Системи з газовим дисперсійним середовищем. Аерозолі, їх класифікація, властивості. Порошки, їх основні характеристики. Системи з рідким дисперсійним середовищем. Суспензії, їх отримання, стійкість, застосування. Емульсії, їх отримання, стійкість, руйнування, застосування. Прямі та зворотні емульсії. Гідрофільно-ліпофільний баланс. Піни, їх одержання, стійкість, руйнування.
Природа, загальні властивості та класифікація високомолекулярних сполук (ВМС). Методи отримання ВМС: полімеризація та поліконденсація. Гнучкість макромолекул. Властивості розчинів ВМС.
Відкриття, які сприяли становленню колоїдної хімії як самостійної науки. Поняття про поверхневі явища: поверхневий натяг (поверхнево-активні речовини), адсорбцію, капілярну конденсацію, змочування, адгезію, когезію, просочування.
Взаємодія ВМС з розчинниками. Ступінь набухання. Обмежене та необмежене набухання. Стадії набухання. Фактори, які впливають на розчинення та набухання ВМС.
лекція 2. дисперсні системи. класиф я, вл-тіBothi1827
Поняття про дисперсні системи. Класифікація дисперсних систем: за дисперсністю, за агрегатним станом, за характером взаємодії між частинками дисперсної фази, за міжфазною взаємодією. Оптичні властивості дисперсних систем. Ефект Тиндаля. Молекулярно-кінетичні властивості дисперсних систем: броунівський рух, дифузія, осмос, розклинюючий тиск, седиментація.
Вплив різних факторів на коагуляцію. Правило Шульце-Гарді. Кінетика коагуляції. Теорія ДЛФО. Концентраційна коагуляція. Нейтралізаційна коагуляція. Коагуляція сумішами електролітів.
Відкриття, які сприяли становленню колоїдної хімії як самостійної науки. Поняття про поверхневі явища: поверхневий натяг (поверхнево-активні речовини), адсорбцію, капілярну конденсацію, змочування, адгезію, когезію, просочування.
Структурно-механічні властивості дисперсних систем. Основні поняття про фізико-хімічну механіку. Реологічні характеристики дисперсних систем. Реологічні криві течії та в’язкості
Природа, загальні властивості та класифікація високомолекулярних сполук (ВМС). Методи отримання ВМС: полімеризація та поліконденсація. Гнучкість макромолекул. Властивості розчинів ВМС.
Відкриття, які сприяли становленню колоїдної хімії як самостійної науки. Поняття про поверхневі явища: поверхневий натяг (поверхнево-активні речовини), адсорбцію, капілярну конденсацію, змочування, адгезію, когезію, просочування.
Взаємодія ВМС з розчинниками. Ступінь набухання. Обмежене та необмежене набухання. Стадії набухання. Фактори, які впливають на розчинення та набухання ВМС.
лекція 2. дисперсні системи. класиф я, вл-тіBothi1827
Поняття про дисперсні системи. Класифікація дисперсних систем: за дисперсністю, за агрегатним станом, за характером взаємодії між частинками дисперсної фази, за міжфазною взаємодією. Оптичні властивості дисперсних систем. Ефект Тиндаля. Молекулярно-кінетичні властивості дисперсних систем: броунівський рух, дифузія, осмос, розклинюючий тиск, седиментація.
Вплив різних факторів на коагуляцію. Правило Шульце-Гарді. Кінетика коагуляції. Теорія ДЛФО. Концентраційна коагуляція. Нейтралізаційна коагуляція. Коагуляція сумішами електролітів.
Відкриття, які сприяли становленню колоїдної хімії як самостійної науки. Поняття про поверхневі явища: поверхневий натяг (поверхнево-активні речовини), адсорбцію, капілярну конденсацію, змочування, адгезію, когезію, просочування.
