179

1. 1
Хімія 8 клас Урок№ 43
Тема. Фізичнівластивостікислот. Поширеність
у природі та використаннякислот. Впливна
довкілляі здоров’ялюдини.
Мета уроку: сформувати поняття про кислоти;
розглянути склад, назви й класифікацію кислот, їх
фізичні властивості; ознайомити учнів з
найважливішими неорганічними кислотами,
заходами безпеки під час роботи з кислотами, їх
поширенням у природі та використанням;
показати вплив кислот на довкілля і здоров’я
людини; розвивати вміння спостерігати й робити
висновки; виховувати інтерес до вивчення хімії.
Формування ключових компетентностей:
спілкування державною мовою, математична
компетентність, основні компетентності у
природничих науках, інформаційно- цифрова
компетентність, уміння вчитися впродовж життя,
ініціативність і підприємливість, соціальна та
громадянська компетентності, екологічна грамотність і
здоровежиття.
Базові поняття й терміни: кислоти, фізичні
властивості, кислотний залишок, оксигеновмісні й
безоксигенові кислоти, основність кислот,
валентність.
Обладнання: зразки кислот ( HCl, H2SO4 ),
роздавальнийматеріал, мультимедійний проектор,
комп’ютер, ППЗ «Віртуальна хімічна лабораторія.
8-11 класи» (2004), таблиця «Основні класи
неорганічних сполук»,

2. 2
Тип уроку: засвоєння новихзнань.
Діяльність учня
Підготовка
до уроку
На уроці
-Опрацювати
матеріал
підручника.
Скласти
схему
«Класифіка
ція кислот».
Переглянути
відео.
Розпочати
роботу над
проектом.
Виконати
тестові
завдання.
1. Організа
ційний
етап.
Актуаліза-
ція опорних
знань .
Відповіді на
запитання.
«Так» чи
«ні».
2. Самос-
тійна
робота.
Викону-
ють
запропо-
новані
завдання.
Самопере-
вірка
виконаної
роботи.
3.
Представле
ння
результатів
роботи над
проектом.
Представни
ки кожної
групи
представля
ють
результати
роботи над
проектом.
4.
Рефлек
сія.
Відпо-
віда-
ють на
питан-
ня вчи-
теля.
Оціню
ють
свою
роботу
на
уроці.
Час (по
етапах уроку)
Діяльність учителя
Розробляє
завдання до
уроку,
добирає
відеоматеріал
и, готує
тестові
завдання в
Google-
формах.
Надсилає
посилання
ресурсу, на
якому
розміщує всі
необхідні
матеріали до
уроків.
Організацій
-ний етап. (
1 хв.).
Учитель
вітає учнів,
перевіряє їх
готовність
до уроку.
Виявляє
рівень
знань на
основі
питань за
виконаним
домашнім
завданням.
Допомагає
зафіксувати
утруднення
за темою
Організо-
вує
самостійн
у роботу
учнів по
виконанн
ю
запропоно
-ваних
завдань.
Організо-
вує
самопере-
вірку
виконаних
завдань.
(20 хв.)
Організовує
роботу
учнів по
представлен
ню
результатів
роботи над
проектом.
Оцінює
роботу
груп.
(13 хв.)
Органі
зовує
рефлек
сію.
Прово
дить
бесіду,
пропон
ує
учням
оцінит
и
свою
роботу
на
уроці.
( 5 хв.)

3. 3
для кожн-
ого учня.
(6 хв.)
Завдання до кожного етапу уроку
Підготовчий етап.
Самостійна робота вдома.
- Опрацювати параграф 27, підручника (Хімія 8
клас, автори Л.С. Дячук, М.М. Гладюк),
- Скласти схему «Класифікація кислот»;
- Опрацювати параграф32 п.1, підручника (Хімія
8 клас, автори Л.С. Дячук, М.М. Гладюк),
- Переглянути відео «Зразки кислот», описати
фізичні властивості різних кислот;
- Розпочати роботу над проектом:
І група: «Вплив кислот на довкілля»;
ІІ група: «Вплив кислот на здоров’я людини»;
- Виконати тестові завдання:
1. Основність кислоти визначається:
а) Кількістю атомів Оксигену в молекулі кислоти;
б) Кількістю гідроксильнихгруп, що утворюються
в результаті дисоціації;
в) Кількістю атомів Гідрогену, що можуть
заміщатися атомами металу.
2. Яке твердження щодо кислот не є правильним?
а) Багато кислот нерозчинні у воді;
б) До складу всіх кислот входить кислотний
залишок та атоми Гідрогену;
в) Валентність кислотного залишку дорівнює
числу атомів Гідрогену в молекулі кислоти.
3. З данного переліку речовин виберіть ряд, у
якому записані лише кислоти:

4. 4
а) HCl, HNO3, CO2, NaOH;
б) HCl, H2SO4, CuSO4, H2CO3;
в) H2SO3, H3PO4, HClO4, H2S;
г) AlCl3, HCl, ZnSO4, SO2.
4. Кислоти це:
а) Складні речовини, які містять у своєму складі
Гідроген і кислотний залишок;
б) Складні речовини, які містять у своєму складі
атоми металу і кислотний залишок;
в) Прості речовини, які містять у своєму складі
атоми металу;
г) Складні речовини, які складаються з двох
елементів, один з яких Оксиген.
5. Виберіть формулу кислоти, яка знаходиться у
шлунку:
а) H2SO3; б) HCl; в) H3PO4; г) HPO3.
6. Укажіть ряд сполук, у якому є лише
безоксигенові кислоти:
a) H2S, HBr, HPO3; б) H2S, H2SO3, HI;
в) H3PO4, H2SO3, HCl; г) HF,HBr, H2S.
7.Яку кислоту можна добути взаємодією P2O5 з
водою?
а) Нітратну; б) Йодидну; в) Карбонатну;
г) Ортофосфатну.
8. Укажіть зайву формулу:
а) HCl; б) H2СO3; в) Аl(ОН)3; г) H3PO4.
9. Чому дорівнює валентність кислотного залишку
сульфатної кислоти?
а) I; б) II; в) III.
10. Установіть відповідність назвою кислоти та її
використанням:

5. 5
Назва кислоти Використання кислоти
1)карбонатна а) виробництво мінеральних
добрив;
2) хлоридна б) під час паяння металів;
3) ортофосфатна в) очищення поверхні
металів від іржі;
4) нітратна г) виготовлення газованих
напоїв;
д) у харчовій промисловості.
11. У якому варіанті відповіді вказано
оксигеновмісні кислоти?
1) хлоридна кислота; 2) силікатна кислота;
3) сульфідна кислота; 4) сульфітна кислота;
5) бромідна кислота:
Варіанти відповіді.
а) 1,3; б) 2,5; в) 2,4;
г) 3,4.
12. Розмістіть порції кислот у порядку збільшення
їх маси:
а) 0,1 моль карбонатної кислоти;
б) 0,3 моль сульфідної кислоти;
в) 0,1 моль сульфатної кислоти;
г) 0,2 моль силікатної кислоти.
Робота на уроці
1.Актуалізація опорних знань
1. «Так» чи «ні»
1) Кислота – це складна речовина?
2) Валентність кислотного залишку
визначається кількістю атомів Н.
3) Всі кислотиу своєму складі мають Оксиген.
4) Формула нітратної кислоти Н3РО4.

