքսիդիչ է։ Շատ նյութեր (ածուխ, ծծումբ, ֆոսֆոր,
օրգանական միացություններ) կարող են այրվել
NO2 օքսիդում։ Այս օքսիդը օքսիդացնում է SO2 օքսիդը
մինչև SO3 օքսիդի, այս ռեակցիայի արդյունքում
ստացվում է ծծմբային թթու։ Այս օքսիդը կարող է
նյարդայնացնել շնչառական ուղիները, իսկ բարձր
կոնցենտրացիայի դեպքում առաջանում է թոքային
էմբոլյա։