Downloaded 39 times
![ББууддоовваа
НеМе
НеМе
(виключення:Інертні гази)
(виключення:Інертні гази)
Алотропія
приклади
Кристалічна решітка
атомна
[С]n,[Si]n, [S]n
силіцій карбон(графіт)
Кристалічна решітка
молекулярна
(Н2, О2, N2, F2)
йод бром
Здатність атомів
одного хімічного
елемента
утворювати кілька
простих речовин
Ковалентний
неполярний
звязок
H : H
O O ¨
¨
N N
¨¨¨
¨
: ¨¨
¨
:](https://image.slidesharecdn.com/random-141130082815-conversion-gate02/85/slide-5-320.jpg)
![ББууддоовваа
НеМе
НеМе
(виключення: Інертні гази)
(виключення: Інертні гази)
Кристалічна решітка
атомна
[С]n,[Si]n, [S]n
силіцій карбон(графіт)
Кристалічна решітка
молекулярна
(Н2, О2, N2, F2)
йод бром
Ковалентний
неполярний
звязок
H : H
O O ¨
¨
N N
¨¨¨
¨
: ¨¨
¨
:](https://image.slidesharecdn.com/random-141130082815-conversion-gate02/85/slide-6-320.jpg)
![ААллооттррооппіяія головн
а
озон кисень
червоний білий жовтий
[О]м.кр.р. [Р]а.кр.р. [Р]м.кр.р.
[Р]а.кр.р.
n n 4 n графіт алмаз фулерен
[С]n а.кр.р.](https://image.slidesharecdn.com/random-141130082815-conversion-gate02/85/slide-7-320.jpg)
More Related Content
властивості неметалів
- 1. Основні фізичні тахімічні властивості неметалів.
- 2. Мета. • Поглибитизнання про фізичні та хімічні властивості кисню, порівняти їх з фізичними та хімічними властивостями сірки, фосфору, азоту, вуглецю і кремнію. • Вдосконалити вміння складати рівняння реакцій.
- 3. Хімія неметалів Характеристика елемента неметала Характеристика простих речовин неметалів Сполуки неметалів Положення неметалів у ПСХЕ Положення неметалів у ПСХЕ Д.І. Менделеева Д.І. Менделеева ББууддоовваа а аттооммівів н нееммееттааллівів Окисно відновні властивості Окисно відновні властивості неметалів неметалів Зміна властивостей атомів неметалів у періоді та групі Зміна властивостей атомів неметалів у періоді та групі ЗЗннааххоодджжеенннняя у у п пррииррооддіі ББууддоовваа н нееммееттааллівів ФФізізииччнні ів вллаассттииввоосстті ін нееммееттааллівів ХХімімічічнниихх в вллаассттииввооссттеейй н нееммееттааллівів ВВооддннеевві іс сппооллууккии ООккссииддии т таа г гідідррооккссииддии Н НееММее ГГееннееттииччнниийй р ряядд
- 5. ББууддоовваа НеМе НеМе (виключення:Інертні гази) (виключення:Інертні гази) Алотропія приклади Кристалічна решітка атомна [С]n,[Si]n, [S]n силіцій карбон(графіт) Кристалічна решітка молекулярна (Н2, О2, N2, F2) йод бром Здатність атомів одного хімічного елемента утворювати кілька простих речовин Ковалентний неполярний звязок H : H O O ¨ ¨ N N ¨¨¨ ¨ : ¨¨ ¨ :
- 6. ББууддоовваа НеМе НеМе (виключення: Інертні гази) (виключення: Інертні гази) Кристалічна решітка атомна [С]n,[Si]n, [S]n силіцій карбон(графіт) Кристалічна решітка молекулярна (Н2, О2, N2, F2) йод бром Ковалентний неполярний звязок H : H O O ¨ ¨ N N ¨¨¨ ¨ : ¨¨ ¨ :
- 7. ААллооттррооппіяія головн а озон кисень червоний білий жовтий [О]м.кр.р. [Р]а.кр.р. [Р]м.кр.р. [Р]а.кр.р. n n 4 n графіт алмаз фулерен [С]n а.кр.р.
- 8. Властивості неметалів •Неметали можуть мати як молекулярну, так і немолекулярну структури. • Вони погано проводять теплоту й електричний струм, • Крихкі, • мають різний колір:так, фосфор червоного кольору, сірка — жовтого, графіт — чорного, водень — безбарвний газ.
- 9. Фізичні Фізичні ввллаассттииввоосстті ін нееммееттааллівів > Tºпл Tºкип < Tºпл Tºкип Атомна кристалічна решітка Молекулярна кристалічна решітка тв. Ц Леткі Ц погано Br2 Дуже низька тепло-та електропровідність головн а Йод Сублімація ? Н2О Н2О Сублімація перехід речовини з твердого стану відразу в газоподібний, минаючи рідкий
- 10. Фізичні Фізичні ввллаассттииввоосстті ін нееммееттааллівів Дуже низька тепло-та електропровідність головн а > Tºпл Tºкип < Tºпл Tºкип Атомна кристалічна решітка Молекулярна кристалічна решітка тв. Ц Леткі Ц погано Br2 Йод Сублімація Н2О Н2О
- 11. • Сірка Фосфор Углерод
- 12. Неметали мають різнийагрегатний стан за звичайних умов:
- 13.