6. 6
5) Деякі кислоти за звичайних умов є
рідинами, а деякі- твердими речовинами..
6) Кислота, яку ми часто п’ємо –
ортофосфатна.
7) Усі кислоти можна отримати із кислотних
оксидів і води.
8) Формула хлоридної кислоти H2S.
9) Деякі кислоти небезпечні для людини.
10) При розведенні кислоти, треба доливати
кислоту у воду, а не навпаки.
2. Самостійна робота.
1. Із наведеного переліку: KNO3, H2SO3,
HMnO4, H2S, HCl, MgCO3, HNO3, H3PO4, H2SiO3 —
випишіть формули кислот у такому порядку: а) у
два стовпчики оксигеновмісні й безоксигенові
кислоти, б) у три стовпчики — одно-, дво-
й трьохосновні кислоти (робота в зошиті з
перевіркою біля дошки).
2. „Впізнай”: з наведеного переліку формул
виписати формули кислот та дати їм назви: СаО,
H2SiО3, K2SО4, HNО3, NaОН, СО2, Н3РО4, H2S,
AgCl, HF, H2О, HCl, LiОH, H2SО4.
3. „Третій зайвий”. Знайдіть зайвий елемент,
поясніть, чому він зайвий.
а) H2S, Н3РО4, H2SО4;
б) HNО3, H2CО3, Al(ОH)3;
в) HF, H2SiО3, HNО3.
4. Яку кількість речовини водню можна добути
при дії хлоридної кислоти на 13 г цинку?

7. 7
5. Обчисліть масову частку Гідрогену в наведених
кислотах і виберіть кислоту з найбільшим та з
найменшим умістом Гідрогену.
HCl , HNO3 , H2SO4 ,H3PO4
6. Кожній оксигеновмісній кислоті відповідає
кислотний оксид, з якого можна одержати цю
кислоту. Підберіть ці оксиди:
H2SO4 HNO3 H2SO3 H3PO4
7. Установіть відповідність між назвами та
формулами кислот.
1. Н3РО4 а) хлоридна;
2. Н2 SO4 б) нітратна;
3. НСl в) сульфатна;
4. HNO3 г) карбонатна;
д) ортофосфатна.
Самоперевірка виконаної роботи.
3. Представлення результатів роботи над
проектом:
І група: «Вплив кислот на довкілля»;
ІІ група: «Вплив кислот на здоров’я людини».
Рефлексія. Що нового дізналися?
Оцініть свою роботу на уроці, роботу класу.
Хімія 8 клас Урок№ 44
Тема. Хімічні властивостікислот:дія на
індикатори, взаємодіяз металами,основними
оксидами, основами, солями. Реакція
нейтралізації. Ряд активностіметалів. Реакції
заміщенняй обміну. Заходи безпеки під час
роботи з кислотами.Лабораторний дослід №3.
Взаємодіяхлоридноїкислоти з металами.

8. 8
Мета уроку:
навчальна – ознайомити учнів з
хімічними властивостями кислот, удосконалити
вміння давати назви кислотам, складати їх
формули, розпізнавати їх серед інших речовин;
формувати вміння складати рівняння хімічних
реакцій, що характеризують хімічні властивості
кислот, урівнювати їх і визначати типи реакцій;
дати поняття про ряд активності металів та заходи
безпеки під час роботи з кислотами;
виховна– сприяти формуванню наукового
світогляду, уміння слухати один одного,
дотримуватися толерантності, виховувати
уважність, вихованість, активність;
розвиваюча– продовжити формування прийомів
розумової діяльності: порівняння, узагальнення,
класифікації, вміння виділяти головне, набувати
вмінь спостерігати, розмірковувати, робити
висновки, розвиватисамостійність учнів, їх творчі
можливості, сприяти розвитку пізнавального
інтересу до хімії.
Формування ключових компетентностей:
спілкування державною мовою, математична
компетентність, основні компетентності у
природничих науках, інформаційно- цифрова
компетентність, уміння вчитися впродовж життя,
ініціативність і підприємливість, соціальна та
громадянська компетентності, екологічна грамотність і
здоровежиття.
Обладнання: хлоридна кислота ( HCl),
індикатори (лакмус, метиловий оранжевий,

9. 9
фенолфталеїн), дистильована вода, метали – Fe,
Al, Mg, Zn, Cu; пробірки, хімічні склянки,
табличка розчинності, витискувальний ряд
металів.
Базові поняття й терміни: кислоти, індикатори,
витискувальний ряд металів, реакції
нейтралізації, заміщення, обміну.
Тип уроку: засвоєння нових знань.
Діяльність учня
На уроці
Опрацюва-
ти
теоретич-
ний
матеріал за
підручни-
ком.
Перегляну-
ти відео
«Хімічні
властивості
кислот».
Виконати
домашній
експери-
мент.
Виконати
тестові
завдання.
1.
Організа-
ційний
етап.
Актуаліза
ція
опорних
знань.
Дати
відповіді
на
питання.
Дописати
рівняння
реакцій.
2.Представ-
лення
результатів
домашнього
експери-
менту.
Представни
ки груп
звітують
про
результати
домашнього
експери-
менту.
3.
Прове-
дення
лабора
торно-
го
дослі-
ду.
Вико-
нують
лабора
торний
дослід
за
інструк
цією.
4.
Вправа
«Лови
помил
ку».
Вико-
нують
вправу
Прово-
дять
само-
оці-
нюван-
ня.
5.
Самос-
тійна
робота.
Пишуь
рівнян
ня
реакцй
Взаємо
пе
ревірка
викона
-ної
6.
Реф-
лексія.
Підво-
дять
підсум
ки ,
закін-
чують
речен-
ня.