Структурно-механічні властивості дисперсних систем. Основні поняття про фізико-хімічну механіку. Реологічні характеристики дисперсних систем. Реологічні криві течії та в’язкості
Розглядаються електрокінетичні явища: електрофорез, електроосмос, потенціал протікання, потенціал осідання. Подається будова подвійного електричного шару (ПЕШ): теорія Гельмгольца-Перрена, теорія Гуї-Чепмена, теорія Штерна. Рівняння Гельмгольца-Смолуховського.
Розглядаються електрокінетичні явища: електрофорез, електроосмос, потенціал протікання, потенціал осідання. Подається будова подвійного електричного шару (ПЕШ): теорія Гельмгольца-Перрена, теорія Гуї-Чепмена, теорія Штерна. Рівняння Гельмгольца-Смолуховського.
2. План:
Аерозолі. Системи з газовим ДС;
Суспензії. Системи з рідким ДС;3
5
4
1
2 Порошки. Системи з газовим ДС;
Емульсії. Системи з рідким ДС;
Піни.
Гідрофільно-ліпофільний баланс (ГЛБ);4.1
4. Аерозолями називають дисперсні системи
з газовим дисперсійним середовищем.
Аерозолі відрізняються від ліозолів малою
в’язкістю дисперсійного середовища та високою
розрідженістю.
5. Класифікація аерозолів
1. Класифікація аерозолів
за агрегатним станом дисперсної фази:
тумани – системи з рідкою
дисперсною фазою;
дими і пил – з твердою фазою.
туман
дим
пил
6. Дими, які утворюються при згорянні палива,
адсорбують вологу з атмосфери і є одночасно
димами і туманами.
Такі системи називаються смогом.
7. дими – частинки 10-9
… 10-5
м,
пил – частинки більші 10-5
м та
тумани – містять краплини 10-7
…10-5
м.
2. Класифікація аерозолів за дисперсністю:
8. Оптичні властивості аерозолів
Внаслідок розрідженості та великої різниці між
густиною та показниками заломлення
дисперсної фази і дисперсійного середовища,
аерозолі відрізняються яскраво вираженою
здатністю до світлорозсіювання.
9. Електричні властивості
В аерозолях частинки не мають заряду, а відповідно і
ПЕШ. Однак при деяких умовах можливе формування на
частинках аерозолів незначного за величиною
електричного заряду. Заряд цей випадковий.
Електричний заряд виникає при зіткненнях частинок
між собою або з якоюсь поверхнею, а також внаслідок
адсорбції іонів, що утворюються при іонізації газів під
дією космічних, ультрафіолетових та радіоактивних
випромінювань.
10. Стійкість аерозолів
Кінетична стійкість аерозолів зумовлюється їх
високою дисперсністю і малою концентрацією.
Агрегативну стійкість системи за відсутності зарядів
на поверхні частинок забезпечують адсорбційні шари.
Стабілізуючий вплив виявляють рідинні шари,
адсорбовані з навколишнього середовища.
11. Руйнування аерозолів
Для руйнування аерозолів використовують
електрофільтри, паперові, азбестові, пористі
керамічні фільтри.
Аерозолі руйнують за допомогою ультразвуку,
а також введенням речовин, які можуть бути
центрами кристалізації або конденсації.
13. Порошки — це дисперсні системи з
газоподібним дисперсійним середовищем і
твердою дисперсною фазою, яка складається з
частинок розміром 10-8
…10-4
м.
Газове дисперсійне середовище та висока
концентрація твердих частинок надають
порошкам властивості сипучих матеріалів.
14. Основні характеристики порошків:
Насипна густина (щільність);
Сипучістю;
Здатність до течії;
Гігроскопічність та змочування;
Вологість;
Гранулювання.
16. Суспензіями називають мікрогетерогенні системи
з рідким дисперсійним середовищем і твердою
дисперсною фазою. Від ліофобних золів вони
відрізняються дисперсністю.
Розмір частинок суспензій – 10-6
… 10-4
м.
18. Молекулярно-кінетичні та
оптичні властивості суспензій
В зв'язку з низькою дисперсністю броунівський
рух у суспензіях виявляється дуже слабо.
Явища дифузії і осмосу їм не властиві.