- 14. • Азот Сіліцій Бром
- 15. Хімічні Хімічні ввллаассттииввоосстті ін нееммееттааллівів НеМе0 окисник НеМе0 відновник Ме НеМе < электронегат. сіль< акт. НеМе оксид НеМе (відновник) 0 +Na0→ Cl2 Cl2 0 +P0 → 0 +NaI→ Cl2 Cl2 0 +CO→ оксид Ме кислота (окисник) C +CuO→ C+HNO3→ + + далі ? Cl2 0 +2Na0→ 2NaCl ? ? 5Cl2 0 +2P0 → 2PCl5 ? Cl2 0+2NaI→2NaCl+I2 Cl0 + CO→ COCl2 2 фосген ? ? C + CuO → Cu + CO S + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 + H2O Розставте коефіціенти методом електроного балансу
- 16. Хімічні Хімічні ввллаассттииввоосстті ін нееммееттааллівів ННееммееттааллии м моожжууттьь:: 1.Взаємодія з металами: окиснювати метали 3F2 + 2Al = 2AlF3 S + Fe = FeS (tº) O2 + 2Mg = 2MgO (с предв. tº) 2C + Ca = CaC2 (tº) 2.Взаємодія з неметалами:окиснюють інші неметали 2F2 + C = CF4 (tº) S + H2 = H2S (tº) O2 + S = SO2 (с предв. tº) 3. Взаємодія з складними речовинами :окиснюють складні речовини: 4F2 + CH4 = CF4 + 4HF Cl2 + 2HBr = Br2 + 2HCl 3O2 + 4NH3 = 2N2 + 6H2O (tº) 4. Здатні витісняти менш активні НеМе із солей: Hal2 + F2 = 2НаlF ,где Наl = Сl, Вr, I Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl головна
- 17. ХХімімічічнні ів вллаассттииввооссттіін нееммееттааллівів ННееммееттааллии м моожжууттьь:: (особливо графіт і водень) Виявляють відновні властивості: 2С + MnO2 = Mn + 2CO 4H2 + Fe3O4 = 3Fe + 4H2O головна Хлор в лівій частині рівняння має ступінь окислення 0. У результаті реакції в одних атомів хлору ступінь окислення стала -1 (в НСl), у інших 1 (в НОСl). Така реакція - Див окисляти інші неметали (менше схильні приймати електрони): як відновники реагувати з більш електронегативними неметалами: Si + 2F2 = SiF4 C + O2 = CO2 C + 2S = CS2 ? приклад реакції самоокісленія- самовідновлення, або диспропорціонування вступати в реакції самоокісленія-самовідновлення Сl2 + Н2? О = НСl + НСlO - 25 кДж. вступати в реакції самоокісленія-самовідновлення з лугами Сl2 + 2NаОН = NаСl + NаСlO + Н2О (на холоді) ЗСl2 + 6КОН = 2КСl + КClO3 + ЗН2О (при нагрів.)
- 18. висновок: головн а ББууддоовваа Ковалентний полярний зв‘язок Ковалентний полярний зв‘язок Кристалічна Кристалічна решітка решітка атомна атомна молекулярна молекулярна ААллооттррооппіяія ФФііззииччнніі ФФііззииччнніі ввллаассттииввооссттіі ввллаассттииввооссттіі ннееммееттаалліівв ннееммееттаалліівв Тв. не розчин. у воді Ц > Tºпл Tºкіп Тв. не розчин. у воді Ц > Tºпл Tºкіп Г/Ж погано розчин. У воді Ц < Tºпл Tºкіп Г/Ж погано розчин. У воді Ц < Tºпл Tºкіп ХХііммііччнніі ввллаассттииввооссттіі ХХііммііччнніі ввллаассттииввооссттіі ннееммееттаалліівв ннееммееттаалліівв Відновні НеМе Відн. Відновні НеМе Відн. оксид Ме кислота (ок-ик) Окисні НеМе Ок-ик Окисні НеМе Ок-ик Ме НеМе < электронег. сіль< акт. НеМе оксид НеМе (відн.) Самоокиснення- Самоокиснення- самовідновлення самовідновлення
- 19. Неметал кислотний оксид розчинна кислота cіль главна я ? ? ? ?
- 20. Неметал кислотний оксид сіль кислота кислотний оксид неметал Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si главна я ? ? ? ? ? ?
- 21. главна ЗЗннааййддііттьь ррееччооввиинниивв яяккиихх ееллееммееннттии ммааююттьь ззааддаанниийй ссттууппіінньь ооккииссннеенннняя ЗЗннааййддііттьь ррееччооввииннии вв яяккиихх ееллееммееннттии я ммааююттьь ззааддаанниийй ссттууппіінньь ооккииссннеенннняя H2SO4 H2SO3 Na2S S H2S SO2 Na2SO4 SO2 SO3 K2SO3 CaS Al2(SO4)3 MgSO4 H2SO4 Cr2(SO3)3 Al2S3 S8 SO2 AlCl3 HClO KClO3 Cl2 Cl2O7 HCl
- 22.
- 25.
- 26. Плазмова нарізка металуіз застосуванням води.
- 28.
- 31. Сполуки брому застосовуютьу фотографії.