10. 10
роботи
Діяльність
учителя
Час (по
уроку)
етапах
Діяльність
учителя
Розробляє
завдання
до уроку,
добирає
відеомате-
ріали,
обробляє
відео за
допомо-
гою
сервісу
Edpuzzle,
готує
тестові
завдання в
Google-
формах.
Надсилає
посилання
ресурсу, на
якому
розміщує
всі
необхідні
матеріали
до уроків.
1.
Організа-
ційний
етап. ( 1
хв.).
Учитель
вітає
учнів,
перевіряє
їх готов-
ність до
уроку.
Актуаліза
ція
опорних
знань.
Пропонує
учням
дати
відповіді
на
питання,
дописати
рівняння
реакцій.
Організо-
вує
перевірку
виконан-
ня
завдань.
2.
Представ-
лення
результатів
домашнього
експеримен
ту.
Стимулю-
вання учнів
до
зосереджен
ня на змісті
повідомлен
ня
про
результати
домашнього
експеримен
ту. ( 5 хв.)
3. Проведення
лабораторного
досліду
Інструктаж з
БЖ.
Контроль за
виконанням
лабораторного
досліду.
Консультуван-
ня учнів за
потреби.
Організовує
представлення
результатів
роботи груп.
( 10 хв.)
4.
Вправа
«Лови
помилку
».
5.
Самості
йна
робота.
Індивіду
-альне
консуль
тування
учнів за
їх
потреби.
Здійсне-
ння
поетап-
ного
оцінюва
ння
( само-
оціню-
вання та
взаємо-
оціню-
вання)
за
правиль
ністю
виконан
ня
завдан-
ня. ( 16

11. 11
(8 хв.) хв.)
6.
Рефлек-
сія ( 5
хв.)
Прово-
дить
бесіду,
пропо-
нує
учням
закінчи-
ти
речення.
Завдання до кожного етапу уроку
Підготовчий етап.
Самостійна робота вдома.
- Опрацювати параграфи 27, 32 підручника (Хімія
8 клас, автори Л.С. Дячук, М.М. Гладюк);
- Переглянути відео «Хімічні властивості кислот»,
виконати у робочому зошиті завдання до відео;
- Виконати домашній експеримент «Дія на сік
буряка чи червоноголовоїкапустилимонного соку
(І група), оцту ( ІІ група), розчину харчової соди
(ІІІ група), мильного розчину (ІV група).
Результати дослідів, свої висновки та міркування
запишіть у робочому зошиті;
- Виконати тестові завдання.
1. Позначте речовини, з якими реагує хлоридна
кислота: *
1 бал
o магній оксид;
o карбон(ІV) оксид;
o натрій сульфат;
o барій нітрат.

12. 12
2. Кислоти з розчином метилового оранжевого
дають забарвлення: *
1 бал
o Жовте;
o Червоне;
o Синє;
o Синьо-зелене.
3. Закінчіть правильно твердження «Кислоти
взаємодіють із… *
1 бал
o Кислотними оксидами;
o Основними оксидами;
o Металами, що у витискувальному ряді
розміщуються після водню.
4. З даного переліку речовинвиберіть ряд, у якому
записані лише кислоти: *
1 бал
o HCl, HNO3, CO2, NaOH;
o HCl, H2SO4, CuSO4, H2CO3;
o H2SO3, H3PO4, HClO4, H2S;
o AlCl3, HCl, ZnSO4, SO2.
5. Закінчіть правильно твердження: «Реакція
обміну є можливою між кислотами і…: *
1 бал
o Металами, що у витискувальному ряді
знаходяться до водню;
o Основами;
o Кислотними оксидами.

13. 13
6. Виберіть формулу кислоти, яка знаходиться у
шлунку: *
1 бал
o H2SO3;
o HCl;
o H3PO4;
o HPO3.
7. Укажіть газ, який виділяється внаслідок
взаємодії металів, розміщених в ряду активності
лівіше водню, з кислотами: *
1 бал
o Кисень;
o Водень;
o Азот;
o Озон.
8. Якого типу буде реакція взаємодії металів з
кислотами? *
1 бал
o Розкладу;
o Обміну;
o Заміщення;
o Сполучення.
9. Укажіть речовини, з якими може взаємодіяти
Н2SО4: *
2 бали
o Н2О;
o СО2;
o NaOH;
o MgO.

14. 14
10. Укажіть метали, які не взаємодіють з
ортофосфатною кислотою: *
2 бали
o Mg;
o Cu;
o Fe;
o Au.
ВІДПРАВИТИ
Робота на уроці
1.Актуалізація опорних знань
- Які хімічні властивості характерні для кислот?
- Як індикатори змінюють колір у присутності
кислот?
- Яких правил безпеки життєдіяльності необхідно
дотримуватись під час роботи з кислотами?
- Які реакції називаються реакціями заміщення? В
чому їх особливості?
- Які реакції називаються реакціями обміну?
- Які три умови перебігу реакцій обміну до кінця?
2. Дописати рівняння реакцій:
1)Mg+ H3PO4= 2) Na+HCl=
3) BaO + H2SO3= 4) SO2 + NaOH =
5) K2O + SO3= 6)HBr + NaOH =
7) Fe + H2SO4 = 8) Al2O3 + HCl =
Самоперевірка виконаної роботи.
2. Представлення результатів домашнього
експерименту «Дія на сік буряка чи
червоноголової капусти лимонного соку (І група),
оцту ( ІІ група), розчину харчової соди (ІІІ група),
мильного розчину (ІV група).