Світло, проходячи крізь суспензії, відбивається,
на відміну від ліофобних золів, для яких
характерний ефект Тиндаля.
19. Стійкість суспензій
Седиментаційна стійкість суспензій дуже мала
внаслідок великого розміру частинок.
Агрегативна стійкість суспензій зумовлюється
електростатичним, адсорбційно-сольватним і
структурно-механічним факторами.
Утворення ПЕШ у суспензіях відбувається, як і в
золях, в результаті вибіркової адсорбції або
поверхневої дисоціації.
21. Емульсії – це гетерогенні дисперсні системи, у
яких дисперсна фаза і дисперсійне середовище
взаємно нерозчинні або обмежено розчинні рідини.
Класифікація емульсій за розмірами частинок:
класичні емульсії (10-4
… 10-6
м),
мікроемульсії (10-6
…10-8
м) та
міцелярні розчини (10-8
…10-9
м).
Дисперсна фаза емульсій, незалежно від природи,
називається олія.
22. Залежно від того, яка рідина є дисперсною
фазою, емульсії поділяють на два типи:
прямі (1 роду),
зворотні (2 роду),
змішаного типу.
23. Прямі емульсії типу о/в, в яких краплинки олії
рівномірно розподілені у водному середовищі.
Зворотні емульсії типу в/о, в яких частинки
води розподілені у олійному середовищі.
24. Емульсії отримують шляхом механічного
диспергування (струшуванням, енергійним
перемішуванням, дією ультразвуку), а також
видавлюванням рідини через тонкі отвори під
великим тиском.
Застосовують і конденсаційні методи заміни
розчинника та взаємної конденсації пари.
Отримання емульсій
25. Стійкість емульсій
Емульсії агрегативно нестійкі системи.
Агрегативна нестійкість їх виявляється у
самовільному злипанні крапель – коалесценції,
яка може призвести до повного розшарування
емульсії.
Процес оборотної коагуляції – флокуляція – це
утворення агрегатів краплин, які не злипаються,
а зберігають свою індивідуальність і при певних
умовах знову розходяться.
26. Для утворення концентрованої емульсії в системі
необхідний емульгатор. Природа емульгатора
визначає не лише стійкість, але й тип емульсії. В
якості емульгаторів застосовують ПАР.
За правилом Банкрофтa емульгатори, які
краще розчиняються в воді, ніж в олії,
стабілізують прямі емульсії, і, навпаки, якщо
розчинність емульгатора в олії більша, ніж у воді,
він стабілізує емульсію типу в/о.
Орієнтація адсорбційного шару відбувається
згідно з правилом полярності Ребіндера.
27. Співвідношення гідрофільних і ліпофільних властивостей
молекул ПАР називають гідрофільно-ліпофільним
балансом (ГЛБ). ГЛБ кількісно оцінюють числами, які
зростають з підвищенням гідрофільності.
Числа ГЛБ ПАР змінюються від 1 до 40 («шкала
Гриффіна»).
Емульсії типу о/в стабілізують емульгатори з ГЛБ 8…18,
зворотні емульсії – з ГЛБ 3…6.
4.1. Гідрофільно-ліпофільний баланс (ГЛБ)
30. Піни — це висококонцентровані гетерогенні
системи, у яких дисперсна фаза складається із
бульбашок газу, а дисперсійне середовище
утворює тонкі плівки між бульбашками, розмір
яких 10-3
…10-2
м.
31. Піна утворюється методом одночасного
диспергування рідини і газу, при цьому газ
розбивається на окремі пухирці. Така система
агрегативно нестійка і піна живе декілька секунд.
Більш стійкі піни отримують при використанні
ВМС – стабілізаторів.
Отримання пін
32. Стійкість піни
Стійкість піни характеризують за часом життя
окремої бульбашки або за часом руйнування
стовпа піни певної висоти.
33. Руйнування піни
У ряді технологічних процесів піноутворення є
небажаним.
Піни руйнують механічною, тепловою дією, або
додаванням ПАР, які мають високу поверхневу
активність, але не утворюють стійкої піни.