8 кл Основи

1. Урок хіміїУрок хімії
8 клас8 клас

2. ДЕВІЗ УРОКУ
НАВЧАЄМОСЯ НЕ ЗАРАДИ
ШКОЛИ, А ЗАДЛЯ ЖИТТЯ
…
СЕНЕКА
(давньоримський філософ)

3. Гра “Хрестики – нулики”Гра “Хрестики – нулики”
Сu(OH)2 CO2
P2
O5
HNO3 KOH Na2O
H2
SO4
Al2
O3
Al(OH)3
В дві колонки виписати оксиди, кислоти.

4. Правильні відповіді
CO2
P2O5
Na2O
Al2O3
HNO3
H2SO4
Сu(OH)2
KOH
Al(OH)3

5. Тема.Тема. ОСНОВИ: поняття, склад іОСНОВИ: поняття, склад і
назви, класифікація, виявлення,назви, класифікація, виявлення,
використаннявикористання
 Мета уроку:Мета уроку: проконтролювати знання учнів пропроконтролювати знання учнів про
склад основ; вивчити фізичні властивості основ;склад основ; вивчити фізичні властивості основ;
активізувати пізнавальну діяльність учнів на всіхактивізувати пізнавальну діяльність учнів на всіх
етапах уроку; розвивати їх логічне мислення таетапах уроку; розвивати їх логічне мислення та
творчі здібності; виховувати витримку, силу волі,творчі здібності; виховувати витримку, силу волі,
умінняуміння співпрацювати та об’єктивноспівпрацювати та об’єктивно оцінюватиоцінювати
свою роботу та роботу інших учнів.свою роботу та роботу інших учнів.
 Тип уроку:Тип уроку: комбінований.комбінований.

7. Загальна формула основЗагальна формула основ
Ме(ОН)Ме(ОН)nn
Основи – це складні
речовини, в яких атоми
металів з’єднані з
гідроксигрупою.

8. НАЗВИ ГІДРОКСИДІВ
УТВОРЮЮТЬСЯ ТАК :
назва металу + гідроксид
NaOH
натрій гідроксид
Якщо метал має змінну валентність :
назва металу + валентність металу + гідроксид
Fe(OH)3
ферум ( ІІІ ) гідроксид

9. “Третій зайвий”
LiOH Na2
O Mg(OH)2
HNO3
HCl Al(OH)3
P2
O5
H2
O NaOH
Ca(OH)2 KOH H2
SO4
В горизонтальному ряду знайти речовину,
яка відрізняється від двох інших.

10. Правильні відповіді
Na2
O
Al(OH)3
NaOH
H2
SO4

11. Класифікація основКласифікація основ
Основи
Розчинні у воді
(луги)
LiOH, NaOH, KOH,
RbOH, CsOH,
Ba(OH)2, Ca(OH)2
Нерозчинні
у воді
Cu(OH)2, Fe(OH)2,
Fe(OH)3, Al(OH)3
Амфотерні
Be(OH)2, Zn(OH)2,
Al(OH)3, Cr(OH)3
Fe(OH)3.

12. ФФізичні властивостіізичні властивості
ОСНОВИ
Розчинні Нерозчинні
-тверді;
-білі;
-без запаху;
-милкі на дотик;
-добре розчинні у воді.
-тверді;
-різнокольорові;
-без запаху;
-не милкі на дотик;
-не розчинні у воді.

13.  Калію гідроксид (калі їдкий)Калію гідроксид (калі їдкий)

14. Кальцію гідроксид (гашенеКальцію гідроксид (гашене
вапно )вапно )

15. Натрію гідроксид (натр їдкий,Натрію гідроксид (натр їдкий,
каустична содакаустична сода ))

16. Дія на індикаториДія на індикатори
ІндикаториІндикатори
Колір індикатора у розчиніКолір індикатора у розчині
нейтраль-нейтраль-
нийний
лужнийлужний кислийкислий
метилоранжметилоранж
лакмуслакмус
фенолфталеїнфенолфталеїн
Індикатори – від лат. «indication» -
вказівники

17. NaOH NaOHNaOH
Лакмус Метиловий
оранжевий
Фенолфталеїн
жовтий малиновийсиній
“
Знайди луг”

18. Використання основВикористання основ::
► Са(ОН)Са(ОН)22
► Будівництво, цукроваБудівництво, цукрова
промисловість, зубні пасти,промисловість, зубні пасти,
фарбування дерев.фарбування дерев.
► NNаОНаОН
► Виготовлення твердого мила,Виготовлення твердого мила,
паперу, ліків, штучного волокна,паперу, ліків, штучного волокна,
миючих засобів, шкіряніймиючих засобів, шкіряній
промисловості, очищення нафти .промисловості, очищення нафти .
► КОНКОН Виготовлення рідкого мила,Виготовлення рідкого мила,
електроліт.електроліт.

19. Заповнити порожні графи.Заповнити порожні графи.
Формула
оксиду
Назва
оксиду
Формула
основи, що
відповідає
оксиду
Назва основи,
що відповідає
оксиду
алюміній
оксид
CaO
КОН
Натрій
гідроксид

20. P2
O5
Fe(OH)3 HCl
N2O5
Fe(OH)2 CO2
H2
SO4
LiOH HNO3

21. Правильні віповіді:Правильні віповіді:
Fe(OH)3
ферум (ІІІ) гідроксид
Fe(OH)2
ферум (ІІ) гідроксид
LiOH літій гідроксид

22. СКЛАДІТЬ ФОРМУЛИ
ГІДРОКСИДІВ:
- алюмінію; - калію;
- магнію; - феруму( ІІІ );
- стануму( ІІ ); - барію;
- цинку; - плюмбуму( ІІ );

23. Al(OH)3 KOH
Mg(OH)2 Fe(OH)3
Sn(OH)2 Ba(OH)2
Zn(OH)2 Pb(OH)2

24. Домашнє завдання.Домашнє завдання.