15. 15
3. Самостійна робота
- Організація проведення лабораторного досліду
( групова робота):
Лабораторний дослід №3 «Взаємодіяхлоридної
кислоти з металами».
( інструкція до лабораторного досліду на с. 175
підручника)
Хід роботи
І група. Взаємодія хлоридної кислоти з
порошком цинку.
ІІ група. Взаємодія хлоридної кислоти із
залізними ошурками.
ІІІ група. Взаємодія хлоридної кислоти з
порошком магнію.
ІV група. Взаємодія хлоридної кислоти з
порошком алюмінію.
V група. Взаємодія хлоридної кислоти з
мідними ошурками.
Записати результати своїх спостережень до
зошитів, скласти рівняння реакцій, що
відбуваються, зробити висновки щодо умов, за
яких хлоридна кислота реагує з металами.
Представлення результатів роботи груп.
Дати відповіді на питання 8-12 до лабораторної
роботи.
4. Вправа «Лови помилку». Знайти помилки в
рівняннях реакцій (самооцінювання);
1. CaO + HCl → CaCl2+ H2O
2. H2SO3 + Na2O → Na2SO4 + H2
3. SO3 + NaOH→ Na2S + H2O
4. MgO + H2SO4 → Mg2SO4 + H2O

16. 16
5. Самостійна робота. Скласти рівняння
можливих реакцій за таблицею
( взаємооцінювання);
BaO NaOH Fe CO2 Cu
H2SO4
HCl
6. Рефлексія.
Закінчити одним словом. Сьогоднішній урок –
це…
Сьогодні на уроці я…
Хімія 8 клас Урок № 45
Тема. Фізичні властивості основ. Поширеність
у природі та використання основ. Вплив на
довкілля і здоров’я людини.
Мета уроку:
навчальна – розглянути склад, назви й
класифікацію основ за їх розчинністю, їх фізичні
властивості; удосконалити вміння давати назви
основам, складати їх формули, розпізнавати їх
серед інших речовин; ознайомити учнів з
найважливішими неорганічними основами,
заходами безпеки під час роботи з основами, їх
поширенням у природі та основними сферами
застосування; показати вплив основ на довкілля і
здоров’я людини;
виховна– сприяти формуванню наукового
світогляду, екологічне виховання; виховувати
наполегливість, вихованість, самостійність;
розвиваюча– продовжити формування прийомів
розумової діяльності: узагальнення, класифікації,

17. 17
вміння виділяти головне, набувати вмінь
спостерігати, розмірковувати, робити висновки,
розвивати самостійність учнів, їх творчі
можливості, сприяти розвитку пізнавального
інтересу до хімії.
Формування ключових компетентностей:
спілкування державною мовою, математична
компетентність, основні компетентності у
природничих науках, інформаційно- цифрова
компетентність, уміння вчитися впродовж життя,
ініціативність і підприємливість, соціальна та
громадянська компетентності, екологічна грамотність і
здоровежиття.
Обладнання: зразки основ, роздавальний
матеріал, мультимедійний проектор, комп’ютер,
ППЗ «Віртуальна хімічна лабораторія. 8-11 класи»
(2004), таблиця «Основні класи неорганічних
сполук»,
Базові поняття й терміни: основи, луги,
нерозчинні у воді основи, фізичні властивості,
гідроксильна група.
Тип уроку: засвоєння нових знань.
Підготовка
до уроку
На уроці Діяльність учня
Опрацювати
теоретичний
матеріал.
Скласти схему
«Класифікація
основ».
Переглянути
відео «Основи.
Луги.».
Розпочати
1.Організа-
ційний
етап.
Актуаліза-
ція опорних
знань.
Відповіда-
ють на
2.
Самостійна
робота.
Об’єдну-
ються в 2
групи.
Виконують
запропоно-
вані
завдання.
3. .
Представ-
лення
результа-
тів роботи
над
проектом.
Представ-
ники груп
звітують
4.
Рефлек
сія
Відпо-
віда-
ють на
питан-
ня учи-

18. 18
роботу над
проектом.
Виконати
тестові
завдання.
питання
«Хімічної
розминки».
Представ-
ники груп
звітують
про
виконання
завдань.
про
роботу
над
проектом.
теля.
Оціню
ють
свою
роботу
на
уроці.
Час (по
етапах уроку)
Діяльність учителя
Розробляє
завдання до
уроку, добирає
відеоматеріали
, обробляє
відео за
допомогою
сервісу
Edpuzzle, готує
тестові
завдання в
Google-
формах.
Надсилає
учням
посилання
ресурсу, на
якому
розміщує всі
необхідні
матеріали до
уроків.
1.
Організацій
-ний етап.
( 1 хв.).
Учитель
вітає учнів,
перевіряє їх
готовність
до уроку.
Актуаліза-
ція опорних
знань.
Пропонує
учням дати
відповіді на
питання. (9
хв.)
2.
Самостійна
робота.
Індивіду-
альне
консуль-
тування
учнів за
їх потреби.
Здійснення
поетапного
оцінюван-
ня ( взає-
мооці-
нювання)
( 15 хв.)
3.
Представ-
лення
результа-
тів роботи
над
проектом.
Організо-
вує
роботу
учнів по
представ-
ленню
результа-
тів роботи
над
проектом.
Оцінює
роботу
груп.
(15 хв.)
4.
Рефлек
сія.
Органі
зовує
рефлек
сію.
Прово
дить
бесіду,
пропо-
нує
учням
Оціни-
ти
свою
роботу
на
уроці.
( 5 хв.)
Завдання до кожного етапу уроку
Підготовчий етап.
Самостійна робота вдома.
- Опрацювати параграф 26, 31п.1 підручника
(Хімія 8 клас, автори Л.С. Дячук, М.М. Гладюк),
- Скласти схему «Класифікація основ»;

19. 19
- Опрацювати параграф 31, підручника (Хімія 8
клас, автори Л.С. Дячук, М.М. Гладюк),
- Переглянути відео «Основи. Луги.», описати
фізичні властивості різних основ; записати в
зошит рівняння реакцій, що характеризують
способи отримання основ.
- Розпочати роботу над проектом:
І група: «Вплив основ на довкілля»;
ІІ група: «Вплив основ на здоров’я людини»;
ІІІ група: «Неорганічні речовини – основи у
будівництві й побуті».
- Виконати тестові завдання:
1. Позначте речовини, до складу яких уходить
група атомів –ОН:
а) оксиди; б) основи; в) кислоти; г) солі.
2. Позначте назву розчинних у воді основ:
а) солі; б) кислоти; в) луги.
3.Вкажіть назву речовини, що виражена
формулою Са(ОН)2:
а) цинк гідроксид;
б) кальцій гідроксид;
в) сульфатна кислота.
4. Серед переліку формул: MgO, Fe(OH)2, CO2,
NaOH, HNO3, Cr(OH)3 переважають формули:
а) основ; б) кислот; в) оксидів.
5. Вкажіть гідроксид, у якому валентність металу
найвища:
а) KOH; б) Cu(OH)2; в) Fe(OH)3.
6. Вкажіть валентність металу у гідроксиді складу
Zn(OH)2:

20. 20
а) І; б) ІІ; в) ІІІ.
7. У якому стовпці запропонованих формул
знаходяться формули лише основ:
а) NaOH б) KOH в) LiOH
Na2CO3 ZnCl2 Mg(OH)2
Al2O3 HNO3 Cu(OH)2
8. Вкажіть формулу нерозчинної у воді основи:
a) Fe(OH)3; б) NaOH; в) Ca(OH)2.
9. Яка із формул є формулою лугу:
a) Zn(OH)2; б) Cu(OH)2; в) Ba(OH)2.
10. Закінчіть правильно твердження: «Луги
називають їдкими, тому що вони…
а) змінюють забарвлення індикаторів; б)
роз’їдають щкіру; в) мають різкий запахю
11. Укажіть валентність гідроксильної групи:
а) І; б) ІІ; в) ІІІ; г) ІV.
12. Позначте ряд, до якого не увійшли формули
основ:
a) HCl, Mg(OH)2, Fe(OH)3; б) SiO2, HF, CaCO3.
Робота на уроці
1.Актуалізація опорних знань
Хімічна розминка.
- Назвіть основні класи неорганічних сполук.
- Дайте визначення основ.
- Який склад мають основи?
- Як складаються назви основ?
- На які групи поділяють основи?
- Що таке луги?
- Схарактеризуйте фізичні властивості основ.
- Як отримують основи?

21. 21
- Як слід поводитися з лугами? Що необхідно
робити в разі потрапляння лугів на шкіру або
слизові оболонки?
- Де використовують основи?
2. Самостійна робота
І група.
1.Напишіть формули основ, що відповідають
таким оксидам: Си2О, СиО, PbO2, Al2O3, Cs2O,
CdO,CrO, Cr2O3, Ag2O, BaO.
2. Визначити валентність елементів, підкреслити
формули основ.
NaCl, CaH2, Ba(OH)2, Fe2O3, Al(OH)3, CaO, Li3N,
Ca(OH)2.
3.Класифікуйте й назвіть основи:
NaOH,Fe(OH)3, Al(OH)3,Ca(OH)2, LiOH.
ІІ група.
1. З переліку речовин випишіть окремо:
а) луги; б) нерозчинні у воді основи:
NaOH, Fe(OH)2, Ni(OH)3, KOH, Zn(OH)2, Mg(OH)2,
LiOH.
2. Визначити валентність елементів, підкреслити
формули основ.CuO, LiOH, Ca3N2, Fe(OH)2,
Cl2O7,KF, Mg(OH)2, Na2O.
3.Класифікуйте й назвіть основи:
Cr(OH)3, KOH, Zn(OH)2,Cи(OH)2, Fe(OH)2.
Взаємоперевірка правильності виконаних завдань
за слайдом комп’ютерної презентації.
3. Представлення результатів роботи над
проектом:
І група: «Вплив основ на довкілля»;
ІІ група: «Вплив основ на здоров’я людини».

22. 22
ІІІ група: «Неорганічні речовини – основи у
будівництві й побуті».
4. Рефлексія. Що нового дізналися?
Оцініть свою роботу на уроці, роботу класу.
Хімія 8 клас Урок № 46
Тема. Хімічні властивості лугів: дія на
індикатори, взаємодія з кислотами,
кислотними оксидами, солями. Заходи безпеки
під час роботи з лугами. Лабораторний дослід
№2. Взаємодія лугів з кислотами в розчині.
Мета уроку:
навчальна – ознайомити учнів з
хімічними властивостями лугів, удосконалити
вміння давати назви лугам, складати їх формули,
розпізнавати їх серед інших речовин; формувати
вміння складати рівняння хімічних реакцій, що
характеризують хімічні властивості лугів,
урівнювати їх і визначати типи реакцій; дати
поняття про заходи безпеки під час роботи з
лугами;
виховна– сприяти формуванню наукового
світогляду, виховувати інтерес до вивчення хімії,
спостережливість, прагнення брати активну участь
у пошуку нового знання.
розвиваюча– удосконалювати навички роботи з
хімічними речовинами й лабораторним
обладнанням; розвивати навички учнів
спостерігати й аналізувати результати дослідів;
удосконалювати навички висувати гіпотези,

23. 23
перевіряти їх дослідним шляхом, визначати
хімічні реакції та писати їх рівняння.
Формування ключових компетентностей:
спілкування державною мовою, математична
компетентність, основні компетентності у
природничих науках, інформаційно- цифрова
компетентність, уміння вчитися впродовж життя,
ініціативність і підприємливість, соціальна та
громадянська компетентності, екологічна грамотність і
здоровежиття.
Обладнання: натрій гідроксид, барій гідроксид,
індикатор (фенолфталеїн), нітратна кислота,
сульфатна кислота; пробірки, хімічні склянки,
спиртівка, піпетка, предметне скельце; табличка
розчинності.
Базові поняття й терміни: луги, індикатори,
хімічні властивості лугів, реакції нейтралізації.
Тип уроку: засвоєння нових знань.
Діяльність учня
Підготовка
до уроку
На уроці
Діяльність
Опрацюва
ти
теоретич
ний
матеріал.
Перегля-
нути відео
«Хімічні
властиво-
сті основ
ч.1»,
Заповнити
таблицю.
Виконати
тестові
1.Органі
заційний
етап.
Актуалі-
зація
опорних
знань.
Дати
відповіді
на
питання.
2.
Самості
йна
робота
учнів.
Викону
-ють
запропо
новані
завдан-
ня. За
необхід
ності
звертаю
ться до
3.
Лабора-
торний
дослід
№2.
Взаємо-
дія лугів
з кисло-
тами в
розчині.
Об’єдну
ються в
дві
групи,
викону-
4.Творчі
завдання.
Об’єдну-
ються в
дві групи,
отриму-
ють у
вчителя
творчі
завдання,
працюють
над їх
виконан-
ням.
5.
Рефлек
сія.
Відпо-
віда-
ють
на
питан-
ня.

24. 24
завдання. вчителя
за
консуль
тацією.
ють
лабора-
торний
дослід
за
інструк-
цією
підруч-
ника,
звітують
про
викона-
ну
роботу.
Представ-
ник
кожної
групи
звітує про
результа-
ти роботи.
Час (по
етапах
уроку) Діяльність учителя
Діяльність
Розробляє
завдання
до уроку,
добирає
відеомате-
ріали,
обробляє
відео за
допомо-
гою
сервісу
Edpuzzle,
готує
тестові
завдання в
Google-
формах.
Надсилає
посилання
ресурсу,на
якому
розміщує
1.
Органі-
зацій-
ний
етап. ( 1
хв.).
Учи-
тель
вітає
учнів,
переві-
ряє їх
готовні-
сть до
уроку.
Актуалі
зація
опор-
них
знань.
Пропо-
нує
2.
Самостій-
на робота
учнів.
Індивідуа
льне
консульту
вання
учнів за
їх
потреби.
Здійснен-
ня
поетапно-
го
оцінюван-
ня (взаєм-
ооцінюван
ня) за
правильні
стю
виконання
3.
Проведен-
ня
лаборатор
ного
досліду.
Організо-
вує роботу
груп.
Інструк-
таж з БЖ.
Контроль
за
виконан-
ням
лаборатор
ного
досліду.
Консульту
вання
учнів за
потреби.
4. Творчі
завдан-
ня.
Органі-і
зовує
роботу
груп.
Консу-
льтуван-
ня
учнів за
потреби.
Органі-
зовує
предста-
влення
резуль-
татів
роботи
груп.
( 13 хв.)
5.
Реф-
лек-
сія
Про-
во-
дить
бесі-
ду,
про-
понує
уч-
ням
дати
відпо
відь
на
питан
ня.
( 4
хв.)

25. 25
всі
необхідні
матеріали
до уроків.
учням
дати
відпові
ді на
питання
, допи-
сати
рівнян-
ня
реакцій.
Органі-
зовує
перевір
ку
викона
ння
завдань.
(7 хв.)
завдання.
( 10 хв.)
Організо-
вує
представ-
лення
результаті
в роботи
груп.
( 10 хв.)
Завдання до кожного етапу уроку
Підготовчий етап.
Самостійна робота вдома.
- Опрацювати параграфи 26, 31 підручника (Хімія
8 клас, автори Л.С. Дячук, М.М. Гладюк);
- Переглянути відео «Хімічні властивості основ
ч.1», виконати у робочому зошиті завдання до
відео;
- Заповнити таблицю « Кольори індикаторів у
лужному середовищі»
Індикатор Лак
мус
Фенолфталеїн Метилоранж Універсальний
індикатор
Колір
індикато-
ра

26. 26
- Виконати тестові завдання.
1. Вкажіть речовину, з якою реагує калій
гідроксид:
а) алюміній (ІІІ) хлорид; б) натрій гідроксид; в)
ферум (ІІ) гідроксид; г) магній оксид.
2. Позначте рівняння реакції, яке характеризує
хімічні властивості лугів:
a) BaO + SO3 = BaSO4 : б) K2O + H2O = 2KOH:
в) Cu(OH)2 = CuO + H2O : г) Ca(OH)2 + CO2 =
CaCO3 + H2O.
3. Укажіть речовину, яка взаємодіє з лугом у
розчині:
а) Ca(OH)2; б) FeCl2: в) MgO: г) H2O.
4. Проаналізуйте твердження й укажіть, чи є
поміж них правильні.
І. Калій гідроксид реагує із купрум (ІІ) сульфатом
у розчині з утворенням нерозчинної основи.
ІІ. Калій гідроксид під час нагрівання
розкладається на калій оксид і воду.
А) правильне лише І; б) правильне лише ІІ; в)
обидва правильні; г) немає правильних.
5. Укажіть забарвлення фенолфталеїну у розчині
натрій гідроксиду:
а) синє; б) фіолетове; в) червоне; г) малинове.
6. У якому варіанті відповіді правильно вказано
луги?
1) алюміній гідроксид; 2) калій гідроксид; 3)
купрум (ІІ) гідроксид; 4) магній гідроксид;
5) натрій гідроксид.
а) 1,2; б) 3,4; в) 2,5; г) 2,4.

27. 27
7. Реакція NaOH + HCl = NaCl + H2O належить до
реакцій:
а) розкладу; б) сполучення; в) заміщення; г)
обміну.
8. Укажіть ознаку реакції між купрум (ІІ)
хлоридом і натрій гідроксидом:
а) виділення світла; б) випадіння осаду; в)
виділення газу; г) зміна забарвлення розчину.
9. Укажіть кількість речовини осаду, який
утвориться під час взаємодії купрум (ІІ) хлориду
кількістю 0,3 моль з натрій гідроксидом:
а) 0,1 моль; б) 0,6 моль; в) 0,15 моль; г) 0,3
моль.
10.Які із зазначених нижче речовин можуть
реагувати з розчином натрій гідроксиду:
1) сульфатна кислота; 2)кальцій, 3)сульфур (ІV)
оксид, 4) хлоридна кислота; 5) магній оксид.
а) 1,2,3; б) 2,4,5; в) 1,3,4; г) 1,3,5.
11. Між якими з попарно взятих речовин можлива
хімічна реакція:
а) фосфор (V) оксид і хлоридна кислота;
б) сульфур (ІV) оксид і калій гідроксид;
в) калій гідроксид і залізо.
12. Укажіть, які з груп рівнянь ілюструють
лабораторні способи отримання лугів:
a) Li + H2O = б) СuСl2 + NaOH = в) Na + H2O =
СаО + Н2О = MgSO4 + KOH = K2O + H2O =
г) Са + О2 =
K + HCl =
Робота на уроці
1.Актуалізація опорних знань

28. 28
- Які хімічні властивості характерні для лугів?
- Які реакції відбуваються між кислотами та
лугами? До якого типу вони належать? Що
утворюється в результаті таких реакцій?
- Як індикатори змінюють колір у присутності
лугів?
- За яких умов луги взаємодіють із солями?
- Які продукти утворюються в результаті взаємодії
лугів із кислотними оксидами?
- Яких правил безпеки життєдіяльності необхідно
дотримуватись під час роботи з лугами?
2. Самостійна робота учнів.
1. Яка схема відповідає реакції нейтралізації?
Допишіть рівняння реакції.
а) NaOH + H2O = … б) NaOH + CaCO3 = …
в) NaOH + H2SO4 = … г) NaOH + CaO = …
2. З якими з перелічених речовинбуде взаємодіяти
натрій гідроксид: K2O, MgCO3, H3PO4, H2S, FeCl3,
Fe(OH)2, AlCl3, Zn(OH)2, KCl, SO3? Напишіть
рівняння можливих реакцій.
Взаємоперевірка виконаних завдань.
3. Лабораторний дослід №2. Взаємодія лугів з
кислотами в розчині. ( групова робота учнів).
( інструкція до лабораторного досліду на с. 168
підручника)
Хід роботи
І група. Взаємодія натрій гідроксиду з
розчином нітратної кислоти.
ІІ група. Взаємодія барій гідроксиду з
розчином сульфатної кислоти.

29. 29
Записати результати своїх спостережень до
зошитів, скласти рівняння реакцій, що
відбуваються, зробити висновки .
Представлення результатів роботи груп.
Дати відповіді на питання 7, 8 до лабораторної
роботи.
4. 4. Творчі завдання.( групова робота учнів)
І група 1. Невідомий оксид розчиняється у воді з
утворенням розчину, що забарвлює лакмус у синій
колір. Який висновокможназробитипро характер
цього оксиду?Чи буде він реагувати із хлоридною
кислотою, натрій гідроксидом, натрій хлоридом,
карбон ( ІV) оксидом? Відповідь обґрунтуйте.
2. Уявіть, що у вас дома закінчилася кухонна сіль
(натрій хлорид), а всі магазини зачинено до кінця
навчального року. Запропонуйте способи
розв’язання цієї продовольчої проблеми із
застосуванням натрій гідроксиду. Яку іще
речовину потрібно взяти?
Запис на дошці: NaOH + _____ = NaCl + _____.
ІІ група 1. У хімічну лабораторію надійшли 3
склянки з розчинами без етикеток. Із документації
лаборанти дізналися, що це розчини сульфатної
кислоти, натрій хлориду та натрій гідроксиду. Як
визначити кожну з речовин?
2. Картопля- це овоч №1 для нашої кулінарії.
Окрім крохмалю, у ній міститься багато калію.
Тому картопля неодмінно входить до раціону
людей, які страждають на захворювання серцево-
судинної системи й нирок. Наше завдання-

30. 30
виготовити добриво, яке може підвищити
врожайність картоплі.
Запис на дошці: _____ + _____= K2SO4 + _____.
Представник від кожної групи звітує про
виконання завдань.
5. Рефлексія. Що нового дізналися?
- Що я повинен був зробити при виконанні
завдань перевернутого уроку?
- Яку роботу я проробив реально? На скільки
якісно я це зробив?
- Які труднощі виникли у мене при виконанні
завдань?
- Що нового я дізнався та навчився з даної теми
уроку?
Хімія 8 клас Урок № 47
Тема. Хімічні властивостінерозчиннихоснов:
взаємодіяз кислотами і розкладаннявнаслідок
нагрівання.
Мета уроку:
навчальна – ознайомити учнів з
хімічними властивостями нерозчинних основ,
удосконалити вміння давати назви нерозчинним
основам, складати їх формули, розпізнавати їх
серед інших речовин; формувати вміння складати
рівняння хімічних реакцій, що характеризують
хімічні властивості нерозчинних основ,
урівнювати їх і визначати типи реакцій; дати
поняття про заходи безпеки під час роботи з
нерозчинними основами;

31. 31
виховна– сприяти формуванню наукового
світогляду, виховувати інтерес до вивчення хімії,
спостережливість, прагнення брати активну участь
у пошуку нового знання.
розвиваюча– розвивати критичне мислення,
вміння спостерігати й робити висновки;
удосконалювати навички визначати хімічні
реакції та писати їх рівняння.
Формування ключових компетентностей:
спілкування державною мовою, математична
компетентність, основні компетентності у
природничих науках, інформаційно- цифрова
компетентність, уміння вчитися впродовж життя,
ініціативність і підприємливість, соціальна та
громадянська компетентності, екологічна грамотність і
здоровежиття.
Обладнання: зразки нерозчинних основ,
роздавальнийматеріал, мультимедійний проектор,
комп’ютер, ППЗ «Віртуальна хімічна лабораторія.
8-11 класи» (2004), таблиця «Основні класи
неорганічних сполук».
Базові поняття й терміни: нерозчинні основи,
хімічні властивості нерозчинних основ, реакція
розкладання.
Тип уроку: засвоєння нових знань.
Діяльність учня
Підготовка
До уроку
На уроці
Опрацювати
теоретичний
матеріал.
Переглянути
відео
«Хімічні
1.Органі
заційний
етап.
Актуалі-
2. Самостійна
робота учнів.
Виконують
запропонова-
ні завдання.
За
3. Творчі
завдання.
Об’єднують
ся в дві
4.
Рефлек-
сія.
Відпові-
дають на
питання.

32. 32
властивості
основ ч.1»,
Виконати
завдання 1-3.
Виконати
тестові
завдання.
зація
опорних
знань.
Дати
відповіді
на
питання.
необхідності
звертаються
до вчителя за
консульта-
цією.
групи, отри-
мують у
вчителя
творчі
завдання,
працюють
над їх
виконанням
Представни
ки кожної
групи
звітують
про
результати
роботи.
Діяльність учителя
Розробляє
завдання до
уроку,
добирає
відеоматеріа-
ли, обробляє
відео за
допомогою
сервісу
Edpuzzle,
готує тестові
завдання в
Google-
формах.
Надсилає
посилання
ресурсу, на
якому
розміщує всі
необхідні
1.
Організацій
ний етап. (
1 хв.).
Учитель
вітає учнів,
перевіряє їх
готовність
до уроку.
Актуаліза-
ція опорних
знань.
Пропонує
учням дати
відповіді на
питання,
порівняти
хімічні
властивості
лугів та
2.
Самостій-
на робота
учнів.
Індивіду-
альне
консульту
вання
учнів за
їх потреби.
Здійснен-
ня
поетапно-
го оціню-
вання
(взаємо-
оціню-
вання)
за
правильн-
3. Творчі
завдання.
Організовує
роботу
груп.
Консуль-
тування
учнів за
потреби.
Організо-
вує
представ-
лення
результатів
роботи
груп.
( 15 хв.)
4.
Рефлек-
сія
Прово-
дить
бесіду,
пропо-
нує
учням
дати
відпо-
відь на
питання.
( 5 хв.)

33. 33
матеріали до
уроків.
нерозчин-
них основ,
скласти
діаграму
Венна.
Організо-
вує
перевірку
виконання
завдань. (7
хв.)
істю
виконання
завдання. (
17 хв.)
Завдання до кожного етапу уроку
Хід уроку
Підготовчий етап.
Самостійна робота вдома.
- Опрацювати параграфи 26, 31 підручника (Хімія
8 клас, автори Л.С. Дячук, М.М. Гладюк);
- Переглянути відео «Хімічні властивості основ
ч.2», виконати у робочому зошиті завдання до
відео;
- 1. За допомогою таблиці розчинності виберіть
два приклади нерозчинних основ, складіть їх
формули й дайте назви. Запишіть формули в
зошит.
- 2. Складіть і назвіть формули основ, якщо до їх
складу входять: Fe(III), Pb (II), Си.
- 3. Напишіть рівняння реакцій за поданими
схемами:
Zn(OH)2 → Pb(OH)2 + HCl → Fe(OH)3 +
H2SO4 →
- Виконати тестові завдання.
1. Вкажіть валентність металу у гідроксиді складу
Zn(OH)2:
а) І; б) ІІ; в) ІІІ.

34. 34
2. У якому стовпці запропонованих формул
знаходяться формули лише нерозчинні основ:
а) NaOH б) KOH в) Zn(OH)2
Na2CO3 ZnCl2 Mg(OH)2
Al2O3 HNO3 Cu(OH)2
3. Вкажіть формулу нерозчинної у воді основи:
a) Fe(OH)3 ; б) NaOH; в) Ca(OH)2.
4.Між якими з попарно взятих речовин можлива
хімічна реакція:
а) ферум (ІІІ) гідроксид і хлоридна кислота;
б) сульфур (ІV) оксид і цинк гідроксид;
в) калій гідроксид і залізо.
5. Реакція Al(OH)3 = Al2O3 + H2O належить до
реакцій:
а) розкладу; б) сполучення; в) заміщення;
г) обміну.
6. Виберіть речовину, з якою взаємодіє купрум (ІІ)
гідроксид:
а) алюміній (ІІІ) хлорид; б) натрій гідроксид;
в) ферум (ІІ) гідроксид; г) магній оксид.
7. Позначте рівняння реакцій, що характеризують
хімічні властивості нерозчинних основ:
а) MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl;
б) Fe(OH)2 = FeO + H2O;
в) 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O;
г) NaOH + HCl = NaCl + H2O.
8. Укажіть продукти термічного розкладання
магній гідроксиду:
а) Mg і H2O; б) Mg і H2O2; в) Mg і H2; г) MgО і
H2O.

35. 35
9. В чому відмінність властивостей лугів та
нерозчинних основ:
1) вони по- різному відносяться до нагрівання;
2) по-різному відносяться до розчинення у воді;
3) під час реакції нейтралізації лугів з кислотою
утворюється сіль та вода, нерозчинні основи з
кислотами не реагують; 4) не відрізняються за
властивостями.
Варіанти відповідей: а) 1,3; б) 2,4; в) 1,2; г)
3,4.
10. Укажіть групи рівнянь, що ілюструють
отримання нерозчинних основ у лабораторії:
а) BaO + H2O = Ba(OH)2, CaO + 2HCl = CaCl2 +
H2O;
б) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2, Ca + 2H2O =
Ca(OH)2 + H2;
в) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl, CuCl2 +
NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl;
г) BaO + H2O = Ba(OH)2, Na2O + H2O = 2NaOH.
11. Укажіть формулу основи, якщо відомо, що
вона нерозчинна у воді, утворює осад блакитного
кольору, під час нагрівання дає чорну речовину
валентність металу дорівнює ІІ):
а) Сa(OH)2 ; б) Fe(OH)2; в) Cu(OH)2; г) Zn(OH)2.
12.У кажіть групи речовин, які розкладаються під
час нагрівання:
а) HCl, H2SO4, HNO3; б) KOH, NaOH, Ba(
OH)2; в) Fe(OH)3 , Cu(OH)2, Mg(OH)2.
Робота на уроці
1.Актуалізація опорних знань
- Які речовини називають основами?

36. 36
- На які групи поділяються основи?
- Які основи відносять до нерозчинних?
- Який вигляд мають нерозчинні основи?
- Чи змінюють нерозчинні основи забарвлення
індикаторів?
- Які хімічні властивості характерні для
нерозчинних основ?
- За якою ознакою можна визначити, що
нерозчинна основа взаємодіє з кислотою?
- Які продукти утворюються під час розкладання
нерозчинних основ?
- Яких правил безпеки життєдіяльності необхідно
дотримуватись під час роботи з нерозчинними
основами?
2. Самостійна робота учнів.
1. Скориставшись «Діаграмою Венна», порівняйте
хімічні властивості лугів і основ нерозчинних у
воді.
2. Яка схема відповідає реакції нейтралізації?
Допишіть рівняння реакції.
а) Ca(OH)2 + H2O = … б) Ca(OH)2 + CaCO3 = …
в) Ca(OH)2 + H2SO4 = … г) Ca(OH)2 + CaO = …
ЛУГИ
НЕРОЗ-
ЧИННІ
ОСНОВИ
СПІЛЬНІ
ВЛАСТИВОСТІ

37. 37
3. Закінчіть рівняння реакцій.
а) Mg(OH)2 + HCl = б) Ba(OH)2 + H2SO4 =
Fe(OH)3 = CuCl2 + KOH =
4. З якими з поданих речовин реагуватиме
Ca(OH)2 : HNO3, CO2, FeO ?
5. В реакцію з хлоридною кислотою вступило 74 г
кальцій гідроксиду. Обчисліть масу солі, що
утворилась.
3. Творчі завдання.( групова робота учнів)
І група. У хімічній лабораторії є розчин купрум
(ІІ) хлориду, але немає купрум (ІІ) гідроксиду,
який необхідний для проведення експерименту.
Як добути із купрум (ІІ) хлориду та інших сполук
потрібну речовину? Напишіть рівняння
відповідних реакцій.
ІІ група. Для поглинання вуглекислого газу
лаборантам необхідна вапняна вода. Як добути
вапняну воду з кальцій оксиду і довести, що
добутий розчин поглинає вуглекислий газ?
Напишіть рівняння відповідних реакцій.
4. Рефлексія. Що нового дізналися?
- Що я повинен був зробити при виконанні
завдань перевернутого уроку?
- Яку роботу я проробив реально? На скільки
якісно я це зробив?
- Які труднощі виникли у мене при виконанні
завдань?
- Що нового я дізнався та навчився з даної теми
уроку?

38. 38